Используется в качестве удобрения.

Карбонат магния MgCO 3 . Бесцветные тригональные диамагнитные кристаллы. Мало растворим в холодной воде. В горячей воде переходит в основные карбонаты. Растворяется в кислотах. Разлагается при нагревании. Получают обработкой хлорида или сульфата магния карбонатом натрия или кальция в избытке углекислого газа. В промышленности можно получить из природных минералов магнезита и доломита.

Применяется для изготовления огнеупорных кирпичей, в производстве цемента Сореля, в качестве наполнителя для линолеума, резины, бумаги.

Гидрокарбонат магния Mg(HCO 3 ) 2 . Получают в растворе при пропускании углекислого газа через водную суспензию оксида, гидроксида или карбоната магния. Наличие гидрокарбоната магния в воде обуславливает ее временную жесткость, которая устраняется кипячением или добавлением соды.

Химические свойства оксида и гидроксида магния

Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз) - химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма - минерал периклаз.

Химические свойства

1) Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH) 2:

MgO + 2HCl> MgCl 2 + H 2 O;

MgO + H 2 O > Mg(OH) 2 .

Гидроксид магния - неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Химические свойства:

1) Разложение при нагревании до 350°C:

2) Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

3) Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

4) Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Способы получения элемента.

Обычный промышленный метод получения металлического магния - это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl 2 , натрия NaCl и калия KCl. В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:

MgCl 2 (электролиз) = Mg + Cl 2 .

Расплавленный металл периодически отбирают из электролизной ванны, а в нее добавляют новые порции магнийсодержащего сырья. Так как полученный таким способом магний содержит сравнительно много - около 0,1% примесей, при необходимости «сырой» магний подвергают дополнительной очистке. С этой целью используют электролитическое рафинирование, переплавку в вакууме с использованием специальных добавок - флюсов, которые «отнимают» примеси от магния, или перегонку (сублимацию) металла в вакууме. Чистота рафинированного магния достигает 99,999% и выше.

Разработан и другой способ получения магния - термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кремний или кокс:

магний химический соединение

MgO + C = Mg + CO

Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO 3 ·MgCO 3 , не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:

CaCO 3 ·MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2 ,

2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.

Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырье, но и морскую воду.

Структурная формула

Русское название

Латинское название вещества Магния гидроксид

Брутто-формула

Фармакологическая группа вещества Магния гидроксид

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

Характеристика вещества Магния гидроксид

Образуется при контакте окиси магния с водой. Магния окись — легкий, мелкий, белый порошок. Практически нерастворим в воде, растворим в разведенной соляной кислоте.

Фармакология

Нейтрализует свободную соляную кислоту желудочного сока с образованием магния хлорида. Переходя в кишечник, магния хлорид оказывает послабляющий эффект, действуя, как солевое слабительное (плохо всасывается, увеличивает осмотическое давление в просвете кишечника, способствует току жидкости по градиенту концентрации, повышает объем кишечного содержимого, растягивающего его стенки и стимулирующего перистальтику). Ионы магния выводятся с содержимым кишечника в виде малорастворимой гидроокиси и водорастворимых солей — хлорида и бикарбоната. Инактивирует пепсин и связывает желчные кислоты, попадающие в желудок в результате рефлюкса из двенадцатиперстной кишки, оказывает защитное действие на слизистую оболочку желудка и двенадцатиперстной кишки, в т.ч. при язвенной болезни желудка. В желудке расходуется не сразу и может нейтрализовать соляную кислоту, секретирующуюся через некоторое время после приема препарата, таким образом характеризуется быстрым и длительным антацидным эффектом, который не сопровождается вторичной гиперсекрецией соляной кислоты и изменениями КЩС . Способствует повышению перистальтики всех отделов кишечника. Слабительное действие наступает через 0,5-6 ч. При использовании у пациентов с нарушениями функции почек возможно всасывание в кровь небольшого количества магния и развитие токсических реакций, проявляющихся угнетением ЦНС .

Применение вещества Магния гидроксид

Хронический гастрит с нормальной и повышенной секрецией (в фазе обострения), язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, дискомфорт или боли в эпигастрии, изжога после погрешностей в питании, употребления кофе, алкоголя, курения, запоры.

Противопоказания

Гиперчувствительность, детский возраст (до 3 лет, для таблеток — до 6 лет).

Побочные действия вещества Магния гидроксид

Угнетение ЦНС (если по каким-либо причинам имела место абсорбция магния), аллергические реакции.

