Vetitë kimike të acidit karbonat. Acidet karboksilike

Faqe 1

Ndërveprimi i karbonateve dhe bikarbonateve të metaleve alkaline ose amoniumit me kripërat uranil çon në formimin e joneve komplekse si: [ UO2 (CO3) 3 ] 4 -, [ UO2 (CO3) 2 (H2O) 2 ] 2 - etj. më të rëndësishmet në teknologjinë e prodhimit të uraniumit janë kripërat komplekse karbonate të natriumit dhe amonit.  

Ndërveprimi i karbonatit të bariumit me pentoksidin e niobiumit gjatë ngrohjes joizotermike shoqërohet me shfaqjen në kurbën DTG të shpejtësive maksimale të çlirimit të dioksidit të karbonit në 670 - 690 dhe 960 - 980 C. Në kushte izotermike, reaksioni vazhdon me një shpejtësi të dukshme. në temperatura mbi 650 C.  

Proceset e ndërveprimit të karbonatit të bariumit me oksidet e nëngrupit të vanadiumit përshkruhen në mënyrë të kënaqshme nga ekuacionet e treguara brenda intervalit deri në 70 - 80% të shndërrimit të përbërësve fillestarë në produktin përfundimtar të reagimit.  

Kur karbonati i kaliumit reagon me acidet, kripërat e këtyre acideve formohen me çlirimin e dioksidit të karbonit.  

Kur karbonati i zirkonit ndërvepron me karbonatin e amonit, formohet (NH4) 32OH (CO3) 3 - 2H2P - një substancë kristalore e pangjyrë, e tretshme në ujë dhe e patretshme në etanol.  

Kur karbonati i kaliumit reagon me klorurin e hidrogjenit, kloruri i kaliumit, dioksidi i karbonit dhe uji formohen. Përcaktoni sasinë e klorurit të kaliumit dhe vëllimin e dioksidit të karbonit (në kushte standarde) që formohen nga 24 82 g klorur hidrogjeni.  

Meqenëse ndërveprimi i karbonateve me acidet shkakton lidhjen e joneve të hidrogjenit, karbonatet, si bazat, mund të përdoren për të neutralizuar acidet. Kështu, guri gëlqeror i grimcuar CaCO3 përdoret për gëlqerimin e tokave kur ato janë shumë acide.  

Reagimi i karbonateve të metaleve alkaline tokësore me trioksid molibden ndodh me një shpejtësi të dukshme në temperatura mbi 300 C.  

Rubidium klorur RbCl përftohet duke reaguar me karbonatet me acid klorhidrik; ai është shumë i tretshëm në ujë.  

Shkuma kimike formohet kur karbonat natriumi ose bikarbonati reagon me një acid në prani të një agjenti shkumës. Pluhuri shkumës përbëhet nga kripëra të thata (sulfat alumini, bikarbonat natriumi) dhe ekstrakt jamball ose agjent tjetër shkumës. Kur reagojnë me ujë, sulfati i aluminit (ose kripëra të tjera sulfate), bikarbonati i natriumit dhe agjenti shkumës treten dhe reagojnë menjëherë për të formuar dioksid karboni.  

Shkuma kimike formohet kur karbonati ose bikarbonati reagon me një acid në prani të një agjenti shkumës. Në praktikë, një shkumë e tillë prodhohet në pajisje të lëvizshme nxjerrëse (gjeneratorë shkumë) nga pluhuri i shkumës dhe uji. Pluhuri i shkumës përbëhet nga kripëra të thata (sulfat alumini, bikarbonat natriumi) dhe ekstrakt jamball ose agjent tjetër shkumës. Kur reagojnë me ujë, sulfati i aluminit (ose kripëra të tjera sulfate), bikarbonati i natriumit dhe agjenti shkumës treten dhe reagojnë menjëherë për të formuar dioksid karboni.  

Shkuma kimike formohet kur karbonati ose bikarbonati reagon me një acid në prani të një agjenti shkumës. Një shkumë e tillë prodhohet në pajisjet portative ejektor (gjeneratorë shkumë) nga pluhuri i shkumës dhe uji. Pluhuri i shkumës përbëhet nga kripëra të thata (sulfat alumini, bikarbonat natriumi) dhe ekstrakt jamball ose agjent tjetër shkumës. Kur reagojnë me ujë, sulfati i aluminit (ose kripëra të tjera sulfate), bikarbonati i natriumit dhe agjenti shkumës shpërndahen dhe reagojnë për të formuar dioksid karboni.  

Karbonati i natriumit prodhohet si një substancë pluhuri e bardhë. Në gjuhën e zakonshme kjo substancë quhet hiri i sodës në prodhimin ndërkombëtar përdoret emri karbonat natriumi.

