Vetitë kimike më të rëndësishme të kripërave. Vetitë kimike të kripërave
Bazat – substanca komplekse që përbëhen nga një kation metalik Me + (ose një kation i ngjashëm me metalin, për shembull, joni i amonit NH 4 +) dhe një anion hidroksid OH -.
Në bazë të tretshmërisë së tyre në ujë, bazat ndahen në i tretshëm (alkali) Dhe bazat e pazgjidhshme . Ka edhe themele të paqëndrueshme, të cilat shpërbëhen në mënyrë spontane.
Marrja e bazave
1. Ndërveprimi i oksideve bazike me ujin. Në këtë rast, vetëm ato okside që korrespondojnë me një bazë të tretshme (alkali). Ato. në këtë mënyrë ju mund të merrni vetëm alkalet:
oksid bazë + ujë = bazë
Për shembull , oksid natriumi formohet në ujë hidroksid natriumi(hidroksid natriumi):
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Në të njëjtën kohë rreth oksid bakri (II). Me ujë nuk reagon:
CuO + H 2 O ≠
2. Ndërveprimi i metaleve me ujin. Ku reagojnë me ujënë kushte normalevetëm metale alkali(litium, natrium, kalium, rubidium, cezium), kalcium, stroncium dhe barium.Në këtë rast, ndodh një reaksion redoks, hidrogjeni është agjenti oksidues dhe metali është agjenti reduktues.
metal + ujë = alkali + hidrogjen
Për shembull, kaliumi reagon me ujë shumë e stuhishme:
2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0
3. Elektroliza e tretësirave të disa kripërave të metaleve alkali. Si rregull, për të marrë alkalet, kryhet elektroliza tretësirat e kripërave të formuara nga metalet alkaline ose alkaline tokësore dhe acidet pa oksigjen (me përjashtim të acidit hidrofluorik) - kloruret, bromidet, sulfidet, etj. Kjo çështje është diskutuar më në detaje në artikull .
Për shembull , elektroliza e klorurit të natriumit:
2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
4. Bazat formohen nga bashkëveprimi i alkaleve të tjera me kripërat. Në këtë rast, vetëm substancat e tretshme ndërveprojnë dhe në produktet duhet të formohet një kripë e patretshme ose një bazë e patretshme:
ose
alkali + kripë 1 = kripë 2 ↓ + alkali
Për shembull: Karbonati i kaliumit reagon në tretësirë me hidroksid kalciumi:
K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH
Për shembull: Kloruri i bakrit (II) reagon në tretësirë me hidroksid natriumi. Në këtë rast bie jashtë precipitat i hidroksidit të bakrit (II) blu:
CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Vetitë kimike të bazave të patretshme
1. Bazat e patretshme reagojnë me acidet e forta dhe oksidet e tyre (dhe disa acide mesatare). Në këtë rast, kripë dhe ujë.
bazë e patretshme + acid = kripë + ujë
bazë e patretshme + oksid acid = kripë + ujë
Për shembull ,Hidroksidi i bakrit (II) reagon me acid klorhidrik të fortë:
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Në këtë rast, hidroksidi i bakrit (II) nuk ndërvepron me oksidin e acidit i dobët acid karbonik - dioksid karboni:
Cu(OH) 2 + CO 2 ≠
2. Bazat e patretshme shpërbëhen kur nxehen në oksid dhe ujë.
Për shembull, Hidroksidi i hekurit (III) dekompozohet në oksid hekuri (III) dhe ujë kur nxehet:
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
3. Bazat e pazgjidhshme nuk reagojnëme oksidet dhe hidroksidet amfoterike.
bazë e patretshme + oksid amfoterik ≠
bazë e patretshme + hidroksid amfoterik ≠
4. Disa baza të pazgjidhshme mund të veprojnë siagjentët reduktues. Agjentët reduktues janë bazat e formuara nga metalet me minimale ose gjendja e ndërmjetme e oksidimit, të cilat mund të rrisin gjendjen e tyre të oksidimit (hidroksid hekuri (II), hidroksidi i kromit (II), etj.).
Për shembull , Hidroksidi i hekurit (II) mund të oksidohet me oksigjen atmosferik në prani të ujit në hidroksid hekuri (III):
4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3
Vetitë kimike të alkaleve
1. Alkalet reagojnë me ndonjë acide - të forta dhe të dobëta . Në këtë rast, formohet kripë dhe ujë mesatarisht. Këto reagime quhen reaksionet e neutralizimit. Edukimi është gjithashtu i mundur kripë e thartë, nëse acidi është polibazik, në një raport të caktuar reagentësh, ose në acid i tepërt. NË alkali i tepërt Kripa mesatare dhe ujë formohen:
alkali (teprica) + acid = kripë mesatare + ujë
alkali + acid polibazik (tepricë) = kripë acid + ujë
Për shembull , Hidroksidi i natriumit, kur ndërvepron me acidin fosforik tribazik, mund të formojë 3 lloje kripërash: dihidrogjen fosfate, fosfatet ose hidrofosfatet.
Në këtë rast, fosfatet e dihidrogjenit formohen në një tepricë të acidit, ose kur raporti molar (raporti i sasive të substancave) të reagentëve është 1:1.
NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O
Kur raporti molar i alkalit dhe acidit është 2:1, formohen hidrofosfatet:
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
Në një tepricë të alkalit, ose me një raport molar të alkalit me acidin prej 3: 1, formohet fosfati i metalit alkali.
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
2. Alkalet reagojnë meoksidet dhe hidroksidet amfoterike. Ku në shkrirje formohen kripëra të zakonshme , A në zgjidhje - kripëra komplekse .
alkali (shkrirë) + oksid amfoter = kripë mesatare + ujë
alkali (shkrirë) + hidroksid amfoterik = kripë mesatare + ujë
alkali (tretësirë) + oksid amfoterik = kripë komplekse
alkali (tretësirë) + hidroksid amfoter = kripë komplekse
Për shembull , kur hidroksidi i aluminit reagon me hidroksid natriumi në shkrirje formohet aluminat natriumi. Një hidroksid më acid formon një mbetje acide:
NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O
A në zgjidhje formohet një kripë komplekse:
NaOH + Al(OH) 3 = Na
Ju lutemi vini re se si përbëhet formula komplekse e kripës:fillimisht zgjedhim atomin qendror (tëSi rregull, është një metal hidroksid amfoterik).Më pas i shtojmë ligandët- në rastin tonë këto janë jone hidroksid. Numri i ligandëve është zakonisht 2 herë më i madh se gjendja e oksidimit të atomit qendror. Por kompleksi i aluminit është një përjashtim, numri i ligandëve të tij është më shpesh 4. Ne e mbyllim fragmentin që rezulton në kllapa katrore - ky është një jon kompleks. Ne përcaktojmë ngarkesën e tij dhe shtojmë numrin e kërkuar të kationeve ose anioneve nga jashtë.
3. Alkalet ndërveprojnë me oksidet acide. Në të njëjtën kohë, arsimi është i mundur i thartë ose kripë mesatare, në varësi të raportit molar të alkalit dhe oksidit acid. Në një tepricë të alkalit, formohet një kripë mesatare, dhe në një tepricë të një oksidi acid, formohet një kripë acidi:
alkali (teprica) + oksid acidi = kripë mesatare + ujë
ose:
alkali + oksid acidi (teprica) = kripë acidi
Për shembull , kur ndërveprojnë teprica e hidroksidit të natriumit Me dioksid karboni, karbonat natriumi dhe uji formohen:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Dhe kur ndërveproni teprica e dioksidit të karbonit me hidroksid natriumi formohet vetëm bikarbonat natriumi:
2NaOH + CO 2 = NaHCO 3
4. Alkalet ndërveprojnë me kripërat. Alkalet reagojnë vetëm me kripëra të tretshme në zgjidhje, me kusht që Në ushqim formohet gaz ose sediment . Reaksione të tilla zhvillohen sipas mekanizmit shkëmbimi i joneve.
alkali + kripë e tretshme = kripë + hidroksidi përkatës
Alkalet ndërveprojnë me tretësirat e kripërave të metaleve, të cilat korrespondojnë me hidroksidet e patretshme ose të paqëndrueshme.
Për shembull, hidroksidi i natriumit reagon me sulfat bakri në tretësirë:
Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-
Gjithashtu alkalet reagojnë me tretësirat e kripërave të amonit.
Për shembull , Hidroksidi i kaliumit reagon me tretësirën e nitratit të amonit:
NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O
! Kur kripërat e metaleve amfoterike ndërveprojnë me alkalin e tepërt, formohet një kripë komplekse!
Le ta shohim këtë çështje në mënyrë më të detajuar. Nëse kripa e formuar nga metali të cilit i përgjigjet hidroksid amfoterik , ndërvepron me një sasi të vogël alkali, atëherë ndodh reaksioni i zakonshëm i shkëmbimit dhe ndodh një precipitathidroksidi i këtij metali .
Për shembull , Sulfati i tepërt i zinkut reagon në tretësirë me hidroksid kaliumi:
ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
Megjithatë, në këtë reaksion nuk formohet një bazë, por hidroksid mpfoterik. Dhe, siç e kemi treguar më lart, hidroksidet amfoterike treten në alkalet e tepërta për të formuar kripëra komplekse . T Kështu, kur sulfati i zinkut reagon me zgjidhje e tepërt e alkalit formohet një kripë komplekse, nuk formohet precipitat:
ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4
Kështu, marrim 2 skema për bashkëveprimin e kripërave metalike, të cilat korrespondojnë me hidroksidet amfoterike, me alkalet:
kripë metalike amfoterike (tepricë) + alkali = hidroksid amfoterik↓ + kripë
amf.kripë metalike + alkali (tepricë) = kripë komplekse + kripë
5. Alkalet ndërveprojnë me kripërat acidike.Në këtë rast, formohen kripëra mesatare ose kripëra më pak acide.
kripë e thartë + alkali = kripë mesatare + ujë
Për shembull , Hidrosulfiti i kaliumit reagon me hidroksidin e kaliumit për të formuar sulfit kaliumi dhe ujë:
KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
Është shumë i përshtatshëm për të përcaktuar vetitë e kripërave acidike duke e ndarë mendërisht kripën acidike në 2 substanca - acid dhe kripë. Për shembull, ne thyejmë bikarbonat natriumi NaHCO 3 në acid uolik H 2 CO 3 dhe karbonat natriumi Na 2 CO 3. Vetitë e bikarbonatit përcaktohen kryesisht nga vetitë e acidit karbonik dhe vetitë e karbonatit të natriumit.
6. Alkalet ndërveprojnë me metalet në tretësirë dhe shkrihen. Në këtë rast, ndodh një reaksion oksidimi-reduktimi, i cili formohet në tretësirë kripë komplekse Dhe hidrogjeni, në shkrirje - kripë mesatare Dhe hidrogjeni.
Shënim! Vetëm ato metale, oksidi i të cilëve me gjendjen minimale pozitive të oksidimit të metalit është amfoterik, reagojnë me alkalet në tretësirë!
Për shembull , hekuri nuk reagon me tretësirën alkali, oksidi i hekurit (II) është bazik. A alumini tretet në tretësirë ujore alkali, oksidi i aluminit është amfoterik:
2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0
7. Alkalet ndërveprojnë me jometalet. Në këtë rast, ndodhin reaksione redoks. Zakonisht, jometalet janë joproporcionale në alkalet. Ata nuk reagojnë me alkalet oksigjeni, hidrogjeni, azoti, karboni dhe gazet inerte (helium, neoni, argon, etj.):
NaOH +O 2 ≠
NaOH +N 2 ≠
NaOH +C ≠
Squfuri, klor, brom, jod, fosfor dhe jometale të tjera joproporcionale në alkalet (d.m.th. ato vetëoksidohen dhe vetë-rikuperohen).
Për shembull, klorikur ndërvepron me salcë e ftohtë kalon në gjendje oksidimi -1 dhe +1:
2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O
Klorin kur ndërvepron me salcë e nxehtë kalon në gjendje oksidimi -1 dhe +5:
6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O
Silikoni oksidohet nga alkalet në gjendje oksidimi +4.
Për shembull, në zgjidhje:
2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0
Fluori oksidon alkalet:
2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O
Më shumë rreth këtyre reagimeve mund të lexoni në artikull.
8. Alkalet nuk dekompozohen kur nxehen.
Përjashtim është hidroksidi i litiumit:
2LiOH = Li 2 O + H 2 O
Kur dëgjoni fjalën "kripë", shoqata e parë është, natyrisht, kulinaria, pa të cilën çdo pjatë do të duket pa shije. Por kjo nuk është e vetmja substancë që i përket klasës së kimikateve të kripës. Ju mund të gjeni shembuj, përbërjen dhe vetitë kimike të kripërave në këtë artikull, dhe gjithashtu të mësoni se si të formoni saktë emrin e ndonjë prej tyre. Përpara se të vazhdojmë, le të biem dakord që në këtë artikull do të shqyrtojmë vetëm kripërat e mesme inorganike (të marra nga reagimi i acideve inorganike me zëvendësimin e plotë të hidrogjenit).
Përkufizimi dhe përbërja kimike
Një përkufizim i kripës është:
- (d.m.th., i përbërë nga dy pjesë), që përfshin jonet metalike dhe një mbetje acidi. Kjo do të thotë, është një substancë e marrë si rezultat i reagimit të një acidi dhe hidroksidit (oksidit) të çdo metali.
Ekziston një përkufizim tjetër:
- Ky është një përbërës që është produkt i zëvendësimit të plotë ose të pjesshëm të joneve të hidrogjenit të një acidi me jone metalikë (të përshtatshëm për të mesëm, bazë dhe acid).
Të dy përkufizimet janë të sakta, por nuk pasqyrojnë të gjithë thelbin e procesit të marrjes së kripës.
Klasifikimi i kripërave
Duke marrë parasysh përfaqësuesit e ndryshëm të klasës së kripërave, mund të shihni se ato janë:
- Me përmbajtje oksigjeni (kripëra të acideve sulfurik, nitrik, silicik dhe të tjerë, mbetjet acide të të cilave përfshijnë oksigjen dhe një tjetër jometal).
- Pa oksigjen, d.m.th., kripërat e formuara gjatë një reaksioni, mbetja e të cilit nuk përmban oksigjen - klorhidrik, hidrobromik, sulfur hidrogjeni dhe të tjerë.
Nga numri i hidrogjenëve të zëvendësuar:
- Monobazike: klorhidrik, azoti, jodur hidrogjeni dhe të tjera. Acidi përmban një jon hidrogjeni.
- Dibazik: Dy jone hidrogjeni zëvendësohen nga jone metalike për të formuar një kripë. Shembuj: sulfurik, sulfuror, sulfur hidrogjeni dhe të tjera.
- Tribazik: në përbërjen acidike, tre jone hidrogjeni zëvendësohen me jone metalike: fosforik.
Ekzistojnë lloje të tjera të klasifikimeve bazuar në përbërjen dhe vetitë, por ne nuk do t'i diskutojmë ato, pasi qëllimi i artikullit është paksa i ndryshëm.
Mësoni të emërtoni saktë
Çdo substancë ka një emër që është i kuptueshëm vetëm për banorët e një rajoni të caktuar, ai quhet gjithashtu i parëndësishëm. Kripa e tryezës është një shembull i një emri bisedor sipas nomenklaturës ndërkombëtare, do të quhet ndryshe. Por në një bisedë, absolutisht kushdo që është i njohur me nomenklaturën e emrave do të kuptojë lehtësisht se po flasim për një substancë me formulën kimike NaCl. Kjo kripë është një derivat i acidit klorhidrik, dhe kripërat e tij quhen kloride, domethënë quhet klorur natriumi. Thjesht duhet të mësoni emrat e kripërave të dhëna në tabelën e mëposhtme dhe më pas shtoni emrin e metalit që formoi kripën.
Por emri është kaq i lehtë për t'u formuluar nëse metali ka një valencë konstante. Tani le të shohim emrin), i cili ka një metal me valencë të ndryshueshme - FeCl 3. Substanca quhet klorur ferrik. Ky është pikërisht emri i duhur!
| Formula e acidit | Emri acid | Mbetjet e acidit (formula) | Emri i nomenklaturës | Shembull dhe emër i parëndësishëm |
| HCl | kripë | Cl- | klorur | NaCl (kripë e tryezës, kripë guri) |
| HI | jodidi i hidrogjenit | une - | jodur | NaI |
| HF | fluori i hidrogjenit | F- | fluori | NaF |
| HBr | hidrobromik | Br- | bromidi | NaBr |
| H2SO3 | sulfurore | SO 3 2- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfurik | SO 4 2- | sulfat | CaSO 4 (anhidrit) |
| HClO | hipoklor | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HClO2 | klorur | ClO2 - | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | hipoklor | ClO3 - | klorati | NaClO3 |
| HClO4 | klorin | ClO4 - | perklorate | NaClO4 |
| H2CO3 | qymyri | CO 3 2- | karbonat | CaCO 3 (gur gëlqeror, shkumës, mermer) |
| HNO3 | nitrogjenit | NR 3 - | nitrati | AgNO 3 (lapis) |
| HNO2 | azotike | NR 2 - | nitriti | KNO 2 |
| H3PO4 | fosforit | PO 4 3- | fosfat | AlPO 4 |
| H2SiO3 | silikon | SiO 3 2- | silikat | Na 2 SiO 3 (xham i lëngshëm) |
| HMnO4 | mangani | MnO4- | permanganat | KMnO 4 (permanganat kaliumi) |
| H2CrO4 | kromi | CrO 4 2- | kromat | CaCrO4 |
| H2S | sulfide hidrogjenit | S- | sulfide | HgS (cinnabar) |
Vetitë kimike
Si një klasë, kripërat karakterizohen nga vetitë e tyre kimike nga fakti se ato mund të ndërveprojnë me alkalet, acidet, kripërat dhe metalet më aktive:
1. Kur ndërveprohet me alkalet në tretësirë, parakusht për reaksionin është precipitimi i një prej substancave që rezultojnë.
2. Kur ndërveprohet me acidet, reaksioni zhvillohet nëse formohet një acid i avullueshëm, acid i patretshëm ose kripë e patretshme. Shembuj:
- Acidet e avullueshme përfshijnë acidin karbonik, pasi shpërbëhet lehtësisht në ujë dhe dioksid karboni: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
- Acidi i patretshëm - acidi silicik, formohet si rezultat i reaksionit të silikatit me një acid tjetër.
- Një nga shenjat e një reaksioni kimik është formimi i një precipitati. Cilat kripëra mund të shihen në tabelën e tretshmërisë.
3. Ndërveprimi i kripërave me njëra-tjetrën ndodh vetëm në rastin e lidhjes së joneve, pra precipiton njëra nga kripërat e formuara.
4. Për të përcaktuar nëse një reaksion do të ndodhë midis një metali dhe një kripe, duhet t'i referoheni tabelës së tensionit të metalit (ndonjëherë quhet seri e aktivitetit).
Vetëm metale më aktive (të vendosura në të majtë) mund të zhvendosin metalin nga kripa. Një shembull është reagimi i një gozhde hekuri me sulfat bakri:
CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4
Reagime të tilla janë karakteristike për shumicën e përfaqësuesve të klasës së kripës. Por ka edhe reagime më specifike në kimi, vetitë e kripës reflektohen individualisht, për shembull, dekompozimi gjatë inkandeshencës ose formimi i hidrateve kristalore. Çdo kripë është individuale dhe e pazakontë në mënyrën e vet.
Kripërat janë elektrolite që shpërndahen në tretësirat ujore për të formuar një kation metalik dhe një anion të mbetjeve acide.
Klasifikimi i kripërave është dhënë në tabelë. 9.
Kur shkruani formula për çdo kripë, duhet të udhëhiqeni nga një rregull: ngarkesat totale të kationeve dhe anioneve duhet të jenë të barabarta në vlerë absolute. Bazuar në këtë, duhet të vendosen indekse. Për shembull, kur shkruajmë formulën për nitratin e aluminit, marrim parasysh se ngarkesa e kationit të aluminit është +3, dhe joni i pitratit është 1: AlNO 3 (+3), dhe duke përdorur indekset barazojmë ngarkesat (më pak Shumëfishi i përbashkët për 3 dhe 1 është 3. Pjestojmë 3 me vlerën absolute të ngarkesës së kationit të aluminit - marrim indeksin 3 me vlerën absolute të ngarkesës së anionit NO 3 - marrim indeksin 3. Formula: Al(NO 3) 3
Kripërat e mesme ose normale përmbajnë vetëm katione metalike dhe anione të mbetjes së acidit. Emrat e tyre rrjedhin nga emri latin i elementit që formon mbetjen acidike duke shtuar mbaresën e duhur në varësi të gjendjes së oksidimit të atij atomi. Për shembull, kripa e acidit sulfurik Na 2 SO 4 quhet (gjendja e oksidimit të squfurit +6), kripa Na 2 S - (gjendja e oksidimit të squfurit -2), etj. Në tabelë. Tabela 10 tregon emrat e kripërave të formuara nga acidet më të përdorura.
Emrat e kripërave të mesme qëndrojnë në themel të të gjitha grupeve të tjera të kripërave.
■ 106 Shkruani formulat e kripërave mesatare të mëposhtme: a) sulfat kalciumi; b) nitrat magnezi; c) klorur alumini; d) sulfur zinku; d) ; f) karbonat kaliumi; g) silikat kalciumi; h) fosfat i hekurit (III).
Kripërat acide ndryshojnë nga kripërat mesatare në atë që përbërja e tyre, përveç kationit të metalit, përfshin një kation hidrogjeni, për shembull NaHCO3 ose Ca(H2PO4)2. Një kripë acidi mund të konsiderohet si produkt i zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal. Rrjedhimisht, kripërat acidike mund të formohen vetëm nga dy ose më shumë acide bazë.
Molekula e kripës së acidit zakonisht përmban një jon "acid", ngarkesa e të cilit varet nga faza e disociimit të acidit. Për shembull, shpërbërja e acidit fosforik ndodh në tre hapa:
Në fazën e parë të disociimit, formohet një anion i vetëm i ngarkuar H 2 PO 4. Rrjedhimisht, në varësi të ngarkesës së kationit të metalit, formulat e kripërave do të duken si NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, etj. Në fazën e dytë të disociimit , formohet një anion HPO i ngarkuar dyfish 2 4 — . Formulat e kripërave do të duken kështu: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, etj. Faza e tretë e disociimit nuk prodhon kripëra acide.
Emrat e kripërave acidike rrjedhin nga emrat e atyre të mesëm me shtimin e parashtesës hidro- (nga fjala "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - bikarbonat natriumi KHCO 4 - hidrogjen sulfat kaliumi CaHPO 4 - hidrogjen fosfat kalciumi
Nëse joni acid përmban dy atome hidrogjeni, për shembull H 2 PO 4 -, emrit të kripës i shtohet prefiksi di- (dy): NaH 2 PO 4 - dihidrogjen fosfat natriumi, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalcium dihidrogjen fosfat etj .d.
■
107. Shkruani formulat e kripërave acidike të mëposhtme: a) hidrogjensulfat kalciumi; b) dihidrogjen fosfat magnezi; c) hidrogjen fosfat alumini; d) bikarbonat bariumi; e) hidrosulfit natriumi; f) hidrosulfit të magnezit.
108. A është e mundur të përftohen kripëra acide të acidit klorhidrik dhe nitrik? Arsyetoni përgjigjen tuaj.
Kripërat bazë ndryshojnë nga të tjerat në atë që, përveç kationit të metalit dhe anionit të mbetjes së acidit, ato përmbajnë anione hidroksil, për shembull Al(OH)(NO3) 2. Këtu ngarkesa e kationit të aluminit është +3, dhe ngarkesat e jonit hidroksil-1 dhe dy joneve të nitratit janë 2, për një total prej 3.
Emrat e kripërave kryesore rrjedhin nga emrat e kripërave të mesme me shtimin e fjalës bazë, për shembull: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - karbonat bazë bakri, Al (OH) 2 NO 3 - nitrat bazë alumini. .
■ 109. Shkruani formulat e kripërave themelore të mëposhtme: a) klorur bazë hekuri (II); b) sulfat bazë të hekurit (III); c) nitrati bazë i bakrit (II); d) klorurin bazë të kalciumit e) klorurin bazë të magnezit; f) sulfat bazë të hekurit (III) g) klorur bazik alumini.
Formulat e kripërave të dyfishta, për shembull KAl(SO4)3, ndërtohen në bazë të ngarkesave totale të të dy kationeve metalike dhe ngarkesës totale të anionit.
Ngarkesa totale e kationeve është + 4, ngarkesa totale e anioneve është -4.
Emrat e kripërave të dyfishta formohen në të njëjtën mënyrë si ato të mesme, tregohen vetëm emrat e të dy metaleve: KAl(SO4)2 - sulfat kalium-alumini.
■ 110. Shkruani formulat e kripërave të mëposhtme:
a) fosfat magnez; b) hidrogjen fosfat magnezi; c) sulfat plumbi; d) hidrogjen sulfat barium; e) hidrosulfit bariumi; f) silikat kaliumi; g) nitrat alumini; h) klorur bakri (II); i) karbonat hekuri (III); j) nitrat kalciumi; l) karbonat kaliumi.
Vetitë kimike të kripërave
1. Të gjitha kripërat mesatare janë elektrolite të forta dhe shpërndahen lehtësisht:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Kripërat mesatare mund të ndërveprojnë me metale që janë një numër i tensioneve në të majtë të metalit që është pjesë e kripës:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Kripërat reagojnë me alkalet dhe acidet sipas rregullave të përshkruara në seksionet "Bazat" dhe "Acidet":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Kripërat mund të ndërveprojnë me njëra-tjetrën, duke rezultuar në formimin e kripërave të reja:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Meqenëse këto reaksione shkëmbimi kryhen kryesisht në solucione ujore, ato ndodhin vetëm kur një nga kripërat që rezultojnë precipiton.
Të gjitha reagimet e shkëmbimit vazhdojnë në përputhje me kushtet që reagimet të vazhdojnë deri në përfundim, të renditura në § 23, f.
■ 111. Shkruani ekuacionet për reaksionet e mëposhtme dhe, duke përdorur tabelën e tretshmërisë, përcaktoni nëse ato do të vazhdojnë deri në përfundim:
a) klorur barium + ;
b) klorur alumini + ;
c) fosfat natriumi + nitrat kalciumi;
d) klorur magnezi + sulfat kaliumi;
e) + nitrat plumbi;
f) karbonat kaliumi + sulfat mangani;
g) + sulfat kaliumi.
Shkruani ekuacionet në formë molekulare dhe jonike.
■ 112. Me cilën nga substancat e mëposhtme do të reagojë kloruri i hekurit (II): a) ; b) karbonat kalciumi; c) hidroksid natriumi; d) anhidridi i silikonit; d) ; f) hidroksid bakri (II); dhe)?
113. Përshkruani vetitë e karbonatit të kalciumit si një kripë mesatare. Shkruani të gjitha ekuacionet në formë molekulare dhe jonike.
114. Si të kryhen një sërë transformimesh:
Shkruani të gjitha ekuacionet në formë molekulare dhe jonike.
115. Çfarë sasie kripe do të fitohet nga reaksioni i 8 g squfurit dhe 18 g zinkut?
116. Çfarë vëllimi hidrogjeni do të lirohet kur 7 g hekur reagon me 20 g acid sulfurik?
117. Sa mol kripë gjelle do të fitohen nga reaksioni i 120 g hidroksid natriumi dhe 120 g acid klorhidrik?
118. Sa nitrat kaliumi do të fitohet nga reaksioni i 2 mol hidroksid kaliumi dhe 130 g acid nitrik?
Hidroliza e kripërave
Një veti specifike e kripërave është aftësia e tyre për të hidrolizuar - për t'iu nënshtruar hidrolizës (nga greqishtja "hidro" - ujë, "lizë" - dekompozim), d.m.th. dekompozimi nën ndikimin e ujit. Është e pamundur të konsiderohet hidroliza si dekompozim në kuptimin në të cilin ne e kuptojmë zakonisht, por një gjë është e sigurt - ajo gjithmonë merr pjesë në reaksionin e hidrolizës.
- elektrolit shumë i dobët, disociohet dobët
H 2 O ⇄ H + + OH -
dhe nuk ndryshon ngjyrën e treguesit. Alkalet dhe acidet ndryshojnë ngjyrën e treguesve, pasi kur ato shpërndahen në tretësirë, formohet një tepricë e joneve OH - (në rastin e alkaleve) dhe joneve H + në rastin e acideve. Në kripërat si NaCl, K 2 SO 4, të cilat formohen nga një acid i fortë (HCl, H 2 SO 4) dhe një bazë e fortë (NaOH, KOH), treguesit nuk ndryshojnë ngjyrën, pasi në një tretësirë të këtyre
Praktikisht nuk ka hidrolizë të kripërave.
Gjatë hidrolizës së kripërave janë të mundshme katër raste, varësisht nëse kripa është formuar me një acid dhe bazë të fortë apo të dobët.
