Klasifikimi i reaksioneve kimike në baza të ndryshme. Klasifikimi i reaksioneve sipas karakteristikave fazore

Një reaksion kimik, ose transformim kimik, është një proces gjatë të cilit substanca të tjera formohen nga një substancë, të ndryshme në përbërjen dhe strukturën kimike.

Reaksionet kimike klasifikohen sipas kritereve të mëposhtme:

1) ndryshim ose mungesë ndryshimi në sasinë e reagentëve dhe produkteve të reagimit. Në bazë të këtij kriteri, reaksionet ndahen në reaksione të kombinimit, zbërthimit, zëvendësimit dhe shkëmbimit.

Një reaksion kompleks është një reaksion në të cilin dy ose më shumë substanca formojnë një substancë të re. Për shembull, Fe + S → FeS.

Një reaksion zbërthimi është një reaksion në të cilin dy ose më shumë substanca të reja formohen nga një substancë. Për shembull, CaCO3 → CaO + CO2.

Një reaksion zëvendësimi është një reaksion midis një substance të thjeshtë dhe një substance komplekse, gjatë të cilit atomet e një substance të thjeshtë zëvendësojnë atomet e njërit prej elementeve në një substancë komplekse, duke rezultuar në formimin e një substance të re të thjeshtë dhe një të re komplekse. Për shembull, Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2.

Një reaksion shkëmbimi është një reaksion në të cilin dy substanca komplekse shkëmbejnë pjesët e tyre përbërëse. Për shembull, NaOH + HCl → NaCl + H2O.

2) Shenja e dytë e klasifikimit të reaksioneve kimike është ndryshimi ose mungesa e ndryshimit të gjendjeve të oksidimit të elementeve që përbëjnë substancat që reagojnë. Në bazë të këtij kriteri, reaksionet ndahen në reaksione redoks dhe ato që ndodhin pa ndryshuar gjendjet e oksidimit të elementeve. Për shembull, Zn + S → ZnS (zinku plus es formon zinc-es). Ky është një reaksion redoks gjatë të cilit zinku dhuron dy elektrone dhe fiton gjendjen e oksidimit +2: Zn0 - 2 → Zn +2, dhe Squfuri pranon 2 elektrone dhe fiton gjendjen e oksidimit -2: S0 + 2 → S-2.

Procesi i heqjes dorë nga elektronet nga substancat quhet oksidim, dhe procesi i marrjes së elektroneve quhet reduktim.

3) Shenja e tretë e klasifikimit të reaksioneve kimike është çlirimi ose thithja e energjisë gjatë procesit të reaksionit. Në bazë të këtij kriteri reaksionet ndahen në ekzotermike (të shoqëruara me çlirimin e nxehtësisë) dhe endotermike (të shoqëruara me thithjen e nxehtësisë).

4) Shenja e katërt e klasifikimit të reaksioneve kimike është lloji i njërit prej reagentëve. Në bazë të këtij kriteri reaksionet ndahen në reaksione të halogjeneve (ndërveprim me klorin, bromin), hidrogjenizim (shtimi i molekulave të hidrogjenit), hidratim (shtimi i molekulave të ujit), hidrolizë, nitrim.

5) Shenja e pestë e klasifikimit të reaksioneve kimike është prania e një katalizatori. Mbi këtë bazë, reaksionet ndahen në katalitike (të cilat ndodhin vetëm në prani të një katalizatori) dhe jo-katalitike (që ndodhin pa një katalizator).

6) Një tjetër shenjë e klasifikimit të reaksioneve kimike është përfundimi i reaksionit. Në bazë të këtij kriteri reaksionet ndahen në të kthyeshme dhe të pakthyeshme.

Ekzistojnë klasifikime të tjera të reaksioneve kimike. E gjitha varet nga cili kriter përdoret si bazë e tyre.

PËRKUFIZIM

Reaksion kimik quhen transformime të substancave në të cilat ndodh një ndryshim në përbërjen dhe (ose) strukturën e tyre.

Më shpesh, reaksionet kimike kuptohen si procesi i shndërrimit të substancave fillestare (reagentëve) në substanca (produkte) përfundimtare.

