Bëni një test me temën e kimisë së substancave komplekse.

Përmbajtja e përgjigjes së saktë dhe udhëzimet për vlerësim (lejohet një formulim tjetër i përgjigjes që nuk e shtrembëron kuptimin e saj)

Pjesa A – 1 pikë 23-21 pikë – “5”Pjesa B – 1-2 pikë 20-16 pikë – “4” 15-12 pikë - "3"

Bibliografi:

Gabrielyan O.S., Kimi. klasën e 8-të. Bustard. 2010 Rudzitis G.E. Kimia klasa e 8-të. M.: "Iluminizmi", 2010.

TESTI Nr. 2 (1). Molekulat dhe atomet. Substanca të thjeshta dhe komplekse. Shenjat e elementeve kimike. Masat atomike dhe molekulare relative. Formulat kimike.

Pjesa A

Zhvilloi simbolikën moderne kimike

1) D.I Mendeleev 3) J. Berzelius

2) A. Lavoisier 4) A. Avogadro

2. Një element kimik është

1) një lloj atomi të caktuar

2) një substancë që nuk mund të zbërthehet në substanca më të thjeshta

3) atome me të njëjtën masë

4) një substancë që gjithmonë rrit peshën e saj gjatë transformimit kimik.

3. Masa atomike relative e një elementi kimik është

1) masa e atomit të tij

2) masa e atomit të tij, e shprehur në amu.

3) raporti i masës së një atomi me 1/12 masës së një atomi karboni

4) masa e atomit të tij, e shprehur në gram

4. Formohet një substancë e thjeshtë

1) molekula identike

2) atomet e një elementi kimik

3) molekula të përbëra nga një atom

4) molekula të thjeshta

5. Peshat molekulare të Fe 3 O 4, H 3 PO 4, N 2 janë përkatësisht të barabarta

6. Pjesa masive e hekurit në përbërjen Fe 2 O 3 është e barabartë me

7. Fraksionet masive të elementeve në përbërjen e hekurit dhe squfurit janë përkatësisht të barabarta

46,67% dhe 53,33%. Formula e përbërë

4) Fe 2 (SO 4) 3

Pjesa B

8. Fut fjalët që mungojnë në thënien: “_______________________ është

grimcat më të vogla kimikisht të pandashme që përbëjnë molekulat.”

9. Përputhni emrin e substancës me llojin e saj. Shkruani përgjigjen tuaj

në formën e një sekuence shkronjash dhe numrash, për shembull, A1, B2, etj.

1) uji A – substanca të thjeshta

2) Oksigjeni B – substanca komplekse

10. Shpërndani elementet kimike në grupe - metale (A) dhe jometale (B):

Shkruani përgjigjen si një sekuencë shkronjash dhe numrash, për shembull, A123, B456.

TESTI Nr. 2 (2). Molekulat dhe atomet. Substanca të thjeshta dhe komplekse. Shenjat e elementeve kimike. Masat atomike dhe molekulare relative. Formulat kimike

Pjesa A

Merita për futjen e konceptit të një elementi kimik në shkencë i përket

1. D. Dalton

   DI. Mendelejevi

   Aristoteli

Izotopet janë

1. atomet e një elementi kimik

   atome të të njëjtit element kimik që ndryshojnë në masë

   atome të të njëjtit element kimik, të njëjtë në masë

   atome të të njëjtit element kimik, me madhësi identike

Vlera e dhënë në tabelën e elementeve kimike nga D.I

Masa atomike relative e një elementi kimik është

masë atomike relative të izotopit të tij më të rëndë

masë atomike relative të izotopit të tij më të lehtë

masa atomike relative e izotopit të tij më të bollshëm në natyrë

masa mesatare atomike e të gjithë izotopeve, duke marrë parasysh shfaqjen e tyre në natyrë

Azoti (N 2) është një substancë e thjeshtë, pasi molekula e tij

1. përbëhet nga dy atome

   përmban pak atome

   përmban atome identike

   përbëhet nga atomet e një elementi kimik

Peshat molekulare relative të HNO 3, P 2 O 5, O 3 janë përkatësisht të barabarta

1. Pjesa masive e manganit në përbërjen Mn 2 O 7 është e barabartë me

2. Fraksionet masive të fosforit dhe klorit në përbërje janë përkatësisht 14.87% dhe 85.13%. Formula e përbërë

Pjesa B

1. Plotëso fjalët që mungojnë në thënie: “_________________________ është

atome të të njëjtit lloj."