Soda është përdorur që nga kohërat e lashta, egjiptianët ishin të parët që e zbuluan atë. Ata e përdornin atë për larjen e enëve dhe për prodhimin e produkteve të qelqit. Shpesh gjendej në shtresat e kripës që ishin nën tokë. Depozita e saj konsiderohen edhe liqenet e sodës. Gjendet në disa minerale dhe alga. Soda mund të gjendet në nahcolite, termonatrite dhe natron.

Formula për karbonat natriumi është Na2CO3. Kjo substancë mund të quhet edhe acid karbonik natriumi. Soda e ka marrë emrin e saj nga fakti se gjatë prodhimit të saj, bikarbonati i natriumit i nënshtrohet nxehtësisë së lartë. Prodhuesit modernë e prodhojnë këtë substancë në mënyra të ndryshme. Më të njohurat janë metoda Solvay dhe përpunimi kimik i mineraleve.

Vetitë fizike

Masa molare e karbonatit të natriumit është 105,9 g/mol. Kjo substancë ka një densitet të ulët - 2.54 g/cm³. Hiri i sodës tretet shpejt në një mjedis ujor dhe fillon të ziejë në një temperaturë prej 1600°C. Ky material është shumë higroskopik, ai thith lehtësisht aromat dhe lagështinë. Nëse karbonati i natriumit Na2CO3 ruhet i hapur, ai fillon të zihet.

Reaksionet e reaksionit të karbonatit të natriumit

Kjo substancë është e aftë të reagojë me një numër të madh të përbërjeve kimike.

Bikarbonati i amonit dhe kloruri i natriumit reagojnë për të formuar një precipitat në formën e sodës së bukës.

NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4C

Karbonat natriumi që reagon me acid klorhidrik

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Një tretësirë ​​e karbonatit të natriumit dhe acidit klorhidrik reagon për të formuar kripën e tryezës, ujin dhe dioksidin e karbonit, i cili avullon në ajër.

Për të bërë hirin e sodës, hidroksidi i natriumit kombinohet me dioksid karboni. Si rezultat i këtij reagimi, formohet hiri i sodës dhe uji.

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Acidi acetik reagon me karbonat natriumi

2CH3COOH + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa

Për të marrë karbonat kalciumi, është e nevojshme të kryhet një reagim në të cilin do të marrin pjesë karbonat natriumi dhe kloruri i kalciumit.

Na2(CO3)+CaCl2=2NaCl+CaCO3 (precipitat)

Hiri i sodës mund të reagojë me acidin sulfurik.

Na2CO3+H2SO4=NA2SO4 + H2O +CO2

Reagimi i shkëmbimit të sulfurit të natriumit dhe karbonatit të kalciumit.

Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS

Karbonati i natriumit reagon shpejt me ujin. Një tretësirë ​​ujore e karbonatit të natriumit dekompozohet si më poshtë:

Na2(CO3)+2H2O= 2 Na+CO3+2H +2OH

Reagimi i karbonatit të natriumit me nitratin e kalciumit

Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3↓

Ekuacionet e paraqitura të reagimit për karbonat natriumi tregojnë se kjo substancë mund të merret në mënyra të ndryshme. Është në gjendje të ndërveprojë në mënyrë cilësore me acidet dhe ujin.

Përdorimi i hirit të sodës

Shtrirja e përdorimit të kësaj substance është mjaft e gjerë. Zgjidhja e karbonatit të natriumit përdoret në industrinë ushqimore. Soda e bukës shtohet në përbërjen e shumë produkteve ushqimore për të rregulluar aciditetin, për të rritur ajrosjen e brumit dhe për emulsifikimin.

Karbonati teknik i natriumit gjen aplikim në industrinë e qelqit. Kjo substancë përfshihet edhe në letër, sapun, si dhe në detergjentë të ndryshëm pastrimi. Në industrinë e rëndë përdoret në procesin e prodhimit të produkteve të gize.

Kërkesa e madhe për këtë material shihet në:

• . në procesin e prodhimit të metaleve me ngjyra,
• . industria e përpunimit të naftës,
• . prodhimin e tekstilit.

Në fushën kimike, kripërat e tjera të natriumit prodhohen nga reaksionet me karbonat natriumi.

Për shkak të hirit të sodës, tubat e ujit pastrohen dhe ngurtësia e ujit zvogëlohet.

Si rezultat i përpunimit të acidit karbonik me kripëra kaliumi dhe natriumi, fitohet karbonat kalium-natriumi. Ky material nuk ka ngjyrë karakteristike, ai shpërndahet shpejt në një mjedis ujor. Përdoret në procesin e prodhimit të çimentos. Promovon forcimin e shpejtë.

