Как менделеев сформулировал периодический закон. Успехи современного естествознания

Джинсы уже давно стали предметами базового гардероба всех модников и модниц, без них трудно представить повседневный образ. Сочетая их с изысканной обувью, классическим жакетом и украшениями, можно создать образ для свидания, выставки или любого торжества. Но в рамках данного материала мы хотим поговорить о том, как покрасить джинсы в черный цвет. Еще некоторое время назад модницы и модницы владели всеми тонкостями окрашивания такой ткани, сегодня к традиционным методам присоединились и более современные, сопровождающиеся минимальными трудозатратами. Именно о них мы и поговорим.

Что нужно знать

Покрасить джинсы в черный цвет дома сможет каждая современная хозяйка, для этого не нужны особые навыки. Но перед тем, как приступать к работе, необходимо провести ряд подготовительных мероприятий:

• Анализ - решение об окрашивании джинсовой ткани должно быть взвешенным: проанализируйте все плюсы и минусы процедуры, подготовьтесь к отрицательному исходу. Следует понимать, что окрашивание в домашних условиях - риск, рулетка, результат может быть как положительным, так и отрицательным.
• Состав ткани - наиболее податливы в окрашивании натуральные ткани, например хлопок. Если же ваши джинсы представлены преимущественно синтетическими тканями, результат окрашивания может не оправдать ваших надежд, придется многократно повторять процедуру для получения насыщенного яркого оттенка.

• Первоначальный цвет - его обязательно следует принимать во внимание. Если вы решили перекрасить белые джинсы в черный оттенок, в итоге вы получите джинсы с сероватым отливом. Именно поэтому для получения выразительного цвета лучше выбирать тона, близкие по сочетанию.
• Средства защиты - работая с красителями, вооружитесь резиновыми перчатками, приобрести которые можно в любом хозяйственном магазине.
• Соблюдение рекомендаций - на упаковке с красителем производитель оставляет рекомендации и полезные советы, так вот для получения максимального результата следует беспрекословно соблюдать их.

Подготовительные мероприятия

Многие задаются вопросом о том, можно ли покрасить джинсы в черный цвет или обновить утративший свою насыщенность оттенок. Конечно, можно, только подойти к работам необходимо более ответственно. Для получения необходимого результата окрашивания вещь необходимо подготовить.

Стирка

Как покрасить джинсу в черный цвет, да так, чтобы оттенок получился ровным и насыщенным? Для этого, прежде всего, необходимо устранить все загрязнения с изделия - выстирать его с помощью современных средств. И вот что важно: для стирки ни в коем случае не используйте ополаскиватели и кондиционеры, которые из-за своей плотности могут затруднить процесс дальнейшего окрашивания.

Ярлыки

Покрасить синие джинсы в черный цвет - значит окрасить все изделие полностью, в том числе и ярлык, где указана основная информация об изделии, тонкостях ухода за ним. Именно поэтому перед стиркой лучше срезать ярлычок: при необходимости его можно будет повторно нашить после процедуры окрашивания.

Отбеливатель

Синий - классический оттенок джинсовой ткани, но если вы имеете дело с другими цветами, например терракотовым, черничным или зеленым, придется применить отбеливатель. Отдайте предпочтение эффективному, но щадящему отбеливателю, который не скажется на структуре волокон джинсовой ткани. Не можете выбрать? Обратитесь за помощью к консультантам в магазине - они помогут вам из всего представленного многообразия подобрать оптимальный вариант.

Поверхность

Поверхность, где будет производиться окрашивание, необходимо застелить старыми газетами, можно использовать кусочки обоев, обыкновенную полиэтиленовую пленку, приобрести которую можно в любом строительном и хозяйственном магазине.

Помните о том, что правильно произведенные подготовительные мероприятия - 75% успеха последующего окрашивания.

Отбеливание

Как покрасить джинсы в черный цвет, если мы имеем дело с красными, зелеными или оранжевыми оттенками? Это весьма распространенный вопрос. Так вот мы уже упомянули о том, что лучше предварительно отбелить изделие. Для этого необходимо растворить в воде выбранный отбеливатель в пропорции 1:1. Для этих целей лучше вооружиться глубокой емкостью: ведро, таз. Не стоит использовать емкость ванны, так как отбеливатель не самым лучшим образом может сказаться на поверхности.

