Shkenca atomike-molekulare u zhvillua dhe u aplikua për herë të parë në kimi nga shkencëtari i madh rus M.V. Dispozitat kryesore të kësaj doktrine janë përcaktuar në veprën "Elementet e kimisë matematikore" (1741) dhe një sërë të tjerash. Thelbi i mësimeve të Lomonosov mund të reduktohet në dispozitat e mëposhtme.

1. Të gjitha substancat përbëhen nga "korpuskula" (siç i quante Lomonosov molekulat).

2. Molekulat përbëhen nga "elemente" (siç i quante Lomonosov atomet).

3. Grimcat – molekulat dhe atomet – janë në lëvizje të vazhdueshme. Gjendja termike e trupave është rezultat i lëvizjes së grimcave të tyre.

4. Molekulat e substancave të thjeshta përbëhen nga atome identike, molekulat e substancave komplekse - të atomeve të ndryshme.

67 vjet pas Lomonosovit, shkencëtari anglez John Dalton aplikoi mësimin atomistik në kimi. Ai përshkroi parimet bazë të atomizmit në librin "Një sistem i ri i filozofisë kimike" (1808). Në thelbin e tij, mësimi i Dalton përsërit mësimin e Lomonosov. Sidoqoftë, Dalton mohoi ekzistencën e molekulave në substanca të thjeshta, gjë që është një hap prapa në krahasim me mësimin e Lomonosov. Sipas Dalton, substancat e thjeshta përbëhen vetëm nga atome, dhe vetëm substancat komplekse përbëhen nga "atome komplekse" (në kuptimin modern, molekula). Teoria atomike-molekulare në kimi u krijua përfundimisht vetëm në mesin e shekullit të 19-të. Në kongresin ndërkombëtar të kimistëve në Karlsruhe në 1860, u miratuan përkufizimet e koncepteve të molekulës dhe atomit.

Një molekulë është grimca më e vogël e një lënde të caktuar që ka vetitë e saj kimike. Vetitë kimike të një molekule përcaktohen nga përbërja dhe struktura kimike e saj.

Një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik që është pjesë e molekulave të substancave të thjeshta dhe komplekse. Vetitë kimike të një elementi përcaktohen nga struktura e atomit të tij. Kjo çon në një përkufizim të një atomi që korrespondon me konceptet moderne:

Një atom është një grimcë elektrike neutrale e përbërë nga një bërthamë atomike e ngarkuar pozitivisht dhe elektrone të ngarkuar negativisht.

Sipas koncepteve moderne, substancat në gjendje të gaztë dhe avullore përbëhen nga molekula. Në gjendje të ngurtë, vetëm substancat, rrjeta kristalore e të cilave ka një strukturë molekulare përbëhen nga molekula. Shumica e substancave të ngurta inorganike nuk kanë strukturë molekulare: rrjeta e tyre nuk përbëhet nga molekula, por nga grimca të tjera (jone, atome); ekzistojnë në formë makrotrupash (kristal i klorurit të natriumit, copë bakri etj.). Kripërat, oksidet e metaleve, diamanti, silikoni dhe metalet nuk kanë strukturë molekulare.

Elementet kimike

Shkenca atomo-molekulare bëri të mundur shpjegimin e koncepteve dhe ligjeve bazë të kimisë. Nga pikëpamja e teorisë atomiko-molekulare, një element kimik quhet çdo lloj atomi individual. Karakteristika më e rëndësishme e një atomi është ngarkesa pozitive e bërthamës së tij, e cila numerikisht është e barabartë me numrin atomik të elementit. Vlera e ngarkesës bërthamore shërben si një tipar dallues për lloje të ndryshme atomesh, gjë që na lejon të japim një përkufizim më të plotë të konceptit të një elementi:

Element kimik- Ky është një lloj atomi i caktuar me të njëjtën ngarkesë pozitive në bërthamë.

Janë 107 elementë të njohur. Aktualisht po vazhdon puna për prodhimin artificial të elementeve kimike me numër atomik më të lartë.

Të gjithë elementët zakonisht ndahen në metale dhe jometale. Megjithatë, kjo ndarje është e kushtëzuar. Një karakteristikë e rëndësishme e elementeve është bollëku i tyre në koren e tokës, d.m.th. në guaskën e sipërme të ngurtë të Tokës, trashësia e së cilës supozohet të jetë afërsisht 16 km. Shpërndarja e elementeve në koren e tokës studiohet nga gjeokimia - shkenca e kimisë së Tokës. Gjeokimisti A.P. Vinogradov përpiloi një tabelë të përbërjes mesatare kimike të kores së tokës. Sipas këtyre të dhënave, elementi më i zakonshëm është oksigjeni - 47,2% e masës së kores së tokës, i ndjekur nga silikoni - 27,6, alumini - 8,80, hekuri -5,10, kalciumi - 3,6, natriumi - 2,64, kaliumi - 2,6, magnezi 2,10, hidrogjen - 0,15%.

1. Ekzistojnë substanca me strukturë molekulare dhe jo molekulare.

2. Substancat me strukturë molekulare në gjendje të ngurtë kanë molekula në nyjet e rrjetave të tyre kristalore.

3. Substancat me strukturë jo molekulare përmbajnë jone ose atome në nyjet e rrjetave kristalore.

4. Ndërmjet molekulave ka boshllëqe, madhësitë e të cilave varen nga gjendja e grumbullimit të substancës dhe temperatura e saj. Distancat më të mëdha ekzistojnë ndërmjet molekulave të gazeve, kështu që gazrat kompresohen lehtësisht. Në trupat e ngurtë, hapësirat midis grimcave janë më të voglat, dhe në përputhje me rrethanat këto substanca pothuajse nuk i nënshtrohen ngjeshjes.

5. Molekulat janë në lëvizje të vazhdueshme. Shpejtësia e lëvizjes së tyre varet nga temperatura. Ndërsa temperatura rritet, shpejtësia e lëvizjes rritet.

6. Gjatë dukurive fizike, molekulat ruhen, gjatë dukurive kimike ato shkatërrohen.

7. Molekulat përbëhen nga atome, të cilat, si molekulat, janë në lëvizje të vazhdueshme. Një formë e lëvizjes atomike është një reaksion kimik.

8. Atomet e një elementi ndryshojnë nga atomet e një elementi tjetër në madhësi, masë dhe veti.

9. Atomet ruhen gjatë reaksioneve kimike.

10. Një reaksion kimik është formimi i substancave të reja nga të njëjtat atome që përbënin substancat origjinale.

Material nga Unciklopedia

Ideja kryesore e shkencës atomike-molekulare, e cila formon themelin e fizikës moderne, kimisë dhe shkencës natyrore, është ideja e diskretitetit (mosvazhdueshmërisë së strukturës) të materies.

Idetë e para që materia përbëhet nga grimca individuale të pandashme u shfaqën në kohët e lashta dhe fillimisht u zhvilluan në përputhje me idetë e përgjithshme filozofike për botën. Për shembull, disa shkolla filozofike të Indisë së Lashtë (mijëvjeçari I para Krishtit) njohën jo vetëm ekzistencën e grimcave primare të pandashme të materies (anu), por edhe aftësinë e tyre për t'u kombinuar me njëra-tjetrën, duke formuar grimca të reja. Mësime të ngjashme ekzistonin në vende të tjera të botës antike. Famën dhe ndikimin më të madh në zhvillimin e mëvonshëm të shkencës e ushtroi atomizmi grek i lashtë, krijuesit e të cilit ishin Leucippus (shek. V p.e.s.) dhe Demokriti (l. rreth. 460 p.e.s. - d. rreth 370 p.e.s.). "Shkaktarët e të gjitha gjërave," shkroi filozofi dhe shkencëtari i lashtë grek Aristoteli (384-322 pes), duke shpjeguar doktrinën e Demokritit, "janë disa dallime në atome. Dhe ka tre dallime: forma, rendi dhe pozicioni.” Në veprat e vetë Aristotelit ekziston një koncept i rëndësishëm i mixis - një përbërje homogjene e formuar nga substanca të ndryshme. Më vonë, filozofi materialist i lashtë grek Epicurus (342–341 pes - 271–270 pes) prezantoi konceptin e masës së atomeve dhe aftësinë e tyre për të devijuar spontanisht gjatë lëvizjes.

Është e rëndësishme të theksohet se, sipas shumë shkencëtarëve të lashtë grekë, një trup kompleks nuk është një përzierje e thjeshtë atomesh, por një formacion integral cilësisht i ri, i pajisur me veti të reja. Sidoqoftë, grekët nuk kishin zhvilluar ende konceptin e grimcave speciale "poliatomike" - molekulat, të ndërmjetme midis atomeve dhe trupave kompleksë, të cilët do të ishin bartësit më të vegjël të vetive të trupave.

Mesjeta pa një rënie të mprehtë të interesit për atomizmin e lashtë. Kisha akuzoi filozofitë e lashta greke se pohonin se bota u ngrit nga kombinime të rastësishme atomesh, dhe jo nga vullneti i Zotit, siç kërkohet nga dogma e krishterë.

Në shekujt XVI-XVII. Në një atmosferë të ngritjes së përgjithshme kulturore dhe shkencore, fillon ringjallja e atomizmit. Gjatë kësaj periudhe, shkencëtarët kryesorë nga vende të ndryshme: G. Galileo (1564–1642) në Itali, P. Gassendi (1592–1655) në Francë, R. Boyle (1627–1691) në Angli dhe të tjerë - shpallën parimin: bëni mos kërkoni të vërtetën në Shkrimin e Shenjtë dhe lexoni "drejtpërsëdrejti" librin e natyrës

P. Gassendi dhe R. Boyle ia kanë meritën kryesore zhvillimit të mëtejshëm të atomizmit antik. Gassendi prezantoi konceptin e një molekule, me të cilën ai kuptoi një formim cilësor të ri, të përbërë nga kombinimi i disa atomeve. Një program i gjerë për krijimin e një filozofie korpuskulare të natyrës u propozua nga R. Boyle. Bota e trupave, lëvizja dhe "plexusi" i tyre, sipas shkencëtarit anglez, është shumë komplekse. Bota në tërësi dhe grimcat e saj më të vogla janë mekanizma të rregulluar me qëllim. Grupet e Boyle nuk janë më atomet parësore dhe të pathyeshme të filozofëve të lashtë, por një tërësi komplekse e aftë për të ndryshuar strukturën e saj përmes lëvizjes.

"Që kur lexova Boyle," shkroi M.V Lomonosov, "Unë kam qenë i pushtuar nga një dëshirë e zjarrtë për të eksploruar grimcat më të vogla." Shkencëtari i madh rus M.V. Lomonosov (1711-1765) zhvilloi dhe vërtetoi doktrinën e atomeve dhe trupave të materialit. Ai i atribuoi atomeve jo vetëm pandashmërinë, por edhe një parim aktiv - aftësinë për të lëvizur dhe ndërvepruar. "Grimcat e pandjeshme duhet të ndryshojnë në masë, formë, lëvizje, forcë inerciale ose vendndodhje." Trupat e trupave homogjenë, sipas Lomonosov, "përbëhen nga i njëjti numër i të njëjtëve elementë, të lidhur në të njëjtën mënyrë... Trupat janë heterogjenë kur elementët e tyre janë të ndryshëm ose të lidhur në mënyra të ndryshme ose në numra të ndryshëm". Vetëm për shkak të studimit të marrëdhënieve masive në fillim të shekullit të 18-të. Sapo kishte filluar, Lomonosov nuk ishte në gjendje të krijonte një teori sasiore atomike-molekulare.

Këtë e bëri shkencëtari anglez D. Dalton (1766–1844). Ai e konsideroi një atom si grimcën më të vogël të një elementi kimik, që ndryshon nga atomet e elementeve të tjerë kryesisht në masë. Një përbërje kimike, sipas mësimeve të tij, është një koleksion atomesh "komplekse" (ose "të përbëra") që përmbajnë një numër të caktuar atomesh të secilit element, karakteristik vetëm për një substancë komplekse të caktuar. Shkencëtari anglez përpiloi tabelën e parë të masave atomike, por për faktin se idetë e tij për përbërjen e molekulave shpesh bazoheshin në supozime arbitrare bazuar në parimin e "thjeshtësisë më të madhe" (për shembull, për ujin ai pranoi formulën OH ), kjo tabelë rezultoi e pasaktë.

Përveç kësaj, në gjysmën e parë të shekullit të 19-të. shumë kimistë nuk besonin në mundësinë e përcaktimit të masave të vërteta atomike dhe preferuan të përdornin ekuivalentët që mund të gjendeshin eksperimentalisht. Prandaj, formula të ndryshme iu caktuan të njëjtit përbërës, dhe kjo çoi në krijimin e masave atomike dhe molekulare të pasakta.

Një nga të parët që filluan luftën për reformën e kimisë teorike ishin shkencëtarët francezë C. Gerard (1816–1856) dhe O. Laurent (1807–1853), të cilët krijuan sistemin e saktë të masave atomike dhe formulave kimike. Më 1856, shkencëtari rus D. I. Mendeleev (1834–1907), dhe më pas, pavarësisht nga ai, kimisti italian S. Cannizzaro (1826 - 1910) propozoi një metodë për llogaritjen e peshës molekulare të përbërjeve nga dendësia e dyfishtë e avujve të tyre relative. ndaj hidrogjenit. Deri në vitin 1860, kjo metodë u krijua në kimi, e cila ishte vendimtare për krijimin e teorisë atomike-molekulare. Në fjalimin e tij në Kongresin Ndërkombëtar të Kimistëve në Karlsruhe (1860), Cannizzaro vërtetoi bindshëm korrektësinë e ideve të Avogadro, Gerard dhe Laurent, nevojën për miratimin e tyre për përcaktimin e saktë të masave atomike dhe molekulare dhe përbërjen e përbërjeve kimike. . Falë punës së Laurent dhe Cannizzaro, kimistët kuptuan ndryshimin midis formës në të cilën një element ekziston dhe reagon (për shembull, për hidrogjenin, është H 2) dhe formës në të cilën ai është i pranishëm në një përbërje (HCl, H 2 O, NH 3 dhe etj.). Si rezultat, Kongresi miratoi përkufizimet e mëposhtme të një atomi dhe një molekule: molekulë - "një sasi e një trupi që hyn në reaksione dhe përcakton vetitë kimike"; atom - "sasia më e vogël e një elementi të përfshirë në grimcat (molekulat) e komponimeve." U pranua gjithashtu që koncepti i "ekuivalentit" duhet të konsiderohet empirik, duke mos përkuar me konceptet "atom" dhe "molekulë".

Masat atomike të vendosura nga S. Cannizzaro shërbyen si bazë për D. I. Mendeleev në zbulimin e ligjit periodik të elementeve kimike. Vendimet e kongresit patën një efekt të dobishëm në zhvillimin e kimisë organike, sepse vendosja e formulave të përbërjeve hapi rrugën për krijimin e kimisë strukturore.

Kështu, në fillim të viteve 1860. Doktrina atomike-molekulare u formua në formën e dispozitave të mëposhtme.

1. Substancat përbëhen nga molekula. Një molekulë është grimca më e vogël e një lënde që ka vetitë e saj kimike. Shumë veti fizike të një lënde - pikat e vlimit dhe shkrirjes, forca mekanike, fortësia etj. - përcaktohen nga sjellja e një numri të madh molekulash dhe veprimi i forcave ndërmolekulare.

2. Molekulat përbëhen nga atome që janë të lidhur me njëri-tjetrin në marrëdhënie të caktuara (shih Molekula; Lidhja kimike; Stoikiometria).

3. Atomet dhe molekulat janë në lëvizje të vazhdueshme spontane.

4. Molekulat e substancave të thjeshta përbëhen nga atome identike (O 2, O 3, P 4, N 2 etj.); molekulat e substancave komplekse - nga atome të ndryshme (H 2 O, HCl).

6. Vetitë e molekulave nuk varen vetëm nga përbërja e tyre, por edhe nga mënyra se si atomet janë të lidhura me njëri-tjetrin (shih Teoria e strukturës kimike; Izomerizmi).

Shkenca moderne ka zhvilluar teorinë klasike atomike-molekulare dhe disa nga dispozitat e saj janë rishikuar.

U vërtetua se atomi nuk është një formacion i pandashëm pa strukturë. Sidoqoftë, shumë shkencëtarë në shekullin e kaluar gjithashtu menduan për këtë.

Doli se jo në të gjitha rastet grimcat që formojnë një substancë janë molekula. Shumë komponime kimike, veçanërisht në gjendje të ngurtë dhe të lëngët, kanë struktura jonike, të tilla si kripërat. Disa substanca, si gazet fisnike, përbëhen nga atome individuale që ndërveprojnë dobët me njëri-tjetrin edhe në gjendje të lëngët dhe të ngurtë. Përveç kësaj, një substancë mund të përbëhet nga grimca të formuara nga kombinimi (shoqërimi) i disa molekulave. Kështu, uji kimikisht i pastër formohet jo vetëm nga molekula individuale H 2 O, por edhe nga molekulat e polimerit (H 2 O) n, ku n = 2–16; Në të njëjtën kohë, ai përmban jone të hidratuar H + dhe OH -. Një grup i veçantë i komponimeve përbëhet nga tretësira koloidale. Dhe së fundi, kur nxehet në temperatura të rendit të mijëra e miliona gradëve, substanca kalon në një gjendje të veçantë - plazma, e cila është një përzierje e atomeve, joneve pozitive, elektroneve dhe bërthamave atomike.

Doli se përbërja sasiore e molekulave me të njëjtën përbërje cilësore ndonjëherë mund të ndryshojë brenda kufijve të gjerë (për shembull, oksidi i azotit mund të ketë formulën N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5, NO 3 ), ndërsa po të kemi parasysh jo vetëm molekulat neutrale, por edhe jonet molekulare, kufijtë e përbërjeve të mundshme zgjerohen. Kështu, molekula NO 4 është e panjohur, por joni NO 3− 4 u zbulua së fundmi; nuk ka molekulë CH 5, por dihet kationi CH + 5, etj.

U zbuluan të ashtuquajturat komponime me përbërje të ndryshueshme, në të cilat për njësi të masës së një elementi të caktuar ka një masë të ndryshme të një elementi tjetër, për shembull: Fe 0,89–0,95 O, TiO 0,7–1,3, etj.

U sqarua pozicioni që molekulat përbëhen nga atomet. Sipas koncepteve moderne mekanike kuantike (shiko Kimia kuantike), për atomet në një molekulë vetëm bërthama, d.m.th., bërthama dhe predha e brendshme e elektroneve, mbetet pak a shumë e pandryshuar, ndërsa natyra e lëvizjes së elektroneve të jashtme (valente) ndryshon rrënjësisht. në mënyrë që të formohet një shtresë e re, molekulare elektronike, e cila mbulon të gjithë molekulën (shih Lidhja kimike). Në këtë kuptim, nuk ka atome të pandryshueshme në molekula.

Duke marrë parasysh këto sqarime dhe shtesa, duhet pasur parasysh se shkenca moderne ka ruajtur thelbin racional të mësimit klasik atomiko-molekular: idetë për strukturën diskrete të materies, aftësinë e atomeve për të prodhuar, duke u kombinuar me njëri-tjetrin. në një rend të caktuar, formacione cilësore të reja dhe më komplekse dhe rreth lëvizjes së vazhdueshme të grimcave që përbëjnë lëndën.

Shkenca atomike-molekulare- një grup dispozitash, aksiomash dhe ligjesh që përshkruajnë të gjitha substancat si një grup molekulash të përbërë nga atome.

Filozofët e lashtë grekë Shumë kohë përpara fillimit të epokës sonë, ata tashmë parashtruan teorinë e ekzistencës së atomeve në veprat e tyre. Duke refuzuar ekzistencën e perëndive dhe forcave të botës tjetër, ata u përpoqën të shpjegojnë të gjitha fenomenet natyrore të pakuptueshme dhe misterioze me shkaqe natyrore - lidhjen dhe ndarjen, ndërveprimin dhe përzierjen e grimcave të padukshme për syrin e njeriut - atomet. Por për shumë shekuj, shërbëtorët e kishës persekutuan ithtarët dhe ndjekësit e doktrinës së atomeve dhe i nënshtruan përndjekjes. Por për shkak të mungesës së pajisjeve të nevojshme teknike, filozofët e lashtë nuk mund të studionin me skrupulozitet fenomenet natyrore dhe nën konceptin e "atomit" ata fshehën konceptin modern të "molekulës".

Vetëm në mesin e shekullit të 18-të shkencëtari i madh rus M.V. Lomonosov koncepte të vërtetuara atomiko-molekulare në kimi. Dispozitat kryesore të mësimdhënies së tij janë përcaktuar në veprën "Elementet e kimisë matematikore" (1741) dhe një sërë të tjerash. Lomonosov e emëroi teorinë teoria korpuskulare-kinetike.

M.V. Lomonosov dallohen qartë midis dy fazave në strukturën e materies: elementet (në kuptimin modern - atomet) dhe trupat (molekulat). Baza e teorisë së tij korpuskulare-kinetike (mësimi modern atomiko-molekular) është parimi i ndërprerjes së strukturës (diskretitetit) të materies: çdo substancë përbëhet nga grimca individuale.

Në 1745 M.V. Lomonosov shkroi:“Një element është një pjesë e një trupi që nuk përbëhet nga trupa më të vegjël dhe të ndryshëm... Grupet janë një koleksion elementesh në një masë të vogël. Ato janë homogjene nëse përbëhen nga i njëjti numër i të njëjtëve elementë të lidhur në të njëjtën mënyrë. Korpuskulat janë heterogjene kur elementet e tyre janë të ndryshëm dhe të lidhur në mënyra të ndryshme ose në numra të ndryshëm; shumëllojshmëria e pafund e trupave varet nga kjo.

Molekulaështë grimca më e vogël e një lënde që ka të gjitha vetitë e saj kimike. Substancat që kanë struktura molekulare, përbëhet nga molekula (shumica jometale, substanca organike). Një pjesë e konsiderueshme e substancave inorganike përbëhet nga atomet(rrjeta kristalore atomike) ose jone (struktura jonike). Substanca të tilla përfshijnë oksidet, sulfidet, kripërat e ndryshme, diamantin, metalet, grafitin, etj. Bartësi i vetive kimike në këto substanca është një kombinim i grimcave elementare (joneve ose atomeve), domethënë një kristal është një molekulë gjigante.

Molekulat përbëhen nga atome. Atomi- komponenti më i vogël, i mëtejshëm kimikisht i pandashëm i molekulës.

Rezulton se teoria molekulare shpjegon dukuritë fizike që ndodhin me substancat. Studimi i atomeve i vjen në ndihmë teorisë molekulare në shpjegimin e dukurive kimike. Të dyja këto teori - molekulare dhe atomike - janë të kombinuara në teorinë atomike-molekulare. Thelbi i kësaj doktrine mund të formulohet në formën e disa ligjeve dhe rregulloreve:

1. substancat përbëhen nga atome;
2. kur atomet ndërveprojnë, formohen molekula të thjeshta dhe komplekse;
3. gjatë dukurive fizike, molekulat ruhen, përbërja e tyre nuk ndryshon; me kimikate - ato shkatërrohen, përbërja e tyre ndryshon;
4. molekulat e substancave përbëhen nga atome; në reaksionet kimike, atomet, ndryshe nga molekulat, ruhen;
5. atomet e një elementi janë të ngjashëm me njëri-tjetrin, por të ndryshëm nga atomet e çdo elementi tjetër;
6. reaksionet kimike përfshijnë formimin e substancave të reja nga të njëjtat atome që përbënin substancat origjinale.

Falë teorisë së saj atomo-molekulare M.V. Lomonosov konsiderohet me të drejtë themeluesi i kimisë shkencore.

në faqen e internetit, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin origjinal.