Soda teknike ka qëllime të ndryshme ajo prodhohet në dy marka:

Karbonat natriumi ujor i shkallës B përdoret për të përgatitur detergjentë të ndryshëm. Përdoret gjithashtu për pastrimin e produkteve të naftës. Në industrinë kimike, ndihmon në marrjen e kripërave të natriumit, fosforit dhe kromit.

Të dy markat e karbonatit të natriumit gjenden në formulime të ndryshme qelqi. Ato u shtohen kompozimeve:

• . syze për instrumente optike,
• . blloqe xhami,
• . pllaka qeramike,
• . xhami mjekësor,
• . blloqe shkume.

Klasa A përdoret në procesin e prodhimit të xhamit elektrovakum. Për këtë qëllim, karbonati i natriumit duhet të jetë i shkallës më të lartë.

Prodhuesit dhe kostoja

Shtetet e Bashkuara të Amerikës, Kanadaja, Meksika dhe Afrika e Jugut konsiderohen liderë botërorë në prodhimin e këtij materiali. Depozita të mëdha natyrore janë të përqendruara në territorin e tyre. Në Federatën Ruse, liqenet e sodës ndodhen në Transbaikalia dhe Siberi.

Kompanitë kryesore industriale që prodhojnë karbonat natriumi në Rusi janë:

• . Yugreektiv LLC,
• . LLC TransitHim,
• . LLC AngaraReaktiv,
• . Grupi i kompanive HIMPEK,
• . LLC NefteGazKhimKomplekt.

Çmimi mesatar i karbonatit të natriumit është 20-25 rubla për 1 kg. Hiri i sodës paketohet në qese plastike dhe në ambalazh kartoni.

Jeni duke u endur nëpër supermarket, duke kërkuar pluhur larës pa fosfat. Natyrisht, për të zbuluar se cili produkt nga i gjithë arsenali i kimikateve shtëpiake është i duhuri për ju, merrni secilën paketë me klasifikimin e kërkuar dhe shikoni përbërjen e produktit që përmban. Më në fund, zgjodhëm një produkt të përshtatshëm, por në procesin e studimit të të gjitha pluhurave larëse në dyqan, vumë re një model të çuditshëm: në çdo kuti ose pako kishte diçka të shkruar si: "Produkti përmban karbonat natriumi". Çdo person ka pak kuriozitet në vete dhe ju nuk bëni përjashtim. Doja të dija se çfarë ishte kjo substancë, apo jo? Artikulli i sotëm do të shtojë disa informacione në lidhje me këtë përbërje në njohuritë tuaja.

Përkufizimi

Karbonati i natriumit (formula Na 2 CO 3) është kripë natriumi e acidit karbonik. Në burime të ndryshme mund të quhet ndryshe: karbonat natriumi, trioksokarbonat dinatriumi dhe hiri i sodës. Nga rruga, për mbiemrin. Përbërja kimike që diskutohet në formën e tij të pastër nuk është e njëjta sodë buke që u shtohet produkteve të ndryshme. Emri i tij është bikarbonat natriumi. Substancat me praninë e karbonatit të natriumit (dhe vetë karbonatit të natriumit) quhen sode. Përjashtim bën soda kaustike, emri shkencor i së cilës është hidroksidi i metalit me të njëjtin emër. Megjithatë, bikarbonati i natriumit reagon me këtë substancë për të formuar përbërjen e diskutuar tani. Të gjitha pijet e tjera të gazuara janë vetë karbonat me ujë ose hidrogjen në një formulë. Sot merren parasysh vetitë, prodhimi dhe përdorimi i vetëm kripës së pastër të natriumit të acidit karbonik.

Karbonat natriumi: vetitë fizike

Kjo substancë në gjendje anhidër ka pamjen e një pluhuri kristalor pa ngjyrë (foto më lart). Struktura e rrjetës së saj kristalore varet nga temperatura e ambientit: nëse kjo e fundit nuk është më pak se 350, por nën 479 o C, atëherë është monoklinike, nëse temperatura është më e lartë, është gjashtëkëndore.

Karbonat natriumi: vetitë kimike

Nëse e ulni atë në një acid të fortë, karboni i marrë gjatë reaksionit dhe është jashtëzakonisht i paqëndrueshëm do të dekompozohet në oksid karboni katërvalent të gaztë dhe ujë. Produkti i dytë i reaksionit është kripa e natriumit të acidit përkatës (për shembull, kur hidhen kristalet e karbonatit të diskutuar tani në acid sulfurik, do të përftohet dioksidi i karbonit, uji dhe sulfati i natriumit). Në ujë, kjo përbërje do të hidrolizohet, për shkak të së cilës mjedisi neutral bëhet alkalik