Популярные статьи

Похудение не может быть быстрым процессом. Главная ошибка большинства худеющих в том, что они хотят получить потрясающий результат за несколько дней сидения на голодной диете. Но ведь вес набирался не за несколько дней! Лишние килограммы н...

Гидроксид магния в стандартных условиях имеет вид кристаллов, не обладающих цветом. Основное предназначение в качестве пищевой добавки под номером Е528 – это регуляция кислотности, а также стабилизация оттенков продуктов. Соединение имеет характерный щелочной вкус.

Одним из свойств этого вещества является способность к поглощению из воды углекислого газа, при этом происходит образование основного карбоната магния. Следующим свойством является малая степень растворимости в воде, но довольно высокая – в солях аммония, а также способность разлагаться при нагревании.

В общем, соединение представляет собой основание со средней силой. В природных условиях может встречаться как минерал брусит.

В промышленных условиях гидроксид магния получают путем взаимодействия различных щелочей и солей магния. Кроме того, данное химическое соединение может образовываться в результате реакции обожженного доломита и раствора магния хлорида, либо взаимодействия металлического магния и паров воды.

Сфера применения

Благодаря особым свойствам применение гидроксид магния получил в производстве пищевых продуктов:

• консервированные овощи – квашеные и соленые овощи, закусочные овощные консервы, маринады, соусы, овощные натуральные консервы;
• продукты из какао.

Пищевая добавка Е528 используется с целью связывания диоксида серы.

Применение гидроксид серы нашел и как флокулянт во время очистки сточных вод, как добавка в разнообразные моющие средства, дезодоранты, антиперспиранты, зубную пасту. Применяется также с целью получения оксида магния и рафинирования сахара, как огнезащитное средство в ПВХ и полиолефинах.

Применение в медицине

В медицине гидроксид магния используется как лекарство с целью нейтрализации кислоты в желудке, а также как слабительное средство сильного действия.

Фармакологическое действие соединения – слабительное, антацидное средство. Способно нейтрализовать соляную кислоту в желудке, сокращает пептическую активность желудочного сока. Действие вещества не вызывает вторичную гиперсекрецию соляной кислоты, изменения кислотно-щелочного равновесия. Слабительное действие соединения наступает спустя 0,5-6 часов. Кроме этого, препарат приводит к повышению перистальтики во всех отделах кишечника.

В качестве побочных эффектов могут наблюдаться: постоянное чувство дискомфорта, головокружение, аритмия, изменение настроения, потеря аппетита, необычная утомляемость, мышечная слабость, кровотечения из прямой кишки, потеря веса. В случае возникновения хотя бы одного симптома из вышеперечисленных следует обратиться к врачу. Также возможна усиленная жажда, тошнота, беловатый или пятнистый стул, диарея, желудочные спазмы.

Показаниями к применению соединения являются:

• изжога после потребления кофе, никотина, алкогольных напитков;
• запоры;
• боли за грудиной;
• обострения гастрита в хронической форме с повышенной и нормальной кислотностью;
• обострение язвы двенадцатиперстной кишки и желудка.

Препарат противопоказан при болезни Альцгеймера, во время грудного вскармливания, беременности, при повышенной чувствительности к гидроксиду.

Вред гидроксида магния

Гидроксид магния как пищевая добавка запрещен в Великобритании, Австралии, Новой Зеландии. Данное соединение считается безопасным и безвредным. Но чрезмерное употребление гидроксида провоцирует понос, расстройство желудка, поскольку вещество всасывает жидкость, находящуюся в кишечнике, тем самым усиливая его моторику.

Популярные статьи Читать больше статей

02.12.2013

Все мы много ходим в течение дня. Даже если у нас малоподвижный образ жизни, мы все равно ходим – ведь у нас н...

606210 65 Подробнее

10.10.2013

Пятьдесят лет для представительниц прекрасного пола – это своеобразный рубеж, перешагнув который каждая вторая...

445616 117 Подробнее

02.12.2013

В наше время бег уже не вызывает массу восторженных отзывов, как это было лет тридцать назад. Тогда общество б...

355157 41 Подробнее

Гидроксид магния - это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния - Mg(OH)2, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

Распространение в природе

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы - большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит - уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Получение

Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов - это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример - при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

Mg2+ + OH- → Mg(OH)2

При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

Существует такой достаточно распространенный минерал - доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

MgCO3·CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2

Физические свойства

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 oC разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см3.

Химические свойства

Гидроксид магния - типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

Mg(OH)2 → H2O + MgO

Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2

Применение в медицине

В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

Еще одно свойство данного соединения - расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

Применение в других отраслях

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид - довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.