Squfuri është një element i grupit të gjashtë të periudhës së tretë tabelë periodike Mendelejevi. Prandaj, struktura e atomit të squfurit përshkruhet si më poshtë:

Struktura e atomit të squfurit tregon se ai është një jometal, d.m.th., atomi i squfurit është i aftë të marrë elektrone dhe të japë elektrone:

Detyra 15.1. Krijoni formula për përbërjet e squfurit që përmbajnë atome squfuri me gjendje të dhëna oksidimi.

Substanca e thjeshtë " squfuri» - mineral i fortë i brishtë ngjyrë të verdhë, i patretshëm në ujë. Të dy squfuri vendas dhe komponimet e tij gjenden në natyrë: sulfide, sulfate. Squfuri, si një jometal aktiv, reagon lehtësisht me hidrogjenin, oksigjenin dhe pothuajse të gjitha metalet dhe jometalet:

Detyra 15.2. Emërtoni përbërjet e fituara. Përcaktoni se cilat veti (agjent oksidues ose agjent reduktues) shfaq squfuri në këto reaksione.

Si një jometal tipik, substanca e thjeshtë squfuri mund të jetë edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues:

Ndonjëherë këto veti shfaqen në një reagim:

Meqenëse atomi oksidues dhe atomi reduktues janë të njëjtë, ato mund të "shtohen", d.m.th., të dy proceset kërkojnë tre atom squfuri.

Detyra 15.3. Vendosni koeficientët e mbetur në këtë ekuacion.

Squfuri mund të reagojë me acidet - agjentë të fortë oksidues:

Kështu, duke qenë jometal aktiv, squfuri formon shumë komponime. Le të shqyrtojmë vetitë e sulfurit të hidrogjenit, oksideve të squfurit dhe derivateve të tyre.

Sulfide hidrogjenit

H 2 S - sulfid hidrogjeni, i fortë gaz helmues me një erë të keqe veze të kalbur. Do të ishte më e saktë të thuhet se kur të bardhat e vezëve kalben, ato dekompozohen, duke lëshuar sulfid hidrogjeni.

Detyra 15.4. Bazuar në gjendjen e oksidimit të atomit të squfurit në sulfurin e hidrogjenit, parashikoni se cilat veti do të shfaqë ky atom në reaksionet redoks.

Meqenëse sulfuri i hidrogjenit është një agjent reduktues (atomi i squfurit ka më e ulëta gjendja e oksidimit), oksidohet lehtë. Oksigjeni i ajrit oksidon sulfid hidrogjeni edhe në temperaturën e dhomës:

Sulfidi i hidrogjenit djeg:

Sulfidi i hidrogjenit është pak i tretshëm në ujë, dhe tretësira e tij shfaq vetitë shumë i dobët acid (sulfidi i hidrogjenit H2S). Formon kripëra sulfide:

Pyetje. Si mund të merrni sulfid hidrogjeni me sulfid?

Sulfidi i hidrogjenit prodhohet në laboratorë duke vepruar në sulfide më të forta (se H2S) acidet, për shembull:

Dioksidi i squfurit dhe acidi sulfuror

SO 2- dioksidi i squfurit me një erë të fortë mbytëse. helmuese. Shkrihet në ujë, duke formuar acid squfuri:

Ky acid forcë mesatare, por është shumë e paqëndrueshme, ekziston vetëm në zgjidhje. Prandaj, kur veproni në kripërat e tij - squfur atë s- Acidet e tjera mund të prodhojnë dioksid squfuri:

Kur tretësira që rezulton zihet, ky acid dekompozohet plotësisht.

Detyra 15.5. Përcaktoni shkallën e oksidimit të squfurit në dioksid squfuri, acid squfuri, sulfit natriumi.

Që nga gjendja e oksidimit +4 sepse squfuri është i ndërmjetëm, të gjitha përbërjet e listuara mund të jenë agjentë oksidues dhe reduktues:

Për shembull:

Detyra 15.6. Rregulloni koeficientët në këto skema duke përdorur metodën bilanc elektronik. Tregoni se cilat veti shfaq një atom squfuri me gjendje oksidimi +4 në secilin prej reaksioneve.

Vetitë reduktuese të dioksidit të squfurit përdoren në praktikë. Pra, kur restaurohen, disa humbasin ngjyrën komponimet organike Prandaj, oksidi i squfurit IV dhe sulfitet përdoren në zbardhje. Sulfiti i natriumit, i tretur në ujë, ngadalëson korrozionin e tubave, pasi thith lehtësisht oksigjenin nga uji, dhe është oksigjeni që është "fajtori" i korrozionit:

Duke u oksiduar në prani të një katalizatori, dioksidi i squfurit shndërrohet në anhidridi sulfurik SO 3:

Anhidridi sulfurik dhe acidi sulfurik

Anhidridi squfurik SO 3- lëng pa ngjyrë që reagon dhunshëm me ujin:

Acid sulfurik H2SO4 - acid i fortë, e cila është në të përqendruara forma thith në mënyrë aktive lagështinë nga ajri (kjo veti përdoret kur thahen gazra të ndryshëm) dhe nga disa substanca komplekse:

Le të shohim detyrat nr. 14 nga Opsionet OGE për vitin 2016.