Затем помещаем изделие в приготовленный раствор (если в качестве основы вы используете белые джинсы, концентрацию раствора можно уменьшить). Процедура отбеливания продолжается 1,5-2 часа, при этом каждые 20 минут необходимо менять положение изделия для равномерной обработки. После отбеливания несколько раз прополощите джинсы: не стоит переживать, если они приобретут не белоснежный, а желтоватый оттенок, краситель все это закрасит.

Что использовать для окрашивания

Конечно, намного проще пойти и купить джинсы необходимо оттенка, но никто не гарантирует, что вы найдете такую модель, которая идеально сядет по вашей фигуре. Именно поэтому так популярно в настоящее время окрашивание старых любимых изделий. Обновив оттенок, придав ему глубину и выразительность, вы получите изделие, которое будет выглядеть, как новое. Так чем можно покрасить джинсы в черный цвет? Хотим предложить вашему вниманию несколько проверенных способов.

Специальные краски

Наверняка вы не единожды видели в хозяйственных магазинах специальные порошковые краски для джинсовой ткани. Мало кто знает, что с их помощью можно окрашивать изделие в стиральной машине. Как покрасить джинсы в черный цвет краской в домашних условиях? От вас потребуется лишь строго следовать установленной инструкции, указанной на упаковке. Чаще всего последовательность действий выглядит следующим образом:

• выворачиваем джинсы наизнанку, сморим оптимальную температуру стирки, указанную на ярлычке;
• закладываем в стиральную машину, сверху засыпая красящим порошком;
• устанавливаем необходимый режим стирки и запускаем машинку;
• после завершения процесса окрашивания следует прополоскать изделие в воде с добавлением уксуса - именно он поможет закрепить оттенок и защитить его от последующей стирки;
• повторить машинную стирку, но уже с использованием обыкновенного стирального порошка.

Ищете ответ на вопрос о том, как покрасить джинсы в черный цвет в домашних условиях? Важно в первую очередь соблюдать инструкцию, указанную на упаковке с порошком. Встречаются красители, которые можно помещать прямо в упаковке в барабан стиральной машинки - еще раз внимательно изучайте инструкцию перед использованием красителя.

Краска для волос

Да, обновить оттенок джинсов можно с помощью краски для волос. Если в вашем городе найти специальный краситель для джинсовой ткани проблематично, отправляйтесь в ближайший супермаркет или косметический магазин - тут вы найдете многообразие оттенков. Как покрасить джинсы в черный цвет краской для волос? Все предельно просто:

• наливам в таз теплую воду и разводим в ней краску для волос;
• погружаем джинсы в раствор так, чтобы он полностью покрывал их, и оставляем в таком состоянии на 1 час;
• по прошествии указанного времени сначала прополаскиваем джинсы в проточной воде, а потом в растворе с добавлением соли и уксуса.

Краситель для ткани

Перед процессом окраски необходимо развести краску в емкости с водой, лучше выбрать таз или ведро, после чего помесить в раствор джинсы и поставить в таком виде на огонь - кипятить в течение 1,5-2 часов. И вот тут необходимо быть предельно внимательным: постоянно помешивайте джинсы для того, чтобы получить равномерный оттенок. После завершения процесса окрашивания следует хорошо прополоскать джинсы и закрепить результат с помощью соляной или уксусной воды.

Подводим итоги

Как видите, обновить оттенок или полностью изменить, преобразить свои джинсы вполне реально в домашних условиях: для этого вам не придется прибегать к дорогостоящей помощи профессионалов. Мы настоятельно рекомендуем тщательно подходить к выбору отбеливателя для подготовки изделия к окрашиванию, а также к выбору того пигмента, красителя, от которого во многом зависит результат проделанной работы.

Ну и, конечно, строго придерживайтесь инструкции, указанной на упаковке, не стоит экспериментировать, ведь в противном случае вы не просто не получите ожидаемого результата, но и окончательно испортите свои любимые джинсы.

