Për kursi shkollor- një gjë ekzotike, por në Provimin e Bashkuar të Shtetit 2014 hasëm... Bëhet fjalë për në lidhje me reagime të tilla, për shembull:

Ca 3 N 2 + HCl =

Këtu mund të arsyetoni kështu. Një alkali (NaOH) ose një acid (HCl) reagon me një përbërje binar në tretësirë. Kjo do të thotë që reaksioni me ujin në të vërtetë ndodh së pari (hidroliza e një përbërjeje binar):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3

Dhe pastaj produktet e hidrolizës reagojnë me një alkali (në rastin e parë) ose me një acid (në rastin e dytë):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+ NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 → (+HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)

Si rezultat, ekuacionet do të duken kështu:

PCl 5 + 8NaOH = Na 3 PO 4 + 5 NaCl + 4 H 2 O

Ca 3 N 2 + 8HCl = 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl

Praktikoni:

Problemi 3.2 Duke përdorur arsyetime të ngjashme, përcaktoni se çfarë do të ndodhë gjatë ndërveprimit:

Na 3 N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Përgjigjet më poshtë

Amoniaku dhe vetitë e tij

Amoniaku reagon me acidet, duke shtuar një proton përmes një mekanizmi dhurues-pranues dhe duke formuar kripëra amoniumi.

Problemi 4.1. Amoniaku kaloi përmes një zgjidhje të acidit sulfurik. Cilat dy kripëra mund të formohen në këtë rast? Nga çfarë varet kjo? Shkruani ekuacionet e reaksionit.

Përgjigjet më poshtë

Një tretësirë ujore e amoniakut ka vetitë e një alkali të dobët, kështu që mund të përdoret për të precipituar hidroksidet e patretshme metalet

Problemi 4.2. Amoniaku i tepërt kaloi përmes një tretësire ujore të sulfatit të kromit (III). Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Përgjigjet më poshtë

3) Amoniaku është një agjent reduktues. Në veçanti, është në gjendje të reduktojë metalet nga oksidet.

Problemi 4.3. Një rrjedhë amoniaku kaloi përmes oksidit të bakrit (II) gjatë ngrohjes. Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Përgjigjet më poshtë

4) Amoniaku është i aftë të jetë një ligand dhe mund të formojë komplekse - amoniak. Është veçanërisht e mundshme që kompleksi i amoniakut të bakrit të përmendet në Provimin e Unifikuar të Shtetit, pasi ai ka një ngjyrë blu të ndritshme dhe mund të përdoret për të zbuluar përbërjet dyvalente të bakrit.

Problemi 4.4. Një tepricë e tretësirës ujore të amoniakut iu shtua tretësirës së sulfatit të bakrit (II). Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Përgjigjet më poshtë

Reaksionet e komponimeve komplekse

Përfshirja e detyrave të tilla në Provimin e Unifikuar të Shtetit është poshtërsi, pasi kimia e përbërjeve komplekse nuk studiohet në shkollë. Por çfarë duhet bërë...

Le të përpiqemi të kujtojmë pak:

1) komplekset hidrokso shkatërrohen nga acidet dhe oksidet e acidit

Në sasi e vogël acidet - vetëm sfera e jashtme reagon:

Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 ↓ + H 2 O

Kur ka një tepricë të acidit, si sfera e jashtme ashtu edhe agjenti kompleks reagojnë:

Na + 4HCl = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

Dioksidi i karbonit, duke qenë një acid i dobët, reagon vetëm me sferën e jashtme:

Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓

(kripë acid rezulton, pasi reagimi ndodh me tepricë dioksid karboni)

2) komplekset e amoniakut shkatërrohen nga acidet, të cilat lidhin amoniakun në jone të forta të amonit:

(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O

3) komplekset gjithashtu mund të reagojnë nëse agjenti kompleks shndërrohet në diçka të qëndrueshme-të patretshme:

(SO 4) 2 + K 2 S = CuS↓ + NH 3 + K 2 SO 4

4) kur nxehen, komplekset mund të dekompozohen me heqjen e ligandëve të paqëndrueshëm:

Cl 3 = CrCl 3 + 6H 2 O ( t 0)

SO 4 = CuSO 4 + 4NH 3 ( t 0)

Mundohuni të mbani mend të paktën këta shembuj dhe të shihni disa modele në to. Le të shpresojmë se kjo është e mjaftueshme. Këtu janë ushtrimet:

Problemi 5.1 Plotësoni ekuacionet e reaksionit që përfshijnë komplekset:

K 3 + HBr (teprica) =

K 3 + HBr (mangësi) =

Na 2 + CO 2 =

K = ( t 0)

Cl + HNO3 =

Përgjigjet më poshtë

Vetitë restauruese jon I -

Jodi i jodit (I -) (për shembull: HI, NaI, KI) në shumicën e reaksioneve nuk merr pjesë në reaksionet e shkëmbimit, por është një agjent reduktues.

Për shembull:

në reaksionin FeCl 3 + KI nuk fitohet fare FeI 3 dhe KCl, por reduktimi i hekurit ferri në hekur dyvalent:

2FeCl 3 + 2KI = I 2 + 2FeCl 2 + 2KCl

Problemi 6.1 Shkruani ekuacionet e reaksionit:

KNO 2 + NH 4 I =

Përgjigjet më poshtë

Ata reagojnë më shpejt me njëri-tjetrin...

Në përgjithësi, ato reagime që shoqërohen me shpërthime ndodhin me shpejtësinë më të madhe. Dhe në kushte normale - reaksionet e shkëmbimit të joneve në solucione ujore. Pse? Për shkak se ato përfshijnë elektrolite që tashmë janë shkëputur, lidhjet shkatërrohen. Prandaj, asgjë nuk i pengon jonet të lidhen menjëherë me njëri-tjetrin. Mund të supozojmë se barriera e aktivizimit për një reagim të tillë i afrohet zeros.

Për shembull:

Cilat substanca reagojnë me njëra-tjetrën me shpejtësinë më të madhe në temperaturën e dhomës:

1) HCl (p-p) dhe NaOH (p-p)

2) S (i ngurtë) dhe H 2 (g)

3) CO 2 (g) dhe H 2 O (l)

4) FeS 2 (i ngurtë) dhe O 2 (g)

Përgjigja e saktë është 1), pasi ky është një reagim i shkëmbimit të joneve.

Oksidet e përziera të Fe 3 O 4 dhe Pb 3 O 4

Hekuri formon një shkallë të përzier oksid - hekuri Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) me gjendje oksidimi +2 dhe +3.

Plumbi formon një oksid të përzier - minium Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2) me gjendje oksidimi +2 dhe +4.

Kur këto okside reagojnë me acide, dy kripëra mund të merren menjëherë:

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4H 2 O

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = 2Pb(NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (PbO 2 është amfoterik, pra nuk kthehet në kripë).

Kalimet Fe +2 ↔ Fe +3 dhe Cu +1 ↔ Cu +2

Këtu janë disa situata të vështira:

Fe 3 O 4 + HNO 3 = çfarë do të ndodhë?

Duket se rezultati duhet të jetë dy kripëra dhe ujë: Fe(NO 3) 2 + Fe(NO 3) 3 + H 2 O (shih seksionin e mëparshëm), por HNO 3 - agjent i fortë oksidues, pra, do të oksidojë hekurin +2 në përbërjen e oksidit të hekurit në hekur +3 dhe do të fitohet vetëm një kripë:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Në mënyrë të ngjashme, në reaksionin Cu 2 O + HNO 3 mund të duket se produktet do të jenë CuNO 3 + H 2 O. Por në fakt, bakri monovalent (Cu +1 2 O) mund të oksidohet në dyvalent, kështu që një reaksion redoks do të ndodhin:

Cu 2 O + 6HNO 3 (konc) = 2Сu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

Problemi 7.1. Shkruani ekuacionet e reaksionit:

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (i holluar) =

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (konc) =

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =

"Acidet dhe uji" - Acidet në ushqimin tonë. Uthull. Lëpjetë. Klasifikimi i acideve. Sheqeri. Acidet në botën e kafshëve. Hollimi i acidit sulfurik me ujë. Ant. Tema "Acidet". Roli biologjik acid klorhidrik. Më së shumti acide të rëndësishme. Acidet në jetën tonë. H2SO4 - acid sulfurik lëng i rëndë me vaj, agjent i fortë oksidues, elektrolit.

"Acidi karboksilik" - Acidet karboksilike më të thjeshta. Kufiri. Sipas numrit të grupeve karboksil. Sipas llojit radikal hidrokarbure. Konsideroni bazat e ndërkombëtare dhe nomenklaturat e parëndësishme, aplikim acidet karboksilike.

"Reaksionet e acideve" - Acidet. Reagimet tipike acidet BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Klasifikimi i acideve. Përgjigjet. Provoni veten. Përgjithësim.

"Hidroliza e kripës" - Qëllimi i mësimit. Detyrat edukative. Si ndodh hidroliza e secilit grup? Ju lutemi jepni përgjigje të shkurtra pyetjeve të mia: Çfarë është hidroliza? Hidroliza lëndë organike. Acidet e forta hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Hidroliza e komponimeve binare. Hidroliza me anion (kripa formohet nga një bazë e fortë dhe një acid i dobët).

"Ndërveprimi i acideve" - përpiluar në 1863 rreshti i zhvendosjes metale, e cila ka marrë emrin e shkencëtarit. H2SO4 HCl pa oksigjen. Acidet anoksike. Acidi. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Deri në hidrogjen. CO2. Klasifikimi i acideve. Mg. Lëng H2SO4 HNO3 hcl. 4. Ndërveprimi me kripërat. Vetitë fizike.

“Ndërveprimi acid” - HnCost? H+ + Kostn-. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. ! Ndërveprimi me metalet. Mbani mend! Shpërbërja e acideve. Ndërveprimi me bazat. Vetitë kimike acidet Unë + HnCost? MenCostm+ H2 metal + acid?kripë + hidrogjen. Reagimi është i mundur nëse rezultati është një kripë e tretshme.

Janë 9 prezantime gjithsej

Temat Kodifikuesi i Unifikuar i Provimit të Shtetit: Hidroliza e kripërave. e mërkurë tretësirat ujore: acid, bazë dhe alkalik.

Hidroliza– ndërveprimi i substancave me ujin. Klasa të ndryshme të substancave inorganike dhe organike i nënshtrohen hidrolizës: kripërat, komponimet binare, karbohidrate, yndyrna, proteina, estere dhe substanca të tjera. Hidroliza e kripërave ndodh kur jonet e kripës janë në gjendje të formojnë elektrolite pak të disociuara me jonet H + dhe OH - të ujit. Hidroliza e kripërave mund të ndodhë:

→ e kthyeshme: vetëm një pjesë e vogël e grimcave materiali fillestar hidrolizon.

→ e pakthyeshme: pothuajse të gjitha grimcat e substancës origjinale hidrolizohen.

Për të vlerësuar llojin e hidrolizës, është e nevojshme të konsiderohet kripa si produkt i ndërveprimit të një baze dhe një acidi. Çdo kripë përbëhet nga një mbetje metalike dhe një acid. Baza e ndeshjes së metaleve ose hidroksid amfoterik(me të njëjtën shkallë oksidimi si në kripë), dhe mbetje acide- acid. Për shembull, karbonat natriumi Na 2 CO 3 korrespondon me bazën - alkali NaOH dhe acid karbonik H2CO3.

Hidroliza e kthyeshme e kripërave

Mekanizmi i hidrolizës së kthyeshme do të varet nga përbërja e kripës fillestare. Ekzistojnë 4 opsione kryesore, të cilat do t'i shqyrtojmë me shembuj:

1. Kripërat e formuara themel i fortë Dhe acid i dobët , hidrolizo NGA ANION.

Shembuj të kripërave të tilla janë CH 3 COONa, Na 2 CO 3, Na 2 S, KCN.

Reagimi i hidrolizës:

CH 3 COONa + HOH ↔ CH 3 COOH + NaOH

në formë jonike:

CH 3 COO — + Na + + HOH ↔ CH 3 COOH + Na + + OH —

ekuacioni i shkurtuar jonik:

CH 3 COO — + HOH ↔ CH 3 COOH + OH —

Kështu, me hidrolizën e kripërave të tilla, një tepricë e vogël e joneve hidroksid OH - formohet në tretësirë. vlera e pH një zgjidhje të tillë pH>7 .

Ndodh hidroliza e kripërave të acideve polibazike (H 2 CO 3, H 3 PO 4, etj.) hap pas hapi, me formimin e kripërave acidike:

CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 2- +OH —

ose në formë molekulare:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH

Faza e dytë:

HCO 3 - + HOH ↔ H 2 CO 3 + OH -

ose në formë molekulare:

NaHCO 3 + HOH ↔ H 2 CO 3 + NaOH

Produktet e hidrolizës së fazës së parë shtypin fazën e dytë të hidrolizës, si rezultat i së cilës faza e dytë e hidrolizës vazhdon në mënyrë të parëndësishme.

2. Kripërat e formuara themeli i dobët Dhe acid i fortë , hidrolizo NGA KATION. Një shembull i një kripe të tillë: NH 4 Cl, FeCl 3, Al 2 (SO 4) 3 Ekuacioni i hidrolizës:

NH 4 + + HOH ↔ NH 3 ·H 2 O + H +

ose në formë molekulare:

NH 4 Cl + HOH ↔ NH 3 H 2 O + HCl

Në këtë rast kationi themeli i dobët tërheq jonet hidroksid nga uji, dhe një tepricë e joneve H + shfaqet në tretësirë. Vlera e pH e një zgjidhjeje të tillë pH<7 .

Kripërat e formuara nga bazat e poliacideve hidrolizohen hap pas hapi, duke formuar katione të kripërave bazë.

Unë vë në skenë:

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H +

FeCl 3 + HOH ↔ FeOHCl 2 + HCl

Faza II:

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H +

FeOHCl 2 + HOH ↔ Fe(OH) 2 Cl+ HCl

Faza III:

Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 + H +

Fe(OH) 2 Cl + HOH ↔ Fe(OH) 3 + HCl

Hidroliza në fazën e dytë dhe, veçanërisht, në fazën e tretë praktikisht nuk ndodh në temperaturën e dhomës.

3. Kripërat e formuara themeli i dobët Dhe acid i dobët , hidrolizo SI KATION DHE ANION .

Shembuj të kripërave të tilla: CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONH 4,

Ekuacioni i hidrolizës:

CH 3 COO - + NH 4 + + HOH ↔ CH 3 COOH + NH 3 H 2 O

CH 3 COONH 4 + HOH ↔ CH 3 COOH + NH 3 H 2 O

Në këtë rast, reagimi i tretësirës varet nga raporti i konstantave të disociimit të acideve dhe bazave që rezultojnë. Në shumicën e rasteve, reagimi i tretësirës do të jetë afërsisht neutral, pH ≅ 7. Vlera e saktë e pH varet nga forca relative e bazës dhe acidit.

4. Hidroliza e kripërave të formuara themel i fortë Dhe acid i fortë, në tretësirat ujore NUK SHKON.

Le të përmbledhim informacionin e mësipërm në një tabelë të përgjithshme:

Hidroliza e pakthyeshme

Hidroliza e pakthyeshme ndodh nëse hidroliza prodhon gaz, sediment ose ujë, d.m.th. substanca që, në kushte të caktuara, nuk mund të ndërveprojnë me njëra-tjetrën. Hidroliza e pakthyeshme është një reaksion kimik sepse reaktantët ndërveprojnë pothuajse plotësisht.

Opsionet e hidrolizës së pakthyeshme:

Hidroliza, e cila përfshin kripërat e tretshme të metaleve 2-valente (Be 2+, Co 2+, Ni 2+, Zn 2+, Pb 2+, Cu 2+, etj.) me fushë të fortë jonizuese (baza të dobëta) dhe karbonate/hidrokarbonate të tretshme. Në këtë rast, i pazgjidhshëm bazë kripëra (hidroksikarbonate):

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3 + 4NaCl + CO 2

2MeCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (MeOH) 2 CO 3 + 4NaCl + CO 2 (Me II, përveç Fe, Ca, Sr, Ba).

! Përjashtimet: (kripërat Ca, Sr, Ba dhe Fe 2+) - në këtë rast marrim procesin e zakonshëm metabolik:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaCl,

MeCl 2 + Na 2 CO 3 = MeCO 3 + 2NaCl (Me – Fe, Ca, Sr, Ba).

Hidroliza e ndërsjellë , që ndodh kur dy kripëra përzihen, hidrolizohen nga kationi dhe anioni. Produktet e hidrolizës së fazës së dytë përmirësojnë hidrolizën e fazës së parë dhe anasjelltas. Prandaj, në procese të tilla, formohen jo vetëm produkte të reaksionit metabolik, por produkte të hidrolizës ( të përbashkët ose reciproke hidroliza). Kripërat e metaleve me gjendje oksidimi +3 (Al 3+, Cr 3+) dhe kripërat e acideve të avullueshme (karbonate, sulfide, sulfite) kur përzihen në tretësirë (hidrolizë reciproke) formojnë një precipitat hidroksidi dhe gaz (H2S, SO 2, CO 2):

2AlCl 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6KCl,

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Сr(OH) 3 + 3СO 2 + 6KCl,

2MeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O=2Me(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 (Me III),

2MeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O=2Me(OH) 3 + 6NaCl + 3SO 2 (Me III),

2MeCl 3 + 3Na 2 S + 3H 2 O=2Me(OH) 3 + 6NaCl + 3H 2 S (Me III).

Kripërat e Fe 3+, kur ndërveprojnë me karbonate, gjithashtu kur përzihen në tretësirë (hidrolizë reciproke), formojnë një precipitat hidroksid dhe gaz:

2FeCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 6KCl

! Përjashtimet: kur Në ndërveprimin e kripërave të hekurit me sulfidet, ndodh një reaksion redoks:

2FeCl 3 + 3K 2 S (g) = 2FeS + S↓ + 6KCl(me tepricë të sulfurit të kaliumit)

Në Ndërveprimi i kripërave të hekurit me sulfitet gjithashtu rezulton në një reaksion oksidimi-reduktimi.

Ekuacionet e plota për reagime të tilla duken mjaft të ndërlikuara. Në fillim, unë rekomandoj të përpiloni ekuacione të tilla në 2 faza: së pari ne përpilojmë reaksionin e shkëmbimit pa pjesëmarrjen e ujit, pastaj zbërthejmë produktin që rezulton nga reaksioni i shkëmbimit me ujë. Duke shtuar këto dy reaksione dhe duke reduktuar të njëjtat substanca, marrim ekuacionin e plotë për hidrolizën e pakthyeshme.

3. Hidroliza e halogjeneve acide dhe tioanhidrideve ndodh gjithashtu në mënyrë të pakthyeshme. Halidet e acideve zbërthehen nga uji sipas skemës së shkëmbimit të joneve (H + OH -) në acidet përkatëse (në rastin e hidrolizës ujore) dhe kripërat (në rastin e hidrolizës alkaline). Shkalla e oksidimit të elementit qendror dhe pjesës tjetër nuk ndryshon!

SO 2 Cl 2 + 2 H 2 O = H 2 SO 4 + 2 HCl,

SOCl 2 + 2 H 2 O = H 2 SO 3 + 2 HCl,

PCl 5 + 4 H 2 O = H 3 PO 4 + 5 HCl,

CrO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 CrO 4 + 2 HCl,

PCl 5 + 8NaOH = Na 3 PO 4 + 5NaCl + 4H 2 O,

Halidi i acidit është një përbërje që përftohet nëse grupi OH në një acid zëvendësohet me një halogjen. Hidroliza e halogjeneve acide prodhon acide dhe acide hidrohalike që korrespondojnë me këto elemente dhe gjendje oksidimi.

POCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 4 + 3HCl

Halidet acide të disa acideve:

Tioanhidridet (sulfanhidridet) - ky është emri, për analogji me oksidet anhydrous (anhidridet), i përbërjeve të squfurit të elementeve (për shembull, Sb 2 S 3, As 2 S 5, SnS 2, CS 2, etj.).

Hidroliza e pakthyeshme e komponimeve binare të formuara nga një metal dhe një jometal:

Sulfidet e metaleve trevalente hidrolizohen në mënyrë të pakthyeshme në sulfid hidrogjeni dhe hidroksid metali:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Në këtë rast, hidroliza e acidit është e mundur, në të cilin rast formohet një kripë metalike dhe sulfid hidrogjeni:

Al 2 S 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 S

hidroliza e karbiteve çon në formimin e hidroksidit të metalit në një mjedis ujor, një kripë metalike në një zgjidhje acidike dhe hidrokarburin përkatës - metan, acetilen ose propinë:

Ca +2 C -1 2 + H 2 O = Ca +2 (OH) 2 + C -1 2 H 2

Al +3 4 C -4 3 + 12H 2 O = 4Al +3 (OH) 3 + 3C -4 H 4,

Ca 3 N 2 + H 2 O =

Ca 3 P 2 + H 2 O =

Mg 2 Si + H 2 O =

Disa kripëra hidrolizohen në mënyrë të pakthyeshme për të formuar kripëra okso:

BiCl 3 + H 2 O = BiOCl + 2HCl,

SbCl 3 + H 2 O = SbOCl + 2HCl.

Shap kaliumi:

KAl(SO 4) 2 + K 2 S + H 2 O =

MgCl 2 + NaHCO 3 + H 2 O =

ZnSO 4 + CsHCO 3 + H 2 O =

CdSO 4 + RbHCO 3 + H 2 O =

CaSO 4 + Rb 2 CO 3 + H 2 O =

FeCl 2 + Rb 2 CO 3 + H 2 O =

Hidroliza karakterizohet në mënyrë sasiore nga një vlerë e quajtur shkalla e hidrolizës .

Shkalla e hidrolizës (α) — raporti i sasisë (përqendrimit) të kripës që i nënshtrohet hidrolizës me sasinë e përgjithshme (përqendrimin) e kripës së tretur. Në rast të hidrolizës së pakthyeshme α ≅1.

Faktorët që ndikojnë në shkallën e hidrolizës së kthyeshme:

1. Temperatura

Hidroliza është një reaksion endotermik! Ngrohja e tretësirës e intensifikon procesin.

Shembull : ndryshimi i shkallës së hidrolizës prej 0,01 M CrCl 3 në varësi të temperaturës:

2. Përqendrimi i kripës

Sa më i ulët të jetë përqendrimi i kripës, aq më e lartë është shkalla e hidrolizës së saj.

Shembull : ndryshimi i shkallës së hidrolizës së Na 2 CO 3 në varësi të temperaturës:

Për këtë arsye, për të parandaluar hidrolizën e padëshiruar, rekomandohet ruajtja e kripërave në formë të koncentruar.

3. Shtimi i acidit ose alkalit në përzierjen e reaksionit

Duke ndryshuar përqendrimin e njërit prej produkteve, ju mund të zhvendosni ekuilibrin e reaksionit të hidrolizës në një drejtim ose në një tjetër.

Merrni testin me temën Hidroliza:

Mjedisi i tretësirës ujore: acid, neutral, alkalik.

Kimi inorganike

Ko-hidroliza e kripërave

Për shembull:

Detyra 1.1.

Problemi 1.2

Përgjigjet më poshtë

Problemi 1.3.

Përgjigjet më poshtë

Reaksionet e oksideve me ujin

Për shembull:

Problemi 2.1

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Përgjigjet më poshtë

Problemi 3.1

Përgjigjet më poshtë

Ca 3 N 2 + HCl =

Praktikoni:

Problemi 3.2

Na 3 N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Përgjigjet më poshtë

Amoniaku dhe vetitë e tij

Amoniaku reagon me acidet, duke shtuar një proton përmes një mekanizmi dhurues-pranues dhe duke formuar kripëra amoniumi.

Problemi 4.1. Amoniaku kaloi përmes një zgjidhje të acidit sulfurik. Cilat dy kripëra mund të formohen në këtë rast? Nga çfarë varet kjo? Shkruani ekuacionet e reaksionit.

Përgjigjet më poshtë

Një tretësirë ujore e amoniakut ka vetitë e një alkali të dobët, kështu që mund të përdoret për të precipituar hidroksidet metalike të patretshme.

Problemi 4.2. Amoniaku i tepërt kaloi përmes një tretësire ujore të sulfatit të kromit (III). Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Përgjigjet më poshtë

3) Amoniaku është një agjent reduktues. Në veçanti, është në gjendje të reduktojë metalet nga oksidet.

Problemi 4.3. Një rrjedhë amoniaku kaloi përmes oksidit të bakrit (II) gjatë ngrohjes. Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Përgjigjet më poshtë

Problemi 4.4. Një tepricë e tretësirës ujore të amoniakut iu shtua tretësirës së sulfatit të bakrit (II). Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Përgjigjet më poshtë

Reaksionet e komponimeve komplekse

Përfshirja e detyrave të tilla në Provimin e Unifikuar të Shtetit është poshtërsi, pasi kimia e përbërjeve komplekse nuk studiohet në shkollë. Por çfarë duhet bërë...

Le të përpiqemi të kujtojmë pak:

1) Komplekset hidrokso shkatërrohen nga acidet dhe oksidet acide

Me një sasi të vogël acidi, vetëm sfera e jashtme reagon:

Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 ↓ + H 2 O

Kur ka një tepricë të acidit, si sfera e jashtme ashtu edhe agjenti kompleks reagojnë:

Na + 4HCl = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

Dioksidi i karbonit, duke qenë një acid i dobët, reagon vetëm me sferën e jashtme:

Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓

(përftohet një kripë acidike sepse reaksioni ndodh me një tepricë të dioksidit të karbonit)

2) komplekset e amoniakut shkatërrohen nga acidet, të cilat lidhin amoniakun në jone të forta të amonit:

(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O

3) komplekset gjithashtu mund të reagojnë nëse agjenti kompleks shndërrohet në diçka të qëndrueshme-të patretshme:

(SO 4) 2 + K 2 S = CuS↓ + NH 3 + K 2 SO 4

4) kur nxehen, komplekset mund të dekompozohen me heqjen e ligandëve të paqëndrueshëm:

Cl 3 = CrCl 3 + 6H 2 O ( t 0)

SO 4 = CuSO 4 + 4NH 3 ( t 0)

Mundohuni të mbani mend të paktën këta shembuj dhe të shihni disa modele në to. Le të shpresojmë se kjo është e mjaftueshme. Këtu janë ushtrimet:

Problemi 5.1 Plotësoni ekuacionet e reaksionit që përfshijnë komplekset:

K 3 + HBr (teprica) =

K 3 + HBr (mangësi) =

Na 2 + CO 2 =

K = ( t 0)

Cl + HNO3 =

Përgjigjet më poshtë

Vetitë reduktuese të jonit I -

Jodi i jodit (I -) (për shembull: HI, NaI, KI) në shumicën e reaksioneve nuk merr pjesë në reaksionet e shkëmbimit, por është një agjent reduktues.

Për shembull:

në reaksionin FeCl 3 + KI nuk fitohet fare FeI 3 dhe KCl, por reduktimi i hekurit ferri në hekur dyvalent:

2FeCl 3 + 2KI = I 2 + 2FeCl 2 + 2KCl

Problemi 6.1 Shkruani ekuacionet e reaksionit:

KNO 2 + NH 4 I =

Përgjigjet më poshtë

Ata reagojnë më shpejt me njëri-tjetrin...