Problemet me zgjidhjet.

Detyra nr. 1.

Hidrogjeni shfaq veti oksiduese në një reaksion ekuacioni i të cilit është

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. H2 + Cl2 = 2HCl

3. Ca + H2 = CaH2

4. 2H2 + O2 = 2H2O

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin e gjendjeve të oksidimit të hidrogjenit në këto reaksione

1. 0 → +1

2. 0 → +1

3. 0 → -1

4. 0 → +1

Hidrogjeni pranon elektrone vetëm në reaksionin #3. Përgjigja e saktë është 3.

Detyra nr. 2.

Squfuri është agjent oksidues në reaksion, ekuacioni i të cilit është:

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

3. H2S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimet në gjendjet e oksidimit të squfurit

1. +4 → +6

2. -2 → +4

3. -2 → 0

4. 0 → -3

Squfuri pranon elektrone vetëm në reaksionin 4.

Përgjigja e saktë është 4.

Detyra nr. 3.

CO + CuO = Cu + CO2

Agjenti reduktues është

1. Cu +2 në oksid bakri (II).

2. C+2 në monoksid karboni (II)

3. O-2 në monoksid karboni (II)

4. O-2 në oksid bakri (II).

Shpjegim: Le të shkruajmë atomet e të cilave elemente ndryshojnë gjendjen e tyre të oksidimit:

С(+2) -2ē → С(+4)

Сu(+2) +2ē→ Cu(0)

Agjenti reduktues dhuron elektrone, prandaj C(+2) është një agjent reduktues.

Përgjigja e saktë është 2.

Detyra nr. 4.

NO2 + Mg = MgO + N2

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Shpjegim: le të shkruajmë bilancin

2N(+4) +8ē→ N2(0) agjent oksidues

Mg(0) -2ē→ Mg(+2) agjent reduktues

Azoti në oksid është një agjent oksidues. Para formulës së tij do të ketë një koeficient prej 2:

2NO2 + 4Mg = 4MgO + N2

Përgjigja e saktë është 3.

Detyra nr 5.

NË reaksion kimik, ekuacioni i të cilit

2KI + SO3 = K2SO3 + I2

agjenti oksidues është

1. I‾ në jodur kaliumi

2. О²‾ në oksid squfuri (VI)

3. K+1 në jodur kaliumi

4. S+6 në oksid squfuri (VI)

Shpjegim: le të shkruajmë bilancin

2I(-1) -2ē→ I2(0) agjent reduktues

S(+6) +2ē→ S(+4) agjent oksidues

Agjenti oksidues pranon elektrone, kështu që S(+6) në oksidin e squfurit (IV) është agjent oksidues.

Përgjigja e saktë është 4.

Detyra nr. 6.

Squfuri është një agjent oksidues në reaksion:

1. C + 2H2SO4(konc) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O

3. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

4. S + O2 = SO2

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin në gjendjet e oksidimit të squfurit në reaksionet e dhëna:

1. +6 → +4

2. -2 → -2

3. +4 → +6

4. 0 → +4

Agjenti oksidues pranon elektrone me squfur kjo ndodh vetëm në reaksionin e parë. Përgjigja e saktë është 1.

Detyra nr 7.

Klori është agjenti reduktues në reaksion

1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2. 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

3. 2HClO(konc) = 2HCl + O2

4. Cl2 + F2 = 2ClF

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin e gjendjeve të oksidimit të klorit në reaksionet e dhëna:

1. 0 +2ē→ -1

2. +5 +6ē→ -1

3. +1 +2ē→ -1

4. 0 -2ē→ +1

Agjenti reduktues heq dorë nga elektronet në reaksione, klori heq dorë nga elektronet vetëm në reaksionin e katërt. Përgjigja e saktë është 4.

Detyra nr 8.

Fosfori është një agjent oksidues në reaksion:

1. 4P + 5O2 = 2P2O5

2. 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3. 2P + 3Ca = Ca3P2

4. PH3 + 2O2 = H3PO4

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin e gjendjeve të oksidimit të fosforit në reaksionet e dhëna:

1. 0 -5ē→ +5

2. 0 -5ē→ +5

3. 0 +3ē→ -3

4. -3 -8ē→ +5

Agjenti oksidues pranon elektrone, fosfori pranon elektrone vetëm në reaksionin e tretë.

Përgjigja e saktë është 3.

Detyra nr. 9.

Në ekuacionin e reaksionit redoks

NH3 + O2 = H2O + NO

koeficienti përballë formulës oksiduese është i barabartë me

1. 6

2. 5

3. 4

4. 3

Shpjegim: Le të shkruajmë bilancin elektron-jon të këtij reaksioni:

N(-3) -5ē→ N(+2) || 4 - agjent reduktues

O2(0) +4ē→ 2O(-2) ||5 - agjent oksidues

4 NH3+ 5 O2 = 6 H2O+ 4 NR

Agjenti oksidues është oksigjeni në formë substancë e thjeshtë. Koeficienti përballë formulës së tij është 5. Përgjigja e saktë është 2.

Detyra nr. 10.

Oksigjeni është një agjent oksidues në reaksion:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Shpjegim: Le të shkruajmë ndryshimin në gjendjet e oksidimit të oksigjenit për secilin reaksion:

1. -2 -4ē→ 0

2. -2 -4ē→ 0

3. 0 +4ē→ -2

4. -2 -4ē→ 0

Përgjigja e saktë është 3.

Oksigjeni pranon elektrone (si agjent oksidues) vetëm në reaksionin e tretë. Ekziston një mënyrë tjetër për të zgjidhur këtë detyrë: duhet të shikoni me kujdes reagimet, tre prej tyre janë të ngjashme (1, 2, 4) në të gjitha, si produkt, ka oksigjen në formën e një substance të thjeshtë, dhe në anët e majta të këtyre reaksioneve dhe në substanca, oksigjeni është “i ndezur vendin e fundit“, domethënë ka shkallë negative oksidimi, që do të thotë se ndryshon gjendjen e oksidimit nga -x në 0, domethënë heq dorë nga elektronet. Dhe në reagimin e tretë, oksigjeni, përkundrazi, në formën e një substance të thjeshtë, është në anën e majtë, që do të thotë se ka shumë të ngjarë të pranojë elektrone.

Detyrat për zgjidhje të pavarur.

1. Hidrogjeni është një agjent oksidues në reaksion:

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. 2H2 + O2 = 2H2O

3. 2K + 2H2O = 2KOH + H2

4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Squfuri është një agjent reduktues në reaksion:

1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 2H2O

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S

3. 2Al + 3S = Al2S3

4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2

3. Azoti është një agjent oksidues në reaksion:

1. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4. Fosfori është një agjent oksidues në reaksion:

1. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

3. PCl5 = PCl3 + Cl2

4. 4P + 5O2 = 2P2O5

5. Jonet sulfate nuk mund të zbulohen në tretësirë ​​duke përdorur:

1. Klorur bariumi

2. Karbonat bariumi

3. Hidroksid bariumi

4. Nitrat bariumi

6. Jonet karbonate zbulohen në tretësirë ​​duke përdorur jone:

1. Hidrogjeni

2. Natriumi

3. Litium

4. Kaliumi

7. Formimi i gazit kur acidi shtohet në tretësirën e provës është shenjë e një reaksioni cilësor:

1. Për jonin silikat

2. Për jonin fosfat

3. Për jonin sulfat

4. Për jonin karbonat

8. Ngjyra e tretësirës së fenolftaleinës ndryshon kur kalon nëpër të:

1. Amoniaku

2. Sulfidi i hidrogjenit

3. Klorur hidrogjeni

4. Dioksidi i karbonit

9. Duke përdorur një tretësirë ​​të acidit sulfurik, mund të dalloni tretësirat:

1. Karbonat natriumi dhe karbonat kaliumi

2. Nitrat bariumi dhe klorur bariumi

3. Silikat kaliumi dhe klorur kaliumi

4. Sulfiti i kaliumit dhe sulfiti i natriumit

10. Tretësirat e fluorit të natriumit dhe fosfatit të natriumit mund të njihen duke përdorur një tretësirë:

1. Nitrat argjendi

2. Nitrat bariumi

3. Acidi klorhidrik

4. Hidroksid bariumi

Detyrat e dhëna janë marrë nga koleksioni për përgatitjen për OGE në kimi nga autorët: Koroshchenko A.S. dhe Kuptsova A.A.

Elementi squfur 16 S, si oksigjeni 8 O, është brenda nëngrupi kryesor Grupi VI i sistemit periodik të elementeve. Sidoqoftë, kimia e squfurit ndryshon ndjeshëm nga kimia e oksigjenit. Kjo është për shkak të arsyeve të mëposhtme:

1. Ndryshe nga oksigjeni, squfuri shfaq veti oksiduese dhe reduktuese.

2. Ndryshe nga oksigjeni, i cili ka valencë konstante II dhe gjendja e oksidimit në komponimet është -2, squfuri është një element me valencë e ndryshueshme dhe me shkallë e ndryshueshme oksidimi.

Karakteristikat e elementit

16 S1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Izotopet: 32 S (95,084%); 34 S (4,16%); 33 S dhe 36 S (

e Klarkut kores së tokës 0.05% ndaj peshës. Format e vendndodhjes:

1) squfur amtare (S pa pagesë);

2) S2- (H2S dhe sulfide metalike);

3) S +6 (sulfate Ba dhe Ca);

4) në përbërjen e proteinave, vitaminave.

Squfuri është një element tipik jometal, p. S.O e qëndrueshme. në lidhjet -2, +4, +6.

Një veti dalluese është aftësia për të formuar lidhje të forta homoatomike - S-S-S - e cila çon në ekzistencën e zinxhirëve linearë dhe ciklikë.

Substancat më të rëndësishme që përmbajnë S

Squfur i lirë

Alotropia. Vetitë fizike.

Modifikimet alotropike të squfurit: rombike - S 8. Të ngurta substancë kristalore qoftë mono-verdhë; i patretshëm në ujë, shumë i tretshëm në disulfid karboni, aceton, benzen.

Monoklinika - S 8. Ekziston në një temperaturë prej rreth 95 0 C. Ai ndryshon nga orientimi i ndërsjellë ortorhombik i oktaedrës në rrjetën kristalore.

Plastike. Zinxhirë të gjatë zigzag.

Marrja e squfurit

1. Nxjerrja e squfurit vendas nga depozitat e tij

2. Përpunimi i gazeve natyrore që përmbajnë H 2 S (oksidimi me mungesë O 2).

3. Në laborator, squfuri fitohet nga bashkëveprimi i SO 2 dhe H 2 S në një tretësirë ​​ujore:

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

Vetitë kimike të squfurit

Në temperatura të zakonshme, squfuri i fazës së ngurtë është pak reaktiv. Megjithatë, kur nxehet, dhe veçanërisht në gjendje të shkrirë, squfuri sillet si një substancë shumë reaktive

Squfuri është një agjent oksidues:

Për të përfunduar një oktet me shtresa e jashtme atomet e squfurit pranojnë 2 elektronet që mungojnë dhe në gjendjen S 2- formojnë jonike dhe lidhje kovalente me hidrogjen, metale dhe disa jometale.

Reaksionet me metale

1) Squfuri kombinohet drejtpërdrejt me shumicën e Me (përveç Pt, Au), duke formuar sulfide. Me disa Me reaksioni ndodh në temperaturë normale, për shembull:

S + 2Ag = Ag 2 S

Squfuri reagon me hekurin dhe me shumë Mua të tjera kur nxehet:

Reaksionet me më pak jometale OE

S + H 2 = H 2 S sulfur hidrogjeni

2S + C = CS 2 disulfidi i karbonit

3S + 2P = P 2 S 3 sulfur fosfori (III).

Agjent reduktues i squfurit:

S - 4e - = S +4;
S - 6e - = S +6

Në përbërjet me më shumë elementë EO, atomet e squfurit janë në një gjendje të ngarkuar pozitivisht.

Reagimet me më shumë jometale OE

Squfuri nuk ndërvepron drejtpërdrejt me azotin dhe jodin.

Reagimet e përbërjeve të squfurit me oksigjenin janë praktikisht të rëndësishme. Në kushte normale, squfuri digjet në ajër, duke u oksiduar me oksigjen në dioksid squfuri:

Oksidi më i lartë SO3 formohet nga oksidimi i squfurit ose SO2 me oksigjen në prani të katalizatorëve:

2S + 3O 2 = 2SO 3 trioksid squfuri (oksid squfuri (VI)).

Squfuri kombinohet drejtpërdrejt me fluorin (në temperaturë normale) dhe me klorin (squfuri i shkrirë):

S + 3F 2 = SF 6 heksafluorid squfuri

2S + Cl 2 = S 2 CI 2 ditiodiklorur squfuri

S 2 Cl 2 + Cl 2 = 2SCI 2 diklorur squfuri

Reagimet me substanca komplekse- agjentë të fortë oksidues

Agjentët e fortë oksidues (HNO 3, H 2 SO 4 konc., K 2 Cr 2 O 7, etj.) oksidojnë squfurin e lirë në SO 2 ose H 2 SO 4:

S + 2HNO 3 (dil.) = H 2 SO 4 + 2NO

S + 6HNO 3 (konc.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (konc.) = 3SO 2 + 2H 2 O

S + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 SO 4