Çfarë ngjyre janë metalet e shënuara në tabelën periodike? Periudhat dhe grupet

3 pjesë: Struktura e tabelës Emërtimet e elementeve Llogaritja e numrit të neutroneve sipas masës atomike Nëse tabela periodike ju duket e vështirë për t'u kuptuar, nuk jeni vetëm! Edhe pse mund të jetë e vështirë të kuptosh parimet e tij, të mësuarit se si ta përdorni do t'ju ndihmojë kur studioni shkencën. Së pari, studioni strukturën e tabelës dhe çfarë informacioni mund të mësoni prej saj për secilin element kimik. Pastaj mund të filloni të studioni vetitë e secilit element. Dhe së fundi, duke përdorur tabelën periodike, mund të përcaktoni numrin e neutroneve në një atom të një elementi kimik të caktuar.

Si të përcaktojmë nga tabela periodike se ku ndodhen metalet dhe ku...

Këshillohet të flitet për vetitë metalike dhe jometalike të materies në lidhje me tabelën periodike elementet kimike. Tabela periodike përcakton varësinë e vetive kimike të elementeve nga ngarkesa e tyre bërthama atomike. Të gjithë elementët... Si të bëjmë formula kimike

"Njohja e shkronjave është një nga kërkesat më themelore për një detektiv!" - kështu e udhëzoi dikur Sherlock Holmes mikun e tij dhe kronistin Dr. Po kështu, mund të themi me siguri: “Duke ditur se si...

Tabela e grupeve të metaleve dhe jometaleve në tabelën periodike...

stinët; Kohët e ditës; ditët e javës... Në mesin e shekullit të 19-të, D.I Mendeleev vuri re se vetitë kimike të elementeve gjithashtu kanë një sekuencë të caktuar (ata thonë se kjo ide i erdhi në ëndërr). Rezultati i ëndrrave të mrekullueshme të shkencëtarit ishte Tabela Periodike e Elementeve Kimike, në të cilën D.I. Mendelejevi i renditi elementet kimike në rend rritës masë atomike. NË tavolinë moderne Elementet kimike janë renditur në rend rritës të numrit atomik të elementit (numri i protoneve në bërthamën e një atomi).

Lista e plotë e metaleve të njohura për shkencën

Cilat janë metalet që humbasin lehtësisht elektrone, janë me shkëlqim (reflektues), të lakueshëm (mund të formohen në forma të tjera) dhe konsiderohen përçues të mirë të nxehtësisë dhe energjisë elektrike quhen metale? Ata kanë vendimtare për mënyrën tonë të jetesës, pasi ato janë jo vetëm pjesë e strukturave dhe teknologjive, por edhe të rëndësishme për prodhimin e pothuajse të gjithë artikujve. Madje ka edhe metal trupin e njeriut. Kur shikoni etiketën ushqyese të një multivitamine, do të shihni dhjetëra përbërës të listuar.

Përcaktimi i metaleve dhe jometaleve në tabelën periodike.

Si të përcaktoni metalin ose jometalinNë seksionin shkencat e natyrës në pyetjen se si të përcaktohet nga sistemi periodik se cili është metal dhe cili jometal? dhënë nga autori Proscenium përgjigja më e mirë është jometalet: H————————————B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se, Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Pjesa tjetër janë metale

Jometalet | Pozicioni në tabelën periodike

Ato karakterizohen nga vetitë e metaleve dhe jometaleve. Në varësi të densitetit të tyre, metalet ndahen në të lehta (dendësia 0,53 × 5 g/cm?) dhe të rënda (5 × 22,5 g/cm?). Midis metaleve dhe jometaleve ekzistojnë gjysmëmetalet (metaloidet). Për shembull, në grupin IA(1), të gjithë elementët nga litiumi (Li) te franciumi (Fr) dhurojnë një elektron. Në formën e tyre "të pastër", këta elementë janë, natyrisht, metale dhe kanë të gjitha vetitë e metaleve.

Tabela e grupeve të metaleve dhe jometaleve në tabelën periodike të Mendeleev: çfarë është dhe si të përcaktohet elementi më i butë

Tabela periodike e elementeve kimike u përpilua nga D.I. Mendeleev në gjysmën e dytë të shekullit të 19-të. Çfarë është dhe për çfarë shërben? Ai bashkon të gjithë elementët kimikë në rendin e rritjes së peshës atomike dhe të gjithë janë të rregulluar në atë mënyrë që vetitë e tyre ndryshojnë në mënyrë periodike.

Si të identifikoni një metal ose jometal - si të përcaktoni me…

Metalet dhe jometalet në tabelën periodike – Neni Holding

Kimia është një nga shkencat më të renditura. Edhe pse kjo ka qenë e njohur për një kohë të gjatë, prova përfundimtare u formulua nga Mendelejevi dhe u shpreh si tabela periodike. Ai bazohej në masën atomike të elementeve, shkencëtarët modernë e bëjnë këtë bazuar në numrin e protoneve dhe neutroneve në bërthamë. Në një mënyrë apo tjetër, të dy opsionet zbresin në të njëjtën skemë.