Периодический закон химических элементов - фундаментальный закон природы, устанавливающий периодичность изменения свойств химических элементов по мере увеличения зарядов ядер их атомов. Датой открытия закона считается 1 марта (17 февраля по старому стилю) 1869 г., когда Д. И. Менделеев завершил разработку «Опыта системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». Термин «периодический закон» («закон периодичности») ученый впервые употребил в конце 1870 г. По словам Менделеева, открытию периодического закона способствовали «три рода данных». Во‑первых, наличие достаточно большого числа известных элементов (63); во‑вторых, удовлетворительная изученность свойств большинства из них; в‑третьих, то, что атомные веса многих элементов были определены с хорошей точностью, благодаря чему химические элементы можно было расположить в естественный ряд сообразно увеличению их атомных весов. Решающим условием открытия закона Менделеев считал сравнение всех элементов по величинам атомных весов (ранее сравнивались лишь химически сходные элементы).

Классическая формулировка периодического закона, данная Менделеевым в июле 1871 г., гласила: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Эта формулировка сохраняла силу на протяжении более 40 лет, но периодический закон оставался лишь констатацией фактов и не имел физического обоснования. Оно стало возможным лишь в середине 1910‑х гг., когда была разработана ядерно-планетарная модель атома (см. Атом) и установлено, что порядковый номер элемента в периодической системе численно равен заряду ядра его атома. В итоге стала возможной физическая формулировка периодического закона: «Свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер (Z) их атомов». Она широко используется до сих пор. Сущность периодического закона может быть выражена и другими словами: «Конфигурации внешних электронных оболочек атомов периодически повторяются по мере роста Z»; это своеобразная «электронная» формулировка закона.

Существенная особенность периодического закона заключается в том, что, в отличие от некоторых других фундаментальных законов природы (например, закона всемирного тяготения или закона эквивалентности массы и энергии), он не имеет количественного выражения, т. е. не может быть записан в виде какой‑либо математической формулы или уравнения. Между тем и сам Менделеев, и другие ученые пытались искать математическое выражение закона. В виде формул и уравнений могут быть количественно выражены различные закономерности построения электронных конфигураций атомов в зависимости от значений главного и орбитального квантовых чисел. Что же касается периодического закона, то он имеет наглядное графическое отражение в виде периодической системы химических элементов, представленной главным образом различными видами таблиц.

Периодический закон - универсальный закон для всей Вселенной, проявляющийся везде, где существуют материальные структуры атомного типа. Однако периодически изменяются по мере роста Z не только конфигурации атомов. Оказалось, что строение и свойства атомных ядер также изменяются периодически, хотя сам характер периодического изменения здесь много сложнее, чем в случае атомов: в ядрах происходит закономерное построение протонных и нейтронных оболочек. Ядра, в которых эти оболочки заполнены (в них содержится 2, 8, 20, 50, 82, 126 протонов или нейтронов), получили название «магических» и рассматриваются как своеобразные границы периодов периодической системы атомных ядер.

Периодический закон, один из фундаментальных законов естествознания, открыт великим русским ученым Д.И. Менделеевым в 1869 г. Первоначально закон был сформулирован следующим образом: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомного веса (согласно современным представлениям - атомной массы).

Периодический закон был представлен как классификация элементов. На его основе элементы были расположены в естественные группы по совокупности их свойств. Этому моменту было уделено особое внимание: руководствуясь свойствами элементов, Д.И. Менделееву в ряде случаев пришлось даже отступить от последовательного расположения элементов в Периодической системе строго по возрастанию атомных масс (атомных «весов»), например, 18 Аг(39,9) и 19 К(39,1), 52 Те(127,6) и 53 1(126,9).

Во времена Менделеева причина периодичности свойств элементов не была известна. Однако первооткрыватель Периодического закона был уверен, что причину следует искать в строении вещества.

Открытие Периодического закона не только дало фундамент химической науке, но и поставило задачу выяснения физической причины периодичности. Химические и абсолютное большинство физических свойств элементов являются периодической функцией некоторой независимой, однозначно определяемой величины, присущей каждому элементу и изменяющейся монотонно от элемента к элементу. Атомная масса («атомный вес») была принята Менделеевым за такую величину.

Только когда благодаря успехам физики стало известно значительно больше о строении атома, чем во времена открытия и становления периодического закона, стали ясны его подлинный смысл и причины периодичности. От элемента к элементу по Периодической системе изменяется заряд ядра атома элемента, который определяется числом протонов. В Периодической системе это число совпадает с порядковым номером элемента. Поскольку атом электронейтра- лен, заряд ядра (в единицах заряда электрона) равен количеству электронов в электронной оболочке атома. Увеличение порядкового номера элемента на единицу означает, что в ядре атома добавился один протон, а в электронной оболочке соответственно один электрон. Поскольку свойства элементов, особенно химические, определяются в основном электронами внешнего квантового слоя, причиной периодичности свойств является периодичность характера заполнения электронами пространства вокруг ядра. Фактором, определяющим строение электронных оболочек атомов, а следовательно, и свойства элементов, является заряд ядра атома. Поэтому современная формулировка периодического закона следующая: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома элемента.

