Характеристика простых и сложных веществ. Простые и сложные вещества

§ 9. Простые и сложные вещества

Освоив эту тему, вы сможете:

Различать понятия «простое вещество» и «сложное вещество», формулы простых и сложных веществ;

Понимать понятие «химическое соединение»;

Приводить примеры простых и сложных веществ;

Описывать простые и сложные вещества, известные вам из повседневного обихода;

Высказывать суждения о многообразии веществ.

Большинство атомов химических элементов обладают способностью сочетаться друг с другом или с атомами других химических элементов. Вследствие этого образуются химические соединения. Независимо от состава их структурных частиц и простые, и сложные вещества являются химическими соединениями, так как между ними возникают химические связи.

Вы уже ознакомились со строением атомов химических элементов. Вещества, составляющими которых являются атомы, называют атомными.

Однако среди всего разнообразия химических соединений существуют и молекулярные вещества. Составной частью их являются молекулы.

Молекулы - мельчайшие частицы вещества, сохраняющие его химические свойства.

Молекулу считают пределом делимости вещества. Если она разрушается, то разрушается и вещество. Характерной особенностью молекул является непрерывное движение.

Вспомните из курса природоведения, какое явление называется диффузией.

Каждая молекула состоит из определенного количества атомов одного или различных химических элементов.

Вспомните из курса природоведения, как делятся вещества по составу и происхождению.

Какие вещества называют: а) простыми; б) сложными? Приведите несколько примеров простых и сложных веществ, которыми вы чаще всего пользуетесь в быту.

Простые вещества - это вещества, образованные одним химическим элементом.

Например, простые вещества водород, кислород, азот образованные в соответствии химическими элементами Гідрогеном, Оксигеном, Азотом. В состав их молекул входят по два соединенные между собой атомы этих элементов (рис. 41 а, 6, в).

Элемент Кислород при определенных условиях образует еще одну простую вещество - озон, молекула которого содержит три атома (рис. 41 г).

Рис. 41. Модели молекул простых веществ: а - водорода; б - кислород; в - озона; г - азота

Сложные вещества - это вещества, образованные двумя или более химическими элементами.

К сложным веществам относятся; вода, сахар, мыло, поваренная соль, мел, метан (составляющая природного газа), углекислый газ. Вещества, входящие в состав клеток живых организмов (белки, жиры и углеводы), являются сложными и содержат преимущественно атомы Углерода, Кислорода, Водорода, Азота, Серы, Фосфора и имеют молекулярное строение.

Вспомните, как доказать, что вода является сложным веществом. Какие методы исследования использовали ученые, чтобы определить состав воды?

На рисунке 42 изображена модели молекул метана, углекислого газа и воды. Молекула метана состоит из одного атома Углерода и четырех атомов Водорода, молекула углекислого газа - из одного атома Карбона и двух атомов Кислорода, молекула воды - из одного атома Кислорода и двух атомов Водорода.

Рис. 42. Модели молекул сложных веществ: а - метана; б - углекислого газа; в - воды

Итак, в зависимости от состава, вещества классифицируют на простые и сложные. Схему классификации веществ изображено на рисунке 43.

Рис. 43. Классификация веществ

Простые вещества: металлы и неметаллы. Простые вещества разделяют па две группы. Металлические элементы образуют металлы, нерудные - неметаллы. Их различают по физическим свойствам.

Вспомните, с какими физическими свойствами веществ вы уже ознакомились. Назовите их.

Обратимся к демонстрациям и рассмотрим образцы простых веществ металлов и неметаллов. Из металлов наиболее распространенными в технике, различных отраслях производств, быту с железо, цинк, алюминий, медь, серебро, золото; из неметаллов в лаборатории имеются сера, углерод, красный фосфор, бром, йод.

Обратите внимание на агрегатное состояние металлов и неметаллов. Почему, по вашему мнению, бром хранят в запаянных ампулах?

За основу деления простых веществ па металлы и неметаллы взято их физические свойства (табл. 2).