Si të përdorni tabelën periodike

Jometalet janë elementë nga grupet e 14-të deri në të 16-të të tabelës periodike. Ata pothuajse nuk përçojnë energji elektrike dhe nxehtësi. Jometalet janë shumë të brishtë dhe praktikisht rezistent ndaj përkuljes ose çdo deformimi tjetër. Ato mund të ekzistojnë në 2 nga 3 gjendjet e materies në temperaturën e dhomës: gaz (për shembull, oksigjen) dhe të ngurta(p.sh. karboni). Jometalet, nuk kanë shkëlqim metalik dhe nuk reflektojnë dritë.

Metalet dhe jometalet e ndryshme në tabelën periodike të Mendelejevit: shenjat dhe vetitë

Natyra ka një ciklik dhe përsëritje të caktuar në manifestimet e saj. Shkencëtarët e lashtë grekë gjithashtu i kushtuan vëmendje kësaj kur u përpoqën të zbërthenin natyrën e gjërave në përbërës: elementë, forma gjeometrike madje edhe atomet. Shkencëtarët modernë gjithashtu i kushtojnë vëmendje shenjave të përsëritjes. Për shembull, Carl Linnaeus ishte në gjendje të ndërtonte një sistem qeniesh të gjalla bazuar në ngjashmërinë fenotipike.

Si të gjeni një metal ose jo metal në tabelën periodike?

Unë e di rreth "vizatoni një vijë nga bor në astatine". Por këtu kam një problem: Fe, për shembull, është mbi vijën, por është një metal. A ka përjashtime apo çfarë? Pyetja e dytë: Ata elementë që janë në vijë kanë vetitë e metaleve dhe jometaleve. A formojnë ato një lidhje metalike?

Në shkollë na mësuan të ndajmë tabelën periodike diagonalisht me një vizore, duke filluar nga Bohr dhe duke përfunduar me Astatine, këto ishin territoret e metaleve dhe jometaleve. Gjithçka mbi silikon dhe bor janë jometale.

Personalisht, unë përdor këtë tabelë të elementeve periodike.

Nëse në versionin e vjetër (të shkurtuar) të tabelës periodike vizatojmë një vijë të drejtë nga e majta këndi i sipërm poshtë djathtas, atëherë shumica e jometaleve do të jenë në krye. Edhe pse jo të gjitha. Dhe pastaj ka gjysmëmetale, të tilla si arseniku dhe seleni. Është më e lehtë të thuash se cilët elementë janë jometalë, sepse ka shumë më pak prej tyre sesa metalet. Dhe të gjitha ato zakonisht theksohen me të verdhë si elementë p (edhe pse disa metale bien atje). Në versionin modern (të gjatë) të tabelës, me 18 grupe, të gjithë jometalet (përveç hidrogjenit) janë në të djathtë. Të gjitha këto janë gazra, halogjene, si dhe bor, karboni, silikoni, fosfori dhe squfuri. Jo shumë.

Më kujtohet sesi në shkollë mësuesi ndau tabelën periodike me vizore dhe na tregoi territoret e metaleve dhe jometaleve. Tabela periodike është e ndarë në dy zona diagonalisht. Gjithçka mbi silikon dhe bor janë jometale. Gjithashtu në tabelat e reja këto dy grupe janë shënuar me ngjyra të ndryshme.

Tabela periodike e Mendelejevit është më informuese sesa mund të duket në shikim të parë. Në të mund të zbuloni nëse një element është metal apo jo metal. Për ta bërë këtë, duhet të jeni në gjendje të ndani vizualisht tabelën në dy pjesë:



Ajo që është poshtë vijës së kuqe janë metalet, pjesa tjetër e elementeve janë jometale.

Si të njohim metalin ose jometalin, metali është gjithmonë në gjendje të ngurtë, përveç merkurit, dhe jometali mund të jetë në çdo formë, i butë, i fortë, i lëngshëm etj. Ju gjithashtu mund të përcaktoni me ngjyrë, siç është bërë tashmë e qartë, ngjyra metalike, metalike. Si ta përcaktoni atë në tabelën periodike, për këtë ju duhet të vizatoni një vijë diagonale nga bor në astatine, dhe të gjithë ata elementë që janë mbi vijën nuk janë metal, dhe ata nën vijën janë metal.

Metalet në tabelën e D.I. Mendeleev janë në të gjitha periudhat, përveç 1-rë (H dhe He), vetëm metalet (d-elementet) janë në nëngrupet dytësore (B). Jometalet janë p-elemente dhe ndodhen vetëm në nëngrupet kryesore (A). Janë gjithsej 22 elemente jometalike dhe janë renditur në shkallë, duke filluar nga grupi ША, duke shtuar nga një element në secilin grup: grupi ША - B - bor, grupi 1UA - C - karboni dhe Si - silic; Grupi VA - azot (N), fosfor - P, arsenik - As; Grupi V1A (kalkogjenet) - oksigjen (O), squfur (S), selen (Se), telur (Te), grup V11A (halogjene) - fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I ), astatine (At); Grup V111A gaze inerte ose fisnike - helium (He), neoni (Ne), argoni (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), radoni (Ra). Hidrogjeni ndodhet në grupin e parë (A) dhe të shtatë (A). Nëse vizatoni mendërisht një diagonale nga beriliumi në bohrium, atëherë jometalet janë të vendosura mbi diagonale në nëngrupet kryesore.

