Gjetja e fluorit në natyrë. Fluoride në kozmetikë natyrale të çertifikuara

Një pastë dhëmbësh konsiderohet e mirë kur jo vetëm që pastron butësisht dhëmbët, por edhe i mbron ata nga kariesi. Për të parandaluar kariesin, pastat e dhëmbëve zakonisht përmbajnë komponime fluori - fluoride. Në të njëjtën kohë, shumë i konsiderojnë ato si helmin më të pastër - në tregun rus mund të gjeni pasta të shënuara "pa fluor", dhe në mostrat evropiane, për shembull, ne shohim "pa fluoride". Çfarë duhet bërë me kariesin? LookBio dhe ekokosmetika.ru kontrolluan faktet.

Le të flasim me terma

Fluori (angl: Fluorine) është një element kimik, një gaz reaktiv dhe helmues. Kripërat e fluorit quhen fluoride, ato gjenden kudo në natyrë, në ushqime si peshku, çaji i zi, ujë mineral. Fluori gjenden gjithashtu në trupin e njeriut - në kocka dhe dhëmbë.

Fluoridet njihen për aftësinë e tyre për të parandaluar prishjen e dhëmbëve, kjo është arsyeja pse ato mund të gjenden në shumicën e pastave të dhëmbëve. Komponimet më të përdorura të fluorit në pasta janë:

fluorid natriumi (fluorid natriumi)
fluori i kaliumit (fluoridi i kaliumit)
Fluori i stanit
aminofluoride/olaflur (Aminofluorid/Olaflur)
Natriumi monofluorofosfat
fluor kalciumi (fluorid kalciumi)

Dekada të tëra përdorimi të fluorit në pastat e dhëmbëve dhe reduktimi përkatës i kariesit dentar në popullatë demonstrojnë efektivitetin e fluorit në luftën kundër kariesit dentar. Në disa vende, si në SHBA dhe Kanada, shtohen fluori ujë i pijshëm dhe mund të gjendet në shitje kripë tryezë me fluoride.

Këtu ia vlen të thuhet pse ne insistojmë në përdorimin e saktë të termave dhe ne vetë nuk do të flasim gabim. Fakti është se kombinimi " pastë dhëmbësh pa fluor" ose "fluor në pastën e dhëmbëve" - ​​këto janë formulimet që gjenden në produktet e higjienës dentare në tregun rus ose në artikujt inkriminues në internet, të cilat janë të pasakta si nga pikëpamja kimike ashtu edhe nga ana gjuhësore. Pse fluori "i shkoi popullit" në formën e fluorit dihet me besueshmëri vetëm për zanën e dhëmbëve. Fluori është reaktiv dhe gaz helmues, në paste në formë e pastër jo, por ka pikërisht komponimet e tij, jonet e fluorit - fluoride.

Efekti i fluorit në pastën e dhëmbëve

Bakteret në florën e gojës shpërbëjnë sheqernat nga ushqimi në acide. Këto acide heqin mineralet nga smalti i dhëmbëve. Pështyma në gojë është përgjegjëse për rimbushjen e nivelit të kërkuar të mineraleve, por me konsumimin e tepërt të sheqerit, pështyma nuk mund të përballojë më detyrën e saj. Dhe këtu vjen në ndihmë pasta e dhëmbëve me fluor, e cila formon një shtresë mbrojtëse në dhëmbë, duke reduktuar formimin e acidit në zgavrën e gojës dhe duke stabilizuar kështu mineralet në smaltin e dhëmbëve. Fluoridet gjithashtu ndihmojnë fosfatet e kalciumit që gjenden në pështymë të depërtojnë më shpejt në smaltin e dhëmbëve. E gjithë kjo funksionon vetëm kur lajmë dhëmbët. Prandaj, larja e rregullt e dhëmbëve me pastë dhëmbësh me fluor duhet të mbajë dhëmbët të shëndetshëm dhe të luftojë prishjen e dhëmbëve. Pikërisht kështu tingëllojnë rekomandimet e shumicës së dentistëve në mbarë botën.

Nga përfitimi në dëm

Fluoridet klasifikohen si substanca toksike - sasitë e tepërta që hyjnë në trup, veçanërisht gjatë një periudhe të gjatë, mund të shkaktojnë dëm të konsiderueshëm. Kjo është arsyeja pse ka kufizime në përqindjen e përbërjeve të fluorit të shtuar në pastën e dhëmbëve për fëmijë dhe të rritur. Për shembull, në vende Bashkimi Europian dhe në SHBA, sasia e fluorit në pastën e dhëmbëve duhet të tregohet në paketim në formën "ppm F" (pjesë për milion). Fluoridet mund të renditen në listën e përbërësve aktivë ose në listën e përgjithshme përbërësit e pastës. Sipas Direktivës së BE-së (Direktiva e BE-së 76/768/EEC), një produkt kozmetik (përfshirë pastën e dhëmbëve) nuk mund të tregtohet nëse sasia e fluorit në të kalon 1500 ppm F. Pasta moderne për të rritur që shiten në BE përmbajnë nga 1000-1500 ppm F. Në këtë rast, paketimi duhet të përmbajë shenjën "vetëm për të rriturit". Pastave të dhëmbëve për fëmijë që përmbajnë fluor duhet të etiketohen "për fëmijët nën 6 vjeç: përdorni një sasi të vogël të pastë dhëmbësh." Për shkak se fëmijët shpesh gëlltisin pjesërisht pastën e dhëmbëve, pastat e dhëmbëve për fëmijë janë ose pa fluor ose të kufizuara në 250-500 ppm. Gjithashtu rekomandohet të bëhen pasta dhëmbësh me fluor pa shije të ëmbël, gjë që provokon gëlltitjen e pastës.