Për shembull:

Cilat substanca reagojnë me njëra-tjetrën me shpejtësinë më të madhe në temperaturën e dhomës:

1) HCl (p-p) dhe NaOH (p-p)

2) S (i ngurtë) dhe H 2 (g)

3) CO 2 (g) dhe H 2 O (l)

4) FeS 2 (i ngurtë) dhe O 2 (g)

Përgjigja e saktë është 1), pasi ky është një reagim i shkëmbimit të joneve.

Oksidet e përziera të Fe 3 O 4 dhe Pb 3 O 4

Hekuri formon një shkallë të përzier oksid - hekuri Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) me gjendje oksidimi +2 dhe +3.

Plumbi formon një oksid të përzier - minium Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2) me gjendje oksidimi +2 dhe +4.

Kur këto okside reagojnë me acide, dy kripëra mund të merren menjëherë:

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4H 2 O

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = 2Pb(NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (PbO 2 është amfoterik, pra nuk kthehet në kripë).

Kalimet Fe +2 ↔ Fe +3 dhe Cu +1 ↔ Cu +2

Këtu janë disa situata të vështira:

Fe 3 O 4 + HNO 3 = çfarë do të ndodhë?

Duket se rezultati duhet të jetë dy kripëra dhe ujë: Fe(NO 3) 2 + Fe (NO 3) 3 + H 2 O (shih seksionin e mëparshëm), por HNO 3 është një agjent i fortë oksidues, prandaj do të oksidojë hekurin +2 në përbërjen e peshores së hekurit në hekur +3 dhe ju merrni vetëm një kripë:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Cu 2 O + 6HNO 3 (konc) = 2Сu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

Problemi 7.1. Shkruani ekuacionet e reaksionit:

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (i holluar) =

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (konc) =

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =

Përgjigjet më poshtë

Zbërthimi i nitrateve

Në përgjithësi, dekompozimi i nitrateve ndodh sipas një skeme të njohur, dhe përbërja e produkteve varet nga vendndodhja e metalit në serinë e aktivitetit. Por ka situata të vështira:

Problemi 9.1 Cilat produkte përftohen nga zbërthimi i nitratit të hekurit (II)? Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Problemi 9.2 Cilat produkte përftohen nga zbërthimi i nitratit të bakrit (II)? Shkruani ekuacionin e reaksionit.

Përgjigjet më poshtë

Kimi organike

Emra të parëndësishëm

Ju duhet të dini se cilat substanca organike korrespondojnë me emrat:

izopren, divinil, vinil acetilen, toluen, ksilen, stiren, kumen, etilen glikol, glicerinë, formaldehid, acetaldehid, propionaldehid, aceton, gjashtë acidet e para të ngopura monobazike (formik, acetik, propionik, acid butirik, valorik, acid butirik), , acid stearik, acid palmitik, acid oleik, acid linoleik, acid oksalik, acid benzoik, anilinë, glicinë, alaninë. Mos e ngatërroni acidin propionik me acidin propenoik!! Kripërat e acideve më të rëndësishme: formike - formatet, acetik - acetate, propionike - propionate, butirik - butirate, oksalik - oksalate. Radikali –CH=CH 2 quhet vinil!!

Në të njëjtën kohë, disa emra të parëndësishëm inorganik:

Kripë e tryezës (NaCl), gëlqere e gjallë (CaO), gëlqere e shuar (Ca(OH) 2), ujë gëlqeror (tretësirë Ca(OH) 2), gur gëlqeror (CaCO 3), kuarc (aka silicë ose dioksid silikoni - SiO 2), dioksid karboni (CO 2), monoksid karboni (CO), dioksid squfuri (SO 2), gaz kafe (NO 2), sodë për pije ose bukë (NaHCO 3), hiri i sodës (Na 2 CO 3), amoniak (NH 3) , fosfinë (PH 3), silan (SiH 4), pirit (FeS 2), oleum (tretësirë e SO 3 në H 2 SO 4 të koncentruar), sulfat bakri (CuSO 4 ∙5H 2 O).

Disa reagime të rralla

1) Formimi i vinilacetilenit:

2) Reagimi i oksidimit të drejtpërdrejtë të etilenit në acetaldehid:

Ky reagim është tinëzar në atë që ne e dimë mirë se si acetileni shndërrohet në aldehid (reagimi i Kucherov), dhe nëse transformimi i etilenit → aldehidi ndodh në zinxhir, atëherë kjo mund të na ngatërrojë. Pra, ja çfarë do të thotë ky reagim!

3) Reagimi i drejtpërdrejtë i oksidimit të butanit në acid acetik:

Ky reagim qëndron në themel të prodhimit industrial të acidit acetik.

4) Reagimi i Lebedev:

Dallimet midis fenoleve dhe alkooleve

Një numër i madh gabimesh në detyra të tilla!!

1) Duhet mbajtur mend se fenolet janë më acide se alkoolet (lidhja O-H në to është më polare). Prandaj, alkoolet nuk reagojnë me alkalin, por fenolet reagojnë me alkalin dhe disa kripëra (karbonate, bikarbonate).

Për shembull:

Problemi 10.1

Cila nga këto substanca reagon me litium:

a) etilenglikol, b) metanol, c) fenol, d) kumen, e) glicerinë.

Problemi 10.2

Cila nga këto substanca reagon me hidroksidin e kaliumit:

a) etilenglikol, b) stiren, c) fenol, d) etanol, e) glicerinë.

