A periódusos rendszerben a legtöbb elem fém. Hogyan lehet azonosítani egy fémet vagy nemfémet – hogyan lehet meghatározni a…

Az iskolában arra tanítottak, hogy a periódusos rendszert vonalzóval átlósan osztjuk fel, Bohr-tól Asztatinig, ezek a fémek és nemfémek területei. A szilícium és a bór felett minden nem fém.

Személy szerint én ezt a periódusos elemek táblázatát használom.

Ha a periódusos rendszer régi (rövidített) változatában balról egyenest húzunk felső sarok jobbra lent, akkor a legtöbb nemfém felül lesz. Bár nem minden. És ott vannak a félfémek, például az arzén és a szelén. Könnyebb megmondani, hogy mely elemek nemfémek, mert lényegesen kevesebb van belőlük, mint fémből. És általában mindegyik sárgával van kiemelve p-elemként (bár néhány fém esik oda). Az asztal modern (hosszú) változatában, 18 csoporttal, az összes nemfém (a hidrogén kivételével) a jobb oldalon található. Ezek mind gázok, halogének, valamint bór, szén, szilícium, foszfor és kén. Nem túl sok.

Emlékszem, ahogy az iskolában a tanár vonalzóval felosztotta a periódusos rendszert, és megmutatta a fémek és nemfémek területeit. A periódusos rendszer átlósan két zónára oszlik. A szilícium és a bór felett minden nem fém. Az új táblázatokban is eltérő színnel jelöltük ezt a két csoportot.

Mengyelejev periódusos táblázata informatívabb, mint amilyennek első pillantásra tűnhet. Ebben megtudhatja, hogy egy elem fém vagy nem fém. Ehhez vizuálisan fel kell osztania a táblázatot két részre:



Ami a piros vonal alatt van, az fém, a többi elem nem fém.

Hogyan lehet felismerni a fémet vagy nem fémet, a fém mindig szilárd állapotban van, kivéve a higanyt, és a nem fém bármilyen formában lehet, puha, kemény, folyékony stb. Meghatározhatja szín alapján is, ahogy már világossá vált, fém, metál szín. Hogyan határozzuk meg a periódusos rendszerben, ehhez átlós vonalat kell húzni a bórtól az asztatinig, és minden olyan elem, amely a vonal felett van, nem fém, és a vonal alatt lévők fém.

A D.I. Mengyelejev táblázatában szereplő fémek az 1. (H és He) kivételével, minden csoportban csak a fémek (d-elemek) vannak a másodlagos (B) alcsoportban. A nemfémek p-elemek, és csak a fő (A) alcsoportokban találhatók. Összesen 22 nemfémes elem van, és ezek lépcsőzetesen vannak elrendezve, az SHA csoportból kiindulva, minden csoportba hozzáadva egy elemet: SHA csoport - B - bór, 1UA csoport - C - szén és Si - szilícium; VA csoport - nitrogén (N), foszfor - P, arzén - As; V1A csoport (kalkogének) - oxigén (O), kén (S), szelén (Se), tellúr (Te), V11A csoport (halogének) - fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I ), asztatin (At); V111A csoport inert vagy nemesgázai - hélium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Ra). A hidrogén az első (A) és a hetedik (A) csoportban található. Ha gondolatban átlót rajzol a berilliumból a bohriumba, akkor a fő alcsoportokban az átló felett nem fémek találhatók.

Kifejezetten az Ön számára, és annak érdekében, hogy világosan megértse, hogyan lehet könnyen megkülönböztetni a fémeket és a nemfémeket a táblázatban, adom ezt a diagramot:



A fémek és a nemfémek közötti választóvonalat piros jelölő jelzi. Rajzold ezt a jeledre, és mindig tudni fogod.

Idővel egyszerűen megjegyzi az összes nemfémet, különösen azért, mert ezeket az elemeket mindenki jól ismeri, és számuk kicsi - mindössze 22. De amíg meg nem szerez ilyen készségeket, nagyon nehéz megjegyezni a fémek és a nemfémek elválasztásának módszerét. egyszerű. A táblázat utolsó két oszlopa teljes egészében a nemfémeknek van szentelve – ez az inert gázok legkülső oszlopa és a hidrogénnel kezdődő halogénoszlop. A bal oldali első két oszlopban egyáltalán nincsenek nemfémek - ezek tömör fémek. A harmadik csoporttól kezdve az oszlopokban nemfémek jelennek meg - először egy bór, majd a 4. csoportban már kettő - szén és szilícium, az 5. csoportban - három - nitrogén, foszfor és arzén, a 6. csoportban már 4 nemfémek - oxigén, kén, szelén és tellúr. Nos, akkor jön a halogének csoportja, amelyeket fent említettünk. A nem fémek memorizálásának megkönnyítése érdekében használja ezt a kényelmes táblázatot, ahol minden nem fém egy sálban van:



