Решение вариантов егэ по химии. Решение вариантов егэ по химии Верны ли следующие суждения об углероде

Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na 2 SO 3 + КМnO 4 + КОН → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Н 2 0.

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Na_2S^{+4}O_3+KMn^{+7}O_4+KOH\rightarrow Na_2S^{+6}O_4+H_2O

Mn^{+7}+\overline e=Mn^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- процесс восстановления

S^{+4}-2\overline e=S^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- процесс окисления

2Mn^{+7}\;+\;S^{+4}\;=\;2Мn^{+6}\;+\;S^{+6}

Мn +7 (КМn +7 O 4 за счёт Мn +7) - окислитель S +4 (Na 2 S +4 O 3 за счёт S +4) - восстановитель Молекулярное уравнение

Na 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 2КОН = Na 2 SO 4 + 2К 2 МnO 4 + Н 2 O.

Какой объем 60 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (н. у.) аммиака?

Показать ответ

Уравнения реакций:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3 Так как все атомы азота, входившие в NH 3 , переходят в HNO 3 (в процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов), то можно составить схему для расчёта:

NH 3 ... → HNO 3

2) Рассчитываем количество вещества аммиака: n = V r / V м, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 моль

3) Рассчитываем объём раствора HNO 3:

а) по схеме для расчёта n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 моль

n = m в-ва / М в-ва,

M(HNO 3) = 63 г/моль; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 г

б) ω = m в-ва / m р-pa , m р-pa = m в-ва / ω

m р-ра (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 г

V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 мл ≈ 3,22 л.

Даны вещества: СаСO 3 , СuО, растворы HNO 3 , K 2 SO 4 NaOH, Н 2 O 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.

Показать ответ

Схема эксперимента

СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(ОН) 2

1) СuО + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Н 2 O

СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O

Реакция ионного обмена. Оксид меди(II) - вещество чёрного цвета, растворяется в азотной кислоте и образуется раствор голубого цвета.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Сu 2+ + 2OН - = Сu(ОН) 2

Реакция ионного обмена. При добавлении в раствор нитрата меди(II) раствора гидроксида натрия образуется осадок голубого цвета.

Название файла «Верны ли суждения УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ»

Углерод и его соединения

1). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?

А). При взаимодействии с активными металлами углерод и кремний проявляют окислительные свойства

Б). Раствор карбоната натрия взаимодействует со всеми веществами ряда:

А). CH 3 COOH , CuSO 4, CO 2

2). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?

А). Алмаз имеет атомное строение, а графит – молекулярное.

Б). В отличие от алмаза графит проводит электрический ток

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

3). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?

А). В лаборатории углекислый газ в основном получают взаимодействием мрамора (мела) с сильной кислотой

Б). «Сухой лед» - это твердый оксид углерода (IV )

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?

А). С увеличением заряда ядра для элементов IVA группы возрастает энергия связи в водородных соединениях состава ЭН 4

Б). Реактивом на углекислый газ является известковая вода.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?

А). Смесь угарного газа и водорода применяется в промышленности для получения метанола.

Б). Углекислый газ в промышленности получают обжигом известняка.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

6). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?

А). Повысить выход угарного газа в реакции С(тв) + CO 2 (газ) ↔ 2СО(газ) – 119,8 кДж можно повышением давления

Б). Основным компонентом мела, мрамора, известняка является кальцинированная сода.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

7). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?

А). Наиболее выраженными кислотными свойствами высших оксидов, образованных элементами IV группы главной подгруппы обладает оксид свинца (IV )

Б). Карбонаты калия и натрия при нагревании не разлагаются

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Кремний и его соединения.

1). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?

А). Оксид кремния при определенных условиях реагирует с плавиковой кислотой, но не реагирует с азотной кислотой;

Б). Соединение SiC называется «корунд».

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?

А). Оксид кремния (IV ) входит в состав стекла.