Problemi 10.3

Cila nga këto substanca reagon me bikarbonatin e ceziumit:

a) etilenglikol, b) toluen, c) 1-propanol, d) fenol, e) glicerinë.

2) Duhet mbajtur mend se alkoolet reagojnë me halogjenët e hidrogjenit (ky reaksion ndodh përgjatë lidhjes C-O), por fenolet jo (në to lidhja C-O është joaktive për shkak të efektit të konjugimit).

Disakaridet

Disakaridet kryesore: saharozë, laktozë dhe maltozë kanë të njëjtën formulë C 12 H 22 O 11.

Këto duhet të mbahen mend:

1) se ato janë të afta të hidrolizohen në ato monosakaride nga të cilat përbëhen: saharozë- për glukozën dhe fruktozën, laktozë- për glukozën dhe galaktozën, maltozë- dy glukozë.

2) që laktoza dhe maltoza kanë një funksion aldehidi, domethënë janë sheqerna reduktues (në veçanti, ato japin reaksione pasqyre "argjendi" dhe "bakri"), dhe saharoza është një disaharid jo reduktues dhe nuk ka një funksion aldehidi. .

Mekanizmat e reagimit

Le të shpresojmë që njohuritë e mëposhtme janë të mjaftueshme:

1) për alkanet (përfshirë zinxhirët anësor të areneve, nëse këto vargje janë kufizuese) reaksionet janë karakteristike zëvendësimi i radikaleve të lira (me halogjene) që vijnë nga mekanizmi radikal (fillimi i zinxhirit - formimi i radikaleve të lira, zhvillimi i zinxhirit, përfundimi i zinxhirit në muret e anijes ose pas përplasjes së radikalëve);

2) alkenet, alkinet, arenet karakterizohen nga reaksione shtimi elektrofilik që shkojnë së bashku mekanizmi jonik (përmes Arsimit kompleksi pi Dhe karbokacion ).

Karakteristikat e benzenit

1. Benzeni, ndryshe nga arenet e tjera, nuk oksidohet nga permanganati i kaliumit.

2. Benzeni dhe homologët e tij janë në gjendje të hyjnë në reaksioni i shtimit me hidrogjen. Por vetëm benzeni është gjithashtu i aftë të hyjë reaksioni i shtimit me klor (vetëm benzen dhe vetëm klor!). Për më tepër, të gjitha arenat janë të afta të hyjnë reaksioni i zëvendësimit me halogjene.

Reagimi i Zininës

Reduktimi i nitrobenzenit (ose komponimeve të ngjashme) në aniline (ose amina të tjera aromatike). Ky reagim pothuajse me siguri do të ndodhë në një nga format e tij!

Opsioni 1 - reduktimi me hidrogjen molekular:

C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

Opsioni 2 - reduktimi me hidrogjen të marrë nga reaksioni i hekurit (zinkut) me acid klorhidrik:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

Opsioni 3 - reduktimi me hidrogjen të marrë nga reagimi i aluminit me alkalin:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

Vetitë e amineve

Për disa arsye, vetitë e amineve janë më të këqijat për t'u mbajtur mend. Kjo mund të jetë për shkak të faktit se aminet studiohen të fundit në kurset e kimisë organike dhe vetitë e tyre nuk mund të përsëriten duke studiuar klasa të tjera substancash. Prandaj, receta është kjo: thjesht mësoni të gjitha vetitë e amineve, aminoacideve dhe proteinave.

Zbërthimi i acetateve

Për disa arsye, përpiluesit e Provimit të Unifikuar të Shtetit besojnë se duhet të dini se si dekompozohen acetatet. Edhe pse ky reagim nuk është në tekstet shkollore. Acetate të ndryshme dekompozohen në mënyra të ndryshme, por le të kujtojmë reagimin që haset në Provimin e Unifikuar të Shtetit:

Dekompozimi termik i acetatit të bariumit (kalciumit) prodhon karbonat barium (kalcium) dhe aceton!!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t 0)

Në thelb, dekarboksilimi ndodh:

Përgjigjet:

1.1. Gjatë hidrolizës së përbashkët të kripërave, njëra prej të cilave hidrolizohet nga kationi dhe tjetra nga anioni, hidroliza përmirësohet reciprokisht dhe vazhdon deri në formimin e produkteve përfundimtare të hidrolizës së të dy kripërave: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H. 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2S + 6NaCl

1.2. Në mënyrë të ngjashme: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Sekuenca e reagimeve:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaI

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = mos reagon (pasi është një oksid që nuk formon kripë)

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 (reagojnë sepse përftohet një hidroksid i tretshëm)

CrO + H 2 O = (mos reagon, pasi hidroksidi i kromit (II) është i patretshëm)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (reagojnë sepse prodhon një hidroksid të tretshëm)

SiO 2 + H 2 O = (mos reagon, pasi hidroksidi i silikonit (IV), domethënë acidi silicik, është i pazgjidhshëm)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (reagojnë, pasi përftohet një hidroksid i tretshëm - acid mangani)

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

3.1. Hidroliza e komponimeve binare prodhon një hidroksid të elementit të parë dhe një përbërje hidrogjeni të elementit të dytë. Në rastin e një hidridi, produkti i dytë do të jetë thjesht hidrogjen:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Kur amoniaku kalohet përmes tretësirave të acideve polibazike, mund të përftohen kripëra mesatare ose acide, në varësi se cili prej reagentëve ka tepricë:

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (acid me tepricë)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (amoniak me tepricë)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Ky është në fakt i njëjti reagim si:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

por nuk është zakon të shkruhet tani formula NH 4 OH).

