Простые вещества металлы их свойства. Физические свойства металлов

Металлы (от лат. metallum - шахта, рудник) - группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:

• 6 элементов в группе щелочных металлов,
• 6 в группе щёлочноземельных металлов,
• 38 в группе переходных металлов,
• 11 в группе лёгких металлов,
• 7 в группе полуметаллов,
• 14 в группе лантаноиды + лантан,
• 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,
• вне определённых групп бериллий и магний.

Таким образом, к металлам, возможно, относится 96 элементов из всех открытых.

В астрофизике термин «металл» может иметь другое значение и обозначать все химические элементы тяжелее гелия

Характерные свойства металлов

1. Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы иод и углерод в виде графита)
2. Хорошая электропроводность
3. Возможность лёгкой механической обработки
4. Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
5. Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
6. Большая теплопроводность
7. В реакциях чаще всего являются восстановителями.

Физические свойства металлов

Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью. Ниже приводится твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса.

Температуры плавления чистых металлов лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые «нормальные» металлы, например олово и свинец, можно расплавить на обычной электрической или газовой плите.

В зависимости от плотности , металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0.53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия - двух самых тяжёлых металлов - почти равны (около 22.6 г/см³ - ровно в два раза выше плотности свинца), а вычислить их точную плотность крайне сложно: для этого нужно полностью очистить металлы, ведь любые примеси снижают их плотность.

Большинство металлов пластичны , то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0.003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Некоторые металлы такие как золото, серебро, свинец, алюминий, осмий могут срастаться между собой, но на это может уйти десятки лет.

Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием. Благодаря малому удельному весу натрия, при равном сопротивлении натриевые «провода» получаются значительно легче медных и даже несколько легче алюминиевых.

Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий также находит применение как хороший проводник тепла; широко известно, например, применение натрия в клапанах автомобильных двигателей для улучшения их охлаждения.

Цвет у большинства металлов примерно одинаковый - светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.

Химические свойства металлов

На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)

Реакции с простыми веществами

• С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:

оксид лития

пероксид натрия

надпероксид калия

Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:

Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:

• С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:

При нагревании:

• С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:

• С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:

• С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды - метан.

Часть I

1. Металлы (М) располагаются в I-III группах, или в нижней части IV-VI групп. Только из металлов состоят В группы.

2. У атомов металлов 1-3 электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой радиус атома. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов.

3. Простые вещества - металлы состоят из элементов, связанных металлической химической связью, которую можно отобразить общей схемой:

4. Все М - твёрдые вещества, кроме Hg . Самые мягкие металлы IA группы, самый твердый -Cr.

5. М обладают тепло- и электропроводностью и имеют металлический блеск.

6. Олово обладает свойством образовывать два простых вещества - белое и серое, т. е. свойством аллотропии.

7. Дополните таблицу "Свойства и применение некоторых металлов".

Часть II

1. Выберите названия простых веществ - металлов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, которое в переводе с греческого означает «камень»: литий.
2) магний Л
3) кальций И
5) медь Т
7) золото И
8) ртуть Й

2. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы:
5) непластичные и нековкие

3. Выберите четыре самых электропроводных металла (цифры расположите в порядке убывания электропроводности) из перечня:
1) серебро
2) золото
3) алюминий
4) железо
5) марганец
6) калий
7) натрий

Ответ: 1, 2, 3, 7.

4. Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами:

5. Проанализируйте рисунок «Металлическая кристаллическая решётка».

Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов.
Каждый атом металла окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя ионный остов металла в гигантскую молекулу. Высокая теплопроводность, электрическая проводимость металлов обусловлены наличием в их кристаллических решетках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Большинство металлов пластичны из-за смещения слоев атомов металлов без разрыва связи между ними.

6. Заполните таблицу «Металлы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

7. С помощью Интернета и других источников информации подготовьте небольшое сообщение на тему «Ртуть в жизни человека» по следующему плану:
1) знания о ртути в древности и в Средние века;
2) токсичность ртути и меры безопасности при работе с ней;
3) применение ртути в современной промышленности.

1) Ртуть входила в число 7 металлов, её считают прародительницей всех металлов, использовали не только саму ртуть, но и её сплав киноварь.
2) Она очень токсична, испаряется при комнатной температуре, и при вдыхании отравляет человека. Накапливаясь в организме, она поражает внутренние органы, дыхательные пути, кроветворные органы и головной мозг.
3) Ртуть используют очень широко. В химической промышленности в качестве катода при получении гидроксида натрия, как катализатор при получении многих органических соединений, при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Этот элемент применяется при изготовлении ламп дневного света, кварцевых ламп, манометров, термометров и других научных приборов.

Изучение параграфа поможет вам:

· приводить примеры простых веществ металлов и неметаллов;

· различать металлы и неметаллы, металлические и неметаллические элементы;

· пользоваться периодической системой как справочной для определения размещения в ней некоторых неметаллических и металлических химических элементов.

КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЛИВАТЬ ДО ПРОСТЫХ? Особенностью любой науки является то, что исследуемые объекты подлежат классификации. Химическая наука не является исключением, ведь вещества без надлежащей классификации изучать невозможно.

За качественным составом вещества подразделяют на простые и сложные.

Простые вещества - это вещества, образованные атомами одного химического элемента

В приведенном перечне формул: Fe, О 2 , Н 2 О, NaHCO 3 , NaCl, H 2 SO 4 , N 2 , Аl 2 O 3 , Аl, O 3 найдем формулы простых веществ. Пользуясь указанным выше определением простых веществ, делаем вывод, что это будут формулы: Fe, O 2, N 2, Аl, В 3 . Другие формулы образованы из атомов разных химических элементов. Как вам известно из естествознания, это - сложные вещества.

Атомы одного химического элемента могут образовывать несколько простых веществ. Например, из атомов Кислорода состоят молекулы кислорода O 2 и озона их химические формулы отличаются количеством атомов Кислорода. Именно это отражено на рисунке 55.

Рис. 55. Модели молекул кислорода (а) и озона (6)

* Разделение чего-либо по определенным признакам.

Рис. 56. Алмаз (а) и графит (в) и модели их структуры (6. г)

Из атомов Карбона образованы самое твердое природное вещество алмаз, и настолько мягкий, что оставляет надписи на бумаге, - графит. Химические формулы этих веществ записывают одинаково - С. Различия в свойствах алмазуq графита обусловлены не разным количественным или качественным составом, но разным пространственным размещение атомов Углерода в веществе относительно друг друга (рис. 56). У графита они размещены слоями, причем расстояния между атомами внутри одного слоя значительно меньше, чем между соседними слоями (рис. 56г.) Поэтому достаточно слегка нажать на карандаш и целостность между слоями нарушается. В алмазе атомы Углерода размещены таким образом, что находятся на одинаковом расстоянии друг от друга, а связи между ними направлены к вершинам тетраэдра (рис. 56б). Это обусловливает высокую твердость вещества.

Несмотря на приведенные примеры, подумайте, чего больше - химических элементов или простых веществ.

По современной украинской химической номенклатуре названия некоторых простых веществ не совпадают с названиями химических элементов, из которых они образовались. В таблице приведены примеры таких веществ. Ознакомьтесь с ними.

Найдите в таблице и выпишите в тетрадь названия и формулы простых веществ. в которых молекула образована двумя или более атомами.

Таблица 4

Формулы и названия простых веществ

Обратите внимание! Названия простых веществ пишут с малой буквы, названия химических элементов - с большой.

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ. Простые вещества разделяют на металлы и неметаллы. К металлам относятся цинк Zn, калий К, кальций Са, магний Mg, олово Sn, свинец Pb, медь Cu, железо Fe, алюминий Аl, серебро Ag, золото Аи и другие (рис. 57).

Примерами неметаллов является водород H 2 кислород O 2 и озон О 3 , азот N 2 , гелий Не, неон Ne, аргон Аг, углерод С (такую совместную наяву применяют к всех простых веществ Углерода), сера S, фосфор Р, хлор Сl 2 , йод I 2 и другие (рис. 58).

Среди химических элементов преобладают металлические. Из известных на сегодня химических элементов неметаллическими только 22.

В параграфах 6 и 7 были рассмотрены основные физические свойства веществ. Ориентируясь на это, составим характеристики простых веществ металлов и неметаллов.

Общими свойствами всех металлов является высокая теплопроводность и электропроводность; серый, серебристо-серый цвет (примеры исключений: золото - желтое, медь - кирпично-красная); отсутствие запаха; пластичность - их легко ковать, вытягивать в проволоку, прокатывать в листы. Все металлы при комнатной температуре находятся в твердом агрегатном состоянии, кроме ртути (жидкость).

Перечисленные свойства не характерные для неметаллов. Поэтому о них можно сказать, что это простые вещества, которые не имеют металлических свойств. Так, неметаллы не проводят или плохо проводят тепло и электрический ток, являются хрупкими, а не пластичными. Водород, кислород, азот, фтор, хлор, гелий, аргон и другие при комнатной температуре находятся в газообразном агрегатном состоянии. Фосфор, углерод, сера, йод являются твердыми веществами, бром - жидкость. У неметаллов наблюдается больше отличий по цвету, чем у металлов. Так, кислород и водород бесцветные, сера желтая, хлор - желто-зеленый, бром - темно-бурый.

Рис. 57. Образцы металлов: а - цинк; б - алюминий, в - железо, г - медь

Рис. 58. Образцы неметаллов: а - йод, сера, в - фосфор, г - хлор

Следует подчеркнуть, что разделение простых веществ только по физическим свойствам на металлы и неметаллы является неточным. Например, неметал йод имеет металлический блеск, а неметалу графита свойственна высокая электропроводность. В следующих классах вы расширите знания о деление простых веществ на металлы и неметаллы на основе различий строения их атомов и химических свойств.

РАЗМЕЩЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ. Химические элементы, атомы которых образованы простые вещества - металлы, называют металлическими, а химические элементы, атомы которых образованы простые вещества - неметаллы - неметаллическими.

В параграфе 12 вы впервые познакомились с периодической системой химических элементов. Теперь вам известно, что химические элементы размещены с увеличением заряда ядер атомов, и что за каждым элементом неизменно закреплена одна ячейка. А существует ли какая-то закономерность в размещении металлических и неметаллических элементов в периодической системе? Чтобы получить ответ на этот вопрос, поработаем с таблицей. Выберем для рассмотрения 1-й, 2-й и 3-й периоды. В первом периоде металлические элементы отсутствуют. Второй период начинается металлическим элементом Литием Li. Следующий элемент Бериллий Be тоже относится к металлических. Остальные элементы этого периода єнеметалічними.

Третий период также начинается металлическим элементом Натрием Na, после которого размещены еще два металлических элемента - Магний Mg и Алюминий Аl. Далее, как и во втором периоде, размещены неметаллические элементы.

Прочитайте вслух названия элементов 1-го, 2-го и 3-го периодов.

Несколько по-другому размещены металлические и неметаллические элементы в вертикальных столбиках таблицы - группах, пронумерованы римскими цифрами от i до VIII. Так, все ячейки i И II групп (кроме первой И в группе) заполнены металлическими элементами. В начале остальных групп размещены неметаллические элементы, а в конце - металлические.

Найдите с учителем и прочитайте вслух названия неметаллических элементов, которыми начинаются III- VIII группы.

Рассмотренные примеры иллюстрируют общее правило размещения металлических и неметаллических элементов в периодах и группах периодической системы:

Металлические элементы размещены в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева в начале периодов и в конце групп, а неметаллические - в конце периодов и в начале групп.

Рис. 59. Распространение химических элементов на Земле (по массе)

РАСПРОСТРАНЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В ПРИРОДЕ. Хотя в природе в составе различных веществ встречаются около 90 химических элементов, распространены они неравномерно. Есть элементы-лидеры, а есть такие, содержимое которых очень мал.

По рис. 59 выясните, три металлических и три неметаллических элементы самые распространенные на Земле. Металлические или неметаллические химические элементы преобладают в составе веществ на планете Земля?

Копилка эрудита

Среди простых веществ есть свои «чемпионы» из тех или иных физических свойств. Так, алмаз имеет самую высокую твердость, металл вольфрам - наиболее тугоплавкий. Самым легким металлом является литий, а самым легким неметалом - водород. Среди металлов самую высокую теплопроводностью обладают серебро, медь, алюминий. Низкая теплопроводность у висмута и ртути. Существуют мягкие металлы, которые можно резать ножом, например, натрий, калий, кальций, а наибольшую твердость среди металлов имеет хром - им можно резать стекло. Высокая пластичность у золота. Это позволяет изготавливать из него пленку всего лишь 0,003 мм толщиной.

1. Какие вещества называют простыми? Приведите примеры.

2. На какие группы подразделяют простые вещества? Представителей какой группы существует больше?

3. Назовите общие физические свойства металлов.

4. Что вам известно о расположении металлических и неметаллических элементов в периодической системе?

5. Каким металлическим элементом начинается 4-й период?

6. Каким неметалічним элементом начинается V группа?

7. Назовите по три распространенные на Земле неметаллические и металлические химические элементы.

8. Из перечня химических элементов выберите неметаллические и расположите их в порядке увеличения относительной атомной массы: Магний, Кислород, Водород, Железо, Азот, Хлор.

9. Пользуясь периодической системой химических элементов, назовите химический элемент, размещенный в 3-м периоде и VIII группе. До металлических или неметаллических элементов он принадлежит? Сколько протонов и электронов в составе его атома?

10. Заполните пропуски в предложениях словами «металлическим», «неметалічним» и названиями соответствующих элементов Второй период периодической системы начинается_________ элементом _________ , а заканчивается ________ элементом ___________.

Шестая группа периодической системы начинается элементом_________ , а заканчивается элементом ________ ,

11. Укажите как можно больше признаков, по которым заключен перечни простых веществ:

а) кислород, азот, водород;

6) серебро, железо, алюминий?

Выполните проект на тему «Химические элементы в составе различных небесных тел».

Из 109 химических элементов Периодической системы Дмитрия Ивановича Менделеева 87 элементов образуют в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.

Еще в давние времена человек обращал свое внимание на особые свойства металлов: их можно плавить, а после этого придавать им любую форму, изготовив при этом наконечники копий и стрел, секиры и мечи, посуду и даже плуги. Как нам известно, из истории, на смену каменному веку пришел медный век, затем – бронзовый, еще позже – железный. Абсолютно все металлы, кроме ртути, в своем обычном состоянии твердые вещества, обладающие определенным набором общих свойств. Металлы – это пластичные, ковкие, тягучие вещества, обладающие металлическим блеском, а также способностью проводить электрический ток и тепло.

В древние времена, металлам приписывались различные чудодейственные свойства. В Древнем Египте семь металлов считались олицетворением семи планет на Земле.

Такой драгоценный металл как золото, наши праотцы олицетворяли с Солнцем, серебро – с Луной, медь – с Венерой, железо – с Марсом, олово – с Юпитером, свинец – с Сатурном, ртуть – с Меркурием. Количество металлов, которое на тот момент было известно людям, казалось бы, только подтверждало подобную взаимосвязь между планетами и металлами. Когда в шестнадцатом веке алхимики сумели открыть металлическую сурьму, они на протяжении долгого времени не хотели признавать ее металлом – ведь для сурьмы на небе не хватало определенной планеты.

М.В. Ломоносов описывал металлы как «светлое тело, которое ковать можно», он приписывал это свойство к золоту, серебру, меди, олову, железу и свинцу. А. Лавузье упоминал в своей книге «Начальный курс химии» написанной в 1789 году, уже около семнадцати металлов. В начале девятнадцатого века произошло открытие платиновых металлов. В наши дни, число металлов которые известны человеку, достигло 87.

Пластичность – одно из важнейших свойств металлов, позволяющее им видоизменять свою форму при ударе, сплющиваться в тонкие листы или вытягиваться в проволоку. Таким образом, подвижные обобществленные электроны смягчают перемещение положительных ионов, экранируя их друг от друга. Именно поэтому обработка металла при изменении его формы происходит без разрушения оного.

По своей пластичности, из драгоценных металлов можно выделить золото. Всего из одного грамма золота можно изготовить проволоку протяженностью в три километра.

Наличие обобществленных электронов объясняет также и такое характерное свойство металлов, как их электропроводность. Хватит даже небольшой разности потенциалов, и хаотично двигающиеся электроны начинают перемещаться в строго упорядоченном направлении. Самыми оптимальными проводниками электрического тока являются такие металлы как серебро, медь, золото, алюминий. В такой последовательности, уменьшается их электропроводность.

Помимо этого, свободные электроны являются причиной блеска металлов. Свет поглощается поверхностью металла, его электроны начинают испускать свои, уже вторичные, волны излучения, мы их можем наблюдать как металлический блеск. Хорошим примером этого могут послужить такие металлы как ртуть, медь серебро – они прекрасно отражают свет.

Большое количество металлов фигурирует в природе в виде руды и различных соединений. Они могут образовывать сульфиды, оксиды, карбонаты и многие другие химические соединения. Чтобы получить чистый метал из руды необходимо выделить его и произвести очистку. Если возникает необходимость, то производится легирование и другая обработка металла. Наука, которая изучает металлы, а также все, что связано с ними называется металлургия.

Остались вопросы? Не знаете, как сделать домашнее задание?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь .
Первый урок – бесплатно!

сайт, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Простые вещества — металлы Из 109 химических элементов ПСХЭМ 87 образуют в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.

Металлы- это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск, тепло- и электропроводны. Имеют на внешнем уровне от 1 до 3 электронов.

Физические свойства металлов: Пластичность — это важнейшее свойство металлов изменять форму при ударе, прокатываться в тонкие листы и вытягиваться в проволоку. Пластичные металлы: золото (Au), серебро (Ag), медь (Cu). Хрупкие металлы: висмут (Bi).

Знаете ли Вы? . . . что золото самый пластичный металл. Один грамм золота можно вытянуть в проволоку длинной два километра! Чистое золото мнётся почти как пластилин! Au

Физические свойства металлов: Твердость. Мягкие металлы — натрий (Na), калий (K), индий (In), алюминий (Al), олово (Sn), свинец (Pb). Твердые металлы — хром (Cr), титан (Ti), молибден (Mo).

Знаете ли Вы? . . . что калий самый мягкий металл. Он настолько мягкий, что его можно отрезать ножом! K

Знаете ли Вы? . . . что хром самый твердый металл. Им можно поцарапать даже стекло! Cr

Физические свойства металлов: Температура плавления металлов колеблется от -39 °C (у ртути) до 3380 °C (у вольфрама) Так, например, температуры плавления: 1) железа 1539 °C 2) алюминий 660 °C 3) хрома 1857 °C 4) титана 1660± 20 °

Знаете ли Вы? . . . что вольфрам самый тугоплавкий металл! Его температура плавления составляет 3380 °CW

Знаете ли Вы? . . . что ртуть единственный жидкий металл при нормальных условиях (н. у). Он становится твердым только при -39 °C Hg

Знаете ли Вы? . . . что галлий очень легкоплавкий металл. Температура плавления галлия немного ниже температуры человеческого организма, всего 28, 5 °C, поэтому его можно расплавить зажав в кулак! Ga

Физические свойства металлов: Плотность металлов колеблется от 0, 534 г/см³(у лития) до 22, 587 г/см³ (у осмия) Так, например, плотность у: 1) железа 7, 9 г/см³ 2) алюминий 2, 7 г/см³ 3) хрома 7, 2 г/см³ 4) титана 4, 54 г/см³

Знаете ли Вы? . . . что осмий самый тяжелый металл. Его плотность составляет всего 22, 587 г/см³. Один кубический сантиметр осмия весит почти 23 грамма! Os

Знаете ли Вы? . . . что литий самый легкий металл. Его плотность составляет всего 0, 534 г/см³. Литий плавает на поверхности воды! Li

Физические свойства металлов: Тепло- и электропроводность. Все металлы хорошо проводят тепло и электрический ток. Лучшими проводниками являются серебро, медь, золото, алюминий.

Знаете ли Вы? . . . что серебро самый электропроводный металл. Если пропускать электрический ток через серебряные провода, то сопротивление будет практически равно нулю! Ag

Посчитайте массовую долю металла в следующих соединениях: оксид свинца (Pb. O); калийная cелитра (KNO 3); медный купорос (Cu. SO 4).