Sidomos për ju dhe në mënyrë që të kuptoni qartë se si mund të dalloni lehtësisht metalet dhe jometalet në tabelë, ju jap këtë diagram:



Vija ndarëse midis metaleve dhe jometaleve theksohet me një shënues të kuq. Vizatoni këtë në shenjën tuaj dhe do ta dini gjithmonë.

Me kalimin e kohës, ju thjesht mësoni përmendësh të gjitha jometalet, veçanërisht pasi këta elementë janë të njohur për të gjithë, dhe numri i tyre është i vogël - vetëm 22. Por derisa të fitoni një aftësi të tillë, është shumë e thjeshtë të mbani mend metodën e ndarjes së metaleve nga jometalet. Dy kolonat e fundit të tabelës i kushtohen tërësisht jometaleve - kjo është kolona më e jashtme e gazeve inerte dhe kolona e halogjeneve, e cila fillon me hidrogjen. Në dy kolonat e para në të majtë nuk ka fare jometale - ato janë metale të ngurta. Duke filluar nga grupi i tretë, jometalet shfaqen në kolonat - së pari një bor, pastaj në grupin 4 ka tashmë dy - karbon dhe silikon, në grupin 5 ka tre - azot, fosfor dhe arsenik, në grupin 6 ka tashmë 4 jometalet - oksigjeni, squfuri, seleniumi dhe teluriumi, pra, pastaj vjen grupi i halogjenëve, të cilët u përmendën më lart. Për ta bërë më të lehtë memorizimin e jometaleve, përdorni këtë tabelë të përshtatshme ku të gjitha jometalet janë në një shall:



Pa memorizuar vetë tabelën periodike, është e pamundur të mbani mend se ku është metali dhe ku është jometali. Por ju mund të mbani mend dy rregulla të thjeshta. Rregulli i parë është vetitë metalike ulje në periudhën nga e majta në të djathtë. Dmth ato substanca që shfaqen në fillim janë metale, në fund janë jometale. Metalet alkali dhe alkaline tokësore vijnë së pari, dhe më pas gjithçka tjetër, duke përfunduar me gaze inerte. Rregulli i dytë është që vetitë metalike rriten nga lart poshtë në grup. Për shembull, le të marrim grupin e tretë. Borin nuk do ta quajmë metal, por poshtë tij është alumini, i cili ka veti të theksuara metalike.

Në shkollë, të ulur në mësimet e kimisë, të gjithë kujtojmë tryezën në murin e klasës ose laborator kimik. Kjo tabelë përmbante klasifikimin e të gjithëve të njohura për njerëzimin elementet kimike, ata komponentë themelorë që përbëjnë Tokën dhe gjithë Universin. Atëherë as që mund ta mendonim këtë tabela periodikeështë padyshim një nga më të mëdhenjtë zbulimet shkencore, e cila është themeli i tonë njohuri moderne rreth kimisë.

Tabela periodike e elementeve kimike nga D. I. Mendeleev

Në pamje të parë, ideja e saj duket mashtruese e thjeshtë: organizohu elementet kimike sipas rendit të rritjes së peshës së atomeve të tyre. Për më tepër, në shumicën e rasteve rezulton se vetitë kimike dhe fizike të secilit element janë të ngjashme me elementin që i paraprin në tabelë. Ky model shfaqet për të gjithë elementët, përveç atyre të parëve, thjesht sepse nuk kanë para tyre elementë të ngjashëm me peshën atomike. Falë zbulimit të një vetie të tillë, ne mund të vendosim një sekuencë lineare elementesh në një tabelë, që të kujton shumë një kalendar muri, dhe kështu të kombinojmë sasi e madhe llojet e elementeve kimike në një formë të qartë dhe koherente. Sigurisht, sot ne përdorim konceptin numri atomik(numri i protoneve) për të renditur sistemin e elementeve. Kjo ndihmoi në zgjidhjen e të ashtuquajturit problem teknik"çifte permutacionesh", megjithatë, nuk çuan në ndryshim rrënjësor lloji i tabelës periodike.

NË tabela periodike të gjithë elementët janë të renditur në bazë të numrit të tyre atomik, konfigurim elektronik dhe vetitë kimike të përsëritshme. Rreshtat në tabelë quhen perioda, kurse kolonat quhen grupe. Tabela e parë, që daton në vitin 1869, përmbante vetëm 60 elementë, por tani tabela duhej të zmadhohej për të akomoduar 118 elementët që njohim sot.

Tabela periodike e Mendelejevit sistematizon jo vetëm elementet, por edhe vetitë e tyre nga më të ndryshmet. Shpeshherë i mjafton kimistit që të ketë para syve Tabelën Periodike për t'iu përgjigjur saktë shumë pyetjeve (jo vetëm pyetjeve të provimit, por edhe atyre shkencore).

ID-ja e YouTube e 1M7iKKVnPJE është e pavlefshme.