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(Edhe pse në fakt reagimi i parë do të jetë:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (pasi amoniaku vepron si alkali)

Dhe më pas: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Në përgjithësi, në çdo rast, me një sasi të mjaftueshme të amoniakut, do të merrni një ngjyrë blu komplekse dhe të ndritshme!

K 3 + 6HBr = 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn(OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O ( t 0)

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (bakri dyvalent reduktohet në njëvalent)

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (i holluar) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

Meqenëse acidi sulfurik i holluar nuk është një agjent i fortë oksidues, ndodh një reaksion normal shkëmbimi.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

meqenëse acidi sulfurik i koncentruar është një agjent i fortë oksidues, hekuri +2 oksidohet në hekur +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2 FeSO 4 + S + H 2 SO 4

meqenëse sulfuri i hidrogjenit është një agjent reduktues, hekuri +3 reduktohet në hekur +2.

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - mos reagoni

NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Сu + 2H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Сu + HCl - mos reagoni

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Duket se dekompozimi i nitratit të hekurit (II) duhet të prodhojë oksid hekuri (II), oksid azoti (IV) dhe oksigjen. Por mashtrimi është se meqenëse hekuri në oksidin e hekurit (II) nuk ka gjendjen më të lartë të oksidimit, por oksigjeni lirohet në reaksion, hekuri do të oksidohet në +3 dhe do të përftohet oksidi i hekurit (III):

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Në këtë reaksion ka dy agjentë reduktues: hekuri dhe oksigjeni. Koeficientët do të jenë si më poshtë:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Nuk ka asgjë të veçantë për këtë reagim, përveç se shpesh harrohet se bakri është gjithashtu një nga ato metale, dekompozimi i të cilit prodhon një oksid metali, dhe jo vetë metali:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

Por të gjitha metalet që janë përtej bakrit, kur nitratet e tyre dekompozohen, do të prodhojnë vetëm metal.

Përgjigjet e sakta: a, b, c, d (kumeni nuk ka fare grup hidroksil, është arene).

Përgjigjet e sakta: c (stiren nuk ka fare grup hidroksil, është arene).

Përgjigjet e sakta: g (tolueni nuk ka fare grup hidroksil, është arene).

Kimi inorganike

Ko-hidroliza e kripërave

Për shembull:

Detyra 1.1.Çfarë ndodh kur kombinoni tretësirat ujore të klorurit të aluminit dhe sulfurit të natriumit (shkruani ekuacionin e reaksionit)?

Problemi 1.2. Çfarë ndodh kur kombinoni tretësirat ujore të klorurit të hekurit (III) dhe karbonatit të natriumit (shkruani ekuacionin e reaksionit)?

Përgjigjet më poshtë

Ko-hidroliza ndodh shpesh në problemet C2, ku nuk zbulohet lehtë. Ja një shembull:

Problemi 1.3. Pluhuri i metalit të aluminit përzihej me jod të ngurtë dhe u shtuan disa pika ujë. Një zgjidhje e hidroksidit të natriumit iu shtua kripës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Precipitati që rezulton është tretur në acid klorhidrik. Pas shtimit të mëvonshëm të tretësirës së karbonatit të natriumit, u vu re përsëri reshje. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.

Përgjigjet më poshtë

Reaksionet e oksideve me ujin

Pyetje: Kur reagojnë oksidet me ujin?

Përgjigje: Vetëm oksidet që formojnë kripëra reagojnë me ujin dhe vetëm nëse përftohet një hidroksid i tretshëm.

Për shembull:

Problemi 2.1. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të realizueshme:

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Përgjigjet më poshtë

Hidridet e metaleve dhe vetitë e tyre

Hidrogjeni është i aftë të reagojë me metale aktive (kryesisht ato që renditen para aluminit në serinë e aktivitetit metalik, domethënë këto janë metale alkaline dhe alkaline tokësore). Në këtë rast, formohen hidride, për shembull: LiH, CaH 2.

Në hidridet, gjendja e oksidimit të hidrogjenit është -1!

Hidridet janë komponime binare dhe për këtë arsye mund të hidrolizohen.

Problemi 3.1 Shkruani ekuacionet për hidrolizën e hidridit të natriumit dhe hidridit të magnezit.

Përgjigjet më poshtë

Hidroliza alkaline ose acide e komponimeve binare

Për një kurs shkollor kjo është një gjë ekzotike, por në Provimin e Bashkuar të Shtetit 2014 kemi hasur... Fjala është për p.sh reagimet:

Ca 3 N 2 + HCl =

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3

Dhe pastaj produktet e hidrolizës reagojnë me një alkali (në rastin e parë) ose me një acid (në rastin e dytë):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+ NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O

Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 → (+HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)

Si rezultat, ekuacionet do të duken kështu:

PCl 5 + 8NaOH = Na 3 PO 4 + 5 NaCl + 4 H 2 O

Ca 3 N 2 + 8HCl = 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl

Praktikoni:

Problemi 3.2 Duke përdorur arsyetime të ngjashme, përcaktoni se çfarë do të ndodhë gjatë ndërveprimit:

Na 3 N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Përgjigjet më poshtë

Amoniaku dhe vetitë e tij

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Lëkundjet harmonike Formula e fizikës së frekuencës së lëkundjeve

Hidroliza e komponimeve binare. Hidroliza alkaline ose acide e komponimeve binare

Hidroliza e kthyeshme e kripërave

Hidroliza e pakthyeshme

Faktorët që ndikojnë në shkallën e hidrolizës së kthyeshme:

Merrni testin me temën Hidroliza: