Изложены физико-химические основы неорганической химии в соответствии с программой для химических факультетов университетов. Подробно рассмотрены основы химической термодинамики и кинетики, строение атома и строение вещества.
Учебник предназначен для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению 510500 "Химия" и специальности 011000 "Химия".
Во втором томе изложена химия отдельных групп элементов в соответствии с длиннопериодной формой Периодической таблицы. Дана общая характеристика групп, приведено описание простых веществ и соединений элементов. Отражены современные взгляды на строение химических веществ и их свойства. Большое внимание уделено химии растворов и описанию свойств веществ, с которыми студенты знакомятся при выполнении практических работ.

Во втором томе учебника, адресованного в первую очередь студентам-первокурсникам химических факультетов университетов, систематически изложена химия s- и р-элементов. Последовательность изложения материала соответствует расположению групп в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Нумерация групп дана в соответствии с длинной формой Периодической таблицы, рекомендованной Международным союзом теоретической и прикладной химии.

В каждой главе книги рассмотрена химия отдельной группы (подгруппы, если пользоваться короткой формой таблицы) элементов, исключение составляет первая глава, посвященная водороду, воде и пероксиду водорода.

Изложение материала в каждой главе начинается с общей характеристики группы - анализа электронной конфигурации атомов, возможных степеней окисления и выявления общих закономерностей в изменении окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств соединений. Затем приводится описание простых веществ, оксидов, галогенидов, гидроксидов, солей и т.д.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Глава 1. Водород 5
1.1. Положение в Периодической системе. Изотопы. Нахождение в природе 5
1.2. Физические свойства 7
1.3. Химические свойства 9
1.4. Получение 11
1.5. Применение 12
1.6. Гидриды 13
1.7. Вода 16
1.8. Пероксид водорода 23
Глава 2. Химия элементов 1-й группы 28
2.1. Общая характеристика 28
2.2. Нахождение в природе. Получение 31
2.3. Физические свойства 33
2.4. Химические свойства 34
2.5. Соединения с кислородом 38
2.6. Гидроксиды элементов 1-й группы 40
2.7. Соли элементов 1-й группы 41
2.8. Комплексные соединения элементов 1-й группы 43
Глава 3. Химия элементов 2-й группы 48
3.1. Общая характеристика 48
3.2. Нахождение в природе. Получение 50
3.3. Физические свойства 52
3.4. Химические свойства 54
3.5. Галогениды металлов 2-й группы 56
3.6. Соединения с кислородом и гидроксиды 58
3.7. Соли оксокислот и комплексные соединения 59
Глава 4. Химия элементов 13-й группы 68
4.1. Общая характеристика 68
4.2. Нахождение в природе. Получение 70
4.3. Физические свойства 72
4.4. Химические свойства 74
4.5. Водородные соединения элементов 13-й группы 76
4.5.1. Гидриды бора 76
4.5.2. Строение и свойства боридов металлов 81
4.5.3. Гидриды алюминия, галлия, индия и таллия 82
4.6. Галогениды элементов 13-й группы 84
4.7. Оксиды, оксокислоты, оксоанионы и гидроксиды элементов 13-й группы 89
4.7.1. Кислородные соединения бора 89
4.7.2. Оксиды и гидроксиды алюминия, индия и таллия 93
4.7.3. Соли и комплексные соединения элементов 13-й группы 96
4.8. Соединения элементов 13-й группы с азотом 102
Глава 5. Химия элементов 14-й группы 105
5.1. Общая характеристика 105
5.2. Нахождение в природе. Получение 108
5.3. Физические свойства 110
5.4. Химические свойства 114
5.5. Водородные соединения элементов 14-й группы 119
5.6. Кислородные соединения элементов 14-й группы 122
5.6.1. Кислородные соединения углерода 122
5.6.2. Кислородные соединения кремния 129
5.6.3. Кислородные соединения германия, олова и свинца 136
5.7. Галогениды элементов 14-й группы 144