Në Rusi, ekzistojnë gjithashtu kufizime në sasinë e fluorit në pastën e dhëmbëve. Ato janë të rregulluara Rregulloret Teknike Bashkimi Doganor TR CU 009/2011 “Për sigurinë e parfumerisë dhe produkteve kozmetike” dhe në masën 0,15% për sa i përket fluorit. Prandaj, nëse 10000 ppm=1%, atëherë 1500 ppm evropiane është “jonë” 0,15%.

Përqendrimi i tepërt i fluorit në kujdesin dentar ose përdorimi i shpeshtë lëngjet, ushqimet ose ilaçet që përmbajnë komponime fluoride mund të shkaktojnë fluorozë dentare, e cila karakterizohet nga ndryshime në smalt, duke çuar në humbjen e ngjyrës së saj natyrale dhe shfaqjen e shkumës, të verdhë dhe vija të errëta në dhëmbë. Mbidozimi afatgjatë i fluorit mund të çojë në fluorozë të kockave, probleme me veshkat, etj.

Megjithatë, të rriturit që lajnë dhëmbët dy herë në ditë me pastë dhëmbësh me fluor, nuk kanë shumë për t'u shqetësuar, edhe nëse konsumojnë edhe kripën e tryezës me fluor. Shumica dërrmuese e ekspertëve sot besojnë se fluori në pastën e dhëmbëve janë parandalimi më i mirë kariesi dhe standardet e pranueshme në produktet e higjienës dentare nuk përbëjnë rrezik për shëndetin.

Po, teorikisht, nëse një fëmijë gëlltit një tub të plotë pastë dhëmbësh për të rritur me fluor, ai do të helmohet. Në çdo rast, nëse prindërit kanë dyshime për një mbidozë, ata duhet të kontaktojnë pediatrin e tyre.

Fluoride në kozmetikë natyrale të çertifikuara

Certifikatat natyrore si COSMOS (BDIH, Soil Association, ICEA, Cosmebio, Ecocert) dhe NaTrue lejojnë përdorimin e fluorit në pastën e dhëmbëve. Megjithatë, shumica e prodhuesve dhe konsumatorëve të kozmetikës natyrale dhe organike janë anti-fluoride: ata besojnë në parandalimin e prishjes së dhëmbëve përmes pështymës së shëndetshme dhe pastrimit të duhur të dhëmbëve, duke besuar se fluoridet potencialisht toksike nuk kanë vend në gojë (dhe trup) edhe në sasi minimale. Për shkak të këtyre besimeve, pastat e eko-certifikuara për të rritur dhe fëmijë përmbajnë përbërës të tjerë për të parandaluar prishjen e dhëmbëve. Këto mund të jenë ekstrakte të ndryshme bimore ose ksilitol. Megjithatë, deri më sot, nuk ka asnjë kërkim shkencor të besueshëm që xylitoli (pa fluor) në pastën e dhëmbëve është efektiv në parandalimin e kariesit.

Prodhuesit gjermanë të kozmetikës natyrale tani po zgjerojnë linjat e tyre të produkteve të kujdesit dentar duke shtuar pasta me fluor në gamën e tyre. Fakti është se në testet e produktit (për shembull, në revistën popullore gjermane Oekotest), të cilave u besojnë konsumatorët, pastat e dhëmbëve pa fluor shpesh bien në rreshtat e fundit të vlerësimeve.

Me kujdes! Gjuajtje në RuNet

Studime serioze që mund të vërtetojnë dëmin e fluorit, në ky moment, janë të vështira. Në të njëjtën kohë, ju mund të gjeni faqe në internet që ekspozojnë fluoride nga të gjitha anët dhe ekzagjerojnë shumë rrezikun dhe nivelin e toksicitetit të tyre. Si rregull, faqet e krijuara për interesa komerciale të prodhuesve të disa "alternativave të shëndetshme" ndaj pastave të dhëmbëve me fluor janë të frikësuar nga një informacion i tillë. Kur kërkoni informacion në lidhje me rreziqet e fluorit, ju lutemi kushtojini vëmendje besueshmërisë së burimit dhe pranisë së lidhjeve me Kërkimi shkencor dhe të dhënat burimore.

