Acidi sulfurik në detergjentë. Acidi sulfurik

Acidi sulfurik, H2SO4, një acid dibazik i fortë që korrespondon me gjendjen më të lartë të oksidimit të squfurit (+6). Në kushte normale, është një lëng i rëndë me vaj pa ngjyrë ose erë. Në teknologji, acidi sulfurik quhet përzierja e tij me ujë dhe anhidrid sulfurik. Nëse raporti molar i SO3:H2O është më i vogël se 1, atëherë ai është një tretësirë ​​ujore e acidit sulfurik, nëse është më i madh se 1, është një tretësirë ​​e SO3 në acid sulfurik.

Depozitat natyrore të squfurit vendas janë relativisht të vogla. Përmbajtja totale e squfurit në koren e tokës është 0,1%. Squfuri gjendet në naftë, qymyr, gazra të djegshëm dhe të gripit. Squfuri më së shpeshti gjendet në natyrë në formën e komponimeve me zink, bakër dhe metale të tjera. Duhet të theksohet se pjesa e piritit dhe squfurit në bilancin e përgjithshëm të lëndëve të para të acidit sulfurik po zvogëlohet gradualisht, dhe pjesa e squfurit të nxjerrë nga mbetje të ndryshme po rritet gradualisht. Mundësitë për marrjen e acidit sulfurik nga mbetjet janë shumë domethënëse. Përdorimi i mbetjeve të gazrave nga metalurgjia me ngjyra bën të mundur marrjen, pa kosto të veçanta në sistemet e acidit sulfurik, të pjekjes së lëndëve të para që përmbajnë squfur.

Vetitë fizike dhe kimike të acidit sulfurik

Njëqind për qind H2SO4 (SO3 x H2O) quhet monohidrat. Komponimi nuk pi duhan dhe në formë të koncentruar nuk shkatërron metalet me ngjyra, ndërsa është një nga acidet më të fortë;

• substanca ka një efekt të dëmshëm në indet bimore dhe shtazore, duke hequr ujin e tyre, si rezultat i së cilës ato shkrumbohen.
• kristalizohet në 10.45 "C;
• tkip 296.2 "C;
• dendësia 1,9203 g/cm3;
• kapaciteti i nxehtësisë 1.62 J/g.

Acidi sulfurik përzihet me H2O dhe SO3 në çdo raport, duke formuar komponime:

• H2SO4 x 4 H2O (mp - 28,36 "C),
• H2SO4 x 3 H2O (mp - 36,31 "C),
• H2SO4 x 2 H2O (mp - 39,60 "C),
• H2SO4 x H2O (shkrirë - 8,48 "C),
• H2SO4 x SO3 (H2S2O7 - acid disulfurik ose pirosulfurik, pika e shkrirjes 35,15 "C) - oleum,
• H2SO x 2 SO3 (H2S3O10 - acid trisulfurik, pika e shkrirjes 1,20 "C).

Kur tretësirat ujore të acidit sulfurik që përmbajnë deri në 70% H2SO4 nxehen dhe zihen, vetëm avujt e ujit lëshohen në fazën e avullit. Avulli i acidit sulfurik shfaqet gjithashtu mbi tretësirat më të koncentruara. Një tretësirë ​​prej 98.3% H2SO4 (përzierje azeotropike) në zierje (336.5 "C) distilohet plotësisht. Acidi sulfurik që përmban mbi 98.3% H2SO4 lëshon avull SO3 kur nxehet.
Acidi sulfurik i koncentruar është një agjent i fortë oksidues. Ai oksidon HI dhe HBr në halogjene të lirë. Kur nxehet, ai oksidon të gjitha metalet përveç metaleve Au dhe platinit (përveç Pd). Në të ftohtë, acidi sulfurik i koncentruar pasivizon shumë metale, duke përfshirë Pb, Cr, Ni, çelikun dhe gize. Acidi sulfurik i holluar reagon me të gjitha metalet (përveç Pb) që i paraprijnë hidrogjenit në serinë e tensionit, për shembull: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Si acidi i fortë H2SO4 zhvendos acidet më të dobëta nga kripërat e tyre, siç është acidi borik nga boraksi:

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = Na2SO4 + 4 H2BO3,

dhe kur nxehet, ai zhvendos më shumë acide të paqëndrueshme, për shembull:

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3.