A periódusos rendszer memorizálása nélkül lehetetlen megjegyezni, hol van a fém és hol a nem fém. De emlékezhet kettőre egyszerű szabályok. Az első szabály az, hogy a fémes tulajdonságok balról jobbra haladva csökkennek. Vagyis azok az anyagok, amelyek az elején megjelennek, fémek, a legvégén pedig nemfémek. Az alkáli- és alkáliföldfémek jönnek először, majd minden más, az inert gázokkal végződve. A második szabály az, hogy a fémes tulajdonságok felülről lefelé nőnek a csoportban. Vegyük például a harmadik csoportot. A bórt nem fogjuk fémnek nevezni, de alatta van az alumínium, amely kifejezett fémes tulajdonságokkal rendelkezik.

Dmitrij Mengyelejev egyedi kémiai elemek táblázatot tudott létrehozni, amelynek fő előnye a periodicitás volt. A fémek és nemfémek a periódusos rendszerben úgy vannak elrendezve, hogy tulajdonságaik periodikusan változnak.

Periódusos táblázat század második felében Dmitrij Mengyelejev állította össze. A felfedezés nemcsak leegyszerűsítette a kémikusok munkáját, hanem képes volt kombinálni a kettőt egységes rendszer mind nyitva vegyi anyagokés a jövőbeli felfedezéseket is megjósolják.

Ennek a strukturált rendszernek a létrehozása felbecsülhetetlen értékű a tudomány és az emberiség egésze számára. Ez a felfedezés volt az, amely sok éven át lendületet adott az egész kémia fejlődésének.

Érdekes tudni! Egy legenda szerint egy tudós álmodott a kész rendszerről.

Az egyik újságírónak adott interjúban a tudós kifejtette, hogy 25 éve dolgozott ezen, és az a tény, hogy erről álmodott, teljesen természetes volt, de ez nem jelenti azt, hogy minden válasz az álomban érkezett.

A Mengyelejev által létrehozott rendszer két részre oszlik:

• időszakok - vízszintes oszlopok egy vagy két sorban (sorokban);
• csoportok - függőleges vonalak, egy sorban.

Összesen 7 periódus van a rendszerben, minden következő elem különbözik az előzőtől nagy mennyiség elektronok az atommagban, azaz. minden jobb oldali indikátor magtöltése egyenként nagyobb, mint a balé. Minden periódus fémmel kezdődik és inert gázzal végződik - pontosan ez a táblázat periodicitása, mivel a vegyületek tulajdonságai egy perióduson belül megváltoznak, és a következőben ismétlődnek. Ugyanakkor emlékezni kell arra, hogy az 1-3. periódusok hiányosak vagy kicsik, csak 2, 8 és 8 képviselőjük van. BAN BEN teljes időszak(azaz a maradék négynek) egyenként 18 kémiai képviselője van.

A csoport tartalmaz kémiai vegyületek ugyanazzal a legmagasabbval, i.e. nekik ugyanaz van elektronikus szerkezet. Összesen 18 csoport képviselteti magát a rendszerben ( teljes verzió), amelyek mindegyike lúggal kezdődik és inert gázzal végződik. A rendszerben bemutatott összes anyag két fő csoportra osztható - fém vagy nem fém.

A keresés megkönnyítése érdekében a csoportoknak saját elnevezésük van, és az anyagok fémes tulajdonságai minden alsó sorral nőnek, i.e. minél alacsonyabb a vegyület, annál több atompályája lesz, és annál gyengébbek az elektronikus kötések. A kristályrács is megváltozik - nagyszámú atomi pályával rendelkező elemekben hangsúlyossá válik.

A kémiában háromféle táblázatot használnak:

1. Rövid – az aktinidák és a lantanidok a főmezőn kívülre kerülnek, a 4. és az azt követő periódusok pedig 2 sort foglalnak el.
2. Hosszú - benne az aktinidák és a lantanidok a főmező határán túlra kerülnek.
3. Extra hosszú – minden szakasz pontosan 1 sort vesz igénybe.

A főnek a hivatalosan elfogadott és megerősített periódusos rendszert tekintik, de a kényelem érdekében gyakrabban használják rövid változat. A periódusos rendszerben a fémek és nemfémek a szerint vannak elrendezve szigorú szabályok, amelyek megkönnyítik a vele való munkát.