Reaksionet kimike shkruhen duke përdorur ekuacione kimike që përmbajnë formulat e substancave fillestare dhe produkteve të reaksionit. Sipas ligjit të ruajtjes së masës, numri i atomeve të secilit element në anën e majtë dhe të djathtë të një ekuacioni kimik është i njëjtë. Në mënyrë tipike, formulat e substancave fillestare shkruhen në anën e majtë të ekuacionit, dhe formulat e produkteve në të djathtë. Barazia e numrit të atomeve të secilit element në anën e majtë dhe të djathtë të ekuacionit arrihet duke vendosur koeficientët stekiometrikë me numra të plotë përpara formulave të substancave.

Ekuacionet kimike mund të përmbajnë informacion shtesë në lidhje me karakteristikat e reaksionit: temperaturë, presion, rrezatim, etj., të cilat tregohen me simbolin përkatës mbi (ose "poshtë") shenjën e barabartë.

Të gjitha reaksionet kimike mund të grupohen në disa klasa, të cilat kanë karakteristika të caktuara.

Klasifikimi i reaksioneve kimike sipas numrit dhe përbërjes së substancave fillestare dhe rezultuese

Sipas këtij klasifikimi, reaksionet kimike ndahen në reaksione të kombinimit, zbërthimit, zëvendësimit dhe shkëmbimit.

Si rezultat reaksionet e përbëra nga dy ose më shumë substanca (të ndërlikuara ose të thjeshta) formohet një substancë e re. Në përgjithësi, ekuacioni për një reaksion të tillë kimik do të duket si ky:

Për shembull:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2Mg + O 2 = 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

Reaksionet e komponimit janë në shumicën e rasteve ekzotermike, d.m.th. vazhdoni me lëshimin e nxehtësisë. Nëse në reaksion përfshihen substanca të thjeshta, atëherë reaksione të tilla janë më së shpeshti reaksionet redoks (ORR), d.m.th. ndodhin me ndryshime në gjendjet e oksidimit të elementeve. Është e pamundur të thuhet pa mëdyshje nëse reagimi i një përbërjeje midis substancave komplekse do të klasifikohet si ORR.

Reaksionet që rezultojnë në formimin e disa substancave të tjera të reja (komplekse ose të thjeshta) nga një substancë komplekse klasifikohen si reaksionet e dekompozimit. Në përgjithësi, ekuacioni për reaksionin kimik të dekompozimit do të duket si ky:

Për shembull:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Shumica e reaksioneve të dekompozimit ndodhin kur nxehen (1,4,5). Zbërthimi i mundshëm nën ndikimin e rrymës elektrike (2). Zbërthimi i hidrateve kristalore, acideve, bazave dhe kripërave të acideve që përmbajnë oksigjen (1, 3, 4, 5, 7) ndodh pa ndryshuar gjendjet e oksidimit të elementeve, d.m.th. këto reaksione nuk janë të lidhura me ODD. Reaksionet e dekompozimit ORR përfshijnë dekompozimin e oksideve, acideve dhe kripërave të formuara nga elementë në gjendje më të lartë oksidimi (6).

Reaksionet e dekompozimit gjenden gjithashtu në kiminë organike, por me emra të tjerë - plasaritje (8), dehidrogjenim (9):

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)

Në reaksionet e zëvendësimit një substancë e thjeshtë ndërvepron me një substancë komplekse, duke formuar një substancë të re të thjeshtë dhe një të re komplekse. Në përgjithësi, ekuacioni për një reaksion zëvendësimi kimik do të duket si ky:

Për shembull:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

Shumica e reaksioneve të zëvendësimit janë redoks (1 – 4, 7). Shembujt e reaksioneve të dekompozimit në të cilat nuk ndodh asnjë ndryshim në gjendjet e oksidimit janë të paktë (5, 6).

Reagimet e shkëmbimit janë reaksione që ndodhin ndërmjet substancave komplekse në të cilat ato shkëmbejnë pjesët e tyre përbërëse. Zakonisht ky term përdoret për reaksionet që përfshijnë jone në tretësirën ujore. Në përgjithësi, ekuacioni për një reaksion shkëmbimi kimik do të duket si ky:

AB + CD = AD + CB

Për shembull:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Reaksionet e shkëmbimit nuk janë redoks. Një rast i veçantë i këtyre reaksioneve të shkëmbimit është reaksioni i neutralizimit (reaksioni i acideve me alkalet) (2). Reaksionet e shkëmbimit vazhdojnë në drejtimin ku të paktën një nga substancat hiqet nga sfera e reaksionit në formën e një lënde të gaztë (3), një precipitati (4, 5) ose një përbërje të dobët që shpërndahet, më shpesh ujë (1, 2 ).

Klasifikimi i reaksioneve kimike sipas ndryshimeve në gjendjet e oksidimit

Në varësi të ndryshimit të gjendjeve të oksidimit të elementeve që përbëjnë reagentët dhe produktet e reaksionit, të gjitha reaksionet kimike ndahen në reaksione redoks (1, 2) dhe ato që ndodhin pa ndryshuar gjendjen e oksidimit (3, 4).

2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

Mg 0 – 2e = Mg 2+ (agjent reduktues)

C 4+ + 4e = C 0 (agjent oksidues)

FeS 2 + 8HNO 3 (konc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (agjent reduktues)

N 5+ +3e = N 2+ (agjent oksidues)

AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Klasifikimi i reaksioneve kimike sipas efektit termik

Në varësi të faktit nëse nxehtësia (energjia) lëshohet ose absorbohet gjatë reaksionit, të gjitha reaksionet kimike ndahen në mënyrë konvencionale në ekzotermike (1, 2) dhe endotermike (3), përkatësisht. Sasia e nxehtësisë (energjisë) e çliruar ose e absorbuar gjatë një reaksioni quhet efekt termik i reaksionit. Nëse ekuacioni tregon sasinë e nxehtësisë së çliruar ose të absorbuar, atëherë ekuacione të tilla quhen termokimike.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 = 2NO - 90,4 kJ (3)

Klasifikimi i reaksioneve kimike sipas drejtimit të reaksionit

Bazuar në drejtimin e reaksionit, bëhet dallimi ndërmjet të kthyeshëm (proceset kimike, produktet e të cilave janë në gjendje të reagojnë me njëri-tjetrin në të njëjtat kushte në të cilat janë marrë për të formuar substancat fillestare) dhe të pakthyeshme (procese kimike, produktet e të cilave nuk janë në gjendje të reagojnë me njëri-tjetrin për të formuar substancat fillestare).

Për reaksionet e kthyeshme, ekuacioni në formë të përgjithshme zakonisht shkruhet si më poshtë:

A + B ↔ AB

Për shembull:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Shembuj të reaksioneve të pakthyeshme përfshijnë reagimet e mëposhtme:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Dëshmi e pakthyeshmërisë së një reaksioni mund të jetë lëshimi i një substance të gaztë, një precipitati ose një përbërjeje që shpërndahet dobët, më shpesh uji, si produkte reaksioni.

Klasifikimi i reaksioneve kimike sipas pranisë së një katalizatori

Nga ky këndvështrim dallohen reaksionet katalitike dhe jokatalitike.

Një katalizator është një substancë që përshpejton përparimin e një reaksioni kimik. Reaksionet që ndodhin me pjesëmarrjen e katalizatorëve quhen katalitike. Disa reagime nuk mund të ndodhin fare pa praninë e një katalizatori:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (katalizator MnO 2)

Shpesh një nga produktet e reaksionit shërben si një katalizator që përshpejton këtë reagim (reaksionet autokatalitike):

MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, ku Me është një metal.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Prezantimi

1. Koncepti i përgjithshëm i një reaksioni kimik

2. Klasifikimi i reaksioneve kimike

konkluzioni

Bibliografi

Prezantimi

Gjëja më interesante për botën përreth nesh është se ajo po ndryshon vazhdimisht.

Koncepti « reaksion kimik » - koncepti i dytë kryesor i kimisë. Çdo sekondë në botë ndodhin një numër i panumërt reaksionesh, si rezultat i të cilave disa substanca shndërrohen në të tjera. Mund të vëzhgojmë drejtpërdrejt disa reagime, për shembull, ndryshkjen e objekteve prej hekuri, mpiksjen e gjakut dhe djegien e karburantit të automobilave.

Në të njëjtën kohë, shumica dërrmuese e reagimeve mbeten të padukshme, por janë ato që përcaktojnë vetitë e botës përreth nesh.

Për të kuptuar vendin e dikujt në botë dhe për të mësuar ta menaxhojë atë, një person duhet të kuptojë thellësisht natyrën e këtyre reagimeve dhe ligjet të cilave u binden. Detyra e kimisë moderne është të studiojë funksionet e substancave në sistemet komplekse kimike dhe biologjike, të analizojë marrëdhëniet midis strukturës së një substance dhe funksioneve të saj dhe të sintetizojë substanca me funksione të dhëna.

Pra, ka shumë reaksione kimike që ndodhin rreth një personi, ato ndodhin vazhdimisht. Çfarë duhet bërë për të mos u ngatërruar në të gjithë shumëllojshmërinë e reaksioneve kimike? Mësoni t'i klasifikoni ato dhe të identifikoni karakteristikat thelbësore të klasave.

Qëllimi i kësaj pune: të merret në konsideratë koncepti i "reaksionit kimik" dhe të sistemohen dhe përgjithësohen njohuritë për klasifikimin e reaksioneve kimike.

Puna përbëhet nga një hyrje, dy kapituj, një përfundim dhe një listë referencash. Vëllimi i përgjithshëm i punës është 14 faqe.

1. Koncepti i përgjithshëm i një reaksioni kimik

Një reaksion kimik është shndërrimi i një lënde në një tjetër. Megjithatë, ky përkufizim ka nevojë për shtesa të rëndësishme.

Kështu, për shembull, në një reaktor bërthamor ose në një përshpejtues, disa substanca shndërrohen gjithashtu në të tjera, por shndërrime të tilla nuk quhen kimike. Çfarë është puna këtu? Reaksionet bërthamore ndodhin në një reaktor bërthamor. Ato konsistojnë në faktin se bërthamat e elementeve, kur përplasen me grimca me energji të lartë (mund të jenë neutrone, protone dhe bërthama të elementeve të tjerë), ndahen në fragmente, të cilat janë bërthama të elementeve të tjerë. Është gjithashtu i mundur bashkimi i bërthamave me njëri-tjetrin. Këto bërthama të reja më pas marrin elektrone nga mjedisi dhe kështu përfundon formimi i dy ose më shumë substancave të reja. Të gjitha këto substanca janë disa elemente të Tabelës Periodike. Ndryshe nga reaksionet bërthamore, në reaksionet kimike bërthamat nuk preken atomet. Të gjitha ndryshimet ndodhin vetëm në shtresën e jashtme të elektroneve. Disa lidhje kimike thyhen dhe të tjera formohen.

Kështu, reaksionet kimike quhen dukuri në të cilat disa substanca me përbërje dhe veti të caktuara shndërrohen në substanca të tjera - me përbërje të ndryshme dhe veti të tjera. Në këtë rast, nuk ndodhin ndryshime në përbërjen e bërthamave atomike.

Le të veçojmë shenjat dhe kushtet e reaksioneve kimike (Fig. 1, 2).

Figura 1 - Shenjat e reaksioneve kimike

Figura 2 – Kushtet për reaksionet kimike

Le të shqyrtojmë një reaksion kimik tipik: djegien e gazit natyror (metanit) në oksigjenin e ajrit (ky reagim mund të vërehet në shtëpi nëse keni një sobë me gaz) në figurën 3.

Figura 3 - Djegia e gazit natyror (metanit) në oksigjenin e ajrit

Metani CH 4 dhe oksigjeni O 2 reagojnë me njëri-tjetrin për të formuar dioksid karboni CO 2 dhe ujin H 2 O. Në këtë rast, lidhjet midis atomeve C dhe H në molekulën e metanit dhe midis atomeve të oksigjenit në molekulën O 2 janë i thyer. Në vend të tyre, lindin lidhje të reja midis atomeve C dhe O, H dhe O.

Figura 3 tregon qartë se për një reagim të suksesshëm ndaj një ju duhet të merrni një molekulë metani dy molekulat e oksigjenit. Sidoqoftë, regjistrimi i një reaksioni kimik duke përdorur vizatimet e molekulave nuk është shumë i përshtatshëm, kështu që formulat e shkurtuara të substancave përdoren për të regjistruar reaksionet kimike - ky shënim quhet ekuacioni i një reaksioni kimik.

