Az univerzális gázállandó egy univerzális, alapvető fizikai állandó R, amely megegyezik a Boltzmann-féle k állandó és az Avogadro-állandó szorzatával. R – univerzális gázállandó

Fizikai jelentése: Gáz állandó i numerikusan egyenlő egy mól ideális gáz tágulási munkájával izobár folyamatban, 1 K hőmérsékletnövekedéssel

A GHS rendszerben a gázállandó egyenlő:

A fajlagos gázállandó egyenlő:

Az általunk használt képletben:

Univerzális gázállandó (Mengyelejev-állandó)

Boltzmann állandó

Avogadro száma

Avogadro törvénye – Állandó hőmérsékleten és nyomáson azonos térfogatú különböző gázok azonos számú molekulát tartalmaznak.

Két következmény származik Avogadro törvényéből:

Következmény 1: Egy mól bármely gáz azonos körülmények között azonos térfogatot foglal el

Különösen normál körülmények között (T=0 °C (273K) és p=101,3 kPa) 1 mol gáz térfogata 22,4 liter. Ezt a térfogatot a Vm gáz moláris térfogatának nevezzük. Ez az érték a Mendelejev-Clapeyron egyenlet segítségével más hőmérsékletekre és nyomásokra is átszámolható

1) Károly törvénye:

2) Meleg-Lussac törvénye:

3) Bohl-Mariotte törvény:

Következmény 2: Két egyenlő térfogatú gáz tömegének aránya állandó érték ezeknél a gázoknál

Ezt az állandó értéket a gázok relatív sűrűségének nevezzük, és D-vel jelöljük. Mivel minden gáz moláris térfogata azonos (Avogadro törvényének első következménye), bármely gázpár moláris tömegének aránya is megegyezik ezzel az állandóval. :

Az általunk használt képletben:

Relatív gázsűrűség

Moláris tömegek

Nyomás

Moláris térfogat

Univerzális gázállandó

Abszolút hőmérséklet

Boyle-Mariotte törvénye: Egy ideális gáz állandó hőmérséklete és tömege mellett nyomásának és térfogatának szorzata állandó.

Ez azt jelenti, hogy a gázra nehezedő nyomás növekedésével a térfogata csökken, és fordítva. Állandó gázmennyiség esetén a Boyle-Mariotte törvény így is értelmezhető: állandó hőmérsékleten a nyomás és a térfogat szorzata állandó érték. A Boyle-Mariotte törvény szigorúan igaz egy ideális gázra, és a Mengyelejev-Clapeyron egyenlet következménye. Valódi gázok esetében a Boyle-Mariotte törvény megközelítőleg teljesül. Szinte minden gáz ideális gázként viselkedik nem túl magas nyomáson és nem túl alacsony hőmérsékleten.

Hogy könnyebb legyen megérteni Boyle Marriott törvénye Képzeljük el, hogy egy felfújt léggömböt szorít. Mivel elegendő szabad hely van a levegőmolekulák között, könnyen, némi erő kifejtésével és némi munkával összenyomhatja a labdát, csökkentve a benne lévő gáz mennyiségét. Ez az egyik fő különbség a gáz és a folyadék között. Például egy folyékony víz gyöngyében a molekulák szorosan egymáshoz vannak csomagolva, mintha a gyöngy mikroszkopikus pelletekkel lenne megtöltve. Ezért a levegővel ellentétben a víz nem alkalmas rugalmas összenyomásra.

Van még:

Mengyelejev Clapeyron-egyenlete:

Károly törvénye:

Meleg Lussac törvénye:

Az általunk használt törvényben:

Nyomás 1 edényben

1 edény térfogata

Nyomás a 2-es edényben

2. kötet edények

Gay Lussac törvénye: állandó nyomáson az állandó tömegű gáz térfogata arányos az abszolút hőmérséklettel

szerepel az ideális gáz állapotegyenletében (Clapeyron-egyenlet), és számszerűen megegyezik 1 mól ideális gáz tágulási munkájával izobár folyamatban, a gáz hőmérsékletének 1 K-vel történő növekedésével.