M. V. Lomonosov, J. Dalton, A. Lavoisier, J. Proust, A. Avogadro, J. Berzelius, D. I. Mendeleev, A. M. Butlerov dhanë një kontribut të madh në zhvillimin e shkencës atomiko-molekulare. I pari që e përcaktoi kiminë si shkencë ishte M. V. Lomonosov. Lomonosov krijoi doktrinën e strukturës së materies dhe hodhi themelet për teorinë atomike-molekulare. Ai zbret në dispozitat e mëposhtme:

1. Çdo substancë përbëhet nga grimca të vogla, fizikisht të pandashme (Lomonosov i quajti ato trupa, më vonë u quajtën molekula).

2. Molekulat janë në lëvizje të vazhdueshme, spontane.

3. Molekulat përbëhen nga atome (Lomonosov i quajti elemente).

4. Atomet karakterizohen nga një madhësi dhe masë e caktuar.

5. Molekulat mund të përbëhen nga atome identike dhe të ndryshme.

Një molekulë është grimca më e vogël e një substance që ruan përbërjen dhe vetitë kimike të saj. Molekula nuk mund të copëtohet më tej pa ndryshuar vetitë kimike të substancës. Ekziston një tërheqje e ndërsjellë midis molekulave të një lënde, e cila ndryshon për substanca të ndryshme. Molekulat në gazra tërheqin njëra-tjetrën shumë dobët, ndërsa forcat e tërheqjes midis molekulave në lëngje dhe trupa të ngurtë janë relativisht të forta. Molekulat e çdo substance janë në lëvizje të vazhdueshme. Ky fenomen shpjegon, për shembull, ndryshimin e vëllimit të substancave kur nxehen.

Atomet janë grimcat më të vogla, kimikisht të pandashme që përbëjnë molekulat. Një atom është grimca më e vogël e një elementi që ruan vetitë e saj kimike. Atomet ndryshojnë në ngarkesat bërthamore, masën dhe madhësinë. Në reaksionet kimike, atomet nuk shfaqen ose zhduken, por formojnë molekula të substancave të reja. Një element duhet të konsiderohet si një lloj atomesh me të njëjtën ngarkesë bërthamore.

Vetitë kimike të atomeve të të njëjtit element kimik janë të njëjta, atome të tilla mund të ndryshojnë vetëm në masë. Varietetet e atomeve të të njëjtit element me masa të ndryshme quhen izotope. Prandaj, ka më shumë lloje të atomeve sesa elemente kimike.

Është e nevojshme të bëhet dallimi midis koncepteve të "elementit kimik" dhe "substancës së thjeshtë".

Një substancë është një koleksion i caktuar i grimcave atomike dhe molekulare në cilëndo nga tre gjendjet e grumbullimit.

Gjendja agregate e një lënde është një gjendje e një substance e karakterizuar nga veti të caktuara (aftësia për të ruajtur formën, vëllimin).

Ekzistojnë tre gjendje kryesore të grumbullimit: të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Ndonjëherë nuk është plotësisht e saktë të klasifikohet plazma si një gjendje grumbullimi. Ka gjendje të tjera grumbullimi, për shembull, kristalet e lëngëta ose kondensata Bose-Einstein.

Një element kimik është një koncept i përgjithshëm i atomeve me të njëjtën ngarkesë bërthamore dhe veti kimike.

Vetitë fizike karakteristike të një substance të thjeshtë nuk mund t'i atribuohen një elementi kimik.

Substancat e thjeshta janë substanca që përbëhen nga atome të të njëjtit element kimik. I njëjti element mund të formojë disa substanca të thjeshta.

Paraqitja moderne e dispozitave kryesore të mësimdhënies atomike-molekulare:

1. Të gjitha substancat përbëhen nga atomet.
2. Atomet e çdo lloji (elementi) janë identikë me njëri-tjetrin, por ndryshojnë nga atomet e çdo lloji (elementi) tjetër.
3. Kur atomet ndërveprojnë, formohen molekulat: homonukleare (kur atomet e një elementi ndërveprojnë) ose heteronukleare (kur atomet e elementeve të ndryshëm bashkëveprojnë).
4. Gjatë dukurive fizike ruhen molekulat, gjatë dukurive kimike shkatërrohen; Në reaksionet kimike, atomet, ndryshe nga molekulat, ruhen.
5. Reaksionet kimike përfshijnë formimin e substancave të reja nga të njëjtat atome që përbëjnë substancat origjinale.