Punë praktike në temën e kimisë. Kartela udhëzuese për punë praktike në kimi
Puna praktike nr.1.
Ndikimi i faktorëve të ndryshëm në shpejtësinë reaksion kimik.
Synimi: Merrni parasysh ndikimin e faktorëve të ndryshëm në shpejtësinë e një reaksioni kimik.
Pajisjet dhe reagentët:epruveta, llambë alkooli, mbajtëse, mbajtëse për epruveta, zink, magnez, hekur: granula dhe pluhur, tretësira të acidit sulfurik (1:5, 1:10) dhe acid klorhidrik, peroksid hidrogjeni, oksid mangani (IV), bakër ( II) oksid.
Progresi:
EKSPERIMENTI 1. Ndikimi i natyrës së substancave reaguese.
EKSPERIMENTI 2. Efekti i përqendrimit të reaktantëve.
EKSPERIMENTI 3. Efekti i zonës së kontaktit të substancave që reagojnë.
EKSPERIMENTI 4. Efekti i temperaturës.
Vendosni pak pluhur oksid bakri të zi (II) në secilën epruvetë dhe derdhni një tretësirë të acidit sulfurik në të dy epruvetat. Ngrohni një nga epruvetat
EKSPERIMENTI 5. Efekti i katalizatorit.
2 O 2 2 . Në cilën epruvetë është reaksioni shkon më shpejt? Pse?
Paraqisni punën tuaj në formën e një tabele:
Faktori i konsideruar që ndikon në shkallën e kimikateve. reagimet | Përshkrimi i eksperimentit | Vëzhgime për të gjykuar shpejtësinë e reaksionit | Ekuacionet e reagimit | konkluzioni |
Përvoja 1. Ndikimi i natyrës së substancave reaguese. | Hidhni 2 ml tretësirë të acidit klorhidrik në tre epruveta. Vendosni një copë magnez në gotën e parë, një kokrrizë zinku në gotën e dytë dhe një copë hekuri në gotën e tretë. Vëzhgoni shpejtësinë e tre reagimeve. Cili reagim është më i shpejtë dhe pse? | Evolucioni i gazit ndodh më shpejt në një provëz me magnez. | Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 | Shpejtësia e një reaksioni kimik varet nga natyra e reaktantëve. Magnezi ka vetitë më të fuqishme restauruese. |
Përvoja 2. Efekti i përqendrimit të reaktantëve. | Në dy provëza, anojini ato, ulni një kokrrizë zinku, derdhni me kujdes tretësirat e acidit sulfurik: në provëzën e parë, një tretësirë acidi 1:5, në të dytën - 1:10. Në cilin prej tyre reagimi është më i shpejtë? | Në epruvetën e parë, gazi lirohet më intensivisht. | Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 | Sa më i lartë të jetë përqendrimi i reaktantëve, aq më shpesh grimcat e tyre përplasen dhe aq më e lartë është shpejtësia e reaksionit kimik. |
Përvoja 3. Ndikimi i zonës së kontaktit të substancave reaguese. | Hidhni pak pluhur hekuri në një epruvetë, vendosni një kapëse hekuri në tjetrën dhe hidhni 2 ml acid klorhidrik të holluar (1:2) në të dy epruvetat.Në cilën epruvetë reaksioni vazhdon më shpejt? Pse? | Evolucioni i gazit ndodh më shpejt në një epruvetë me pluhur hekuri. | Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 | Si sipërfaqe më të madhe kontakti i substancave reaguese, aq më i lartë është shkalla e reaksionit kimik. |
Përvoja 4. Efekti i temperaturës. | Vendosni pak pluhur të zi të oksidit të bakrit (II) në dy epruveta dhe hidhni një tretësirë të acidit sulfurik në të dy epruvetat. Ngrohni një nga epruvetat. Në cilën epruvetë reaksioni vazhdon më shpejt? Pse? | Shpërbërja e oksidit të bakrit (II) dhe formimi i tretësirës ngjyre blu shkon më shpejt kur nxehet. | СuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O | Me rritjen e temperaturës, rritet shpejtësia e lëvizjes së grimcave dhe shpejtësia e reaksionit kimik. |
Përvoja 5. Ndikimi i katalizatorit. | Hidhni 2 ml peroksid hidrogjeni H në dy epruveta 2 O 2 , shtoni disa kristale të oksidit të manganit (IV) MnO në një nga epruvetat 2 . Në cilën epruvetë reaksioni vazhdon më shpejt? Pse? | Në prani të oksidit të manganit (IV), ndodh evolucioni i shpejtë i flluskave të gazit. | 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 | Oksidi i manganit (IV) është një katalizator që përshpejton reaksionin e dekompozimit të peroksidit të hidrogjenit. |
konkluzioni: Shpejtësia e një reaksioni kimik varet nga kushtet: natyra e substancave reaguese, zona e kontaktit, përqendrimi, temperatura dhe prania e katalizatorëve.
Puna praktike nr 2.
Zgjidhje detyra eksperimentale me temën “Disociimi elektrolitik”.
Synimi: mësoni të aplikoni njohuri teorike për zgjidhjen eksperimentale të problemeve.
Pajisjet dhe reagentët:epruveta, tretësira të acidit sulfurik, klorur natriumi, sulfat natriumi, acid klorhidrik, nitrat argjendi, klorur bariumi, tregues, sulfat bakri (II), hidroksid natriumi.
Progresi:
Mos harroni rregullat e sigurisë kur kryeni një eksperiment kimik.
- Shumë substanca mund të shkaktojnë djegie nëse bien në kontakt me lëkurën. Asnjëherë mos i trajtoni substancat me duart tuaja.
- Disa substanca kanë një erë të pakëndshme dhe avujt e tyre mund të shkaktojnë helmim. Mos e afroni një shishe të hapur pranë fytyrës.
- NË laborator kimik Ata nuk shijojnë as substanca të njohura, ato mund të përmbajnë papastërti që janë helmuese për njerëzit.
- Acidet janë substanca kaustike. Ata shkatërrojnë dhe irritojnë lëkurën dhe mukozën.
- Nëse acidi ose alkali bie në kontakt me lëkurën, duhet të lahet menjëherë. sasi e madhe ujë të rrjedhshëm.
- Xhami është një material i brishtë me rezistencë të ulët ndaj goditjes dhe forcë të ulët përkuljeje. Ndalohet rreptësisht përdorimi i enëve të gatimit që kanë të çara ose skaje të thyera.
- Eksperimentet duhet të kryhen me numrin e substancave të specifikuara në manualin metodologjik për çdo eksperiment.
- Mos prekni asgjë në tavolina pa lejen e mësuesit.
- Heshtni ndërsa kryeni një eksperiment ose shkruani një raport.
- Pas punës, pastroni vendin tuaj të punës.
Detyra nr. 1. Përcaktoni në mënyrë empirike Përbërja e tretësirave të gjetura pa etiketa: acid sulfurik, klorur natriumi, sulfat natriumi.
Substanca reagjent | H2SO4 | NaCl | Na2SO4 |
lakmus | Ngjyra e kuqe | asnjë ndryshim | asnjë ndryshim |
BaCl2 | asnjë ndryshim | BaSO 4 ↓ të bardhë |
|
AgNO3 | AgCl↓ gjizë e bardhë | ||
Tubi nr.: |
H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓
Ag + + Cl - → AgCl ↓
Detyra nr. 2. Konfirmoni përbërjen cilësore të substancave:
1) Acidi klorhidrik.
Acidi klorhidrik shpërbëhet në jone:НCl → H + + Cl -
Reagimi cilësor ndaj kationit të hidrogjenit - lakmus. Formohet një ngjyrë e kuqe.
Një reagim cilësor ndaj anionit të klorurit është ndërveprimi me nitratin e argjendit, formohet një precipitat i bardhë djathë.
НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓
Ag + + Cl - → AgCl ↓
2) Sulfat bakri (II).
Sulfati i bakrit (II) shpërbëhet në jone: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Një reagim cilësor ndaj jonit të sulfatit është ndërveprimi me klorurin e bariumit. Formohet një precipitat i bardhë i sulfatit të bariumit:
CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
Reaksioni cilësor ndaj kationit të bakrit Cu 2+ - bashkëveprim me tretësirën e hidroksidit të natriumit. Formohet një precipitat blu xhelatinoz i hidroksidit të bakrit (II):
CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓
konkluzioni:
Punë praktike nr.3.
Përgatitja e amoniakut dhe studimi i vetive të tij. Hyrje në vetitë kimike tretësirë ujore amoniaku.
Synimi: 1. Të forcohet aftësia për marrjen e gazrave dhe grumbullimin e tyre, duke marrë parasysh dendësinë relative në ajër.
2. Studioni vetitë e amoniakut dhe ujit të amoniakut, mësoni të merrni dhe të njihni kripërat e amonit.
Pajisjet dhe reagentët:stendë laboratori, llambë alkooli, tapë me tub për daljen e gazit, shpatull, llaç porcelani dhe shtypës, kristalizues me ujë, copëza, shtupë pambuku, epruveta, letër lakmusi, klorur amoni, sulfat amonium, hidroksid kalciumi, tretësirë amoniaku 1%, tretësira të acide klorhidrik dhe sulfurik, hidroksid natriumi.
Progresi:
Mos harroni rregullat e sigurisë kur kryeni një eksperiment kimik.
- Shumë substanca mund të shkaktojnë djegie nëse bien në kontakt me lëkurën. Asnjëherë mos i trajtoni substancat me duart tuaja.
- Disa substanca kanë një erë të pakëndshme dhe avujt e tyre mund të shkaktojnë helmim. Mos e afroni një shishe të hapur pranë fytyrës.
- Në një laborator kimik, edhe substancat e njohura nuk shijohen, ato mund të përmbajnë papastërti që janë helmuese për njerëzit.
- Acidet janë substanca kaustike. Ata shkatërrojnë dhe irritojnë lëkurën dhe mukozën.
- Alkalet janë substanca kaustike. Ata shkatërrojnë dhe irritojnë lëkurën dhe mukozën. Ato mund të shkaktojnë humbje të plotë të shikimit.
- Nëse acidi ose alkali futet në lëkurë, duhet të lahet menjëherë me shumë ujë të rrjedhshëm.
- Amoniaku kërkon trajtim të kujdesshëm për shkak të aktivitetit të tij fiziologjik dhe ndikon në traktin respirator (dehidratim).Amoniaku, i cili do të çlirohet kur kripërat e amonit ndërveprojnë me alkalet, është shumë i tretshëm në ujë, dhe për rrjedhojë në lagështinë e mukozës së syve. Mund të irritohen. Nëse kjo ndodh, shpëlani sytë me ujë.
- Nëse ndizni një llambë shpirtërore menjëherë pas heqjes së kapakut, filmi i alkoolit në qafën e llambës shpirtërore ndizet pikërisht në vendin ku kapaku është ngjitur me qafën. Flaka depërton nën disk me tub, dhe avulli i alkoolit brenda rezervuarit ndizet. Mund të ndodhë një shpërthim dhe disku mund të nxirret së bashku me fitilin. Për të shmangur këtë, ngrini diskun e fitilit për disa sekonda për të çliruar avujt. Nëse avujt ndizen, vendosni shpejt artikujt mënjanë (fletore punë praktike) dhe telefononi mësuesin.
- Ndezni llambën e alkoolit vetëm me shkrepse, fikeni me kapak ose kapak duke e mbuluar sipër.
- Ndalohet kalimi i një llambë alkooli të ndezur ose ndezja e një llambë alkooli nga një tjetër.
- Kur nxehet një substancë në një epruvetë, së pari duhet të nxehet hapja e epruvetës gjatë nxehjes duhet të drejtohet larg nga vetja dhe nga fqinji i saj.
- Xhami është një material i brishtë me rezistencë të ulët ndaj goditjes dhe forcë të ulët përkuljeje. Ndalohet rreptësisht përdorimi i enëve të gatimit që kanë të çara ose skaje të thyera.
- Eksperimentet duhet të kryhen me numrin e substancave të specifikuara në manualin metodologjik për çdo eksperiment.
- Mos prekni asgjë në tavolina pa lejen e mësuesit.
- Heshtni ndërsa kryeni një eksperiment ose shkruani një raport.
- Pas punës, pastroni vendin tuaj të punës.
Faqe 116-117
Emri i përvojës | Çfarë po bënin | Vëzhgime, vizatime | Ekuacionet e reagimit | konkluzioni |
Përvoja 1. Marrja e amoniakut dhe tretja e tij në ujë. | Në një llaç porcelani, përzieni vëllime të barabarta të klorurit të ngurtë të amonit NH 4 Cl dhe hidroksid kalciumi Ca(OH) 2 . Masën e përgatitur e derdhni në një epruvetë për të mbushur 1/3 e vëllimit të saj. Mbyllni epruvetën me një tapë me një tub për daljen e gazit. Sigurojeni epruvetën në një kënd në mënyrë që pjesa e poshtme të jetë pak më e lartë se tapa. Shpjegoni pse? Vendosni një provëz të thatë në fund të tubit të daljes së gazit, duke mbyllur vrimën në fund me një shtupë pambuku. Ngroheni përzierjen: fillimisht të gjithë epruvetën, pastaj përzierjen e reaksionit. Pse amoniaku mblidhet në një provëz të kthyer përmbys? Kur ndjeni erën e amoniakut, mbyllni epruvetën me gisht dhe, pa e përmbysur, zhyteni në një kristalizues me ujë. Çfarë po vëzhgoni? Çfarë e shkakton këtë fenomen? Përmbysni epruvetën me tretësirën dhe provojeni me fenolftaleinë. Çfarë po vëzhgoni? Nxirrni një përfundim. | vizatim ris1.jpg Avulli i ujit kondensohet në prizë. Ka një erë amoniaku. Thithja e shpejtë e ujit në një provëz. Pamja e ngjyrës së kuqërremtë. | Ca(OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH - | Qafa e epruvetës është e anuar pak poshtë në mënyrë që pikat e ujit të mos rrjedhin mbi muret më të nxehta të epruvetës, përndryshe mund të plasaritet. Amoniaku është një gaz, pothuajse 2 herë më i lehtë se ajri, ndaj mblidhet në një provëz të kthyer përmbys. Amoniaku tretet shumë mirë në ujë, duke krijuar një vakum në epruvetën. Mjedisi është alkalik. |
Përvoja 2. Reagimi i amoniakut me acidet. | Uleni tubin e daljes së gazit në provëza ¼ të mbushura me tretësirë të acideve klorhidrik dhe sulfurik. Çfarë po vëzhgoni? | "Tymi i bardhë" shfaqet mbi sipërfaqen e zgjidhjeve acidike - klorur kristalor të amonit dhe sulfat. | NH 3 + HCl → NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 | Amoniaku reagon në mënyrë aktive me acidet. |
Përvoja 3. Ndërveprimi i kripërave të amonit me alkalet (njohja e kripërave të amonit) | Vendosni pak sulfat kristalor të amonit në një provëz, shtoni 2 ml tretësirë të hidroksidit të natriumit, ngrohni pak. Si ndihesh? Aplikoni letër të lagur lakmusi në hapjen e epruvetës. Çfarë po vëzhgoni? Përfundoni se si të dalloni kripërat e amonit. | Lirohet një gaz me erë të fortë. Ajo bëhet blu. | (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH →Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + + OH - | Mjedisi është alkalik. Një reagim cilësor ndaj kripërave të amonit është ndërveprimi i tyre me alkalet kur nxehen. |
konkluzioni: Ne studiuam vetitë e amoniakut, mësuam se si të marrim dhe njohim kripërat e amonit.
Punë praktike nr.4.
Përgatitja e monoksidit të karbonit (IV) dhe studimi i vetive të tij. Njohja e karbonateve.
Synimi: 1. Konsolidoni njohuritë për vetitë e dioksidit të karbonit dhe karbonateve.
2. Mësoni të prodhoni dioksid karboni me reaksion metabolik dhe njoheni atë.
Pajisjet dhe reagentët:stendë laboratorike, tapë me tub dalje gazi, gotë, epruveta, lakmus, tretësira të acidit klorhidrik, klorur natriumi, karbonat natriumi, sulfat natriumi, klorur bariumi, nitrat argjendi, mermer, ujë gëlqere.
Progresi:
Mos harroni rregullat e sigurisë kur kryeni një eksperiment kimik.
- Në një laborator kimik, edhe substancat e njohura nuk shijohen, ato mund të përmbajnë papastërti që janë helmuese për njerëzit.
- Acidet janë substanca kaustike. Ata shkatërrojnë dhe irritojnë lëkurën dhe mukozën.
- Nëse acidi ose alkali futet në lëkurë, duhet të lahet menjëherë me shumë ujë të rrjedhshëm.
- Është e nevojshme të punohet me komponimet e bariumit në mënyrë të tillë që të mos lejohen të hyjnë në gojë, pasi janë toksike. Për të marrë helmim të rëndë, mjafton një dozë që peshon më pak se 0,5 g. Pas përfundimit të punës, lani duart tërësisht me sapun dhe ujë të rrjedhshëm.
- Xhami është një material i brishtë me rezistencë të ulët ndaj goditjes dhe forcë të ulët përkuljeje. Ndalohet rreptësisht përdorimi i enëve të gatimit që kanë të çara ose skaje të thyera.
- Provëza është e fiksuar në mbajtëse në mënyrë që të ketë një distancë prej 1 - 1,5 cm nga qafa e epruvetës deri te mbajtësja.
- Eksperimentet duhet të kryhen me numrin e substancave të specifikuara në manualin metodologjik për çdo eksperiment.
- Mos prekni asgjë në tavolina pa lejen e mësuesit.
- Heshtni ndërsa kryeni një eksperiment ose shkruani një raport.
- Pas punës, pastroni vendin tuaj të punës.
Përvoja 1 . Përgatitja e monoksidit të karbonit (IV) dhe studimi i vetive të tij. Faqe 158-159
Çfarë po bënin | Vëzhgime, vizatime | Ekuacionet e reagimit | konkluzioni |
Mblidhni një pajisje për prodhimin e gazrave. Kontrollojeni për rrjedhje. Vendosni disa copa mermeri në një provëz dhe shtoni 2 ml dil. të acidit klorhidrik. Çfarë po vëzhgoni? Mbylleni epruvetën me një tapë me një tub për daljen e gazit dhe gazin e lëshuar kaloni përmes ujit gëlqeror. çfarë bëni ju po shikon? Vazhdoni të kaloni gazin për disa minuta. Çfarë po vëzhgoni? Vendosni fundin e tubit të daljes së gazit në një epruvetë me 2-3 ml ujë të distiluar dhe disa pika lakmus dhe kaloni dyoksid karboni në të. Çfarë po vëzhgoni? | vizatim ris2 Lëshimi i dhunshëm i gazit. Vranësira e ujit gëlqeror. Precipitati që rezulton tretet. Lakmusi bëhet i kuq. | CaCO 3 + 2HCl →CaCl 2 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2H + →Ca 2+ + CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2 + + 2 HCO 3 - CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 | Në laborator, për të prodhuar dioksid karboni, karbonatet trajtohen me një acid të fortë. Uji i gëlqeres përdoret për të zbuluar dioksidin e karbonit. Kur ka një tepricë të dioksidit të karbonit, karbonatet e patretshme kthehen në bikarbonate të tretshme. Kur dioksidi i karbonit tretet, ai formohet acid karbonik, Kjo. dioksidi i karbonit është një oksid acid. |
Përfundim: 1. Në laborator, dioksidi i karbonit prodhohet nga veprimi i acidit klorhidrik në karbonate.
2. Një reagim cilësor ndaj dioksidit të karbonit është turbullira e ujit gëlqeror.
Përvoja 2 . Njohja e karbonateve.
Tre epruveta përmbajnë solucione substancat e mëposhtme: klorur natriumi, sulfat natriumi, karbonat natriumi. Njihni këto substanca duke përcaktuar sekuencën e veprimeve.
Substanca reagjent | NaCl | Na2SO4 | Na 2 CO 3 |
asnjë ndryshim | asnjë ndryshim | "Zilimi" i CO 2 |
|
BaCl2 | asnjë ndryshim | BaSO 4 ↓ të bardhë | |
AgNO3 | AgCl↓ gjizë e bardhë | ||
Tubi nr.: |
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O
Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
konkluzioni:1. Substancat mund të njihen duke përdorur reaksione cilësore.
2. Reaksioni cilësor ndaj jonit karbonat - bashkëveprimi i karbonateve me acidet e forta.
Punë praktike nr.5.
Përcaktimi i përbërjes cilësore të lëndës organike.
Synimi:mësojnë të përcaktojnë eksperimentalisht përbërjen cilësore të substancave organike.
Pajisjet dhe reagentët:stendë laboratori, llambë alkooli, tapë me tub për daljen e gazit, epruveta, sulfat anhidër bakër (II), oksid bakri (II), vazelinë, ujë gëlqere.
Progresi:
Mos harroni rregullat e sigurisë kur kryeni një eksperiment kimik.
- Alkalet janë substanca kaustike. Ata shkatërrojnë dhe irritojnë lëkurën dhe mukozën. Ato mund të shkaktojnë humbje të plotë të shikimit.
- Nëse acidi ose alkali futet në lëkurë, duhet të lahet menjëherë me shumë ujë të rrjedhshëm.
- Nëse ndizni një llambë shpirtërore menjëherë pas heqjes së kapakut, filmi i alkoolit në qafën e llambës shpirtërore ndizet pikërisht në vendin ku kapaku është ngjitur me qafën. Flaka depërton nën disk me tub, dhe avulli i alkoolit brenda rezervuarit ndizet. Mund të ndodhë një shpërthim dhe disku mund të nxirret së bashku me fitilin. Për të shmangur këtë, ngrini diskun e fitilit për disa sekonda për të çliruar avujt. Nëse avujt ndizen, lërini shpejt mënjanë sendet (libër praktike) dhe telefononi mësuesin.
- Ndezni llambën e alkoolit vetëm me shkrepse, fikeni me kapak ose kapak duke e mbuluar sipër.
- Ndalohet kalimi i një llambë alkooli të ndezur ose ndezja e një llambë alkooli nga një tjetër.
- Xhami është një material i brishtë me rezistencë të ulët ndaj goditjes dhe forcë të ulët përkuljeje. Ndalohet rreptësisht përdorimi i enëve të gatimit që kanë të çara ose skaje të thyera.
- Eksperimentet duhet të kryhen me numrin e substancave të specifikuara në manualin metodologjik për çdo eksperiment.
- Mos prekni asgjë në tavolina pa lejen e mësuesit.
- Heshtni ndërsa kryeni një eksperiment ose shkruani një raport.
- Pas punës, pastroni vendin tuaj të punës.
Faqe 184
Çfarë po bënin | Vëzhgime, vizatime | Ekuacionet e reagimit | konkluzioni |
Montoni pajisjen. Vendosni një sasi sa një bizele vazelinë dhe oksid bakri (II) (merrni 3 herë më shumë) në fund të epruvetës dhe përzieni. Duke përdorur një shpatull, vendosni pluhur anhidrik sulfat bakri (II) në pjesën e brendshme të epruvetës, më afër vrimës. të bardhë. Hidhni një zgjidhje me ujë gëlqereje në tubin e marrësit dhe uleni tubin e daljes së gazit në të. Fillimisht ngrohni të gjithë epruvetën, pastaj pjesën e poshtme të epruvetës. Vini re shenjat e reaksioneve që ndodhin: a) me një përzierje të vazelinës dhe oksidit të bakrit (II); b) me pluhur sulfat bakri të bardhë (II); c) me ujë gëlqere. | figura ris3 a) Formimi i një shtrese të kuqe në një përzierje të vazelinës dhe oksidit të bakrit (II). b) Pluhur CuSO i bardhë4 bëhet blu. c) Uji i gëlqeres bëhet i turbullt. | ME15 N32 + 46CuO →15CO2 +16H2 O+46Cu CuSO4 +5H2 O→ CuSO4 5H2 RRETH CO2 + Ca (OH)2 →CaCO3 ↓+H2 O | . CuO reduktohet në bakër. CuO është një agjent oksidues, vazelina është një agjent reduktues. Kur vazelina oksidohet me CuO, formohet avulli i ujit, i cili reagon me CuSO anhydrous4 . Se. Vazelina përmban hidrogjen. Kur vazelina oksidohet me CuO, formohet dioksidi i karbonit, i cili reagon me ujin gëlqeror. Se. Vazelina përmban karbon. |
konkluzioni:Vazelina përmban atome të karbonit dhe hidrogjenit, sepse Si rezultat i oksidimit të vazelinës me oksid bakri (II), formohet dioksidi i karbonit dhe uji.
Punë praktike nr.6.
Zgjidhja e problemeve eksperimentale me temën "Metalet".
Synimi:studiojnë vetitë e metaleve dhe përbërjeve të tyre.
Pajisjet dhe reagentët:
Opsioni 1: raft epruvetë, epruveta, hekur, solucione të acidit nitrik, acid sulfurik, acid klorhidrik, hidroksid natriumi, klorur kaliumi, karbonat kaliumi, klorur bakri (II), klorur hekuri (II), sulfat nikel (II),nitrat argjendi.
Opsioni 2: raft epruvetash, epruveta, solucione të acidit nitrik dhe klorhidrik, klorur hekuri (III), hidroksid natriumi, tiocianat kaliumi, fosfat natriumi, sulfat zinku, brom natriumi,nitrat argjendi.
Progresi:
Mos harroni rregullat e sigurisë kur kryeni një eksperiment kimik.
- Në një laborator kimik, edhe substancat e njohura nuk shijohen, ato mund të përmbajnë papastërti që janë helmuese për njerëzit.
- Acidet janë substanca kaustike. Ata shkatërrojnë dhe irritojnë lëkurën dhe mukozën.
- Alkalet janë substanca kaustike. Ata shkatërrojnë dhe irritojnë lëkurën dhe mukozën. Ato mund të shkaktojnë humbje të plotë të shikimit.
- Nëse acidi ose alkali futet në lëkurë, duhet të lahet menjëherë me shumë ujë të rrjedhshëm.
- Përbërjet e bakrit në formë pluhuri, nëse bien në kontakt me lëkurën, veçanërisht në vendet e mikrotraumës, mund të shkaktojnë acarim dhe të çojnë në alergji të lehta.
- Të gjitha nitratet kanë një efekt djegës në lëkurë dhe mukoza. Nitrati i argjendit (lapis) dekompozohet kur ekspozohet ndaj rrezeve të diellit. Pas kontaktit me lëkurën, shkakton errësim.
- Komponimet rodanide janë komponime me aktivitet fiziologjik të rritur. Kur punoni me ta, duhet të përdorni pajisje mbrojtëse personale dhe të respektoni rregullat e higjienës personale.Mos lejoni që droga të hyjë në trup!
- Xhami është një material i brishtë me rezistencë të ulët ndaj goditjes dhe forcë të ulët përkuljeje. Ndalohet rreptësisht përdorimi i enëve të gatimit që kanë të çara ose skaje të thyera.
- Provëza është e fiksuar në mbajtëse në mënyrë që të ketë një distancë prej 1 - 1,5 cm nga qafa e epruvetës deri te mbajtësja.
- Eksperimentet duhet të kryhen me numrin e substancave të specifikuara në manualin metodologjik për çdo eksperiment.
- Mos prekni asgjë në tavolina pa lejen e mësuesit.
- Heshtni ndërsa kryeni një eksperiment ose shkruani një raport.
- Pas punës, pastroni vendin tuaj të punës.
Faqe 255
Opsioni I
Ushtrimi 1.
Duke përdorur reagentët dhe pajisjet e nevojshme, kryeni transformimet e mëposhtme:
Fe → FeSO4 →Fe(OH)2 → Fe(Nr3 ) 2
Çfarë po bënin | Vëzhgimet | Ekuacionet e reagimit |
1. Vendosni tallash hekuri në një tretësirë të acidit sulfurik. | Lirimi i gazit. | Fe + H2 KËSHTU QË4 → FeSO4 + N2 Fe + 2H+ → Fe2+ + N2 |
2. Pas një kohe, shtoni disa pika alkali në tretësirën që rezulton. | Formohet një precipitat xhelatinoz i gjelbër. | FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+Na2 KËSHTU QË4 Fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓ |
3. | Precipitati tretet.Ekuacionet e reagimit |
|
1. Shtoni disa pika alkali në tretësirën e sulfatit të nikelit (II). | Formohet një precipitat i gjelbër i lehtë. | NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓+Na2 KËSHTU QË4 Ni2+ +2OH- →Ni(OH)2 ↓ |
| Precipitati tretet. | Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2 O Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2 O |
3. Tek një tjetërshtoni konc. në precipitatin që rezulton në një epruvetë. tretësirë alkali. | Nuk ka ndryshime. |
konkluzioni:Hidroksidi i nikelit (II) është një precipitat i gjelbër i hapur që shfaq veti themelore.
Detyra 3.Sugjeroni mënyrën më racionale për të përcaktuar kripërat tretësirat e të cilave janë në epruveta me numër: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ xhelatinoze blu
Fe(OH)2 ↓ xhelatinoze me ngjyrë të gjelbër
HCl
asnjë ndryshim
"valimi" i CO2
AgNO3
AgCl↓
të bardhë
gjizë
Tubi nr.:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2 NaCl
Fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓
K2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +H2 O
2H+ + CO3 2- → CO2 +H2 O
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
konkluzioni:Substancat mund të njihen duke përdorur reaksione cilësore.
Opsioni II:
Ushtrimi 1.
Duke përdorur reagentët dhe pajisjet e nevojshme, kryeni transformimet e mëposhtme
FeCl3 →Fe(OH)↓
2. Shtoni një zgjidhje të acidit nitrik në precipitatin që rezulton.
Precipitati tretet dhe formohet një tretësirë e verdhë.
Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe(Nr3 ) 3 + 3H2 O
Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 O
3. Shtoni disa pika tiocianat kaliumi në tretësirën e nitratit të hekurit (III).
Shfaqja e një ngjyre të kuqe gjaku.
Fe(Nr3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3 KNO3
Fe3+ + 3 CNS- ↔Fe (CNS)3
konkluzioni:Transformimet e reaksioneve kimike u kryen në mënyrë eksperimentale.
Detyra 2.Përgatitni hidroksidin e hekurit (III) dhe studioni vetitë e tij.
Çfarë po bënin | Vëzhgimet | Ekuacionet e reagimit |
1. Shtoni disa pika alkali në tretësirën e klorurit të hekurit (III). | Formohet një precipitat kafe. | FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓ |
2. Precipitati që rezulton ndahet në 2 pjesë. Në njëShtoni një tretësirë të acidit klorhidrik në precipitatin që rezulton në një provëz. | Precipitati tretet. | Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2 O Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 O |
3. Tek një tjetërshtoni konc. në precipitatin që rezulton në një epruvetë. tretësirë alkali, nxehtësi. | Precipitati tretet. | t Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe(OH)3 +3OH- → 3- |
konkluzioni:Hidroksidi i hekurit (III) është një precipitat kafe që shfaq veti amfoterike.
Detyra 3.Sugjeroni mënyrën më racionale për përcaktimin e kripërave, tretësirat e të cilave janë në epruveta me numër: Na3 P.O.4
Fe(OH)3 ↓
kafe
Zn(OH)2 ↓
të bardhë
asnjë ndryshim
AgNO3
Ag3 P.O.4 ↓
e verdhe
AgBr↓
të verdhë
gjizë
Tubi nr.:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓+Na2 KËSHTU QË4
Zn2+ +2OH- → Zn(OH)2 ↓
Na3 P.O.4 + 3 AGNO3 → 3NaNO3 +Ag3 P.O.4 ↓
3 Ag+ +PO4 3- → Ag3 P.O.4 ↓
NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓
Ag+ +Br- → AgBr ↓
konkluzioni:Substancat mund të njihen duke përdorur reaksione cilësore.
Përpiluar nga A.V. Filippova
Punë praktike
për klasën e 7-të
Këshilla për KIMI--Yagi
(rregulloret e sigurisë)
Më dëgjo, miku im,
Unë do t'ju jap një mësim
Kështu që këtë herë, e dashur,
Nuk i mbani dot këmbët!
Unë kam një thesar të tërë këtu:
Permangonat kaliumi,
Ka squfur, ka fosfor,
Ekziston edhe klorati i kaliumit.
Komponentët janë pezulluar saktësisht,
Grini më mirë përzierjen.
Nëse gjithçka shkon siç duhet -
Ai do të shkatërrojë gjithçka këtu siç është!
Përgatitja e gazit shpërthyes
Sillni ndeshjen tani.
Këtu ka një reaksion zinxhir -
Do të mbeteni pa sy!
Derdhni ujë në acid
Merrni atë sulfate, atë të gabuar!
Nëse keni kohë, do të shihni -
Spërkatja do të bjerë një milje larg!
Epo, a nuk është e këndshme drita për ju?
A keni derdhur supë në duar?
Pra, fërkoni sytë me duart tuaja,
Dhe keni harruar duart tuaja!
Këtu, nuhatni hirin-dy-es-
Ai gjithmonë largon stresin. 
Ekziston një antidot për të
Nuk kam gjetur ende ndonjë përparim!
Herët në mëngjes me stomak bosh
Ju shijoni amoniakun. 
Ai sjell lot në sy,
Nëse nuk çaloni menjëherë!
Erë klori, miku im.
Ai ndihmoi shumë njerëz!
Po, merr frymë thellë,
Nuk mund të merrja frymë!
Shumë receta të ndryshme
Kimia Yagi ka:
Nëse dëshironi, do të mbeteni pa gishta,
Epo, nëse doni, pa këmbë!
Unë do t'ju them, nip:
Ju mund të jetoni pa TB,
Edhe nëse është e keqe, edhe nëse nuk zgjat shumë,
Por në dëmin tuaj
Data "___" ___________
Puna praktike nr.1
Rregulloret e sigurisë. Teknikat për trajtimin e pajisjeve laboratorike.
__________
Qëllimi i punës:
Mësoni rregullat e sigurisë kur punoni në një dhomë kimie.
Njihuni me tipe te ndryshme Enët kimike të qelqit dhe mundësitë e përdorimit të tyre në një laborator kimik, studiojnë strukturën e një trekëmbëshi laboratorik dhe praktikojnë aftësitë e punës me të;
Pajisjet:
përzgjedhja e enëve kimike të qelqit: epruveta, balona (konike, me fund të sheshtë), gota, cilindra të shkallëzuar, gota prej porcelani, mbajtëse epruvetash, raft epruvetash, lugë, etj.), stendë laboratori
UDHËZIME.
Rendi i punës.
Rishikoni mostrat e qelqit kimik të ofruar. Përcaktoni qëllimin.
Bëni vizatime të tre pjesëve të qelqit kimik dhe shpjegoni qëllimin e tyre.
Merrni parasysh përbërësit e një trekëmbëshi laboratorik dhe kuptoni qëllimin e tyre.
Montoni trekëmbëshin dhe lidhni këmbën dhe unazën në të.
Skico trekëmbëshin e montuar dhe tregoni pjesët kryesore të tij.
Vizatoni pjesët e flakës që digjen, tregoni se cila pjesë është më e nxehtë.
Përgjigjuni me shkrim pyetjeve të mëposhtme:
Cilat janë rregullat për mbledhjen e një trupi të ngurtë nga një balonë në një provëz?
Si të përzieni siç duhet tretësirat në një provëz?
8. Nxirrni një përfundim bazuar në rezultatet e punës.
Lëvizni puna
Detyra 1. Mostrat e enëve kimike të qelqit . (Vizatoni dhe shkruani qëllimin.)
Balona me fund të sheshtë.
Balona me fund të rrumbullakët.
Gota kimike.
Kupa porcelani.
Cilindrat e diplomuar.
Detyra 2. Studioni dhe skiconi një trekëmbësh laboratori
1) bërthama;
1 ) furnizim;
2 ) bashkim;
4) putra;
5) unazë.
Detyra 3. Përgjigjet në pyetje.
1. Lëndët e ngurta nga kavanoza duhet të hiqen vetëm me një lugë të thatë. ose provëza e thatë?
2. Përzierja e tretësirave në epruvetë bëhet me lëvizje të shpejta dhe të fuqishme. e ndaluarnëse
tunde epruvetën duke e mbuluar vrimën me gisht?
Detyra 4. Struktura e flakës
1.
2.
3.
4.
konkluzioni:
Sillni vendin e punës në rregull.
Data "____"_____________
Puna praktike nr.2
Studimi i dukurive fizike dhe kimike
Synimi: studioni vetitë fizike dhe kimike të substancave të propozuara duke përdorur metoda të ndryshme.
Lëviznipuna
Ekzaminoni mostrat e substancave të ndryshme që ju janë dhënë.
Hulumtoni tretshmërinë e lëndëve të ngurta. Gjeni të dhëna për densitetin, pikën e vlimit dhe pikën e shkrirjes në tabelën e referencës. Futni rezultatet e hulumtimit në tabelë.
2. Eksploroni vetitë kimike të zinkut.
Ndërveprimi me ujin
Ndërveprimi me acidin klorhidrik HCl
Ndërveprimi me klorurin e bakrit CuCl 2
Vipade nnr rrethimika si rezultate XDhe mDhe hesk Oth reagimiai
Hidhni sulfit natriumi dhe klorur bariumi në epruvetën. Vendosni vëzhgimet tuaja në tabelë.
NËs dDhe lirinr gazitsubstanca figurative V rezultate XDhe mDhe hqielli reagimiDhe th.
Sode shuarëse.
Vendosni një sasi të vogël sode në një provëz dhe shtoni pika të tretësirës së acidit acetik.
Si duhet të silleni me acidin?
Çfarë duhet të bëni nëse acidi bie në duart tuaja?
Vendosni vëzhgimet tuaja në tabelë.
Hulumtimi Phi zichqielli procesime Vgjatë shpërbërjes
Hidhni 1 ml ujë në provëz, shtoni afërsisht 1 g kripë me një shpatull dhe përzieni me një shufër qelqi. Për çfarë po kujdeseni? Ngrohni përsëri. Regjistroni vëzhgimet tuaja në tabelë.
Vendosni rezultatet e studimit në tabelë:
konkluzioni:Çfarë metodash keni përdorur për të studiuar substancat gjatë punës praktike?
Si të identifikoni gazin me erë?
A) përkuluni mbi enë dhe thithni
B) drejtojeni avullin e gazit drejt jush dhe merrni frymë me kujdes
B) Nuk e di
A) kur anohet, etiketa ishte sipër, në pëllëmbë
B) etiketa është në fund
C) nuk ka rëndësi se si e merrni shishen e reagentit.
Kur derdhni lëng në tryezë, duhet:
A) informoni mësuesin ose laborantin
B) pastroni vetë substancën e derdhur
C) pretendoni se nuk ka ndodhur asgjë.
Pse nuk mund të grumbulloni shumë reagentë në vendin tuaj të punës?
A) reagentët mund të përzihen
B) krijon kaos
B) mund të bëhet pis fletore laboratorike
D) të gjitha sa më sipër
Pse nuk mund të nxehet një provëz me një zgjidhje në një vend:
A) nuk do të ziejë për një kohë të gjatë
B) mund të ndodhë një lëshim i lëngut dhe, si rezultat, një djegie në dorë
B) nuk nxehet mirë
D) Nuk e di
Tabela e kërkimit
Data "____"_____________
Puna praktike nr 2
Hulumtimi i dukurive fizike dhe kimike
Synimi: të njihen me veçoritë karakteristike të dukurive fizike dhe kimike dhe të mësojnë t'i identifikojnë ato; të vëzhgojë dukuritë fizike dhe kimike, të përshkruajë vëzhgimet, të nxjerrë përfundime.
Pajisjet: epruveta, karburant i thatë, stendë metalike, shufër qelqi, tub për daljen e gazit.
Reagentët: sulfat bakri, kunja hekuri, kapëse letre, gozhdë, sodë buke, tretësirë gëlqereje.
Përparim
| Skema e reagimit: hekur + sulfat bakri = bakër + ferum (11) sulfat |
||||
| Skema e reagimit: |
||||
| Skema e reagimit: |
||||
| Ngroheni ujin në 100 gradë | ||||
konkluzioni:
Një fenomen fizik është ____________________________________
Një fenomen kimik është _________________________________
Data "____"_____________
Roboti praktik nr. 3
Marrja e acidit në laborator dhe testimi i autoriteteve të tij
Meta: Njihuni me metodën laboratorike të nxjerrjes së thartës me shpërndarjen e permanganatit të kaliumit, mësoni se si të përdorni pajisjet për nxjerrjen e thartës, mësoni se si të grumbulloni thartinë duke përdorur metodën e përzierjes dhe vibrimit të ujit, mësoni fizike dhe kimike Unë jam i thartë në fuqi.
Obladnannya: stendë laboratori, epruvetë me gyp gazi, balonë kimike, cilindër, pllaka, balonë përfundimtare, lugë për spërkatje, darë për kanaçe, kristalizues me ujë, leshi pambuku, kapërcim.
Reaktive: permanganat kristalor i kaliumit, ujë i avulluar, argjilë, sirka, peroksid uji.
Fshih robotët
Zyra e mësuesit:
Oksigjeni merret nga (emri 3 substanca)_________________
Mblidhni oksigjen (specifikoni metodën)______________________
Njohja e oksigjenit _________________________________________________
Si mund të djegësh pjesën e poshtme të enëve dhe të mbledhësh peltenë në jak? Më pas mbështilleni.
Pse ka kisen të rrallë? Ju lutem shpjegoni.
Cili është kontributi molekular në Ozon dhe Oksid?
Zagalny visnovok:
Oksigjeni ka vetitë e mëposhtme
Detyra e mësuesit (për 11 pikë shtesë)
20 g. Oksidi i squfurit (VI) përmban 12 g. Squfuri dhe 8 g. Oksigjen. E cila fraksionet masive elementet në lidhje?
Punë praktike
për klasën e 8-të
Rregulloret e sigurisë
Për të mos vënë në rrezik jetën tuaj,
Duhet të dini masat paraprake të sigurisë: 
Ju bëni vetëm atë që duhet të bëni
Dhe në të njëjtën kohë me shumë kujdes.
Së pari zgjidh problemin teorikisht,
Pastaj bëjeni atë praktikisht.
Asnjëherë nuk duhet të shkoni në një laborator kimik
Trajtoni substancat me duar të zhveshura.
Ju derdhni (derdhni) substancat me kujdes,
Ju nuk i derdhni (derdhni) substancat prapa.
Jini dorështrënguar me kimikatet -
Përdorni një numër të vogël të tyre.
Ju bëni eksperimentet tuaja me kujdes
Mbi tavolinën (tabaka) është një domosdoshmëri.
Mos thithni avuj ose gazra
Nëse jeni pa maskë gazi.
Substancat nuk testohen për shije në laborator -
Kjo është rreptësisht e ndaluar.
Mos përzieni ose bashkoni
Të gjitha substancave kimike kontratës.
Mund të punoni me substanca kaustike (acide, alkale),
Por jini jashtëzakonisht të kujdesshëm.
Nëse acidet ose alkalet vijnë në kontakt me ju,
Lahen menjëherë me ujë të bollshëm.
Acidi shtohet në ujë -
Kjo është mënyra e vetme për të holluar acidin.
Nëse lëngu është i ndezshëm,
Ju punoni me të larg zjarrit.
Me pajisje ngrohëse
Punoni me shumë kujdes.
Vendi i punës është i rregullt dhe i pastër,
Ju gjithmonë ndiqni këtë rregull.
Data "____"_____________
Puna praktike nr.1
Studimi i vetive të klasave kryesore komponimet inorganike
Synimi: kryeni disa reaksione karakteristike të acideve, bazave, oksideve dhe kripërave, eksploroni disa reagimet cilësore ndaj komponimeve inorganike.
Pajisjet: karburant i thatë, epruveta, stendë, mbajtëse provëz.
Reagentët: tregues, acid klorur, hidroksid natriumi, sulfit natriumi, klorur bariumi, karbonat natriumi, hekur dhe tela bakri, oksid bakri (2) - pluhur.
Përparim
Gjeneral në përfundimi:
Cilat veti të substancave keni studiuar? Cilat janë shenjat e reagimit? ? Çfarë lloj reagimesh keni kryer gjatë kryerjes së punës praktike?
A do të ndodhë reaksioni në eksperimentin 2 nëse në vend të zinkut marrim: a) magnez, b) argjend? Jepni arsyet për përgjigjen tuaj.
A do të ndodhë reaksioni në eksperimentin 5 nëse kripa zëvendësohet nga: a) karbonat kalciumi; b) nitrat natriumi? Jepni arsyet për përgjigjen tuaj.
Provëzat e paetiketuara përmbajnë tretësirë klorur natriumi dhe acid klorur të holluar. Sugjeroni të paktën dy mënyra për të njohur këto lëngje.
Nëse keni derdhur një tepricë të tretësirave të reagentëve në një provëz, duhet:
A) kullojeni përsëri
B) derdhet në kanalizim
C) të njoftojë mësuesin ose laborantin
Lëndët e ngurta
A) Merreni me duar
B) merren me shpatull
B) merreni me lugë
D) merrni të gjitha sa më sipër
Nëse një tretësirë acidi bie në kontakt me lëkurën tuaj, duhet:
A) shpëlajeni me ujë të ftohtë
B) shpëlajeni me ujë të ftohtë, trajtojeni me tretësirë sode 2%.
Acidi hollohet:
A) derdhja e ujit në acid
B) derdhja e acidit në ujë
C) radha e përzierjes nuk ka rëndësi
D) Nuk e di
Shenja e reagimit:
A) ndryshimi i vëllimit të lëngut
B) reshjet
B) ndryshimi në formën e një lënde
Kur ngrohni epruvetën, ajo duhet të mbahet në mënyrë që vrima të drejtohet
B) larg jush
D) larg vetes dhe fqinjëve tuaj
Data "____"_____________
Punë praktike № 2
Jam njohur me masat paraprake të sigurisë _________________
Lëviznipuna
Dy shishe pa etiketa përmbajnë solucione: njëra përmban acid klorhidrik, e dyta përmban hidroksid natriumi. Si mund të provoni empirikisht se cila shishe përmban secilën substancë?
Lani kimikisht një epruvetë që është e kontaminuar me mësim praktik hidroksid hekuri (III).
Vërtetoni se substanca e lëshuar është acid klorur.
Nga reagentët e disponueshëm në tryezë, merrni sulfat bakri (II) në disa mënyra.
(zgjidh disa probleme sipas udhëzimeve të mësuesit)
Prezantoni rezultatet e eksperimentit në formë të lirë, shënoni vëzhgimet, shkruani ekuacionet e reaksionit.
Testi i Sigurisë
A) është estetikisht e këndshme
D) nuk ka rëndësi
Pse substanca e tepërt (reagenti) nuk mund të derdhet përsëri në shishe?
A) substancat mund të ngatërrohen
B) kontaminojnë substancën
B) ndotini duart
D) është e vështirë të hapësh prizat
A) nuk lejohet
B) e mundur me pëlqimin e mësuesit
A) shpëlajeni me ujë të ftohtë
C) trajtohet me tretësirë të acidit acetik 2%.
A) në një copë letre të veçantë
B) në fletoren e punës
A) në mes të epruvetës
B) në hapjen e epruvetës
B) në fund të epruvetës
D) nuk ka rëndësi
konkluzioni:
Data "____"_____________
Punë praktike № 2
"Zgjidhja e problemeve eksperimentale me temën "Klasat kryesore të përbërjeve inorganike"
Qëllimi: përsëritni vetitë e oksideve, acideve, bazave dhe kripërave dhe zbatoni këtë njohuri në zgjidhje eksperimentale detyrat; mësoni të dalloni substancat e vendosura në shishe pa etiketa.
Jam njohur me masat paraprake të sigurisë _________________
Lëviznipuna
Detyra nr. 1. Zgjidheni "Zinxhirin e Transformimit", duke shkruar formulat e sakta të substancave, duke marrë parasysh valencën elementet kimike dhe mbetjet e acidit..
MgO Mg Cl _ Mg C O _ Mg Cl _ Mg _ (P O _)_.
Substancat fillestare, reagentët dhe pajisjet: oksid magnezi, acid klorik, tretësira: klorur natriumi, karbonat natriumi, acid ortofosforik; raft me epruveta.
Detyra nr. 2. “Lugina e joneve”. Shkruani formulat e joneve që bëjnë pjesë në këto substanca: nitrat magnezi, karbonat magnezi, ortofosfat magnezi, klorur magnezi, duke përdorur simbolet kimike.
Kujdes! Për të marrë rezultatin e kërkuar gjatë kryerjes së reaksioneve të shkëmbimit, shtoni tretësirë të reagentëve pikë-pikë, duke shmangur tepricën. Në këtë mënyrë ju mund të parandaloni reaksionet anësore midis reagentëve të përdorur në këtë eksperiment dhe reagentit të tepërt nga eksperimenti i mëparshëm.
Detyra nr. 3. "Gjeni reagentin". Shkruani formulat e reagentëve për transformimet vijuese në tabelë:
Detyra nr 4. “Dizajni”. Bëje të ndodhë reagimet praktike Bazuar në detyrën nr. 1, shkruani veprimet, vëzhgimet, përfundimet dhe ekuacionet e reagimit në tabelë:
| Eksperimenti 1. Kryen transformimetMgO Mg Cl _ |
||
| Ekuacioni i reagimit:... Ky është një reagim - ... (tregoni llojin e reagimit) |
||
| Eksperimenti 2. Kryerja e transformimitMg Cl _ Mg C O _ |
||
| Ekuacioni i reagimit: ... Ekuacioni i reagimit anësor: .... Ky është një reagim - ... (tregoni llojin e reagimit) |
||
| Eksperimenti 3. Kryerja e transformimitMg C O _ Mg Cl _ |
||
| Ekuacioni i reagimit: ... Ky është një reagim - ... (tregoni llojin e reagimit) |
||
| Eksperimenti 4. Kryerja e transformimitMg Cl _ Mg _ (P O _)_. |
||
| Ekuacioni i reagimit: ... Ky është një reagim - ... (tregoni llojin e reagimit) |
||
| Përfundim i përgjithshëm: Gjatë punës praktike unë... |
Testi i Sigurisë
A) është estetikisht e këndshme
B) prania e papastërtisë mund të ndikojë në eksperiment
C) ngjyra e sedimentit mund të ndryshojë
D) nuk ka rëndësi
Pse substanca e tepërt (reagenti) nuk mund të derdhet përsëri në shishe?
Pse substanca e tepërt (reagenti) nuk mund të derdhet përsëri në shishe?
A) substancat mund të ngatërrohen
B) kontaminojnë substancën
B) ndotini duart
D) është e vështirë të hapësh prizat
Kryeni eksperimente që nuk parashikohen në udhëzimet:
A) nuk lejohet
B) e mundur me pëlqimin e mësuesit
C) mundeni, nëse e dini se çfarë do të ndodhë
Nëse një tretësirë alkali bie në kontakt me lëkurën tuaj, duhet:
A) shpëlajeni me ujë të ftohtë
B) trajtojeni me tretësirë sode 2%.
C) trajtohet me tretësirë të acidit acetik 2%.
Si paraqiten rezultatet e punës praktike:
A) në një copë letre të veçantë
B) në një fletore për punë praktike
B) në fletoren e punës
Provëza është e fiksuar në mbajtësin e epruvetës
A) në mes të epruvetës 
B) në hapjen e epruvetës
B) në fund të epruvetës
D) nuk ka rëndësi
Punë praktike
për klasën e 9-të
Data "___" ___________
Puna praktike nr.1
Përgatitja e tretësirës me masë të caktuar
fraksion i tretur
Synimi: të konsolidojë njohuritë dhe aftësitë në zgjidhjen e problemeve të llogaritjes; zhvillimi i aftësisë për të përgatitur zgjidhje me një pjesë të caktuar të masës së substancës së tretur; formimi i aftësive praktike për të punuar me instrumente matëse.
Pajisjet: Gota 500 ml, shufër qelqi me majë gome, peshore me pesha, shpatull, kupë matëse.
Reagentët: kripë, ujë (të ftohtë dhe të nxehtë).
Përparim
Pse kripa tretet më shpejt në ujë i nxehtë se në të ftohtë?
Pse uji i detit vlon më shumë se temperaturë të lartëÇfarë është uji i distiluar?
konkluzioni: për gatim __________ g zgjidhje _________ me një pjesë masive të kripës _______% është e nevojshme________________________________
Pyetje kontrolli
Pse kripa tretet më mirë në ujë të nxehtë sesa në ujë të ftohtë?
Pse tretja quhet proces fiziko-kimik?
Cili ujë vlon më shpejt: uji i detit apo uji i distiluar?
Data "___" ___________
PUNË PRAKTIKE Nr.2
"REAKSIONET E SHKËMBIMIT MES ZGJIDHJEVE ELEKTROLLITE"
Synimi: të studiohen praktikisht kushtet në të cilat janë të mundshme reaksionet e shkëmbimit të joneve ndërmjet tretësirave të elektrolitit.
Pajisjet: raft me epruveta
Reagentët: tretësirat e NaOH, HCl, CuSO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, Na 2 SO 3, fenolftaleinë.
Trajnim për sigurinë :
Merr me kujdes tretësirat në sasitë e nevojshme të substancave.
Kini kujdes të veçantë kur punoni me tretësira të acideve HCl dhe alkaleve,
NaOH
Trajtoni enët e qelqit me kujdes.
Përparim
Konkluzioni i përgjithshëm:
Elektrolitet janë _________________________________________________ për ta lidhet_________________________________________________________________
Reaksionet-reaksionet jonike________________________________________________________________
Reaksionet e shkëmbimit të joneve në tretësirat e elektroliteve vazhdojnë deri në përfundim në të tilla rastet:________________________________________________________________
Data "___" ___________
PUNË PRAKTIKE Nr.3
Zgjidhja e problemeve eksperimentale
Synimi : Mësoni të zgjidhni problemet eksperimentale në praktikë, merrni vazhdimisht substanca inorganike (hidroksid i patretshëm, oksid, etj.), Njohni substancat inorganike sipas tyre. vetitë kimike.
Pajisjet dhe reagentët: epruveta, mbajtëse e epruvetës, lëndë djegëse e thatë, raft për epruvetë, shkrepse; sulfat bakri, klorur bariumi, karbonat natriumi, sulfit natriumi, acid klorur, hidroksid natriumi ose hidroksid kaliumi, tregues.
Përparim
Kur kryeni punën tuaj, përdorni tabelën e tretshmërisë së substancave dhe tabelën e përcaktimit të joneve.
Eksperimenti nr. 1. Prodhimi sekuencial i substancave inorganike.
Praktikisht kryhen transformimet e mëposhtme: bakri (2) sulfat - bakri (2) hidroksid-kupumi (2) oksid - klorur bakri.
Ndani detyrën në faza.
Konkluzioni i përgjithshëm: Ne mësuam duke bërë eksperimente ...
Detyrë shtesë- detyrë eksperimentale.
U dha një tretësirë e kripës së klorurit të ferrit (3). Vërtetoni eksperimentalisht se kripa përmban katione ferri dhe anione klori. Shkruani ekuacionet e reaksionit në forma jonike.
Data "___" ___________
PUNË PRAKTIKE Nr.4
Vetitë e acidit acetik
Synimi: studiojnë dhe vërtetojnë eksperimentalisht vetitë e acidit acetik
Reagentët: ashkël ose pluhur magnezi ose zinku, karbonat natriumi kristalor (sode), tretësira: acid acetik, klorur ferri (3), tregues, hidroksid natriumi.
Pajisjet: epruveta, raft epruvetësh, lugë e lëndës së thatë.
Kujdes!
Përparim
Konkluzioni i përgjithshëm:
« Denoncim nga vendi i ngjarjes»
Sot në klasë mësova...
Unë kam qenë i befasuar...
Tani mundem...
do të doja të…
Detyra "Më përgjigje".
1. Çfarë veti të acideve inorganike ka acidi acetik?
2. Cili prej tyre acidet karboksilike ju përdorni në jetën tonë. Efekti i tyre fiziologjik në trup.
Detyra "Rregullojeni"
Korrigjoni gabimet dhe rregulloni koeficientët
Data "___" ___________
PUNË PRAKTIKE Nr.5
Zgjidhja e problemeve eksperimentale në kimi organike
Synimi: të konsolidojë njohuritë për përbërjet organike dhe mësojnë të konfirmojnë dhe identifikojnë në mënyrë eksperimentale substancat duke përdorur reaksione cilësore.
Pajisjet: raft me provëza, karburant të thatë, gotë, shufër qelqi.
Reagentët: tretësirë e tretësirës së jodit, lakmus, sulfat bakri (11), tretësirë alkali, niseshte, acid acetik, glicerinë, e bardha e vezës.
Përparim
Ekuacionet e reagimit:
Përkufizimi i niseshtës_________________________
Përcaktimi i glicerinës __________________________
Përcaktimi i acidit acetik____________________
Përcaktimi i proteinave________________________________
Përcaktimi i acetatit të natriumit __________________________
Gjeneral në përfundimi:____________________________________________
Ushtrimi– detyrë eksperimentale :
Provoni eksperimentalisht se:
A) patatet dhe buka e bardhë përmbajnë niseshte;
B) një mollë e pjekur përmban glukozë.
Bëni një listë të reagentëve dhe pajisjeve që do t'ju nevojiten për të kryer eksperimentet dhe një plan veprimi për eksperimentet.
Punë praktike
në klasën e 10-të
Data "___" ___________
Puna praktike nr.1
Marrja e dioksidit të karbonit dhe studimi i vetive të tij
Synimi: të mësojnë të njohin substancat inorganike, të marrin dioksid karboni nga mermeri, të punojnë me acide, të kryejnë një reagim cilësor ndaj jonit karbonat.
Pajisjet dhe reagentët: epruvetë, gyp, tub për daljen e gazit, mbajtëse, piskatore, gotë, mermer ose shkumës, acid klorur, hidrogjen karbonat natriumi kristalor (sode), treguesit etj.
Rregulloret e sigurisë:
Ndiqni rregullat për të punuar me solucione acide. Shmangni kontaktin e acideve me lëkurën dhe mukozën.
Ndiqni rregullat për punën me acide dhe substancave toksike– klorur bariumi dhe nitrat argjendi. Shmangni kontaktin me lëkurën dhe mukozën.
Përparim
Ushtrimi "Deklarata të vërteta dhe të rreme."
Deklaratat
1. Dioksidi i karbonit është një "gaz i egër".
2. Detet dhe oqeanet përmbajnë 60 herë më shumë dioksid karboni sesa atmosfera e tokës.
3. Burimet natyrore dioksidi i karbonit quhen mofet.
4. Në afërsi të Napolit ndodhet “Shpella e Qenit” në të cilën nuk lejohen qentë.
5. Në laboratorë, dioksidi i karbonit prodhohet nga veprimi i acidit sulfurik në copa mermeri.
6. Dioksidi i karbonit është një gaz pa ngjyrë dhe pa erë, më i lehtë se ajri, shumë i tretshëm në ujë.
7. Dioksidi i ngurtë i karbonit quhet "akulli i thatë".
8. Uji i gëlqeres është një tretësirë e hidroksidit të kalciumit në ujë.
| Konkluzioni i përgjithshëm: Karboni (IV ) oksidi fitohet nga... Karboni (IV ) oksidi njihet duke përdorur... Karbonatet shndërrohen në karbonate hidrogjeni në kushtet e mëposhtme: ... Karbonatet e hidrogjenit shndërrohen në karbonate në kushtet e mëposhtme: ... |
Detyrë e mësuesit. Përgjigju pyetjeve.
Pse reaksionet ndërmjet karbonateve dhe acideve quhen cilësore?
A është e mundur të avullohet kripa e hidrogjen karbonatit të kalciumit nga një tretësirë? Pse?
Data "___" ___________
Roboti praktik nr. 2
HULUMTIMI I DETYRAVE EKSPERIMENTALE
Meta : Zhvillimi i detyrave eksperimentale për përvetësimin, identifikimin dhe dhënien e autoriteteve të të folurit, zhvillimin e njohurive teorike dhe aftësive praktike në praktikë.
Pajisjet e riaktivizimit:
shpërndahet sulfati i ferumit (II), acidi klorur, hidroksidi i natriumit, hidroksidi i kalciumit, kloruri i bariumit, lëndët e ngurta të numëruara klorur natriumi, kloruri i kaliumit dhe kloruri i bariumit, sulfat i ngurtë i natriumit me sulfat magnezi atu, trap çeliku, bakër, oksid bakri, çfarë (II) për të pastruar shtëpitë me lëng si pluhur. balonë me ujë pusi, jastëk ngrohës, epruveta, prerëse epruvetë, sirniki.
Fshih robotët
| Problemi 1 |
Përcaktoni eksperimentalisht nëse sulfati i ferumit (II) ndërvepron me:
a) livadh; b) middyu; c) klorur bariumi.
Rozv"yazannya
A. Hidhni 1 ml sulfat ferum (II) në një provëz dhe shtoni 1 ml tretësirë hidroksidi natriumi. Reagimi i shkëmbimit që ndodh në mostër mund të shprehet në krahasim:
Fe S0 4 + 2NaOH -- > Na 2 S0 4 + …
Fe 2+ + S0 4 2- + 2Na + + 2OH - -- > 2Na + + S0 4 2- + …
Fe 2+ + 2OH - -- > … Rrethimi i ngjyrës së bardhë bie.
Në erë, lëvorja bëhet e gjelbër dhe madje kafe.
B. Në një epruvetë tjetër vendosim një splint me skorje bakri, e cila është pastruar më parë nga heshtja e oksidit. Shtoni 2 ml sulfat të koncentruar të ferumit të rozmarinës (II). Ndryshimet nuk mund të shmangen.
Fe S 0 4 + Cu -/- >
Bakri, si një metal më pak aktiv, nuk lëshon kripë.
B. Hidhni 1 ml sulfat ferum (II) në epruvetën e tretë dhe shtoni klorur bariumi me pika. Kujdes nga krijimi i një rrethimi të bardhë kristalor:
Fe S 0 4 + B аСІ 2 -- > Fe CI 2 + BaS 0 4 ↓
Fe 2+ + S 0 4 2 ─ + Ba 2 + + 2Cl ─ -- > Fe 2+ + 2Cl ─ + BaS 0 4 ↓
S0 4 2 ─ + Ba 2 + -- > BaS0 4 ↓
| Detyrë 2 |
Ju lutemi vini re se keni parë oksid bakri pluhur (II) në shtëpitë e lëngut pluhur.
Rozv"yazannya
Hidhni pak pluhur në një epruvetë dhe shtoni 2 ml acid klorur të holluar. Oksidi i bakrit (II) pluhur i zi është i tretur, pluhuri jeshil është klorur i tretur i bakrit (II). Për të shpejtuar reaksionin, në vend të testimit, ngrohni me kujdes: Cu 0 + 2 HCI -- > H 2 0 + CuCI 2.
Gazi që është i dukshëm mblidhet në një tub të kthyer përmbys derisa të digjet.
Ka një zhurmë të veçantë kur gazi digjet. Epo, ky gaz është ujë.
Dhe shtëpitë e ngjitjes:
Fe + 2 HCI -- > FeCl2 + H2
0 2e 0
Fe + 2 H + + 2 CI ─ -- > Fe 2+ + 2 Cl ─ + H 2 . Thjesht fjalët u hodhën përreth - njerëzit e përditshëm. Zalizo zgjerohet në gamën e aktivitetit në ujor - duke zëvendësuar atomet e hidrogjenit në acid. Oksidet e metaleve nuk duhet të përdoren.
| Detyrë 3 |
Testoni ujin për të përcaktuar fortësinë aktuale të ujit.
Rozv"yazannya
Fortësia për orë e ujit është karbonat, e kombinuar me hidrokarbonatet e kalciumit dhe magnezit. Karbonatet e hidrogjenit mineral zbulohen nga gjurmë të avancuara. Ndani ujin e kulluar në dy pjesë.
Pjesa e parë e zierjes është në fund të orës së fundit.
Unë (HCO 3) 2 - t o -> MeCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
Shtoni hidroksid kalciumi në një pjesë tjetër. Është shumë e thartë të shkosh në mes. Kripëra të tilla ka plot, sepse problemet bëhen shqetësuese.
Me kalimin e kohës, shfaqet një precipitat i bardhë i karbonatit të kalciumit:
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
Ca 2+ + 2HCO 3 ─ + Ca 2+ + 2OH ─ --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
| Detyrë 4 |
Ju lutemi vini re se keni parë që sulfati i ngurtë i natriumit të zëvendësojë sulfatin e magnezit.
Rozv"yazannya
Reagimi midis hidroksidit të natriumit dhe sulfatit të pastër të natriumit është një reagim i kundërt që nuk përfundon. Nuk ka ndryshime të dukshme:
Na 2 SO 4 + 2 Na OH < -- > 2Na OH + Na 2 SO 4
2Na + + SO 4 2─ + 2Na + + 2OH ─ <- -- > 2Na + + 2OH ─ + 2Na + + SO 4 2─
Për të identifikuar jonin Mg 2+, është e nevojshme të përdoret reaksioni i krijimit të një përbërjeje të rëndësishme. Magnezi në formën e një precipitati amorf të bardhë Mg (OH) 2 precipiton livadhe kaustike Për qëllime të dëmtimit të sodës kaustike:
MgSO 4 + 2Na OH - -- > Na 2 S O 4 + Mg (OH) 2 ↓.
Mg 2+ + SO 4 2 ─ + 2Na + + 2OH ─ - -- > 2Na + + S O 4 2 ─ + Mg (OH) 2 ↓
Mg 2+ + 2OH ─ - -- > Mg(OH) 2 ↓
Pas hetimeve të mëtejshme, çmenduria që pamë zbuloi shtëpi. Rozchin është me re. Kishte një rrethim të hidroksidit të magnezit.
| Detyrë 5 |
Dalloni (pa shtypur, por shpejt në gjysmën e hapur të pajisjes ngrohëse) lëndët e ngurta të klorurit të natriumit, klorurit të kaliumit dhe klorurit të bariumit.
Rozv"yazannya
Për kripërat e lëkurës, është e nevojshme të përgatitet pastrimi duke shpëlarë me acid klorhidrik dhe skuqje të thatë (kryesisht platin).
Pochergovo në shigjetë futet në gjysmëkripërat (kristalet e vogla) pa bar të kripërave, të cilat i shohim nën numra. Fillimisht, përzieni me jonet e natriumit - në pjesën më të nxehtë, pjesa e sipërme do të ketë një ngjyrë të verdhë të ndezur.
Në teste të tjera, të njëjtat rezultate tregojnë se prania e natriumit është e lartë, kështu që për të mbrojtur gjysmë-pusetat, një gotë blu (kobalt) filtrohet si një filtër drite. Prania e joneve të kaliumit tregohet pas kufirit vjollcë .
Spërkatja e mbetur e kripës, kur nxehet në pjesën e sipërme të dyshemesë, i jep asaj një ngjyrë të gjelbër të zbehtë.
Epo, nën nr. është klorur natriumi, nr. _ është klorur kaliumi, nr. _ është klorur bariumi.
Dodatkove zavdannya. Pidruchnik O.G. Yaroshenko - klasa e 10-të.
Ferumi, si një element d me d-orbitale të pashembullta, krijon reaksione komplekse. Ata janë dhurues të elektroneve dhe formojnë lidhje kovalente prapa atomeve të ferrumit pas mekanizmit dhurues-pranues.
Komponimet komplekse të ferumit - hekscianoferat (II) K 4 - Zhovta Krov "Yana" kripë dhe hekzacianoferat kaliumi (III) K 3 - Chervona blood "yana sіl (div. gjithashtu podruchnik faqe 186), heksatiocianoferat (III) kalium K 3, tetrakloroferat (III) acid H, oktahidroksiferat (III) kalium K 3 etj.
Gjatë orës së ndërveprimit të kripërave të kripës (II) me hekscianoferatin e kaliumit (III), formohet një precipitat me ngjyrë blu - Turnbull blu:
3Fe 2+ + 2 3 ─ - => Fe 3 2.
Si rezultat i reaksionit të kripërave të Fe (III) me hekscianoferat kaliumi (II) krijohet gjithashtu një precipitat me ngjyrë blu - Berlin Lazur:
4Fe 3+ + 3 4─ => Fe 4 3.
Pas një ore ndërveprimi ndërmjet kripës së ferumit (III) dhe tiocianatit (rodanid), formohet amoniumi NH 4 SCN ose kaliumi KSCN. errët-e kuqengjyrë- tiocianat (rodanid) në ferum (III):
FeCl 3 + 3KSCN => 3KCl + Fe (SCN) 3;
"Zaliza rhodanide (III)"
Fe 3+ + 3SCN ─ - => Fe (SCN) 3.
Në prani të joneve tiocianate SCN - heksatiocianoferati i kaliumit (III) formohet në ngjyrën e kuqe:
Fe (SCN) 3 + 3SCN ─ => 3─
Rezultatet tregojnë reaksione të qarta ndaj joneve të ferrumit (II) dhe (III). Heksacyanoferat kaliumi (II) K 4 dhe tiocianate të metaleve të kaliumit ose aluminit me reagentë për ferum (III) -jon, heksacyanoferat kaliumi (III) K 3 - për ferum (II) -jon.
Ndiqni rezultatet e Ferum (II) dhe (III), reagentët vikoristikë dhe të dukshëm për reaksionet acidike më të rëndësishme.
Futni rezultatet e hetimeve të mëtejshme në tabelë:
| Fe 2+ | Fe 3+ |
Punë praktike
për klasën e 11-të
Çaj dhe sanduiç i shijshëm 
Ata vërtet duan të jenë në gojën tuaj.
Mos gënjeni veten -
Këtu nuk mund të hani apo pini!
Ky, miku im, është një laborator kimik,
Nuk ka dispozita për ushqim.
Lëreni epruvetën të nuhasë si vobla,
Në balonë është si marmelatë,
Mos i shijoni substancat!
Edhe helmi ka erë të ëmbël.
Si të gërhitni substancat?
Ju nuk mund të fusni hundën në balonë!
Çfarë mund të ndodhë?
Mund të helmohesh!
Dëshironi të jeni të gëzuar dhe të lumtur -
Vishni gjithmonë një mantel!
Papritur koka juaj po rrotullohet
Është sikur duart nuk janë të tuat.
Nëse kjo ka ndodhur,
Tregojini mësuesit tuaj menjëherë.
Ai do të ndihmojë dhe inkurajojë të gjithë,
Mësuesi ynë Aibolit!
Papritur u fut në lëkurën tuaj
Kimikat helmuese:
Shpëlajeni menjëherë me ujë,
Përndryshe nuk do të jeni të lumtur!
Papritur ata lanë llambën e alkoolit
NË formë e hapur mbi tavolinë.
Mbylle pa vonesë
Përndryshe do digjesh në zjarr!
Lani enët tuaja të pastra
Pas eksperimenteve, gjithmonë
Dhe fëmijë të tjerë
Ata nuk do të gjykojnë kurrë.
Duhet ta nuhasni me kujdes
Dhe në të njëjtën kohë, duke tundur dorën,
Dhe atëherë nuk do të jetë keq
Fëmija ka dhimbje koke.
Nëse e merrni në dorë
Çfarë është një pikë lëngu?
Nxitoni dhe lani atë vend
Ju ujë të ftohtë!
Para se të filloni të punoni,
Tavolina duhet të pastrohet,
Përndryshe do të ketë një tekst shkollor
Në dorë për t'ju shqetësuar!
Duke hyrë në dhomën tonë të kimisë, 
Mos i shkelni këshillat e mësuesve:
Dhe edhe nëse nuk jeni frikacak,
Mos i shijoni substancat!
Dhe as mos mendoni t'i nuhasni ato.
Kuptoni që këto nuk janë lule!
Mos merrni asgjë me duar
Do të merrni një djegie, flluska!
Lani enët e pista,
Epo atëherë shkoni në shtëpi!
Ne punojmë në çifte
Për të shmangur të nxehtin,
Hapni epruvetën
Nga fqinji përpara.
Së pari ngrohni gjithçka
Anoni këndin
Dhe pastaj - më i fortë atje,
Aty ku ka vend për substanca!
Ne e ngrohëm tretësin
Substancat tona kanë zier.
Ne duhet të zbusim flakët
Dhe mbyllni shishen e alkoolit!
Mbetjet e kumbullës pa leje,
Nuk do të keni rehati.
Reagimi mund të fillojë
Atëherë askush nuk do të ndihmojë.
Mos i prekni reagentët me duart tuaja -
Zierje të tmerrshme do të fillojnë.
Dhe nëse prek acidin,
Oh, së shpejti do të pendoheni!
Në dhomën e kimisë
Shume gjera:
Kone, epruveta,
Hinkë dhe trekëmbësh.
Dhe nuk ka nevojë të tërhiqet
Do të harxhoj lapsat e mia,
Përndryshe do ta derdhni rastësisht
Reagent i vlefshëm!
Data "___" ___________
Praktikenë RO bot nr.1
Papastërti e dukshme e lëvizjes organike nga sipërfaqja e pëlhurës.
Meta: të tregojë se si të vihen në praktikë njohuritë teorike dhe gamën e aftësive praktike në momentin e përfundimit të një eksperimenti kimik; mësoni të hiqni pengesat e lëvizjes organike nga sipërfaqja e pëlhurës; përsëritni rregullat e sigurisë.
Pajisjet e riaktivizimit: kapëse pëlhure me kongjestione të modeleve të ndryshme organike; raschini: acid për heqjen e llakut, etanolit, amoniakut, glicerinës;, përzierje e ëmbël, sintetike qumështi; niseshte, epruveta, epruvetë trimach, shufër ngrohëse, djathë ëmbëlsirash, leshi pambuku, filxhanë prej balte, gota kimike, letër filtri.
Fshih robotët
Opsioni I
Detyra 1. Hiqni njollën nga manikyri.
Detyra 2. Hiqni flakën nga maja e vajit.
Detyra 3. Hiqni flakën nga gryka e dorezës së topit.
Peizazhi 4. Shihni flakën nga bari.
Visnovok
Metoda e heqjes së njollave qëndron në një numër zyrtarësh: lloji i fjalës së keqe, lloji i pëlhurës, mosha e ndotjes. Barërat e këqija, veçanërisht ato nga bimët e vesës, mund të merren me më pak përpjekje. Megjithatë, të gjitha derdhjet për shkak të pengimit të grimcave organike mund të eliminohen me ndihmën e specialistëve organikë, duke respektuar rregullat e sigurisë.
Opsioni II
Detyra 1. Hiqni njollën nga buzëkuqi.
Komanda 2. Hiqni flakën nga çokollata.
Komanda 3. Hiqni flakën nga lëngu i rrushit të zi.
Rendi 4. Hiqni flakën nga çaji.
Visnovok
Metoda e heqjes së njollave qëndron në një numër zyrtarësh: lloji i fjalës së keqe, lloji i pëlhurës, mosha e ndotjes. Barërat e këqija, veçanërisht ato nga bimët e vesës, mund të hiqen me më pak përpjekje. Çdo derdhje e kontaminuar me grimca organike mund të hiqet nga pastruesit organikë, duke ndjekur masat paraprake të sigurisë.
Ky aplikacion përmban karta mësimore për punë praktike në kimi për nxënësit e klasës së 8-të.
“Punë praktike nr. 1 - klasa 8”
| Puna praktike nr.1 Teknikat për trajtimin e pajisjeve laboratorike dhe pajisjeve të ngrohjes
Qëllimi i punës: Njihuni me strukturën dhe teknikat bazë për trajtimin e pajisjeve laboratorike. Pajisjet: Përparim 1. Vendosja e trekëmbëshit(vizatoni një trekëmbësh, emërtoni përbërësit e tij) 2. Pajisja e llambës së alkoolit(vizatoni një llambë shpirtërore, etiketoni përbërësit e saj) 3. Enët(vizatoni epruvetat, balonat, gotat) 4.Filtrim përgatitni letër filtri; lagni letrën e filtrit; futet në hinkë; lëngu derdhet në një shufër qelqi, duke e drejtuar atë në murin e hinkës; filtrati rrjedh poshtë murit të xhamit, dhe jo në qendër, në mënyrë që të mos spërkat jashtë. Gjeni në tekst përkufizimet e filtratit, sedimentit dhe procesit të filtrimit. |
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
“Punë praktike nr. 2 - klasa 8”
| Puna praktike Nr.2 Qëllimi i punës Pajisjet Përparim
|
| Puna praktike nr 2 Pastrimi i kripës së tryezës së kontaminuar Brifing për sigurinë Qëllimi i punës: Mësoni të ndani përzierjet, të pastroni substancat dhe të filtroni. Pajisjet: një përzierje rëre dhe kripe, 2 gota, një shufër qelqi, një shpëlarje me ujë, një filtër, një hinkë, shkrepse, një llambë alkooli, një kapëse, një filxhan për avullim. Përparim
Diskutim ballor i sekuencës së veprimeve kur ndahet një përzierje e rërës dhe kripës. Dizajnimi i një tabele dhe plotësimi i saj ndërsa punoni.
|
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
“Punë praktike nr. 3- klasa 8”
| Punë praktike nr.3 Vëzhgimi i ndryshimeve që ndodhin me një qiri të ndezur dhe përshkrimi i tyre Brifing për sigurinë Qëllimi i punës: Studimi i strukturës së flakës. Përcaktimi i produkteve të djegies. Pajisjet Reagentët: Ujë gëlqereje. Përparim Eksperimenti 1. Dukuritë fizike gjatë djegies: Ata ndezën një qiri. Vërehet: shkrirja e parafinës. konkluzioni: Kjo procesi fizik– shkrirja. Përvoja 2. Vëzhguar : në një rrëshqitje xhami të futur në zonën e një koni të errët flakë, njollë e zezë- blozë. konkluzioni: Përvoja 3. Vëzhguar : një epruvetë e thatë e vendosur mbi flakë e mjegulluar. konkluzioni: Përvoja 4. Vëzhguar : Uji i gëlqeres u hodh shpejt në të njëjtën epruvetë, u bë i turbullt. konkluzioni: Përvoja 5. Vëzhguar : rritja e shkëlqimit të flakës kur fryn një llambë pranë flakës. konkluzioni: Përvoja 5. Vëzhguar : Një qiri digjet më gjatë nën një gotë të madhe sesa nën një të vogël. konkluzioni: Plotësoni tabelën:
|
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
“Punë praktike nr. 7 - klasa 8”
| Punë praktike nr.7 Vetitë e acideve, bazave, oksideve dhe kripërave Brifing për sigurinë. Qëllimi i punës: kryejnë reaksione që karakterizojnë disa veti të acideve, bazave, oksideve dhe kripërave. Pajisjet: raft me epruveta. Reagentët Përparim Ushtrimi 1. Kryeni reaksione që karakterizojnë vetitë e tretësirave: Acidi klorhidrik (1 opsion), acid sulfurik (2 opsion)
Ushtrimi2 . Kryen reaksione që karakterizojnë vetitë e tretësirës së hidroksidit të natriumit (opsioni 1) Merrni hidroksid hekuri (III) me një reaksion shkëmbimi dhe kryeni reaksione që karakterizojnë vetitë e tij kimike (opsioni 2)
Ushtrimi: Kryerja e reagimeve; Përcaktoni llojin e reaksionit, kthyeshmërinë; Për reaksionet e shkëmbimit të joneve jepni ekuacione në formë jonike molekulare, të plotë dhe të shkurtuar. Konkluzione: |
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
“Punë praktike nr. 8- klasa 8”
| Punë praktike nr.8 Zgjidhja e problemeve eksperimentale Brifing për sigurinë. Qëllimi i punës: Mësoni të merrni ose identifikoni në mënyrë eksperimentale substanca. Pajisjet Reagentët: KCl, MgSO 4, Zn, PbNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4 Përparim
Konkluzione: Ushtrimi: Zbulimi i joneve sulfate SO 4 2- dhe joneve klorur Cl - (f. 238 eksperimenti 3); Merrni klorurin e zinkut ZnSO 4 (f. 242 detyra 1): të përcaktojë llojin e reaksionit, kthyeshmërinë; Për reaksionet e shkëmbimit të joneve jepni ekuacione në formë jonike molekulare, të plotë dhe të shkurtuar. Reaksionet redoks barazohen duke përdorur metodën e bilancit elektronik. |
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
“Punë praktike nr 2-8 klasa”
Puna praktike nr 2
Analiza e tokës dhe e ujit
Synimi: përcaktoni përbërjen e tokës, mësoni se si të filtroni dhe avulloni lëngun.
Pajisjet:
Udhëzimet e sigurisë:
Nëse ndizni një llambë shpirtërore menjëherë pas heqjes së kapakut, filmi i alkoolit në qafën e llambës shpirtërore ndizet pikërisht në vendin ku kapaku është ngjitur me qafën. Flaka depërton nën disk me tub, dhe avulli i alkoolit brenda rezervuarit ndizet. Mund të ndodhë një shpërthim dhe disku mund të nxirret së bashku me fitilin. Për të shmangur këtë, ngrini diskun e fitilit për disa sekonda për të çliruar avujt. Nëse avujt ndizen, lërini shpejt mënjanë sendet (libër praktike) dhe telefononi mësuesin.
Një llambë alkooli e ndezur nuk mund të zhvendoset nga një vend në tjetrin, as nuk mund të ndizet një llambë alkooli drejtpërdrejt nga një tjetër. Përdorni shkrepse për të ndezur llambën e alkoolit.
Ekziston vetëm një mënyrë për të shuar një llambë alkooli - mbuloni flakën e fitilit me një kapak. Kapaku duhet të jetë gjithmonë pranë.
Rrëshqitja është e fiksuar me kujdes në mbajtëse në një nga skajet e saj. Është marrë parasysh se qelqi është një material i brishtë dhe mund të plasaritet nëse e shtypni fort.
Në procesin e avullimit të ujit nga ekstrakti i tokës, fillimisht nxehet e gjithë rrëshqitja e qelqit, dhe më pas një pikë lëngu mbi të.
Eksperienca nr. 1. Analiza mekanike e tokës.
Dheu vendoset në një provëz. Derdhni ujë në të, vëllimi i të cilit duhet të jetë 3 herë vëllimi i tokës. Mbyllni tubin me një tapë dhe tundeni plotësisht për 1 - 2 minuta. Vëzhgoni vendosjen e grimcave të tokës dhe strukturën e sedimenteve. Përshkruani dhe shpjegoni vëzhgimet tuaja.
Eksperienca nr. 2. Përgatitja e tretësirës së tokës dhe eksperimentet me të.
Përgatitni një filtër letre, futeni në një provëz të pastër dhe filtroni përzierjen e tokës dhe ujit të marrë në eksperimentin e parë. Përzierja nuk duhet të tundet para filtrimit. Dheu do të mbetet në filtër, dhe filtrati i mbledhur në epruvetën është një ekstrakt dheu (tretësirë dheu).
Duke përdorur një shufër qelqi, vendosni disa pika të kësaj solucioni në një rrëshqitës xhami dhe mbajeni mbi flakën e një llambë alkooli derisa uji të avullojë. Çfarë po vëzhgoni? Shpjegoni.
Merrni letrën treguese universale dhe aplikoni zgjidhjen e tokës në të me një shufër qelqi. Nxirrni një përfundim bazuar në rezultatet e vëzhgimeve tuaja.
Plotësoni tabelën:
| Çfarë po bënin | Ajo që vëzhguam | ||
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
“Punë praktike nr. 4 - klasa 8”
| Punë praktike nr.4. Përgatitja e solucioneve Brifing për sigurinë. Qëllimi i punës Pajisjet Reagentët: Sheqer, ujë. Përparim E dhënë : H 2 O, C 12 H 22 O 12 m sheqer = ? G. V ujë = ? ml. ω sheqer =? N sah. = ? |
| Punë praktike nr.4. Përgatitja e solucioneve Brifing për sigurinë. Qëllimi i punës: Mësoni të përgatisni tretësirë dhe të përcaktoni thyesat e tyre në masë. Pajisjet: Cilindër i shkallëzuar, balonë konike, ekuilibër laboratorik. Reagentët: Sheqer, ujë. Përparim Përcaktoni masën e sheqerit (peshoni); E dhënë : H 2 O, C 12 H 22 O 12 m sheqer = ? G. V ujë = ? ml. ω sheqer =? N sah. = ? |
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
“Punë praktike nr. 5 - klasa 8”
| Punë praktike nr.5 Shenjat e reaksioneve kimike Brifing për sigurinë Qëllimi i punës: 1) kryejnë reaksione kimike; 2) bazuar në shenjat e reaksioneve kimike, provoni zbatimin e tyre. Pajisjet: llambë alkooli, qëndrim me epruveta. Reagentët: tel bakri, H 2 SO 4, HCl, tiocianat kaliumi (KSCN), shkumës (CaCO 3), FeCl 3, Na 2 CO 3, CaCl 2. Përparim Përvoja 1. Kalcinimi i telit të bakrit, duke marrë oksid bakri (II). Cu + O 2 = Lloji i reagimit: Ndërveprimi i oksidit të bakrit (II) me acidin sulfurik. CuO + H2SO4 = Vëzhgimet : Lloji i reagimit: konkluzioni: Përvoja 2. Ndërveprimi i shkumës me acidin CaCO 3 + HCl = Vëzhgimet : Lloji i reagimit: konkluzioni: Përvoja 3. Reagimi i klorurit të hekurit (III) me tiocianat kaliumi FeCl 3 + KSCN = Vëzhgimet : Lloji i reagimit: konkluzioni: Përvoja 4. Reagimi i karbonatit të natriumit me klorur kalciumi Na 2 CO 3 + CaCl 2 = Vëzhgimet : Lloji i reagimit: konkluzioni: Plotësoni tabelën:
|
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
“Punë praktike nr. 6 - klasa 8”
Punë praktike nr.6
"Reaksionet jonike dhe kushtet për shfaqjen e tyre"
Synimi: për të gjetur kushtet për shfaqjen e reaksioneve kimike ndërmjet tretësirave të elektroliteve deri në fund.
Pajisjet dhe reagentët:
Përfundimi i punës
Konferenca e sigurisë (nënshkrimi)
Eksperienca nr. 1.Kushti i parë është formimi i sedimentit.
Në një epruvetë u hodh 1 ml tretësirë sulfati bakri (II) dhe u shtua pak tretësirë alkali. Vëzhgojmë formimin e ______________
CuSO 4 + NaOH = ? + ?
Një tretësirë e klorurit të bariumit u hodh në epruvetën e dytë dhe u shtua një tretësirë e acidit sulfurik. Vëzhgojmë formimin e ______________
BaCl 2 + H 2 SO 4 =? + ?
(shkruani ekuacionin në formë molekulare dhe jonike)
Eksperienca nr. 2.Kushti i dytë është lëshimi i gazit.
Në dy epruveta u hodh 1 ml tretësirë karbonat natriumi dhe në një epruvetë u shtuan disa pika acid nitrik dhe në tjetrën disa pika acid klorhidrik. Në të dy epruvetat vëzhgojmë lëshimin e ____________________________.
Na 2 CO 3 + HNO 3 = ? + ?
Na 2 CO 3 + HCl = ? + ?
Eksperienca nr. 3.Kushti i tretë është formimi i ujit si nënprodukt.
1 ml tretësirë hidroksid natriumi u hodh në dy epruveta dhe u shtuan disa pika fenolftaleinë. Zgjidhja mori një ngjyrë ________________. Një zgjidhje e acidit sulfurik iu shtua njërës epruvetë dhe një tretësirë e acidit nitrik në tjetrën derisa ngjyra u zhduk.
NaOH + H 2 SO 4 = ? + ?
NaOH + HNO3 = ? + ?
(shkruani ekuacionet në formë molekulare dhe jonike)
Prezantoni punën në formën e një tabele
| №p/p | Reagentët | Efekti i vëzhguar | Ekuacionet e reaksionit në formë molekulare dhe jonike |
| 1 | |||
| 2 | |||
| 3 |
konkluzioni: Reaksionet ndërmjet tretësirave të elektrolitit vazhdojnë deri në përfundim në rastin e reshjeve të __________, çlirimit të ___________, formimit të _____________.
Shikoni përmbajtjen e dokumentit
“Punë praktike pajisje dhe reagentë të klasës së 8-të”
Punë praktike klasa e 8-të
| Titulli i punës | Pajisjet dhe reagentët |
|
| Teknikat për trajtimin e pajisjeve laboratorike | Pajisjet: Tripod, llambë alkooli, qelqe laboratori. |
|
| Pastrimi i kripës së tryezës së kontaminuar | Pajisjet: një përzierje rëre dhe kripe, 2 gota, një shufër qelqi, një shpëlarje me ujë, një filtër, një hinkë, shkrepse, një llambë alkooli, një kapëse, një filxhan për avullim. |
|
| Analiza e tokës dhe e ujit | Pajisjet: dy epruveta, një gyp, një filtër letre, një shufër qelqi, një rrëshqitës xhami, një llambë alkooli, një cilindër xhami me ujë, një tapë dhe letër treguese universale. |
|
| Duke parë një qiri të ndezur | Pajisjet: Qiri, llambë gome, epruveta, rrëshqitës xhami, 2 gota të madhësive të ndryshme. Reagentët: Ujë gëlqereje. |
|
| Përgatitja e solucioneve | Pajisjet: Cilindër i shkallëzuar, balonë konike, ekuilibër laboratorik. Reagentët: Sheqer, ujë. |
|
| Shenjat e reaksioneve kimike | Pajisjet: llambë alkooli, qëndrim me epruveta. Reagentët: tel bakri, H 2 SO 4, HCl, tiocianat kaliumi (KSCN), shkumës (CaCO 3), FeCl 3, Na 2 CO 3, CaCl 2. |
|
| Reaksionet jonike dhe kushtet për shfaqjen e tyre | Pajisjet dhe reagentët: provëza, tretësira të sulfatit të bakrit (II), hidroksidit të natriumit, klorurit të bariumit, karbonatit të natriumit, acidit nitrik, acideve sulfurik dhe klorhidrik, fenolftaleinës. |
|
| Vetitë e acideve, bazave, oksideve dhe kripërave | Pajisjet: raft me epruveta. Reagentët: HCl, NaOH, Na 2 CO 3, AgNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4, FeCl 3, fenolftaleinë. |
|
| Zgjidhja e problemeve eksperimentale | Pajisjet: llambë alkooli, qëndrim me epruveta. Reagentët: KCl, MgSO 4, Zn, PbNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4 |
Ky përfitim përputhet plotësisht me shtetin federal standardi arsimor(gjenerata e dytë).
Fletorja përfshin të gjitha fazat e mësimit në të cilat kryhet puna praktike. Manuali pasqyron kërkesa të reja për rezultatet e zotërimit të kimisë në formën e grupeve jo vetëm të lëndës, por edhe meta-subjektit dhe rezultatet personale nxënësit. Materiali praktik i paraqitur në manual do të ndihmojë mësuesin të ristrukturojë punën e tij në përputhje me detyrat dhe kërkesat e reja të standardit arsimor të shtetit federal.
Krahas udhëzimeve për punë praktike, manuali përfshin material të gjerë didaktik.
Shembuj.
Shkruani dy ekuacione reaksionesh që konfirmojnë secila përbërjen e kationit dhe anionit të përbërjes: 1) hidroksidi i kalciumit; 2) sulfat magnezi. (Udhëzim: Këto janë reagime cilësore ndaj joneve për të formuar precipitate.)
Propozoni dy skema të ndryshme për njohjen e tre pluhurave në epruveta pa firma: 1) mermer; 2) sulfat bakri; 3) sulfit natriumi.
Si quhet procesi në të cilin substancat kur treten në ujë kalojnë në tretësirë në formën e joneve - kationeve dhe anioneve?
1) elektrifikimi
2) hidratimi
3) disociimi elektrolitik
4) elektrifikimi
TABELA E PËRMBAJTJES
Parathënie
Punë praktike 1
Studimi i ndikimit të kushteve
duke kryer një reaksion kimik me shpejtësinë e tij
Punë praktike 2
Zgjidhja e problemeve eksperimentale me temën "Vetitë e acideve, bazave dhe kripërave si elektrolite"
Punë praktike 3
Marrja e acidit klorhidrik dhe studimi i vetive të tij
Punë praktike 4
Zgjidhja e problemeve eksperimentale me temën "Oksigjeni dhe squfuri"
Punë praktike 5
Marrja e amoniakut dhe studimi i vetive të tij
Punë praktike 6
Prodhimi i monoksidit të karbonit (IV)
dhe studimi i vetive të tij. Njohja e karbonateve
Punë praktike 7
Zgjidhja e problemeve eksperimentale me temën "Metalet"
Punë praktike 7*
Zgjidhja e problemeve eksperimentale.
Njohja e kripërave të metaleve të ndryshme: klorureve, karbonateve, sulfateve, sulfideve, nitrateve
Punë praktike 8
Modelimi i zinxhirëve të karbonit dhe molekulave hidrokarbure (homologë dhe izomerë)
Përgjigjet e pyetjeve dhe detyrave për përgatitjen e shtëpisë tuaj.
Shkarkoni e-librin falas në një format të përshtatshëm, shikoni dhe lexoni:
Shkarkoni librin Fletore për punë praktike në kimi, klasa 9, Mikityuk A.D., 2016 - fileskachat.com, shkarkim i shpejtë dhe pa pagesë.
- Fletore për punë praktike në kimi, klasa 8, Mikityuk A.D., 2013
- Fletore për punë laboratorike në kimi, klasa 8, Mikityuk A.D., 2013
- Kimia, klasa e 9-të, fletore pune për tekstin shkollor nga Gabrielyan O.S. "Kimi, klasa e 9-të", Gabrielyan O.S., Sladkov S.A., 2014
Tekstet dhe librat e mëposhtëm:
- Testet e kimisë, Ndryshimet që ndodhin me substancat, shpërbërja, tretësirat, reaksionet e shkëmbimit të joneve dhe reaksionet redoks, klasa 8, Ryabov M.A., 2016
Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Sa është shpejtësia e dritës