Faturë

Mund të merret në disa mënyra, të gjitha janë të ndryshme, por ky artikull do të flasë vetëm për një. Është e nevojshme të përzihet shkumësi dhe qymyri me sulfat natriumi, dhe më pas kjo përzierje të piqet në një temperaturë prej rreth 1000 o C. Qymyri do ta reduktojë këtë të fundit në sulfid, i cili, kur reagon me karbonat kalciumi, formon një shkrirje të sulfurit të kalciumit dhe substancë e dëshiruar. Duhet të trajtohet me ujë, pastaj të filtrohet sulfidi i panevojshëm dhe të avullojë tretësirën që rezulton. Karbonati i papërpunuar i natriumit që rezulton pastrohet nga rikristalizimi dhe më pas dehidratohet me kalcinim. Kjo metodë quhet metoda Leblanc.

Aplikacion

Industritë që prodhojnë qelq, pluhur larës, sapun dhe smalt nuk mund të bëjnë pa karbonat natriumi, ku përdoret për të marrë ultramarinën. Përdoret gjithashtu për të hequr fortësinë e ujit, për të hequr yndyrën e metaleve dhe për të kryer desulfimin, objekti i të cilit është giza e furrës së shpërthimit. Karbonati i natriumit është një agjent i mirë oksidues dhe rregullues i aciditetit, ai gjendet në detergjentët për larjen e enëve, cigaret dhe pesticidet. Njihet gjithashtu si shtesa ushqimore E500, e cila parandalon grumbullimin dhe formimin e përbërësve. Substanca e diskutuar tani është gjithashtu e nevojshme për të përgatitur zhvilluesin fotografik.

konkluzioni

Për këtë është i mirë karbonati i natriumit. Në formën e tij të pastër, shumë njerëz mund të mos e kenë hasur kurrë, por hidratet e tij kristalore (këto janë të gjitha pije të gazuara, përveç sodës kaustike) përdoren nga njerëzit pothuajse kudo. Kjo është një nga substancat, përbërjet e së cilës me ujë përdoren në industri shumë më shpesh sesa ato vetë në formën e tyre të pastër.

Shumë substanca natyrore përdoren në mënyrë aktive nga njerëzit në industri, farmaceutikë dhe kozmetikë. Kur përdoren siç duhet, ato mund të na sjellin përfitime të mëdha, por edhe kur hasim sistematikisht elementë të tillë në ilaçe, ushqime dhe kozmetikë, më shpesh nuk jemi të vetëdijshëm për shumëllojshmërinë e cilësive të tyre. Vetëm substanca të tilla përfshijnë karbonat kalciumi, përdorimin dhe vetitë e të cilit tani do të diskutojmë pak më në detaje.

Aplikimet e karbonatit të kalciumit

Karbonati i kalciumit kryesisht nxirret nga njerëzit nga lloje të ndryshme mineralesh, pas së cilës përdoret në mënyrë aktive në industri. Pra, pas pastrimit nga papastërtitë e huaja, kjo substancë përdoret në mënyrë aktive në krijimin e letrës, ushqimit, plastikës, bojrave dhe gomës. Ajo gjeti vend edhe në prodhimin e kimikateve shtëpiake, si dhe në ndërtim.

Karbonati i kalciumit përdoret mjaft aktivisht në prodhimin e produkteve të kujdesit personal (për shembull, i shtohet pastës së dhëmbëve), si dhe në industrinë mjekësore. Në përpunimin e ushqimit, ai zakonisht luan rolin e një agjenti kundër grimcimit dhe gjithashtu një agjenti ndarës në produkte të ndryshme qumështi.

Vetitë e karbonatit të kalciumit

Karbonati i kalciumit është një pluhur ose kristale të bardhë. Nuk ka as erë as shije. Kjo substancë është praktikisht e patretshme në ujë, por është mjaft e tretshme në acid klorhidrik ose nitrik të holluar dhe procesi i tretjes shoqërohet me çlirimin aktiv të dioksidit të karbonit. Substanca "karbonat kalciumi" është burimi i dyzet për qind e kalciumit.

Vetitë medicinale

Karbonati i kalciumit është në gjendje të neutralizojë acidin klorhidrik, duke ndihmuar në uljen e ndjeshme të aciditetit të lëngut tretës. Ilaçi ka një efekt mjaft të shpejtë, por pas përfundimit të efektit buferik, vërehet një rritje e lehtë e prodhimit të lëngut gastrik.

Konsumimi i karbonatit të kalciumit ndihmon në reduktimin e aktivitetit të osteoklasteve dhe ngadalëson resorbimin e kockave. Kjo substancë bën një punë të mirë për të optimizuar balancën e elektroliteve.