konkluzionet

• Fluoridet në pastat e dhëmbëve janë gjetur të efektshëm mjete moderne për parandalimin e kariesit.
• Prania e kariesit mund të shkaktohet edhe nga higjiena e dobët e gojës, mangësitë ushqimore dhe problemet shëndetësore.
• Po, fluori është toksik, por jo në sasinë që gjendet në pastën e dhëmbëve.
• Nëse mund ta eliminoni plotësisht sheqerin, mund të eliminoni edhe pastat e dhëmbëve me fluor.
• Për higjienën orale tek fëmijët, pranohen vetëm pastat pa fluoride ose me përmbajtje të reduktuar fluori.
• Nëse pasta juaj e dhëmbëve do të përmbajë fluoride apo jo, është çështje e zgjedhjes personale.
• Është e saktë të thuhet "pastë dhëmbësh pa fluor" në vend të "pastë dhëmbësh pa fluor".

Në reaksionet e një përbërjeje, një substancë formohet nga disa substanca. Jepni ekuacionet e reaksionit për një përbërje në të cilën shuma e koeficientëve është e barabartë me: a) 5; b) 7; c) 9. Kujtojmë se koeficientët duhet të jenë numra të plotë.

Sa është shuma minimale e mundshme e koeficientëve në ekuacionin e reaksionit të një përbërjeje? Jep një shembull.

A mund të jetë kjo shumë numër çift? Nëse po, jepni një shembull.

Zgjidhja:

a) 2Cu + O 2 = 2CuO ose 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

b) 4Li + O 2 = 2Li 2 O

c) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 ose 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Shuma minimale e mundshme e koeficientëve është 3 (dy reaktantë dhe një produkt), për shembull

C + O 2 = CO 2 ose S + O 2 = SO 2

Sigurisht, shuma e koeficientëve mund të jetë e barabartë, për shembull:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH ose H 2 + Cl 2 = 2HCl

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ose 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Kriteri i vlerësimit: 2 pikë secili për çdo ekuacion (në çdo pikë numërohet vetëm një ekuacion). Pranohet çdo ekuacion i arsyeshëm që plotëson kushtet e problemit.

Gjithsej 10 pikë

Problemi 2. Substanca e përbërë nga hidrogjeni dhe oksigjeni

Një substancë komplekse, në molekulën e së cilës ka një atom hidrogjeni për çdo atom oksigjeni, është një lëng i paqëndrueshëm që përzihet pafundësisht me ujin. Një zgjidhje e holluar (3%) e kësaj substance përdoret në mjekësi. Kompozoni molekulare dhe formula strukturore të kësaj substance. Çfarë ndodh nëse një majë oksid mangani (IV) i shtohet një tretësire ujore të kësaj substance? Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Zgjidhje

Substanca në fjalë është peroksidi i hidrogjenit. E tij formula molekulare H2O2. (3 pikë). Për ta kompozuar, mjafton të dimë se ka oksigjen valencë konstante e barabartë me 2. Formula strukturore

4 pikë

Kur shtohet oksidi i manganit, peroksidi i hidrogjenit dekompozohet:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2: 3 pikë

(1 pikë, nëse ekuacioni i zbërthimit në substanca të thjeshta është shkruar gabimisht).

Oksidi i manganit vepron si katalizator.

Gjithsej 10 pikë

Detyra 3. Fluori në natyrë dhe në jetën e përditshme

Fluorit mineral natyral ka veti interesante. Ai ka gamë të gjerë ngjyrat: nga roza në vjollcë. Ngjyra e mineralit jepet nga papastërtitë e komponimeve të metaleve të ndryshme. Pas ngrohjes ose rrezatimit me dritë ultravjollcë, minerali fillon të shkëlqejë në errësirë. Përbërja kimike e mineralit: përmbajtja e kalciumit - 51,28%, përmbajtja e fluorit - 48,72% ndaj peshës.

1. Përdorimi i të dhënave rreth përbërje kimike, nxjerrin formulën e mineralit fluorit. Shkruani llogaritjet tuaja.
2. Cilat produkte higjienike përmbajnë komponime fluori? Në cilat raste duhet përdorur ky produkt higjienike? Çfarë sëmundje parandalojnë?

Zgjidhje

1) Ca: F = (51,28 / 40) : (48,72: 19) = 1: 2.

Formula më e thjeshtë e fluorit është CaF 2.

Përkufizimi i formulës me llogaritje - 5 pikë

Përcaktimi i formulës pa llogaritje, sipas valencave - 1 pikë

2) Komponimet e fluorit përfshihen në pastat e dhëmbëve (2 pikë), pasta të tilla përdoren për mungesë fluori (1 pikë). Me mungesë të komponimeve të fluorit në trup, zhvillohet sëmundja e dhëmbëve - kariesi. (2 pikë).

Gjithsej 10 pikë

Problemi 4. Karburanti i ri i raketës

Karburanti i ri eksperimental i raketës është një përzierje e akullit të bluar imët dhe pluhurit të aluminit, grimcat e të cilit janë 500 herë më të vogla se trashësia e një floku. Kur ndizet, ndodh një reaksion kimik në të cilin formohet një oksid dhe një substancë e thjeshtë. Shkruani ekuacionin për këtë reaksion.