Ligji periodik

Ka dy formulime ligji periodik elementet kimike: klasike dhe moderne.

Klasike, siç paraqitet nga zbuluesi i saj D.I. Mendeleev: pronat trupa të thjeshtë, si dhe format dhe vetitë e lidhjeve të elementeve janë në varësia periodike mbi peshat atomike të elementeve.

Moderne: vetitë substanca të thjeshta, si dhe vetitë dhe format e përbërjeve të elementeve varen periodikisht nga ngarkesa e bërthamës së atomeve të elementeve ( numri serial) .

Një paraqitje grafike e ligjit periodik është sistemi periodik i elementeve, i cili përfaqëson klasifikimi natyror elementet kimike, bazuar në ndryshimet e rregullta të vetive të elementeve në varësi të ngarkesave të atomeve të tyre. Imazhet më të zakonshme të tabelës periodike të elementeve janë D.I. Format e Mendelejevit janë të shkurtra dhe të gjata.

Grupet dhe periudhat e Tabelës Periodike

Në grupe quhen rreshta vertikale në tabela periodike. Në grupe, elementet kombinohen sipas atributeve shkallën më të lartë oksidimi në okside. Secili grup përbëhet nga një nëngrup kryesor dhe dytësor. Nëngrupet kryesore përfshijnë elemente të periudhave të vogla dhe elemente të periudhave të mëdha me të njëjtat veti. Nëngrupet anësore përbëhen vetëm nga elementë të periudhave të mëdha. Vetitë kimike të elementeve të nëngrupeve kryesore dhe dytësore ndryshojnë ndjeshëm.

Periudha quhet një rresht horizontal elementësh të renditur sipas radhës së rritjes së numrave atomik. Në sistemin periodik ka shtatë periudha: periudha e parë, e dytë dhe e tretë quhen të vogla, ato përmbajnë përkatësisht 2, 8 dhe 8 elemente; periudhat e mbetura quhen të mëdha: në periudhën e katërt dhe të pestë ka 18 elementë, në të gjashtin - 32, dhe në të shtatën (ende nuk është përfunduar) - 31 elementë. Çdo periudhë, përveç të parës, fillon me një metal alkali dhe përfundon me një gaz fisnik.

Kuptimi fizik i numrit të serisë elementi kimik: numri i protoneve në bërthamën atomike dhe numri i elektroneve që rrotullohen rreth bërthamës atomike janë të barabartë me numrin atomik të elementit.

Vetitë e tabelës periodike

Le t'ju kujtojmë se grupe quhen rreshta vertikale në tabelën periodike dhe vetitë kimike të elementeve të nëngrupeve kryesore dhe dytësore ndryshojnë ndjeshëm.

Vetitë e elementeve në nëngrupe ndryshojnë natyrshëm nga lart poshtë:

• vetitë metalike rriten dhe vetitë jometalike dobësohen;
• rrezja atomike rritet;
• forca rritet e formuar nga elementi bazat dhe acidet pa oksigjen;
• elektronegativiteti zvogëlohet.

Të gjithë elementët përveç heliumit, neonit dhe argonit formojnë përbërje oksigjeni, ka vetëm tetë forma komponimet e oksigjenit. Në tabelën periodike ato shpesh përshkruhen formulat e përgjithshme, të vendosura nën secilin grup sipas rendit në rritje të gjendjes së oksidimit të elementeve: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, ku simboli R. tregon një element të këtij grupi. Formulat oksidet më të larta referojuni të gjithë elementëve të grupit, me përjashtim të rasteve të jashtëzakonshme kur elementët nuk shfaqin një gjendje oksidimi të barabartë me numrin e grupit (për shembull, fluori).

Oksidet e përbërjes R 2 O shfaqin të fortë vetitë themelore, dhe bazueshmëria e tyre rritet me rritjen e numrit atomik, oksidet e përbërjes RO (me përjashtim të BeO) shfaqin veti themelore. Oksidet e përbërjes RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 ekspozojnë vetitë e acidit, dhe aciditeti i tyre rritet me rritjen e numrit serik.

Elementet e nëngrupeve kryesore, duke filluar nga grupi IV, formojnë gaz komponimet e hidrogjenit. Ekzistojnë katër forma të komponimeve të tilla. Ato janë të vendosura nën elementët e nëngrupeve kryesore dhe përfaqësohen nga formula të përgjithshme në sekuencën RH 4, RH 3, RH 2, RH.

Komponimet RH 4 janë neutrale në natyrë; RH 3 - dobët bazë; RH 2 - pak acid; RH - karakter fort acid.

Le t'ju kujtojmë se periudhë quhet një rresht horizontal elementësh të renditur sipas radhës së rritjes së numrave atomik.

Brenda një periudhe me numrin serial të elementit në rritje:

• elektronegativiteti rritet;
• vetitë metalike zvogëlohen, vetitë jometalike rriten;
• rrezja atomike zvogëlohet.