1. Nëse marrim një kripë të një baze të fortë dhe një acid të dobët, për shembull K 2 S, do të ndodhë kjo. Sulfidi i kaliumit shpërbëhet në jone si një elektrolit i fortë:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Së bashku me këtë, ajo shkëput dobët:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Anioni i squfurit S2- është një anion i acidit hidrosulfid të dobët, i cili disociohet dobët. Kjo çon në faktin se anioni S2- fillon të bashkojë kationet e hidrogjenit në vetvete nga uji, duke formuar gradualisht grupe me disociim të ulët:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Meqenëse kationet H + nga uji janë të lidhur, dhe anionet OH - mbeten, reaksioni i mediumit bëhet alkalik. Kështu, gjatë hidrolizës së kripërave të formuara nga një bazë e fortë dhe një acid i dobët, reagimi i mediumit është gjithmonë alkalik.
■ 119.Duke përdorur ekuacione jonike shpjegoni procesin e hidrolizës së karbonatit të natriumit.
2. Nëse merrni një kripë të formuar nga një bazë e dobët dhe një acid i fortë, për shembull Fe(NO 3) 3, atëherë kur ajo shkëputet, formohen jone:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kationi Fe3+ është një kation i një baze të dobët - hekuri, i cili disociohet shumë dobët. Kjo çon në faktin se kationi Fe 3+ fillon të bashkojë anionet OH - nga uji, duke formuar grupe pak disociuese:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
dhe në vazhdim
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Më në fund, procesi mund të arrijë në fazën e tij të fundit:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Rrjedhimisht, do të ketë një tepricë të kationeve të hidrogjenit në tretësirë.
Kështu, gjatë hidrolizës së një kripe të formuar nga një bazë e dobët dhe një acid i fortë, reagimi i mediumit është gjithmonë acid.
■ 120. Duke përdorur ekuacionet jonike, shpjegoni rrjedhën e hidrolizës së klorurit të aluminit.
3. Nëse një kripë formohet nga një bazë e fortë dhe një acid i fortë, atëherë as kationi dhe as anioni nuk lidhin jonet e ujit dhe reaksioni mbetet neutral. Hidroliza praktikisht nuk ndodh.
4. Nëse një kripë formohet nga një bazë e dobët dhe një acid i dobët, atëherë reaksioni i mediumit varet nga shkalla e disociimit të tyre. Nëse baza dhe acidi kanë pothuajse të njëjtën vlerë, atëherë reagimi i mediumit do të jetë neutral.
■ 121. Shpesh shihet se si gjatë një reaksioni shkëmbimi, në vend të precipitatit të pritur të kripës, precipiton një precipitat metalik, për shembull, në reaksionin midis klorurit të hekurit (III) FeCl 3 dhe karbonatit të natriumit Na 2 CO 3, jo Fe 2 Formohet (CO 3) 3, por Fe( OH) 3 . Shpjegoni këtë fenomen.
122. Ndër kripërat e renditura më poshtë, tregoni ato që i nënshtrohen hidrolizës në tretësirë: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .
Karakteristikat e vetive të kripërave acidike
Kripërat acidike kanë veti paksa të ndryshme. Ato mund të hyjnë në reaksione me ruajtjen dhe shkatërrimin e jonit acid. Për shembull, reagimi i një kripe acide me një alkali rezulton në neutralizimin e kripës së acidit dhe shkatërrimin e jonit acid, për shembull:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
kripë e dyfishtë
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Shkatërrimi i një joni acid mund të përfaqësohet si më poshtë:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Joni acid shkatërrohet gjithashtu kur reagon me acide:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Neutralizimi mund të kryhet me të njëjtin alkali që formoi kripën:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reaksionet me kripërat ndodhin pa shkatërrimin e jonit acidik:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Shkruani ekuacionet për reaksionet e mëposhtme në formë molekulare dhe jonike:
a) hidrosulfidi i kaliumit +;
b) hidrogjen fosfat natriumi + hidroksid kaliumi;
c) dihidrogjen fosfat kalciumi + karbonat natriumi;
d) bikarbonat barium + sulfat kaliumi;
e) hidrosulfit kalciumi +.
Marrja e kripërave
Bazuar në vetitë e studiuara të klasave kryesore të substancave inorganike, mund të nxirren 10 metoda për marrjen e kripërave.
1. Ndërveprimi i metalit me jometalin:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Vetëm kripërat e acideve pa oksigjen mund të merren në këtë mënyrë. Ky nuk është një reaksion jonik.
2. Ndërveprimi i metalit me acidin:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Ndërveprimi i metalit me kripën:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Ndërveprimi i një oksidi bazë me një acid:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Ndërveprimi i një oksidi bazë me një anhidrid acid:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksioni nuk është i natyrës jonik.
6. Ndërveprimi i një oksidi acid me një bazë:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Ndërveprimi i acideve me bazat (neutralizimi):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O
1. Kripërat janë elektrolite.
Në tretësirat ujore, kripërat shpërndahen në jone metalike të ngarkuar pozitivisht (katione) dhe jone të ngarkuar negativisht (anione) të mbetjeve acidike.
Për shembull, kur kristalet e klorurit të natriumit treten në ujë, jonet e natriumit të ngarkuar pozitivisht dhe jonet e klorurit të ngarkuar negativisht, nga të cilat formohet rrjeta kristalore e kësaj substance, hyjnë në tretësirë:
NaCl → NaCl − .
Gjatë shpërbërjes elektrolitike të sulfatit të aluminit, formohen jonet e aluminit të ngarkuar pozitivisht dhe jonet e sulfatit të ngarkuar negativisht:
Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .
2. Kripërat mund të ndërveprojnë me metalet.
Gjatë një reaksioni zëvendësimi që ndodh në një tretësirë ujore, një metal kimikisht më aktiv zëvendëson një metal më pak aktiv.
Për shembull Nëse një copë hekuri vendoset në një tretësirë të sulfatit të bakrit, ajo mbulohet me një precipitat bakri të kuq-kafe. Tretësira gradualisht ndryshon ngjyrën nga blu në jeshile të zbehtë ndërsa formohet një kripë hekuri (\(II\)):
Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .
Fragment video:
Kur kloruri i bakrit (\(II\)) reagon me aluminin, kloruri i aluminit dhe bakri formohen:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .
3. Kripërat mund të ndërveprojnë me acidet.
Ndodh një reaksion shkëmbimi gjatë të cilit një acid kimikisht më aktiv zëvendëson një acid më pak aktiv.
Për shembull, kur një zgjidhje e klorurit të bariumit ndërvepron me acidin sulfurik, formohet një precipitat i sulfatit të bariumit dhe acidi klorhidrik mbetet në tretësirë:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.
Kur karbonati i kalciumit reagon me acid klorhidrik, formohen klorur kalciumi dhe acid karbonik, i cili dekompozohet menjëherë në dioksid karboni dhe ujë:
Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .
Fragment video:
4. Kripërat e tretshme në ujë mund të reagojnë me alkalet.
Një reagim shkëmbimi është i mundur nëse, si rezultat, të paktën një nga produktet është praktikisht i pazgjidhshëm (precipiton).
Për shembull, kur nitrati i nikelit (\(II\)) reagon me hidroksid natriumi, nitrat natriumi dhe hidroksidi i nikelit praktikisht i patretshëm (\(II\)) formohen:
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.
Fragment video:
Kur karbonati i natriumit (sodë) reagon me hidroksid kalciumi (gëlqere e shuar), krijohen hidroksid natriumi dhe karbonat kalciumi praktikisht i patretshëm:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .
5. Kripërat e tretshme në ujë mund të hyjnë në një reaksion shkëmbimi me kripëra të tjera të tretshme në ujë nëse rezultati është formimi i të paktën një substance praktikisht të patretshme.
Për shembull, kur sulfuri i natriumit reagon me nitratin e argjendit, formohen nitrat natriumi dhe sulfidi i argjendit praktikisht i patretshëm:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.
Fragment video:
Kur nitrati i bariumit reagon me sulfat kaliumi, formohet nitrat kaliumi dhe sulfati i bariumit praktikisht i patretshëm:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .
6. Disa kripëra dekompozohen kur nxehen.
Për më tepër, reaksionet kimike që ndodhin në këtë rast mund të ndahen në dy grupe:
- reaksionet gjatë të cilave elementet nuk e ndryshojnë gjendjen e tyre të oksidimit,
- reaksionet redoks.
A. Reaksionet e zbërthimit të kripërave që ndodhin pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të elementeve.
Si shembuj të reaksioneve të tilla kimike, merrni parasysh se si ndodh dekompozimi i karbonateve.
Kur nxehet fort, karbonati i kalciumit (shumës, gur gëlqeror, mermer) dekompozohet, duke formuar oksid kalciumi (gëlqere e djegur) dhe dioksid karboni:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .
Fragment video:
Kur nxehet pak, bikarbonati i natriumit (sodë buke) zbërthehet në karbonat natriumi (sode), ujë dhe dioksid karboni:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .
Fragment video:
Hidratet e kripës kristalore humbasin ujë kur nxehen. Për shembull, pentahidrati i sulfatit të bakrit (\(II\)) (sulfati i bakrit), duke humbur gradualisht ujin, shndërrohet në sulfat bakri anhidër (\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.
Në kushte normale, sulfati anhidrik i bakrit që rezulton mund të shndërrohet në hidratë kristalor:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O
Fragment video:
Shkatërrimi dhe formimi i sulfatit të bakrit |
Ekuacionet kimike
Ekuacioni kimikështë shprehja e një reaksioni duke përdorur formula kimike. Ekuacionet kimike tregojnë se cilat substanca hyjnë në një reaksion kimik dhe cilat substanca formohen si rezultat i këtij reaksioni. Ekuacioni është përpiluar në bazë të ligjit të ruajtjes së masës dhe tregon marrëdhëniet sasiore të substancave që marrin pjesë në një reaksion kimik.
Si shembull, merrni parasysh ndërveprimin e hidroksidit të kaliumit me acidin fosforik:
H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.
Nga ekuacioni del qartë se 1 mol acid ortofosforik (98 g) reagon me 3 mol hidroksid kaliumi (3·56 g). Si rezultat i reaksionit, formohen 1 mol fosfat kaliumi (212 g) dhe 3 mol ujë (3·18 g).
98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g shohim se masa e substancave që hynë në reaksion është e barabartë me masën e produkteve të reaksionit. Ekuacioni i një reaksioni kimik ju lejon të bëni llogaritje të ndryshme në lidhje me një reaksion të caktuar.
Substancat komplekse ndahen në katër klasa: okside, baza, acide dhe kripëra.
Oksidet- këto janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni, d.m.th. Një oksid është një përbërje e një elementi me oksigjen.
Emri i oksideve rrjedh nga emri i elementit që është pjesë e oksidit. Për shembull, BaO është oksid bariumi. Nëse elementi oksid ka një valencë të ndryshueshme, atëherë pas emrit të elementit valenca e tij tregohet në kllapa me një numër romak. Për shembull, FeO është oksid hekuri (I), Fe2O3 është oksid hekuri (III).
Të gjitha oksidet ndahen në kripëformues dhe jokripëformues.
Oksidet që formojnë kripëra janë okside që formojnë kripëra si rezultat i reaksioneve kimike. Bëhet fjalë për oksidet e metaleve dhe jometaleve, të cilat kur ndërveprojnë me ujin formojnë acidet përkatëse dhe kur bashkëveprojnë me bazat kripërat përkatëse acidike dhe normale. Për shembull, oksidi i bakrit (CuO) është një oksid që formon kripë, sepse, për shembull, kur reagon me acid klorhidrik (HCl), formohet një kripë:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Si rezultat i reaksioneve kimike, kripëra të tjera mund të merren:
CuO + SO3 → CuSO4.
Oksidet që nuk formojnë kripëra janë ato okside që nuk formojnë kripëra. Shembujt përfshijnë CO, N2O, NO.
Oksidet që formojnë kripëra janë 3 llojesh: bazike (nga fjala "bazë"), acidike dhe amfoterike.
Oksidet bazë janë oksidet e metaleve, të cilat korrespondojnë me hidroksidet, të cilat i përkasin klasës së bazave. Oksidet bazë përfshijnë, për shembull, Na2O, K2O, MgO, CaO, etj.
Vetitë kimike të oksideve bazike
1. Oksidet bazë të tretshme në ujë reagojnë me ujin për të formuar baza:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Reagojnë me oksidet e acidit, duke formuar kripërat përkatëse
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Reagojnë me oksidet amfoterike:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
5. Oksidet bazë reagojnë me oksidet acide, duke formuar kripëra:
Na2O + SO3 = Na2SO4
Nëse përbërja e oksideve përmban një jometal ose një metal që shfaq valencën më të lartë (zakonisht nga IV në VII) si element i dytë, atëherë oksidet e tilla do të jenë acide. Oksidet acidike (anhidridet acide) janë ato okside që korrespondojnë me hidroksidet që i përkasin klasës së acideve. Këto janë, për shembull, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, etj. Oksidet acidike treten në ujë dhe alkale, duke formuar kripë dhe ujë.
Vetitë kimike të oksideve të acidit
1. Reagoni me ujin për të formuar një acid:
SO3 + H2O → H2SO4.
Por jo të gjitha oksidet acide reagojnë drejtpërdrejt me ujin (SiO2, etj.).
2. Reagoni me oksidet e bazuara për të formuar një kripë:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Reagoni me alkalet, duke formuar kripë dhe ujë:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
Një oksid amfoterik përmban një element që ka veti amfoterike. Amfotericiteti i referohet aftësisë së komponimeve për të shfaqur veti acidike dhe bazike në varësi të kushteve. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO mund të jetë ose bazë ose acid (Zn(OH)2 dhe H2ZnO2). Amfoteriteti shprehet në faktin se, në varësi të kushteve, oksidet amfoterike shfaqin veti bazike ose acidike, për shembull, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Për shembull, natyra amfoterike e oksidit të zinkut manifestohet kur ai ndërvepron si me acidin klorhidrik ashtu edhe me hidroksidin e natriumit:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Meqenëse jo të gjitha oksidet amfoterike janë të tretshme në ujë, është shumë më e vështirë të vërtetohet natyra amfoterike e oksideve të tilla. Për shembull, oksidi i aluminit (III) shfaq veti themelore në reagimin e shkrirjes së tij me disulfatin e kaliumit dhe veti acidike kur shkrihet me hidroksidet:
Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Për oksidet e ndryshme amfoterike, dualiteti i vetive mund të shprehet në shkallë të ndryshme. Për shembull, oksidi i zinkut shpërndahet njëlloj lehtësisht si në acide ashtu edhe në alkale, dhe oksidi i hekurit (III) - Fe2O3 - ka veti kryesisht bazike.
Vetitë kimike të oksideve amfoterike
1. Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Reagojnë me alkalet e ngurta (gjatë shkrirjes), duke formuar si rezultat i reaksionit kripë - zinkat natriumi dhe ujë:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
Kur oksidi i zinkut ndërvepron me një zgjidhje alkali (i njëjti NaOH), ndodh një reaksion tjetër:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.
Numri i koordinimit është një karakteristikë që përcakton numrin e grimcave afër: atomeve ose joneve në një molekulë ose kristal. Çdo metal amfoterik ka numrin e vet të koordinimit. Për Be dhe Zn është 4; Për dhe Al është 4 ose 6; Për dhe Cr është 6 ose (shumë rrallë) 4;
Oksidet amfoterike zakonisht janë të patretshme në ujë dhe nuk reagojnë me të.
Metodat për prodhimin e oksideve nga substanca të thjeshta janë ose një reagim i drejtpërdrejtë i elementit me oksigjen:
ose dekompozimi i substancave komplekse:
a) oksidet
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-
b) hidroksidet
Ca(OH)2 = CaO + H2O
c) acidet
H2CO3 = H2O + CO2-
CaCO3 = CaO + CO2
Si dhe ndërveprimi i acideve - agjentëve oksidues me metale dhe jometale:
Cu + 4HNO3 (konc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Oksidet mund të merren nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i oksigjenit me një element tjetër, ose indirekt (për shembull, gjatë dekompozimit të kripërave, bazave, acideve). Në kushte normale, oksidet vijnë në gjendje të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë, ky lloj komponimi është shumë i zakonshëm në natyrë. Oksidet gjenden në koren e Tokës. Ndryshku, rëra, uji, dioksidi i karbonit janë okside.
Bazat- këto janë substanca komplekse në molekulat e të cilave atomet metalike janë të lidhura me një ose më shumë grupe hidroksil.
Bazat janë elektrolite që, kur shpërndahen, formojnë vetëm jone hidroksid si anione.
NaOH = Na + + OH -
Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -
Ekzistojnë disa shenja të klasifikimit të bazave:
Në varësi të tretshmërisë së tyre në ujë, bazat ndahen në alkale dhe të patretshme. Alkalet janë hidrokside të metaleve alkaline (Li, Na, K, Rb, Cs) dhe metaleve alkaline tokësore (Ca, Sr, Ba). Të gjitha bazat e tjera janë të pazgjidhshme.
Në varësi të shkallës së disociimit, bazat ndahen në elektrolite të fortë (të gjitha alkalet) dhe elektrolite të dobëta (baza të patretshme).
Në varësi të numrit të grupeve hidroksil në molekulë, bazat ndahen në monoacid (1 grup OH), për shembull, hidroksid natriumi, hidroksid kaliumi, diacid (2 grupe OH), për shembull, hidroksidi i kalciumit, hidroksidi i bakrit (2), dhe poliacid.
Vetitë kimike.
OH - jonet në tretësirë përcaktojnë mjedisin alkalik.
Zgjidhjet alkali ndryshojnë ngjyrën e treguesve:
Phenolphthalein: i pangjyrë ® i kuq,
Lakmusi: vjollcë ® blu,
Portokalli metil: portokalli ® e verdhë.
Tretësirat alkaline reagojnë me oksidet acide për të formuar kripëra të atyre acideve që korrespondojnë me oksidet acidike që reagojnë. Në varësi të sasisë së alkalit, formohen kripëra mesatare ose acide. Për shembull, kur hidroksidi i kalciumit reagon me monoksidin e karbonit (IV), formohen karbonat kalciumi dhe uji:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O
Dhe kur hidroksidi i kalciumit reagon me monoksidin e tepërt të karbonit (IV), formohet bikarbonat kalciumi:
Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-
Të gjitha bazat reagojnë me acidet për të formuar kripë dhe ujë, për shembull: kur hidroksidi i natriumit reagon me acid klorhidrik, klorur natriumi dhe uji formohen:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
Hidroksidi i bakrit (II) tretet në acid klorhidrik për të formuar klorur bakri (II) dhe ujë:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.
Reaksioni ndërmjet një acidi dhe një baze quhet reaksion neutralizimi.
Bazat e patretshme, kur nxehen, dekompozohen në ujë dhe në oksid metali që korrespondon me bazën, për shembull:
Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Alkalet ndërveprojnë me tretësirat e kripës nëse plotësohet një nga kushtet që reaksioni i shkëmbimit të joneve të vazhdojë deri në përfundim (formohet një precipitat),
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Reaksioni ndodh për shkak të lidhjes së kationeve të bakrit me jonet hidroksid.
Kur hidroksidi i bariumit reagon me një zgjidhje të sulfatit të natriumit, formohet një precipitat i sulfatit të bariumit.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2 NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Reagimi ndodh për shkak të lidhjes së kationeve të bariumit dhe anioneve sulfate.
Acidet - Këto janë substanca komplekse, molekulat e të cilave përfshijnë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen ose shkëmbehen me atome metalike dhe një mbetje acidi.
Në bazë të pranisë ose mungesës së oksigjenit në molekulë, acidet ndahen në që përmbajnë oksigjen (acidi sulfurik H2SO4, acidi sulfurik H2SO3, acidi nitrik HNO3, acidi fosforik H3PO4, acidi karbonik H2CO3, acidi silic H2SiO3) dhe acidi silicik H2SiO3 (oksigjen-HF) acid hidrofluorik, acid klorhidrik HCl (acid klorhidrik), acid hidrobromik HBr, acid hidrojodik HI, acid hidrosulfid H2S).
Në varësi të numrit të atomeve të hidrogjenit në molekulën e acidit, acidet janë monobazike (me 1 atom H), dybazike (me 2 atome H) dhe tribazike (me 3 atome H).
ACIDET
Pjesa e një molekule acidi pa hidrogjen quhet mbetje acide.
Mbetjet e acidit mund të përbëhen nga një atom (-Cl, -Br, -I) - këto janë mbetje të thjeshta acidi, ose mund të përbëhen nga një grup atomesh (-SO3, -PO4, -SiO3) - këto janë mbetje komplekse.
Në tretësirat ujore, gjatë reaksioneve të shkëmbimit dhe zëvendësimit, mbetjet acidike nuk shkatërrohen:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Fjala anhidrid do të thotë anhidrik, domethënë një acid pa ujë. Për shembull,
H2SO4 - H2O → SO3. Acidet anoksike nuk kanë anhidride.
Acidi e ka marrë emrin nga emri i elementit acid formues (agjent acid formues) me shtimin e mbaresave "naya" dhe më rrallë "vaya": H2SO4 - sulfurik; H2SO3 - qymyr; H2SiO3 - silic, etj.
Elementi mund të formojë disa acide oksigjeni. Në këtë rast, mbaresat e treguara në emër të acideve do të jenë kur elementi shfaq një valencë më të lartë (molekula e acidit përmban një përmbajtje të lartë të atomeve të oksigjenit). Nëse elementi shfaq një valencë më të ulët, mbarimi në emrin e acidit do të jetë "bosh": HNO3 - nitrik, HNO2 - azot.
Acidet mund të merren duke tretur anhidridet në ujë. Nëse anhidridet janë të patretshme në ujë, acidi mund të merret nga veprimi i një acidi tjetër më të fortë mbi kripën e acidit të kërkuar. Kjo metodë është tipike për të dy acidet oksigjen dhe pa oksigjen. Acidet pa oksigjen përftohen gjithashtu nga sinteza e drejtpërdrejtë nga hidrogjeni dhe një jometal, e ndjekur nga shpërbërja e përbërjes që rezulton në ujë:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
Tretësirat e substancave të gazta që rezultojnë HCl dhe H2S janë acide.
Në kushte normale, acidet ekzistojnë si në gjendje të lëngët ashtu edhe në gjendje të ngurtë.
Vetitë kimike të acideve
1. Tretësirat acidike veprojnë në tregues. Të gjitha acidet (përveç silicit) janë shumë të tretshëm në ujë. Substancat speciale - treguesit ju lejojnë të përcaktoni praninë e acidit.
Treguesit janë substanca me strukturë komplekse. Ato ndryshojnë ngjyrën në varësi të ndërveprimit të tyre me kimikate të ndryshme. Në tretësirat neutrale kanë një ngjyrë, në tretësirat e bazave kanë një ngjyrë tjetër. Kur ndërveprojnë me një acid, ata ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi i portokallit metil bëhet i kuq, dhe treguesi i lakmusit gjithashtu bëhet i kuq.
2. Reagojnë me bazat për të formuar ujë dhe një kripë, e cila përmban një mbetje acidike të pandryshuar (reaksioni i neutralizimit):
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.
3. Reagojnë me oksidet bazë për të formuar ujë dhe kripë. Kripa përmban mbetjen acide të acidit që u përdor në reaksionin e neutralizimit:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.
4. Ndërveproni me metalet.
Që acidet të ndërveprojnë me metalet, duhet të plotësohen disa kushte:
1. Metali duhet të jetë mjaftueshëm aktiv në lidhje me acidet (në serinë e aktivitetit të metaleve duhet të vendoset para hidrogjenit). Sa më në të majtë të jetë një metal në serinë e aktivitetit, aq më intensivisht ndërvepron me acidet;
K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.
Por reagimi midis një solucioni të acidit klorhidrik dhe bakrit është i pamundur, pasi bakri është në serinë e tensionit pas hidrogjenit.
2. Acidi duhet të jetë mjaft i fortë (domethënë i aftë të dhurojë jone hidrogjeni H+).
Kur ndodhin reaksione kimike të acidit me metale, formohet kripa dhe lirohet hidrogjen (përveç ndërveprimit të metaleve me acidet nitrik dhe sulfurik të koncentruar):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Sidoqoftë, pavarësisht se sa të ndryshëm janë acidet, të gjitha ato formojnë katione hidrogjeni pas disociimit, të cilat përcaktojnë një sërë vetive të zakonshme: shije të thartë, ndryshim në ngjyrën e treguesve (lakmus dhe metil portokalli), ndërveprim me substanca të tjera.
I njëjti reagim ndodh midis oksideve të metaleve dhe shumicës së acideve
CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
Le të përshkruajmë reagimet:
2) Reaksioni i dytë duhet të prodhojë një kripë të tretshme. Në shumë raste, ndërveprimi i metalit me acidin praktikisht nuk ndodh sepse kripa që rezulton është e patretshme dhe mbulon sipërfaqen e metalit me një film mbrojtës, për shembull:
Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2
Sulfati i pazgjidhshëm i plumbit (II) ndalon acidin të arrijë në metal dhe reaksioni ndalon pak para se të fillojë. Për këtë arsye, shumica e metaleve të rënda praktikisht nuk ndërveprojnë me acidet fosforike, karbonike dhe hidrosulfide.
3) Reaksioni i tretë është karakteristik për tretësirat e acidit, prandaj, acidet e patretshme, si acidi silicik, nuk reagojnë me metale. Një tretësirë e përqendruar e acidit sulfurik dhe një zgjidhje e acidit nitrik të çdo përqendrimi ndërveprojnë me metalet disi ndryshe, prandaj ekuacionet e reagimit midis metaleve dhe këtyre acideve shkruhen në një mënyrë tjetër. Një zgjidhje e holluar e acidit sulfurik reagon me metalet. duke qëndruar në serinë e tensionit ndaj hidrogjenit, duke formuar kripë dhe hidrogjen.
4) Reaksioni i katërt është një reaksion tipik i shkëmbimit të joneve dhe ndodh vetëm nëse formohet një precipitat ose gaz.
kripëra - këto janë substanca komplekse, molekulat e të cilave përbëhen nga atome metali dhe mbetje acidike (ndonjëherë mund të përmbajnë hidrogjen). Për shembull, NaCl është klorur natriumi, CaSO4 është sulfat kalciumi, etj.
Pothuajse të gjitha kripërat janë komponime jonike, prandaj, jonet e mbetjeve acidike dhe jonet metalike janë të lidhura së bashku në kripëra:
Na+Cl - klorur natriumi
Ca2+SO42 - sulfat kalciumi etj.
Një kripë është produkt i zëvendësimit të pjesshëm ose të plotë të një metali për atomet e hidrogjenit të një acidi.
Prandaj, dallohen llojet e mëposhtme të kripërave:
1. Kripërat mesatare - të gjithë atomet e hidrogjenit në acid zëvendësohen me një metal: Na2CO3, KNO3, etj.
2. Kripërat acidike - jo të gjithë atomet e hidrogjenit në acid zëvendësohen nga një metal. Natyrisht, kripërat acidike mund të formojnë vetëm acide di- ose polibazike. Acidet monobazike nuk mund të prodhojnë kripëra acide: NaHCO3, NaH2PO4, etj. d.
3. Kripërat e dyfishta - atomet e hidrogjenit të një acidi di- ose polibazik zëvendësohen jo me një metal, por me dy të ndryshëm: NaKCO3, KAl(SO4)2 etj.
4. Kripërat bazë mund të konsiderohen si produkte të zëvendësimit jo të plotë, ose të pjesshëm të grupeve hidroksil të bazave me mbetje acidike: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl etj.
Sipas nomenklaturës ndërkombëtare, emri i kripës së çdo acidi vjen nga emri latin i elementit. Për shembull, kripërat e acidit sulfurik quhen sulfate: CaSO4 - sulfat kalciumi, MgSO4 - sulfat magnezi etj.; kripërat e acidit klorhidrik quhen kloride: NaCl - klorur natriumi, ZnCI2 - klorur zinku etj.
Grimca "bi" ose "hidro" i shtohet emrit të kripërave të acideve dybazike: Mg(HCl3)2 - bikarbonat magnezi ose bikarbonat.
Me kusht që në një acid tribazik vetëm një atom hidrogjeni të zëvendësohet nga një metal, atëherë shtohet prefiksi "dihidro": NaH2PO4 - dihidrogjen fosfat natriumi.
Kripërat janë substanca të ngurta me tretshmëri shumë të ndryshme në ujë.
Vetitë kimike të kripërave përcaktohen nga vetitë e kationeve dhe anioneve që bëjnë pjesë në to.
1. Disa kripëra dekompozohen kur nxehen:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Reagojnë me acidet për të formuar një kripë të re dhe një acid të ri. Për të kryer këtë reagim, acidi duhet të jetë më i fortë se kripa e prekur nga acidi:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
3. Ndërveproni me bazat, duke formuar një kripë të re dhe një bazë të re:
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.
4. Ndërveproni me njëri-tjetrin për të formuar kripëra të reja:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
5. Ata ndërveprojnë me metale që janë në të njëjtin gamë aktiviteti me metalin që është pjesë e kripës.
Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Lëkundjet harmonike Formula e fizikës së frekuencës së lëkundjeve