Атомная масса элемента определяется суммарным количеством нуклонов (протонов и нейтронов) в ядрах изотопов этого элемента и изотопным составом элемента. Изменение атомной массы в основном пропорционально заряду ядра. Поэтому менделеевская формулировка Периодического закона за немногими исключениями верно отражает расположение элементов в Периодической системе, но не раскрывает причину периодичности.

Согласно принципу Паули количество возможных электронных состояний в квантовых уровнях и подуровнях ограничено количеством сочетаний неповторяющихся наборов четырех квантовых чисел п, /, т и s , и это определяет емкость квантовых уровней и подуровней (см. табл. 2.1). Если атом не возбужден, электроны заполняют такие орбитали, энергия на которых минимальна.

Периодическая система была бы проще, если бы энергию в многоэлектронных атомах, как в атоме водорода, определяло главное квантовое число. Тогда, в соответствии с емкостью квантовых слоев, периоды состояли бы из 2, 8, 18, 32, 50 и т.д. элементов, а благородные газы с завершенным квантовым уровнем имели бы номера 2, 10, 28, 60, 110... Однако из-за межэлектронного взаимодействия такая последовательность нарушается. С IV периода, заполнение нового квантового слоя, которое в Периодической системе соответствует началу нового периода, начинается при незавершенном предвне- шнем III квантовом уровне, а с VI периода - при незавершенных IV и V квантовых уровнях и т.д. Поэтому благородные газы - элементы, после которых начинается застройка нового квантового уровня (и новый период), - на внешнем квантовом слое содержит лишь по 8 электронов и имеют номера 2, 10, 18, 36, 54, и 86. Соответственно периоды охватывают 2, 8, 8, 18, 18 и 32 элемента.

Периодический закон не имеет определенного математического выражения. Он представляется в виде периодической таблицы. Вариантов такой таблицы существует несколько, но все они в той или иной форме представлены как структурограммы строения атома любого элемента. Становится возможным установление электронного строения любого атома не только на основе известной последовательности заполнения подуровней или правила Клечковского, но и на основе самой таблицы: положение элемента в таблице однозначно отражает электронное строение его атомов. Распределение элементов по периодам и по подгруппам в точности отвечает распределению электронов атомов этих элементов по уровням и подуровням электронной оболочки.

1. Докажите, что Периодический закон Д. И. Менделеева, как и любой другой закон природы, выполняет объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Приведите примеры, иллюстрирующие эти функции у других законов, известных вам из курсов химии, физики и биологии.

Периодический закон Менделеева— один из основополагающих законов химии. Можно утверждать, что вся современная химия построена на нем. Он объясняет зависимость свойств атомов от их строения, обобщает эту зависимость для всех элементов, разделяя их на различные группы, а также предсказывает их свойства в зависимости от строения и строение в зависимости от свойств.

Существуют другие законы, несущие объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Например, закон сохранения энергии, закон преломления света, генетический закон Менделя.

2. Назовите химический элемент, в атоме которого электроны располагаются по уровням согласно ряду чисел: 2, 5. Какое простое вещество образует этот элемент? Какую формулу имеет его водородное соединение и как оно называется? Какую формулу имеет высший оксид этого элемента, каков его характер? Запишите уравнения реакций, характеризующих свойства этого оксида.

3. Бериллий раньше относили к элементам III группы, и его относительная атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д. И. Менделеев перенес его во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?

Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д. И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д. И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.

4. Напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2, 8, 8, 2, и простыми веществами, образованными элементами № 7 и № 8 в Периодической системе. Каков тип химической связи в продуктах реакции? Какое кристаллическое строение имеют исходные простые вещества и продукты их взаимодействия?

5. Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: As, Sb, N, Р, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

N, Р, As, Sb, Bi — усиление металлических свойств. Металлические свойства в группах усиливаются.

6. Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие элементы: Si, Al, Р, S, Cl, Mg, Na. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl — усиление неметаллических свойств. Неметаллические свойства в периодах усиливаются.

7. Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых: SiO2, Р2O5, Al2O3, Na2O, MgO, Cl2O7. Обоснуйте полученный ряд. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их кислотный характер в предложенном вами ряду?

8. Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?

9. Что такое изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению Периодического закона?

Периодическая система элементов отражает взаимосвязь химических элементов. Атомный номер элемента равен заряду ядра, численно он равен числу протонов. Число нейтронов, содержащихся в ядрах одного элемента, в отличие от числа протонов, может быть различным. Атомы одного элемента, ядра которых содержат разное число нейтронов, называются изотопами.

Каждый химический элемент имеет по несколько изотопов (природных или полученных искусственно). Атомная масса химического элемента равна среднему значению из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности.

С открытием изотопов для распределения элементов по периодической системе стали использовать заряды ядер, а не их атомные массы.

10. Почему заряды атомных ядер элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева изменяются монотонно, т. е. заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются периодически?

Так происходит из-за того, что свойства элементов и их соединений зависят не от общего числа электронов, а только от валентных, которые находятся на последнем слое. Количество валентных электронов меняется периодически, следовательно, свойства элементов также меняются периодически.

11. Приведите три формулировки Периодического закона, в которых за основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная масса, заряд атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома.

1. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
2. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов.
3. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома.

Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.

Дмитрий Иванович родился в г. Тобольске. Он был семнадцатым ребенком в семье. Закончив в родном городе гимназию, Дмитрий Иванович поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт, после окончания которого с золотой медалью уехал на два года в научную командировку за границу. После возвращения его пригласили в Петербургский университет. Приступая к чтению лекций по химии, Менделеев не нашел ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. И он решил написать новую книгу – «Основы химии».

Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. 1 марта 1869 г. Дмитрий Иванович предполагал выехать из Петербурга в губернии по делам.

Периодический закон был открыт на основе характеристики атома – относительной атомной массы .

Менделеев расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс и заметил, что свойства элементов повторяются через определенный промежуток – период, Дмитрий Иванович расположил периодыдруг под другом., так, чтобы сходные элементы располагались друг под другом – на одной вертикали, так была построена периодическая система элементов.

1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

К сожалению, сторонников периодического закона сначала было очень мало, даже среди русских ученых. Противников – много, особенно в Германии и Англии.
Открытие периодического закона – это блестящий образец научного предвидения: в 1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех еще неизвестных тогда элементов, которые назвал экасилицием, экаалюминием и экабором. Он сумел правильно предсказать и важнейшие свойства новых элементов. И вот через 5 лет, в 1875 г., французский ученый П.Э. Лекок де Буабодран, ничего не знавший о работах Дмитрия Ивановича, открыл новый металл, назвав его галлием. По ряду свойств и способу открытия галлий совпадал с экаалюминием, предсказанным Менделеевым. Но его вес оказался меньше предсказанного. Несмотря на это, Дмитрий Иванович послал во Францию письмо, настаивая на своем предсказании.
Ученый мир был ошеломлен тем, что предсказание Менделеевым свойств экаалюминия оказалось таким точным. С этого момента периодический закон начинает утверждаться в химии.
В 1879 г. Л. Нильсон в Швеции открыл скандий, в котором воплотился предсказанный Дмитрием Ивановичем экабор .
В 1886 г. К. Винклер в Германии открыл германий, который оказался экасилицием .

Но гениальность Дмитрия Ивановича Менделеева и его открытия - не только эти предсказания!

В четырёх местах периодической системы Д. И. Менделеев расположил элементы не в порядке возрастания атомных масс:

Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев писал, что, по-видимому, атом состоит из других более мелких частиц. После его смерти в 1907 г. было доказано, что атом состоит из элементарных частиц. Теория строения атома подтвердила правотуМенделеева, перестановки данных элементов не в соответствии с ростом атомных масс полностью оправданы.

Современная формулировка периодического закона.

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.
И вот спустя более 130 лет после открытия периодического закона мы можем вернуться к словам Дмитрия Ивановича, взятым в качестве девиза нашего урока: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Сколько химических элементов открыто на данный момент? И это далеко не предел.

Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов. Это краткий конспект всей химии элементов и их соединений.

Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде (слева направо):

1. Металлические свойства уменьшаются

2. Неметаллические свойства возрастают

3. Свойства высших оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

4. Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII , а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV до I .