Elementet e tabelës periodike

Elementet alkaline dhe alkaline tokësore

Këto përfshijnë elemente nga grupi i parë dhe i dytë i tabelës periodike. Metalet alkali nga grupi i parë - metale të buta, me ngjyrë argjendi, të lehta për t'u prerë me thikë. Ata të gjithë kanë një elektron të vetëm në shtresën e jashtme dhe reagojnë në mënyrë të përsosur. Metalet alkaline të tokës nga grupi i dytë gjithashtu kanë një nuancë argjendi. Aktiv niveli i jashtëm vendosen dy elektrone dhe, në përputhje me rrethanat, këto metale ndërveprojnë më pak me elementë të tjerë. Krahasuar me metalet alkali, metalet alkaline të tokës shkrihet dhe zihet në temperatura më të larta.

Shfaq/Fshihe tekstin

Lantanidet (elementet e tokës së rrallë) dhe aktinidet

Lantanidet- një grup elementësh të gjetur fillimisht në minerale të rralla; prej nga vjen emri i tyre elemente "tokë të rrallë". Më pas, rezultoi se këta elementë nuk janë aq të rrallë sa mendohej fillimisht, dhe për këtë arsye emri lantanide iu dha elementëve të tokës së rrallë. Lantanidet dhe aktinidet zënë dy blloqe, të cilat ndodhen nën tabelën kryesore të elementeve. Të dy grupet përfshijnë metale; të gjitha lantanidet (përveç prometiumit) janë jo radioaktive; aktinidet, përkundrazi, janë radioaktive.

Shfaq/Fshihe tekstin

Halogjenet dhe gazet fisnike

Halogjenët dhe gazrat fisnikë grupohen në grupet 17 dhe 18 të tabelës periodike. Halogjenet janë elementë jo metalikë, të gjithë kanë shtatë elektrone në shtresën e jashtme. NË gaze fisnike Të gjitha elektronet janë në shtresën e jashtme, kështu që ata vështirë se marrin pjesë në formimin e komponimeve. Këto gaze quhen gaze "fisnike" sepse rrallë reagojnë me elementë të tjerë; domethënë, ata u referohen anëtarëve të një kaste fisnike që tradicionalisht i kanë shmangur njerëzit e tjerë në shoqëri.

Shfaq/Fshihe tekstin

Metalet e tranzicionit

Metalet e tranzicionit zënë grupet 3-12 në tabelën periodike. Shumica e tyre janë të dendura, të forta, me përçueshmëri të mirë elektrike dhe termike. e tyre elektronet e valencës(me anë të të cilave lidhen me elementë të tjerë) ndodhen në disa predha elektronike.

Shfaq/Fshihe tekstin

Metaloidet

Metaloidet zënë grupet 13-16 të tabelës periodike. Metaloidet si bor, germanium dhe silic janë gjysmëpërçues dhe përdoren për të bërë çipa kompjuteri dhe borde qarkore.

Shfaq/Fshihe tekstin

Metalet pas tranzicionit

Elementet e thirrura metale pas tranzicionit, bëjnë pjesë në grupet 13-15 të tabelës periodike. Ndryshe nga metalet, ato nuk kanë shkëlqim, por kanë një ngjyrë mat. Krahasuar me metalet në tranzicion, metalet pas tranzicionit janë më të butë dhe kanë më shumë temperaturë të ulët shkrirja dhe zierja, elektronegativiteti më i lartë. Elektronet e tyre të valencës, me ndihmën e të cilave ata bashkojnë elementë të tjerë, ndodhen vetëm në pjesën e jashtme shtresë elektronike. Elementet e grupit metalik pas tranzicionit kanë shumë më tepër temperaturë të lartë pikë vlimi se metaloidet.

Tani konsolidoni njohuritë tuaja duke parë një video në lidhje me tabelën periodike dhe më shumë.

E shkëlqyeshme, hapi i parë në rrugën e dijes është hedhur. Tani jeni pak a shumë të orientuar në tabelën periodike dhe kjo do të jetë shumë e dobishme për ju, sepse Sistemi Periodik i Mendelejevit është themeli mbi të cilin qëndron kjo shkencë e mahnitshme.

Metalet janë elementë që përbëjnë natyrën përreth nesh. Për sa kohë ka ekzistuar Toka, metalet kanë ekzistuar për aq kohë.

Korja e tokës përmban metalet e mëposhtme:

• alumini - 8.2%,
• hekur - 4.1%,
• kalcium - 4.1%,
• natriumi - 2.3%,
• magnez - 2.3%,
• kalium - 2.1%,
• titan - 0,56%, etj.

Aktiv për momentin shkenca ka informacion për 118 elemente kimike. Tetëdhjetë e pesë elementë në këtë listë janë metale.

Vetitë kimike të metaleve

Për të kuptuar se nga varen vetitë kimike të metaleve, le t'i drejtohemi një burimi autoritar - tabela e sistemit periodik të elementeve, të ashtuquajturat. tabela periodike. Le të vizatojmë një diagonale (mundeni mendërisht) midis dy pikave: të fillojmë nga Be (berilium) dhe të mbarojmë në At (astatinë). Kjo ndarje është, natyrisht, e kushtëzuar, por gjithsesi ju lejon të kombinoni elementët kimikë në përputhje me vetitë e tyre. Elementët e vendosur në të majtë nën diagonale do të jenë metale. Sa më larg në të majtë, në lidhje me diagonalen, vendndodhja e elementit, aq më të theksuara do të jenë vetitë e tij metalike:

• struktura kristalore - e dendur,
• përçueshmëri termike - e lartë,
• përçueshmëria elektrike, e cila zvogëlohet me rritjen e temperaturës,
• niveli i shkallës së jonizimit - i ulët (elektronet ndahen lirshëm)
• aftësia për të formuar komponime (aliazhe),
• tretshmëria (shkrihet në acide të forta dhe alkalet kaustike),
• oksidueshmëria (formimi i oksideve).

Vetitë e mësipërme të metaleve varen nga prania e elektroneve që lëvizin lirshëm në rrjetën kristalore. Elementet që ndodhen pranë diagonales, ose direkt në vendin ku kalon, kanë shenja të dyfishta përkatësie, d.m.th. kanë veti të metaleve dhe jometaleve.

Rrezet e atomeve të metaleve janë relativisht madhësive të mëdha. Elektronet e jashtme, të quajtura elektrone valence, largohen ndjeshëm nga bërthama dhe, si rezultat, lidhen dobët me të. Prandaj, atomet metalike heqin dorë lehtësisht nga elektronet e valencës dhe formojnë jone (katione) të ngarkuar pozitivisht. Kjo veçori është kryesore veti kimike metalet Atomet e elementeve me vetitë metalike më të theksuara kanë nga një deri në tre elektrone në nivelin e jashtëm të energjisë. Elementet kimike me shenja të shprehura karakteristike të metaleve formojnë vetëm jone të ngarkuar pozitivisht, ato nuk janë aspak të afta të bashkojnë elektrone.

Rreshti i zhvendosjes së M. V. Beketov

Aktiviteti i një metali dhe shkalla e reagimit të ndërveprimit të tij me substanca të tjera varet nga vlera e treguesit të aftësisë së një atomi për të "ndarë me elektronet". Aftësia shprehet ndryshe në metale të ndryshme. Elementet me performancë të lartë janë agjentë reduktues aktivë. Si më shumë masë atom metalik, aq më e lartë është aftësia e tij reduktuese. Agjentët reduktues më të fuqishëm janë metalet alkaline K, Ca, Na. Nëse atomet e metalit nuk janë në gjendje të heqin dorë nga elektronet, atëherë një element i tillë do të konsiderohet një agjent oksidues, për shembull: auridi i ceziumit mund të oksidojë metale të tjera. Në këtë drejtim, komponimet e metaleve alkali janë më aktivet.

Shkencëtari rus M.V. Beketov ishte i pari që studioi fenomenin e zhvendosjes së disa metaleve nga komponimet e formuara prej tyre nga metale të tjera. Lista e metaleve që ai përpiloi, në të cilën ato ndodhen në përputhje me shkallën e rritjes së potencialeve normale, u quajt "seria e tensionit elektrokimik" (seria e zhvendosjes së Beketov).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Sa më në të djathtë të jetë një metal në këtë rresht, aq më të ulëta janë vetitë e tij reduktuese dhe aq më të forta vetitë oksiduese jonet e saj.

Klasifikimi i metaleve sipas Mendelejevit

Sipas tabelës periodike, ato ndryshojnë llojet e mëposhtme(nëngrupe) të metaleve:

• alkaline - Li (litium), Na (natrium), K (kalium), Rb (rubidium), Cs (cesium), Fr (francium);
• toka alkaline – Be (berilium), Mg (magnez), Ca (kalcium), Sr (stroncium), Ba (barium), Ra (radium);
• dritë - AL (alumin), In (indium), Cd (kadmium), Zn (zink);
• kalimtare;
• gjysmëmetale

Aplikimet teknike të metaleve

Metalet që kanë gjetur pak a shumë të përhapura aplikimi teknik, ndahen konvencionalisht në tre grupe: të zeza, me ngjyra dhe fisnike.

TE metalet me ngjyra përfshijnë hekurin dhe lidhjet e tij: çelikun, gize dhe ferroaliazhet.

Duhet thënë se hekuri është metali më i zakonshëm në natyrë. E tij formula kimike Fe (ferrum). Hekuri luajti një rol të madh në evolucionin njerëzor. Njeriu ishte në gjendje të merrte mjete të reja duke mësuar të shkrijë hekurin. NË industri moderne Përdoren gjerësisht lidhjet e hekurit të përftuara duke shtuar karbon ose metale të tjera në hekur.

Metalet me ngjyra - këto janë pothuajse të gjitha metalet me përjashtim të hekurit, lidhjeve të tij dhe metale fisnike. Sipas tyre vetitë fizike Metalet me ngjyra klasifikohen si më poshtë:

· i rëndë metale: bakër, nikel, plumb, zink, kallaj;

· mushkëritë metale: alumin, titan, magnez, berilium, kalcium, stroncium, natrium, kalium, barium, litium, rubidium, cezium;

· i vogël metale: bismut, kadmium, antimoni, merkur, kobalt, arsenik;

· zjarrdurues metale: tungsten, molibden, vanadium, zirkon, niob, tantal, mangan, krom;

· e rrallë metale: galium, germanium, indium, zirconium;

Metalet fisnike : ar, argjend, platin, rodium, paladium, rutenium, osmium.

