Elementi kimik Ag siç lexohet. Elementet kimike

Një element kimik është një term kolektiv që përshkruan një koleksion atomesh të një substance të thjeshtë, domethënë një që nuk mund të ndahet në asnjë përbërës më të thjeshtë (sipas strukturës së molekulave të tyre). Imagjinoni t'ju jepet një copë hekuri i pastër dhe t'ju kërkohet ta ndajnë atë në përbërësit e tij hipotetikë duke përdorur ndonjë pajisje ose metodë të shpikur ndonjëherë nga kimistët. Megjithatë, nuk mund të bësh asgjë, hekuri nuk do të ndahet kurrë në diçka më të thjeshtë. Një substancë e thjeshtë - hekuri - korrespondon me elementin kimik Fe.

Përkufizimi teorik

Fakti eksperimental i përmendur më sipër mund të shpjegohet duke përdorur përkufizimin e mëposhtëm: një element kimik është një koleksion abstrakt i atomeve (jo molekulave!) të substancës së thjeshtë përkatëse, pra atomeve të të njëjtit lloj. Nëse do të kishte një mënyrë për të parë secilin prej atomeve individuale në copën e hekurit të pastër të përmendur më lart, atëherë ata do të ishin të gjithë atome hekuri. Në të kundërt, një përbërje kimike si oksidi i hekurit përmban gjithmonë të paktën dy lloje të ndryshme atomesh: atomet e hekurit dhe atomet e oksigjenit.

Kushtet që duhet të dini

Masa atomike: Masa e protoneve, neutroneve dhe elektroneve që përbëjnë një atom të një elementi kimik.

Numri atomik: Numri i protoneve në bërthamën e atomit të një elementi.

Simboli kimik: një shkronjë ose çift shkronjash latine që përfaqësojnë përcaktimin e një elementi të caktuar.

Komponim kimik: një substancë që përbëhet nga dy ose më shumë elementë kimikë të kombinuar me njëri-tjetrin në një proporcion të caktuar.

Metal: Një element që humbet elektronet në reaksionet kimike me elementë të tjerë.

Metaloid: Element që reagon herë si metal e herë si jometal.

jo metalike: Një element që kërkon të fitojë elektrone në reaksionet kimike me elementë të tjerë.

Tabela Periodike e Elementeve Kimike: Një sistem i klasifikimit të elementeve kimike sipas numrit të tyre atomik.

Element sintetik: Ai që prodhohet artificialisht në laborator dhe në përgjithësi nuk gjendet në natyrë.

Elemente natyrale dhe sintetike

Nëntëdhjetë e dy elementë kimikë ndodhin natyrshëm në Tokë. Pjesa tjetër është marrë artificialisht në laboratorë. Një element kimik sintetik është zakonisht produkt i reaksioneve bërthamore në përshpejtuesit e grimcave (pajisje që përdoren për të rritur shpejtësinë e grimcave nënatomike si elektronet dhe protonet) ose reaktorët bërthamorë (pajisjet që përdoren për të kontrolluar energjinë e çliruar nga reaksionet bërthamore). Elementi i parë sintetik me numër atomik 43 ishte teknetiumi, i zbuluar në vitin 1937 nga fizikanët italianë C. Perrier dhe E. Segre. Përveç teknetiumit dhe prometiumit, të gjithë elementët sintetikë kanë bërthama më të mëdha se uraniumi. Elementi i fundit kimik sintetik që mori emrin e tij është livermorium (116), dhe më parë ishte flerovium (114).

Dy duzina elemente të përbashkëta dhe të rëndësishme

* Nëse vlera nuk është e specifikuar, atëherë elementi është më pak se 0.1 përqind.

Big Bengu si shkaku kryesor i formimit të materies

Cili element kimik ishte i pari në Univers? Shkencëtarët besojnë se përgjigja për këtë pyetje qëndron te yjet dhe proceset me të cilat formohen yjet. Universi besohet se ka ardhur në ekzistencë në një moment në kohë midis 12 dhe 15 miliardë vjet më parë. Deri në këtë moment nuk mendohet për asgjë ekzistuese përveç energjisë. Por ndodhi diçka që e ktheu këtë energji në një shpërthim të madh (i ashtuquajturi Big Bang). Në sekondat e ardhshme pas Big Bengut, materia filloi të formohej.

Format e para më të thjeshta të materies që u shfaqën ishin protonet dhe elektronet. Disa prej tyre kombinohen për të formuar atome hidrogjeni. Ky i fundit përbëhet nga një proton dhe një elektron; është atomi më i thjeshtë që mund të ekzistojë.

Ngadalë, për periudha të gjata kohore, atomet e hidrogjenit filluan të grumbullohen së bashku në zona të caktuara të hapësirës, ​​duke formuar re të dendura. Hidrogjeni në këto re u tërhoq në formacione kompakte nga forcat gravitacionale. Përfundimisht këto re hidrogjeni u bënë mjaft të dendura për të formuar yje.

Yjet si reaktorë kimikë të elementeve të rinj

Një yll është thjesht një masë materie që gjeneron energji nga reaksionet bërthamore. Më e zakonshme nga këto reaksione përfshin kombinimin e katër atomeve të hidrogjenit që formojnë një atom helium. Pasi yjet filluan të formoheshin, heliumi u bë elementi i dytë që u shfaq në Univers.