1. Çfarë raporti ndaj peshës duhet të përzihet? materialet fillestare në mënyrë që ata të reagojnë plotësisht?
2. Si mendoni ju se si krijohet shtytja e avionit?
3. Karburanti i ri quhet ALICE (përkthyer nga anglishtja). Pse?

Zgjidhje

Si rezultat i reaksionit, formohen oksidi i aluminit dhe hidrogjeni. Ekuacioni i reagimit:

2Al + 3H 2 O = Al 2 O 3 + 3H 2 4 pikë

Për 2 atome alumini me peshë 2 27 = 54 a. e.m ka 3 molekula uji me masë 3 · 18 = 54 a.m. e.m raporti i masës 1:1. 4 pikë

Reaksioni vazhdon me shpejtësi të lartë, shtytja e avionit krijohet nga hidrogjeni i lëshuar. 1 pikë

AL + ICE = ALICE 1 pikë

Gjithsej 10 pikë

Problemi 5. Reaksioni i djegies

Kur digjet substancë komplekse azoti i formuar në ajër, dioksid karboni dhe uji. Shkruani një formulë për këtë substancë nëse dihet se ajo përmban një atom karboni, një atom azoti dhe maksimumi numri i mundshëm atomet e hidrogjenit. Mos harroni se valenca e karbonit është 4, e azotit është 3 dhe e hidrogjenit është 1. Shkruani një ekuacion për reaksionin e djegies.

Zgjidhje

Formula e substancës, e përpiluar sipas valencës, është CH 5 N

(5 pikë për çdo formula e saktë– molekulare ose strukturore).

(nëse tretësira përmban formulën HCN – 2 pikë nga 5)

Ekuacioni i reaksionit të djegies:

4CH 5 N + 9O 2 = 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O 5 pikë

(nëse jepet ekuacioni i saktë i djegies për HCN - 5 pikë)

Gjithsej 10 pikë

Detyra 6. Eksperimente me gaze

Balona e zbrazët mbyllej me një tapë me një tub dalje gazi, fundi i të cilit u ul në një gotë me ujë (shih Figurën 1). Kur balona u kap fort me dorë, flluska gazi filluan të dalin nga vrima në tub (shih Figurën 2).

1. Pse shfaqen flluska gazi kur balona kapet me dorë? Çfarë gazi lirohet?
2. Lirimi i gazit nga tubi i daljes së gazit në në këtë rastështë fizike ose fenomen kimik? Shpjegoni përgjigjen tuaj.
3. Studenti montoi pajisjen e përshkruar në deklaratën e problemit (një balonë me një tapë dhe një tub për daljen e gazit). Megjithatë, sado që u përpoq të mbështillte dorën rreth balonës, flluska gazi nuk dilnin nga tubi i daljes së gazit. Sugjeroni një shpjegim të mundshëm për këtë rezultat.
4. A është e mundur të kryhet eksperimenti në atë mënyrë që uji nga xhami të fillojë të thithet përmes tubit në balonë? Nëse po, ju lutemi përshkruani se si mund të bëhet kjo. Nuk lejohet çmontimi i pajisjes dhe mbushja e saj me ndonjë gaz në mënyrë specifike.
5. Nëse balona mbushet fillimisht me pak gaz, dhe më pas futet një tapë me një tub dalje gazi, fundi i të cilit ulet në ujë, atëherë mund të vërehet një "shatërvan". Uji nën presion do të rritet në balonë dhe në fund të eksperimentit do ta mbushë pothuajse plotësisht atë. Sugjeroni një variant të një gazi të tillë dhe shpjegoni formimin e një "fontane" brenda balonës.

Zgjidhje

1) Nxehtësia e dorës ngroh muret e balonës dhe gazin brenda balonës. Kur nxehet (nëse presioni mbetet praktikisht i pandryshuar), gazrat zgjerohen dhe vëllimi i tyre rritet. 2 pikë

Lëshohen flluskat e ajrit, d.m.th. të gazit me të cilin balona (dhe tubi i daljes së gazit) ishte mbushur para eksperimentit. 1 pikë

2) Kjo procesi fizik, sepse Gazrat që përbëjnë ajrin nuk pësojnë asnjë transformim kimik. Vetëm vëllimi i ajrit rritet. 1 pikë

3) Studenti mund të ketë montuar një pajisje që rrjedh. Ajri mund të kalojë përmes një lidhjeje të lirë midis balonës dhe tapës ose tapës dhe tubit të daljes së gazit.

Një shpjegim tjetër i mundshëm është se balona ishte ngrohur paraprakisht. Ngrohtësia e dorës nuk mjaftonte.

2 pikë për çdo shpjegim të arsyeshëm dhe të justifikuar

4) Po, është e mundur. Për ta bërë këtë, balona duhet të ftohet, për shembull, me akull ose ujë të ftohtë. Ju gjithashtu mund ta ngrohni paraprakisht balonën dhe më pas ulni fundin e tubit të daljes së gazit në një gotë me ujë.