5.8. Азотсодержащие соединения элементов 14-й группы 148
5.9. Соединения элементов 14-й группы с халькогенами 149
Глава 6. Химия элементов 15-й группы 155
6.1. Общая характеристика 155
6.2. Нахождение в природе. Получение 159
6.3. Физические свойства 161
6.4. Химические свойства 165
6.5. Водородные соединения элементов 15-й группы 170
6.5.1. Строение и физические свойства ЭН3 170
6.5.2. Химические свойства ЭН3 173
6.5.3. Получение ЭН3 179
6.5.4. Гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH 180
6.6. Оксиды элементов 15-й группы 183
6.6.1. Оксиды азота 183
6.6.2. Оксиды фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута 193
6.7. Оксокислоты, гвдроксиды и соли элементов 15-й группы 195
6.7.1. Оксокислоты азота 195
6.7.2. Оксокислоты фосфора 205
6.7.3. Оксосоединения мышьяка, сурьмы и висмута 213
6.8. Галогениды элементов 15-й группы 219
6.9. Сульфиды элементов 15-й группы 222
Глава 7. Химия элементов 16-й группы 226
7.1. Общая характеристика 226
7.2. Нахождение в природе. Получение 228
7.3. Физические свойства 231
7.4. Строение молекулы кислорода и молекулярных ионов 237
7.5. Химические свойства 240
7.6. Водородные соединения элементов 16-й группы 243
7.6.1. Строение молекул и физические свойства 243
7.6.2. Химические свойства 244
7.6.3. Получение 246
7.6.4. Сульфиды, селениды и теллуриды металлов 246
7.7. Оксиды халькогенов 250
7.7.1. Получение и физические свойства диоксидов Э02 251
7.7.2. Химические свойства диоксидов Э02 253
7.7.3. Получение и свойства триоксидов Э03 255
7.8. Оксокислоты халькогенов 3(IV) 257
7.9. Оксокислоты халькогенов 3(VT) 261
7.10. Многообразие оксокислот серы(\Т) 267
7.10.1. Тиосерная кислота и тиосульфата 269
7.10.2. Дитионовая кислота, политионовые кислоты и их соли 270
7.10.3. Пероксосерные и галогенсульфоновые кислоты 271
7.11. Галогениды халькогенов 273
7.12. Оксогалогениды 276
Глава 8. Химия элементов 17-й группы 279
8.1. Общая характеристика 279
8.2. Нахождение в природе. Получение 281
8.3. Физические свойства 284
8.4. Химические свойства 287
8.5. Взаимодействие галогенов с водой 290
8.6. Галогеноводороды 294
8.6.1. Строение 294
8.6.2. Физические свойства 296
8.6.3. Химические свойства 299
8.6.4. Получение 300
8.7. Галогениды металлов и неметаллов 301
8.8. Соединения галогенов с кислородом 303
8.9. Оксокислоты галогенов 306
8.9.1. Оксокислоты НХО 306
8.9.2. Оксокислоты НХ02 310
8.9.3. Оксокислоты НХ03 и их соли 310
8.9.4. Оксокислоты НХ04 и их соли 312
8.10. Межгалогенные соединения 319
8.11. Поликатионы и полианионы галогенов 323
Глава 9. Химия элементов 18-й группы 326
9.1. Общая характеристика 326
9.2. Нахождение в природе. Получение 327
9.3. Физические свойства 328
9.4. Химические свойства. Фториды ксенона 329
9.5. Кислородные соединения ксенона 333
Приложения 336
Список литературы 361.

Изложены физико-химические основы неорганической химии в соответствии с программой для химических факультетов университетов. Подробно рассмотрены основы химической термодинамики и кинетики, строение атома и строение вещества.
Учебник предназначен для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению 510500 "Химия" и специальности 011000 "Химия".
В третьем томе изложено современное состояние химии переходных элементов 4 -7-й групп, соответствующих длиннопериодной форме Периодической таблицы. Дана общая характеристика групп, подробно описаны строение и свойства простых веществ и соединений.

В третьем томе учебника систематически изложена химия d- и f- элементов. Как и во втором томе, посвященном химии непереходных элементов, последовательность подачи материала соответствует расположению групп в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Нумерация групп дана в соответствии с длиннопериодной формой Периодической таблицы, рекомендованной Международным союзом теоретической и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC).

Первая глава учебника является вводной и охватывает все важнейшие аспекты химии переходных металлов. Изложенный в ней материал по строению и свойствам координационных соединений дополняет соответствующую главу первого тома, в которой были даны первоначальные понятия.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Глава 1. Введение в химию переходных элементов 5
1.1. Особенности химии переходных элементов 5
1.2. Комплексные соединения переходных элементов 30
1.3. Механизмы реакций с участием комплексных соединений 48
Глава 2. Химия элементов четвертой группы 56
2.1. Общая характеристика 56
2.2. Нахождение в природе, получение и применение простых веществ 60
2.3. Физические свойства простых веществ 65
2.4. Химические свойства простых веществ 66
2.5. Оксиды элементов четвертой группы 68
2.6. Гидроксиды, соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения элементов четвертой группы 75
2.7. Пероксосоединения элементов четвертой группы 89
2.8. Галогениды элементов четвертой группы 90
2.9. Соединения элементов четвертой группы с другими неметаллами 99
Глава 3. Химия элементов пятой группы 104
3.1. Общая характеристика 104
3.2. Нахождение в природе, получение простых веществ ПО
3.3. Физические свойства простых веществ 114
3.4. Химические свойства простых веществ 115
3.5. Оксиды элементов пятой группы 116
3.6. Гидроксиды, соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения элементов пятой группы 122
3.7. Пероксосоединения элементов пятой группы 148
3.8. Галогениды элементов пятой группы 152
3.9. Сульфиды и тиосоли элементов пятой группы 161
3.10. Бинарные соединения элементов пятой группы с неметаллами 164
Глава 4. Химия элементов шестой группы 167
4.1. Общая характеристика 167
4.2. Нахождение в природе, получение и применение простых веществ 171
4.3. Физические свойства простых веществ 176
4.4. Химические свойства простых веществ 177
4.5. Оксиды элементов шестой группы 178
4.6. Гидроксиды, соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения элементов шестой группы 186
4.7. Гетерополисоединения элементов шестой группы 224
4.8. Пероксиды и пероксидные комплексы элементов шестой группы 232
4.9. Галогениды и оксогалогениды элементов шестой группы 234
4.10. Халькогениды элементов шестой группы 246
4.11. Карбиды, нитриды и бориды элементов шестой группы 252
Глава 5. Химия элементов седьмой группы 254
5.1. Общая характеристика 254
5.2. Нахождение в природе, получение и применение простых веществ 262
5.3. Физические свойства простых веществ 265
5.4. Химические свойства простых веществ 267
5.5. Оксиды элементов седьмой группы 271
5.6. Кислоты, гидроксиды, соли и комплексные соединения элементов седьмой группы 288
5.7. Галогениды элементов седьмой группы 327
Приложения 340.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Неорганическая химия, Том 3, Книга 1, Третьяков Ю.Д., 2004 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

• Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года по химии, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В.

Язык: Русский
Формат: PDF
Страниц: 1354

Описание:
Юрий Дмитриевич Третьяков (род. 4 октября 1931) - доктор химических наук, профессор, академик РАН, лауреат Государственной премии Российской Федерации, декан Факультета наук о материалах МГУ, заведующий кафедрой неорганической химии химического факультета МГУ, на кафедре возглавляет лабораторию неорганического материаловедения, также заведует лабораторией химической синергетики Института общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова РАН. Является председателем экспертной комиссии РСОШ по естественным наукам.

Краткая биография

1931 - родился в Ростове-на-Дону.

1949 - окончил среднюю общеобразовательную школу, поступил на химический факультет Ростовского государственного университета.

1954 - с отличием окончил университет, поступил в аспирантуру химического факультета МГУ.

1958 - защитил кандидатскую диссертацию по теме «Исследование высококоэрцитивных сплавов методом адиабатического нагрева».

1965 - защитил докторскую диссертацию по теме «Исследования в области химии и термодинамики ферритов».

1969 - стал профессором кафедры общей химии.

1978 - стал профессором кафедры химической технологии.

1984 - избран членом-корреспондентом АН СССР.

1987 - избран действительным членом АН СССР.

1988 - избран заведующим кафедрой неорганической химии, назначен заведующим лабораторией неорганического материаловедения.

1991 - избран деканом факультета наук о материалах МГУ, созданного по его инициативе.

1994 - возглавил созданную им лабораторию химической синергетики ИОНХ РАН.

Директор Высшего колледжа наук о материалах при МГУ и РАН. Был членом редколлегии журнала «Обзоры по высокотемпературной сверхпроводимости».

Направления научной деятельности

Научная деятельность посвящена развитию неорганической химии как основы для создания функциональных материалов, включая новые типы нанокомпозитов, твёрдых электролитов, магнитных полупроводников, высокотемпературных сверхпроводников.

Почётные звания

Действительный член РАН (с 1987).

Действительный член Международной академии керамики (IAC, c 1989)

Академик Международной Академии Наук Высшей школы (с 1989).

Член Американского Химического Общества (c 1992).

Член Европейской Академии (Academia Europaea, с 1999).

Председатель Учёного совета факультета наук о материалах МГУ.

Член Учёных Советов МГУ, химического ф-та МГУ, ИОНХ РАН, ИФХ РАН и ИМЕТ РАН.

Председатель Диссертационного совета по неорганической химии при МГУ (с 2000).

Председатель секции по химии, физике и механике веществ и материалов УМО университетов России.

Член редколлегий многих российских и международных журналов.

О книге

Том 1
Изложены физико-химические основы неорганической химии в соответствии с программой для химических факультетов университетов. Подробно рассмотрены основы химической термодинамики и кинетики, строение атома и строение вещества.

Том 2
Изложена химия отдельных групп элементов в соответствии с длиннопериодной формой Периодической таблицы. Дана общая характеристика групп, приведено описание простых веществ и соединений элементов. Отражены современные взгляды на строение химических веществ и их свойства. Большое внимание уделено химии растворов и описанию свойств веществ, с которыми студенты знакомятся при выполнении практических работ.

Том 3
Изложено современное состояние химии переходных элементов 4-7-й групп, соответствующих длиннопериодной форме Периодической таблицы. Дана общая характеристика групп, подробно описаны строение и свойства простых веществ и соединений элементов.

Основы общей химии. В 2 т. Некрасов Б.В.

М.: Изд. "Химия", 1973. - 656 с., 688 с.

Книга является первым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех химических элементов. Она охватывает вводные разделы и сведения по VII, VI, V, IV группам периодической системы, а также инертным газам (включая их основные соединения). Из общих вопросов химии, не вошедших в вводные разделы (I - VI), рассмотрены окислительно-восстановительные реакции, адсорбция, катализ, комплексообразование, коллоиды. В большей или меньшей степени затронуты и многие вопросы, смежные с другими науками (реактивное топливо, полупроводники и т. п.). Особое внимание уделено энергетическим уровням атомов и пространственному строению молекул.

Книга является вторым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех химических элементов. (Предыдущее издание выходило в трех томах - в 1969-1970 гг.) Во втором томе рассматривается химия элементов Ш, П, I групп периодической системы (включая лантаниды и актиниды) и триады элементов середин больших периодов (семейство железа и платиновые металлы). Из общих вопросов химии в этом томе описаны принципы физико-химического анализа, кристаллы, поляризация ионов, комплексные соединения, периодический закон как основа химической систематики. В большей или меньшей степени затронуты и многие вопросы, смежные с другими науками (лазеры, сверхпроводимость и т. п.). Заключительный раздел посвящен ядерной химии.

Монография предназначена для широкого круга научных работников, инженеров, преподавателей специальных учебных заведений, учителей средних школ, студентов химических специальностей вузов, лаборантов-химиков. Книга содержит обширный фактический материал (а также многочисленные ссылки на специализированные монографии и обзорные статьи), поэтому она может служить и справочным пособием.

Том I .

Формат: pdf

Размер: 85 Мб

Скачать: drive.google

Формат: djvu

Размер: 9 ,6 Мб

Скачать: drive.google

Том II .

Формат: pdf

Размер: 40 Мб

Скачать: drive.google

Формат: djvu

Размер: 9 ,6 Мб

Скачать: drive.google

ОГЛАВЛЕНИЕ Том I .
I. Введение. Атомно-молекулярная теория 7-33
§ I. Пути развития химии 7
§ 2. Начало современной химии 16
§ 3. Атомы и молекулы 19
§ 4. Молекулярные веса 22
§ 5. Атомные веса 24
§ 6. Химические формулы и уравнения 27
II. Воздух. Кислород 34-62
§ I. Воздух
§ 2. Инертные газы 40
§ 3. Кислород 47
§ 4. Озон 50
§ 5. Основные классы соединений
§ 6. Чистое вещество
III. Основные представления о внутреннем строения вещества 63-114
§ |. Реальность атомов и молекул 63
§ 2. Сложность структуры атома 66
§ 3. Атомные модели 72
§ 4. Теории водородного атома 77
§ 5. Валентная связь 86
§ 6. Типы простейших молекул 94
§ 7. Межмолекулярные силы 101
§ 8. Структура твердых тел 107
IV. Водород. Вода 115-152
§ 1. Водород 115
§ 2. Химическое равновесие 122
§ 3. Вода 131
§ 4. Роль воды в природе 143
§ 5. Перекись водорода 147
V. Растворы 153-211
§ I. Дисперсные системы 153
§ 2. Молекулярные растворы 154
§ 3. Свойства растворов 164
§ 4. Гипотеза ионизации 167
§ 5. Электролитическая диссоциация. 171
§ 6. Ионные реакции 188
§ 7. Гидролиз 195
§ 8. Химия и электрический ток 200
VI. Периодическая система элементов 212-237
§ I. Работы Менделеева 212
§ 2. Развитие периодического закона 218
§ 3. Структура периодической системы 221
§ 4. Электронные аналоги 233
VII. Седьмая группа периодической системы 238-310
§ 1. Фтор 238
§ 2. Хлор 249
§ 3. Адсорбция 266
§ 4. Подгруппа брома - 270
§ 5. Окислительно-восстановительные реакции 285
§ 6. Подгруппа марганца 296
III. Шестая группа периодической системы 311-331
§ I. Сера 311
§ 2. Круговорот серы в природе 343
§ 3. Катализ 345
§ 4. Подгруппа селена 351
§ 5. Подгруппа хрома 364
IX. Пятая группа периодической системы 382-491
§ 1. Азот 382
§ 2. Комплексообразование 406
§ 3. Кислородные соединения азота 413
§ 4. Круговорот азота 433
§ 5. Фосфор 437
§ 6. Подгруппа мышьяка 462
§ 7. Подгруппа ванадия 478
X. Четвертая группа периодической системы 492-657
§ I. Углерод 492
§ 2. Органические соединения 535
§ 3. Круговорот углерода 569
§ 4. Кремний 582
§ 5. Коллоиды 607
§ 6. Подгруппа германия 620
§ 7. Подгруппа титана 643

ОГЛАВЛЕНИЕ Том II .
XI. Третья группа периодической системы 5-111
§ 1. Бор 5
§ 2. Алюминий 32
§ 3. Физико-химический анализ 51
§ 4. Подгруппа галлия 59
§ 5. Подгруппа скандия 71
§ б. Семейство лантанидов 78
§ 7. Семейство актинидов? 91
XII. Вторая группа периодической системы 112-209
§ 1. Бериллий и магний 112
§ 2. Кристаллы 126
§ 3. Щелочноземельные металлы 159
§ 4. Подгруппа цинка 182
XIII. Первая группа периодической системы 210-317
§ 1. Щелочные металлы 210
§ 2. Подгруппа меди 244
§ 3. Поляризация ионов 279
XIV. Элементы триад 318-462
§ 1. Семейство железа.318
§ 2. Платиновые металлы - 377
§ 3. Комплексные соединения 414
XV. Периодический закон как основа химической систематики, 463-522
§ 1. Элементы 464
§ 2. Водородные соединения 482
§ 3. Галоидные соединения? 501
§ 4. Окислы и их гидраты 509
§ 5. Соли кислородных кислот 516
XVI. Атомное ядро 523-589
§ 1. Естественная радиоактивность 523
§ 2. Изотопы 534
§ 3. Состав атомных ядер 545
§ 4. Превращение элементов 558
§ 5. Искусственная радиоактивность 566
§ 6. Деление ядер 575
§ 7. Термоядерные процессы 586
Приложение 1. Основы систематической номенклатуры неорганических соединений 590
Приложение 2. Расчет молекул предельных углеводородов 600
Именной указатель 603
Предметный указатель к 1-му и 2-му томам 605

О том, как читать книги в форматах pdf , djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. "

Название : Основы общей химии - Том 1. 1973.

