Squfuri është një element i grupit të gjashtë të periudhës së tretë tabelë periodike Mendelejevi. Prandaj, struktura e atomit të squfurit përshkruhet si më poshtë:

Struktura e atomit të squfurit tregon se ai është një jometal, d.m.th., atomi i squfurit është i aftë të marrë elektrone dhe të japë elektrone:

Detyra 15.1. Krijoni formula për përbërjet e squfurit që përmbajnë atome squfuri me gjendje të dhëna oksidimi.

Substanca e thjeshtë " squfuri» - mineral i fortë i brishtë ngjyrë të verdhë, i pazgjidhshëm në ujë. Në natyrë, gjenden si squfuri vendas ashtu edhe komponimet e tij: sulfide, sulfate. Squfuri, si një jometal aktiv, reagon lehtësisht me hidrogjenin, oksigjenin dhe pothuajse të gjitha metalet dhe jometalet:

Detyra 15.2. Emërtoni përbërjet e fituara. Përcaktoni se cilat veti (agjent oksidues ose reduktues) shfaq squfuri në këto reaksione.

Si një jometal tipik, substanca e thjeshtë squfuri mund të jetë edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues:

Ndonjëherë këto veti shfaqen në një reagim:

Meqenëse atomi oksidues dhe atomi reduktues janë të njëjtë, ato mund të "shtohen", d.m.th., të dy proceset kërkojnë tre atom squfuri.

Detyra 15.3. Vendosni koeficientët e mbetur në këtë ekuacion.

Squfuri mund të reagojë me acide - agjentë të fortë oksidues:

Kështu, duke qenë jometal aktiv, squfuri formon shumë komponime. Le të shqyrtojmë vetitë e sulfurit të hidrogjenit, oksideve të squfurit dhe derivateve të tyre.

Sulfide hidrogjenit

H 2 S - sulfid hidrogjeni, i fortë gaz helmues me një erë të keqe vezësh të kalbura. Do të ishte më e saktë të thuhet se kur të bardhat e vezëve kalben, ato dekompozohen, duke lëshuar sulfid hidrogjeni.

Detyra 15.4. Bazuar në gjendjen e oksidimit të atomit të squfurit në sulfurin e hidrogjenit, parashikoni se cilat veti do të shfaqë ky atom në reaksionet redoks.

Meqenëse sulfuri i hidrogjenit është një agjent reduktues (atomi i squfurit ka më e ulëta gjendja e oksidimit), oksidohet lehtë. Oksigjeni i ajrit oksidon sulfid hidrogjeni edhe në temperaturën e dhomës:

Sulfidi i hidrogjenit djeg:

Sulfidi i hidrogjenit është pak i tretshëm në ujë, dhe tretësira e tij shfaq vetitë shumë i dobët acid (sulfidi i hidrogjenit H2S). Formon kripëra sulfide:

Pyetje. Si mund të merrni sulfid hidrogjeni nëse keni sulfide?

Sulfidi i hidrogjenit prodhohet në laboratorë duke vepruar në sulfide më të forta (se H2S) acidet, për shembull:

Dioksidi i squfurit dhe acidi sulfuror

SO 2- dioksidi i squfurit me një erë të fortë mbytëse. helmuese. Shkrihet në ujë për të formuar acid sulfurik:

Ky acid forcë mesatare, por është shumë e paqëndrueshme, ekziston vetëm në zgjidhje. Prandaj, kur veproni në kripërat e tij - squfur atë s- Acidet e tjera mund të prodhojnë dioksid squfuri:

Kur tretësira që rezulton zihet, ky acid dekompozohet plotësisht.

Detyra 15.5. Përcaktoni shkallën e oksidimit të squfurit në dioksid squfuri, acid squfuri, sulfit natriumi.

Që nga gjendja e oksidimit +4 sepse squfuri është i ndërmjetëm, të gjitha përbërjet e listuara mund të jenë agjentë oksidues dhe reduktues:

Për shembull:

Detyra 15.6. Rregulloni koeficientët në këto skema duke përdorur metodën bilanc elektronik. Tregoni se cilat veti shfaq një atom squfuri me gjendje oksidimi +4 në secilin prej reaksioneve.

Vetitë reduktuese të dioksidit të squfurit përdoren në praktikë. Pra, kur restaurohen, disa humbasin ngjyrën komponimet organike Prandaj, oksidi i squfurit IV dhe sulfitet përdoren në zbardhje. Sulfiti i natriumit, i tretur në ujë, ngadalëson korrozionin e tubave, pasi thith lehtësisht oksigjenin nga uji, dhe është oksigjeni që është "fajtori" i korrozionit:

Duke u oksiduar në prani të një katalizatori, dioksidi i squfurit shndërrohet në anhidrit sulfurik SO 3:

Anhidridi sulfurik dhe acidi sulfurik

Anhidridi squfurikSO 3- lëng pa ngjyrë që reagon dhunshëm me ujin:

Acid sulfurik H2SO4 - acid i fortë, e cila është në të përqendruara forma thith në mënyrë aktive lagështinë nga ajri (kjo veti përdoret kur thahen gazra të ndryshëm) dhe nga disa substanca komplekse:

Elementi squfur 16 S, si oksigjeni 8 O, është brenda nëngrupi kryesor Grupi VI i sistemit periodik të elementeve. Sidoqoftë, kimia e squfurit ndryshon ndjeshëm nga kimia e oksigjenit. Kjo është për shkak të arsyeve të mëposhtme:

1. Ndryshe nga oksigjeni, squfuri shfaq veti oksiduese dhe reduktuese.

2. Ndryshe nga oksigjeni, i cili ka valencë konstante II dhe gjendja e oksidimit në komponimet është -2, squfuri është një element me valencë e ndryshueshme dhe me shkallë e ndryshueshme oksidimi.

Karakteristikat e elementit

16 S1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Izotopet: 32 S (95,084%); 34 S (4,16%); 33 S dhe 36 S (

e Klarkut kores së tokës 0.05% ndaj peshës. Format e vendndodhjes:

1) squfur amtare (S pa pagesë);

2) S2- (H2S dhe sulfide metalike);

3) S +6 (sulfate Ba dhe Ca);

4) në përbërjen e proteinave, vitaminave.

Squfuri është një element tipik jo-metal, p. S.O e qëndrueshme. në lidhjet -2, +4, +6.

Një veti dalluese është aftësia për të formuar lidhje të forta homoatomike - S-S-S - e cila çon në ekzistencën e zinxhirëve linearë dhe ciklikë.

Substancat më të rëndësishme që përmbajnë S

Squfur i lirë

Alotropia. Vetitë fizike.

Modifikimet alotropike të squfurit: rombike - S 8. Të ngurta substancë kristalore qoftë mono-verdhë; i patretshëm në ujë, shumë i tretshëm në disulfid karboni, aceton, benzen.

Monoklinika - S 8. Ekziston në një temperaturë prej rreth 95 0 C. Ai ndryshon nga orientimi i ndërsjellë ortorhombik i oktaedrës në rrjetën kristalore.

Plastike. Zinxhirë të gjatë zigzag.

Marrja e squfurit

1. Nxjerrja e squfurit vendas nga depozitat e tij

2. Përpunimi i gazeve natyrore që përmbajnë H 2 S (oksidimi me mungesë O 2).

3. Në laborator, squfuri fitohet nga bashkëveprimi i SO 2 dhe H 2 S në një tretësirë ​​ujore:

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

Vetitë kimike të squfurit

Në temperatura të zakonshme, squfuri i fazës së ngurtë është pak reaktiv. Megjithatë, kur nxehet, dhe veçanërisht në gjendje të shkrirë, squfuri sillet si një substancë shumë reaktive

Squfuri është një agjent oksidues:

Për të përfunduar një oktet me shtresa e jashtme atomet e squfurit pranojnë 2 elektronet që mungojnë dhe në gjendjen S 2- formojnë jonike dhe lidhje kovalente me hidrogjen, metale dhe disa jometale.

Reaksionet me metale

1) Squfuri kombinohet drejtpërdrejt me shumicën e Me (përveç Pt, Au), duke formuar sulfide. Me disa Me reaksioni ndodh në temperaturë normale, për shembull:

S + 2Ag = Ag 2 S

Squfuri reagon me hekurin dhe me shumë Mua të tjera kur nxehet:

Reaksionet me më pak jometale OE

S + H 2 = H 2 S sulfur hidrogjeni

2S + C = CS 2 disulfidi i karbonit

3S + 2P = P 2 S 3 sulfur fosfori (III).

Agjent reduktues i squfurit:

S - 4e - = S +4;
S - 6e - = S +6

Në përbërjet me më shumë elementë EO, atomet e squfurit janë në një gjendje të ngarkuar pozitivisht.

Reagimet me më shumë jometale OE

Squfuri nuk ndërvepron drejtpërdrejt me azotin dhe jodin.

Reagimet e përbërjeve të squfurit me oksigjenin janë praktikisht të rëndësishme. Në kushte normale, squfuri digjet në ajër, duke u oksiduar me oksigjen në dioksid squfuri:

Oksidi më i lartë SO3 formohet nga oksidimi i squfurit ose SO2 me oksigjen në prani të katalizatorëve:

2S + 3O 2 = 2SO 3 trioksid squfuri (oksid squfuri (VI)).

Squfuri kombinohet drejtpërdrejt me fluorin (në temperaturë normale) dhe me klorin (squfuri i shkrirë):

S + 3F 2 = SF 6 heksafluorid squfuri

2S + Cl 2 = S 2 CI 2 ditiodiklorur squfuri

S 2 Cl 2 + Cl 2 = 2SCI 2 diklorur squfuri

Reagimet me substanca komplekse- agjentë të fortë oksidues

Agjentët e fortë oksidues (HNO 3, H 2 SO 4 konc., K 2 Cr 2 O 7, etj.) oksidojnë squfurin e lirë në SO 2 ose H 2 SO 4:

S + 2HNO 3 (dil.) = H 2 SO 4 + 2NO

S + 6HNO 3 (konc.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (konc.) = 3SO 2 + 2H 2 O

S + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Le të shohim detyrat nr. 14 nga Opsionet OGE për vitin 2016.

Problemet me zgjidhjet.

Detyra nr. 1.

Hidrogjeni shfaq veti oksiduese në një reaksion ekuacioni i të cilit është

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. H2 + Cl2 = 2HCl

3. Ca + H2 = CaH2

4. 2H2 + O2 = 2H2O

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin e gjendjeve të oksidimit të hidrogjenit në këto reaksione

1. 0 → +1

2. 0 → +1

3. 0 → -1

4. 0 → +1

Hidrogjeni pranon vetëm elektronet në reaksionin #3. Përgjigja e saktë është 3.

Detyra nr. 2.

Squfuri është agjent oksidues në reaksion, ekuacioni i të cilit është:

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

3. H2S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimet në gjendjet e oksidimit të squfurit

1. +4 → +6

2. -2 → +4

3. -2 → 0

4. 0 → -3

Squfuri pranon elektrone vetëm në reaksionin 4.

Përgjigja e saktë është 4.

Detyra nr. 3.

CO + CuO = Cu + CO2

Agjenti reduktues është

1. Cu +2 në oksid bakri (II).

2. C+2 në monoksid karboni (II)

3. O-2 në monoksid karboni (II)

4. O-2 në oksid bakri (II).

Shpjegim: Le të shkruajmë atomet e të cilave elemente ndryshojnë gjendjen e tyre të oksidimit:

С(+2) -2ē → С(+4)

Сu(+2) +2ē→ Cu(0)

Agjenti reduktues dhuron elektrone, prandaj C(+2) është një agjent reduktues.

Përgjigja e saktë është 2.

Detyra nr. 4.

NO2 + Mg = MgO + N2

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Shpjegim: le të shkruajmë bilancin

2N(+4) +8ē→ N2(0) agjent oksidues

Mg(0) -2ē→ Mg(+2) agjent reduktues

Azoti në oksid është një agjent oksidues. Para formulës së tij do të ketë një koeficient prej 2:

2NO2 + 4Mg = 4MgO + N2

Përgjigja e saktë është 3.

Detyra nr 5.

Në një reaksion kimik ekuacioni i të cilit është

2KI + SO3 = K2SO3 + I2

agjenti oksidues është

1. I‾ në jodur kaliumi

2. О²‾ në oksid squfuri (VI)

3. K+1 në jodur kaliumi

4. S+6 në oksid squfuri (VI)

Shpjegim: le të shkruajmë bilancin

2I(-1) -2ē→ I2(0) agjent reduktues

S(+6) +2ē→ S(+4) agjent oksidues

Agjenti oksidues pranon elektrone, kështu që S(+6) në oksidin e squfurit (IV) është agjent oksidues.

Përgjigja e saktë është 4.

Detyra nr. 6.

Squfuri është një agjent oksidues në reaksion:

1. C + 2H2SO4(konc) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O

3. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

4. S + O2 = SO2

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin e gjendjeve të oksidimit të squfurit në reaksionet e dhëna:

1. +6 → +4

2. -2 → -2

3. +4 → +6

4. 0 → +4

Agjenti oksidues pranon elektrone me squfur kjo ndodh vetëm në reaksionin e parë. Përgjigja e saktë është 1.

Detyra nr 7.

Klori është agjenti reduktues në reaksion

1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2. 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

3. 2HClO(konc) = 2HCl + O2

4. Cl2 + F2 = 2ClF

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin e gjendjeve të oksidimit të klorit në reaksionet e dhëna:

1. 0 +2ē→ -1

2. +5 +6ē→ -1

3. +1 +2ē→ -1

4. 0 -2ē→ +1

Agjenti reduktues heq dorë nga elektronet në reaksione, klori heq dorë nga elektronet vetëm në reaksionin e katërt. Përgjigja e saktë është 4.

Detyra nr 8.

Fosfori është një agjent oksidues në reaksion:

1. 4P + 5O2 = 2P2O5

2. 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3. 2P + 3Ca = Ca3P2

4. PH3 + 2O2 = H3PO4

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin e gjendjeve të oksidimit të fosforit në reaksionet e dhëna:

1. 0 -5ē→ +5

2. 0 -5ē→ +5

3. 0 +3ē→ -3

4. -3 -8ē→ +5

Agjenti oksidues pranon elektrone, fosfori pranon elektrone vetëm në reaksionin e tretë.

Përgjigja e saktë është 3.

Detyra nr. 9.

Në ekuacionin e reaksionit redoks

NH3 + O2 = H2O + NO

koeficienti përballë formulës oksiduese është i barabartë me

1. 6

2. 5

3. 4

4. 3

Shpjegim: Le të shkruajmë bilancin elektron-jon të këtij reaksioni:

N(-3) -5ē→ N(+2) || 4 - agjent reduktues

O2(0) +4ē→ 2O(-2) ||5 - agjent oksidues

4 NH3+ 5 O2 = 6 H2O+ 4 NR

Agjenti oksidues është oksigjeni në formën e një lënde të thjeshtë. Koeficienti përballë formulës së tij është 5. Përgjigja e saktë është 2.

Detyra nr 10.

Oksigjeni është një agjent oksidues në reaksion:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin në gjendjet e oksidimit të oksigjenit për çdo reagim:

1. -2 -4ē→ 0

2. -2 -4ē→ 0

3. 0 +4ē→ -2

4. -2 -4ē→ 0

Përgjigja e saktë është 3.

Oksigjeni pranon elektrone (si agjent oksidues) vetëm në reaksionin e tretë. Ekziston një mënyrë tjetër për të zgjidhur këtë detyrë: duhet të shikoni me kujdes reagimet, tre prej tyre janë të ngjashme (1, 2, 4) në të gjitha si produkt ka oksigjen në formën e një substance të thjeshtë, dhe në anët e majta të këtyre reaksioneve dhe në substanca oksigjeni është “on vendin e fundit“, domethënë ka shkallë negative oksidimi, që do të thotë se ndryshon gjendjen e oksidimit nga -x në 0, domethënë heq dorë nga elektronet. Dhe në reagimin e tretë, oksigjeni, përkundrazi, në formën e një substance të thjeshtë, është në anën e majtë, që do të thotë se ka shumë të ngjarë të pranojë elektrone.

Detyrat për zgjidhje të pavarur.

1. Hidrogjeni është një agjent oksidues në reaksion:

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. 2H2 + O2 = 2H2O

3. 2K + 2H2O = 2KOH + H2

4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Squfuri është një agjent reduktues në reaksion:

1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 2H2O

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S

3. 2Al + 3S = Al2S3

4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2

3. Azoti është një agjent oksidues në reaksion:

1. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4. Fosfori është një agjent oksidues në reaksion:

1. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

3. PCl5 = PCl3 + Cl2

4. 4P + 5O2 = 2P2O5

5. Jonet sulfate nuk mund të zbulohen në tretësirë ​​duke përdorur:

1. Klorur bariumi

2. Karbonat bariumi

3. Hidroksid bariumi

4. Nitrat bariumi

6. Jonet karbonate zbulohen në tretësirë ​​duke përdorur jone:

1. Hidrogjeni

2. Natriumi

3. Litium

4. Kaliumi

7. Formimi i gazit kur acidi shtohet në tretësirën e provës është shenjë e një reaksioni cilësor:

1. Për jonin silikat

2. Për jonin fosfat

3. Për jonin sulfat

4. Për jonin karbonat

8. Ngjyra e tretësirës së fenolftaleinës ndryshon kur kalon nëpër të:

1. Amoniaku

2. Sulfidi i hidrogjenit

3. Klorur hidrogjeni

4. Dioksidi i karbonit

9. Duke përdorur një tretësirë ​​të acidit sulfurik, mund të dalloni tretësirat:

1. Karbonat natriumi dhe karbonat kaliumi

2. Nitrat barium dhe klorur bariumi

3. Silikat kaliumi dhe klorur kaliumi

4. Sulfiti i kaliumit dhe sulfiti i natriumit

10. Tretësirat e fluorit të natriumit dhe fosfatit të natriumit mund të njihen duke përdorur një tretësirë:

1. Nitrat argjendi

2. Nitrat bariumi

3. Acidi klorhidrik

4. Hidroksid bariumi

Detyrat e dhëna janë marrë nga koleksioni për përgatitjen e Provimit të Unifikuar të Shtetit në Kimi, autorë: A.S. dhe Kuptsova A.A.

Squfuri është një element i vendosur në nëngrupin kryesor të grupit VI, në periudhën e 3-të. Numri serik (vëllimi) 16. Ngarkesa e atomit është +16. I afërm masë atomikeështë e barabartë me 32.

Squfuri - metal tipik aktiv

Ai reagon me substanca të thjeshta dhe komplekse. NË reaksionet kimike squfuri mund të jetë edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues. Kjo varet nga vetitë redoks të substancave me të cilat ai reagon. Squfuri shfaq veti agjent oksidues

mua kur ndërveproj me substanca të thjeshta– agjentë reduktues (metale, hidrogjen, disa jometale me OE më të ulët). Restaurues squfuri është në krahasim me më shumë agjentë të fortë oksidues(oksigjen, halogjene dhe acide oksiduese).

S0 + 2e à S-2 (agjent oksidues)

Klorin
KLORI (lat. Chlorum), Cl - element kimik Grupi VII Sistemi periodik i Mendelejevit, numri atomik 17 dhe masa vëllimore 35,453; i përket familjes halogjene. Në kushte normale...

Hekuri dhe roli i tij
Hekuri - (lat. Ferrum), Fe (lexo “ferrum”), element kimik, numri atomik 26, masa atomike 55,847. Origjina e emrave latinë dhe rusisht të elementit definitivisht nuk është vërtetuar...

Kërkesat moderne dhe të ardhshme për cilësinë e karburanteve me naftë. Gama, cilësia dhe përbërja e karburanteve me naftë.
Industria e përpunimit të naftës prodhon karburant dizel në përputhje me GOST 305-82 të tre klasave: L - verë, e përdorur në temperaturat e ambientit prej 0 ° C dhe më lart; 3 - dimër, me...