Figura 4 – Ekuacioni i reagimit

Ekuacioni për reaksionin kimik të paraqitur në figurën 3 është si më poshtë

CH 4 +2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

Numri i atomeve të elementeve të ndryshëm në anën e majtë dhe të djathtë të ekuacionit është i njëjtë. Në anën e majtë një atomi i karbonit në molekulën e metanit (CH 4), dhe në të djathtë - njëjtë Ne gjejmë një atom karboni në molekulën CO 2. të katërt Ne patjetër do të gjejmë atome hidrogjeni nga ana e majtë e ekuacionit në anën e djathtë - në përbërjen e molekulave të ujit.

Në ekuacionin e një reaksioni kimik, për të barazuar numrin e atomeve identike në pjesë të ndryshme të ekuacionit, shanset, të cilat regjistrohen para formulat e substancave.

Le të shqyrtojmë një reaksion tjetër - shndërrimin e oksidit të kalciumit CaO (kalcium i shpejtë) në hidroksid kalciumi Ca(OH) 2 (gëlqere e shuar) nën ndikimin e ujit (Fig. 5).

Figura 5 - Oksidi i kalciumit CaO bashkon një molekulë uji H 2 O

me formimin e hidroksidit të kalciumit Ca(OH) 2

Ndryshe nga ekuacionet matematikore, ekuacionet e reaksioneve kimike nuk mund të riorganizojnë anën e majtë dhe të djathtë. Substancat në anën e majtë të ekuacionit të reaksionit kimik quhen reagentët, dhe në të djathtë - produktet e reagimit .

Nëse e riorganizojmë anën e majtë dhe të djathtë në ekuacionin nga Figura 5, marrim ekuacionin krejtësisht të ndryshme reaksion kimik

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O

Nëse reaksioni ndërmjet CaO dhe H 2 O (Fig. 4) fillon spontanisht dhe vazhdon me çlirimin e një sasie të madhe nxehtësie, atëherë kërkohet ngrohje e fortë për të kryer reaksionin e fundit, ku Ca (OH) 2 shërben si reagent. . Le të shtojmë gjithashtu se reaktantët dhe produktet nuk mund të jenë domosdoshmërisht molekula, por edhe atome - nëse në reaksion përfshihen disa elementë ose elementë në formën e tyre të pastër, p.sh.

H 2 + CuO = Cu + H 2 O

Kështu, vijmë te klasifikimi i reaksioneve kimike, të cilin do ta shqyrtojmë në kapitullin vijues.

2. Klasifikimi i reaksioneve kimike

Në procesin e studimit të kimisë, hasen klasifikime të reaksioneve kimike sipas kritereve të ndryshme (Tabela 1).

Tabela 1 - Klasifikimi i reaksioneve kimike

Nga efekt termik	Ekzotermike– vazhdoni me çlirimin e energjisë 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q; CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q
	Endotermike– vazhdohet me thithjen e energjisë Cu(OH) 2 CuO + H 2 O – Q; C 8 H 18 C 8 H 16 + H 2 – Q
Nga numri dhe përbërja e fillestarit dhe substancat e formuara	Reaksionet e zbërthimit– nga një substancë komplekse formohen disa më të thjeshta: CaCO 3 CaO + CO 2 C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O
	Reaksionet e përbëra– nga disa substanca të thjeshta ose komplekse formohet një substancë komplekse: 2H 2 + O 2 → 2H 2 OC 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6
	Reaksionet e zëvendësimit– atomet e një lënde të thjeshtë zëvendësojnë atomet e njërit prej elementeve në një substancë komplekse: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
	Reagimet e shkëmbimit– dy substanca komplekse shkëmbejnë përbërës: AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3 HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O
Nga gjendja e grumbullimit të substancave reaguese	Heterogjene– substancat fillestare dhe produktet e reaksionit janë në gjendje të ndryshme grumbullimi: Fe (s) + CuCl 2 (tretësirë) → Cu (s) + FeCl 2 (tretësirë) 2Na (s) + 2C 2 H 5 OH (l) → 2C 2 H 5 ONa (tretësirë) + H 2 (g)
	Homogjene– substancat fillestare dhe produktet e reaksionit janë në të njëjtën gjendje grumbullimi: H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) C 2 H 5 OH (l) + CH 3 COOH (l) → CH 3 COOC 2 H 5 (l) + H 2 O (l)
Nga prania e një katalizatori	Katalitik 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 C 2 H 4 + H 2 C 2 H 4
	Jo katalitik S + O 2 SO 2 C 2 H 2 + 2Cl 2 → C 2 H 2 Cl 4
Nga drejtim	E pakthyeshme– rrjedhin në këto kushte vetëm në një drejtim: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
	E kthyeshme– ndodhin në këto kushte njëkohësisht në dy drejtime të kundërta: 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 ; C 2 H 4 + H 2 ↔ C 2 H 6
Nga ndryshimi i gjendjes së oksidimit të atomeve të elementeve	Redoks– reaksionet që ndodhin me ndryshimin e gjendjes së oksidimit: Fe 0 + 2H +1 Cl -1 → Fe 2+ Cl 2 -1 + H 2 0 H +1 C 0 O -2 H +1 + H 2 → C - 2 H 3 +1 O -2 H +1
	Jo-oksidim-reduktues– reaksionet që ndodhin pa ndryshuar gjendjen e oksidimit: S +4 O 4 -2 + H 2 O → H 2 + S +4 O 4 -2 CH 3 NH 2 + HCl → (CH 3 NH 3)Cl

Siç mund ta shihni, ekzistojnë mënyra të ndryshme për të klasifikuar reaksionet kimike, nga të cilat ne do të shqyrtojmë më në detaje më poshtë.

Ligjërata: Klasifikimi i reaksioneve kimike në kiminë inorganike dhe organike

Llojet e reaksioneve kimike në kiminë inorganike

A) Klasifikimi sipas sasisë së substancave fillestare:

Zbërthimi – si rezultat i këtij reaksioni, nga një substancë komplekse ekzistuese, formohen dy ose më shumë substanca të thjeshta dhe gjithashtu komplekse.

Shembull: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Kompleksi - ky është një reagim në të cilin dy ose më shumë substanca të thjeshta, si dhe komplekse, formojnë një, por një më kompleks.

Shembull: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

Zëvendësimi - ky është një reaksion i caktuar kimik që zhvillohet ndërmjet disa substancave të thjeshta dhe gjithashtu komplekse. Atomet e një lënde të thjeshtë, në këtë reaksion, zëvendësohen nga atomet e njërit prej elementeve që gjenden në substancën komplekse.

Shembull: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

Shkëmbim - Ky është një reaksion në të cilin dy substanca me strukturë komplekse shkëmbejnë pjesët e tyre.

Shembull: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) Klasifikimi sipas efektit termik:

Reaksionet ekzotermike - Këto janë disa reaksione kimike në të cilat lirohet nxehtësia.
Shembuj:

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q

Reaksionet endotermike - Këto janë disa reaksione kimike në të cilat nxehtësia absorbohet. Si rregull, këto janë reaksione dekompozimi.

Shembuj:

CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q

Nxehtësia që lirohet ose absorbohet si rezultat i një reaksioni kimik quhet efekt termik.

Ekuacionet kimike që tregojnë efektin termik të një reaksioni quhen termokimike.

B) Klasifikimi sipas kthyeshmërisë:

Reagimet e kthyeshme - këto janë reaksione që ndodhin në të njëjtat kushte në drejtime reciprokisht të kundërta.

Shembull: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

Reagime të pakthyeshme - këto janë reaksione që zhvillohen vetëm në një drejtim, dhe gjithashtu përfundojnë me konsumimin e plotë të të gjitha substancave fillestare. Në këto reagime, lironi ka gaz, sediment, ujë.
Shembull: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

D) Klasifikimi sipas ndryshimit të gjendjes së oksidimit:

Reaksionet redoks – gjatë këtyre reaksioneve ndodh ndryshimi i gjendjes së oksidimit.

Shembull: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

Jo redoks – reaksione pa ndryshuar gjendjen e oksidimit.