Книга является первым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех химических элементов. Она охватывает вводные разделы и сведения по VII, VI, V, IV группам периодической системы, а также инертным газам (включая их основные соединения). Из общих вопросов химии, не вошедших в вводные разделы (I - VI), рассмотрены окислительно-восстановительные реакции, адсорбция, катализ, комплексообразование, коллоиды. В большей или меньшей степени затронуты и многие вопросы, смежные с другими науками (реактивное топливо, полупроводники и т. п.). Особое внимание уделено энергетическим уровням атомов и пространственному строению молекул.

ОГЛАВЛЕНИЕ
I. Введение. Атомно-молекулярная теория. 7-33
§ I. Пути развития химии. 7
§ 2. Начало современной химии. 16
§ 3. Атомы и молекулы. 19
§ 4. Молекулярные веса. 22
§ 5. Атомные веса. 24
§ 6. Химические формулы и уравнения. 27
II. Воздух. Кислород. 34-62
§ 1. Воздух
§ 2. Инертные газы. 40
§ 3. Кислород. 47
§ 4. Озон. 50
§ 5. Основные классы соединений
§ 6. Чистое вещество
III. Основные представления о внутреннем строения вещества. 63-114
§ 1. Реальность атомов и молекул. 63
§ 2. Сложность структуры атома. 66
§ 3. Атомные модели. 72
§ 4. Теории водородного атома. 77
§ 5. Валентная связь. 86
§ 6. Типы простейших молекул. 94
§ 7. Межмолекулярные силы. 101
§ 8. Структура твердых тел. 107
IV. Водород. Вода. 115-152
§ 1. Водород. 115
§ 2. Химическое равновесие. 122
§ 3. Вода. 131
§ 4. Роль воды в природе. 143
§ 5. Перекись водорода. 147
V. Растворы. 153-211
§ I. Дисперсные системы. 153
§ 2. Молекулярные растворы. 154
§ 3. Свойства растворов. 164
§ 4. Гипотеза ионизации. 167
§ 5. Электролитическая диссоциация. 171
§ 6. Ионные реакции. 188
§ 7. Гидролиз. 195
§ 8. Химия и электрический ток. 200
VI. Периодическая система элементов. 212-237
§ I. Работы Менделеева. 212
§ 2. Развитие периодического закона. 218
§ 3. Структура периодической системы. 221
§ 4. Электронные аналоги. 233
VII. Седьмая группа периодической системы. 238-310
§ 1. Фтор. 238
§ 2. Хлор. 249
§ 3. Адсорбция. 266
§ 4. Подгруппа брома. 270
§ 5. Окислительно-восстановительные реакции. 285
§ 6. Подгруппа марганца. 296
VII I . Шестая группа периодической системы. 311-331
§ I. Сера. 311
§ 2. Круговорот серы в природе. 343
§ 3. Катализ. 345
§ 4. Подгруппа селена. 351
§ 5. Подгруппа хрома. 364
IX. Пятая группа периодической системы. 382-491
§ 1. Азот. 382
§ 2. Комплексообразование. 406
§ 3. Кислородные соединения азота. 413
§ 4. Круговорот азота. 433
§ 5. Фосфор. 437
§ 6. Подгруппа мышьяка. 462
§ 7. Подгруппа ванадия. 478
X. Четвертая группа периодической системы. 492-657
§ I. Углерод. 492
§ 2. Органические соединения. 535
§ 3. Круговорот углерода. 569
§ 4. Кремний. 582
§ 5. Коллоиды. 607
§ 6. Подгруппа германия. 620
§ 7. Подгруппа титана.

Атомы и молекулы .
С точки зрения атомистической теории, химический элемент рассматривается как вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. Свойства эти у всех атомов одного и того же элемента одинаковы и отличаются от свойств атомов других элементов. В результате сочетания однотипных атомов образуется простое вещество, которое, следовательно, есть форма существования элемента в свободном состоянии. Сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. химическое соединение. Путем соответствующих операций всякое сложное вещество может быть разложено на отдельные составляющие его элементы.

После общего признания атомистической теории возникла необходимость истолкования на ее основе весовых соотношений при реакциях между элементами. Для этого следовало прежде всего найти массы атомов различных элементов, если не абсолютные, то хотя бы относительные (так называемые атомные веса).

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Основы общей химии - Том 1 - Некрасов Б.В. - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.