Vetitë dhe aplikimet e acidit hidrofluorik. Acidi hidrofluorik

Vetitë fizike

Shpërndarja e fluorit të hidrogjenit në ujë shoqërohet me një çlirim mjaft domethënës të nxehtësisë (59 kJ/mol). Karakterizohet nga formimi i një përzierjeje azeotropike që përmban 38,3% HF dhe zien në 112 °C (sipas burimeve të tjera, 37,5% dhe pika e vlimit 109 °C). Një përzierje e tillë azeotropike përftohet përfundimisht duke distiluar acidin e fortë dhe të holluar.

Në temperatura të ulëta, fluori i hidrogjenit formon përbërje të paqëndrueshme me ujin e përbërjes H 2 O·HF, H 2 O·2HF dhe H 2 O·4HF. Më e qëndrueshme prej tyre është e para (shkrirja -35 °C), e cila duhet të konsiderohet si fluorid oksonium - [H 3 O]F. E dyta është hidrofluoridi i oksonit [H 3 O].

Vetitë kimike

Reagimi vazhdon sipas ekuacionit:

me çlirimin e fluorit të silikonit të gaztë (SiF 4).

Reagon me shumë metale për të formuar fluoride (plumbi nuk tretet në acidin hidrofluorik, pasi në sipërfaqen e tij formohet fluori i pazgjidhshëm PbF 2; platini dhe ari janë gjithashtu të patretshëm), nuk ka efekt në parafinën, e cila përdoret gjatë ruajtjes së këtij acidi.

Acidi hidrofluorik teknik

Acidi hidrofluorik teknik zakonisht përmban një numër papastërtish - Fe, Rb, As, acid hidrofluorik H 2 SiF 6, SO 2), etj.

Për pastrim të përafërt, distilohet në aparate prej platini ose plumbi, duke hedhur poshtë pjesët e para të distilimit.

Për të marrë një acid më të pastër, acidi industrial shndërrohet në bifluorid kaliumi, më pas zbërthehet me ngrohje, duke tretur fluorin e hidrogjenit në ujë të distiluar.

Acidi i fortë hidrofluorik (më shumë se 60% HF) mund të ruhet dhe transportohet në kontejnerë çeliku. Për ruajtjen e acidit hidrofluorik dhe punën me të në kushte laboratorike, enët e bëra nga Teflon, polietileni dhe plastika të tjera janë më të përshtatshmet.

Aplikimi

Një konsumator kryesor i acidit hidrofluorik është industria e aluminit.

Zgjidhja e fluorit të hidrogjenit përdoret për gravurë transparente të qelqit silikat (për shembull, duke aplikuar mbishkrime, për këtë qëllim xhami është i veshur me parafinë, duke prerë vrima për gravurë). Gravurë mat është marrë në avull hidrogjen fluorid.

Për gravimin e silikonit në industrinë e gjysmëpërçuesve.

Në përbërjen e përzierjeve për gravurë, gravurë dhe lustrim, solucione për përpunimin elektrokimik të inoksit dhe lidhjeve speciale.

Përgatitja e fluorideve, fluorosilikateve dhe borofluorideve, komponimeve organofluorike, si dhe acideve përkatëse (acidi hidrosilicik dhe acidi hidrofluorik), vajra sintetikë lubrifikues dhe plastikë.

Për tretjen e silikateve në lloje të ndryshme analizash.

Vetitë toksike

Ka një efekt të theksuar inhalimi, efekt irritues në lëkurë dhe mukozën e syve (shkakton djegie të dhimbshme dhe ulçera); efekte resorptuese, embriotropike, mutagjene dhe kumulative të lëkurës. I është caktuar klasa e dytë e rrezikut mjedisor.

Kur bie në kontakt me lëkurën në fillim nuk shkakton dhimbje të forta, përthithet lehtësisht dhe në mënyrë të padukshme, por pas një kohe të shkurtër shkakton ënjtje, dhimbje, djegie kimike dhe një efekt të përgjithshëm toksik. Simptomat nga ekspozimi ndaj solucioneve me koncentrim të dobët mund të shfaqen një ditë ose edhe më shumë pas kontaktit me lëkurën.

Praktikisht nuk ka antidote specifike, kështu që nëse një dozë vdekjeprurëse e fluorit të hidrogjenit absorbohet nga lëkura, një person mund të jetojë për disa ditë (me drogë), por pa shpresë shpëtimi.

Përqendrimi maksimal i lejuar (MPC) i acidit fluorik:

Fondacioni Wikimedia.

2010.