Acidi sulfurik largon ujin e lidhur kimikisht nga përbërjet organike që përmbajnë grupe hidroksil - OH. Dehidratimi i alkoolit etilik në prani të acidit sulfurik të përqendruar prodhon etilen ose eter dietil. Thyerja e sheqerit, celulozës, niseshtës dhe karbohidrateve të tjera gjatë kontaktit me acidin sulfurik është gjithashtu për shkak të dehidrimit të tyre. Si një acid dibazik, acidi sulfurik formon dy lloje kripërash: sulfate dhe hidrosulfate.

Lëndët e para për prodhimin e acidit sulfurik

Lëndët e para për prodhimin e acidit sulfurik mund të jenë: squfuri, piriti i squfurit FeS2, mbetjet e gazeve nga furrat për pjekjen oksidative të xeheve sulfide të Zn, Cu, Pb dhe metale të tjera që përmbajnë SO2. Në Rusi, sasia kryesore e acidit sulfurik merret nga piritet e squfurit. FeS2 digjet në furra, ku është në një shtrat të lëngshëm. Kjo arrihet duke fryrë shpejt ajrin përmes një shtrese piriti të bluar imët. Përzierja e gazit që rezulton përmban papastërtitë SO2, O2, N2, SO3, avujt H2O, As2O3, SiO2 dhe të tjera, dhe mbart shumë pluhur pluhuri, nga i cili gazrat pastrohen në precipitues elektrikë.

Metodat për prodhimin e acidit sulfurik

Acidi sulfurik merret nga SO2 në dy mënyra: azotike (kullë) dhe kontaktuese.

Metoda e nitrozës

Përpunimi i SO2 në acid sulfurik duke përdorur metodën e azotit kryhet në kullat e prodhimit - rezervuarët cilindrikë (15 m ose më shumë në lartësi) të mbushura me një paketim unazash qeramike. "Nitroza" spërkatet nga lart drejt rrjedhës së gazit - acid sulfurik i holluar që përmban acid nitrosil sulfurik NOOSO3H, i marrë nga reaksioni:

N2O3 + 2 H2SO4 = 2 NOOSO3H + H2O.

Oksidimi i SO2 nga oksidet e azotit ndodh në tretësirë ​​pas përthithjes së tij nga nitroza. Nitroza hidrolizohet nga uji:

NOOSO3H + H2O = H2SO4 + HNO2.

Dioksidi i squfurit duke hyrë në kulla formon acid squfuri me ujë:

SO2 + H2O = H2SO3.

Ndërveprimi i HNO2 dhe H2SO3 çon në prodhimin e acidit sulfurik:

2 HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2 NO + H2O.

NO i çliruar shndërrohet në kullën e oksidimit në N2O3 (më saktë, në një përzierje NO + NO2). Nga atje, gazrat hyjnë në kullat e absorbimit, ku acidi sulfurik furnizohet për t'i përmbushur ato nga lart. Formohet nitroza, e cila pompohet në kullat e prodhimit. Kjo siguron vazhdimësinë e prodhimit dhe qarkullimit të oksideve të azotit. Humbjet e tyre të pashmangshme me gazrat e shkarkimit kompensohen me shtimin e HNO3.

Acidi sulfurik i prodhuar me metodën e azotit ka një përqendrim të pamjaftueshëm të lartë dhe përmban papastërti të dëmshme (për shembull, As). Prodhimi i tij shoqërohet me lëshimin e oksideve të azotit në atmosferë ("bishti i dhelprës", i quajtur sipas ngjyrës së NO2).