Таблица 2

Физические свойства простых веществ

Неметаллы - это вещества, которые по большей части состоят из молекул. Молекулы многих из них двухатомные. Однако встречаются и многоатомные молекулы: уже упоминавшийся озон, кристаллическая сера - содержит восемь атомов Серы, белый фосфор - четыре атома этого элемента. В простых веществах, образованных элементом Карбоном, атомы соединяются в определенном порядке, не образуя молекул.

Металлы состоят из атомов соответствующих элементов. Названия металлов часто совпадают с названиями металлических элементов, их образующих. Например, вещества алюминий, цинк, никель, хром, магний образованные соответствующими химическими элементами. Однако вещество медь состоит из атомов элемента Купруму, серебро - Аргентуму, золото - Ауруму, ртуть - Меркурию, железо - Железа. В названия неметаллов элементов и простых веществ совпадают для незначительного количества веществ (табл. 3).

Таблица С

Названия химических элементов и простых веществ

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами простых и сложных веществ

Задача 1. Рассмотрите внимательно вещества, выданные вам в банках. Прочтите надписи на этикетках: Н 2 О (вода), S (сера), Р (фосфор), Mg (магний), NaOH (натрия гидроксид), С (углерод), Fe 3 O 4 (ферум(II, III) оксид), Fе (железо), ZnO (цинк оксид), СаСО 3 (кальций карбонат), Аl (алюминий), Zn (цинк), СаО (кальций оксид), Nа 2 СО 3 (натрий карбонат).

Распределите эти вещества на две группы: простые и сложные. Простые классифицируйте вещества на металлы и неметаллы.

Задание 2. Опишите: а) чем отличаются по составу простые и сложные вещества; 6) по каким признакам вы сделали классификацию.

Задание 3. Опишите физические свойства веществ на основе ваших наблюдений.

Выполнив задание, запишите данные в рабочую тетрадь в виде таблицы. В конце работы сформулируйте выводы.

Многообразие веществ. Многообразие веществ объясняется способностью атомов элементов сочетаться между собой. В зависимости от того, какие атомы, в каком количестве и как соединяются, образуется много простых и сложных веществ (рис. 44).

Рис. 44. Простое вещество сера (а) и сложное вещество аметист (б)

Простых веществ существует чуть больше, чем химических элементов - 400, ибо, как вы уже знаете, один и тот же элемент (Оксиген, Карбон, Фосфор, Сульфур) может образовывать две или более веществ.

Сложных веществ известно гораздо больше (почти 20 милл). Это вода, в состав молекулы которого входят Водород и Кислород, углекислый газ - Карбон и Кислород, поваренная соль - Натрий и Хлор. В состав названных веществ входят только два элемента - это бинарные соединения. Однако значительное количество веществ состоит из трех и более элементов. Так, в состав глюкозы входят три элемента: Карбон, Гидроген и Оксиген, а питьевая сода содержит четыре элемента: Натрий, Водород, Карбон и Кислород.

К сложным относятся все органические вещества. Кроме того, существует целая индустрия по добыче синтетических и искусственных соединений, которые имеют огромное производственное и бытовое назначение.

Вспомните из курса природоведения, какие вещества называют неорганическими, органическими. Приведите примеры неорганических и органических соединений.

При нормальных условиях (температура 0 °С, давление 101,3 кПа) вещества находятся в трех агрегатных состояниях: жидком (вода, масло, спирт), твердом (цинк, железо, сера, фосфор, углерод, медь) и газуватому (водород, кислород, озон, азот, углекислый газ, инертные газы).

СУММИРУЕМ ИЗУЧЕННОЕ

Вещества подразделяют на простые и сложные.

Сложные вещества образуются из двух и более химических элементов. их значительно больше, чем простых.

Каждая простое и сложное вещество характеризуется определенными свойствами, то есть признаками, по которым можно выявить их сходство и различие.

Сложные вещества бывают органического и неорганического происхождения.