Ndërsa yjet plaken, ata kalojnë nga reaksionet bërthamore hidrogjen-helium në lloje të tjera. Në to, atomet e heliumit formojnë atome karboni. Më vonë, atomet e karbonit formojnë oksigjen, neon, natrium dhe magnez. Më vonë akoma, neoni dhe oksigjeni kombinohen me njëri-tjetrin për të formuar magnez. Ndërsa këto reaksione vazhdojnë, formohen gjithnjë e më shumë elementë kimikë.

Sistemet e para të elementeve kimike

Më shumë se 200 vjet më parë, kimistët filluan të kërkonin mënyra për t'i klasifikuar ato. Në mesin e shekullit të nëntëmbëdhjetë, njiheshin rreth 50 elementë kimikë. Një nga pyetjet që kimistët kërkuan të zgjidhnin. përmbledhur në sa vijon: a është një element kimik një substancë krejtësisht e ndryshme nga çdo element tjetër? Apo disa elementë të lidhur me të tjerët në një farë mënyre? A ka ndonjë ligj të përgjithshëm që i bashkon ata?

Kimistët propozuan sisteme të ndryshme të elementeve kimike. Për shembull, kimisti anglez William Prout në 1815 sugjeroi se masat atomike të të gjithë elementëve janë shumëfish të masës së atomit të hidrogjenit, nëse e marrim atë të barabartë me unitetin, d.m.th. ato duhet të jenë numra të plotë. Në atë kohë, masat atomike të shumë elementeve ishin llogaritur tashmë nga J. Dalton në lidhje me masën e hidrogjenit. Sidoqoftë, nëse kjo është afërsisht rasti për karbonin, azotin dhe oksigjenin, atëherë klori me masë 35.5 nuk përshtatet në këtë skemë.

Kimisti gjerman Johann Wolfgang Dobereiner (1780 - 1849) tregoi në 1829 se tre elementë të të ashtuquajturit grup halogjen (klori, bromi dhe jodi) mund të klasifikoheshin sipas masave të tyre atomike relative. Pesha atomike e bromit (79.9) doli të jetë pothuajse saktësisht mesatarja e peshave atomike të klorit (35.5) dhe jodit (127), përkatësisht 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (afër 79.9). Kjo ishte qasja e parë për ndërtimin e një prej grupeve të elementeve kimike. Dobereineri zbuloi dy treshe të tjera të tilla elementesh, por ai nuk ishte në gjendje të formulonte një ligj të përgjithshëm periodik.

Si u shfaq tabela periodike e elementeve kimike?

Shumica e skemave të hershme të klasifikimit nuk ishin shumë të suksesshme. Më pas, rreth vitit 1869, pothuajse i njëjti zbulim u bë nga dy kimistë pothuajse në të njëjtën kohë. Kimisti rus Dmitri Mendeleev (1834-1907) dhe kimisti gjerman Julius Lothar Meyer (1830-1895) propozuan organizimin e elementeve që kanë veti të ngjashme fizike dhe kimike në një sistem të renditur grupesh, serish dhe periudhash. Në të njëjtën kohë, Mendeleev dhe Meyer theksuan se vetitë e elementeve kimike përsëriten periodikisht në varësi të peshave të tyre atomike.

Sot, Mendelejevi përgjithësisht konsiderohet si zbuluesi i ligjit periodik, sepse ai bëri një hap që Meyer nuk e bëri. Kur të gjithë elementët u renditën në tabelën periodike, u shfaqën disa boshllëqe. Mendeleev parashikoi se këto ishin vende për elementë që nuk ishin zbuluar ende.

Megjithatë, ai shkoi edhe më tej. Mendeleev parashikoi vetitë e këtyre elementeve ende të pazbuluar. Ai e dinte se ku ndodheshin në tabelën periodike, kështu që mund të parashikonte vetitë e tyre. Çuditërisht, çdo element kimik që parashikoi Mendeleev, galium, skandium dhe germanium, u zbuluan më pak se dhjetë vjet pasi ai publikoi ligjin e tij periodik.

Forma e shkurtër e tabelës periodike

Ka pasur përpjekje për të numëruar se sa opsione për paraqitjen grafike të tabelës periodike janë propozuar nga shkencëtarë të ndryshëm. Doli se ishin më shumë se 500. Për më tepër, 80% e numrit të përgjithshëm të opsioneve janë tabela, dhe pjesa tjetër janë figura gjeometrike, kthesa matematikore, etj. Si rezultat, katër lloje tabelash gjetën aplikim praktik: të shkurtra, gjysmë. -i gjatë, i gjatë dhe me shkallë (piramidale). Ky i fundit u propozua nga fizikani i madh N. Bohr.

Fotografia më poshtë tregon formën e shkurtër.

Në të, elementët kimikë janë rregulluar në rend rritës të numrave të tyre atomik nga e majta në të djathtë dhe nga lart poshtë. Kështu, elementi i parë kimik i tabelës periodike, hidrogjeni, ka numrin atomik 1 sepse bërthamat e atomeve të hidrogjenit përmbajnë një dhe vetëm një proton. Po kështu, oksigjeni ka numrin atomik 8 pasi bërthamat e të gjitha atomeve të oksigjenit përmbajnë 8 protone (shih figurën më poshtë).