Duhet thënë se njeriu është njohur me arin shumë më herët sesa me hekurin. Bizhuteri ari nga ky metal u bë përsëri në Egjipti i lashtë. Në ditët e sotme, ari përdoret gjithashtu në mikroelektronikë dhe industri të tjera.

Argjendi, si ari, përdoret në industrinë e bizhuterive, mikroelektronikës dhe industrisë farmaceutike.

Metalet e kanë shoqëruar njeriun gjatë historisë. qytetërimi njerëzor. Nuk ka industri ku të mos përdoren metalet. Është e pamundur të imagjinohet jeta moderne pa metale dhe komponimet e tyre.

Dmitry Mendeleev ishte në gjendje të krijonte një tabelë unike të elementeve kimike, përparësia kryesore e së cilës ishte periodiciteti. Metalet dhe jometalet renditen në tabelën periodike në atë mënyrë që vetitë e tyre të ndryshojnë në mënyrë periodike.

Tabela periodike u përpilua nga Dmitri Mendeleev në gjysmën e dytë të shekullit të 19-të. Zbulimi jo vetëm që thjeshtoi punën e kimistëve, por ishte në gjendje t'i kombinonte të dyja sistem të unifikuar të gjitha të hapura kimikatet, si dhe parashikojnë zbulimet e ardhshme.

Krijimi i këtij sistemi të strukturuar është i paçmuar për shkencën dhe për njerëzimin në tërësi. Ishte ky zbulim që i dha shtysë zhvillimit të gjithë kimisë për shumë vite.

Interesante të dihet! Ekziston një legjendë që një shkencëtar ëndërroi për sistemin e përfunduar.

Në një intervistë me një gazetar, shkencëtari shpjegoi se ai kishte punuar për të për 25 vjet dhe fakti që ai ëndërronte për të ishte krejt i natyrshëm, por kjo nuk do të thotë se të gjitha përgjigjet erdhën në ëndërr.

Sistemi i krijuar nga Mendeleev është i ndarë në dy pjesë:

• periudha - kolona horizontale në një ose dy rreshta (rreshta);
• grupe - vija vertikale, në një rresht.

Ka gjithsej 7 periudha në sistem, çdo element tjetër është i ndryshëm nga ai i mëparshmi një numër i madh elektronet në bërthamë, d.m.th. ngarkesa bërthamore e çdo treguesi të djathtë është më e madhe se e majta një nga një. Çdo periudhë fillon me një metal dhe përfundon me një gaz inert - kjo është pikërisht periodiciteti i tabelës, sepse vetitë e përbërjeve ndryshojnë brenda një periudhe dhe përsëriten në tjetrën. Në të njëjtën kohë, duhet të mbahet mend se periudhat 1-3 janë të paplota ose të vogla, ato kanë vetëm 2, 8 dhe 8 përfaqësues. NË periudhë e plotë(d.m.th. katër të tjerët) secila ka 18 përfaqësues kimikë.

Grupi përmban komponimet kimike me të njëjtën më të lartë, d.m.th. kanë të njëjtën gjë strukturë elektronike. Në total, sistemi përmban 18 grupe ( versioni i plotë), secila prej të cilave fillon me një alkali dhe përfundon me një gaz inert. Të gjitha substancat e paraqitura në sistem mund të ndahen në dy grupe kryesore - metal ose jometal.

Për ta bërë më të lehtë kërkimin, grupet kanë emrin e tyre dhe vetitë metalike të substancave rriten me çdo vijë të poshtme, d.m.th. sa më i ulët të jetë përbërja, aq më shumë orbita atomike do të ketë dhe aq më të dobëta lidhjet elektronike. Rrjeta kristalore gjithashtu ndryshon - bëhet e theksuar në elementë me një numër të madh orbitash atomike.

Ekzistojnë tre lloje tabelash që përdoren në kimi:

1. Shkurt - aktinidet dhe lantanidet zhvendosen jashtë fushës kryesore, dhe 4 dhe të gjitha periudhat pasuese zënë 2 rreshta.
2. Gjatë - në të aktinidet dhe lantanidet zhvendosen përtej kufirit të fushës kryesore.
3. Ekstra-gjatë - çdo periudhë zë saktësisht 1 rresht.

Kryesorja konsiderohet të jetë tabela periodike që u pranua dhe u konfirmua zyrtarisht, por për lehtësi përdoret më shpesh version i shkurtër. Metalet dhe jometalet në tabelën periodike janë renditur sipas rregulla strikte, të cilat e bëjnë më të lehtë punën me të.

Metalet në tabelën periodike

Në sistemin Mendeleev, lidhjet kanë një numër mbizotërues dhe lista e tyre është shumë e madhe - ato fillojnë me Bor (B) dhe mbarojnë me polonium (Po) (përjashtimet janë germaniumi (Ge) dhe antimoni (Sb)). Ky grup ka tipare karakteristike, ato ndahen në grupe, por vetitë e tyre janë heterogjene. Karakteristikat e tyre karakteristike:

• plastike;
• përçueshmëri elektrike;
• shkëlqejë;
• lirim i lehtë i elektroneve;
• duktiliteti;
• përçueshmëri termike;
• fortësia (përveç merkurit).