D. Mengyelejev 1874-ben kiszámította a Mengyelejev-Clapeyron egyenletben (az ideális gáz állapotegyenletében) szereplő állandó értékét egy mól gázra, az Avogadro-törvény segítségével, amely szerint 1 mol különböző gázok azonos nyomáson. és a hőmérséklet ugyanazt a térfogatot ().

Egyes tudományos körökben ezt az állandót szokás nevezni Mengyelejev állandója. Latin betűvel jelölve. Benne az ideális gáz állapotegyenletében. Tartalmazza a gömb alakú Brown-részecskék diffúziós együtthatójának képletét A Nemzetközi Mértékegységrendszerben (SI) az egyetemes gázállandó J⁄ (mol∙K). A CGS rendszerben az univerzális gázállandó Erg ⁄ (mol∙K). Fajlagos gázállandó (R/M) száraz levegőre: J ⁄ (kg∙K) Az univerzális gázállandót a Boltzmann-állandó és az Avogadro-szám szorzata fejezi ki. Az univerzális gázállandó kényelmesebb a számításoknál, ha a részecskék számát mólokban adjuk meg. , más néven , mól- egyetemes vagy ideális gázállandó szimbólummal jelölve R szimbólummal jelölve vagy és ezzel egyenértékű Boltzmann-állandó. De egységnyi energia per hőmérséklet-növekmény per anyajegy , azaz a termék nyomása-térfogata, és nem a hőmérséklet növekedéséhez szükséges energia. A konstans Boyle törvényéből, Charles törvényéből, Avogadro törvényéből és Gay-Lussac törvényéből származó konstansok kombinációja is. Ez egy fizikai állandó, amely a fizikai tudományok számos alapvető egyenletében megjelenik, például az ideális gáztörvényben és a Nernst-egyenletben. Fizikailag a gázállandó az arányossági állandó. Kapcsolódik a fizikában az energiaskála és a hőmérsékleti skála kapcsolatához, ha egy meghatározott hőmérsékleten lévő részecskék móljaira tekintünk. Így a gázállandó értéke végső soron történelmi döntésekből és balesetekből adódik az energia- és hőmérsékletskálák felállítása során. Hasonló történelmi beállítás a részecskeszámláláshoz használt moláris skála értéke is. Ez utóbbi tényezőt nem veszik figyelembe a Boltzmann-állandó értékében, ami miatt a lineáris energia- és hőmérsékletskála egyenlete hasonlóan működik. Gázállandó érték 8,314 4598 (48) J⋅mol -1 ⋅K -1 A zárójelben lévő két számjegy az érték utolsó két számjegyében lévő bizonytalanság (szórás). A relatív bizonytalanság 5,7 × 10 -7. Egyesek úgy vélik, hogy helyénvaló lehet a szimbólum elnevezése szimbólummal jelölveReego állandó Henri Victor Regnault francia kémikus tiszteletére, akinek pontos kísérleti adatait használták a konstans korai értékének kiszámításához; azonban a konstans kezdetben betűként való ábrázolásának pontos oka az szimbólummal jelölve nehezen megfogható. A gázállandó az ideális gáz törvényében fordul elő, nevezetesen: (\displaystyle PV=nRT=mR_(\rm (specifikus))T\,\ !} Ahol P- abszolút nyomás (egység SI pascal), V- gáz térfogata (SI egység), n- gáz mennyisége (SI-egység), m -

C az oldat moláris koncentrációja,

T – abszolút hőmérséklet.

Az ozmotikus nyomás az oldott anyag koncentrációjának és hőmérsékletének növekedésével nő.

A van't Hoff-egyenlet írott formájában megfelel az ideális gáz állapotegyenletének

vagy .

Analógia útján azt mondhatjuk, hogy az ozmózisnyomás egyenlő azzal a nyomással, amelyet az oldott anyag akkor fejt ki, ha gáznemű halmazállapotú lenne, és az oldat térfogatával megegyező térfogatot foglalna el.

Az ozmózis nagyon fontos szerepet játszik a biológiai folyamatokban, biztosítja a víz áramlását a sejtekbe és más struktúrákba. A cukor (szirup) és só (sóoldat) koncentrált oldatait széles körben használják élelmiszerek tartósítására, mivel eltávolítják a vizet a mikroorganizmusokból.