Mënyra e kontaktit

Parimi i metodës së kontaktit për prodhimin e acidit sulfurik u zbulua në vitin 1831 nga P. Philips (Britania e Madhe). Katalizatori i parë ishte platini. Në fund të 19-të - fillimi i shekujve të 20-të. u zbulua përshpejtimi i oksidimit të SO2 në SO3 nga anhidridi i vanadiumit V2O5. Një rol veçanërisht të rëndësishëm në studimin e veprimit të katalizatorëve të vanadiumit dhe përzgjedhjen e tyre luajtën studimet e shkencëtarëve sovjetikë A. E. Adadurov, G. K. Boreskov, F. N. Yushkevich.

Impiantet moderne të acidit sulfurik janë ndërtuar për të funksionuar duke përdorur metodën e kontaktit. Si bazë katalizator përdoren oksidet e vanadiumit me aditivë SiO2, Al2O3, K2O, CaO, BaO në raporte të ndryshme. Të gjitha masat e kontaktit të vanadiumit shfaqin aktivitetin e tyre vetëm në një temperaturë jo më të ulët se ~420 "C. Në aparatin e kontaktit, gazi zakonisht kalon nëpër 4 ose 5 shtresa të masës së kontaktit. Në prodhimin e acidit sulfurik me metodën e kontaktit, gazi i pjekjes pastrohet paraprakisht nga papastërtitë që helmojnë katalizatorin As, Se dhe pluhuri i mbetur hiqet në kullat larëse të ujitura me acid sulfurik Nga mjegulla, acidi sulfurik (i formuar nga SO3 dhe H2O i pranishëm në përzierjen e gazit). precipitatorët thithen nga acidi sulfurik i koncentruar në kullat e tharjes.

SO2 + 1/2 O2 = SO3.

SO3 + H2O = H2SO4.

Në varësi të sasisë së ujit që hyn në proces, përftohet një tretësirë ​​e acidit sulfurik në ujë ose oleum.
Rreth 80% e H2SO4 në botë tani prodhohet përmes kësaj metode.

Aplikimi i acidit sulfurik

Acidi sulfurik mund të përdoret për të pastruar produktet e naftës nga komponimet organike të pangopura dhe sulfurore.

Në metalurgji, acidi sulfurik përdoret për heqjen e shkallëve nga teli, si dhe fletët para kallajimit dhe galvanizimit (të holluara), për gdhendjen e sipërfaqeve të ndryshme metalike përpara se t'i veshim me krom, bakër, nikel etj. Xeherore komplekse (në veçanti, uranium) .

Në sintezën organike, acidi sulfurik i përqendruar është një përbërës i domosdoshëm i përzierjeve nitratuese, si dhe një agjent sulfonues në përgatitjen e shumë ngjyrave dhe substancave medicinale.

Acidi sulfurik përdoret gjerësisht për prodhimin e plehrave, alkoolit etilik, fibrave artificiale, kaprolaktamit, dioksidit të titanit, ngjyrave të anilinës dhe një sërë përbërjesh të tjera kimike.

Acidi sulfurik i shpenzuar (mbeturinat) përdoret në industrinë kimike, metalurgjike, të përpunimit të drurit dhe në industri të tjera Acidi sulfurik i baterive përdoret në prodhimin e burimeve të energjisë me acid plumb.

Acidi sulfurik H 2 SO 4 është një nga acidet dibazike të forta. Në një gjendje të holluar, ai oksidon pothuajse të gjitha metalet, përveç arit dhe platinit. Reagon intensivisht me jometalet dhe substancat organike, duke i kthyer disa prej tyre në qymyr. Kur përgatitni një tretësirë ​​të acidit sulfurik, duhet ta shtoni atë gjithmonë në ujë, dhe jo anasjelltas, për të shmangur spërkatjen e acidit dhe vlimin e ujit.

Në 10 °C forcohet duke formuar një masë qelqi transparente. Kur nxehet, acidi sulfurik 100% humbet lehtësisht anhidridin sulfurik (trioksid squfuri SO3) derisa përqendrimi i tij të jetë 98%. Është në këtë gjendje që zakonisht përdoret në laboratorë.