Për shkak të kimikateve të ndryshme dhe thelbi fizik vetitë mund të ndryshojnë ndjeshëm midis dy përfaqësuesve të këtij grupi, jo të gjithë janë të ngjashëm me lidhjet tipike natyrore, për shembull, merkuri është një substancë e lëngshme, por i përket këtij grupi.

Në gjendjen e tij normale është i lëngshëm dhe pa rrjetë kristali kush luan rol kyç në aliazhe. Vetëm karakteristikat kimike merkuri lidhet me këtë grup elementësh, pavarësisht nga konvencionaliteti i vetive të tyre komponimet organike. E njëjta gjë vlen edhe për ceziumin - aliazhi më i butë, por ai nuk mund të ekzistojë në natyrë formë e pastër.

Disa elementë të këtij lloji mund të ekzistojnë vetëm për një pjesë të sekondës, dhe disa nuk gjenden fare në natyrë - ato u krijuan në kushte artificiale laboratorët. Secili prej grupeve të metaleve në sistem ka emrin dhe karakteristikat e veta që i dallojnë ato nga grupet e tjera.

Megjithatë, dallimet e tyre janë mjaft domethënëse. Në tabelën periodike, të gjitha metalet renditen sipas numrit të elektroneve në bërthamë, d.m.th. duke rritur masën atomike. Në të njëjtën kohë, është tipike për ta ndryshim periodik vetitë karakteristike. Për shkak të kësaj, ato nuk vendosen mirë në tabelë dhe mund të mos vendosen siç duhet.

Në grupin e parë të alkaleve nuk ka substanca që do të gjendeshin në formë të pastër në natyrë - ato mund të ekzistojnë vetëm si pjesë e përbërjeve të ndryshme.

Si të dallojmë metalin nga jometali?

Si të përcaktohet metali në një përbërje? Ekziston një mënyrë e thjeshtë për ta përcaktuar atë, por për këtë ju duhet të keni një vizore dhe një tabelë periodike. Për të përcaktuar ju duhet:

1. Vizatoni një vijë të kushtëzuar përgjatë kryqëzimeve të elementeve nga Bor në Polonium (ndoshta në Astat).
2. Të gjitha materialet që do të jenë në të majtë të rreshtit dhe brenda nëngrupet anësore– metal.
3. Substancat në të djathtë janë të një lloji tjetër.

Sidoqoftë, metoda ka një të metë - nuk përfshin Germaniumin dhe Antimonin në grup dhe funksionon vetëm në një tabelë të gjatë. Metoda mund të përdoret si një fletë mashtrimi, por për të përcaktuar me saktësi substancën, duhet të mbani mend listën e të gjithë jometaleve. Sa janë gjithsej? Pak - vetëm 22 substanca.

Në çdo rast, për të përcaktuar natyrën e një substance është e nevojshme të merret parasysh veçmas. Do të jetë e lehtë për të gjetur elementet nëse i dini vetitë e tyre. Është e rëndësishme të mbani mend se të gjitha metalet:

1. Në temperaturën e dhomës ato janë të ngurta, me përjashtim të merkurit. Në të njëjtën kohë, ata shkëlqejnë dhe përçojnë mirë elektricitetin.
2. Ata kanë më pak atome në nivelin e jashtëm të bërthamës.
3. Ato përbëhen nga një rrjetë kristali (përveç merkurit), dhe të gjithë elementët e tjerë kanë një strukturë molekulare ose jonike.
4. Në tabelën periodike, të gjitha jometalet janë të kuqe, metalet janë të zeza dhe jeshile.
5. Nëse lëvizni nga e majta në të djathtë në një periudhë, ngarkesa e bërthamës së substancës do të rritet.
6. Disa substanca kanë veti të shprehura dobët, por ato ende kanë veçori karakteristike. Elementë të tillë klasifikohen si gjysmëmetale, të tilla si Poloniumi ose Antimoni, dhe zakonisht ndodhen në kufirin e dy grupeve.

Kujdes! Në pjesën e poshtme të majtë të bllokut në sistem ka gjithmonë metale tipike, dhe në pjesën e sipërme të djathtë - gazra dhe lëngje tipike.

Është e rëndësishme të mbani mend se kur lëvizni në tabelë nga lart poshtë, vetitë jometalike të substancave bëhen më të forta, pasi elementët që kanë predha të jashtme të largëta ndodhen atje. Bërthama e tyre është e ndarë nga elektronet dhe për këtë arsye ata tërhiqen më të dobët.

Video e dobishme

Le ta përmbledhim

Do të jetë e lehtë të dallohen elementët nëse i njihni parimet themelore të formimit të tabelës periodike dhe vetitë e metaleve. Do të jetë gjithashtu e dobishme të mbani mend listën e 22 elementëve të mbetur. Por nuk duhet të harrojmë se çdo element në një përbërje duhet të konsiderohet veçmas, pa marrë parasysh lidhjet e tij me substanca të tjera.