Контрольная работа по химии за I полугодие
8 класс

Вариант № 1

1. 1. Состав вещества выражен формулой SO 3 . Определите:
a) Название вещества
b) Качественный состав
c) Количественный состав

e) Молярную массу

g) Массу вещества количеством 1,5 моль.

2.

3. При сгорании кальция массой 16г. количество выделившейся теплоты составило 254 кДж.

4. Необходимо приготовить 250 г. 10% раствора хлорида натрия (NaCl).

5* 10 г металла натрия, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида - 8%) поместили в воду.

Вариант № 2

1. Состав вещества выражен формулой CO 2 . Определите:
a) Название вещества
b) Качественный состав
c) Количественный состав
d) Валентность химических элементов
e) Молярную массу
f) Массовые доли элементов, образующих вещество
g) Массу вещества количеством 4,5 моль.

2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
________________________________.

Назовите полученные вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.

3. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68г. затрачена теплота количеством 3,64 кДж.
Составьте термохимическое уравнение реакции.

4. Необходимо приготовить 125 г. 30% раствора хлорида калия (KCl).
Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления данного раствора.

5* 20 г металла кальция, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида - 5%) поместили в воду.
Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом.

Вариант № 3

1. Состав вещества выражен формулой H 2 O. Определите:
a) Название вещества
b) Качественный состав
c) Количественный состав
d) Валентность химических элементов
e) Молярную массу
f) Массовые доли элементов, образующих вещество
g) Массу вещества количеством 2 моль.

2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
________________________________.

Назовите полученные вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.

3. Термохимическое уравнение реакции горения углерода имеет вид: C + O 2 = CO 2 + 394кДж,
рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кДж теплоты.

4. Необходимо приготовить 50 г. 1% раствора хлорида натрия (NaCl).
Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления данного раствора.

5* При восстановлении водородом оксида двухвалентного металла получен металл массой 16 г.
Определите, какой это металл.

Вариант № 4

1. Состав вещества выражен формулой P 2 O 5 . Определите:
a) Название вещества
b) Качественный состав
c) Количественный состав
d) Валентность химических элементов
e) Молярную массу
f) Массовые доли элементов, образующих вещество
g) Массу вещества количеством 0,5 моль.

2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
________________________________.

Назовите полученные вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.

3. Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид:
2Al + 3S = Al 2 S 3 + 509 кДж. Какое количество теплоты выделится в реакции, для которой взято 128 г серы?

4. Необходимо приготовить 500 г. 5% раствора хлорида натрия(NaCl).
Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления данного раствора.

5* Из перманганата калия массой 7,9 г. был получен кислород, который прореагировал с магнием.
Какая масса оксида магния будет при этом получена?

Примечание: задание 5* необязательно для выполнения всеми учащимися.

1. Сколько граммов цинка нужно взять для реакции с соляной кислотой, чтобы получить 1,12 л водорода при н.у.?

2. Между собой прорегировали 23 г натрия и 1018 мл воды. Сколько граммов NaOH растворено в 1 л полученного раствора? Сколько литров водорода (при н.у.) выделилось?

3. Сколько литров водорода (при н.у.) теоретически можно получить в реакции 448 л метана СН4 с перегретым паром? Какой объем занимал водород сразу после окончания реакции при давлении 1 атм и температуре 1000С?

4. В сосуд с водой поместили электроды и некоторое время пропускали постоянный электрический ток. Масса сосуда уменьшилась на 360 г. Сколько литров водорода (при н.у.) было получено в процессе электролиза?

5. Метан → водород → гидрид лития → водород → вода → водород → аммиак → водород

6. Водород → гидрид лития → водород → хлороводород → водород

7. Требуется получить 159 г меди из оксида меди CuO. Сколько граммов воды необходимо разложить электролизом, чтобы получить водород для проведения этого превращения?

8. Вольфрам - редкий и дорогой металл, используемы для изготовления нитей для лампочек накаливания. Высокие требования к чистоте вольфрама заставляют получать его восстановлением оксида WO3 таким относительно дорогим восстановителем, как водород. Если получать водород реакцией железа с серной кислотой Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4, то сколько потребуется железа и серной кислоты для получения 100 кг вольфрама.

9. Напишите формулы всех известных вам соединений водорода с элементами 2-го периода. Найдите среди них те, которые реагируют между собой и напишите уравнения реакций.

10. С помощью каких химических реакций можно получить аммиак NH3 из метана СН4? Напишите схему превращений и рассчитайте сколько молей аммиака можно теоретически получить из 1 моль метана.

11. Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси, приведенный к нормальным условиям, уменьшился на 240 мл. Определите исходный объем водорода. Объем рассчитать при н.у.

12. Газ, полученный при разложении гидрида натрия водой, пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Масса твердого вещества уменьшилась на 4 г. Определите массу использованного гидрида натрия.

13. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид Fe3O4, массой 11,6 г до железа?

14. В сосуде имеется смесь водорода и хлора. Как изменится давление в сосуде при пропускании через смесь электрической искры?

15. Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора - 1,07 гмл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси?

16. После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется?

17. Сколько граммов воды потребуется для превращения всего оксида серы (VI), полученного из 64 г серы в серную кислоту? Сколько при этом получится серной кислоты?

18. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Ca → CaH2 → Ca(OH)2

19. Безводный хлорид кальция CaCl2 в количестве 11,1 г растворили в воде. Затем раствор упарили, а выделившиеся кристаллы высушили на воздухе. Их масса составила 18,3 г. Напишите формулу образовавшегося кристаллогидрата.

20. Как изменяются свойства водородных соединений элементов в периодах и группах?

21. Приведите два уравнения реакций, в одной из которых водород - окислитель, а в другой - восстановитель.

22. Бесцветный газ А с резким запахом хорошо растворяется в воде. При действии на водный раствор этого газа цинка выделяется горючий газ В, который при пропускании над твердым веществом С черного цвета превращает его в простое вещество красного цвета. Что из себя представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения всех реакций.

23. Напишите пять уравнений реакций водорода со сложными неорганическими веществами. Укажите условия реакций.

24. Назовите пять классов органических соединений, которые могут реагировать с водородом. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

25. Твердое кристаллическое соединение, состоящее из одновалентного металла и одновалентного неметалла, энергично реагирует с водой и водными растворами кислот с выделением водорода. При взаимодействии с водой 2,4 г этого вещества выделился водород объемом 2630 мл (измерено при 37С и 98 кПа), а раствор приобрел щелочную реакцию. Определите состав вещества и напишите уравнения его реакций с водой, соляной кислотой и хлором.

26. Имеется смесь азота и водорода. Азот получен термическим разложением 12,8 г нитрита аммония, водород - растворением 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты. В соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустили через 100 мл 32%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,22 г/мл). Определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе. Считать, что все реакции проходят с выходом 100%.

27. Анилин, полученный восстановлением 17 г нитробензола, был полностью прогидрирован. Газообразные продукты горения полученного соединения после приведения к нормальным условиям заняли объем 7 л. Каков выход реакции восстановления нитробензола, если выходы остальных реакций условно приняты равными 100%?

28. В закрытом сосуде объемом 26 л над 60 мл 90%-ной серной кислотой (плотность 1,82 г/мл) подожгли смесь водорода с избытком воздуха. После поглощения образовавшейся воды концентрация серной кислоты снизилась до 87%. Определите состав смеси газов до и после сжигания, если считать, что в воздухе содержится 21% кислорода по объему.

29. Рассчитайте, во сколько раз водород легче воздуха и кислорода.

30. Напишите примеры уравнений получения водорода под действием металлов на кислоты (2 примера) и на воду.

31. В каком случае образуется больше водорода: действием на избыток соляной кислоты 10 г цинка или 10 г железа?

32. Рассчитайте массу водорода, который образуется, если в воду поместить 0,8 г кальция.

33. Имеются два сосуда, один из которых заполнен кислородом, другой - водородом. Предложите способ, при помощи которого можно различить эти газы.

34. Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной кислотой, если в результате ее образовалось 6 г водорода?

35. Составьте уравнения реакций получения водорода с участием соляной кислоты и следующих металлов: а) магния; б) алюминия.

36. Рассчитайте какую массу водорода и кислорода можно получить при разложении электрическим током 450 г воды.

37. 10 г металла натрия, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида - 8%) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом?

38. Какая масса водорода потребуется для восстановления до металла 24 г оксида меди (II)? Какая масса воды образуется при этом?

39. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) HCl → H2 → HCl

б) H2O → H2 → H2O

40. Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами: а) кислородом; б) хлором; в) серой; г) оксидом железа (II, III) Fe3O4.

41. Металл молибден получают действием водорода на его оксид. Составьте уравнение реакции между оксидом молибдена (VI) и водородом, укажите окислитель и восстановитель.

42. Водород массой 4 г пропустили при нагревании над 20 г оксида меди (II). Какая масса металлической меди может быть получена при этом?

43. Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восстановление 10 г такой смеси затрачен водород массой 0,06 г. Определите массовую долю меди в исходной смеси.

44. При взаимодействии 14,2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород. Определите: а) массу полученного хлороводорода; б) какой газ останется в избытке и массу этого избытка.

45. При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты. Рассчитайте, какая масса водорода вступила в реакцию с хлором, если при ее протекании выделилось 414 кДж теплоты.

46. При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16 г. Определите, какой это металл.

Химия 11 класс
Самостоятельная работа

I вариант
1.При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г. воды. Чему равна масса газов, вступивших в реакцию?
2. Вычислите массу образца оксида серы (IV), который содержит столько же молекул, сколько атомов содержится в кусочке железа массой 1,4 г.
3. При взаимодействии 8.1 г. некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 грамма. Определить, какой металл взят. Если его валентность – III.
4. 10г металла натрия, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида – 8%), поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом?
5. Определите массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 240 мл. (плотность 1,1 гмл) с массовой долей соли 15%.
6. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 21,3 г. в воде массой 150г., если плотность полученного раствора равна 1,12 гмл.7. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 5,5% (плотность 1,0351г/мл). Определите объем этого раствора, который потребуется для приготовления раствора 0,25М H2SO4 объемом 300 мл.
Химия 11 класс
Самостоятельная работа
Решение задач по теме «Дисперсные системы»
II вариант
1. Кальций массой 2г. прореагировал с кислородом. Вычислите массу и объем кислорода, вступившего в реакцию с кальцием.
2. Образец некоторого вещества содержит 2.11 * 1024 молекул. Масса этого образца составляет 154г. Рассчитайте его молярную массу.
3. Смесь, содержащая 3г. магния и 3,9 г. цинка, сплавили с избытком серы. Рассчитайте массу смеси сульфидов металлов
4.Оксид меди (II) массой 4г. растворили в серной кислоте, а из полученного раствора соли вытеснили медь металлическим цинком. Определите массу полученной меди, если массовая доля выхода на каждой стадии процесса составляет 80%.
5. В 1 л. раствора серной кислоты содержится 2,1 моль H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,13 гмл.6. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяют 0,025М раствор хлорида кальция (плотность 1г/мл), который приготавливают из сухого прокаленного вещества. Определите массу СaCI2 необходимо для приготовления 250 мл требуемого раствора
7. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 5,5% (плотность 1,0351г/мл). Определите объем этого раствора, который потребуется для приготовления раствора 0,25М H2SO4 объемом 300 мл.

Приложенные файлы

помогите решить хотябы какую нибудь пожалуйста! 1). какая масса водорода потребуется для восстановления до металла 24г. оксида меди

(II)? Какая масса воды образуется при этом?

2). рассчитайте массу водорода, который образуется если в воду поместить 0,8г. кальция.

3). при образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты. Рассчитайте, какая масса водорода вступила в реакцию с хлором. Если при ее протекании выделилось 414 кДж теплоты.

ВОУД 2о13, помогите хотябы пару штук очень нужно1товая работа за курс 8 класса III - В 1. Галогены характеризуются следующим свойством: а) при

взаимодействии с водой образуют щелочь; в) пассивные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): а) Zn; б) Mg; в) Au; г) Hg; д) К; 3. Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными б) кислотными в) основными 4. Слева направо в периодах металлические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент побочной подгруппы VII группы: а) хлор б) фосфор в) марганец г) франций 6. Заряд ядра атома определяется: а) по номеру периода б) по номеру группы в) по порядковому номеру 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4: а) углерод; б) сера; в) хлор; г) натрий; 9. Атом углерода имеет электронную формулу: а) 1s22s22р3 б) 1s22s2 в) 1s22s22p2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5: а) фосфор; б) фтор; в) хлор; г) магний; 11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO3: а) № 11 (натрий); б) № 14 (кремний); в) № 16 (сера); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) H2R; г) HR; 14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2. а) магний б) кальций в) цинк г) углерод 16. Максимальная валентность кремния: а) IV б) V в) VI г) VII 17. Минимальная валентность селена (№ 34): а) I б) II в) III г) IV 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3 б) Al H3 в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O а) 5; б) 6; в) 7; г) 8; д) 9; 21. Молярная масса оксида магния (в г/моль): а) 24; б) 36; в) 40; г) 80; д) 82; 22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q: а) + 401 кДж; б) + 802 кДж; в) - 802 кДж; г) + 1604 кДж; д) - 1604 кДж; 24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем: а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 89,6 л; 25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет: а) 30%; б) 12,5%; в) 40%; г) 60%; д) 65%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) титан; в) сера; г) селен; д) углерод; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; б) 2 моль; в) 0,3 моль; г) 0,4 моль; д) 5 моль; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г; б) 73 г; в) 292 г; г) 219 г; д) 20 г; 29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: а) 146 г; б) 320 г; в) 210 г; г) 32 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

Предыдущая статья: Чему равна скорость света Следующая статья: Углерод — характеристика элемента и химические свойства