Многообразие веществ объясняется способностью атомов элементов сочетаться между собой.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

1. Объясните, что означают понятия «молекула», «простое вещество», «сложное вещество», «химическое соединение».

2. Приведите примеры: а) простых и сложных веществах; б) органических и неорганических веществ.

3. Обоснуйте, являются ли идентичными понятия «химическое соединение» и «смесь веществ».

4. Охарактеризуйте физические свойства: а) сахара; б) воды; в) масла.

5. Обоснуйте, почему сложных веществ больше, чем простых.

6. Выскажите собственное суждение о важности веществ для жизни и здоровья человека.

ИНТЕРЕСНО ЗНАТЬ

Английский химик Г. Дэви впервые выделил в свободном состоянии, методом электролиза, металлы натрий, калий, кальций, стронций, барий, магний. Эти работы положили начало изготовления сильных ламп для прожекторов, маяков и т. др. Впоследствии ученый создал безопасную шахтерскую лампу, которая использовалась во всем мире, пока не была заменена лампочкой с аккумулятором.

Склодовская-Кюри Мария (1867-1934) - французский физик и химик, педагог, общественный деятель. Наука обязана ему открытием и исследованием двух радиоактивных элементов - Полония и Радия. Открытие элемента Радия начало метод лечение им рака кожи. За свой труд была награждена двумя Нобелевскими премиями, которые пожертвовала на строительство санатория в г. Закопане и Радиологического института в г. Варшаве (Польша).

В предыдущей главе было сказано, что образовывать связи друг с другом могут не только атомы одного химического элемента, но также атомы разных элементов. Вещества, образованные атомами одного химического элемента, называют простыми веществами, а вещества, образованные атомами разных химических элементов, — сложными. Некоторые простые вещества имеют молекулярное строение, т.е. состоят из молекул. Например, молекулярное строение имеют такие вещества, как кислород, азот, водород, фтор, хлор, бром, йод. Каждое из этих веществ образовано двухатомными молекулами, поэтому их формулы можно записать как O 2 , N 2 , H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 и I 2 соответственно. Как можно заметить, простые вещества могут иметь одинаковое название с элементами, их образующими. Поэтому следует четко различать ситуации, когда речь идет о химическом элементе, а когда о простом веществе.

Нередко простые вещества имеют не молекулярное, а атомное строение. В таких веществах атомы могут образовывать друг с другом связи различных типов, которые подробно будут рассмотрены чуть позже. Веществами подобного строения являются все металлы, например, железо, медь, никель, а также некоторые неметаллы — алмаз, кремний, графит и т.д. Для данных веществ обычно характерно не только совпадение названия химического элемента с названием им образованного вещества, но также идентичны запись формулы вещества и обозначения химического элемента. Например, химические элементы железо, медь и кремний, имеющие обозначения Fe, Cu и Si, образуют простые вещества, формулы которых Fe, Cu и Si соответственно. Существует также небольшая группа простых веществ, состоящих из разрозненных атомов, никак не связанных между собой. Такие вещества являются газами, которые называют, ввиду их крайне низкой химической активности, благородными. К ним относятся гелий (Не), неон (Ne), аргон (Аr), криптон (Кr), ксенон (Хе), радон (Rn).

Поскольку только известных простых веществ насчитывается около 500, то логично вытекает вывод о том, что для многих химических элементов характерно явление, называемое аллотропией.

Аллотропия – явление, когда один химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Разные химические вещества, образованные одним химическим элементом, называют аллотропными модификациями или аллотропами.

Так, например, химический элемент кислород может образовывать два простых вещества, одно и которых имеет название химического элемента – кислород. Кислород как вещество состоит из двухатомных молекул, т.е. формула его O 2 . Именно данное соединение входит в состав жизненно необходимого нам воздуха. Другой аллотропной модификацией кислорода является трехатомный газ озон, формула которого O 3 . Несмотря на то что и озон, и кислород образованы одним химическим элементом, их химическое поведение весьма различно: озон отличается намного большей активностью по сравнению с кислородом в реакциях с теми же веществами. Кроме того, данные вещества отличаются друг от друга по физическим свойствам уже как минимум из-за того, что молекулярная масса озона больше, чем у кислорода в 1,5 раза. Это приводит к тому, что его плотность в газообразном состоянии также больше в 1,5 раза.

Многие химические элементы склонны образовывать аллотропные модификации, отличающиеся друг от друга особенностями строения кристаллической решетки. Так, например, на рисунке 5, вы можете видеть схематичные изображения фрагментов кристаллических решеток алмаза и графита, которые являются аллотропными модификациями углерода.

Рисунок 5. Фрагменты кристаллических решеток алмаза (а) и графита (б)

Кроме того, углерод может иметь и молекулярное строение: такая структура наблюдается у такого типа веществ, как фуллерены. Вещества данного типа образованы молекулами углерода сферической формы. На рисунке 6 представлены 3D модели молекулы фуллерена с60 и футбольного мяча для сравнения. Обратите внимание на их интересное сходство.

Рисунок 6. Молекула фуллерена С60 (а) и футбольный мяч (б)

Сложные вещества - это вещества, которые состоят из атомов разных элементов. Они так же, как и простые вещества, могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. Немолекулярный тип строения сложных веществ может быть более разнообразен, нежели у простых. Любые сложные химические вещества могут быть получены либо прямым взаимодействием простых веществ, либо последовательностью их взаимодействий друг с другом. Важно осознавать один факт, который заключается в том, что свойства сложных вещества как физические, так и химические сильно отличаются от свойств простых веществ, из которых они получены. Например, поваренная соль, имеющая форуму NaCl и представляющая собой бесцветные прозрачные кристаллы, может быть получена взаимодействием натрия, являющегося металлом с характерными для металлов свойствами (блеск и электропроводность), с хлором Cl 2 — газом желто-зеленого цвета.

Серная кислота H 2 SO 4 может быть образована серией последовательных превращений из простых веществ — водорода H 2 , серы S и кислорода O 2 . Водород — газ легче воздуха, образующий с воздухом взрывчатые смеси, сера — твердое вещество желтого цвета, способное гореть, и кислород — газ чуть тяжелее воздуха, в котором могут гореть многие вещества. Серная кислота, которая может быть получена из данных простых веществ, представляет собой тяжелую маслянистую жидкость, обладающая сильными водоотнимающими свойствами, из-за которых обугливает многие вещества органического происхождения.

Очевидно, что помимо индивидуальных химических веществ, бывают также и их смеси. Преимущественно именно смесями различных веществ образован мир вокруг нас: сплавы металлов, продукты питания, напитки, различные материалы, из которых состоят окружающие нас предметы.

Например, воздух, которым мы дышим, состоит в основном из азота N 2 (78%), жизненно необходимого нам кислорода (21%), оставшийся же 1% приходится на примеси других газов (углекислый газ, благородные газы и др.).

Смеси веществ разделяют на гомогенные и гетерогенные. Гомогенными смесями называют такие смеси, у которых нет границ раздела фаз. Гомогенными смесями являются смесь спирта и воды, сплавы металлов, раствор соли и сахара в воде, смеси газов и т.д. Гетерогенными смесями называют такие смеси, у которых имеется граница раздела фаз. К смесям такого типа можно отнести смесь песка и воды, сахара и соли, смесь масла и воды и др.

Вещества, из которых состоят смеси, называют компонентами.

Смеси простых веществ в отличие от химических соединений, которые могут быть получены из этих простых веществ, сохраняют свойства каждого компонента.

Исходя из основных положений атомно-молекулярного учения, можно дать определения простого и сложного вещества .

Простыми веществами называются вещества, состоящие из атомов одного химического элемента.

Например:

O 2 , N 2 , S 8 .

Сложными веществами называются вещества, состоящие из атомов различных химических элементов.