Shihni se çfarë është "Acidi hidrofluorik" në fjalorë të tjerë: - (acid hidrofluorik) një tretësirë e fluorit të hidrogjenit në ujë, një acid relativisht i dobët. Ai ndërvepron me materiale silikate, të cilat përdoren për gdhendjen e xhamit, heqjen e rërës nga derdhjet metalike...

Fjalori i madh enciklopedik ACIDI HIDROFLUORIK - (H2F2) njësoj si fluori (shih) ...

Enciklopedia e Madhe Politeknike acid hidrofluorik - - [A.S. Goldberg. Fjalori anglisht-rusisht i energjisë. 2006] Temat e energjisë në përgjithësi EN acidi hidrofluorik ...

Udhëzues teknik i përkthyesit Njëlloj si acidi hidrofluorik. * * * ACID FLUORIK HIDROGJENIK ACID FLUORIK HIDROGJENIK (acidi fluorik), një tretësirë e fluorit të hidrogjenit në ujë, një acid relativisht i dobët. Ndërvepron me materiale silikate, e cila përdoret për... ...

Enciklopedia e Madhe Politeknike Fjalor Enciklopedik - vandenilio fluoridas statusas T sritis chemija formulė HF atitikmenys: engl. fluor acid hidrik; acid fluorik; acid fluorhidrogjen; acid hidrofluorik; fluor hidrogjeni rus. fluor hidrogjeni; acid hidrofluorik; acid hidrofluorik;……

Acidi hidrofluorik, tretësirë ujore e fluorit të hidrogjenit (Shih Fluori i hidrogjenit) HF; Fluori i hidrogjenit përzihet me ujë në çdo raport. Përzierja azeotropike përmban 38,26% HF, temperaturë 112°C (750 mm Hg), dendësi 1,138 g/cm3. F. te... Enciklopedia e Madhe Sovjetike

Një zgjidhje e fluorit të hidrogjenit në ujë. F.K përdoret për prodhimin e trifluorit të aluminit, art. krioliti, tetrafluoridi i uraniumit dhe inorganike të tjera. fluoride, për gravimin e metaleve, qelqit dhe PP, për lustrimin e xhamit. I vjetëruar emri teknike F.k....... Fjalori i madh enciklopedik politeknik

Njëlloj si acidi fluorik... Shkenca natyrore. Fjalor Enciklopedik

Enciklopedia e Madhe Politeknike- acid fluorik... Fjalori i sinonimeve kimike I

- (fluori hidrogjeni), р р fluori i hidrogjenit në ujë. I vjetëruar emri fluoreshente për atë. Në sistemin HF H2O mund të ekzistojnë 3 komponime: H2O ... Enciklopedia kimike

Acidi hidrofluorik më së shpeshti prodhohet në formën e një tretësire 40%, por ndonjëherë gjenden zgjidhje 50% dhe madje 72%. Quhet gjithashtu acid hidrofluorik ose një zgjidhje ujore e fluorit të hidrogjenit. Emri i tij rrjedh nga i cili, nga ana tjetër, merret fluori i hidrogjenit.

Formula e tij është HF. Vizualisht është një lëng pa ngjyrë, ka 20,0063 g/mol dhe densitet 1,15 g/cm³. Karakterizohet nga temperatura: shkrirja - 83,6°C, vlimi - 19,5°C. Është jo i ndezshëm dhe shumë toksik.

Çfarë veti ka acidi hidrofluorik? Formula e kësaj substance tregon se ajo përmban fluor dhe hidrogjen. Ai klasifikohet në klasën e dytë të rrezikut, pasi fluori i formuar gjatë shpërbërjes është toksik dhe i rrezikshëm për mjedisin që na rrethon.

Kur ky acid tretet në ujë, lirohet nxehtësi në masën 59,1 kJ/mol. Ai reagon me shumë metale, duke formuar fluoride. Një fakt interesant është se edhe një pjesë e vogël e këtij acidi mund të ulë pikën standarde të ngrirjes së ujit. Në temperatura të ulëta formon me ujin këto përbërje: H2O HF, H2O 2HF dhe H2O 4HF.

Përkundër faktit se acidi hidrofluorik është një acid me forcë mesatare, ai gërryen enët e qelqit dhe silikatit. Përveç kësaj, është e vetmja substancë e klasës së saj që ndërvepron me oksidin e silikonit SiO(2). Ky oksid, nga ana tjetër, është materiali kryesor që përdoret për të bërë qelq. Acidi hidrofluorik nuk ndikon në parafinën, prandaj përdoret gjerësisht në ruajtjen e saj. Aktualisht transportohet dhe ruhet vetëm në ambalazhe plastike ose në kontejnerë prej gome dhe plumbi. Acidi me përqendrim të lartë (60%) mund të transportohet në kontejnerë të qëndrueshëm prej çeliku.