Halogjenet në tabelë periodike ndodhet në të majtë të gazeve fisnike. Këto pesë elemente jometalike toksike janë në grupin 7 të tabelës periodike. Këto përfshijnë fluorin, klorin, bromin, jodin dhe astatinën. Edhe pse astatina është radioaktive dhe ka vetëm izotope jetëshkurtër, ajo sillet si jod dhe shpesh klasifikohet si një halogjen. Meqenëse elementet halogjene kanë shtatë elektronet e valencës, atyre u nevojitet vetëm një elektron shtesë për të formuar një oktet të plotë. Kjo karakteristikë i bën ato më reaktive se grupet e tjera të jometaleve.

karakteristikat e përgjithshme

Halogjenët formojnë molekula diatomike (lloji X 2, ku X tregon një atom halogjen) - një formë e qëndrueshme e ekzistencës së halogjeneve në formën e elementeve të lirë. Lidhjet e këtyre molekulave diatomike janë jopolare, kovalente dhe të vetme. lejojini ato të kombinohen lehtësisht me shumicën e elementeve, në mënyrë që të mos gjenden kurrë të pakombinuara në natyrë. Fluori është halogjeni më aktiv, dhe astatina është më pak.

Të gjithë halogjenët formojnë kripëra të grupit I me veti të ngjashme. Në këto komponime, halogjenet janë të pranishëm në formën e anioneve halogjene me një ngarkesë prej -1 (për shembull, Cl -, Br -). Mbarimi -id tregon praninë e anioneve halide; për shembull Cl - quhet "klorid".

Përveç kësaj, Vetitë kimike halogjenet i lejojnë ata të veprojnë si agjentë oksidues - metale oksidues. Shumica reaksionet kimike, në të cilën marrin pjesë halogjenet - redoks në tretësirë ​​ujore. Formohen halogjenet obligacione të vetme me karbon ose azot ku gjendja e tyre e oksidimit (CO) është -1. Kur një atom halogjen zëvendësohet nga një atom hidrogjeni me lidhje kovalente në përbërje organike, prefiksi halo- mund të përdoret në në një kuptim të përgjithshëm, ose prefikset fluorine-, chlorine-, bromo-, jodine- - për halogjene specifike. Elementet halogjene mund të kenë komunikimi i kryqëzuar me formimin e molekulave diatomike me lidhje kovalente njëshe polare.

Klori (Cl2) ishte halogjeni i parë i zbuluar në 1774, i ndjekur nga jodi (I2), bromi (Br2), fluori (F2) dhe astatina (At, i zbuluar i fundit, në 1940). Emri "halogjen" vjen nga rrënjët greke hal- ("kripë") dhe -gen ("për të formuar"). Së bashku këto fjalë nënkuptojnë "kripë-formues", duke theksuar faktin se halogjenet reagojnë me metalet për të formuar kripëra. Halite është emri kripe guri, mineral natyral, i përbërë nga klorur natriumi (NaCl). Dhe së fundi, halogjenet përdoren në jetën e përditshme - fluori gjendet në pastën e dhëmbëve, klori dezinfekton ujin e pijshëm dhe jodi nxit prodhimin e hormoneve të tiroides.

Elementet kimike

Fluori është një element me numer atomik 9, e shënuar me simbolin F. Fluori elementar u zbulua për herë të parë në 1886 duke e izoluar atë nga acid hidrofluorik. Në gjendje të lirë, fluori ekziston si një molekulë diatomike (F2) dhe është halogjeni më i zakonshëm në kores së tokës. Fluori është elementi më elektronegativ në tabelën periodike. Në temperaturën e dhomës është një gaz i verdhë i zbehtë. Fluori gjithashtu ka një relativisht të vogël rrezja atomike. CO i tij është -1, përveç në gjendjen diatomike elementare, në të cilën gjendja e tij e oksidimit është zero. Fluori është jashtëzakonisht reaktiv dhe reagon drejtpërdrejt me të gjithë elementët përveç heliumit (He), neonit (Ne) dhe argonit (Ar). Në tretësirën H2O, acidi hidrofluorik (HF) është acid i dobët. Megjithëse fluori është shumë elektronegativ, elektronegativiteti i tij nuk përcakton aciditetin; HF është një acid i dobët për faktin se joni i fluorit është bazik (pH > 7). Përveç kësaj, fluori prodhon agjentë oksidues shumë të fuqishëm. Për shembull, fluori mund të reagojë me ksenonin e gazit inert dhe të formohet agjent i fortë oksidues ksenon difluorid (XeF 2). Fluori ka shumë përdorime.

Klori është një element me numër atomik 17 dhe simbolin kimik Cl. Zbuluar në 1774 duke e izoluar nga të acidit klorhidrik. Në gjendjen e tij elementare formon molekulën diatomike Cl 2 . Klori ka disa CO: -1, +1, 3, 5 dhe 7. Në temperaturën e dhomës është një gaz i gjelbër i lehtë. Meqenëse lidhja që formohet midis dy atomeve të klorit është e dobët, molekula Cl 2 ka një aftësi të lartë bëjnë lidhje. Klori reagon me metalet për të formuar kripëra të quajtura kloride. Jonet e klorit janë jonet më të zakonshme që gjenden në uji i detit. Klori gjithashtu ka dy izotope: 35 Cl dhe 37 Cl. Kloruri i natriumit është përbërësi më i zakonshëm nga të gjitha kloruret.

brom - element kimik me numër atomik 35 dhe simbol Br. Ajo u zbulua për herë të parë në 1826. formë elementare bromi është molekula diatomike Br2. Në temperaturën e dhomës është një lëng i kuqërremtë në kafe. CO-të e tij janë -1, + 1, 3, 4 dhe 5. Bromi është më aktiv se jodi, por më pak aktiv se klori. Përveç kësaj, bromi ka dy izotope: 79 Br dhe 81 Br. Bromi gjendet në bromin e tretur në ujin e detit. Mbrapa vitet e fundit Prodhimi botëror i bromitit është rritur ndjeshëm për shkak të disponueshmërisë dhe jetëgjatësisë së tij të gjatë. Ashtu si halogjenët e tjerë, bromi është një agjent oksidues dhe është shumë toksik.

Jodi është një element kimik me numër atomik 53 dhe simbol I. Jodi ka gjendje oksidimi: -1, +1, +5 dhe +7. Ekziston në formën e një molekule diatomike, I 2. Në temperaturën e dhomës është të ngurta vjollcë. Jodi ka një izotop i qëndrueshëm- 127 I. Zbuluar për herë të parë në 1811 duke përdorur alga deti dhe acid sulfurik. Aktualisht, jonet e jodit mund të izolohen në ujin e detit. Megjithëse jodi nuk është shumë i tretshëm në ujë, tretshmëria e tij mund të rritet duke përdorur jodure individuale. Yod luan rol i rendesishem në trup, duke marrë pjesë në prodhimin e hormoneve tiroide.

Astatine - element radioaktiv me numër atomik 85 dhe simbol At. Gjendjet e tij të mundshme të oksidimit janë -1, +1, 3, 5 dhe 7. I vetmi halogjen që nuk është një molekulë diatomike. NË kushte normaleështë një trup i zi metalik. Astatina është një element shumë i rrallë, kështu që dihet pak për të. Përveç kësaj, astatine ka shumë periudhë e shkurtër gjysma e jetës, jo më shumë se disa orë. E marrë në vitin 1940 si rezultat i sintezës. Astatina besohet të jetë e ngjashme me jodin. Eshte ndryshe

Tabela e mëposhtme tregon strukturën e atomeve të halogjenit dhe strukturën e shtresës së jashtme të elektroneve.

Kjo strukturë e shtresës së jashtme të elektroneve do të thotë se vetitë fizike dhe kimike të halogjeneve janë të ngjashme. Megjithatë, kur krahasohen këto elemente, vërehen edhe dallime.

Vetitë periodike në grupin halogjen

Vetitë fizike substanca të thjeshta halogjenet ndryshojnë me rritjen numër serik element. Për kuptim më të mirë dhe qartësi më të madhe, ne ju ofrojmë disa tabela.

Pikat e shkrirjes dhe të vlimit të një grupi rriten me rritjen e madhësisë molekulare (F

Tabela 1. Halogjenet. Vetitë fizike: pikat e shkrirjes dhe të vlimit

• Rrezja atomike rritet.

Madhësia e kernelit rritet (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

Tabela 2. Halogjenet. Vetitë fizike: rrezet atomike

• Energjia e jonizimit zvogëlohet.

Nëse elektronet e valencës së jashtme nuk ndodhen pranë bërthamës, atëherë nuk do të duhet shumë energji për t'i hequr ato prej saj. Kështu, energjia e nevojshme për të nxjerrë një elektron të jashtëm nuk është aq e lartë në pjesën e poshtme të grupit të elementeve, pasi aty ka më shumë nivele energjie. Për më tepër, energjia e lartë e jonizimit bën që elementi të shfaqë cilësi jometalike. Jodi dhe astatina e ekranit shfaqin veti metalike sepse energjia e jonizimit zvogëlohet (At< I < Br < Cl < F).

Tabela 3. Halogjenet. Vetitë fizike: energjia e jonizimit

• Elektronegativiteti zvogëlohet.

Numri i elektroneve të valencës në një atom rritet me rritjen e niveleve të energjisë në nivele progresive më të ulëta. Elektronet janë në mënyrë progresive më larg nga bërthama; Kështu, bërthama dhe elektronet nuk tërhiqen nga njëri-tjetri. Vihet re një rritje e mbrojtjes. Prandaj, elektronegativiteti zvogëlohet me rritjen e periudhës (At< I < Br < Cl < F).