Б). Кремниевую кислоту нельзя получить непосредственным взаимодействием оксида кремния (IV ) и воды.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

3). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?

А). В лаборатории кремний получают прокаливанием диоксида кремния с углем;

Б). Кремний не реагирует со щелочами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?

А). Кремниевая кислота окрашивает лакмус в красный цвет;

Б). При нагревании кремний реагирует с активными металлами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?

А). При комнатной температуре кремний реагирует со всеми галогенами.

Б). Силан самовоспламеняется на воздухе.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

6). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?

А). Кремний образует два оксида: SiO и SiO 2 . Оба оксида проявляют кислотные свойства.

Б). Кристаллический кремнезем имеет атомную решетку.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

7). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?

А). Оксид кремния (IV ) при нагревании вытесняет из солей более летучие кислотные оксиды.

Б). Жидкое стекло – это Na 2 O ∙CaO ∙6SiO 2 .

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Углерод, ответы: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.

Кремний, ответы: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.

13.1. Углерод

А1. История знакомства человека с этим элементом уходит далеко в глубь веков, неизвестно имя того, кто его открыл. Неизвестно, какая из его аллотропных модификаций была открыта раньше. Этот элемент – главный компонент растительного и животного мира. Встречается в природе как в свободном виде, так и в соединениях. Его атомы могут соединяться разнообразными способами между собой и с атомами других элементов. Этот элемент:

1) С; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.

А2. Оксид углерода(IV) взаимодействует с парой веществ:

1) хлороводород и гидроксид калия;

2) гидроксид кальция и оксид натрия;

3) гидроксид натрия и серная кислота;

4) азотная кислота и гидроксид бария.

А3. Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции:

1) Mg + CO 2 -> ;

2) FeO + СО -> ;

3) MgO + СO 2 -> ;

4) С + Н 2 -> .

А4. Верны ли следующие суждения о химических свойствах углерода:

а) углерод в реакциях может проявлять как свойства окислителя, так и восстановителя;

б) углерод ярче проявляет неметаллические свойства, чем бериллий?

1) Верно только а;

2) верно только б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А5. Молекула метана тетраэдрическая, потому что:

1) атом углерода находится в sp 3 -гибридизации;

2) данная геометрическая форма соответствует минимуму энергии;

3) углерод – элемент второго периода;

4) углерод находится в возбужденном электронном состоянии.

А6. Газ, не способный гореть в атмосфере кислорода, – это:

1) оксид углерода(IV); 2) оксид углерода(II);

3) метан; 4) ацетилен.

А7. Конечным продуктом (Х 1) в цепочке превращений

является:

1) угарный газ; 2) углекислый газ;

3) карбид железа; 4) карбонат железа.

А8. Угарный газ в лаборатории получают разложением (в присутствии серной кислоты при нагревании):

1) уксусной кислоты; 2) муравьиной кислоты;

3) угольной кислоты; 4) формальдегида.

А9. Степень окисления углерода увеличивается в ряду:

1) C 2 H 2 , CO, C 6 H 6 ;

2) CH 3 OH, H 2 C 2 O 4 , CO 2 ;

3) CaC 2 , CaCO 3 , KHCO 3 ;

4) CO, H 2 C 2 O 4 , CH 4 .

А10. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с:

1) азотной кислотой; 2) углекислым газом;

3) сульфатом натрия; 4) хлоридом меди(II).

А11. Не разлагается при прокаливании в муфельной печи (1000 °С):

1) карбонат натрия;

2) карбонат кальция;

3) гидрокарбонат натрия;

4) гидрокарбонат кальция.

А12. При электролизе водного раствора ацетата натрия образуются:

1) HCOONa + CO 2 ;

2) CH 3 CHO + NaOH;

3) СН 4 + СО 2 + NaHCO 3 ;

4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.

А13. Многие карбиды металлов легко гидролизуются водой. При электролизе какого из приведенных ниже карбидов образуется метан?