Fragmentet kryesore strukturore të sistemit periodik janë periudhat dhe grupet e elementeve. Në gjashtë periudha, të gjitha qelizat janë mbushur, e shtata nuk është përfunduar ende (elementet 113, 115, 117 dhe 118, megjithëse të sintetizuara në laboratorë, nuk janë regjistruar ende zyrtarisht dhe nuk kanë emra).

Grupet ndahen në nëngrupe kryesore (A) dhe dytësore (B). Elementet e tre periudhave të para, secila përmban një rresht, përfshihen ekskluzivisht në nëngrupet A. Katër periudhat e mbetura përfshijnë dy rreshta.

Elementet kimike në të njëjtin grup priren të kenë veti kimike të ngjashme. Kështu, grupi i parë përbëhet nga metale alkaline, i dyti - metale alkaline tokësore. Elementet në të njëjtën periudhë kanë veti që ngadalë ndryshojnë nga një metal alkali në një gaz fisnik. Figura më poshtë tregon se si një nga vetitë, rrezja atomike, ndryshon për elementët individualë në tabelë.

Forma e periudhës së gjatë të tabelës periodike

Ai është paraqitur në figurën më poshtë dhe është i ndarë në dy drejtime, sipas rreshtave dhe kolonave. Ka shtatë rreshta periodikë, si në formën e shkurtër, dhe 18 kolona, ​​të quajtura grupe ose familje. Në fakt, rritja e numrit të grupeve nga 8 në formën e shkurtër në 18 në formën e gjatë, fitohet duke i vendosur të gjithë elementët në perioda, duke filluar nga e 4-ta, jo në dy, por në një rresht.

Dy sisteme të ndryshme numërimi përdoren për grupet, siç tregohet në krye të tabelës. Sistemi romak i numrave (IA, IIA, IIB, IVB, etj.) ka qenë tradicionalisht i popullarizuar në Shtetet e Bashkuara. Një sistem tjetër (1, 2, 3, 4, etj.) përdoret tradicionalisht në Evropë dhe është rekomanduar për përdorim në SHBA disa vite më parë.

Shfaqja e tabelave periodike në figurat e mësipërme është pak mashtruese, si në çdo tabelë të tillë të publikuar. Arsyeja për këtë është se dy grupet e elementeve të paraqitura në fund të tabelave duhet të jenë të vendosura brenda tyre. Lantanidet, për shembull, i përkasin periudhës 6 midis bariumit (56) dhe hafniumit (72). Për më tepër, aktinidet i përkasin periudhës 7 midis radiumit (88) dhe ruterfordiumit (104). Nëse do të futeshin në një tabelë, ajo do të bëhej shumë e gjerë për t'u vendosur në një copë letre ose një tabelë muri. Prandaj, është zakon që këto elementë të vendosen në fund të tabelës.

Shihni gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas numrit atomik dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Përmbajtja 1 Simbolet e përdorura aktualisht ... Wikipedia

Shihni gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas simboleve dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Kjo është një listë e elementeve kimike të renditura sipas renditjes së numrit atomik në rritje. Tabela tregon emrin e elementit, simbolit, grupit dhe pikës në ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Kodet për përfaqësimin e monedhave dhe fondeve (anglisht) Kodet pour la représentation des monnaies et types de fonds (frëngjisht) ... Wikipedia

Forma më e thjeshtë e materies që mund të identifikohet me metoda kimike. Këto janë përbërës të substancave të thjeshta dhe komplekse, që përfaqësojnë një koleksion atomesh me të njëjtën ngarkesë bërthamore. Ngarkesa e bërthamës së një atomi përcaktohet nga numri i protoneve në... Enciklopedia e Collier

Përmbajtja 1 Epoka paleolitike 2 mijëvjeçari i 10-të para Krishtit. e. 3 mijëvjeçari i 9-të para Krishtit uh... Wikipedia

Përmbajtja 1 Epoka paleolitike 2 mijëvjeçari i 10-të para Krishtit. e. 3 mijëvjeçari i 9-të para Krishtit uh... Wikipedia

Ky term ka kuptime të tjera, shihni Rusisht (kuptimet). Rusët... Wikipedia

Terminologjia 1: : dw Numri i ditës së javës. "1" korrespondon me të hënën Përkufizimet e termit nga dokumente të ndryshme: dw DUT Dallimi midis kohës së Moskës dhe UTC, i shprehur si numër i plotë i orëve Përkufizime të termit nga ... ... Fjalor-libër referues i termave të dokumentacionit normativ dhe teknik

Në librin "Kimisti skeptik" (1661). Boyle vuri në dukje se as katër elementët e Aristotelit dhe as tre parimet e alkimistëve nuk mund të njihen si elementë. Elementet, sipas Boyle, janë praktikisht trupa (substanca) të pazbërthyeshme, të përbëra nga trupa të ngjashëm homogjenë (të përbërë nga lënda parësore), nga të cilat përbëhen të gjithë trupat kompleksë dhe në të cilët mund të zbërthehen. Korpuskulat mund të ndryshojnë në formë, madhësi dhe masë. Grupet nga të cilat formohen trupat mbeten të pandryshuara gjatë shndërrimeve të këtyre të fundit.

Sidoqoftë, Mendeleev u detyrua të bënte disa rirregullime në sekuencën e elementeve, të shpërndara sipas peshës atomike në rritje, për të ruajtur periodicitetin e vetive kimike, dhe gjithashtu për të futur qeliza boshe që korrespondojnë me elementë të pazbuluar. Më vonë (në dekadat e para të shekullit të 20-të) u bë e qartë se periodiciteti i vetive kimike varet nga numri atomik (ngarkesa e bërthamës atomike), dhe jo nga masa atomike e elementit. Kjo e fundit përcaktohet nga numri i izotopeve të qëndrueshme të një elementi dhe bollëku i tyre natyror. Megjithatë, izotopet e qëndrueshme të një elementi kanë masa atomike që grumbullohen rreth një vlere të caktuar, pasi izotopet me tepricë ose mungesë neutronesh në bërthamë janë të paqëndrueshme dhe me rritjen e numrit të protoneve (d.m.th. numri atomik), numri i neutronet që së bashku formojnë një bërthamë të qëndrueshme gjithashtu rriten. Prandaj, ligji periodik mund të formulohet edhe si varësia e vetive kimike nga masa atomike, megjithëse kjo varësi cenohet në disa raste.

Kuptimi modern i një elementi kimik si një koleksion atomesh i karakterizuar nga e njëjta ngarkesë bërthamore pozitive, e barabartë me numrin e elementit në Tabelën Periodike, doli nga puna kryesore e Henry Moseley (1915) dhe James Chadwick (1920).

Elementet kimike të njohura[ | ]

Sinteza e elementeve të rinj (që nuk gjenden në natyrë) që kanë një numër atomik më të lartë se ai i uraniumit (elementet transuranik) u krye fillimisht duke përdorur kapjen e shumëfishtë të neutroneve nga bërthamat e uraniumit në kushte të një fluksi intensiv neutron në reaktorët bërthamorë dhe akoma më intensiv. - në kushte bërthamore (termonukleare) shpërthim. Zinxhiri i mëpasshëm i zbërthimit beta të bërthamave të pasura me neutron çon në një rritje të numrit atomik dhe shfaqjen e bërthamave bija me numër atomik Z> 92. Kështu, neptuniumi u zbulua ( Z= 93), plutonium (94), americium (95), berkelium (97), einsteinium (99) dhe fermium (100). Kuriumi (96) dhe kaliforniumi (98) gjithashtu mund të sintetizohen (dhe praktikisht të përftohen) në këtë mënyrë, por ato fillimisht u zbuluan duke rrezatuar plutoniumin dhe kurin me grimca alfa në një përshpejtues. Elementët më të rëndë, duke filluar me mendeleviumin (101), përftohen vetëm në përshpejtuesit, kur objektivat aktinide rrezatohen me jone të lehta.

E drejta për të propozuar një emër për një element të ri kimik u jepet zbuluesve. Sidoqoftë, ky emër duhet të plotësojë disa rregulla. Raporti i një zbulimi të ri verifikohet gjatë disa viteve nga laboratorë të pavarur dhe, nëse konfirmohet, nga Unioni Ndërkombëtar i Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar (IUPAC; anglisht. Unioni Ndërkombëtar për Kiminë e Pastër dhe të Aplikuar, IUPAC) miraton zyrtarisht emrin e elementit të ri.

Të 118 elementët e njohur që nga dhjetori 2016 kanë emra të përhershëm të miratuar nga IUPAC. Që nga momenti i aplikimit për zbulim deri në miratimin e emrit IUPAC, elementi shfaqet nën një emër të përkohshëm sistematik, që rrjedh nga numrat latinë që formojnë shifrat në numrin atomik të elementit, dhe përcaktohet nga një simbol provizor me tre shkronja që rrjedh. nga shkronjat e para të këtyre numrave. Për shembull, elementi i 118-të, oganesson, mbante emrin e përkohshëm ununoctium dhe simbolin Uuo përpara miratimit zyrtar të emrit të përhershëm.

Elementet e pazbuluar ose të pavendosur shpesh emërtohen duke përdorur sistemin e përdorur nga Mendeleev - me emrin e homologut mëmë në tabelën periodike, me shtimin e parashtesave "eka-" ose (rrallë) "di-", që do të thotë numrat sanskrite " një" dhe "dy" (në varësi të faktit nëse homologu është 1 ose 2 periudha më i lartë). Për shembull, para zbulimit, germanium (që qëndron nën silikon në tabelën periodike dhe i parashikuar nga Mendeleev) quhej eka-silicon, oganesson (ununoctium, 118) quhet gjithashtu eka-radon, dhe flerovium (ununquadium, 114) është eka-. plumbi.

Klasifikimi [ | ]

Simbolet e elementeve kimike[ | ]

Simbolet e elementeve kimike përdoren si shkurtesa për emrat e elementeve. Shkronja fillestare e emrit të elementit zakonisht merret si simbol dhe, nëse është e nevojshme, shtohet tjetra ose një nga të mëposhtmet. Zakonisht këto janë shkronjat fillestare të emrave latinë të elementeve: Cu - bakër ( bakër), Ag - argjend ( argentum), Fe - hekur ( ferrum), Au - ari ( aurum), Hg - ( hydrargirum). Një sistem i tillë simbolesh kimike u propozua në 1814 nga kimisti suedez J. Berzelius. Simbolet e përkohshme të elementeve, të përdorura përpara miratimit zyrtar të emrave dhe simboleve të tyre të përhershme, përbëhen nga tre shkronja që nënkuptojnë emrat latinë të tre shifrave në shënimin dhjetor të numrit të tyre atomik (për shembull, ununoctium - elementi i 118 - kishte një emërtim të përkohshëm Uuo). Përdoret gjithashtu sistemi i shënimeve për homologët e rendit më të lartë të përshkruar më sipër (Eka-Rn, Eka-Pb, etj.).

Numrat më të vegjël pranë simbolit të elementit tregojnë: lart majtas - masë atomike, poshtë majtas - numër atomik, lart djathtas - ngarkesë jonesh, poshtë djathtas - numrin e atomeve në një molekulë:

Të gjithë elementët pas plutoniumit Pu (numri serial 94) në tabelën periodike të D.I Mendeleev mungojnë plotësisht në koren e tokës, megjithëse disa prej tyre mund të formohen në hapësirë ​​gjatë shpërthimeve të supernovës. ] . Gjysma e jetës së të gjithë izotopeve të njohura të këtyre elementeve është e shkurtër në krahasim me jetëgjatësinë e Tokës. Shumë vite kërkimi për elemente hipotetike natyrore super të rënda nuk kanë dhënë ende rezultate.

Shumica e elementeve kimike, përveç disa nga më të lehtat, u ngritën në Univers kryesisht gjatë nukleosintezës yjore (elementë deri në hekur - si rezultat i shkrirjes termonukleare, elementë më të rëndë - gjatë kapjes sekuenciale të neutroneve nga bërthamat atomike dhe zbërthimit pasues beta, si dhe në një sërë reaksionesh të tjera bërthamore). Elementet më të lehta (hidrogjeni dhe heliumi - pothuajse plotësisht, litiumi, beriliumi dhe bor - pjesërisht) u formuan në tre minutat e para pas Big Bengut (nukleosinteza primare).

Një nga burimet kryesore të elementeve veçanërisht të rënda në Univers duhet të jetë, sipas llogaritjeve, bashkimet e yjeve neutron, me lëshimin e sasive të konsiderueshme të këtyre elementeve, të cilët më pas marrin pjesë në formimin e yjeve të rinj dhe planetëve të tyre.

Elementet kimike si përbërës të substancave kimike[ | ]

Elementet kimike formojnë rreth 500 substanca të thjeshta. Aftësia e një elementi për të ekzistuar në formën e substancave të ndryshme të thjeshta që ndryshojnë në veti quhet alotropi. Në shumicën e rasteve, emrat e substancave të thjeshta përkojnë me emrin e elementeve përkatës (për shembull, zinku, alumini, klori), megjithatë, në rastin e ekzistencës së disa modifikimeve alotropike, emrat e substancës dhe elementit të thjeshtë mund të ndryshojnë, për shembull oksigjeni (dioksigjen, O 2) dhe ozoni (O 3); diamanti, grafiti dhe një sërë modifikimesh të tjera alotropike të karbonit ekzistojnë së bashku me format amorfe të karbonit.

Në kushte normale, 11 elementë ekzistojnë në formën e substancave të thjeshta të gazta ( , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , 2 janë të lëngshme ( dhe ), elementët e mbetur formojnë trupa të ngurtë.

Shihni gjithashtu [ | ]

Elementet kimike:

Lidhjet [ | ]

• Kedrov B. M. Evolucioni i konceptit të një elementi në kimi. M., 1956
• Kimi dhe Jeta (Kimi Solter). Pjesa 1. Konceptet e kimisë. M.: Shtëpia botuese e Universitetit Teknik Kimik Rus me emrin. D. I. Mendeleeva, 1997
• Azimov A. Një histori e shkurtër e kimisë. Shën Petersburg, Amfora, 2002
• Bednyakov V. A. "Mbi origjinën e elementeve kimike" E. Ch A. Ya., Vëllimi 33 (2002), Pjesa 4 fq. 914-963.

Shënime [ | ]

1. Ekipi i autorëve. Kuptimi i fjalës "Elemente kimike" në Enciklopedinë e Madhe Sovjetike (i papërcaktuar) . Enciklopedia Sovjetike. Arkivuar nga origjinali më 16 maj 2014.
2. Atomet dhe elementet kimike.
3. Klasat e substancave inorganike.
4. , Me. 266-267.
5. Zbulimi dhe caktimi i elementeve me numra atomike 113, 115, 117 dhe 118 (i papërcaktuar) .
6. Rreth botës - Elementet kimike
7. Konceptet themelore të kimisë.
8. Marinov, A.; Rodushkin, I.; Kolb, D.; Pape, A.; Kashiv, Y.; Brandt, R.; Gentry, R. V.; Miller, H. W. Dëshmi për një bërthamë tepër të rëndë jetëgjatë me numër të masës atomike A=292 dhe numër atomik Z=~122 në Th natyrore (anglisht) // ArXiv.org: ditar. - 2008.
9. Elementë tepër të rëndë që gjenden në rrezet kozmike // Lenta.ru. - 2011.
10. Me përjashtim të gjurmëve të plutoniumit primordial-244, i cili ka një gjysmë jetëgjatësi prej 80 milionë vjetësh; shih Plutonium#Plutonium natyror.
11. Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F. M. Zbulimi i Plutonium-244 në Natyrë (Anglisht) // Natyra: artikull. - 1971. - Iss. 234. - F. 132-134. - DOI: 10.1038/234132a0.
12. Rita Cornelis, Joe Caruso, Helen Crews, Klaus Heumann. Manuali i speciacionit elementar II: speciet në mjedis, ushqim, mjekësi dhe shëndet në punë. - John Wiley and Sons, 2005. - 768 f. - ISBN 0470855983, 9780470855980.
13. Hubble zbuloi kilonovën e parë Arkivuar më 8 gusht 2013. // compulenta.computerra.ru
14. datë 30 janar 2009 në Wayback Machine (lidhje e paarritshme që nga 21.05.2013 - , ).

Letërsia [ | ]

• Mendeleev D.I.// Fjalori Enciklopedik i Brockhaus dhe Efron: në 86 vëllime (82 vëllime dhe 4 shtesë). - Shën Petersburg. , 1890-1907.
• Chernobelskaya G.M. Metodat e mësimdhënies së kimisë në shkollën e mesme. - M.: Qendra Botuese Humanitare VLADOS, 2000. - 336 f. - ISBN 5-691-00492-1.

I gjithë diversiteti i natyrës rreth nesh përbëhet nga kombinime të një numri relativisht të vogël elementësh kimikë. Pra, cilat janë karakteristikat e një elementi kimik dhe si ndryshon ai nga një substancë e thjeshtë?

Elementi kimik: historia e zbulimit

Në periudha të ndryshme historike, koncepti i "elementit" kishte kuptime të ndryshme. Filozofët e lashtë grekë konsideruan 4 "elemente" si "elementë" të tillë - nxehtësinë, të ftohtin, thatësinë dhe lagështinë. Duke u kombinuar në çifte, ata formuan katër "parimet" e gjithçkaje në botë - zjarri, ajri, uji dhe toka.

Në shekullin e 17-të, R. Boyle vuri në dukje se të gjithë elementët janë të natyrës materiale dhe numri i tyre mund të jetë mjaft i madh.

Në 1787, kimisti francez A. Lavoisier krijoi "Tabela e trupave të thjeshtë". Ai përfshinte të gjithë elementët e njohur në atë kohë. Këta të fundit kuptoheshin si trupa të thjeshtë që nuk mund të zbërtheheshin me metoda kimike në ato edhe më të thjeshta. Më pas, rezultoi se tabela përfshinte edhe disa substanca komplekse.

Deri në kohën kur D.I. Mendeleev zbuloi ligjin periodik, njiheshin vetëm 63 elementë kimikë. Zbulimi i shkencëtarit jo vetëm që çoi në një klasifikim të rregullt të elementeve kimike, por gjithashtu ndihmoi në parashikimin e ekzistencës së elementeve të reja, ende të pazbuluara.

Oriz. 1. A. Lavoisier.

Çfarë është një element kimik?

Një element kimik është një lloj atomi specifik. Aktualisht njihen 118 elemente kimike. Çdo element përcaktohet nga një simbol që përfaqëson një ose dy shkronja nga emri i tij latin. Për shembull, elementi hidrogjen shënohet me shkronjën latine H dhe formulën H 2 - shkronja e parë e emrit latin të elementit Hydrogenium. Të gjithë elementët mjaft të studiuar kanë simbole dhe emra që mund të gjenden në nëngrupet kryesore dhe të vogla të Tabelës Periodike, ku të gjithë janë të renditur në një rend të caktuar.

💡

Ka shumë lloje sistemesh, por ai i pranuar përgjithësisht është Tabela Periodike e Elementeve Kimike e D. I. Mendeleev, e cila është një shprehje grafike e Ligjit Periodik të D. I. Mendeleev. Zakonisht përdoren format e shkurtra dhe të gjata të Tabelës Periodike.

Oriz. 2. Tabela periodike e elementeve nga D. I. Mendeleev.

Cila është veçoria kryesore me të cilën një atom klasifikohet si një element specifik? D.I. Mendeleev dhe kimistë të tjerë të shekullit të 19-të e konsideruan tiparin kryesor të një atomi si karakteristikën më të qëndrueshme të tij, prandaj elementët në Tabelën Periodike janë rregulluar në rendin e rritjes së masës atomike (me pak përjashtime).

Sipas koncepteve moderne, vetia kryesore e një atomi që e lidh atë me një element specifik është ngarkesa e bërthamës. Kështu, një element kimik është një lloj atomesh i karakterizuar nga një vlerë (madhësi) e caktuar e një pjese të elementit kimik - ngarkesa pozitive e bërthamës.

Nga të gjithë 118 elementët kimikë që ekzistojnë, shumica (rreth 90) mund të gjenden në natyrë. Pjesa tjetër merret artificialisht duke përdorur reaksione bërthamore. Elementet 104-107 u sintetizuan nga fizikanët në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore në qytetin e Dubnës. Aktualisht po vazhdon puna për prodhimin artificial të elementeve kimike me numër atomik më të lartë.

Të gjithë elementët ndahen në metale dhe jometale. Më shumë se 80 elementë klasifikohen si metale. Megjithatë, kjo ndarje është e kushtëzuar. Në kushte të caktuara, disa metale mund të shfaqin veti jometalike, dhe disa jometale mund të shfaqin veti metalike.

Përmbajtja e elementeve të ndryshme në objektet natyrore ndryshon shumë. 8 elementë kimikë (oksigjen, silikon, alumin, hekur, kalcium, natrium, kalium, magnez) përbëjnë 99% të kores së tokës në masë, të gjithë të tjerët - më pak se 1%. Shumica e elementeve kimike janë të natyrshme (95), edhe pse disa janë prodhuar fillimisht artificialisht (p.sh., promethium).

Është e nevojshme të bëhet dallimi midis koncepteve të "substancës së thjeshtë" dhe "elementit kimik". Një substancë e thjeshtë karakterizohet nga veti të caktuara kimike dhe fizike. Në procesin e transformimit kimik, një substancë e thjeshtë humbet disa nga vetitë e saj dhe hyn në një substancë të re në formën e një elementi. Për shembull, azoti dhe hidrogjeni, të cilat janë pjesë e amoniakut, përmbahen në të jo në formën e substancave të thjeshta, por në formën e elementeve.

Disa elemente kombinohen në grupe, si organogjenët (karboni, oksigjeni, hidrogjeni, azoti), metalet alkaline (litium, natrium, kalium etj.), lantanide (lantan, cerium, etj.), halogjene (fluor, klor, brom). etj.), elemente inerte (helium, neon, argon)

Oriz. 3. Tabela e halogjeneve.

Çfarë kemi mësuar?

Kur futni një kurs kimie të klasës së 8-të, së pari duhet të studioni konceptin e "elementit kimik". Aktualisht, njihen 118 elementë kimikë, të renditur në tabelën e Mendelejevit sipas masës atomike në rritje dhe që kanë veti bazë-acidike.

Test mbi temën

Vlerësimi i raportit

Vlerësimi mesatar: 4.2. Gjithsej vlerësimet e marra: 371.

Reaksionet kimike përfshijnë shndërrimin e një substance në një tjetër. Për të kuptuar se si ndodh kjo, duhet të mbani mend nga rrjedha e historisë natyrore dhe fizikës se substancat përbëhen nga atome. Ekziston një numër i kufizuar i llojeve të atomeve. Atomet mund të lidhen me njëri-tjetrin në mënyra të ndryshme. Ashtu si qindra mijëra fjalë të ndryshme formohen kur shtohen shkronjat e alfabetit, molekula ose kristale të substancave të ndryshme formohen nga të njëjtat atome.

Atomet mund të formojnë molekula- grimcat më të vogla të një lënde që ruajnë vetitë e saj. Për shembull, njihen disa substanca që formohen vetëm nga dy lloje atomesh - atomet e oksigjenit dhe atomet e hidrogjenit, por nga lloje të ndryshme molekulash. Këto substanca përfshijnë ujin, hidrogjenin dhe oksigjenin. Një molekulë uji përbëhet nga tre grimca të lidhura me njëra-tjetrën. Këto janë atome.

Një atom oksigjeni (atomet e oksigjenit përcaktohen në kimi me shkronjën O) është i lidhur me dy atome hidrogjeni (ato caktohen me shkronjën H).

Molekula e oksigjenit përbëhet nga dy atome oksigjeni; Një molekulë hidrogjeni përbëhet nga dy atome hidrogjeni. Molekulat mund të formohen gjatë transformimeve kimike, ose ato mund të shpërbëhen. Kështu, çdo molekulë uji ndahet në dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni. Dy molekula uji formojnë dy herë më shumë atome hidrogjeni dhe oksigjeni.

Atomet identike lidhen në çifte për të formuar molekula të substancave të reja– hidrogjen dhe oksigjen. Kështu, molekulat shkatërrohen, por atomet ruhen. Nga këtu vjen fjala "atom", që do të thotë në përkthim nga greqishtja e lashtë "i pandarë".

Atomet janë grimcat më të vogla kimikisht të pandashme të materies

Në transformimet kimike, substanca të tjera formohen nga të njëjtat atome që përbënin substancat origjinale. Ashtu si mikrobet u bënë të arritshme për vëzhgim me shpikjen e mikroskopit, edhe atomet dhe molekulat u bënë të arritshme për vëzhgim me shpikjen e instrumenteve që siguronin zmadhim edhe më të madh dhe madje bënin të mundur fotografimin e atomeve dhe molekulave. Në fotografi të tilla, atomet shfaqen si pika të paqarta dhe molekulat shfaqen si një kombinim i pikave të tilla. Megjithatë, ka edhe dukuri në të cilat atomet ndahen, atomet e një lloji kthehen në atome të llojeve të tjera. Në të njëjtën kohë, atomet që nuk gjenden në natyrë merren gjithashtu artificialisht. Por këto fenomene nuk studiohen nga kimia, por nga një shkencë tjetër - fizika bërthamore. Siç është përmendur tashmë, ka substanca të tjera që përmbajnë atome hidrogjeni dhe oksigjeni. Por, pavarësisht nëse këto atome janë pjesë e molekulave të ujit apo pjesë e substancave të tjera, këto janë atome të të njëjtit element kimik.

Një element kimik është një lloj atomi specifik Sa lloje atomesh ka? Sot, njerëzit dinë me siguri për ekzistencën e 118 llojeve të atomeve, domethënë 118 elementeve kimike. Nga këto, 90 lloje atomesh gjenden në natyrë, pjesa tjetër merren artificialisht në laboratorë.

Simbolet e elementeve kimike

Në kimi, simbolet kimike përdoren për të përcaktuar elementët kimikë. Kjo është gjuha e kimisë. Për të kuptuar të folurit në çdo gjuhë, duhet të dini shkronjat, dhe është e njëjta gjë në kimi. Për të kuptuar dhe përshkruar vetitë e substancave dhe ndryshimet që ndodhin me to, para së gjithash, duhet të njihni simbolet e elementeve kimike. Në epokën e alkimisë njiheshin shumë më pak elementë kimikë sesa tani. Alkimistët i identifikuan me planetë, kafshë të ndryshme dhe hyjnitë e lashta. Aktualisht, sistemi i shënimeve i prezantuar nga kimisti suedez Jöns Jakob Berzelius përdoret në të gjithë botën. Në sistemin e tij, elementët kimikë përcaktohen nga fillimi ose një nga shkronjat pasuese të emrit latin të një elementi të caktuar. Për shembull, elementi argjend përfaqësohet nga simboli - Ag (lat. Argentum). Më poshtë janë simbolet, shqiptimet e simboleve dhe emrat e elementëve kimikë më të zakonshëm. Ata duhet të mësohen përmendësh!

Kimisti rus Dmitry Ivanovich Mendeleev ishte i pari që organizoi diversitetin e elementeve kimike dhe bazuar në Ligjin Periodik që zbuloi, ai përpiloi Sistemin Periodik të elementeve kimike. Si organizohet Tabela Periodike e elementeve kimike? Figura 58 tregon një version me periudha të shkurtra të Tabelës Periodike. Tabela Periodike përbëhet nga kolona vertikale dhe rreshta horizontale. Vijat horizontale quhen perioda. Deri më sot, të gjithë elementët e njohur janë vendosur në shtatë periudha.

Periudhat përcaktohen me numra arabë nga 1 deri në 7. Periudhat 1-3 përbëhen nga një rresht elementesh - ato quhen të vogla.

Periudhat 4-7 përbëhen nga dy rreshta elementësh, ato quhen të mëdha. Kolonat vertikale të tabelës periodike quhen grupe elementësh.

Ka gjithsej tetë grupe, dhe numrat romakë nga I deri në VIII përdoren për t'i përcaktuar ato.

Ka nëngrupe kryesore dhe dytësore. Tabela Periodike– një libër universal referimi për një kimist, me ndihmën e tij mund të merrni informacione rreth elementeve kimike. Ekziston një lloj tjetër i sistemit periodik - afatgjate. Në formën afatgjatë të tabelës periodike, elementët grupohen ndryshe dhe ndahen në 18 grupe.

PeriodikeSistemet elementet grupohen në "familje", domethënë, brenda secilit grup elementësh ka elementë me veti të ngjashme, të ngjashme. Në këtë version Sistemi periodik, numrat e grupit, si dhe pikat, tregohen me numra arabë. Sistemi periodik i elementeve kimike D.I. Mendelejevi

Përhapja e elementeve kimike në natyrë

Atomet e elementeve që gjenden në natyrë shpërndahen shumë në mënyrë të pabarabartë. Në hapësirë, elementi më i zakonshëm është hidrogjeni - elementi i parë i Tabelës Periodike. Ai përbën rreth 93% të të gjithë atomeve në Univers. Rreth 6.9% janë atome të heliumit, elementi i dytë i Tabelës Periodike.

Pjesa e mbetur prej 0.1% vjen nga të gjithë elementët e tjerë.

Bollëku i elementeve kimike në koren e tokës ndryshon ndjeshëm nga bollëku i tyre në Univers. Korja e tokës përmban shumicën e atomeve të oksigjenit dhe silikonit. Së bashku me aluminin dhe hekurin, ato formojnë përbërjet kryesore të kores së tokës. Dhe hekur dhe nikel- elementet kryesore që përbëjnë thelbin e planetit tonë.

Organizmat e gjallë përbëhen gjithashtu nga atome të elementeve të ndryshme kimike. Trupi i njeriut përmban shumicën e atomeve të karbonit, hidrogjenit, oksigjenit dhe azotit.

Përmbledhje e artikullit për elementet kimike.

• Element kimik- një lloj atomi i caktuar
• Sot, njerëzit dinë me siguri për ekzistencën e 118 llojeve të atomeve, domethënë 118 elementeve kimike. Nga këto, 90 lloje atomesh gjenden në natyrë, pjesa tjetër merren artificialisht në laboratorë
• Ekzistojnë dy versione të Tabelës Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev - periudhë e shkurtër dhe periudhë e gjatë
• Simbolet moderne kimike rrjedhin nga emrat latinë të elementeve kimike
• Periudhat– vijat horizontale të Tabelës Periodike. Periudhat ndahen në të vogla dhe të mëdha
• Grupet– rreshtat vertikale të tabelës periodike. Grupet ndahen në kryesore dhe dytësore