Fémek a periódusos rendszerben

A Mengyelejev-rendszerben az ötvözetek túlnyomó többségben vannak, és ezek listája nagyon nagy - bórral kezdődnek (B) és polóniummal (Po) végződnek (kivétel a germánium (Ge) és az antimon (Sb)). Ennek a csoportnak van jellegzetes vonásait, csoportokra vannak osztva, de tulajdonságaik heterogének. Jellemző tulajdonságaik:

• műanyag;
• elektromos vezetőképesség;
• ragyog;
• az elektronok könnyű felszabadulása;
• hajlékonyság;
• hővezető;
• keménység (kivéve a higanyt).

A különböző kémiai és fizikai esszencia tulajdonságai jelentősen eltérhetnek a csoport két képviselője között, nem mindegyik hasonlít a tipikus természetes ötvözetekhez, például a higany folyékony anyag, de ebbe a csoportba tartozik.

Normál állapotában folyékony és anélkül kristályrács ki játszik kulcsszerepötvözetekben. Csak kémiai jellemzők a higany ehhez az elemcsoporthoz kapcsolódik, annak ellenére, hogy ezek tulajdonságai konvencionálisak szerves vegyületek. Ugyanez vonatkozik a céziumra – a legpuhább ötvözetre, de a természetben nem létezhet tiszta forma.

Egyes ilyen típusú elemek csak a másodperc töredékéig létezhetnek, mások pedig egyáltalán nem találhatók meg a természetben – mesterséges körülmények laboratóriumok. A rendszerben minden fémcsoportnak megvan a maga neve és sajátosságai, amelyek megkülönböztetik őket a többi csoporttól.

Különbségeik azonban meglehetősen jelentősek. A periódusos rendszerben minden fém az atommag elektronjainak száma szerint van elrendezve, azaz. növelésével atomtömeg. Ugyanakkor jellemző rájuk időszakos változás jellemző tulajdonságok. Emiatt nincsenek megfelelően elhelyezve az asztalon, és előfordulhat, hogy nem megfelelően helyezik el őket.

A lúgok első csoportjában nincsenek olyan anyagok, amelyek tiszta formában megtalálhatók lennének a természetben - ezek csak különféle vegyületek részeként létezhetnek.

Hogyan lehet megkülönböztetni egy fémet a nem fémtől?

Hogyan határozzuk meg a fémet egy vegyületben? Van egy egyszerű módszer a meghatározására, de ehhez szükség van egy vonalzóra és egy periódusos rendszerre. Annak meghatározásához, hogy szüksége van:

1. Rajzolj egy feltételes vonalat az elemek csomópontjai mentén Bortól Poloniumig (esetleg Astatig).
2. Minden olyan anyag, amely a sor bal oldalán és benne lesz oldali alcsoportok ah - fém.
3. A jobb oldalon lévő anyagok más típusúak.

A módszernek azonban van egy hibája - nem tartalmazza a germániumot és az antimont a csoportban, és csak egy hosszú táblázatban működik. A módszer csalólapként használható, de az anyag pontos meghatározásához emlékeznie kell az összes nemfém listájára. Hányan vannak összesen? Kevés - csak 22 anyag.

Mindenesetre egy anyag természetének meghatározásához külön kell megvizsgálni. Könnyű lesz elemeket találni, ha ismeri a tulajdonságaikat. Fontos megjegyezni, hogy minden fém:

1. Szobahőmérsékleten szilárdak, a higany kivételével. Ugyanakkor ragyognak és jól teljesítenek elektromosság.
2. Be vannak kapcsolva külső szint Az atommagok kevesebb atomot tartalmaznak.
3. Kristályrácsból állnak (kivéve a higanyt), és minden más elem molekuláris vagy ionos szerkezetű.
4. A periódusos rendszerben minden nemfém piros, a fém fekete és zöld.
5. Ha egy perióduson belül balról jobbra mozog, az anyag magjának töltése megnő.
6. Egyes anyagok gyengén kifejezett tulajdonságokkal rendelkeznek, de vannak jellemző tulajdonságaik. Az ilyen elemeket félfémek közé sorolják, mint például a polónium vagy az antimon, és általában a két csoport határán helyezkednek el.

Figyelem! A rendszer blokkjának bal alsó részében mindig tipikus fémek vannak, a jobb felsőben pedig tipikus gázok és folyadékok.

Fontos megjegyezni, hogy az asztalon felülről lefelé haladva az anyagok nem fémes tulajdonságai megerősödnek, mivel ott helyezkednek el azok az elemek, amelyeknek távoli külső héja van. A magjuk elválik az elektronoktól, ezért gyengébben vonzzák őket.