Ndër të tjera, karbonati i kalciumit furnizon drejtpërdrejt trupin e njeriut me kalcium, i cili merr pjesë aktive në proceset e koagulimit të gjakut, si dhe në formimin e indit kockor. Kalciumi është gjithashtu i nevojshëm për funksionin e shkëlqyer të zemrës dhe për transmetimin e plotë të impulseve nervore.

Aplikimi në mjekësi

Substanca aktive Karbonati i kalciumit mund të përdoret për të trajtuar pacientët me aciditet të tepërt të lëngut të stomakut, si dhe për sëmundjet e sistemit tretës që ndodhin në sfondin e një çrregullimi të tillë. Sëmundje të tilla përfshijnë përkeqësimin e gastritit kronik, llojin akut të gastritit ose duodenitit, lezione ulcerative simptomatike të etiologjive të ndryshme. Gjithashtu në këtë listë është një ulçerë në fazën akute, ezofagiti refluks, lezione erozive të mukozave, urthi (pas marrjes së tepërt të nikotinës, kafesë, medikamenteve dhe çrregullimeve të dietës).

Gjithashtu, përdorimi i karbonatit të kalciumit mund të jetë i këshillueshëm në korrigjimin e osteoporozës, kariesit dhe rakitit tek fëmijët, në trajtimin e tetanisë dhe osteomalacisë. Rekomandohet të merret kur rritet nevoja e një personi për kalcium, gjë që vërehet gjatë ushqyerjes me gji, në fazën e rritjes aktive, gjatë shtatzënisë dhe kushte të tjera të ngjashme.

Karbonati i kalciumit ndonjëherë përdoret si një terapi ndihmëse për reaksionet alergjike dhe hipokalceminë.

informacion shtese

Doza e karbonatit të kalciumit. Aplikacion

Karbonati i kalciumit administrohet nga goja, pa marrë parasysh orarin e vaktit, dy ose tre herë në ditë në një sasi prej 250-1000 mg.

Vlen të merret në konsideratë që kur konsumoni doza të larta të këtij ilaçi për një kohë të gjatë, është jashtëzakonisht e rëndësishme të monitoroni sistematikisht nivelin e kalciumit në gjakun e pacientit, si dhe të monitoroni treguesit e funksionit të veshkave. Nëse tabletat e karbonatit të kalciumit prodhohen në formën e tabletave të destinuara për parandalimin dhe korrigjimin e kariesit, osteoporozës dhe rakitit, ato nuk duhet të përdoren si një përbërje antacid.

Kundërindikimet për karbonat kalciumi

Përdorimi i karbonatit të kalciumit nuk rekomandohet rreptësisht nëse pacienti ka mbindjeshmëri ndaj këtij elementi, si dhe me hiperkalcemi (mbidozë e vitaminës D, hiperparatiroidizëm dhe metastaza kockore). Ky medikament është kundërindikuar në nefrolitiazë, mielomë të shumëfishtë, insuficiencë renale kronike, fenilketonuri dhe sarkoidozë.

Efektet anësore të karbonatit të kalciumit

Në disa raste, përdorimi i karbonatit të kalciumit mund të provokojë reaksione alergjike ndonjëherë një trajtim i tillë shkakton shfaqjen e simptomave dispeptike, të përfaqësuara nga fryrje, dhimbje epigastrike, të përziera, diarre ose kapsllëk. Nëse konsumoni më shumë se dy gram kalcium në ditë, pacienti ka të ngjarë të zhvillojë hiperkalcemi. Përveç kësaj, disa pacientë me këtë trajtim përballen me problemin e një rritje dytësore të sekretimit gastrik.

Ju lutemi vini re se tejkalimi i dozës së rekomanduar mund të rezultojë në një mbidozë të karbonatit të kalciumit. Kjo gjendje kërkon lavazh stomaku dhe qymyr aktiv. Përveç kësaj, mund të kryhet korrigjimi simptomatik dhe, nëse është e nevojshme, merren masa për të ruajtur funksionet jetësore.

Kështu, substanca aktive karbonat kalciumi, vetitë e së cilës sapo kemi ekzaminuar, ka një gamë mjaft të gjerë aplikimesh dhe mund të sjellë përfitime të mëdha për njerëzit.

Ekaterina, www.site

P.S. Teksti përdor disa forma karakteristike të të folurit gojor.

Karbonatet, që përbëjnë rreth 1.7% të kores së Tokës, janë minerale sedimentare ose hidrotermale. Nga pikëpamja kimike, këto janë kripëra të acidit karbonik - H2CO3, formula e përgjithshme është ACO 3 - ku A - Ca, Mg, Fe, etj.

Karbonatet kanë rrjeta kristalore jonike; karakterizohet nga dendësi të ulëta, shkëlqim xhami, ngjyrë të çelur (përveç karbonateve të bakrit), fortësi 3-5, reaksion me HCl të holluar.

Vetitë e përgjithshme - kristalizohet në sisteme rombike dhe trigonale (forma të mira kristalore dhe ndarje rombike); fortësi e ulët 3–4, kryesisht ngjyra e hapur, reaksion me acide (HCl dhe HNO3 ) me çlirimin e dioksidit të karbonit.

Më të zakonshmet janë: kalciti CaCO 3, magneziti Mg CO 3, dolomiti CaMg (CO 3) 2, sideriti Fe CO 3.

Karbonate me grup hidroksil (OH):

Malakiti Cu 2 CO 3 (OH) 2 – ngjyrë jeshile dhe reaksion me HC l,

Azurit Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 - ngjyrë blu, transparente në kristale.

Gjeneza e karbonateve është e larmishme - sedimentare (kimike dhe biogjenike), hidrotermale, metamorfike.

Kur nxehen, karbonatet acid shndërrohen në karbonate normale:

Kur nxehen fort, karbonatet e patretshme dekompozohen në okside dhe dioksid karboni:

Karbonatet reagojnë me acide më të forta se karboniket (pothuajse të gjitha acidet e njohura, përfshirë ato organike) me çlirimin e dioksidit të karbonit, këto reaksione janë reaksione cilësore ndaj pranisë së karbonateve në tretësirë;

Nga karbonatet normale, vetëm kripërat e metaleve alkaline, amoniumit dhe taliumit janë të tretshme në ujë. Për shkak të hidrolizës, tretësirat e tyre tregojnë një reaksion alkalik. Karbonatet normale të kalciumit, bariumit, stronciumit dhe plumbit janë pak të tretshëm. Të gjitha karbonatet acide janë shumë të tretshme në ujë; karbonatet acide të alkaleve të forta gjithashtu kanë një reaksion të dobët alkalik.

Këto janë minerale shkëmbore të shkëmbinjve sedimentarë (gëlqerorë, dolomite, etj.) dhe ato metamorfike - mermer, skarne.

Karbonatet përdoren gjerësisht në industrinë e hekurit dhe çelikut si fluks dhe si lëndë e parë për prodhimin e lëndëve zjarrduruese dhe gëlqeres. Ato përdoren në ndërtim, optikë, metalurgji dhe si plehra. Malakiti përdoret si gur dekorativ. Akumulimet e mëdha të magnezitit dhe sideritit janë një burim i hekurit dhe magnezit.

Bikarbonatet e natriumit, kalciumit dhe magnezit gjenden në formë të tretur në ujërat minerale, dhe gjithashtu, në përqendrime të vogla, në të gjitha ujërat natyrore, përveç reshjeve dhe akullnajave. Bikarbonatet e kalciumit dhe magnezit shkaktojnë të ashtuquajturën fortësi të përkohshme të ujit. Kur uji nxehet fort (mbi 60 °C), bikarbonatet e kalciumit dhe magnezit dekompozohen në dioksid karboni dhe karbonate dobët të tretshme, të cilat precipitojnë në elementët ngrohës, në fund dhe në muret e enëve, në sipërfaqet e brendshme të rezervuarëve, kaldajave, tubave, mbylljes. valvulat e shkëputjes, etj., duke formuar shkallë.

Karbonatet normale janë të përhapura në natyrë, për shembull: kalciti CaCO 3, dolomiti CaMg(CO 3) 2, magneziti MgCO 3, sideriti FeCO 3, witheriti BaCO3, baritokalciti BaCa(CO 3) 2 etj. Ka edhe minerale që janë bazë karbonatet, për shembull, malakiti CuCO 3 ·Cu(OH) 2.

Kalciti, CaCO 3 . Emër nga greqishtja. "calc" - gëlqere e djegur. Sinonim- gëlqere spar. Emri u propozua nga Heidinger në 1845 dhe, si emri i elementit kimik, vjen nga latinishtja. calx (gjinia calcis) - gëlqere.

Sedimentare organogjene, hidrotermale. Kristal në formën e romboedroneve. Dekolte perfekte pergjate rombohedronit. Vlon nën ndikimin e HCl-së së holluar në të ftohtë. Varietetet: transparente, pa ngjyrë - spar i Islandës, i bardhë rombik - aragonit. Shtresat e shkëmbinjve sedimentarë përbëhen kryesisht nga kalciti: shkumës, gëlqeror, mermer. Travertini është bërë gjithashtu nga kalciti.