Në një gjendje të koncentruar (anhidër), acidi sulfurik është një lëng i pangjyrë, i tymosur në ajër (për shkak të avujve), me erë karakteristike (pika e vlimit = 338 ° C). Është një agjent oksidues shumë i fortë. Kjo substancë ka të gjitha vetitë e acideve:

Vetitë kimike të acidit sulfurik

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2;

2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - në këtë rast acidi është i përqendruar. H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O Zgjidhja blu që rezulton është CuSO 4 - një zgjidhje e sulfatit të bakrit. Acidi sulfurik quhet gjithashtu

vaji i vitriolit

, meqenëse reaksionet me metalet dhe oksidet e tyre formojnë vitriol. Për shembull, gjatë një reaksioni kimik me hekur (Fe), formohet një zgjidhje e gjelbër e lehtë e sulfatit të hekurit.

Reaksion kimik me baza dhe alkale (ose reaksion neutralizimi)(ose më saktë, një zgjidhje e dioksidit të squfurit në ujë) formon dy lloje kripërash: sulfitet Dhe hidrosulfite. Këto kripëra janë agjentë reduktues.

H 2 SO 4 + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O - ky reaksion ndodh me tepricë acid squfuri

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + 2H 2 O - dhe ky reaksion ndodh me një tepricë të hidroksidit të natriumit

Reaksion kimik me baza dhe alkale (ose reaksion neutralizimi) ka një efekt zbardhues. Të gjithë e dinë që uji me klor ka një efekt të ngjashëm. Por ndryshimi është se, ndryshe nga klori, dioksidi i squfurit nuk shkatërron ngjyrat, por formon përbërje kimike të pangjyrë me to!

Përveç kryesore vetitë e acideve acid squfuriështë në gjendje të zbardhë një zgjidhje të permanganatit të kaliumit sipas ekuacionit të mëposhtëm:

5H 2 SO 3 +2KMnO 4 → 2 H 2 SO 4 +2MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Ky reagim prodhon një zgjidhje rozë të zbehtë të përbërë nga sulfate kaliumi dhe mangani. Ngjyra është për shkak të sulfatit të manganit.

Reaksion kimik me baza dhe alkale (ose reaksion neutralizimi) mund të çngjyrosë bromin

H 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr

Ky reaksion prodhon një tretësirë ​​të përbërë nga dy acide të forta: sulfurik dhe brom.

Nëse acidi sulfurik ruhet në prani të ajrit, kjo tretësirë ​​oksidohet dhe shndërrohet në acid sulfurik.

2H 2 SO 3 + O 2 → 2H 2 SO 2

Acidi sulfurik- një acid dibazik që duket si një lëng vajor dhe është pa erë. Kimikati kristalizohet në një temperaturë prej +10 °C. Acidi sulfurik fiton një gjendje fizike të ngurtë kur ndodhet në një mjedis me temperaturë -20°C. Kur acidi sulfurik reagon me ujin, lirohet një sasi e madhe nxehtësie. Fushat e aplikimit të acidit sulfurik: industria, mjekësia, ekonomia kombëtare.

Aplikimi i acidit sulfurik në industri

Industria ushqimore është e njohur me acidin sulfurik në formën e aditivit ushqimor E513. Acidi vepron si një emulsifikues. Ky aditiv ushqimor përdoret për të bërë pije. Me ndihmën e tij, aciditeti rregullohet. Përveç ushqimit, E513 përfshihet në plehrat minerale. Përdorimi i acidit sulfurik në industri është i përhapur. Sinteza organike industriale përdor acidin sulfurik për të kryer reaksionet e mëposhtme: alkilim, dehidrim, hidratim. Me ndihmën e këtij acidi, sasia e kërkuar e rrëshirës rikthehet në filtrat që përdoren në prodhimin e ujit të distiluar.

Përdorimi i acidit sulfurik në jetën e përditshme

Acidi sulfurik në shtëpi është në kërkesë në mesin e entuziastëve të makinave. Procesi i përgatitjes së një solucioni elektrolitik për një bateri makine shoqërohet me shtimin e acidit sulfurik. Kur punoni me këtë acid, duhet të mbani mend rregullat e sigurisë. Nëse acidi futet në veshje ose lëkurë të ekspozuar, shpëlajeni menjëherë me ujë të rrjedhshëm. Acidi sulfurik që është derdhur në metal mund të neutralizohet me gëlqere ose shkumës. Kur rimbushni një bateri makine, duhet t'i përmbaheni një sekuence të caktuar: shtoni gradualisht acidin në ujë, dhe jo anasjelltas. Kur uji reagon me acidin sulfurik, lëngu bëhet shumë i nxehtë, gjë që mund të shkaktojë spërkatjen e tij. Prandaj, duhet të jeni veçanërisht të kujdesshëm që të mos hyni lëngu në fytyrën ose sytë tuaj. Acidi duhet të ruhet në një enë të mbyllur mirë. Është e rëndësishme që kimikati të mbahet jashtë mundësive të fëmijëve.

Përdorimi i acidit sulfurik në mjekësi

Kripërat e acidit sulfurik përdoren gjerësisht në mjekësi. Për shembull, sulfati i magnezit u përshkruhet njerëzve për të arritur një efekt laksativ. Një tjetër derivat i acidit sulfurik është tiosulfati i natriumit. Ilaçi përdoret si antidot në rast të gëlltitjes së substancave të mëposhtme: zhivë, plumb, halogjene, cianid. Tiosulfati i natriumit së bashku me acidin klorhidrik përdoret për trajtimin e sëmundjeve dermatologjike. Profesor Demjanovich propozoi një kombinim të këtyre dy ilaçeve për trajtimin e zgjebes. Në formën e një tretësire ujore, tiosulfati i natriumit u jepet njerëzve që vuajnë nga sëmundje alergjike.

Sulfati i magnezit ka një gamë të gjerë aftësish. Prandaj, përdoret nga mjekë të specialiteteve të ndryshme. Sulfati i magnezit u jepet pacientëve me hipertension si një antispazmatik. Nëse një person ka sëmundje të fshikëzës së tëmthit, substanca administrohet nga goja për të përmirësuar sekretimin e biliare. Përdorimi i acidit sulfurik në mjekësi në formën e sulfatit të magnezit në praktikën gjinekologjike është i zakonshëm. Gjinekologët ndihmojnë gratë në lindje duke i dhënë sulfat magnezit në mënyrë intramuskulare, në këtë mënyrë ata lehtësojnë dhimbjet gjatë lindjes. Përveç të gjitha vetive të mësipërme, sulfati i magnezit ka një efekt antikonvulsant.

Aplikimi i acidit sulfurik në prodhim

Acidi sulfurik, aplikimet e të cilit janë të ndryshme, përdoret gjithashtu në prodhimin e plehrave minerale. Për një bashkëpunim më të përshtatshëm, fabrikat që prodhojnë acid sulfurik dhe plehra minerale janë kryesisht të vendosura afër njëra-tjetrës. Ky moment krijon prodhim të vazhdueshëm.

Përdorimi i acidit sulfurik në prodhimin e ngjyrave dhe fibrave sintetike renditet i dyti në popullaritet pas prodhimit të plehrave minerale. Shumë industri përdorin acid sulfurik në disa procese prodhimi. Përdorimi i acidit sulfurik ka gjetur kërkesë në jetën e përditshme. Njerëzit përdorin kimikatin për të servisuar makinat e tyre. Ju mund të blini acid sulfurik në dyqanet që specializohen në shitjen e kimikateve, duke përfshirë tonën në lidhje. Acidi sulfurik transportohet në përputhje me rregullat për transportimin e një ngarkese të tillë. Transporti hekurudhor ose rrugor transporton acidin në kontejnerë të përshtatshëm. Në rastin e parë, një rezervuar vepron si një enë, në të dytën - një fuçi ose enë.

Sot, acidi sulfurik prodhohet kryesisht me dy metoda industriale: kontakt dhe azot. Metoda e kontaktit është më progresive dhe në Rusi përdoret më gjerësisht sesa metoda e azotit, domethënë metoda e kullës.

Prodhimi i acidit sulfurik fillon me pjekjen e lëndëve të para të squfurit, për shembull, në furrat speciale të piritit, fitohet i ashtuquajturi gaz i pjekjes, i cili përmban rreth 9% dioksid squfuri. Kjo fazë është e njëjtë si për metodën e kontaktit ashtu edhe për atë të nitrozës.

Tjetra, është e nevojshme të oksidohet dioksidi i squfurit që rezulton në anhidrit sulfurik. Megjithatë, së pari duhet të pastrohet nga një sërë papastërtish që ndërhyjnë në procesin e mëtejshëm. Gazi i pjekjes pastrohet nga pluhuri në precipitatorët elektrikë ose pajisjet ciklonike, dhe më pas futet në një pajisje që përmban masa të ngurta kontakti, ku dioksidi i squfurit SO 2 oksidohet në anhidrid sulfurik SO 3 .

Ky reagim ekzotermik është i kthyeshëm - një rritje e temperaturës çon në dekompozimin e anhidritit sulfurik që rezulton. Nga ana tjetër, me uljen e temperaturës, shpejtësia e reagimit të drejtpërdrejtë është shumë e ulët. Prandaj, temperatura në aparatin e kontaktit mbahet brenda 480 o C, duke e rregulluar atë me shpejtësinë e kalimit të përzierjes së gazit.

Më pas, duke përdorur metodën e kontaktit, formohet duke kombinuar anhidridin sulfurik me ujin.

Metoda e azotit karakterizohet nga fakti se ai oksidohet Prodhimi i acidit sulfurik me këtë metodë nxitet nga formimi i acidit squfuri kur reagon nga gazi i pjekjes me ujë. Acidi sulfurik që rezulton më pas oksidohet nga acidi nitrik, i cili çon në formimin e monoksidit të azotit dhe acidit sulfurik.

Kjo përzierje reagimi futet në një kullë të veçantë. Në të njëjtën kohë, duke rregulluar rrjedhën e gazit, sigurohet që përzierja e gazit që hyn në kullën e absorbimit të përmbajë dioksid azoti dhe monoksid azoti në një raport 1:1, i cili është i nevojshëm për të marrë anhidrid azotik.

Së fundi, ndërveprimi i acidit sulfurik dhe anhidritit të azotit prodhon NOHSO 4 - acid nitrosilsulfurik.

Acidi nitrosilsulfurik që rezulton futet në kullën e prodhimit, ku dekompozohet me ujë dhe lëshon anhidrid azotik:

2NOHSO 4 + H 2 O = N 2 O 3 + 2H 2 SO 4,

i cili oksidon acidin sulfurik të formuar në kullë.

Oksidi nitrik i çliruar si rezultat i reaksionit kthehet në kullën e oksidimit dhe hyn në një cikël të ri.

Aktualisht në Rusi, acidi sulfurik prodhohet kryesisht me metodën e kontaktit. Metoda e nitrozës përdoret rrallë.

Përdorimi i acidit sulfurik është shumë i gjerë dhe i larmishëm.

Pjesa më e madhe e tij përdoret për prodhimin e fibrave kimike dhe plehrave minerale është e nevojshme në prodhimin e substancave medicinale dhe ngjyrave. Acidi sulfurik përdoret për të prodhuar etil dhe alkoole të tjera, detergjentë dhe pesticide.

Tretësirat e tij përdoren në industrinë e tekstilit dhe ushqimit, në proceset e nitrimit dhe për prodhimin e acidit sulfurik. Acidi i baterisë shërben si elektrolit për mbushjen e baterive të plumbit, të cilat përdoren gjerësisht në transport.

Acidi sulfurik (H2SO4) është një nga acidet dibazike më të forta.

Nëse flasim për vetitë fizike, acidi sulfurik duket si një lëng vajor i trashë, transparent dhe pa erë. Në varësi të përqendrimit, acidi sulfurik ka shumë veti dhe aplikime të ndryshme:

• përpunimi i metaleve;
• përpunimi i xehes;
• prodhimi i plehrave minerale;
• sinteza kimike.

Historia e zbulimit të acidit sulfurik

Acidi sulfurik i kontaktit ka një përqendrim prej 92 deri në 94 përqind:

2SO2 + O2 = 2SO2;

H2O + SO3 = H2SO4.

Vetitë fizike dhe fiziko-kimike të acidit sulfurik

H2SO4 përzihet me ujë dhe SO3 në të gjitha përmasat.

Në tretësirat ujore, Н2SO4 formon hidrate si Н2SO4·nH2O

Pika e vlimit të acidit sulfurik varet nga shkalla e përqendrimit të tretësirës dhe arrin maksimumin në përqendrim më të madh se 98 për qind.

Komponim kaustik oleumështë një tretësirë ​​e SO3 në acid sulfurik.

Me rritjen e përqendrimit të trioksidit të squfurit në oleum, pika e vlimit zvogëlohet.

Vetitë kimike të acidit sulfurik

Kur nxehet, acidi sulfurik i koncentruar është një agjent i fuqishëm oksidues që mund të oksidojë shumë metale. Përjashtimet e vetme janë disa metale:

• ari (Au);
• platini (Pt);
• iridium (Ir);
• rodium (Rh);
• tantal (Ta).

Duke oksiduar metalet, acidi sulfurik i koncentruar mund të reduktohet në H2S, S dhe SO2.

Metal aktiv:

8Al + 15H2SO4(konc.) → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S

Metal me aktivitet mesatar:

2Cr + 4 H2SO4(konc.)→ Cr2(SO4)3 + 4 H2O + S

Metal me pak aktiv:

2Bi + 6H2SO4(konc.) → Bi2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

Hekuri nuk reagon me acidin sulfurik të përqendruar në të ftohtë, sepse është i mbuluar me një shtresë oksidi. Ky proces quhet pasivizimi.

Reagimi i acidit sulfurik dhe H2O

Kur H2SO4 përzihet me ujë, ndodh një proces ekzotermik: lirohet një sasi kaq e madhe nxehtësie sa që tretësira mund edhe të vlojë. Kur kryeni eksperimente kimike, gjithmonë duhet të shtoni pak acid sulfurik në ujë, dhe jo anasjelltas.

Acidi sulfurik është një agjent i fortë dehidrogjenues. Acidi sulfurik i koncentruar zhvendos ujin nga komponime të ndryshme. Shpesh përdoret si tharëse.

Reagimi i acidit sulfurik dhe sheqerit

Lakmia e acidit sulfurik për ujë mund të demonstrohet në një eksperiment klasik - përzierjen e H2SO4 të koncentruar dhe, e cila është një përbërje organike (karbohidrate). Për të nxjerrë ujin nga një substancë, acidi sulfurik zbërthen molekulat.

Për të kryer eksperimentin, shtoni disa pika ujë në sheqer dhe përzieni. Pastaj derdhni me kujdes acid sulfurik. Pas një periudhe të shkurtër kohe, mund të vërehet një reagim i dhunshëm me formimin e qymyrit dhe lirimin e dioksidit të squfurit dhe.

Acidi sulfurik dhe kubiku i sheqerit:

Mos harroni se puna me acid sulfurik është shumë e rrezikshme. Acidi sulfurik është një substancë kaustike që lë menjëherë djegie të rënda në lëkurë.

do të gjeni eksperimente të sigurta me sheqer që mund të bëni në shtëpi.

Reagimi i acidit sulfurik dhe zinkut

Ky reagim është mjaft popullor dhe është një nga metodat laboratorike më të zakonshme për prodhimin e hidrogjenit. Nëse granula zinku shtohen për të holluar acidin sulfurik, metali do të shpërndahet dhe do të lëshojë gaz:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Acidi sulfurik i holluar reagon me metalet që janë në të majtë të hidrogjenit në serinë e aktivitetit:

Me + H2SO4(dil.) → kripë + H2

Reagimi i acidit sulfurik me jonet e bariumit

Një reaksion cilësor ndaj dhe kripërave të tij është reagimi me jonet e bariumit. Përdoret gjerësisht në analizat sasiore, në veçanti gravimetrinë:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

Kujdes! Mos u mundoni t'i përsërisni vetë këto eksperimente!