Tabela 4. Halogjenet. Vetitë fizike: elektronegativiteti

• Afiniteti i elektroneve zvogëlohet.

Ndërsa madhësia atomike rritet me rritjen e periudhës, afiniteti i elektroneve tenton të ulet (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

Tabela 5. Afiniteti elektronik i halogjenëve

• Reaktiviteti i elementeve zvogëlohet.

Reaktiviteti i halogjeneve zvogëlohet me rritjen e periudhës (At

Hidrogjen + halogjene

Një halogjen formohet kur një halogjen reagon me një element tjetër, më pak elektronegativ për të formuar një përbërje binar. Hidrogjeni reagon me halogjenet, duke formuar halogjene të formës HX:

• fluor hidrogjeni HF;
• klorur hidrogjeni HCl;
• brom hidrogjeni HBr;
• Jodidi i hidrogjenit HI.

Halidet e hidrogjenit shpërndahen lehtësisht në ujë për të formuar acid hidrohalik (hidrofluorik, klorhidrik, hidrobromik, hidrojodik). Vetitë e këtyre acideve janë dhënë më poshtë.

Acidet formohen nga reaksioni i mëposhtëm: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq).

Të gjitha halogjenet e hidrogjenit formojnë acide të forta, me përjashtim të HF.

Aciditeti i acideve hidrohalike rritet: HF

Acidi hidrofluorik mund të gërvisht qelqin dhe disa fluoride inorganike për një kohë të gjatë.

Mund të duket kundërintuitive që HF është acidi hidrohalik më i dobët, pasi fluori ka elektronegativitetin më të lartë. Megjithatë, lidhja H-F është shumë e fortë, duke rezultuar në një acid shumë të dobët. Një lidhje e fortë përcaktohet nga një gjatësi e shkurtër e lidhjes dhe energjia e lartë e disociimit. Nga të gjitha halogjenet e hidrogjenit, HF ka gjatësinë më të shkurtër të lidhjes dhe energjinë më të lartë të shpërbërjes së lidhjes.

Oksoacidet halogjene

Oksoacidet halogjene janë acide me atome hidrogjeni, oksigjeni dhe halogjeni. Aciditeti i tyre mund të përcaktohet me analizë strukturore. Oksoacidet halogjene janë dhënë më poshtë:

• Acidi hipoklorik HOCl.
• Acidi klor HClO 2.
• Acidi hipoklorik HClO 3.
• Acidi perklorik HClO 4.
• Acidi hipobrom HOBr.
• Acidi bromik HBrO 3.
• Acidi bromik HBrO 4.
• Acidi hidraulik HOI.
• Acidi hidraulik HIO 3.
• Acidi metajodik HIO4, H5IO6.

Në secilin prej këtyre acideve, një proton është i lidhur me një atom oksigjeni, kështu që krahasimi i gjatësisë së lidhjes protonike nuk është i dobishëm këtu. Elektronegativiteti luan një rol dominues këtu. Aktiviteti acid rritet me numrin e atomeve të oksigjenit të lidhur me atomin qendror.

Pamja dhe gjendja e substancës

Vetitë themelore fizike të halogjeneve mund të përmblidhen në tabelën e mëposhtme.

Shpjegimi i pamjes

Ngjyra e halogjeneve rezulton nga thithja e dritës së dukshme nga molekulat, gjë që bën që elektronet të ngacmohen. Fluori thith dritën vjollce dhe për këtë arsye shfaqet e verdhë e lehtë. Jodi, nga ana tjetër, thith dritën e verdhë dhe shfaqet vjollcë (e verdha dhe vjollca janë ngjyra plotësuese). Ngjyra e halogjeneve bëhet më e errët me rritjen e periudhës.

Në enë të mbyllura, bromi i lëngët dhe jodi i ngurtë janë në ekuilibër me avujt e tyre, të cilët mund të vërehen në formën e një gazi me ngjyrë.

Megjithëse ngjyra e astatines është e panjohur, supozohet se është më e errët se jodi (d.m.th., e zezë) sipas modelit të vëzhguar.

Tani, nëse pyeteni: "Karakterizoni vetitë fizike të halogjeneve", do të keni diçka për të thënë.

Gjendja e oksidimit të halogjeneve në përbërje

Numri i oksidimit përdoret shpesh në vend të konceptit të valencës halogjene. Në mënyrë tipike, gjendja e oksidimit është -1. Por nëse një halogjen është i lidhur me oksigjenin ose me një halogjen tjetër, ai mund të marrë gjendje të tjera: oksigjeni CO-2 ka përparësi. Në rastin e dy atomeve të ndryshme halogjene të lidhura së bashku, atomi më elektronegativ mbizotëron dhe pranon CO-1.

Për shembull, në klorurin e jodit (ICl), klori ka CO-1, dhe jod +1. Klori është më elektronegativ se jodi, kështu që CO i tij është -1.