3 Raoult-törvények és van’t Hoff-egyenletek alkalmazása elektrolitoldatokra

A Raoult-törvények és a van't Hoff-egyenlet kísérleti tesztelésekor kiderült, hogy számos megoldásnál a kísérleti értékek nagyobbak voltak, mint az elméletiek, sokszor többször is. Ezeknek a megoldásoknak az volt a sajátossága, hogy elektromos áramot vezettek. Ahhoz, hogy a nemelektrolitok törvényeit alkalmazzuk rájuk, be kell vezetni egy korrekciót, az úgynevezett izotóniás együtthatót (i) a megfelelő képletekben. Az izotóniás együttható azt mutatja meg, hogy az oldatban lévő részecskék száma (N összesen) hányszor nagyobb, mint az oldotté (N 0), azaz.

i = Nösszes/N 0.

Ezen eltérések magyarázatára Arrhenius 1887-ben az elektrolitikus disszociáció elméletét javasolta. Az elektrolit oldatokban spontán bomlás következik be - a molekulák ionokká történő disszociációja, amelynek eredményeként az oldat elektromosan vezetővé válik. Az oldatok forráspontja és fagyáspontja, valamint az ozmotikus nyomás nemcsak az elektrolit koncentrációjától, hanem disszociációjának mértékétől (α) is függ.

A disszociáció mértéke a disszociált (N dis) részecskék számának az oldott részecskék kezdeti számához viszonyított aránya (N o

α = Ndis /N o.

Az olyan erős elektrolitok esetében, mint a HCl, Ca(NO 3) 2, Cr(NO 3) 3, ezeknek a vegyületeknek az elektrolitikus disszociációjának felvételéből kiderült, hogy az i értéke körülbelül 2, 3, 4 egyértelmű, hogy a képződött ionok mennyisége összhangban van a megadott i értékekkel:

HCl ® H + + Cl – i = 2,

Ca(NO 3) 2 ® Ca 2+ + 2NO 3 – i = 3,

Cr(NO 3) 3 ® Cr 3+ + 3NO 3 – i = 4.

Gyenge elektrolitok esetén az i értéke nagyobb volt, mint egy, de nem haladta meg a kettőt. Ez a gyenge elektrolitok részleges disszociációjával magyarázható.

Kiderült, hogy Az ionos, poláris vagy könnyen polarizálható kötésekkel rendelkező anyagok disszociáción mennek keresztül.

Az oldószer fontos szerepet játszik a disszociációban. Ugyanazok az anyagok bizonyos oldószerekben erős elektrolitok, másokban gyenge elektrolitok tulajdonságait mutatják. Például a vízben a hidrogén-klorid erős elektrolit, a benzolban pedig gyenge elektrolit. Az alkálifém-hidroxidok vízben teljesen disszociálnak, de alkoholos oldatokban erősségük különbözik. Leggyakrabban a legnagyobb fokú disszociáció a nagy dielektromos állandójú (ε), nagy szolvatációs képességű és alacsony viszkozitású oldószerekben következik be. Ilyen oldószerek elsősorban a víz.

Az elektrolitikus disszociáció mechanizmusa összhangban van a 2. ábrán látható diagrammal.

2. ábra A kálium-klorid oldódásának és disszociációjának sémája

Ebből a diagramból jól látható, hogy az elektrolit disszociáció termékei (ionok) az oldószerrel elektrosztatikus kölcsönhatás eredményeként szolvátokat, illetve víz esetén hidrátokat képeznek.

ELŐADÁS 5. sz

"ELEKTROMITOLDATOK"

1.Elektrolitikus disszociáció

Elektrolitikus disszociáció - Ez egy anyag ionokra bomlása poláris oldószermolekulák hatására.

Az elektrolitokat ionokká bomlási képességük alapján erősre és gyengére osztják. Ez a különbség alapvető, mivel az erős és gyenge elektrolitok számos tulajdonságának leírására különféle matematikai függőséget használnak.

A megfelelő elektrolitot alkotó elem periódusos rendszerbeli helyzetének megfelelően az erős elektrolitok közé tartoznak:

1) Bázisok – I-csoport, II-csoport Ca(OH)-val kezdődően 2

és III-csoportú TlOH;

2) Savak – V-csoport HNO 3, VI-csoport H 2 SO 4 és H 2 SeO 4,

VII-csoport HCl, HClO 4, HClO 3 és a megfelelő savak a brómhoz és a jódhoz;

3) A sók mindegyike jól oldódik.

Izobár folyamatban, 1-gyel növelve a hőmérsékletet. Először D. I. Mengyelejev vette használatba ebben az évben. Latin betűvel jelölve szimbólummal jelölve .

Általános információ

szimbólummal jelölve = 8,3144598(48) J ⁄ (mol∙K) .

$R\; =\; k\; N\_(\backslash !^A).$

Az univerzális gázállandó kényelmesebb a számításoknál, ha a részecskék számát mólokban adjuk meg.

Írjon véleményt az "Univerzális gázállandó" cikkről

Megjegyzések

Lásd még

Az univerzális gázállandót jellemző részlet

Natasha ránézett, és szavaira válaszul a szeme csak még jobban kinyílt és felcsillant.
– Mit tud mondani vagy gondolni vigasztalásul? - mondta Pierre. - Semmi. Miért halt meg egy ilyen kedves, élettel teli fiú?
„Igen, a mi korunkban nehéz lenne hit nélkül élni…” – mondta Marya hercegnő.
- Igen igen. – Ez az igazi igazság – szakította félbe sietve Pierre.
- Honnan? – kérdezte Natasha, és óvatosan Pierre szemébe nézett.
- Hogy miért? - mondta Marya hercegnő. – Egy gondolat, hogy mi vár ott…
Natasha, anélkül, hogy Marya hercegnőre hallgatott volna, ismét kérdőn nézett Pierre-re.
„És mivel – folytatta Pierre – csak az a személy tud elviselni egy ilyen veszteséget, mint az övé és a tiéd, aki hisz abban, hogy van egy Isten, aki irányít minket” – mondta Pierre.
Natasha kinyitotta a száját, mondani akart valamit, de hirtelen elhallgatott. Pierre sietett elfordulni tőle, és ismét Marya hercegnőhöz fordult egy kérdéssel barátja életének utolsó napjairól. Pierre zavara mostanra szinte eltűnt; de ugyanakkor érezte, hogy minden korábbi szabadsága eltűnt. Érezte, hogy minden szavára és tettére most egy bíró van, egy bíróság, amely kedvesebb neki, mint a világ összes emberének bírósága. Most megszólalt, és szavaival együtt azon a benyomáson elmélkedett, amelyet szavai keltettek Natasára. Szándékosan nem mondott semmit, ami a tetszésére szolgálhatna; de bármit is mondott, a lány szemszögéből ítélte meg magát.
Marya hercegnő, mint mindig, vonakodva kezdett beszélni arról a helyzetről, amelyben Andrei herceget találta. De Pierre kérdései, elevenen nyugtalan tekintete, izgalomtól remegő arca apránként arra kényszerítette, hogy olyan részletekbe menjen bele, amelyeket félt újra előteremteni képzeletében.
– Igen, igen, úgy, úgy… – mondta Pierre, teljes testével előrehajolva Marya hercegnő fölé, és lelkesen hallgatta történetét. - Igen igen; hát megnyugodott? megpuhult? Lelke teljes erejével mindig egy dolgot keresett; legyen egészen jó, hogy nem félhetett a haláltól. Azok a hiányosságok, amik benne voltak - ha voltak is - nem tőle származtak. Szóval beletörődött? - mondta Pierre. „Micsoda áldás, hogy találkozott veled” – mondta Natasának, hirtelen felé fordulva, és könnyekkel teli szemekkel nézett rá.

Nem vagy rabszolga!
Zárt oktatási tanfolyam az elit gyermekeinek: "A világ igazi elrendezése".
http://noslave.org

Anyag a Wikipédiából - a szabad enciklopédiából

Univerzális gázállandó- állandó, amely megegyezik egy mól ideális gáz tágulási munkájával izobár folyamatban, a hőmérséklet 1-gyel történő növekedésével. Először D. I. Mengyelejev vette használatba ebben az évben. Latin betűvel jelölve szimbólummal jelölve .

Általános információ

szimbólummal jelölve = 8,3144598(48) J ⁄ (mol∙K) .

Nem sikerült elemezni a kifejezést (végrehajtható fájl texvc nem található; A beállításhoz lásd a math/README részt.): R = k N_(\!^A).

Az univerzális gázállandó kényelmesebb a számításoknál, ha a részecskék számát mólokban adjuk meg.

Írjon véleményt az "Univerzális gázállandó" cikkről

Megjegyzések

Lásd még

Az univerzális gázállandót jellemző részlet

– De láttad, milyen mohón hallgatták az okszitánok ezt a Tudást! És Európa többi része is! – kiáltottam meglepetten.
- Igen... De láttam mást is - milyen egyszerűen elpusztították... És ez azt jelenti, hogy nem voltak készen erre.
„De szerinted mikor lesznek „készen” az emberek?... – háborodtam fel. – Vagy ez soha nem fog megtörténni?!
– Meg fog történni, barátom... azt hiszem. De csak akkor, amikor az emberek végre megértik, hogy képesek megvédeni ugyanezt a Tudást... - itt Sever hirtelen elmosolyodott, mint egy gyerek. – Magdalena és Radomir a Jövőben éltek, látod... Egy csodálatos Egy Világról álmodoztak... Olyan világról, amelyben egy közös hit, egy uralkodó, egy beszéd lesz... És mindennek ellenére tanított... Ellenállni a mágusoknak... Nem engedelmeskedni az Úrnak... És mindezekkel jól megértve, hogy valószínűleg még távoli dédunokáik sem látják még ezt a csodálatos „szingli” világot. Csak harcoltak... A fényért. A tudásért. A Földért. Ez volt az életük... És megélték anélkül, hogy elárulták volna.
Ismét belemerültem a múltba, amelyben még élt ez a csodálatos és egyedi történet...
Csak egy szomorú felhő vetette árnyékot Magdalena derült hangulatára - Vesta mélyen szenvedett Radomir elvesztése miatt, és semmiféle „öröm” nem tudta eltéríteni ettől. Miután végre tudomást szerzett a történtekről, teljesen elzárta kis szívét a külvilág elől, és egyedül élte át veszteségét, még szeretett édesanyját, a fényes Magdolnát sem engedte meglátni. Így hát egész nap nyugtalanul bolyongott, nem tudta, mit kezdjen ezzel a szörnyű szerencsétlenséggel. Nem volt a közelben testvér sem, akivel Vesta megszokta, hogy megosszon örömében és bánatában. Nos, ő maga túl fiatal volt ahhoz, hogy legyőzze ezt a súlyos bánatot, amely túlzott teherként hullott törékeny gyermekei vállára. Vadul hiányzott neki kedvese, a világ legjobb apukája, és nem értette, honnan jöttek azok a kegyetlen emberek, akik gyűlölték és megölték?... Vidám nevetése már nem hallatszott, csodálatos sétáik nem... Ott. nem maradt semmi, ami meleg és mindig örömteli kommunikációjukhoz kapcsolódott. És Vesta mélyen szenvedett, akár egy felnőtt... Csak az emléke maradt meg neki. És élve akarta visszahozni!.. Még túl fiatal volt ahhoz, hogy megelégedjen az emlékekkel!.. Igen, nagyon jól emlékezett arra, hogyan hallgatta erős karjaiba összegömbölyödve lélegzetvisszafojtva a legcsodálatosabb történeteket, minden szót elkapott, félt kihagyni a legfontosabbat... És most megsebzett szíve mindent visszakövetelt! Apa volt a mesés bálványa... A többi elől elzárt csodálatos világa, amelyben csak ők ketten éltek... És most ez a világ eltűnt. Gonosz emberek vitték el, és csak egy mély sebet hagyott hátra, amit ő maga nem tudott begyógyítani.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete