Unë do të zgjidh opsionet e marsit të provimit të kimisë. Përmbledhje esesh studimesh sociale ideale

Opsioni

duke mbajtur në vitin 2017 shtetin kryesor

Provim KIMIA

Udhëzime për kryerjen e punës

Punimi i provimit përbëhet nga dy pjesë, duke përfshirë 22 detyra. Pjesa 1 përmban 19 detyra me përgjigje të shkurtra, pjesa 2 përmban 3 detyra me përgjigje të gjata.

Për ekzekutim fletë provimi Në kimi, ndahen 2 orë (120 minuta).

Përgjigjet e detyrave 1-15 shkruhen si një numër, i cili korrespondon me numrin e përgjigjes së saktë. Shkruajeni këtë figurë në fushën e përgjigjeve në tekstin e veprës dhe më pas transferojeni në formularin e përgjigjes nr. 1.

Përgjigjet e detyrave 16–19 shkruhen si një sekuencë numrash. Shkruani këtë sekuencë numrash në fushën e përgjigjes në tekstin e veprës dhe më pas transferojeni në formularin e përgjigjes nr. 1.

Për detyrat 20–22, duhet të jepni një përgjigje të plotë, të detajuar, duke përfshirë ekuacionet dhe llogaritjet e nevojshme të reagimit. Detyrat plotësohen në formularin e përgjigjeve nr. 2.

Kur kryeni punë, mund të përdorni Tabela periodike elementet kimike DI. Mendeleev, një tabelë e tretshmërisë së kripërave, acideve dhe bazave në ujë, një seri elektrokimike e tensioneve metalike dhe një kalkulator i pa programueshëm.

Kur përfundoni detyrat, mund të përdorni një draft. Regjistrimet në draft nuk merren parasysh gjatë vlerësimit të punës.

Pikët që merrni për detyrat e përfunduara përmblidhen.

Mundohuni të përfundoni sa më shumë detyra të jetë e mundur dhe të shënoni më shumë pikë.

Ju urojmë suksese!

Pjesa 1

Përgjigja për detyrat 1-15 është një numër, i cili korrespondon me numrin e përgjigjes së saktë. Shkruani këtë numër në fushën e përgjigjes në tekstin e punës dhe më pas transferojeni në FORMULARI PËR PËRGJIGJE Nr. 1 në të djathtë të numrit të detyrës përkatëse, duke filluar nga qeliza e parë.

Një element kimik i periudhës së 3-të të grupit VA korrespondon me një diagram të shpërndarjes së elektroneve nëpër shtresa:

Përgjigje:

Një lidhje jonike është karakteristike për secilën prej dy substancave:

1) klorur kaliumi dhe klorur hidrogjeni

2) klorur bariumi dhe oksid natriumi

3) klorur natriumi dhe monoksid karboni (IV)

4) oksidi i litiumit dhe klori

Përgjigje:

Secila prej dy substancave është komplekse

1) ujë dhe klor

2) uji dhe hidrogjeni

3) hidrogjeni dhe kuarci

4) benzeni dhe uji

Përgjigje:

Numri më i madh i joneve pozitive formohet gjatë shpërbërjes së 1 mol

1) acidi sulfurik

2) fosfat natriumi

3) nitrat hekuri (III).

4) sulfur kaliumi

Përgjigje:

Të dy substancat e çiftit reagojnë me ujin në temperaturën e dhomës

1) oksigjen dhe karbon

2) magnezi dhe squfuri

3) alumini dhe fosfori

4) natriumi dhe kalciumi

Përgjigje:

Ndër substancat: Zn, Al 2 O 3, Cu(OH) 2, BaCl 2 - reagon me një tretësirë të acidit sulfurik.

4) katër

Përgjigje:

A janë të sakta gjykimet për metodat e ndarjes së përzierjeve?

A. Avullimi është një metodë fizike për ndarjen e përzierjeve.

B. Ndarja e përzierjes së ujit dhe etanolit është e mundur me filtrim.

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

Përgjigje:

Elementi karbon është një agjent oksidues në reaksion

		2CO + O 2 = 2CO 2
		CO 2 + 2 Mg = 2 MgO + C
		CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
		C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

Përgjigje:

Përgjigja për detyrat 16–19 është një sekuencë numrash që duhet të shkruhet në FORMULARI I PËRGJIGJES Nr. 1 në të djathtë të numrit të detyrës përkatëse, duke filluar nga qeliza e parë. Shkruani përgjigjen tuaj pa hapësira, presje ose karaktere të tjera shtesë.

Shkruani çdo numër në një kuti të veçantë në përputhje me mostrat e dhëna në formular.

Kur plotësoni detyrat 16, 17, nga lista e propozuar e përgjigjeve, zgjidhni dy të sakta dhe shkruani numrat nën të cilët ato tregohen në tabelë.

16. Ajo që kanë të përbashkët magnezi dhe silikoni është

1) prania e tre shtresave elektronike në atomet e tyre

2) ekzistenca e substancave të thjeshta që u korrespondojnë atyre në formën e molekulave diatomike

3) fakti që i përkasin metaleve

4) fakti që vlera e elektronegativitetit të tyre është më e vogël se ajo e fosforit

5) formimi i tyre i oksideve më të larta me formulën e përgjithshme EO 2

Përgjigje:

Kur plotësoni detyrat 18, 19, për secilin element të kolonës së parë, zgjidhni elementin përkatës nga kolona e dytë. Shkruani numrat e zgjedhur në tabelë nën shkronjat përkatëse. Numrat në përgjigje mund të përsëriten.

SUBSTANCAT

REAGENT

	H2SO4 dhe HNO3
	MgBr 2 dhe MgCl 2
	AgNO 3 dhe Zn(NO 3) 2

Përgjigje:

Përputhni emrin e substancës me reagentët me të cilët kjo substancë mund të ndërveprojë.

Përgjigje:

Mos harroni të transferoni të gjitha përgjigjet në formularin nr. 1 të përgjigjes në përputhje me udhëzimet për përfundimin e punës.

Pjesa 2

Për përgjigjet e detyrave 20–22, përdorni FORMULARI I PËRGJIGJEVE Nr. 2.

Fillimisht shkruani numrin e detyrës (20, 21 ose 22), dhe më pas përgjigjen e detajuar për të. Shkruani përgjigjet tuaja në mënyrë të qartë dhe të lexueshme.

20. Duke përdorur metodën bilanc elektronik, shkruani ekuacionin e reaksionit

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

Identifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.

21. Një tepricë e tretësirës së hidroksidit të kaliumit iu shtua 376 g tretësirë me një pjesë masive të nitratit të bakrit (II) prej 7.5%. Përcaktoni masën e sedimentit të depozituar.

22. Substancat e dhëna: Zn, HCl (tretësirë), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Përdorimi i ujit dhe substancave të nevojshme vetëm nga kjo listë, merrni nitratin e zinkut në dy faza. Përshkruani shenjat e reaksioneve që po kryhen. Për një reaksion shkëmbimi jonik, shkruani ekuacionin e shkurtuar jonik për reaksionin.

Pjesa 1 përmban 19 pyetje me përgjigje të shkurtra, duke përfshirë 15 pyetje niveli bazë kompleksiteti ( numrat serialë këto detyra: 1, 2, 3, 4, ...15) dhe 4 detyra nivel më të lartë kompleksiteti (numrat serial të këtyre detyrave: 16, 17, 18, 19). Pavarësisht nga të gjitha dallimet e tyre, detyrat në këtë pjesë janë të ngjashme në atë që përgjigja për secilën prej tyre shkruhet shkurtimisht në formën e një numri ose një sekuence numrash (dy ose tre). Sekuenca e numrave shkruhet në formularin e përgjigjes pa hapësira ose karaktere të tjera shtesë.