Në formën e tij të pastër, kalciti është i bardhë ose i pangjyrë, transparent (Iceland spar) ose i tejdukshëm, në varësi të shkallës së përsosjes së strukturës kristalore. Papastërtitë i japin ngjyra të ndryshme. Ni ngjyra jeshile; kobalt, kalcitet e manganit - rozë. Piriti i shpërndarë imët ka ngjyrë të kaltërosh dhe të gjelbër. Kalciti me një përzierje hekuri është i verdhë, kafe, e kuqe-kafe; me një përzierje të klorit - jeshile. Lënda karbonike shpesh i jep kalcitit një ngjyrë të zezë të pabarabartë. Njihen kristalet me përfshirje të shumta të substancës bituminoze, ato kanë ngjyrë të verdhë ose kafe.

Linja është e bardhë, dendësia 2.6-2.8, thyerja e shkallës, fortësia në shkallën Mohs 3, dekolte perfekte përgjatë romboedronit kryesor, shkëlqim prej qelqi në perla. Vlon kur reagon me acid klorhidrik të holluar (HCl). Karakteristike është shumëllojshmëria e binjakëve që rriten së bashku dhe rriten sipas ligjeve të shumta, si dhe binjakët e deformimit. Kristalet transparente shfaqin thyerje të dyfishtë të dritës, e cila vërehet veçanërisht mirë përmes sipërfaqeve të ndarjes në patate të skuqura rombohedrale ose pllaka të trasha.

Industria e hekurit dhe çelikut konsumon miliona tonë gur gëlqeror si fluks. Përveç kësaj, guri gëlqeror digjet në gëlqere në industrinë e ndërtimit. Spari i Islandës përdoret në optikë për të bërë polarizues.

Magneziti, MgCO 3 . Emërtuar sipas provincës greke të Magnezisë. Sinonim: spar magnezi. Forma e kristaleve është romboedrale me ndarje perfekte përgjatë romboedrit. Në shumicën e rasteve, shfaqet në formën e agregateve kokrrizore me ngjyrë të bardhë borë me një thyerje konkoidale (magnezit "amorf") dhe në kokrra të zgjatura gri. Hidrotermike.

Përbërja është afër teorisë. Nga papastërtitë, Fe ka rëndësinë më të madhe; më pak Mn, Ca. Kristalet janë të rralla. Zakonisht agregate të dendura me madhësi të ndryshme kokrrizash, deri në ato të porcelanit. Magneziti i ngjashëm me porcelanin shpesh përmban papastërti të silikateve të opalit dhe magnezit. E brishtë. Fortësia e porcelanit është 4-4,5 - deri në 7 (për shkak të përzierjes së imët të opalit). Ngjyra është e bardhë, gri, më rrallë e verdhë. Gjendet në depozitat hidrotermale ose si produkt i gërryerjes së shkëmbinjve ultramafik.

Magneziti reagon me acide të holluara pa zierje, gjë që e bën atë të ndryshëm nga kalciti i ngjashëm. Reaksioni me HCl vetëm në pluhur kur nxehet.

Magneziti përdoret për prodhimin e materialeve zjarrduruese dhe lidhëse, në industrinë kimike. Përdoret për prodhimin e tullave zjarrduruese. Është gjithashtu një mineral i magnezit dhe kripërave të tij.

Një lëndë e parë e rëndësishme për prodhimin e tullave të zjarrit dhe pluhurave të karburantit. Përdorimi i gurit gëlqeror të dolomitizuar përmirëson cilësinë e sinterit dhe peletit dhe zvogëlon viskozitetin e skorjes së furrës së shpërthimit. Depozitat: Satkinskoye (Rusi), Veitch (Austri), Liao Tong dhe Shen-Kin (Kina Verilindore), Quebec (Kanada).

Malakiti, CuCO 3 × Cu(OH) 2 . Emër nga greqishtja. "malakhe" - malva (që do të thotë ngjyrën e gjelbër të gjetheve të mallow).

Malakiti (nga plepi grek dhe mallow) është një mineral, karbonati kryesor i bakrit (dihidroksikarbonat bakri (II). Përbërja e mineralit shprehet pothuajse saktësisht me formulën CuCO 3 · Cu (OH) 2, por drejtshkrimi më i saktë modern i formulës kimike kristalore të malakitit është Cu 2 (CO 3) (OH) 2. Një sinonim i vjetëruar është bakri i gjelbër karbonik.

Sistemi monoklinik. Dyfishon me (100). Fortësia 3,5-4,0; dendësia 3,7-4,1 g/cm³. Ngjyra është e gjelbër në nuanca të ndryshme; Shkëlqimi ndryshon në varësi të përbërjes: i qelqtë për kristalet ose i mëndafshtë për agregatët dhe copat me fibra të imta.

Zakoni i kristalit është prizmatik, lamelar, në formë gjilpëre. Kristalet priren të ndahen për të formuar sferokristale, sferulite fibroze të imta dhe dendrite sferoidolite.