Metalet që nuk treten në të janë: plumbi, platini dhe ari. Acidi hidrofluorik teknik përmban disa papastërti, më të zakonshmet prej të cilave janë Fe, Rb, As, si dhe H2SiF6, SO2. Një acid i pastruar mirë përftohet duke e kthyer atë në hidrodifluorid kaliumi. Më pas, zbërthehet me ngrohje dhe fluori i hidrogjenit tretet në ujë.

Kur punoni në laboratorë, përdoren vegla dhe kontejnerë të bërë nga polietileni dhe teflon, dhe vëllime të mëdha të acidit fluorik ruhen në rezervuarë çeliku, të dendur, të mbyllur hermetikisht, si dhe tanke ose cilindra të tipit amoniak, të cilët duhet të kenë një ngjyrë mbrojtëse.

Acidi hidrofluorik është i rrezikshëm për shëndetin e njeriut. Ajo ka një efekt të dobët narkotik në psikikë. Nëse për ndonjë arsye futet në gjak, në këtë rast nuk mund të shmanget një formë e rëndë helmimi me ndryshime në funksionet e sistemit tretës dhe edemë pulmonare. Acidi hidrofluorik gjithashtu mund të çojë në përçarje të zemrës dhe dehje të përgjithshme të trupit.

Nëse bie në kontakt me lëkurën ose sytë, shkakton djegie të dhimbshme edhe në përqendrime të ulëta. Pasojat janë veçanërisht të pakëndshme kur acidi depërton nën thonj, ndaj është e nevojshme të punoni me të vetëm me doreza dhe nën kapuç të mirë.

Nëse ju merrni acid në lëkurë, shpëlajeni menjëherë nën ujë të rrjedhshëm dhe trajtojeni me glukonat kalciumi 2.5% në formën e një xhel. Por nuk mund të ndaleni këtu, duhet të konsultoheni urgjentisht me një mjek. Ai do ta përshkruajë atë me klorur kalciumi.

Ku përdoret ky acid i rrezikshëm? Aktualisht, përdoret në mënyrë aktive në shkatërrimin e shkëmbinjve silikat, për tretjen e metaleve si niobium, tantal dhe zirkon. Ai vepron si katalizator në hidrogjenizimin dhe dehidrogjenizimin, si dhe në prodhimin e fluoroplastikës, freoneve dhe acidit fluorosulfonik. Ajo ka gjetur aplikimin e saj edhe në industrinë e naftës. Përdoret për trajtimin e puseve të naftës për të rritur prodhimin e naftës.

Acidi hidrofluorik. Vetitë. Aplikimi

Çfarë është acidi fluorik. Molekula e fluorit (fluorid hidrogjeni). acidi përbëhet nga një atom hidrogjeni dhe një atom fluori, pra kimikati formula e acidit fluorik - HF.

Duke qenë një zgjidhje e gazit të fluorit të hidrogjenit në ujë, acidi hidrofluorik është një lëng kaustik, i pangjyrë, transparent me një erë të fortë. Ky acid është inorganik, me një nivel të lartë të aktivitetit kimik. Përftohet kryesisht si rezultat i reaksionit të fluoritit të kalciumit me acidin sulfurik në furra (rrotulluese me vidë dhe tuba) në temperaturë 120-180 0 C. Në kushte laboratorike mund të merret me zbërthimin termik të hidrofluorideve.

Vetitë e acidit hidrofluorik. Është një acid me forcë mesatare me veti kimike të veçanta. Duke ndërvepruar me ujin, ai lëshon shumë nxehtësi. Ai avullon shumë shpejt. Pika e ngrirjes së ujit zvogëlohet ndjeshëm edhe me një sasi të vogël të tij. Mund të përzihet jo vetëm me ujë, por edhe me acide të tjera. Ajoka aftësinë për të bashkëvepruar me shumë elementë dhe për të tretur shumë substanca inorganike, duke përfshirë xhamin. Reagon me shumicën e metaleve. Ai shpërndan disa metale për të formuar fluoride. Plumbi, ari, paladiumi dhe platini nuk treten në të. Nuk ka ndërveprim me materialet plastike, parafine ose gome.

Përdoret acidi hidrofluorik në industri të ndryshme, duke përfshirë miniera, petrokimike, kimike, biokimike, metalurgji (me ngjyra dhe me ngjyra), mikroelektronikë dhe të tjera. Përdoret në prodhimin e gjysmëpërçuesve, aluminit, përbërjeve të fluorit dhe fluorit të pastër, reagentëve të ndryshëm kimikë, produkteve të qelqit të formësuar, materialeve të përfundimit dhe ndërtimit dhe sendeve të ndryshme shtëpiake, në përpunimin e materialeve të ndryshme të përdorura në industri, për dezinfektimin dhe pastrimin e ujit, si dhe në zona të tjera të ndryshme prodhimi.

Acidi hidrofluorik duhet të përdoret me kujdes, duke përdorur pajisje mbrojtëse personale (syze të ngushta, doreza gome, veshje mbrojtëse, respirator) dhe duke ndjekur rregullat e sigurisë. Duke qenë një lëng shumë agresiv, me avuj të ngopur, është i rrezikshëm për njerëzit. Në rast kontakti me lëkurën dhe mukozën e njeriut, ai i shkatërron ato, duke lënë djegie. Ky acid dhe avujt e tij shkaktojnë procese mutagjene në gjakun e njeriut.

Acidi hidrofluorik në stomatologji përdorur relativisht kohët e fundit.Në të kaluarën e afërt, çimento tradicionale dentare janë përdorur për protetikë dentare. Forca e protezave më pas varej nga forca e kornizës qeramike. Me ardhjen e metodave të reja për ngjitjen e qeramikës, situata ndryshoi rrënjësisht Në vitin 1983, u zhvillua dhe u prezantua një metodë e gravimit të sipërfaqes së qeramikës dentare. Në Me këtë trajtim, zona e ngjitjes rritet për faktin se sipërfaqja bëhet e ashpër. Si rezultat, krijohet një lidhje shumë e fortë midis sipërfaqeve të ndryshme që vijnë në kontakt.

Për ruajtja e acidit fluorik Ju nuk mund të përdorni kontejnerë të bërë nga materiale silikate dhe qelqi inorganik, pasi ato gërryen këto materiale. të veshura me një material rezistent ndaj acidit fluorik).

Bleni acid hidrofluorik në Ukrainë me kushte të favorshme me dërgesë të shpejtë në të gjithë Ukrainën në dyqanin "Chemelement".

Kolegu ynë galopon me shkathtësi - ja çfarë do të thotë not!

Acidi hidrofluorik: tregime nga kimistët

Më poshtë janë përshkrimet e disa rasteve që kanë ndodhur gjatë punës me acid hidrofluorik dhe fluoride.

“Një shok kishte një këllëf Ai solli në shtëpi acid fluorik dhe e vendosi pranë ventilimit në tualet, por nëna e tij (edhe një kimist, meqë ra fjala) vendosi që ishte acid acetik. për të larë një filxhan smalt me të Peshorja u hoq shpejt, dhe me të... dhe smalt.

Për fat të mirë funksionoi, por mund të kishte përfunduar kështu:

Çfarë lloj smalti të keq po bëjnë tani - tretet në uthull!”

“Kam punuar me acid fluorik vetëm një herë për të precipituar diçka nga një solucion acidik që ka mbetur në një gotë gjatë natës, duke u nisur nga kjo niveli i lëngut, muret e xhamit u holluan me ~0,5 mm, dhe shkopi që ishte në gotë u hollua me 1 mm."

“Sipas fjalëve të një shoku tashmë të ndjerë, i cili gjithë jetën punoi si galvanizues.

Ata sollën pjesë titani për t'u gdhendur në një zgjidhje të acideve nitrik dhe hidrofluorik. Nuk e vura re menjëherë vrimën në dorezë. Gishti u dhimb pas disa orësh dhe u dhemb për disa ditë, pastaj u largua. Kur pjesë të ngjashme u sollën vitin tjetër, gishti më dhimbte vetëm nga mendimi. Dinakëria e lëngut të shkrirë të holluar është se efekti i tij nuk ndihet menjëherë."

“Pse është i rrezikshëm acidi fluorik?

Veprimi i shkrirjes në lëkurë karakterizohet nga një periudhë latente që zgjat 4-6 orë, pas së cilës shfaqen dhimbje të forta. Lëkura është e bardhë. Spazma e kapilarëve zëvendësohet nga paraliza e tyre dhe eksudimi inflamator, duke rezultuar në shfaqjen e flluskave. Tashmë në periudhën latente zhvillohen ndryshime distrofike që çojnë në suppurim të shpejtë. Me hapjen e flluskave, zbulohen indet e ziera xhelatinoze. Efekti i acidit në inde vazhdon edhe pas heqjes së tij, gjë që shpjegohet me depërtimin e thellë të joneve të fluorit. Është tipike për dëmtimet e shkaktuara nga acidi fluorik që në disa raste viktima, për shkak të mungesës së ndjeshmërisë, fillimisht nuk e vë re fillimin e dëmtimit dhe nuk merr masa për të neutralizuar efektin e acidit. Prandaj, ndonjëherë zhvillohen lezione të rënda, duke përfshirë procese nekrotike të pakthyeshme."

“Ngjarja është treguar nga një studente e diplomuar.

Partneri i tij punonte me acid hidrofluorik, në fillim gjithçka ishte në rregull, por më pas dhëmbët e tij filluan të shkërmoqen. Ai shkoi te dentisti, i mbushën dhëmbët dhe i dhanë një vit garanci (nëse mbushja bie herët, zëvendësohet falas). Pas rreth një muaji dolën të gjitha mbushjet. Mjeku instaloi të reja (falas), por ishte shumë i befasuar: në praktikën e tij të gjatë kjo nuk kishte ndodhur kurrë - është mirë që ai nuk e dinte arsyen.

“Unë isha në një ndërmarrje tregtare, ajo merrej me gravurë artistike të xhamit. Kultura e punës ishte e nivelit të mesjetës, përveç gazit në të cilin punonin fëmijët që mezi kishin mbaruar shkollën ose sistemi i ujërave të zeza, ka kova të mbeturinave dhe fuçi me ujë të pastër, nga ku ai vjen me lugë.

Nuk e di historinë mjekësore të punëtorëve, por dyshoj se kostot e trajtimit do të kalojnë shumën e parave të fituara”.

"Metalet e nëngrupit të titanit dhe niobiumit me tantal, rezistent ndaj aqua regia, gërmohen nga acidi fluorik dhe gërryhen në solucione të tjera të përbërjeve inorganike që përmbajnë fluor dhe pjesë të banjove galvanike nuk mund të përdoren në kontakt me elektrolite që përmbajnë fluor. borofluoride dhe silikofluoride Kam pasur një rast kur një elektrolit floridi bor hante përmes një kapaku titani prej dy milimetrash pa kontakt të drejtpërdrejtë - për shkak të zvarritjes së kripërave.

Nëse keni nevojë të gdhendni një copë çeliku nga një pjesë bronzi, atëherë me acid klorhidrik procesi mund të zgjasë një muaj, ndërsa fluori mund ta bëjë atë në një ditë.

Por nuk pata fat me përcaktimin e rezistencës së qelqit ndaj borofluorideve (nga ndryshimet në peshë) - sa herë që thyeja aksidentalisht enët."

Fragment nga prezantimi i Carl Christie's 2009 mbi procesin kimik për prodhimin e fluorit:

* Në vitin 1986, më kërkuan të rishikoja sintezën kimike të F 2 në Paris në 100 vjetorin e zbulimit të fluorit nga Moissan.

* Një javë para kongresit, duke përgatitur sllajdet e mia, nga puna ime në gjeneratorët e gazit fluor kuptova se nuk ka asnjë arsye pse F 2 nuk duhet të përgatitet me mjete kimike. Kombinimi i dy parimeve rudimentare duhet të përballojë F 2:
- Anionet janë oksidues më të dobët se komponimet e tyre mëmë neutrale dhe këta, nga ana tjetër, janë oksidues më të dobët se jonet përkatëse.
- Acidet më të forta zhvendosin acidet më të dobëta nga kripërat e tyre.

* E dija gjithashtu se MnF 6 2- mund të përgatitet në një mjedis ujor:

2KMnO 4 + 2KF + 10HF + 3H 2 O 2 = K 2 MnF 6 + 8H 2 O + 3O 2

dhe se MnF 4 është termodinamikisht i paqëndrueshëm dhe zbërthehet në temperaturën e dhomës në një fluor më të ulët dhe F 2:

MnF 4 = MnF 3 + 1/2F 2

Kështu që unë vrapova në laborator, përgatita K 2 MnF 6 nga HF ujore, drejtova një reaksion zhvendosjeje me SbF 5:

K 2 MnF 6 + 2SbF 5 = 2KSbF 6 + MnF 3 + 1/2F 2

dhe në 3 ditë kisha përgatitur me sukses fluorin elementar me mjete kimike në rendiment të lartë dhe në presion atmosferik. Pjesa tjetër është histori. Ironia e vetme ishte se si K 2 MnF 6 ashtu edhe SbF 5 ishin të njohur për më shumë se 100 vjet dhe madje edhe Moissan mund të kishte dalë me këtë skemë, po ta kishte menduar.

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Lëkundjet harmonike Formula e fizikës së frekuencës së lëkundjeve