1) СаС 2 ; 2) Mg 2 C 3 ; 3) Al 4 C 3 ; 4) Na 2 C.

А14. В результате прокаливания оксида алюминия с коксом образуется карбид алюминия и угарный газ. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении этой реакции равен:

1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

А15. 20 мл оксида углерода(II) взорваны с 20 мл кислорода. После взрыва и приведения газов к исходным условиям (25 °С, 1 атм) объем газов оказался равным:

1) 30 мл СО 2 и 5 мл О 2 ;

2) 20 мл СО 2 и 10 мл О 2 ;

3) 20 мл СО 2 и 15 мл О 2 ;

4) 15 мл СО 2 и 20 мл О 2 .

13.2. Кремний

А16. Элемент 3-го периода, высшая степень окисления которого +4, – это:

1) фосфор; 2) алюминий;

3) сера; 4) кремний.

А17. Верны ли следующие суждения о химических свойствах элементов:

а) кремний проявляет бо"льшую электроотрицательность, чем углерод;

б) кремний ярче проявляет неметаллические свойства, чем сера?

1) Верно только а;

2) верно только б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А18. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) оксид кремния(IV) и оксид углерода(IV);

2) алмаз и кремний;

3) хлор и йод;

4) хлорид калия и фторид железа(III).

А19. Оксид кремния не входит в состав:

1) кремнезема; 2) речного песка;

3) гранита; 4) доломита.

A20. В ряду S ->P ->Si ->Al:

1) уменьшается число электронных слоев в атомах;

2) усиливаются неметаллические свойства;

3) увеличивается число протонов в ядрах атомов;

4) возрастают радиусы атомов.

А21. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для:

1) углекислого газа; 2) поваренной соли;

3) оксида кремния; 4) азота.

А22. Сокращенное ионное уравнение

2HR + = Н 2 SiO 3 + 2R –

соответствует реакции между:

1) кварцевым песком и соляной кислотой;

2) силикатом натрия и нитратом кальция;

3) силикатом натрия и муравьиной кислотой;

4) речным песком и гидроксидом калия.

А23. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:

1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2 ;

2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2 ;

3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;

4) СO 2 -> В 2 O 3 -> А1 2 O 3 -> Li 2 O.

А24. Не взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре:

1) СаО и Н 2 O; 2) SiO 2 и Н 2 О;

3) Na и Н 2 О; 4) Са и H 2 O.

А25. Полностью разлагается водой:

1) ССl 4 ; 2) CS 2 ; 3) SiCl 4 ; 4) PbCl 2 .

А26. Кремний образует бинарное соединение, входящее в состав искусственных абразивных материалов. Этим соединением является:

1) карбид кремния; 2) оксид кремния;

3) нитрид кремния; 4) фторид кремния.

А27. Со щелочами при нагревании реагирует:

1) Si; 2) С; 3) Mg; 4) Fe.

А28. С оксидом кремния реагирует:

1) фтороводородная кислота;

2) хлороводородная кислота;

3) бромоводородная кислота;

4) йодоводородная кислота.

А29. Для получения фосфора прокаливают без доступа воздуха фосфат кальция с углем. Обязательный компонент этой смеcи:

1) SiO 2 ; 2) Na 2 SiO 3 ; 3) SiC; 4) Si.

А30. При пропускании углекислого газа через раствор силиката натрия наблюдается его помутнение. Формула образующегося осадка:

1) SiO 2 ; 2) H 2 SiO 3 ; 3) SiCO 3 ; 4) NaHSiO 3 .

В2. Установите соответствие между символом химического элемента и формулами его водородного соединения и высшего гидроксида.

В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в кратком ионном уравнении.

