Metalet radioaktive janë metale që lëshojnë spontanisht një rrymë grimcash elementare në mjedisin e jashtëm. Ky proces quhet rrezatim alfa(α), beta(β), gama(γ) ose thjesht rrezatimi radioaktiv.
Të gjitha metalet radioaktive kalbet me kalimin e kohës dhe kthehen në elementë të qëndrueshëm (ndonjëherë duke kaluar nëpër një zinxhir të tërë transformimesh). Për elementë të ndryshëm zbërthimi radioaktiv mund të zgjasë nga disa milisekonda deri në disa mijëra vjet.
Pranë emrit të një elementi radioaktiv, shpesh tregohet numri i masës së tij. izotopi. Për shembull, Teknetium-91 ose 91 Tc. Izotopet e ndryshme të të njëjtit element zakonisht kanë veti fizike të përbashkëta dhe ndryshojnë vetëm në kohëzgjatjen e zbërthimit radioaktiv.
Emri rus | Emri eng. | Izotopi më i qëndrueshëm | Periudha e kalbjes |
---|---|---|---|
Teknetium | Teknetium | Tc-91 | 4,21 x 10 6 vjet |
Prometium | Prometium | PM-145 | 17.4 vjet |
Poloniumi | Poloniumi | Po-209 | 102 vjeç |
Astatine | Astatine | Në-210 | 8.1 orë |
Franca | Francium | Fr-223 | 22 minuta |
Radiumi | Radiumi | Ra-226 | 1600 vjet |
Aktinium | Aktinium | Ac-227 | 21.77 vjet |
Thorium | Thorium | Th-229 | 7,54 x 10 4 vjet |
Protaktinium | Protaktinium | Pa-231 | 3,28 x 10 4 vjet |
Urani | Uraniumi | U-236 | 2.34 x 10 7 vjet |
Neptunium | Neptunium | Np-237 | 2.14 x 10 6 vjet |
Plutonium | Plutonium | Pu-244 | 8.00 x 10 7 vjet |
Americium | Americium | Am-243 | 7370 vjet |
Kuriumi | Kuriumi | cm-247 | 1,56 x 10 7 vjet |
Berkelium | Berkelium | Bk-247 | 1380 vjet |
Kaliforni | Kaliforni | CF-251 | 898 vjet |
Ajnshtajni | Ajnshtajni | Es-252 | 471.7 ditë |
Fermium | Fermium | Fm-257 | 100.5 ditë |
Mendeleviumi | Mendeleviumi | MD-258 | 51.5 ditë |
Nobelium | Nobelium | Nr-259 | 58 minuta |
Lawrence | Lawrencium | Lr-262 | 4 orë |
Resenfordium | Rutherfordium | RF-265 | ora 13 |
Dubniy | Dubnium | Db-268 | 32 orë |
Seaborgium | Seaborgium | Sg-271 | 2.4 minuta |
Borius | Bohrium | Bh-267 | 17 sekonda |
Ganiy | Hasium | Hs-269 | 9.7 sekonda |
Meitnerium | Meitnerium | Mt-276 | 0,72 sekonda |
Darmstadij | Darmstadtiumi | Ds-281 | 11.1 sekonda |
rreze X | Roentgenium | Rg-281 | 26 sekonda |
Koperniku | Kopernicium | Cn-285 | 29 sekonda |
i pazgjidhur | Ununtrium | Uut-284 | 0,48 sekonda |
Flerovium | Flerovium | Fl-289 | 2.65 sekonda |
Ununpentius | Ununpentium | Uup-289 | 87 milisekonda |
Livermorium | Livermorium | Lv-293 | 61 milisekonda |
Elementet radioaktive ndahen në natyrore(që ekziston në natyrë) dhe artificiale(të marra si rezultat i sintezës laboratorike). Nuk ka shumë metale natyrore radioaktive - këto janë polonium, radium, aktinium, torium, protactinium dhe uranium. Izotopet e tyre më të qëndrueshme gjenden në natyrë, shpesh në formën e xehes. Të gjitha metalet e tjera në listë janë të krijuara nga njeriu.
Metali më radioaktiv për momentin është livermorium. Izotopi i tij Livermorium-293 shpërbëhet në vetëm 61 milisekonda. Ky izotop u mor për herë të parë në Dubna në vitin 2000.
Një tjetër metal shumë radioaktiv është ununpentium. Izotop ununpentium-289 ka një periudhë prishjeje pak më të gjatë (87 milisekonda).
Nga substancat pak a shumë të qëndrueshme, praktikisht të përdorura, konsiderohet metali më radioaktiv polonium(izotopi polonium-210). Është një metal radioaktiv i bardhë argjendtë. Edhe pse gjysma e jetës së saj arrin 100 ditë ose më shumë, edhe një gram i kësaj substance nxehet deri në 500°C dhe rrezatimi mund të vrasë një person në çast.
Të gjithë e dinë këtë rrezatimiështë shumë e rrezikshme dhe është më mirë të qëndroni larg rrezatimit radioaktiv. Është e vështirë të debatosh me këtë, megjithëse në realitet ne jemi vazhdimisht të ekspozuar ndaj rrezatimit, pavarësisht se ku jemi. Ka një sasi mjaft të madhe në tokë xeheror radioaktiv, dhe nga hapësira ata vazhdimisht fluturojnë në Tokë grimcat e ngarkuara.
Me pak fjalë, rrezatimi është emetimi spontan i grimcave elementare. Protonet dhe neutronet ndahen nga atomet e një lënde radioaktive, duke "fluturuar" në mjedisin e jashtëm. Në të njëjtën kohë, bërthama e atomit ndryshon gradualisht, duke u shndërruar në një element tjetër kimik. Kur të gjitha grimcat e paqëndrueshme ndahen nga bërthama, atomi nuk është më radioaktiv. Për shembull, torium-232 në fund të zbërthimit të tij radioaktiv ai kthehet në një stallë plumbi.
Shkenca identifikon 3 lloje kryesore të rrezatimit radioaktiv
Rrezatimi alfa(α) është rrjedha e grimcave alfa të ngarkuara pozitivisht. Kanë përmasa relativisht të mëdha dhe nuk kalojnë mirë nëpër veshje apo letër.
Rrezatimi beta(β) është rrjedha e grimcave beta, të ngarkuara negativisht. Ato janë mjaft të vogla, kalojnë lehtësisht nëpër veshje dhe depërtojnë në qelizat e lëkurës, gjë që shkakton dëm të madh për shëndetin. Por grimcat beta nuk kalojnë nëpër materiale të dendura si alumini.
Rrezatimi gama(γ) është rrezatim elektromagnetik me frekuencë të lartë. Rrezet gama nuk kanë ngarkesë, por përmbajnë shumë energji. Një grup grimcash gama lëshon një shkëlqim të ndritshëm. Grimcat gama madje kalojnë nëpër materiale të dendura, duke i bërë ato shumë të rrezikshme për gjallesat. Vetëm materialet më të dendura, si plumbi, i ndalojnë ato.
Të gjitha këto lloje rrezatimi janë të pranishme në një mënyrë ose në një tjetër kudo në planet. Nuk janë të rrezikshme në doza të vogla, por në përqëndrime të larta mund të shkaktojnë dëme shumë serioze.
Zbuluesi i radioaktivitetit është Wilhelm Roentgen. Në 1895, ky fizikant prusian vëzhgoi për herë të parë rrezatimin radioaktiv. Bazuar në këtë zbulim, u krijua një pajisje e famshme mjekësore, e quajtur pas shkencëtarit.
Në 1896, studimi i radioaktivitetit vazhdoi Henri Bekerel, ai eksperimentoi me kripërat e uraniumit.
Në vitin 1898 Pierre Curie Metali i parë radioaktiv, Radiumi, u mor në formën e tij të pastër. Megjithëse Curie zbuloi elementin e parë radioaktiv, ai nuk pati kohë për ta studiuar siç duhet. Dhe vetitë e jashtëzakonshme të radiumit çuan në vdekjen e shpejtë të shkencëtarit, i cili pa kujdes mbante "fëmijën e trurit" të tij në xhepin e gjirit. Zbulimi i madh mori hak ndaj zbuluesit të tij - Curie vdiq në moshën 47-vjeçare nga një dozë e fuqishme rrezatimi radioaktiv.
Në vitin 1934, për herë të parë u sintetizua një izotop radioaktiv artificial.
Në ditët e sotme, shumë shkencëtarë dhe organizata po studiojnë radioaktivitetin.
Edhe metalet radioaktive natyrore nuk gjenden në natyrë në formën e tyre të pastër. Ato sintetizohen nga minerali i uraniumit. Procesi i marrjes së metalit të pastër është jashtëzakonisht i mundimshëm. Ai përbëhet nga disa faza:
Si rezultat, vetëm disa gram uranium mund të merren nga një ton mineral uraniumi.
Sinteza e elementeve radioaktive artificiale dhe izotopeve të tyre bëhet në laboratorë të veçantë, të cilët krijojnë kushte për të punuar me substanca të tilla.
Më shpesh, metalet radioaktive përdoren për të gjeneruar energji.
Reaktorët bërthamorë janë pajisje që përdorin uranium për të ngrohur ujin dhe për të krijuar një rrymë avulli që kthen një turbinë, e cila prodhon energji elektrike.
Në përgjithësi, fusha e aplikimit të elementeve radioaktive është mjaft e gjerë. Ato përdoren për të studiuar organizmat e gjallë, për të diagnostikuar dhe trajtuar sëmundjet, për të gjeneruar energji dhe për të monitoruar proceset industriale. Metalet radioaktive janë baza për krijimin e armëve bërthamore - armët më shkatërruese në planet.
Radiumi
RADIUM-Unë; m.[lat. Radiumi nga rreze - rreze] Element kimik (Ra), metal radioaktiv me ngjyrë argjendi-bardhë (përdoret në mjekësi dhe teknologji si burim neutronesh).
◁ Radium, oh, oh. Xherori R-të.
radium(lat. Radium), Ra, një element kimik i grupit II të tabelës periodike, i përket metaleve alkaline tokësore. Radioaktive; izotopi më i qëndrueshëm është 226 Ra (gjysma e jetës 1600 vjet). Emri nga lat. rreze - rreze. Metal i bardhë argjendi me shkëlqim; dendësia 5,5-6,0 g/cm 3, t pl 969°C. Kimikisht shumë aktiv. Gjendet natyrshëm në mineralet e uraniumit. Historikisht, ishte elementi i parë, vetitë radioaktive të të cilit gjetën zbatim praktik në mjekësi dhe teknologji. Izotopi 226 Ra i përzier me berilium përdoret për të përgatitur burimet më të thjeshta laboratorike të neutroneve.
RADIUMRADIUM (lat. Radium), Ra (lexo “radium”), element kimik radioaktiv, numër atomik 88. Nuk ka nukleide të qëndrueshme. E vendosur në grupin IIA, në periudhën e 7-të të tabelës periodike. I referohet elementeve të tokës alkaline. Konfigurimi elektronik i shtresës së jashtme të atomit 7 s 2. Tek komponimet shfaq gjendje oksidimi +2 (valenca II). Rrezja e atomit neutral është 0,235 nm, rrezja e jonit Ra 2+ është 0,162 nm (numri i koordinimit 6). Energjitë e jonizimit sekuencial të një atomi neutral korrespondojnë me 5.279, 10.147 dhe 34.3 eV. Elektronegativiteti sipas Pauling (cm. PAULING Linus) 0,97.
Historia e zbulimit
Radiumi (si polonium (cm. POLONIUM)) u zbulua në fund të shekullit të 19-të në Francë nga A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine Henri) dhe bashkëshortët P. dhe M. Curie (cm. CURIE Pierre). Emri "radium" lidhet me rrezatimin e bërthamave atomike Ra (nga latinishtja radius - rreze). Puna titanike e bashkëshortëve Curie për të nxjerrë radium dhe për të marrë miligramët e parë të klorurit të pastër të këtij elementi RaCl 2 u bë një simbol i punës vetëmohuese të shkencëtarëve kërkimorë. Për punën e tyre mbi radioaktivitetin, Curies mori çmimin Nobel në Fizikë në 1903, dhe M. Curie mori çmimin Nobel në Kimi në 1911. Në Rusi, përgatitja e parë e radiumit u mor në 1921 nga V. G. Khlopin (cm. KHLOPIN Vitaly Grigorievich) dhe I. Ya Bashilov. (cm. BASHILOV Ivan Yakovlevich)
Të qenit në natyrë
Përmbajtja në koren e tokës është 1·10 -10% ndaj peshës. Radionuklidet Ra janë pjesë e serisë natyrore radioaktive të uranium-238, uranium-235 dhe torium-232. Radionuklidi më i qëndrueshëm i radiumit është a-radioaktiv 226 Ra, me gjysmë jetë. T 1/2 = 1620 vjet. Në 1 ton uranium (cm. URANI (element kimik)) Xeherorët e uraniumit përmbajnë rreth 0,34 g radium. Është i pranishëm në përqendrime të papërfillshme në ujërat natyrore.
Fatura
Radiumi izolohet nga mbetjet e përpunimit të mineralit të uraniumit nga reshjet, kristalizimi i pjesshëm dhe shkëmbimi i joneve (cm. SHKËMBIMI I joneve). Metali i radiumit prodhohet nga elektroliza e një solucioni RaCl 2 duke përdorur një katodë merkuri ose nga reduktimi i oksidit të radiumit RaO me metal alumini. (cm. ALUMINI)
Vetitë fizike dhe kimike
Radiumi është një metal i bardhë argjendi që shkëlqen në errësirë. Rrjetë kristalore e radiumit metalik, kubik me qendër trupin, parametri A= 0,5148 nm. Pika e shkrirjes 969°C, pika e vlimit 1507°C, dendësia 5,5-6,0 kg/dm3. Bërthamat Ra-226 lëshojnë grimca alfa me energji 4,777 MeV dhe rreze gama me energji 0,188 MeV. Për shkak të zbërthimit radioaktiv të bërthamave Ra-226 dhe produkteve të kalbjes së bijës, 1 g Ra çliron 550 J/h nxehtësi. Radioaktiviteti i 1 g Ra është rreth 3,7 10 10 prishet në 1 s (3,7 10 10 bekerel). Gjatë zbërthimit radioaktiv, Ra-226 shndërrohet në radon-222. Në 1 ditë, rreth 1 mm 3 Rn formohet nga 1 g Ra-2216.
Karakteristikat kimike të ngjashme me bariumin (cm. BARIUM), por më aktive. Në ajër ai mbulohet me një film të përbërë nga oksid radiumi, hidroksid, karbonat dhe nitrid. Reagon dhunshëm me ujin, duke formuar një bazë të fortë Ra(OH) 2:
Ra + 2H 2 O = Ra (OH) 2 + H 2
Oksidi i radiumit RaO është një oksid bazë tipik. Kur digjet në ajër ose oksigjen (cm. Oksigjeni) formohet një përzierje e oksidit RaO dhe peroksidit RaO 2. Shumica e kripërave të radiumit janë të pangjyrë, por kur dekompozohen nga rrezatimi i tyre ato bëhen të verdha ose kafe. U sintetizuan sulfid RaS, nitrid Ra 3 N 2, hidrid RaH 2, karbid RaC 2.
klorur RaCl 2, brom RaBr 2 dhe jodur RaI 2, nitrat Ra(NO 3) 2. kripëra shumë të tretshme. Sulfati RaSO 4, karbonati RaCO 3 dhe fluori RaF 2 janë pak të tretshëm. Krahasuar me metalet e tjera të tokës alkaline, radiumi (jon Ra 2+) ka një tendencë më të dobët për të formuar komplekse.
Aplikimi
Kripërat e radiumit përdoren në mjekësi si burim i radonit (cm. RADON) për përgatitjen e banjove me radon.
Përmbajtja në trup
Radiumi është shumë toksik. Rreth 80% e radiumit që hyn në trup grumbullohet në indet e eshtrave. Përqendrimet e mëdha të radiumit shkaktojnë osteoporozë, fraktura spontane dhe tumore.
Karakteristikat e punës
Në Rusi, përgatitjet e radiumit të shpenzuar i dorëzohen shërbimit për marrjen e mbetjeve radioaktive (NPO Radon). Përqendrimi i lejuar në ajrin atmosferik është për nuklide të ndryshme të radiumit nga 10 -4 në 10 -5 Bq / l, në ujë - nga 2 në 13 Bq / l.
Fjalor Enciklopedik. 2009 .
Sinonimet:Unë, burri. Raport i ri: Radievich, Radievna Derivatet: Radya; Radik; Adya.Origjina: (Përdorimi i emrit të përbashkët radium (emri i një elementi kimik) si emër vetjak.) Fjalori i emrave vetjakë. RADIUM Rrjedh nga emri i elementit kimik... ... Fjalori i emrave vetjakë
- (Ra) kimikat radioaktiv. elementi II gr. sistemi periodik, numri serial 88, numri i masës 226. Zbuluar në 1898 nga Pierre dhe Marie Curie (gjatë studimit të vetive radioaktive të uraniumit). Aktualisht, 14 izotope të Ra janë të njohur si natyrore... Enciklopedia gjeologjike
Një element kimik nga grupi i metaleve alkaline tokësore; u hap në 1899 nga Curies. Nuk ka qenë ende e mundur të merret në formën e tij të pastër. Ndryshon në aftësinë ndaj rrezatimit. Rrezet janë të ngjashme me rrezet X. Fjalori i fjalëve të huaja i përfshirë në... ... Fjalori i fjalëve të huaja të gjuhës ruse
- (simboli Ra), një element kimik, një metal radioaktiv i bardhë nga grupi METALET ALKALINE EARTH. U zbulua për herë të parë në uranit në 1898 nga Pierre dhe Marie CURIE. Ky metal, i pranishëm në mineralet e uraniumit, u izolua nga Marie Curie në vitin 1911. Radiumi... ... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik
RADIUM- kimikat radioaktiv element, simbol Ra (lat. Radium), at. n. 88, në. m i izotopit më jetëgjatë 226.02 (gjysma e jetës 1600 vjet). Si produkt i kalbjes së uraniumit, radiumi mund të grumbullohet në sasi mjaft të mëdha. Në shembullin e R. ishte... ... Enciklopedia e Madhe Politeknike
- (lat. Radium) Ra, element kimik i grupit II të sistemit periodik, numër atomik 88, masa atomike 226,0254, i përket metaleve alkaline tokësore. Radioaktive; izotopi më i qëndrueshëm është 226Ra (gjysma e jetës 1600 vjet). Emri nga Lat... Fjalori i madh enciklopedik
RADIUM, radium, pl. jo, burri (nga latinishtja radius ray) (kimike, fizike). Një element kimik, një metal, me aftësinë për të lëshuar energji termike dhe rrezatuese, ndërsa shpërbëhet në një seri të njëpasnjëshme substancash të thjeshta. Trajtimi me radium. Fjalor shpjegues...... Fjalori shpjegues i Ushakovit
RADIY, unë, burri. Një element kimik metalik me veti radioaktive. | adj. radium, oh, oh. Fjalori shpjegues i Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Fjalori shpjegues i Ozhegov
Për hir të
kwa ajili ua, makusudi;
për hir të Zotit - lilahi;
per cfare? - kwa vipi?
parafjalë + gjini fq.
2) zbërthimi
(çfarë/kush)
1) (për) für (A)
për të mirën e përbashkët - für das Gemeinwohl
2) (për shkak të) wegen (G), um (G)... willen
për hirin tim - meinetwegen, um meinetwillen
Pse duhet..? - weswegen muß ich..?
për hir të miqësisë - aus Freundschaft
3) zbërthimi (me disa
fjali
1) (në interes të) për, në favor, për amore
për hir të një kauze të përbashkët - per la causa comune
për të bërë për një mik - tarifë për l"amico
për hir të Zotit - per carità, per amor di Dio
2) (për qëllimin) për, allo scopo...
Derdhni
për argëtim - histoire de plaisanter
përgatitore
takia, tähden, vuoksi
për hirin tim - minun takiani
për këtë qëllim - tämän vuoksi
per cfare? - minkä tähden?
parafjalë + gjini fq.
1) (në interes të dikujt, diçkaje) para, por, en provecho de
për hir të tij, ata etj. - para (por) él, ellos etj.
për të mirën e përbashkët - para (por) el bien público
2) zbërthimi
Içün
për hir tënd jam gati ta bëj këtë - sizler içün bunı yapmağa azırım
dhe (c) فى
aa (na) على
për shkak të, për hir të
Zarardi, për
prdl
(për diçka) para, por causa de, (në emër të) em prol de; para o bem; (për qëllimin e diçkaje) por; (për shkak të diçkaje) por, por causa de
(kush/çfarë) marrës
për hir të
=============
lloji i fjalës: i lumtur
(kush / çfarë)
emri femër familjare
1. propozim, shprehje si veprim
2. Diskutoni çdo ushqim në detaje
3. organi kolegjial i çdo organizate, themelojnë
4. organ i pushtetit sovran
Emër këshillë bashkëshorti.
dikë/diçka
kedvéért vki,vmi ~
1. kelle-mille jaoks
2. kelle-mille nimel
3. kelle-mille parast