Përputhni emrin e substancës me llojin e saj. Shkruani përgjigjen në

1) squfuri A - substanca të thjeshta

2) Oksigjeni B – substanca komplekse

10. Shpërndani elementet kimike në grupe - metale (A) dhe jometale (B):

TESTI Nr. 3 (1). Valenca e elementeve kimike. Hartimi i formulave për valencën. Ekuacionet kimike. Llojet e reaksioneve kimike.

Pjesa A

Valenca e squfurit, azotit dhe karbonit në përbërjet e tyre të hidrogjenit (H 2 S, NH 3, CH 4) janë përkatësisht të barabarta

2. Shkruhen simbolet e elementeve kimike që formojnë substanca të thjeshta metalike

Nën numrin

3. Valenca e squfurit në përbërjet Na 2 S, SO 3, CS 2 janë përkatësisht të barabarta.

4. Formulat e përbërjeve binare të kalciumit me azot dhe aluminit me squfur janë shkruar përkatësisht nën numrin.

Al 2 S 3, Ca 3 N 2

Ca 3 N 2, Al 2 S 3

Ca(NO 3) 2, Al 2 S 3

Ca 3 N 2, Al 2 (SO 4) 3

5. Shuma e koeficientëve në ekuacionin për reaksionin Na + H 2 O → NaOH + H 2 është e barabartë me

6. Plotësoni ekuacionin e reaksionit (tregohen koeficientët): Fe + CuCl 2 = ... + FeCl 2

formohet nga 5,6 g hekur dhe 3,2 g squfur.

Pjesa B

8. Fut fjalët që mungojnë në pohimin: “Masa e substancave që kanë hyrë

reaksioni kimik ____________________ masa e substancave të formuara.”

Vendosni një korrespondencë midis anës së majtë dhe të djathtë të ekuacionit të reaksionit.

Shkruani përgjigjen si një sekuencë shkronjash dhe numrash, për shembull, A1, B2, etj.

4Al + 3O 2 = A. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 = B. 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = B. 2Al 2 O 3

Shpërndani reaksionet kimike në grupe - komponimet (A) dhe zëvendësimet (B):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + HG

S + O 2 = SO 2,

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

N2 + O2 = 2NO

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Shkruani përgjigjen si një sekuencë shkronjash dhe numrash, për shembull A123, B456.

TESTI Nr. 3 (2). Valenca e elementeve kimike. Hartimi i formulave për valencë. Ekuacionet kimike. Llojet e reaksioneve kimike.

Pjesa A

Valenca e kalciumit, natriumit dhe aluminit në përbërjet e tyre me oksigjen - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - është përkatësisht e barabartë me

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Shkruhen simbolet e elementeve kimike që formojnë substanca të thjeshta—metale

Nën numrin

3. Valenca e azotit në përbërjet Na 3 N, NO, NF 3 është përkatësisht e barabartë me

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Formulat e përbërjeve binare të magnezit me azot dhe kalciumit me squfur, përkatësisht

regjistruar me numër

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Shuma e koeficientëve në ekuacionin e reaksionit FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 është e barabartë me

6. Plotësoni ekuacionin e reaksionit (tregohen koeficientët): Mg + 2... = H 2 + MgCl 2

7. Duke përdorur ligjin e ruajtjes së masës, përcaktoni masën e sulfurit të hekurit (II),

formohet nga 56 g hekur dhe 32 g squfur.

Pjesa B

8. Fut fjalët që mungojnë në thënien: “___________________________________ quhet

një paraqitje konvencionale e rrjedhës së një reaksioni kimik përmes shenjave dhe formulave.

9. Vendosni një korrespondencë midis anës së majtë dhe të djathtë të ekuacionit të reaksionit. Shkruani përgjigjen si një sekuencë shkronjash dhe numrash, për shembull, A1, B2, etj.

1) 4Fe +3O 2 = A. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe(OH) 3 = B. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl = B. 2Fe 2 O 3

10. Shpërndani reaksionet kimike në grupe - zbërthimi (A) dhe zëvendësimi (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 +2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

5) CaCO 3 = CaO + CO 2

6) Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Shkruani përgjigjen si një sekuencë shkronjash dhe numrash, për shembull A123, B456.

TESTI Nr. 4 (1). Masa molare. Llogaritjet duke përdorur ekuacionet e reaksioneve kimike

Pjesa A

Sa është numri i molekulave të ujit që përmbahen në një pjesë prej 3,6 g të substancës?

1. Masa molare e përbërjes CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g/mol)

2. Sa është sasia e substancës (mol) që përmban oksidi i squfurit (VI) me peshë 12 g?

3. Kur një tretësirë ​​që përmban hidroksid natriumi NaOH me peshë 4 g ndërvepron me një tretësirë ​​të klorurit të bakrit(II) Cu(OH) 2 dhe klorurit të natriumit NaCl. Sa është masa (g) e oksidit? (Jepni përgjigjen tuaj si një numër të plotë.)

4. Sa është masa (g) e klorurit të hekurit(III) që përftohet duke reaguar 16,8 g hekur me klorin?

5. Sa është masa (g) e oksidit të hekurit Fe 3 O 4 e formuar gjatë djegies së hekurit me peshë 11,2 g në ajër?

6. Masa e precipitatit të sulfatit të bariumit BaSO 4 e formuar nga përzierja e tretësirave që përmbajnë sulfat natriumi Na 2 SO 4 me peshë 1,42 g dhe klorur bariumi BaCl 2 me peshë 2,8 g është e barabartë me

7. Sa është masa e kripës së klorurit të aluminit AlCl 3 (g), e formuar si rezultat i reaksionit të hidroksidit të aluminit Al(OH) 3 me peshë 23,4 g dhe acidit klorhidrik HCl që përmban 35 g klorur hidrogjeni?

Pjesa B

1. Llogaritni masën e oksidit të hekurit (III) të formuar kur 22,4 g hekur reagon me 10 g oksigjen. Jepni përgjigjen tuaj si një numër i plotë.

   Kur metani (CH 4) digjet në ajër, formohet dioksidi i karbonit dhe uji. Llogaritni masën e ajrit që nevojitet për të djegur 16 g metan nëse pjesa masive e oksigjenit në ajër është 28.6%.

TESTI Nr. 4 (2). Masa molare. Llogaritjet duke përdorur ekuacionet e reaksioneve kimike.

Pjesa A

Sa është numri i atomeve të fosforit që përmban një kampion 155 g fosfori?

1. Masa molare e përbërjes CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g/mol)

2. Masa e kampionit të squfurit është 19,2 g Sa është sasia e substancës së squfurit (mol)?

3. Sa është masa (g) e karbonatit të natriumit Na 2 CO 3 me një sasi të substancës 0,25 mol?

4. Kur një tretësirë ​​që përmban hidroksid natriumi NaOH me peshë 8 g ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të bakrit (II) Cu (NO 3) 2, u formua një precipitat i hidroksidit të bakrit (II) Cu (OH) 2 dhe nitrat natriumi (NaNO 3).

5. Sa është masa (g) e hidroksidit të bakrit (II)?

6. (Jepni përgjigjen tuaj si një numër të plotë.)

Sa është masa e squfurit (g) që ka reaguar me aluminin me peshë 2,7 g?

Sa është masa e hidroksidit të hekurit (III) (g) të tretur në acidin sulfurik H 2 SO 4, me peshë 9,8 g? Skema e reagimit: Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Jepni përgjigjen tuaj si numër i plotë).

8. Sa është masa e precipitatit të sulfatit të bariumit BaSO 4 (g) i formuar gjatë përzierjes

Pjesa B

solucione që përmbajnë sulfat natriumi Na 2 SO 4 me peshë 1,6 g dhe klorur barium BaCl 2

me peshë 2.08 g?

9. Llogaritni masën e oksidit të bakrit (II) të formuar kur 27 g alumin reagon me

25 g oksigjen. Jepni përgjigjen tuaj si një numër i plotë.

Kur metani (CH 4) digjet, formohet dioksidi i karbonit dhe uji. Llogaritni masën e ajrit që nevojitet për të djegur 32 g metan nëse pjesa masive e oksigjenit në ajër është 28.7%.

Pjesa A

Testi përfundimtar (tematik) i kontrollit

1. TESTI Nr. 1 (1). Përgjithësimi dhe kontrolli i njohurive për temën "Konceptet fillestare kimike"

   Për të ndarë një përzierje të pluhurit të shkumës dhe kripës së tryezës, duhet

   përdorni një xham zmadhues dhe piskatore

   shtoni ujë në përzierje, pastaj filtroni

kalojmë përzierjen në një sitë

1. shtoni ujë në përzierje, pastaj filtroni dhe avulloni filtratin

   Lista e substancave të pastra vendoset nën numër

   ujë të distiluar, alumin, ajër

   tokë, ujë deti, parfum

1. bakri, hekuri, plumbi

   shkrirja e akullit dhe avullimi i ujit

   ngrirja e ujit dhe kalbja e mbetjeve

   shkëlqimi i një llambë elektrike dhe formimi i reve

Formula vetëm për substanca të thjeshta

1. PH 3, P 4, O 3

   NH 3, N 2, N 2 O

2. H2O, Cl2, HCl

Molekula e amoniakut përbëhet nga

1. tre atome azoti dhe një atom hidrogjeni

   një atom azoti dhe tre atome hidrogjeni

   një atom azoti dhe një atom hidrogjeni

   tre atome azoti dhe tre atome hidrogjeni

Shuma e koeficientëve në ekuacionin për reaksionin e fosforit (P) me oksigjen të tepërt (O 2)

Valenca e kromit në përbërjen Cr 2 O 3 është e barabartë me

1. Pjesa masive e zinkut në klorurin e zinkut është

Pjesa B

A. Atomet janë grimcat më të vogla kimikisht të pandashme që përbëjnë molekulat.

B. Gjatë dukurive fizike, molekulat e një lënde ruhen, por gjatë dukurive kimike ato shkatërrohen.

1) të dy pohimet janë të vërteta

2) pohimi A është i vërtetë, pohimi B është i gabuar

3) pohimi B është i vërtetë, pohimi A është i gabuar

4) të dy deklaratat janë të pasakta

10. Vendosni një korrespondencë midis ekuacionit të reaksionit dhe llojit të tij. Shkruani përgjigjen në

si një sekuencë shkronjash dhe numrash, për shembull, A1, B2, etj.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Zëvendësimi

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 B. Komponim

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 B. Zbërthimi

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O G. Shkëmbim

TESTI Nr. 1 (2). Përgjithësimi dhe kontrolli i njohurive për temën "Konceptet fillestare kimike"

Pjesa A

Një përzierje e pluhurave të squfurit dhe hekurit mund të ndahet duke përdorur

1. filtrim

2. dekantimi

   distilimi

Lista e përzierjeve vendoset nën numër

1. sheqer, hekur, ajër

   Lista e substancave të pastra vendoset nën numër

   bakri, bronzi, plumbi

   çelik, oksigjen, cupronikel

Vetëm dukuritë kimike përshkruhen nën numër

1. sheqer karboni dhe reçel ëmbëlsues

   formimi i ngricave dhe formimi i reve

   thartimi i qumështit dhe lëshimi i gazit nga një shishe limonadë

   formimi i gazit gjatë përzierjes së sodës me uthull dhe nxirjes së sendeve prej argjendi

Formulat e vetëm substancave të thjeshta kombinohen nën numër

2. S 8, P 4, NH 3

3. NaOH, KOH, HNO3

Molekula e oksidit të squfurit (IV) përbëhet nga

1. një atom squfuri dhe një atom oksigjen

   një atom squfuri dhe tre atome oksigjen

   një atom squfuri dhe dy atome oksigjen

   dy atome squfuri dhe një atom oksigjen

Shuma e koeficientëve në ekuacionin për reaksionin e aluminit me oksigjenin (O 2) është e barabartë me

1. Valenca e kromit në përbërjen CrO 3 është e barabartë me

2. Pjesa masive e kalciumit në nitridin e kalciumit është e barabartë me

Pjesa B

1. Shprehni mendimin tuaj për gjykimet:

A. Molekulat e substancave janë në lëvizje të vazhdueshme. Shpejtësia e udhëtimit

molekulat varen nga temperatura.

B. Gjatë dukurive fizike, molekulat e një lënde shkatërrohen dhe gjatë dukurive kimike -

janë të shpëtuar.

të dyja deklaratat janë të vërteta

pohimi A është i vërtetë, pohimi B është i gabuar

pohimi B është i vërtetë, pohimi A është i gabuar

të dy pohimet janë të pasakta

Përputhni ekuacionin e reaksionit me llojin e tij. Shkruani përgjigjen në

si një sekuencë shkronjash dhe numrash, për shembull, A1, B2, etj.

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Zëvendësimi

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2 B. Lidhja

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 B. Zbërthimi

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Shkëmbim

• përmbledh njohuritë për temën “Substancat e thjeshta dhe komplekse”;
• formimi i aftësive komunikuese të nxënësve gjatë punës në grup.

Pajisjet:

• Tableta me menu për secilën tryezë - 4 copë;
• Kartelë për vlerësimin e kontributit të nxënësit në punën e grupit;
• Përshkrimi i detyrave (në menu) për nxënësit për secilën tabelë – 4 copë.
• Kredi në shumën 40 USD
• PSCE dhe tabela e tretshmërisë.

Nxënësit vizitojnë një kafene. Formohen 3 grupe me 4 persona, secili grup zgjedh një tabelë përgjegjëse (administratori). Gjatë lojës vlerësohet puna e secilit grup si nga mësuesi ashtu edhe nga shokët e klasës (kundërshtarët).

Menuja përmban detyra të bazuara në temë në vend të pjatave të zakonshme. Secilit grup iu dha një kredi në shumën 40 USD. Gjatë zgjidhjes së detyrave, studentët marrin një notë në njësi monetare.

Vlerësimi i veprimtarive të nxënësve bëhet sipas skemës së mëposhtme:

"Shkëlqyeshëm" - 1 USD, "i mirë" - 2 USD; "i kënaqshëm" - 3 c.u.

Numri i të pranuarve zbritet nga kjo kredi. Fituesi është grupi që kursen shumën më të madhe.

Gjatë lojës, çdo pjesëmarrës duhet të flasë të paktën një herë.

Loja luhet në disa faza:

1. “Meze të ftohta”

• Fjalëkryq;
• Përkufizimi i termave;
• Shpërndarja e substancave sipas klasave.

2. “Pjata të nxehta”

• Krijoni formula për substancat;
• Jepni emra substancave;
• Zgjidheni problemin duke përdorur formulën.

3. "Pije"

• Testi nr. 1.

4. “Pije të forta”

Testi nr. 2: 4 opsione.

5. "Ëmbëlsirë"

Gjëegjëza me hamendje.

Kartë për vlerësimin e kontributit të studentit në punën e grupit (e realizuar në një shkallë 5-pikëshe)

Mirembrema Jam i lumtur t'ju mirëpres në kafenenë kimike "Firefly!" Qëllimi i kafenesë tonë do të jetë përmbledhja e temës "Substancat e thjeshta dhe komplekse". Secili prej jush mori tabelën tuaj dhe unë ju sugjeroj të zgjidhni një administrator tavoline - i cili do të koordinojë punën e tryezës tuaj.

Ju lutemi hidhini një sy menusë. Në vend të pjatave të zakonshme, ai paraqet detyra mbi temën. Të gjithë duhet të përgjigjen të paktën një herë.

Detyrat e ëmbëlsirës:

1. Çfarë quhet ari i bardhë? ( Pambuk.)
2. Emri i cilit element kimik gjendet në supë me panxhar dhe perime të tjera? ( B – borscht.)
3. Çfarë quhet "argjendi i gjallë"? ( Peshku.)
4. Si quhet gëzofi i kafshëve gëzofi? ( Ar me gëzof.)
5. Hidhni shkronjën e katërt në emër të antilopës malore dhe do të merrni emrin e një elementi kimik të grupit 6. ( Dhi i egër - squfur.)
6. Fillon me një brejtës të vogël dhe përfundon me një dem, si quhet elementi kimik? ( Arseniku.)
7. Cili element kimik "thirr" një mace për të vizituar? ( Oksigjen.)