Например:

Н 2 О, Н 2 SО 4 , CuCl 2 .

Следует заметить, что такое сложное вещество, как, например, вода Н 2 О, состоит не из водорода и кислорода (это названия простых веществ – водорода – Н 2 и кислорода – O 2), а из атомов элемента водорода – Н и атомов элемента кислорода – O.

Некоторые химические элементы способны образовывать несколько простых веществ, отличающихся друг от друга по строению и свойствам. В настоящее время известно более 400 простых веществ. Так, элемент углерод образует простые вещества: графит, алмаз, карбин и фулерен . При сгорании каждого из этих веществ образуется только оксид углерода (IV) СО 2 . Это подтверждает то, что эти простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента С углерода.

Явление, при котором один и тот же элемент может образовать несколько простых веществ, называется аллотропией , а образуемые при этом простые вещества – аллотропными модификациями.

Примером аллотропных модификаций могут быть простые вещества – кислород О 2 и озон О 3 , образованные атомами одного и того же элемента – кислорода.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

 различным числом атомов в молекуле, например, кислород О 2 и озон О 3 ,

 различным строением кристаллической решетки и образованием различных кристаллических форм, например, алмаз, графит, карбин и фулерен.

Способность вещества участвовать в тех или иных химических реакциях характеризует химические свойства вещества.

Химические явления (процессы) – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие вещества.

Если в результате протекания процесса химическая природа вещества не меняется, то такие процессы считаются физическими .

Примерами физических процессов традиционно считаются изменения агрегатного состояния вещества: плавление ионных кристаллов некоторых солей, плавление металлов, испарение воды и других жидкостей и т.д.

Следует заметить, что такой процесс, как растворение, считают физико-химическим , и, в данном случае, границы между химическими и физическими явлениями достаточно условны.

Принято различать чистые (химически чистые) вещества и смеси веществ.

Чистыми или индивидуальными веществами называют вещества, состоящие из частиц одного вида (содержащие одинаковые структурные единицы).

Примерами могут служить серебро (содержит только атомы серебра), серная кислота и оксид углерода (IV) (содержат только молекулы соответствующих веществ).

Чистые вещества характеризуются постоянством физических свойств, например, температурой плавления (Т пл) и температурой кипения (Т кип).

Вещество не является чистым, если содержит какое-либо количество одного или нескольких других веществ – примесей.

Если система образована смешиванием нескольких чистых веществ, причем их свойства при этом не изменились и ее можно разделить с помощью физических методов на исходные вещества, то такая система называется смесью . Почва, морская вода, воздух – все это примеры различных смесей. Вещества, входящие в состав смеси, называются компонентами . Содержание компонентов в смеси может меняться в широких пределах.

Многие смеси могут быть разделены на составные части – компоненты – на основании различия их физических свойств. Среди большого числа методов, используемых для разделения и очистки веществ, можно назвать:

 фильтрование,

 отстаивание с последующей декантацией,

 разделение с помощью делительной воронки,

 центрифугирование,

 выпаривание,

 кристаллизация,

 перегонка (в том числе фракционная перегонка),

 хроматография,

 возгонка и другие.

Следует заметить, что на практике вещества, называемые «чистыми», являются таковыми лишь условно. Очистка веществ представляет сложную задачу и получение абсолютно чистых веществ, содержащих структурные единицы только одного вида, практически невозможно.

Простое вещество - форма существования химического элемента в свободном виде. Подавляющее большинство элементов, содержащихся в природных объектах, выделены в виде простых веществ. Даже многие элементы, синтезированные с помощью ядерных реакций (технеций, прометий, нептуний, плутоний, америций, кюрий, берклий, калифорний), были получены в металлическом виде.

Ученые долгое время не могли провести четкого различия между элементами и простыми веществами. Это различие впервые с полной определенностью установил Д. И. Менделеев, указавший, что «простые тела суть вещества, содержащие только один какой-нибудь элемент...», и периодическая система относится именно к элементам, а не к простым веществам.

Число простых веществ значительно превышает число известных химических элементов (простых веществ известно ныне более 400). Многие элементы образуют несколько простых веществ, называемых аллотропическими модификациями (см. Аллотропия). Например, углерод в свободном виде существует в трех модификациях - алмаза, графита, карбина.

При обычных условиях большинство простых веществ - твердые тела. Водород, гелий, азот, кислород (и его аллотропическая модификация - озон), фтор, неон, хлор, аргон, криптон, ксенон и радон - газы. И только два элемента - бром и ртуть - при обычных условиях существуют в виде жидких простых веществ.

Подразделение простых веществ на металлы и неметаллы (или металлоиды) основано на специфике их физических и химических свойств. Металлов значительно больше. С точки зрения электронных конфигураций атомов к металлическим элементам относятся все те, в атомах которых заполняются электронами s-, d- или f-подоболочки. (Исключение составляют лишь водород и гелий). К металлам относятся также некоторые р-элементы (алюминий, галлий, индий, таллий, олово, свинец, висмут, полонийвсе прочие р-элементы - неметаллы или же проявляют металлические свойства в слабой степени (сурьма, иод, астат).

С химической точки зрения четкую границу между металлами и неметаллами провести нельзя, поскольку есть несколько металлов, соединения которых обладают резко выраженными амфотерными свойствами, т. е. свойствами и металлов, и неметаллов (см. Ам-фотерность). Физики считают металлами вещества, отличающиеся хорошей тепло- и электропроводностью, характерным металлическим блеском (хотя такие свойства присущи и некоторым неметаллам). При очень высоком давлении все неметаллы, по-видимому, могут быть переведены в металлическое состояние.

То, что называют физическими свойствами элементов,- в значительной степени свойства соответствующих простых веществ, и эти свойства очень разнообразны, в особенности для металлов. Если говорить о плотности, то самым легким металлом является литий (0,53 г/см3), а самым тяжелым - осмий (22,6 г/см3). Наиболее легкоплавка ртуть (-38,9° С), труднее всего расплавить вольфрам (3410° С).

Наинизшая температура кипения характерна для ртути (357,25° С), а наивысшая - для вольфрама (5700° С).

Свойства простых веществ находятся в зависимости от порядковых номеров элементов в периодической системе. Однако эта зависимость достаточно сложна и далеко не всегда линейна. Для примера рассмотрим зависимость температур плавления простых веществ от атомного номера (заряда ядра Z). Элемент, которым начинается каждый период системы элементов, является простым веществом с низкой температурой плавления (щелочные металлы). По мере роста Z температура плавления растет, проходит через один или несколько максимумов и достигает минимума в конце периодов (инертные газы). В малых периодах (второй и третий) высшие точки плавления приходятся на углерод и кремний (элементы IVa-подгруппы), в больших (четвертый - шестой) - на хром, молибден и вольфрам (элементы VIb-под-группы). Таким образом, кривая температур плавления простых веществ также обнаруживает периодический характер.

Хорошей иллюстрацией периодической зависимости свойств простых веществ от атомного номера служит кривая атомных объемов (атомный объем - частное от деления атомной массы на плотность), показанная на рисунке. Максимальные значения атомных объемов - у щелочных металлов, тогда как минимумы приходятся на элементы, располагающиеся в середине периодов. Кривая атомных объемов впервые предложена немецким ученым Л. Мейером в 1870 г.

Органические и неорганические вещества;
> распознавать металлы и неметаллы;
> определять металлические и неметаллические элементы по их расположению в периодической системе Д. И. Менделеева; понять, почему все металлы похожи по свойствам.

Атомы в обычных условиях не могут долго существовать поодиночке. Они способны соединяться с такими же или другими атомами, что обуславливает большое разнообразие в мире веществ.

Вещество, образованное одним химическим элементом, называется простым, а вещество, образованное несколькими элементами, - сложным, или химическим соединением.

Простые вещества

Простые вещества делят на металлы и неметаллы. Такую классификацию простых веществ предложил выдающийся французский ученый A.Л. Лавуазье в конце XVIII в. Химические элементы, от которых происходят металлы, называют металлическими, а те, которые образуют неметаллы, -
неметаллическими. В длинном варианте системы Д. И. Менделеева (форзац II) они разграничены ломаной линией. Металлические элементы находятся слева от нее; их значительно больше, чем неметаллических.

Это интересно

Простые вещества 13 элементов - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, С, Zn, Sb и As были известны еще в древности.

Каждый из вас может, не задумываясь, назвать несколько металлов (рис. 36). Они отличаются от остальных веществ особым «металлическим» блеском. Эти вещества имеют много общих свойств.

Рис. 36. Металлы

Металлы в обычных условиях являются твердыми веществами (только ртуть - жидкость), хорошо проводят электрическии ток и теплоту, имеют в основном высокие температуры плавления (свыше 500 °С).

Рис. 37. Упрощенная модель внутреннего строения металла

Они пластичны; их можно ковать, вытягивать из них проволоку.

Благодаря своим свойствам металлы уверенно вошли в жизнь людей. Об их огромном значении свидетельствуют названия исторических эпох: медный век, бронзовый1 век, железный век.

Сходство металлов обусловлено их внутренним строением.

Строение металлов. Металлы - кристаллические вещества. Кристаллы в металлах намного мельче, чем кристаллы сахара или поваренной соли, и увидеть их невооруженным глазом невозможно.

Молекула - электронейтральная частица, состоящая из двух или большего числа соединенных атомов.

В каждой молекуле атомы соединены между собой достаточно прочно, а молекулы друг с другом в веществе - очень слабо. Поэтому вещества молекулярного строения имеют невысокие температуры плавления и кипения.

Кислород и озон являются молекулярными веществами. Это простые вещества Оксигена. Молекула кислорода содержит два атома Оксигена, а молекула озона - три (рис. 39).

Рис. 39. Модели молекул

He только Оксиген, но и многие другие элементы образуют по два и более простых веществ. Поэтому простых веществ в несколько раз больше, чем химических элементов .

Названия простых веществ.

Большинство простых веществ называют так, как и соответствующие элементы. Если названия разные, то они приведены в периодической системе, причем название простого вещества расположено ниже названия
элемента (рис. 40).

Назовите простые вещества элементов Гидргена, Лития, Магния, Нитрогена.

1 Термин «молекула» происходит от латинского слова moles (масса), уменьшительного суффикса cula и в переводе означает «маленькая масса».

Названия простых веществ записывают внутри предложения с маленькой буквы.

Рис. 40. Клетка периодической системы

Сложные вещества (химические соединения)

Соединение атомов разных химических элементов порождает множество сложных веществ (их в десятки тысяч раз больше, чем простых).

Существуют сложные вещества с молекулярным, атомным и ионным строением. Поэтому их свойства очень разные.

Молекулярные соединения в основном летучи, нередко имеют запах. Температуры их плавления и кипения значительно ниже, чем соединений с атомным или ионным строением.

Молекулярным веществом является вода. Молекула воды состоит из двух атомов Гидрогена и одного атома Оксигена (рис. 41).

Рис. 41. Модель молекулы воды

Молекулярное строение имеют угарный и углекислый газы , сахар, крахмал, спирт, уксусная кислота и др. Количество атомов в молекулах сложных веществ может быть разным - от двух атомов до сотен и даже тысяч.

Некоторые соединения имеют атомное строение.

Одним из них является минерал кварц, главная составляющая песка. В нем содержатся атомы Силиция и Оксигена (рис. 42).

Рис. 42. Модель соединения атомного строения (кварца)

Существуют также ионные соединения. Это - поваренная соль, мел, сода, известь, гипс и многие другие. Кристаллы поваренной соли состоят из положительно заряженных ионов Натрия и отрицательно заряженных ионов Хлора (рис. 43). Каждый такой ион образуется из соответствующего атома (§ 6).