Pjesa 2, në varësi të modelit CMM, përmban 3 ose 4 detyra nivel të lartë kompleksiteti, me një përgjigje të detajuar. Diferenca modelet e provimeve 1 dhe 2 përbëhet nga përmbajtja dhe qasjet për plotësimin e detyrave të fundit të opsioneve të provimit:

Modeli 1 i provimit përmban detyrën 22, e cila përfshin kryerjen e një “eksperimenti mendimi”;

Modeli 2 i provimit përmban detyrat 22 dhe 23, të cilat përfshijnë plotësimin punë laboratorike(eksperiment i vërtetë kimik).

Shkalla për konvertimin e pikëve në nota:

"2"- nga 0 në 8

"3"- nga 9 deri në 17

"4"- nga 18 deri në 26

"5"- nga 27 në 34

Sistemi për vlerësimin e kryerjes së detyrave individuale dhe të punës së provimit në tërësi

Përfundimi i saktë i secilës prej detyrave 1–15 vlerësohet me 1 pikë. Përfundimi i saktë i secilës prej detyrave 16–19 vlerësohet me maksimum 2 pikë. Detyrat 16 dhe 17 konsiderohen të përfunduara saktë nëse në secilën prej tyre janë zgjedhur saktë dy opsione të përgjigjeve. Për një përgjigje jo të plotë - një nga dy përgjigjet është emërtuar saktë ose tre përgjigje, dy prej të cilave janë të sakta - jepet 1 pikë. Opsionet e mbetura të përgjigjeve konsiderohen të pasakta dhe vlerësohen me 0 pikë. Detyrat 18 dhe 19 konsiderohen të përfunduara në mënyrë korrekte nëse janë vendosur saktë tre korrespondenca. Një përgjigje në të cilën janë vendosur dy nga tre ndeshje konsiderohet pjesërisht e saktë; vlen 1 pikë. Opsionet e mbetura konsiderohen si përgjigje e pasaktë dhe vlerësohen me 0 pikë.

Detyrat e Pjesës 2 (20–23) kontrollohen nga një komision lëndor. Rezultati maksimal për një detyrë të përfunduar saktë: për detyrat 20 dhe 21 - 3 pikë secila; në modelin 1 për detyrën 22 – 5 pikë; në modelin 2 për detyrën 22 - 4 pikë, për detyrën 23 - 5 pikë.

Për të përfunduar punën e provimit në përputhje me modelin 1, janë caktuar 120 minuta; sipas modelit 2 – 140 minuta

Test trajnimi për përgatitjen për OGE - 2018 në kimi në klasën e 9-të

Udhëzime për kryerjen e punës

2 orë (120 minuta) janë caktuar për të përfunduar punën. Puna përbëhet nga 2 pjesë, duke përfshirë 22 detyra. Pjesa 1 përmban 19 detyra me përgjigje të shkurtra, pjesa 2 përmban 3 detyra me përgjigje të gjata.

Përgjigjet e detyrave 1-15 shkruhen si një numër, i cili korrespondon me numrin e përgjigjes së saktë.

Përgjigjet e detyrave 16-19 shkruhen si një sekuencë numrash.

Për detyrat 20-22, duhet të jepni një përgjigje të plotë, të detajuar, duke përfshirë ekuacionet e nevojshme të reagimit dhe zgjidhjen e problemit.

Kur kryeni punë, mund të përdorni Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev, një tabelë e tretshmërisë së kripërave, acideve dhe bazave në ujë, një seri elektrokimike e tensioneve metalike dhe një kalkulator i pa programueshëm.

Pjesa 1

1. Një element kimik i periudhës së 2-të të grupit VIA korrespondon me një skemë të shpërndarjes së elektroneve

1) Fig. 1

2) Fig. 2

3) Fig. 3

4) Fig. 4

Përgjigje:

2. Vetitë jometalike substanca të thjeshta intensifikohen në seri

1) fosfor → silikon → alumin

2) fluor → klor → brom

3) selen → squfur → oksigjen

4) azoti → fosfor → arsenik

Përgjigje:

3. Kovalente lidhje polare realizuar në materie

1) CuO

2) P 4

3)SO2

4) MgCl 2

Përgjigje:

4 . Në cilin përbërës gjendja e oksidimit të klorit është e barabartë me +7?

1)HCl

2) Cl 2 O

3) KClO 3

4) KClO 4

Përgjigje:

5. Substancat formulat e të cilave janë ZnO dhe Na 2 SO 4 , janë përkatësisht

1) oksidi bazë dhe acidi

2) hidroksid amfoterik dhe kripë

3) oksid amfoterik dhe kripë

4) oksidi kryesor dhe baza

Përgjigje:

6. Një reaksion ekuacioni i të cilit është

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

i referohet reagimeve

1) zbërthimi

2) lidhjet

3) zëvendësim

4) shkëmbim

Përgjigje:

7. Sasia më e vogël e joneve pozitive formohet gjatë shpërbërjes së 1 mol

1) acidi nitrik

2) karbonat natriumi

3) sulfat alumini

4) fosfat kaliumi

Përgjigje:

8. Progresi i pakthyeshëm reaksionet e shkëmbimit të joneve ndërmjet tretësirave të hidroksidit të bariumit dhe karbonatit të kaliumit shkaktohen nga bashkëveprimi i joneve

1) K + dhe OH -

2) K + dhe CO 3 2-

3) Ba 2+ dhe CO 3 2—

4) Ba 2+ dhe OH -

Përgjigje:

9. Bakri reagon me tretësirën

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4 ) 3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Përgjigje:

10 . Oksidi i bakrit (II) mund të reagojë me secilën substancë në çift

1) HCl, O2

2) Ag, SO 3

3) H 2, SO 4

4) Al, N 2

Përgjigje:

11 . Përcaktoni formulën e substancës së panjohur në skemën e reaksionit:

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1) CO

2) CO2

3) CH 4

4) C

Përgjigje:

12. Mund ta konvertoni CaNO3 në CaSO3 duke përdorur

1) sulfuri i hidrogjenit

2) sulfit barium

3) sulfit natriumi

4) dioksidi i squfurit

Përgjigje:

13. A janë të sakta gjykimet për metodat e ndarjes së përzierjeve?

A. Avullimi referohet si mjete fizike ndarja e përzierjeve.

B. Ndarja e përzierjes së ujit dhe etanolit është e mundur me filtrim.

1) vetëm A është e saktë

2) vetëm B është e saktë

3) të dy gjykimet janë të sakta

4) të dy gjykimet janë të pasakta

Përgjigje:

14. Në reaksionin 3CuO + 2NH 3 = 3Cu+ N 2 + 3H 2 O

Ndryshimi në gjendjen e oksidimit të agjentit oksidues korrespondon me diagramin

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Përgjigje:

15 . Cili diagram tregon shpërndarjen? fraksionet masive elementet

korrespondon me NHNO 3

Pjesa 2

16. Kur përfundoni një detyrë, zgjidhni dy të sakta nga lista e propozuar e përgjigjeve dhe shkruani numrat nën të cilët tregohen.

Në serinë e elementeve kimike Be- Mg- Ca

1) Rrezja atomike rritet

2) rritet shkallën më të lartë oksidimi

3) rritet vlera e elektronegativitetit

4) rritje vetitë themelore hidroksidet e formuara

5) numri i elektroneve zvogëlohet me niveli i jashtëm

Përgjigje:

18. Vendosni një korrespondencë midis dy substancave dhe një reagjenti që mund të përdoret për të dalluar këto substanca.

SUBSTANCAT

REAGENT

A) NaNO 3 dhe Ca(NO 3) 2

B) FeCl 2 dhe FeCl 3

B) H 2 SO 4 dhe HNO 3

1) BaCl2

2) Na 2 CO 3

3) HCl

4) NaOH

Shkruani numrat në përgjigjen tuaj, duke i renditur në rendin që korrespondon me shkronjat:

19. Përputhni substancën me reagentët me të cilët ajo mund të reagojë.

Përgjigje:

20. Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, renditni koeficientët në ekuacionin e reaksionit, diagrami i të cilit

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Identifikoni agjentin oksidues dhe reduktues

2, H 2 SO 4, CaCO 3

Sistemi i notimit punë testuese në kimi

Përfundimi i saktë i secilës detyrë pjesa 1 Niveli bazë i vështirësisë (1–15) vlerësohet me 1 pikë.

Përfundimi i saktë i secilës detyrë pjesa 1 niveli i rritur i kompleksitetit (16–19) vlerësohet me një maksimum prej 2 pikësh. Detyrat 16 dhe 17 konsiderohen të përfunduara saktë nëse në secilën prej tyre janë zgjedhur saktë dy opsione përgjigjeje. Për një përgjigje jo të plotë - një nga dy përgjigjet është emërtuar saktë ose tre përgjigje, dy prej të cilave janë të sakta - jepet 1 pikë. Opsionet e mbetura të përgjigjeve konsiderohen të pasakta dhe vlerësohen me 0 pikë.

Detyrat 18 dhe 19 konsiderohen të përfunduara në mënyrë korrekte nëse janë vendosur saktë tre korrespondenca. Një përgjigje në të cilën janë vendosur dy nga tre ndeshje konsiderohet pjesërisht e saktë; vlen 1 pikë. Opsionet e mbetura konsiderohen si përgjigje e pasaktë dhe vlerësohen me 0 pikë.

Pjesa 1

Pjesa 2

20. Me metodën e bilancit elektronik renditni koeficientët në ekuacionin e reaksionit, diagrami i të cilit është:

HNO 3 + Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.

Elementet e reagimit
1) Le të krijojmë një bilanc elektronik: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē = P +5 │5 │2 2) Theksojmë se S +6 (H 2 SO 4 ) është një agjent oksidues, dhe P 0 (P)-agjent reduktues 3) Le të renditim koeficientët në ekuacionet e reaksionit: 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Kriteret e vlerësimit	Pikat

Kishte një gabim vetëm në një nga elementët në përgjigje.
Në përgjigje kishte gabime në dy elemente

Rezultati maksimal

21. Kur një tretësirë e tepërt e karbonatit të kaliumit reagon me një tretësirë 10% të nitratit të bariumit, precipituan 3,94 g sediment. Përcaktoni masën e tretësirës së nitratit të bariumit të marrë për eksperiment.

Elementet e reagimit (lejohet një formulim tjetër i përgjigjes që nuk e shtrembëron kuptimin e saj)
Shpjegimi. Ekuacioni i reaksionit është hartuar: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Sasia e substancës së karbonatit të bariumit dhe masa e nitratit të bariumit llogariten: N(BaCO 3) = m(BaCO 3) / M(BaCO 3) = 3.94: 197 = 0.02 mol n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n(BaCO 3 ) = 0,02 mol m (Ba(NO 3 ) 2 ) = n (Ba(NO 3 ) 2 ) M (Ba(NO 3 ) 2 ) = 0,02 261 = 5,22 g. 3) Masa e tretësirës së nitratit të bariumit u përcaktua: M (zgjidhje) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba(NO 3) 2 = 5,22 / 0,1 = 52,2 g Përgjigje: 52,2 g.
Kriteret e vlerësimit	Pikat
Përgjigja është e saktë dhe e plotë, përfshin të gjithë elementët e përmendur
2 elementë nga sa më sipër janë shkruar saktë
I shkruar saktë 1 element nga sa më sipër (1 ose 2)
Të gjithë elementët e përgjigjes janë shkruar gabim
Rezultati maksimal

22. Substancat e dhëna: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H 2 SO 4, CaCO 3

Duke përdorur ujin dhe substancat e nevojshme vetëm nga kjo listë, merrni klorur bakri(II) në dy faza. Përshkruani shenjat e reaksioneve që po kryhen. Për reaksionin e dytë, shkruani ekuacionin e shkurtuar jonik të reaksionit.

Elementet e reagimit (lejohet një formulim tjetër i përgjigjes që nuk e shtrembëron kuptimin e saj)
Le të shkruajmë 2 ekuacione reaksionesh: 2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4 CuO +2HCl =CuCl2 +H2O Le të tregojmë shenjat e reagimit. Për reagimin e parë - evolucioni i gazit. Për reaksionin e shpërbërjes së CuO - një ndryshim i ngjyrës, formimi i një zgjidhje blu. Le të krijojmë një ekuacion jonik të shkurtuar për reagimin e parë: CuO +2H + =Cu 2+ +H2O
Kriteret e vlerësimit	Pikat
Përgjigja është e saktë dhe e plotë, përfshin të gjithë elementët e përmendur
Katër elementë të përgjigjes janë shkruar saktë
Tre elementë të përgjigjes janë shkruar saktë
Dy elementë të përgjigjes janë shkruar saktë
Një element i përgjigjes është shkruar saktë
Të gjithë elementët e përgjigjes janë shkruar gabim
Rezultati maksimal

2018

Numri maksimal i pikëve që mund të marrë një i testuar për plotësimin e të gjithë fletës së provimit (pa eksperiment i vërtetë), - 34 pikë.

Tabela 4
Shkalla e konvertimit rezultati primar për plotësimin e një flete provimi me një notë në një shkallë me pesë pikë (punë pa një eksperiment të vërtetë, versioni demo 1)

0-8 pikë - shënoni "2"
9-17 pikë - shënoni "3"
18-26 pikë - shënoni "4"
27-34 pikë - shënoni "5"

Rekomandohet të shënoni "5" nëse, nga shuma totale e pikëve të mjaftueshme për të marrë këtë pikë, maturanti ka marrë 5 ose më shumë pikë për kryerjen e detyrave të pjesës 3. Rezultatet e provimit mund të përdoren kur pranohen studentët në klasa të specializuara shkolla e mesme. Një udhëzues për përzgjedhjen në klasa të specializuara mund të jetë tregues kufiri i poshtëm që korrespondon me 23 pikë.

Pjesa 1 përmban 19 detyra me një përgjigje të shkurtër, duke përfshirë 15 detyra të një niveli bazë kompleksiteti (numrat serial të këtyre detyrave: 1, 2, 3, 4, ...15) dhe 4 detyra të një niveli kompleksiteti të rritur ( numrat serial të këtyre detyrave: 16, 17, 18, 19). Pavarësisht nga të gjitha dallimet e tyre, detyrat në këtë pjesë janë të ngjashme në atë që përgjigja për secilën prej tyre shkruhet shkurtimisht në formën e një numri ose një sekuence numrash (dy ose tre). Sekuenca e numrave shkruhet në formularin e përgjigjes pa hapësira ose karaktere të tjera shtesë.

Pjesa 2, në varësi të modelit CMM, përmban 3 ose 4 detyra të një niveli të lartë kompleksiteti, me një përgjigje të detajuar. Dallimi midis modeleve të provimit 1 dhe 2 qëndron në përmbajtjen dhe qasjet për të përfunduar detyrat e fundit të opsioneve të provimit:

Modeli 1 i provimit përmban detyrën 22, e cila përfshin kryerjen e një “eksperimenti mendimi”;

Modeli 2 i ekzaminimit përmban detyrat 22 dhe 23, të cilat përfshijnë kryerjen e punës laboratorike (një eksperiment i vërtetë kimik).

Shkalla për konvertimin e pikëve në nota:

"2"- nga 0 në 8

"3"- nga 9 deri në 17

"4"- nga 18 deri në 26

"5"- nga 27 në 34

Sistemi për vlerësimin e kryerjes së detyrave individuale dhe të punës së provimit në tërësi

Për të përfunduar punën e provimit në përputhje me modelin 1, janë caktuar 120 minuta; sipas modelit 2 – 140 minuta

OGE në kimi merret vetëm me zgjedhjen e studentit, ky test nuk përfshihet në listën e atyre të detyrueshëm. Kimia zgjidhet nga nxënësit që, pas klasës së 9-të, planifikojnë të hyjnë në një shkollë të specializuar 10-vjeçare ose në një kolegj ose shkollë të specializuar. Për të hyrë në shkollën mjekësore, ju duhet të merrni jo vetëm kiminë, por edhe biologjinë. Provimi përfshin orientimin në teori, aplikim i suksesshëm atë në praktikë. Subjekti i testit duhet të zgjidhë shumë detyra të niveleve të ndryshme të vështirësisë nga gamë të gjerë temave Për të vendosur se cilat tema duhet t'i kushtoni vëmendje, lexoni programin përgatitor të OGE në kimi.

Provimi përbëhet nga detyra, të cilat ndahen në dy blloqe logjike:

Pjesa e parë përfshin detyra mbi njohuritë e teorisë: këtu ju duhet të jepni një përgjigje të shkurtër - një numër, një sekuencë numrash, një fjalë.
Në pjesën e dytë ka disa pyetje për të cilat duhet të jepni përgjigje të hollësishme, të plota, sjellje eksperiment laboratorik, shkruani përfundime, kryeni llogaritjet. Është jashtëzakonisht e rëndësishme të jeni në gjendje të përdorni pajisje speciale dhe të përdorni algoritme për zgjidhjen e problemeve nivele të ndryshme kompleksiteti.

Në vitin 2018 pragu minimal ishte 9 pikë - ky është minimumi që do t'ju lejojë të merrni një notë dhe certifikatë minimale.
Gjatë provimit, testuesi ka këshilla: tabelat e tretshmërisë së kripërave, acideve, bazave në ujë, tabela periodike Tabela periodike, tabela e stresit metalik. Me kusht që të dini se si t'i përdorni këto materiale, mund të zgjidhni shumë detyra pa vështirësi.

Këshilla kryesore që është e rëndësishme për çdo provim është të planifikoni studimin tuaj. Pa një plan të qartë, nuk do të jeni në gjendje të arrini një nivel të lartë trajnimi. Për ta bërë planifikimin tuaj sa më efikas, shikoni– tregon tema dhe seksione të cilave duhet t'u kushtoni vëmendje të veçantë.
Vlerësoni pikat tuaja të forta: mënyra më e lehtë është testimi online. Pas kalimit të testit, ju merrni rezultatin dhe mund të vlerësoni se cilat lloje të detyrave dhe temave ju shkaktojnë më shumë vështirësi.
Kur e keni përcaktuar tema problematike, jepini pak kohë më shumë vëmendje se pjesa tjetër. Për trajnim, merrni libra shkollorë dhe libra referencë.
Sigurohuni që të zgjidhni problemet! Sa më shumë probleme të zgjidhni për t'u përgatitur, aq më e lehtë do të jetë në provim.
Bëni pyetje: gjeni një specialist që mund t'ju ndihmojë situata problematike. Ky mund të jetë një mësues ose mësues shkolle. Vetëm një specialist mund t'ju ndihmojë të analizoni gabimet tuaja dhe të mos i përsërisni ato.
Mësoni të përdorni sugjerime - ato tabela që mund t'i merrni me vete në provim.
Nuk mjafton të studiosh teorinë, është shumë e rëndësishme të praktikosh kryerjen e testeve. Kjo formë testimi i njohurive shkakton vështirësi për shumë njerëz, veçanërisht nëse nuk përdorej në mësime. Zgjidh më shumë detyrat e testimit lloje të ndryshme në mënyrë që gjatë provimit të mos shkaktojnë frikë dhe keqkuptim.
"Zgjidhja e OGE në Kimi" do t'ju ndihmojë të përgatiteni për provimin dhe ta kaloni atë me sukses, duke përdorur kohën e caktuar në mënyrë racionale dhe pa stres.

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Lëkundjet harmonike Formula e fizikës së frekuencës së lëkundjeve