Shembull: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

D) Klasifikimi sipas fazave:

Reaksionet homogjene – reaksionet që ndodhin në një fazë, kur substancat fillestare dhe produktet e reaksionit kanë të njëjtën gjendje grumbullimi.

Shembull: H 2 (gaz) + Cl 2 (gaz) → 2HCL

Reaksionet heterogjene – reaksionet që ndodhin në ndërfaqe, në të cilat produktet e reaksionit dhe substancat fillestare kanë gjendje të ndryshme grumbullimi.
Shembull: CuO+ H 2 → Cu + H 2 O

Klasifikimi sipas përdorimit të katalizatorit:

Një katalizator është një substancë që përshpejton një reaksion. Një reaksion katalitik ndodh në prani të një katalizatori, një reaksion jo-katalitik ndodh pa një katalizator.
Shembull: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 katalizator MnO 2

Ndërveprimi i alkalit me acidin ndodh pa një katalizator.
Shembull: KOH + HCl → KCl + H2O

Frenuesit janë substanca që ngadalësojnë një reaksion.
Vetë katalizatorët dhe frenuesit nuk konsumohen gjatë reaksionit.

Llojet e reaksioneve kimike në kiminë organike

Zëvendësimi është një reaksion gjatë të cilit një atom/grup atomesh në molekulën origjinale zëvendësohet me atome/grupe të tjera atomesh.
Shembull: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Aderimi - Këto janë reaksione në të cilat disa molekula të një substance bashkohen në një. Reagimet e shtimit përfshijnë:

• Hidrogjenizimi është një reaksion gjatë të cilit hidrogjeni shtohet në një lidhje të shumëfishtë.

Shembull: CH 3 -CH = CH 2 (propen) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (propan)

Hidrohalogjenimi– reaksion që shton halid hidrogjeni.

Shembull: CH 2 = CH 2 (eten) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (kloroetan)

Alkinet reagojnë me halogjenët e hidrogjenit (klorur hidrogjeni, hidrogjen bromid) në të njëjtën mënyrë si alkenet. Shtimi në një reaksion kimik ndodh në 2 faza dhe përcaktohet nga rregulli i Markovnikov:

Kur acidet protike dhe uji u shtohen alkeneve dhe alkineve josimetrike, një atom hidrogjeni i shtohet atomit të karbonit më të hidrogjenizuar.

Mekanizmi i këtij reaksioni kimik. I formuar në fazën e parë, të shpejtë, kompleksi p në fazën e dytë të ngadaltë gradualisht shndërrohet në një kompleks s - një karbokacion. Në fazën e tretë, ndodh stabilizimi i karbokacionit - domethënë ndërveprimi me anionin e bromit:

I1, I2 janë karbokacione. P1, P2 - bromide.

Halogjenimi - një reaksion në të cilin shtohet një halogjen. Halogjenimi gjithashtu i referohet të gjitha proceseve si rezultat i të cilave atomet e halogjenit futen në përbërjet organike. Ky koncept përdoret në një "kuptim të gjerë". Në përputhje me këtë koncept, dallohen këto reaksione kimike të bazuara në halogjenim: fluorizimi, klorinimi, brominimi, jodimi.

Derivatet organikë që përmbajnë halogjen konsiderohen përbërësit më të rëndësishëm që përdoren si në sintezën organike ashtu edhe si produkte të synuara. Derivatet halogjene të hidrokarbureve konsiderohen si produkte fillestare në një numër të madh të reaksioneve të zëvendësimit nukleofilik. Sa i përket përdorimit praktik të komponimeve që përmbajnë halogjen, ato përdoren në formën e tretësve, për shembull komponimet që përmbajnë klor, ftohës - derivatet e klorofluorit, freonet, pesticidet, farmaceutikët, plastifikuesit, monomerët për prodhimin e plastikës.

Hidratimi– reaksionet e shtimit të një molekule uji përmes një lidhjeje të shumëfishtë.

Polimerizimi është një lloj i veçantë reaksioni në të cilin molekulat e një substance me peshë molekulare relativisht të ulët bashkohen me njëra-tjetrën, duke formuar më pas molekula të një substance me peshë molekulare të lartë.

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Karakteristikat e elementit të karbonit dhe vetitë kimike