И с х о д н ы е в е щ е с т в а	С у м м а к о э ф ф и ц и е н т о в в к р а т к о м и о н н о м у р а в н е н и и
а) Pb(OH) 2 + HNO 3 (разб.) -> ; б) HCl + Sn(OH) 2 -> ; в) SiO 2 + NaOH -> ; г) Pb + AgNO 3 -> .	1) 4;

В5. Установите соответствие рисунка названию аллотропной модификации углерода.

В6. Углекислый газ реагирует с:

1) гидроксидом кальция;

2) карбонатом кальция без воды;

3) карбонатом кальция в присутствии воды;

4) магнием;

5) водородом;

6) кислородом.

В7. Угарный газ реагирует с:

1) водой; 2) алюминием;

3) оксидом железа(III); 4) натрием;

5) железом; 6) пероксидом натрия.

В8. Верная характеристика кремния следующая:

1) имеет атомную кристаллическую решетку;

2) используется при изготовлении микроэлектроники;

3) широко используется при изготовлении аккумуляторов для автомобилей;

4) его оксид – главный компонент речного песка;

5) при воздействии его паров или пыли может развиться станноз – поражение легких;

6) хорошо поглощает рентгеновские лучи.

В9. В результате сплавления оксида кремния с избытком гидроксида натрия образовалось 9 г воды. Какая масса (в г) оксида кремния вступила в реакцию? Ответ приведите с точностью до целых.

В10. К 20,8 г смеси карбидов кальция и алюминия добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 8,96 л смеси газов. Определите массовую долю (в %) карбида кальция в смеси. Ответ приведите с точностью до десятых.

Ответы на тестовые задания главы 13

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
1	2	2	3	2	1	1	2	2	3
А11	А12	А13	А14	А15	А16	А17	А18	А19	А20
1	4	3	4	2	4	4	2	4	4
А21	А22	А23	А24	А25	А26	А27	А28	А29	А30
3	3	1	2	3	1	1	1	1	2
В1	В2	В3	В4	В5	В6	В7	В8	В9	В10
1323	1352	1356	3323	2135	134	356	124	30	30,8

Продолжение следует

Задание №1.

На данном рисунке изображена модель атома

1. Фтора

2. Азота

3. Бора

4. Углерода

Объяснение: атом элемента, представленного на картинке имеет два электронных слоя. На первом слое 2 электрона, на втором - 5. Значит этот элемент находится во втором периоде в пятой группе. Это - азот. Правильный ответ - 2.

Задание №2.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кислород → сера → селен

2. Алюминия → фосфор → хлор

3. Углерод → азот → кислород

4. Кремний → фосфор → сера

Объяснение: неметаллические свойства ослабевают в периоде справа налево и в группе сверху вниз. Находим такую зависимость - это ряд от кислорода до селена. Правильный ответ - 1.

Задание №3.

Ковалентной полярной связью образован:

1. Сульфид кальция

2. Оксид калия

3. Сероводород

4. Водород

Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя неметаллами, как в сероводороде. Правильный ответ - 3.

Задание №4.

В порядке уменьшения валентности в водородных соединениях элементы расположены в ряду:

1. Si → P → S → Cl

2. F → N → C → O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Объяснение: в первом варианте ответа элементы расположены в порядке уменьшение валентности водорода в их водородных соединениях:

SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)

Правильный ответ - 1.

Задание №5.

К амфотерным оксидам относится каждое из двух веществ:

1. Оксид железа (II) и оксид железа (III)

2. Оксид азота (IV) и оксид азота (II)

3. Оксид цинка и оксид хрома (III)

4. Оксид фосфора (V) и оксид бора (III)

Объяснение: амфотерные оксиды - оксиды переходных металлов. Посмотреть свойства амфотерных оксидов можно . Из перечисленных оксидов к амфотерным относят оксид цинка и оксид хрома (III). Правильный ответ - 3.

Задание №6.

Уравнение реакции нейтрализации:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Объяснение: реакция нейтрализации проходит между основанием и кислотой, в результате получается соль и вода. Под данное описание подходит вариант ответа 3. Правильный ответ - 3.

Задание №7.

В перечне ионов

А. Нитрат-ион

Б. Ион аммония

В. Гидроксид-ион

Г. Ион водорода

Д. Фосфат-ион

Е. Ион магния

катионами являются:

1. БГД 2. БГЕ 3. АГЕ 4. ВГЕ

Объяснение: катионы - ионы металлов, водорода или аммония (и многие другие). В данном случае выберем: ион аммония, ион водорода и ион магния, то есть БГД. Правильный ответ - 1.

Задание №8.

Осадок образуется при взаимодействии:

1. CaCO3 и H2SO4

2. Ca(OH)2 и CO2(изб)

3. Na2CO3 и HNO3

4. Ca(OH)2 и CO2(недост)

Объяснение:

1. В первой реакции образуется углекислый газ и малорастворимый сульфат кальция.

2. Ca(OH)2 + CO2(изб) = СаСО3↓ + Н2О

3. Na2CO3 и 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

4. Ca(OH)2 и CO2(недост) = Са (НСО3)2

Осадок образуется во второй реакции. Правильный ответ - 2.

Задание №9.

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

1. Zn + S = ZnS

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2O + SO3 = H2SO4

4. S + O2 = SO2

Объяснение: определим изменения степеней окисления серы в каждой реакции.

1. (0) +2е → (-2) - окислитель

2. (+4) -2е → (+6) - восстановитель

3. (+6) → (+6) - нет изменения степени окисления

4. (0) -4е → (+4) - восстановитель

Правильный ответ - 1.

Задание №10.

Среди веществ, формулы которых C, FeO, NaOH - в реакции с оксидом углерода (II) вступает(-ют):

1. Только NaOH

2. Только FeO

3. C и FeO

4. NaOH и FeO

Объяснение: углерод не реагирует с монооксидом углерода, как и гидроксид натрия. А оксид железа (II) реагирует:

FeO + CO = Fe + CO2

Правильный ответ - 2.

Задание №11.

С гидроксидом железа (III) будет взаимодействовать вещество, формула которого:

1. CuSO4

2. BaCl2

3. CaO

4. HNO3

Объяснение: гидроксид железа является амфотерным гидроксидом и из представленных веществ с ним реагирует только азотная кислота, происходит реакция нейтрализации, в ходе которой образуется нитрат железа (III) и вода. Правильный ответ - 4.

Задание №12.

С каждым из веществ: сероводородная кислота, гидроксид калия, цинк - взаимодействует вещество, формула которого:

1. Pb(NO3)2

2. Na2SO3

3. KBr

4. MgCl2

Объяснение: среди перечисленных веществ цинк может прореагировать только с нитратом свинца, так как цинк, как металл, сильнее свинца. Запишем все реакции.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Правильный ответ - 1.

Задание №13.

Верны ли следующие суждения об оксидах углерода?

А. Оксид углерода (IV) ядовит.

Б. Оксид углерода (II) вызывает отравление организма.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: СО2 не ядовит, в отличие от монооксида углерода - угарного газа. Правильный ответ - 2.

Задание №14.

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NO2 + Mg → MgO + N2

коэффициент перед формулой окислителя равен

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Объяснение: запишем баланс.

2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - окислитель

Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - восстановитель

Расставляем коэффициенты.

2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2

Перед окислителем стоит коэффициент 2.

Правильный ответ - 3.

Задание №15.

Какое распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония:

1. 49, 21, 6, 24%

2. 41, 24, 7, 28%

3. 49, 14, 4, 33%

4. 56, 12, 4, 28%

Объяснение: найдем массовые доли азота, водорода, серы и кислорода в сульфате аммония.

М((NH4)2SO4) = 18 х 2 + 32 + 64 = 132 г/моль

Ar(N) = 14 г/моль

Ar(H) = 1 г/моль

Ar(S) = 32 г/моль

Ar(O) = 16 г/моль

ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%

ω(H) = 8/132 x 100% = 6%

ω(S) = 32/132 x 100% = 24%

ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%

Правильный ответ - 1.

Задание №16.

Общим для фосфора и серы является

1. Наличие одинакового числа электронов на внешнем электронном слое их атомов

2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3. Образование ими в высшей степени окисления кислотных оксидов

4. То, что в реакциях они проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя

5. Что значение их электроотрицательности меньше, чем у кремния

Объяснение: фосфор и сера являются неметаллами, оба находятся в третьем периоде и имеют три электронных слоя. Но у фосфора на внешнем электронном слое 5 электронов, а у серы - 6. Они образуют кислотные оксиды, при этом находятся в высшей степени окисления - Р2О5 и SO3. А еще они проявляют свойства как восстановителя, так и окислителя, то есть как отдают, так и принимают электроны. Их электроотрицательность выше, чем у кремния. Правильный ответ - 34.

Задание №17.

Для ацетилена характерны следующие утверждения

1. Имеет атомы углерода, связанные тремя парами электронов

2. Не обесцвечивает бромную воду

3. Легко вступает в реакции присоединения

4. Не реагирует со сложными веществами

5. Является жидким при комнатной температуре веществом

Объяснение: формула ацетилена Н-С≡С-Н, то есть атомы углерода связаны тремя связями (тремя парами электронов). Среди этих связей 2π-связи и одна - σ, π-связи менее прочные и легко разрываются в реакциях присоединения воды, водорода, галогенов, галогенводородов. Правильный ответ - 13.

Задание №18.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А) HCl(р-р) и Ba(OH)2(р-р)

Б) K2SO4(р-р) и KBr

В) Al(OH)3 и NH3(р-р)

Реактив

1. Ba(NO3)2(р-р)

2. H2SiO3

3. NaOH(р-р)

4. Фенолфталеин

Объяснение: соляную кислоту и гидроксид бария различим фенолфталеином, так как кислота имеет кислотную среду (фенолфталеин бесцветный), а гидроксид бария - щелочную (фенолфталеин оранжевый). Сульфат и бром калия различим при помощи раствора нитрата бария, так как в реакции между сульфатом бария и нитратом бария образуется нерастворимый сульфат бария. Гидроксид алюминия и раствор аммиака различим при помощи раствора гидроксида натрия, в реакции между гидроксидами алюминия и натрия получается комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия, а с аммиаком реакция не идет. Правильный ответ - 413.

Задание №19.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействоват.

Название вещества

А) Железо

Б) Оксид железа (III)

В) Сульфат железа (II)

Реагенты

1. BaCl2(р-р), NaOH(р-р)

2. HCl(р-р), O2

3. Al, H2SO4(разб)

4. H2SO4(конц), O2

Объяснение: железо реагирует с раствором соляной кислоты и с кислородом.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Оксид железа (III) реагирует с алюминием и разбавленной серной кислотой.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Сульфат железа (II) реагирует с хлоридом бария и гидроксидом натрия.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Правильный ответ - 231.

Задание №20.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: в данном окислительно-восстановительной реакции меняют степень окисления цинк и сера. Запишем баланс.

Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - восстановитель

S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - окислитель

Расставляем коэффициенты.

4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Задание №21.

К 63 г 20%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?

Объяснение: запишем уравнение реакции.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Найдем массу вещества азотной кислоты.

m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 г

Находим количество вещества азотной кислоты.

n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль

Количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата натрия.

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 моль

m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 г

Ответ: масса образовавшейся соли 17 г.

Задание №22.

Даны вещества: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид свинца (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Объяснение: сначала получим сульфат свинца.

PbO + SO3 → PbSO4

Теперь получим гидроксид свинца (II).

PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4

Запишем сокращенное ионное уравнение.

Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓

Предыдущая статья: Чему равна скорость света Следующая статья: Углерод — характеристика элемента и химические свойства