Рис. 43. Модель ионного соединения (поваренной соли)

Это интересно

В молекулах органических соединений, кроме атомов Карбона, содержатся, как правило, атомы Гидрогена, нередко - атомы Оксигена, иногда - некоторых других элементов.

Взаимное притяжение многих противоположно заряженных ионов обуславливает существование ионных соединений.

Ион, образовавшийся из одного атома, называют простым, а ион, который образовался из нескольких атомов, - сложным.

Положительно заряженные простые ионы существуют для металлических элементов, а отрицательно заряженные - для неметаллических элементов.

Названия сложных веществ.

В учебнике до сих пор приводились технические или бытовые названия сложных веществ. Кроме того, вещества имеют и химические названия. Например, химическое название поваренной соли - натрий хлорид, а мела - кальций карбонат. Каждое такое название состоит из двух слов. Первым словом является название одного из элементов, которыми образовано вещество (оно пишется с маленькой буквы), а второе происходит от названия другого элемента.

Органические и неорганические вещества.

Раньше органическими веществами называли те вещества, которые содержатся в живых организмах. Это белки, жиры, сахар, крахмал, витамины , соединения, придающие цвет, запах, вкус овощам и фруктам, и др. Co временем ученые начали получать в лабораториях подобные по составу и свойствам вещества, которых нет в природе. Сейчас органическими веществами называют соединения Карбона (за исключением угарного и углекислого газов, мела, соды, некоторых других).

Большинство органических соединений способны гореть, а при нагревании в отсутствие воздуха обугливаются (уголь почти полностью состоит из атомов Карбона).

К неорганическим веществам принадлежат остальные сложные вещества, а также все простые. Они составляют основу минерального мира, т. е. содержатся в почве, минералах, горных породах, воздухе, природной воде. Кроме того, неорганические вещества есть и в живых организмах.

Материал параграфа обобщен в схеме 6.

Лабораторный опыт № 2

Ознакомление с веществами различных типов

Вам выданы такие вещества (вариант укажет учитель):

вариант I - сахар, кальций карбонат (мел), графит, медь;
вариант II - парафин, алюминий, сера, натрий хлорид (поваренная соль).

Вещества находятся в банках с этикетками.

Внимательно рассмотрите вещества, обратите внимание на их названия. Определите среди них простые (металлы, неметаллы) и сложные вещества, а также органические и неорганические.

Внесите в таблицу название каждого вещества и укажите его тип, записав в соответствующих столбцах знак «+».

Выводы

Вещества бывают простыми и сложными, органическими и неорганическими.

Простые вещества делят на металлы и неметаллы, а химические элементы - на металлические и неметаллические.

Металлы имеют немало общих свойств благодаря сходству их внутреннего строения.

Неметаллы состоят из атомов или молекул и по своим свойствам отличаются от металлов.

Сложные вещества (химические соединения) имеют атомное, молекулярное или ионное строение.

Почти все соединения Карбона принадлежат к органическим веществам, а остальные соединения и простые вещества - к неорганическим веществам.

?
56. Какое вещество называют простым, а какое - сложным? Какие ти­пы простых веществ существуют и как называют соответствующие элементы?

57. По каким физическим свойствам металл можно отличить от неметалла?

58. Дайте определение молекулы. Чем отличается молекула простого вещества от молекулы сложного вещества?
59. Заполните пропуски, вставив в соответствующих падежах слова «Нитроген» или «азот», и объясните свой выбор:
а) ... - газ, которого в воздухе содержится наибольшее количество;
б) молекула... состоит из двух атомов...;
в) соединения... попадают в растения из почвы;
г)... плохо растворяется в воде.

60. Заполните пропуски, вставив слова «элемент», «атом» или «молекула» в соответствующем падеже и числе:
а)... белого фосфора содержит четыре... Фосфора;
б) в воздухе есть... углекислого газа;
в) золото - простое вещество... Аурума.