Hasznos videó

Foglaljuk össze

Könnyű lesz megkülönböztetni az elemeket, ha ismeri a periódusos rendszer kialakításának alapelveit és a fémek tulajdonságait. Hasznos lesz megjegyezni a fennmaradó 22 elem listáját is. De nem szabad megfeledkeznünk arról, hogy egy vegyület bármely elemét külön kell figyelembe venni, anélkül, hogy figyelembe vesszük más anyagokkal való kapcsolatait.

3 rész: A táblázat felépítése Elemmegnevezések A neutronok számának számítása atomtömeg alapján Ha nehezen érthetőnek találja a periódusos rendszert, nincs egyedül! Bár az alapelvek megértése nehéz lehet, használatának megtanulása segít a természettudományok tanulmányozásában. Először tanulmányozza a táblázat szerkezetét, és azt, hogy milyen információkat tudhat meg belőle az egyes kémiai elemekről. Ezután elkezdheti tanulmányozni az egyes elemek tulajdonságait. És végül a periódusos rendszer segítségével meghatározhatja a neutronok számát egy vagy másik atomban kémiai elem.

Hogyan határozzuk meg a periódusos rendszerből, hogy hol vannak a fémek és hol...

Egy anyag fémes és nemfémes tulajdonságairól a kémiai elemek periodikus rendszere kapcsán célszerű beszélni. A periódusos rendszer megállapítja az elemek kémiai tulajdonságainak töltésüktől való függését atommag. Minden elem... Hogyan készítsünk kémiai képleteket

„A betűtípusok ismerete az egyik legalapvetőbb követelmény egy nyomozóval szemben!” – így oktatta egykor barátját és krónikását, Dr. Watsont a nagyszerű Sherlock Holmes. Hasonlóképpen nyugodtan kijelenthetjük: „Tudva, hogyan...

Fémek és nemfémek csoportjainak táblázata a periódusos rendszerben...

Évszakok; napszakok; a hét napjai... A 19. század közepén D.I. Mengyelejev észrevette Kémiai tulajdonságok az elemeknek is van egy bizonyos sorrendje (azt mondják, ez az ötlet álmában támadt benne). A tudós csodálatos álmainak eredménye a kémiai elemek periódusos rendszere volt, amelyben D.I. Mengyelejev a kémiai elemeket az atomtömeg növekedésének sorrendjében rendezte. BAN BEN modern asztal a kémiai elemek az elem rendszáma (az atommagban lévő protonok száma) szerint növekvő sorrendben vannak elrendezve.

A tudomány által ismert fémek teljes listája

Melyek a fémek Azokat az elemeket, amelyek könnyen elveszítik az elektronokat, fényesek (visszaverőek), képlékenyek (más formára formázhatók), és jó hő- és elektromos vezetőnek számítanak? Van nekik alapvetőéletmódunkhoz, hiszen nem csak a szerkezetek és technológiák részét képezik, hanem szinte minden cikk gyártásánál is fontosak. Még fém is van benne emberi test. Ha megnézi egy multivitamin tápanyag-címkéjét, tucatnyi vegyületet fog látni.

Fémek és nemfémek meghatározása a periódusos rendszerben.

Hogyan határozzuk meg a fémet vagy nem fémetA részben Természettudományok arra a kérdésre, hogy hogyan lehet meghatározni a periódusos rendszerből, hogy melyik fém és melyik nemfém? a szerző által adott Proscenium a legjobb válasz a nemfémek: H———————Ő ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se, Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn A többi fém

Nem fémek | Pozíció a periódusos rendszerben

Fémek és nemfémek tulajdonságai egyaránt jellemzik őket. A fémeket sűrűségüktől függően könnyű (sűrűség 0,53 × 5 g/cm?) és nehéz (5 × 22,5 g/cm?) csoportokra osztják. A fémek és a nemfémek között félfémek (metalloidok) vannak. Például az IA(1) csoportban a lítiumtól (Li) a franciumig (Fr) minden elem egy elektront ad át. „Tiszta” formájukban ezek az elemek természetesen fémek, és a fémek összes tulajdonságával rendelkeznek.

Fémek és nemfémek csoportjainak táblázata Mengyelejev periódusos rendszerében: mi ez és hogyan kell meghatározni a legpuhább elemet

A kémiai elemek periódusos táblázatát D. I. Mengyelejev állította össze a 19. század második felében. Mi ez és mire való? Minden kémiai elemet egyesít az atomtömeg növekedésének sorrendjében, és mindegyik úgy van elrendezve, hogy tulajdonságaik periodikusan változnak.

Hogyan lehet azonosítani egy fémet vagy nemfémet – hogyan lehet meghatározni a…

Fémek és nemfémek a periódusos rendszerben – Cikk Holding

A kémia az egyik legrendezettebb tudomány. Bár ez már régóta ismert, a végső bizonyítást Mengyelejev fogalmazta meg, és periódusos rendszer formájában fejezte ki. Az elemek atomtömege alapján készült, a modern tudósok ezt az atommagban lévő protonok és neutronok száma alapján teszik. Így vagy úgy, mindkét lehetőség ugyanahhoz a sémához vezet.

Hogyan használjuk a periódusos rendszert

A nemfémek a periódusos rendszer 14-16. csoportjába tartozó elemek. Szinte nem vezetnek áramot és hőt. A nemfémek nagyon törékenyek és gyakorlatilag ellenállnak a hajlításnak vagy bármilyen más deformációnak. Szobahőmérsékleten 3 halmazállapot közül kettőben létezhetnek: gáz (például oxigén) és szilárd anyagok(pl. szén). Nem fémek, nem fémes fényűek és nem verik vissza a fényt.

Fémek és különféle nemfémek Mengyelejev periódusos rendszerében: jelek és tulajdonságok

A természetnek van bizonyos ciklikussága és megnyilvánulásaiban az ismétlődés. Az ókori görög tudósok is erre figyeltek fel, amikor megpróbálták a dolgok természetét összetevőkre bontani: elemekre, geometriai alakzatok sőt atomok is. A modern tudósok az ismétlődés jeleire is odafigyelnek. Például Carl Linnaeus képes volt felépíteni egy fenotípusos hasonlóságon alapuló élőlényrendszert.

Hogyan találhatunk fémet vagy nemfémet a periódusos rendszerben?

Tudom, hogy „húzz egy vonalat a bórtól az asztatinig”. De itt van egy problémám: a Fe például a vonal felett van, de ez egy fém. Vannak kivételek vagy mi? Második kérdés: A vonalon lévő elemek fémek és nem fémek tulajdonságaival is rendelkeznek. Fémes kötést alkotnak?

A periódusos rendszer a kémia egyik fő posztulátuma. Segítségével minden szükséges elemet megtalálhat, alkáli és közönséges fémeket vagy nemfémeket egyaránt. Ebben a cikkben megvizsgáljuk, hogyan lehet megtalálni a szükséges elemeket egy ilyen táblázatban.

A 19. század közepén 63 kémiai elemet fedeztek fel. Az eredeti terv az volt, hogy az elemeket a növekvő atomtömeg szerint rendezzék el és csoportosítsák. Strukturálni azonban nem lehetett, és Nuland vegyész javaslatát sem vették komolyan a kémia és a zene összekapcsolására tett kísérletek miatt.

1869-ben Dmitrij Ivanovics Mengyelejev először publikálta periódusos táblázatát a Journal of the Russian Chemical Society lapjain. Hamarosan világszerte értesítette a vegyészeket felfedezéséről. Mengyelejev ezt követően tovább finomította és javította táblázatát, amíg meg nem szerezte modern megjelenés. Mengyelejevnek sikerült úgy elrendeznie a kémiai elemeket, hogy azok ne monoton módon, hanem időszakosan változzanak. Az elméletet végül 1871-ben egyesítették a periodikus törvénnyel. Térjünk át a nemfémek és fémek figyelembevételére a periódusos rendszerben.

Hogyan találjuk meg a fémeket és a nemfémeket

Fémek meghatározása elméleti módszerrel

Elméleti módszer:

1. Minden fém, a higany kivételével, szilárd halmazállapotú aggregált állapotban van. Rugalmasak és problémamentesen hajlanak. Ezenkívül ezek az elemek jó hő- és elektromos vezető tulajdonságokkal rendelkeznek.
2. Ha meg kell határoznia a fémek listáját, húzzon egy átlós vonalat a bórtól az asztatinig, amely alatt a fém alkatrészek találhatók. Ezek magukban foglalják a melléktermékek összes elemét is kémiai csoportok.
3. Az első csoportban az első alcsoport lúgos anyagokat tartalmaz, például lítiumot vagy céziumot. Feloldódáskor lúgokat, nevezetesen hidroxidokat képezünk. Az ns1 típusú elektronikus konfigurációjuk egy vegyértékelektronnal rendelkezik, amely eladva redukáló tulajdonságok megnyilvánulásához vezet.

A második csoportban fő alcsoport Vannak alkáliföldfémek, mint a rádium vagy a kalcium. Normál hőmérsékleten szilárdak az összesítés állapota. Elektronikus konfigurációjuk ns2. Az átmeneti fémek másodlagos alcsoportokban találhatók. Van nekik változó fokozatú oxidáció. Alacsonyabb szinteken jelennek meg alapvető tulajdonságait, a középfokú fokozatok árulkodnak savas tulajdonságok, és magasabb fokon amfoter.

A nemfémek elméleti meghatározása

Először is az ilyen elemek általában folyadékban, ill gáz halmazállapotú, néha szilárd . Amikor megpróbálja meghajlítani őket törékenység miatt eltörnek. A nemfémek rossz hő- és elektromos vezetők. A nemfémek a bórtól az asztatinig húzott átlós vonal tetején találhatók. A nemfém atomok nagyszámú elektront tartalmaznak, ami miatt jövedelmezőbb számukra további elektronok befogadása, mint azok leadása. A nem fémek közé tartozik a hidrogén és a hélium is. Minden nemfém a 2-6 csoportban található.

A meghatározás kémiai módszerei

Számos módja van:

• Gyakran szükséges használni kémiai módszerek fémek meghatározása. Például meg kell határoznia a réz mennyiségét egy ötvözetben. Ehhez alkalmazzon egy cseppet salétromsav a felszínre, és egy idő után gőz jelenik meg. Törölje le a szűrőpapírt, és tartsa az ammóniás lombik fölé. Ha a folt sötétkék színűvé válik, ez réz jelenlétét jelzi az ötvözetben.
• Tegyük fel, hogy aranyat kell találnia, de nem akarja összetéveszteni a sárgarézzel. Vigyen fel tömény salétromsavoldatot a felületre 1:1 arányban. Megerősítés nagy mennyiség az ötvözetben lévő arany nem reagál az oldatra.
• A vas nagyon népszerű fémnek számít. Ennek meghatározásához fel kell melegíteni egy fémdarabot sósav. Ha valóban vas, akkor a lombik színes lesz sárga. Ha elég neked a kémia problematikus téma, akkor vegyél egy mágnest. Ha valóban vas, akkor vonzza a mágnes. A nikkel meghatározása majdnem ugyanazzal a módszerrel történik, mint a réz, csak dimetil-glioxint adunk az alkoholhoz. A nikkel piros jelzéssel megerősíti magát.

Másokat hasonló módszerekkel határoznak meg. fém elemek. Csak használja a szükséges megoldásokat, és minden sikerülni fog.

Következtetés

Mengyelejev periódusos rendszere a kémia fontos posztulátuma. Lehetővé teszi az összes szükséges elem megtalálását, különösen a fémeket és a nemfémeket. Ha tanulmányozza a kémiai elemek néhány jellemzőjét, számos olyan jellemzőt azonosíthat, amelyek segítenek megtalálni szükséges elem. Használhatod is kémiai úton a fémek és nemfémek definíciói, mivel lehetővé teszik ennek az összetett tudománynak a gyakorlatban történő tanulmányozását. Sok sikert a kémia és a periódusos rendszer tanulásához, ez segíteni fog a jövőben tudományos kutatás!

Videó

A videóból megtudhatja, hogyan lehet meghatározni fémeket és nemfémeket a periódusos rendszer segítségével.

Még az iskolában, kémia órán ülve mindannyian emlékszünk az osztályterem falán lévő asztalra ill kémiai laboratórium. Ez a táblázat tartalmazza az összes osztályozását az emberiség számára ismert kémiai elemek, azok az alapvető összetevők, amelyek a Földet és az egész Univerzumot alkotják. Akkor erre nem is gondolhattunk Mengyelejev táblázat kétségtelenül az egyik legnagyobb tudományos felfedezések, amely az alapja a mi modern tudás a kémiáról.

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere

Első pillantásra megtévesztően egyszerűnek tűnik az ötlete: szervezzen kémiai elemek atomjaik tömegének növekedésének sorrendjében. Sőt, a legtöbb esetben kiderül, hogy a kémiai és fizikai tulajdonságok minden elem hasonló a táblázat előző eleméhez. Ez a minta minden elemnél megjelenik, kivéve a legelső néhányat, egyszerűen azért, mert nincsenek előttük atomsúlyban hozzájuk hasonló elemek. Egy ilyen tulajdonság felfedezésének köszönhető, hogy egy falinaptárra erősen emlékeztető, lineáris elemsort helyezhetünk el egy táblázatban, és így kombinálhatjuk. nagy mennyiség típusú kémiai elemeket világos és koherens formában. Természetesen ma ezt a fogalmat használjuk atomszám(protonok száma) az elemrendszer rendezéséhez. Ez segített megoldani az ún technikai probléma„permutációpárok” azonban nem vezettek oda radikális változás periódusos rendszer típusa.

BAN BEN periódusos táblázat minden elem a rendszáma alapján van rendezve, elektronikus konfigurációés megismételhető kémiai tulajdonságok. A táblázat sorait pontoknak, az oszlopokat pedig csoportoknak nevezzük. Az első, 1869-ből származó táblázat mindössze 60 elemet tartalmazott, most azonban a táblázatot ki kellett bővíteni, hogy beleférjen a ma ismert 118 elembe.

Mengyelejev periódusos rendszere nemcsak az elemeket, hanem azok legkülönbözőbb tulajdonságait is rendszerezi. Sok kérdés (nem csak vizsgakérdések, hanem tudományos kérdések) helyes megválaszolásához egy vegyésznek gyakran elég, ha a szeme előtt van a periódusos rendszer.

Az 1M7iKKVnPJE YouTube-azonosítója érvénytelen.

Periodikus törvény

Két készítmény létezik időszakos törvény kémiai elemek: klasszikus és modern.

Klasszikus, ahogy azt felfedezője D.I. Mengyelejev: tulajdonságok egyszerű testek, valamint az elemkapcsolatok formái és tulajdonságai is benne vannak periodikus függőség az elemek atomsúlyán.

Modern: ingatlanok egyszerű anyagok, valamint az elemek vegyületeinek tulajdonságai és formái periodikusan függenek az elemek atommagjának töltésétől ( sorozatszám) .

A periodikus törvény grafikus ábrázolása az a periodikus elemrendszer, amely reprezentálja természetes osztályozás kémiai elemek, amelyek az elemek tulajdonságainak rendszeres változásán alapulnak az atomjaik töltésétől függően. Az elemek periódusos rendszerének leggyakoribb képei a D.I. Mengyelejev formái rövidek és hosszúak.

A periódusos rendszer csoportjai és periódusai

Csoportokban függőleges soroknak nevezzük a periódusos rendszerben. A csoportokban az elemek attribútum szerint vannak kombinálva legmagasabb fokozat oxidáció oxidokban. Minden csoport egy fő és egy másodlagos alcsoportból áll. A fő alcsoportokba a kis időszakok elemei és a nagy periódusok azonos tulajdonságú elemei tartoznak. Az oldalsó alcsoportok csak nagy periódusú elemekből állnak. A fő és a másodlagos alcsoport elemeinek kémiai tulajdonságai jelentősen eltérnek egymástól.

Időszakúgynevezett vízszintes elemek sora növekvő atomszámok sorrendjében. A periódusos rendszerben hét periódus van: az első, a második és a harmadik periódusokat kicsinek nevezzük, ezek 2, 8 és 8 elemet tartalmaznak; a fennmaradó időszakokat nagynak nevezik: a negyedik és ötödik időszakban 18 elem van, a hatodikban - 32, a hetedikben (még nem fejeződött be) - 31 elem. Minden periódus, kivéve az elsőt, alkálifémekkel kezdődik és nemesgázzal végződik.

A sorozatszám fizikai jelentése kémiai elem: az atommagban lévő protonok és az atommag körül forgó elektronok száma megegyezik az elem rendszámával.

A periódusos rendszer tulajdonságai

Emlékezzünk erre csoportok a periódusos rendszerben függőleges soroknak nevezzük, és a fő és másodlagos alcsoportok elemeinek kémiai tulajdonságai jelentősen eltérnek egymástól.

Az alcsoportok elemeinek tulajdonságai természetesen felülről lefelé változnak:

• a fémes tulajdonságok nőnek és a nem fémes tulajdonságok gyengülnek;
• az atomsugár növekszik;
• erősödik az elem alkotja bázisok és oxigénmentes savak;
• az elektronegativitás csökken.

A hélium, a neon és az argon kivételével minden elem oxigénvegyületeket képez, mindössze nyolc formája van oxigénvegyületek. A periódusos rendszerben gyakran ábrázolják őket általános képletek, az egyes csoportok alatt az elemek oxidációs állapotának növekvő sorrendjében helyezkednek el: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, ahol az R szimbólum ennek a csoportnak egy elemét jelöli. Képletek magasabb oxidok a csoport összes elemére vonatkozik, kivéve azokat a kivételes eseteket, amikor az elemek nem mutatnak a csoportszámmal megegyező oxidációs állapotot (például fluor).

Az R 2 O összetételű oxidok erős bázikus tulajdonságokat mutatnak, és bázikusságuk az atomszám növekedésével nő, az RO összetételű oxidok (a BeO kivételével) bázikus tulajdonságokat mutatnak. Az RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 összetételű oxidok savas tulajdonságokat mutatnak, és savasságuk az atomszám növekedésével növekszik.

A fő alcsoportok elemei a IV. csoportból kiindulva gáznemű halmazállapotúak hidrogénvegyületek. Az ilyen vegyületeknek négy formája van. A fő alcsoportok elemei alatt helyezkednek el, és általános képletekkel jelölik őket az RH 4, RH 3, RH 2, RH sorrendben.

Az RH 4 vegyületek semleges természetűek; RH 3 - gyengén bázikus; RH 2 - enyhén savas; RH - erősen savas karakter.

Emlékezzünk erre időszakúgynevezett vízszintes elemek sora növekvő atomszámok sorrendjében.

Növekvő elem sorozatszámú időszakon belül:

• az elektronegativitás nő;
• a fémes tulajdonságok csökkennek, a nemfémes tulajdonságok nőnek;
• az atomsugár csökken.

A periódusos rendszer elemei

Alkáli és alkáliföldfém elemek

Ide tartoznak a periódusos rendszer első és második csoportjának elemei. Alkáli fémek az első csoportból - puha fémek, ezüst színű, könnyen vágható késsel. Mindegyiküknek egyetlen elektronja van a külső héjában, és tökéletesen reagálnak. Alkáliföldfémek a második csoportból szintén ezüstös árnyalatú. Két elektron helyezkedik el a külső szinten, és ennek megfelelően ezek a fémek kevésbé könnyen kölcsönhatásba lépnek más elemekkel. Összehasonlítva alkálifémek, alkáliföldfémek felolvasztjuk és magasabb hőmérsékleten forraljuk.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Lantanidok (ritkaföldfém elemek) és aktinidák

Lantanidész- az eredetileg ritka ásványokban található elemek csoportja; innen a "ritkaföldfém" elemek elnevezésük. Később kiderült, hogy ezek az elemek nem olyan ritkák, mint azt eredetileg gondolták, ezért a lantanidok nevet a ritkaföldfém elemeknek adták. Lantanidész és aktinidák két blokkot foglalnak el, amelyek az elemek főtáblája alatt találhatók. Mindkét csoportba tartoznak a fémek; az összes lantanid (a prométium kivételével) nem radioaktív; az aktinidák éppen ellenkezőleg, radioaktívak.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Halogének és nemesgázok

A halogének és a nemesgázok a periódusos rendszer 17. és 18. csoportjába sorolhatók. Halogének nem fémes elemek, mindegyiküknek hét elektronja van a külső héjában. BAN BEN nemesgázok Az összes elektron a külső héjban van, így alig vesznek részt a vegyületek képződésében. Ezeket a gázokat „nemes” gázoknak nevezik, mert ritkán lépnek reakcióba más elemekkel; vagyis egy nemesi kaszt tagjaira utalnak, akik hagyományosan kerülték a társadalom többi emberét.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Átmeneti fémek

Átmeneti fémek a periódusos rendszer 3-12. csoportját foglalják el. Legtöbbjük sűrű, kemény, jó elektromos és hővezető képességgel rendelkezik. Az övék vegyérték elektronok(amelyek segítségével más elemekkel vannak összekötve) több elektronikus héjban helyezkednek el.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Metalloidok

Metalloidok a periódusos rendszer 13-16. csoportját foglalják el. A metalloidok, például a bór, a germánium és a szilícium félvezetők, és számítógépes chipek és áramköri lapok előállítására használják.

Szöveg megjelenítése/elrejtése

Átmenet utáni fémek

Elemek hívják átmenet utáni fémek, a periódusos rendszer 13-15. csoportjába tartoznak. A fémekkel ellentétben nem fényesek, hanem matt színűek. Az átmenetifémekhez képest az átmenetifémek lágyabbak és többet tartalmaznak alacsony hőmérséklet olvadás és forrás, nagyobb elektronegativitás. Valencia elektronjaik, amelyek segítségével más elemeket kapcsolnak össze, csak a külső oldalon helyezkednek el elektronhéj. A rendszerváltás utáni fémcsoport elemei sokkal többel rendelkeznek magas hőmérsékletű forráspontja, mint a metalloidoké.

Most szilárdítsa meg tudását a periódusos rendszerről és egyebekről szóló videó megtekintésével.

Remek, megtörtént az első lépés a tudás felé vezető úton. Most többé-kevésbé tájékozódtál a periódusos rendszerben, és ez nagyon hasznos lesz számodra, mert Mengyelejev Periodikus Rendszere az az alap, amelyen ez a csodálatos tudomány áll.