Kur nxehet në një balonë, lëshon ujë, dioksid karboni dhe bëhet i zi:

Tretshmëria e malakitit në acide me çlirimin e dioksidit të karbonit, si dhe në amoniak, i cili merr një ngjyrë të bukur blu, është karakteristike.

Një metodë për marrjen e bakrit të lirë nga malakiti ka qenë e njohur që nga kohërat e lashta. Në kushtet e djegies jo të plotë të qymyrit, i cili prodhon monoksid karboni, ndodh reagimi i mëposhtëm:

Azurit, 2CuCO 3 × Cu(OH) 2 . Emri vjen nga persishtja "lazvard" - blu. Mineral blu me një shkëlqim xhami, i brishtë. TV 3,5-4. Ngjyra e vijës është kaltërosh-blu, dekolteja perfekte, fraktura konkoidale.

Një nga mineralet dytësore më të zakonshme që përmban bakër. Një tregues dhe tipar kërkimi i xeheve të bakrit, azuriti është në vetvete një mineral bakri, megjithëse më pak i vlefshëm se malakiti.

Formohet në zonat e oksidimit afër sipërfaqes së shumicës së depozitave të sulfurit të bakrit dhe gjendet në xehet dytësore të bakrit së bashku me malakitin. Në kushtet e motit është i paqëndrueshëm dhe zëvendësohet lehtësisht nga malakiti. Shpesh në shkëmb ka shkrirje me shirita të azuritit dhe malakitit, të cilat ndonjëherë priten dhe lëmohen - kjo shumëllojshmëri quhet azuro-malakit.

Sintered, dheu, koncentralisht si guaskë. Vlon nën ndikimin e HCl të holluar. Përdoret si gurë dekorativë dekorativë, xehe për bakër.

Siderite, FeCO 3 . Emër nga greqishtja. një fjalë për hekur. Sinonim: spar hekuri. Një mineral me origjinë sedimentare, me ngjyrë kafe, i tretshëm në acide minerale. Pas oksidimit kthehet në mineral hekuri në ngjyrë kafe. Një mineral i rëndësishëm për marrjen e hekurit, pasi përmban deri në 48% hekur dhe pa squfur dhe fosfor. Agregatët janë të grimcuar, tokësor, të dendur, ndonjëherë në konkrecione sferike.

Ngjyra e linjës është e bardhë, me shkëlqim xhami, e tejdukshme, fortësi 3.5 - 4.5, dekolte perfekte, dendësi 3.96 g/cm³.

Origjina: Hidrotermike - gjendet në depozitat polimetalike si mineral gangue. Përzihet lehtësisht në limonit. Reagon me HC1 të ftohtë, një pikë e të cilit bëhet e gjelbër. Ngjyra: E zezë, kafe, gri, gri e verdhë, gri e gjelbër.

Sideriti përmban deri në 48.3% Fe dhe përdoret si mineral hekuri. Depozitat: Bakalskoye (Uralet e Jugut), Kerchenskoye (Ukrainë).

Rodokroziti, MnCO 3 . Emër nga greqishtja. "Rodon" - trëndafil dhe "khros" - ngjyra. Sinonim: spar mangani. Zakonisht në formën e agregateve kokrrizore të ngjyrës rozë, të kuqërremtë, me një brez të bardhë. Reagon me HCl të ftohtë.

Ekzistojnë seri izomorfike MnCO 3 - CaCO 3 dhe MnCO 3 - FeCO 3. Mangani zëvendësohet pjesërisht nga magnezi dhe zinku. Varietetet që përmbajnë hekur: ponyte dhe ferrorhodochrosite. Singonia trigonale. Kristalet janë të trasha-tabelore, prizmatike, rombohedrale, scalenohedral. Dyshe të (0112) janë të rralla. Dekolte perfekte sipas (1011). Agregatet: grimcuar, të dendur, kolonë, sferikë, në formë guaska, kore. Ngjyra: rozë, e kuqe, e verdhë-gri, kafe. Shkëlqim xhami. Fortësia 3,5-4. Graviteti specifik 3.7.

Minerali hidrotermik i depozitave me temperaturë mesatare dhe të ulët të plumbit, zinkut, argjendit dhe bakrit, në lidhje me sideritin, fluoritin, baritin, alabandinën, etj. Gjendet në depozitimet me temperaturë të lartë me rodonit, granatë, brinit, tefroit dhe në pegmatite me litiofilit.

Në vendburimet sedimentare të manganit shoqërohet me markazit, kalcit, opal etj. Në këtë rast ka vlerë industriale. Në koren e motit të depozitave të manganit dhe hekur-manganit. Në depozitat e manganit sedimentar primar të metamorfizuar.

Përdoret si mineral mangani. Depozitat: Chiaturskoe (Gjeorgji), Polunochnoe (Uralet e Veriut), Obrochishche (Varna, Bullgari).