Në acidin bromik (HBrO 4), oksigjeni ka CO -8 (-2 x 4 atome = -8). Hidrogjeni ka një gjendje të përgjithshme oksidimi +1. Shtimi i këtyre vlerave jep një CO prej -7. Meqenëse CO përfundimtar i përbërjes duhet të jetë zero, CO i bromit është +7.

Përjashtimi i tretë nga rregulli është gjendja e oksidimit të halogjenit në formë elementare (X 2), ku CO i tij është zero.

Pse CO fluori është gjithmonë -1?

Elektronegativiteti rritet me rritjen e periudhës. Prandaj, fluori ka elektronegativitetin më të lartë nga të gjithë elementët, siç dëshmohet nga pozicioni i tij në tabelën periodike. Konfigurimi i tij elektronik është 1s 2 2s 2 2p 5. Nëse fluori fiton një elektron tjetër, orbitalet më të jashtme p mbushen plotësisht dhe formojnë një oktet të plotë. Meqenëse fluori ka elektronegativitet të lartë, ai lehtë mund të marrë një elektron nga një atom fqinj. Fluori në këtë rast është izoelektronik ndaj gazit inert (me tetë elektrone valente), të gjitha orbitalet e tij të jashtme janë të mbushura. Në këtë gjendje, fluori është shumë më i qëndrueshëm.

Prodhimi dhe përdorimi i halogjeneve

Në natyrë, halogjenet janë në gjendje të anioneve, kështu që halogjenët e lirë fitohen nga oksidimi me elektrolizë ose duke përdorur agjentë oksidues. Për shembull, klori prodhohet nga hidroliza e një solucioni të kripës së tryezës. Përdorimi i halogjeneve dhe përbërjeve të tyre është i larmishëm.

• Fluori. Megjithëse fluori është shumë reaktiv, ai përdoret në shumë aplikime industriale. Për shembull, është një përbërës kyç i politetrafluoroetilenit (Teflon) dhe disa fluoropolimere të tjerë. Klorofluorokarburet janë komponime organike që janë përdorur më parë si ftohës dhe shtytës në aerosole. Përdorimi i tyre është ndërprerë për shkak të ndikimit të tyre të mundshëm mjedisor. Ato janë zëvendësuar nga hidroklorofluorokarburet. Fluori i shtohet pastës së dhëmbëve (SnF 2) dhe ujit të pijshëm (NaF) për të parandaluar prishjen e dhëmbëve. Ky halogjen gjendet në argjilën e përdorur për prodhimin e disa llojeve të qeramikës (LiF), të përdorura në energjinë bërthamore (UF 6), për të prodhuar antibiotikun fluorokinolone, alumin (Na 3 AlF 6) dhe për izolimin e pajisjeve të tensionit të lartë ( SF 6).
• Klorin ka gjetur edhe aplikime të ndryshme. Përdoret për dezinfektimin e ujit të pijshëm dhe pishinave. (NaClO) është përbërësi kryesor i zbardhuesve. Acidi klorhidrik përdoret gjerësisht në industri dhe laboratorë. Klori është i pranishëm në klorur polivinil (PVC) dhe polimere të tjerë që përdoren për të izoluar instalime elektrike, tubacione dhe elektronikë. Përveç kësaj, klori është dëshmuar i dobishëm në industrinë farmaceutike. Ilaçet që përmbajnë klor përdoren për trajtimin e infeksioneve, alergjive dhe diabetit. Forma neutrale e hidroklorurit është një përbërës i shumë ilaçeve. Klori përdoret gjithashtu për sterilizimin e pajisjeve spitalore dhe dezinfektimin. Në bujqësi, klori është një komponent i shumë pesticideve komerciale: DDT (diklorodifeniltrikloretani) është përdorur si një insekticid bujqësor, por përdorimi i tij është hequr gradualisht.

• Bromin, për shkak të mosndezshmërisë së tij, përdoret për të shtypur djegien. Gjendet gjithashtu në metil bromin, një pesticid që përdoret për të ruajtur të korrat dhe për të vrarë bakteret. Megjithatë, përdorimi i tepërt është hequr për shkak të ndikimit të tij në shtresën e ozonit. Bromi përdoret në prodhimin e benzinës, filmit fotografik, fikësve të zjarrit dhe ilaçeve për trajtimin e pneumonisë dhe sëmundjes së Alzheimerit.
• Jodi luan një rol të rëndësishëm në funksionimin e duhur të gjëndrës tiroide. Nëse trupi nuk merr mjaftueshëm jod, gjëndra tiroide zmadhohet. Për të parandaluar strumën, ky halogjen i shtohet kripës së tryezës. Jodi përdoret gjithashtu si një antiseptik. Jodi gjendet në solucionet që përdoren për pastrimin e plagëve të hapura, si dhe në spërkatjet dezinfektuese. Për më tepër, jodidi i argjendit është i rëndësishëm në fotografi.
• Astatinë- halogjen radioaktiv dhe i tokës së rrallë, prandaj ende nuk përdoret askund. Megjithatë, besohet se ky element mund të ndihmojë jodin në rregullimin e hormoneve tiroide.