Pika e trefishtë e ujit. Verifikimi i kanaleve matëse të fluksit të sistemeve matëse të informacionit

Pika korrespondon me vetveten presion të ulët, në të cilën është ende e mundur të transformohet një substancë nga gjendje e ngurtë në të lëngshme dhe të pasme, d.m.th., një gjendje ekuilibri midis fazave të ngurta dhe të lëngshme; në presione më të ulëta gjendja e lëngshme nuk ekziston. I njëjti vizatim tregon kurbën e varësisë nga presioni avull i ngopur në temperaturën e përmendur në § 13, pjesa II (shih Fig. 11.25) dhe në § 17 (shih formulën (3.32)). Në të majtë të kësaj lakore, substanca është në temperatura më të ulëta se pika e vlimit, domethënë në gjendje të lëngshme; pikat e vendosura në të djathtë të kësaj lakore korrespondojnë me më shumë temperaturat e larta dhe, për rrjedhojë, shtetet avulli i pangopur. Përgjatë vetë kurbës, avulli i lëngshëm dhe i ngopur ekzistojnë njëkohësisht, d.m.th., secila pikë e kësaj lakore korrespondon me një gjendje ekuilibri midis lëngut të vluar dhe tij. avull i ngopur. Pika në këtë kurbë korrespondon me temperaturën më të ulët dhe presionin më të ulët në të cilin një lëng mund të ekzistojë ende në ekuilibër me avujt e tij të ngopur. Pika quhet pikë e trefishtë të kësaj substance. Në këtë pikë, të tre fazat ekzistojnë njëkohësisht në ekuilibër me njëra-tjetrën ose gjendjet e grumbullimit substancat: të ngurta, të lëngëta dhe të gazta (avulli i ngopur). Për çdo substancë ka të caktuara

vlerat e presionit dhe temperaturës së pikës së trefishtë. Në presione më të ulëta, mund të ekzistojnë vetëm gjendje të ngurtë dhe të gaztë. Kurba tregon lidhjen midis presionit dhe temperaturës së avullit të ngopur në ekuilibër me fazën e ngurtë.

Avullimi i drejtpërdrejtë i trupave të ngurtë (i quajtur "sublimim" ose sublimim) ndodh në temperatura më të ulëta se temperatura e pikës së trefishtë.

Për shumë substanca (metale, etj.) temperatura normale (15° C) është dukshëm më e ulët se temperatura e pikave të tyre të trefishta. Sipas lakores, këto substanca në temperaturë normale kanë presion shumë të ulët avujt e ngopur. Natyrisht, aq më i madh është presioni i avullit të ngopur mbi sipërfaqe të ngurta, aq më intensiv mund të ndodhë procesi i avullimit të këtyre trupave. Për shembull, jodi avullon lehtësisht, i cili në pikën e tij të trefishtë (114 ° C) ka një presion të ngopur avulli prej 90 mm Hg. Art. Tharja e rrobave të lagura në të ftohtë shpjegohet me faktin se uji në të fillimisht ngrin, dhe akulli që rezulton më pas avullon, pasi në të ftohtë temperatura e akullit është më e vogël se temperatura e pikës së trefishtë të ujit dhe presioni i avullit të ujit të ngopur arrin disa milimetra merkur (në -10°C ky presion është i barabartë me

Vini re se ngrohje specifike sublimimi, d.m.th., nxehtësia e nevojshme për të shndërruar një substancë nga një gjendje e ngurtë drejtpërdrejt në një gjendje të gaztë, rezulton të jetë e barabartë me shumën nxehtësitë specifike të shkrirjes dhe avullimit.

Temperatura e pikës së trefishtë të ujit përdoret si temperaturë referimi në shkallën termodinamike Kelvin. Le të supozojmë se një lëng pune ideal, që kryen një cikël ideal Carnot, merr nxehtësi në temperaturë dhe lëshon nxehtësi në temperaturë, sipas §, mund të gjejmë raportin e temperaturës të nevojshme për të caktuar vlera të caktuara (“referencë”). Si temperatura referencë të tilla, ne mund të marrim temperaturat e ujit të vluar dhe shkrirjes së akullit kushte normale, duke marrë diferencën e tyre 100° C. Më pas, nga raporti i matur dhe diferenca e zgjedhur, mund të përcaktohet e gjithë shkalla e temperaturës. Natyrisht, pikat e referencës duhet të riprodhohen me saktësi shumë të lartë, pasi ato përcaktojnë madhësinë e shkallës. Prandaj, V. Thomson (Kelvin) dhe, pavarësisht nga ai, D.I Mendeleev propozuan krijimin e një shkalle me një temperaturë referimi, për të cilën u zgjodh një pikë e trefishtë e ujit me shumë saktësi (me një gabim që nuk kalon një shkallë). NË Sistemi ndërkombëtar njësive sasive fizike dhënë përkufizimin e mëposhtëm gradë: Kelvini është një njësi e temperaturës në shkallën termodinamike të temperaturës, në të cilën temperatura e pikës së trefishtë të ujit është vendosur në 273.16° (e saktë).

Metoda e krahasimit d.m.th., matjet e një numri ritmesh të rrjedhës që riprodhohen në instalimet shembullore të matjes së rrjedhës të vendosura në LO VNIIM (Departamenti Lomonosov i Institutit Kërkimor Gjith-Rus të Metrologjisë me emrin D.I. Mendeleev Dallimi më i madh midis rezultateve të matjes dhe vlerat e njohura shpejtësia e rrjedhjes është gabimi kryesor i kanalit matës.

Një metodë për krahasimin e kanalit matës që verifikohet dhe një pajisje standarde matëse të rrjedhës kur matni të njëjtat shpejtësi rrjedhjeje. Dallimi në leximet e tyre gjatë matjes së shpejtësive të rrjedhës përcakton gabimin e kanalit që verifikohet.

1. Termoçiftet, karakteristikat e çifteve materiale, termoçiftet e filmit, duke përfshirë ato të bëra duke përdorur teknologjinë e mikrosilikonit.

2. Termometrat e rezistencës, materialet, llojet e ekzekutimit, vlerësimet, diagramet elektrike përfshirjet.

3. Termistorë, materiale, parametra, vlerësime, dizajne.

4. Kalibrimi (certifikimi) dhe verifikimi i instrumenteve matëse të temperaturës.

5. Konvertuesit e tjerë të temperaturës:

- PT-të e fibrave optike,

Pirometra,

Imazhe termike.

2. MATJA E TEMPERATURËS MËSHTON:

1. MPTS – 90. Shkalla Kelvin dhe shkalla Celsius. Zero në C korrespondon me pikën e trefishtë të ujit 00 C → 273.160 K.

Përveç kësaj, ka pika referimi të temperaturës:

Galium me një pikë shkrirje Kallaj me një pikë shkrirje -

Pikat e ngurtësimit të indiumit (156,5985 °C), zinkut (419,527 °C), aluminit (660,323 °C), argjendit (961,78 °C)

Pika e referencës.

Pikat e referencës janë pikat në të cilat bazohet shkalla e matjes.

Shkalla Ndërkombëtare e Temperaturës Praktike është ndërtuar në pika referimi. Pikat e referencës në shkallën Celsius janë pika e ngrirjes (0°C) dhe pika e vlimit të ujit (100°C) në nivelin e detit.

Pika e trefishtë e ujit.

Vëllimi i trefishtë i ujit- vlera të përcaktuara rreptësisht të temperaturës dhe presionit në të cilat uji mund të ekzistojë njëkohësisht dhe në ekuilibër në në formën e tre faza - në gjendje të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Pika e trefishtë e ujit është një temperaturë prej 273,16 K dhe një presion prej 611,657 Pa.

Pika e trefishtë e ujit është pika më e lehtë e referencës për t'u zbatuar. Për ta ruajtur dhe riprodhuar atë, mund të përdoret një termostat ose një balonë Dewar e mbushur me një përzierje akulli dhe uji të grimcuar. Janë krijuar edhe termostate të posaçëm për ruajtjen e enëve të ujit me pikë trefishe dhe mbajtjen e tyre në gjendje pune për një kohë të gjatë.

Karakteristikat e zbatimit me saktësinë më të lartë: Rekomandohet të filloni matjet një ditë pas përgatitjes së akullit

mantel. Është e nevojshme të parandaloni hyrjen e dritës nga burimet e jashtme në enë dhe termometër (për të shmangur futjen e nxehtësisë nga rrezatimi). Për ta bërë këtë, rekomandohet të mbuloni termometrin me një leckë të trashë. Thellësia e zhytjes varet nga lloji i termometrit. Për termometrat standardë të platinit me diametër 5-7 mm, është të paktën 15 cm.

Pika e trefishtë e ujit.

Siç shihet nga parametrat e pikës së trefishtë të ujit, në kushte normale bashkëjetesa ekuilibër e akullit, avullit të ujit dhe ujit të lëngët është e pamundur. Kjo rrethanë duket se kundërshton vëzhgimet e përditshme - akulli, uji dhe avulli shpesh vërehen njëkohësisht. Por nuk ka asnjë kontradiktë - gjendjet e vëzhguara janë larg ekuilibrit termodinamik dhe realizohen në praktikë vetëm për shkak të kufizimeve kinetike tranzicionet fazore. Pika e trefishtë e ujit karakterizohet nga një grup i caktuar i parametrave të presionit dhe temperaturës, prandaj ndonjëherë mund të përdoret si "pikë referimi" - domethënë një pikë referimi, për shembull, për kalibrimin e instrumenteve.

U (TT) ,

termo1 2

α – Koeficienti Seebeck ose termofuqia specifike.

Le të marrim një substancë në formën e një avulli të lëngshëm dhe të ngopur në ekuilibër me të dhe, pa ndryshuar vëllimin, do të fillojmë të heqim nxehtësinë prej tij. Ky proces do të shoqërohet me një ulje të temperaturës së substancës dhe një ulje përkatëse të presionit. Prandaj, pika që përfaqëson gjendjen e substancës në diagramin (p, T) lëviz poshtë kurbës së avullimit (Fig. 127.1). Kjo vazhdon derisa të arrihet temperatura e kristalizimit të substancës, që korrespondon me vlerën e presionit të ekuilibrit. Le të shënojmë këtë temperaturë. Gjatë gjithë kohës që procesi i kristalizimit është në vazhdim, temperatura dhe presioni mbeten të pandryshuara. Nxehtësia e hequr në këtë rast është nxehtësia e çliruar gjatë kristalizimit.

Temperatura dhe presioni përkatës i ekuilibrit të saj - kuptime të vetme temperaturat dhe presionet në të cilat tri fazat e një substance mund të jenë në ekuilibër: të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Pika përkatëse në diagram (p, T) quhet pikë e trefishtë. Kështu, pika e trefishtë përcakton kushtet në të cilat tre faza të një substance mund të jenë në ekuilibër njëkohësisht.

Në fund të procesit të kristalizimit, fazat e ngurta dhe të gazta do të jenë në ekuilibër. Nëse vazhdoni të hiqni nxehtësinë nga substanca, temperatura do të fillojë të ulet përsëri. Prandaj, presioni i avullit që është në ekuilibër me fazën kristalore zvogëlohet. Pika që përfaqëson gjendjen e substancës lëviz poshtë kurbës së sublimimit.

Temperatura e pikës së trefishtë është temperatura në të cilën një substancë shkrihet kur është nën një presion të barabartë me në presione të tjera, pika e shkrirjes do të jetë e ndryshme. Marrëdhënia midis presionit dhe pikës së shkrirjes përshkruhet nga një kurbë shkrirjeje që fillon në pikën e trefishtë. Kështu, pika e trefishtë rezulton të shtrihet në kryqëzimin e tre kthesave që përcaktojnë kushtet e ekuilibrit të dy fazave: të ngurtë dhe të lëngët, të lëngët dhe të gaztë dhe, së fundi, të ngurtë dhe të gaztë.

Në varësi të raportit ndërmjet vëllimeve specifike të fazës së ngurtë dhe të lëngët, kurba e shkrirjes shkon ose si në Fig. 127.1 (), ose si në Fig. 127.2 ().

Lakoret e shkrirjes, avullimit dhe sublimimit prishen plan koordinativ në tre fusha. Në të majtë të kurbave të sublimimit dhe shkrirjes shtrihet rajoni i fazës së ngurtë, midis kurbave të shkrirjes dhe avullimit ndodhet rajoni i gjendjeve të lëngëta dhe së fundi, në të djathtë të kurbave të avullimit dhe të sublimimit shtrihet rajoni i gjendjeve të gazta të materies. . Çdo pikë në njërën prej këtyre zonave përfaqëson gjendjen përkatëse njëfazore të substancës (gjatë gjithë kohës po i referohemi vetëm gjendjeve të ekuilibrit, d.m.th., gjendjeve në të cilat substanca, në kushte konstante të jashtme, qëndron për një kohë arbitrare të gjatë).

Çdo pikë që shtrihet në njërën nga kthesat që kufizon rajonin përfaqëson gjendjen e ekuilibrit të dy fazave përkatëse të substancës. Pika e trefishtë paraqet gjendjen e ekuilibrit të të tre fazave. Kështu, çdo pikë në diagram përfaqëson një gjendje të caktuar ekuilibri të një substance. Kjo është arsyeja pse quhet diagrami i gjendjes.

Për një substancë me disa modifikime kristalore, diagrami fazor ka më shumë karakter kompleks. Në Fig. Figura 127.3 tregon një diagram për rastin kur numri i modifikimeve të ndryshme të kristalit është dy. Në këtë rast ka dy pika të trefishta. Në një pikë, lëngu, gazi dhe modifikimi i parë kristalor janë në ekuilibër në një pikë, modifikimet e lëngshme dhe kristalore janë në ekuilibër

Diagrami fazor për çdo substancë specifike është ndërtuar mbi bazën e të dhënave eksperimentale. Duke ditur diagramin fazor, ne mund të parashikojmë se në çfarë gjendje do të jetë substanca kushte të ndryshme(në kuptime të ndryshme dhe T), si dhe çfarë transformimesh do të pësojë substanca gjatë proceseve të ndryshme.

Le ta shpjegojmë këtë me shembujt e mëposhtëm. Nëse merrni një substancë në gjendje, pikë përkatëse 1 në Fig. 127.1, dhe t'i nënshtrohen ngrohjes izobarike, atëherë substanca do të kalojë nëpër sekuencën e gjendjeve të treguar nga vija me pika 1-2: kristale - lëng - gaz. Nëse e njëjta substancë merret në gjendjen e përshkruar në pikën 3 dhe gjithashtu i nënshtrohet ngrohjes izobarike, atëherë sekuenca e gjendjeve (vija me pika 3-4) do të jetë e ndryshme: kristalet kthehen drejtpërdrejt në gaz, duke anashkaluar fazën e lëngshme.

Nga diagrami fazor del se faza e lëngët mund të ekzistojë në gjendje ekuilibri vetëm në presione jo më të vogla se presioni i pikës së trefishtë (e njëjta gjë vlen edhe për fazën e ngurtë II në figurën 127.3). Në presione më të ulëta, vërehen vetëm lëngje të superftohura.

Shumica substanca të zakonshme Pika e trefishtë shtrihet ndjeshëm nën presionin atmosferik, si rezultat i së cilës kalimi i këtyre substancave nga gjendja e ngurtë në atë të gaztë ndodh përmes një faze të lëngshme të ndërmjetme. Për shembull, pika e trefishtë e ujit korrespondon me një presion prej 4.58 mm Hg. Art. dhe temperatura 0,0075°C. Për dioksidin e karbonit, presioni i pikës së trefishtë është 5.11 atm (temperatura e pikës së trefishtë -56.6 ° C). Prandaj, kur presioni atmosferik Dioksidi i karbonit mund të ekzistojë vetëm në gjendje të ngurtë dhe të gaztë.

Dioksidi i ngurtë i karbonit (akulli i thatë) shndërrohet drejtpërdrejt në gaz. Temperatura e sublimimit të dioksidit të karbonit në presionin atmosferik është -78°C.

Nëse vëllimi specifik i kristaleve tejkalon vëllimin specifik të fazës së lëngshme, atëherë sjellja e substancës në disa procese mund të rezultojë të jetë shumë e veçantë. Le të marrim për shembull substancë e ngjashme në gjendjen e përshkruar nga pika 1 në Fig. 127.2 dhe i nënshtrohen kompresimit izotermik. Me një kompresim të tillë, presioni rritet, dhe procesi përshkruhet në një diagram vertikal të vijës (shih vijën me pika 1-2). Gjatë procesit, substanca kalon në sekuencën e mëposhtme të gjendjeve: gaz - kristale - gjendje të lëngshme. Një sekuencë e tillë vërehet qartë vetëm në temperatura më të ulëta se temperatura e pikës së trefishtë.

Si përfundim, le të vërejmë një veçori tjetër të diagramit të gjendjes. Kurba e avullimit përfundon në pikë kritike K. Prandaj, është i mundur një kalim nga rajoni i gjendjeve të lëngëta në rajonin e gjendjeve të gazta, duke anashkaluar pikën kritike, pa kaluar kurbën e avullimit (shih tranzicionin me pika 3-4 në Fig. 127.2). Në Fig. Figura 123.4 tregon se si duket një tranzicion i tillë në diagramin (). Në këtë rast, kalimi nga gjendje e lëngët në gaz (dhe prapa) ndodh vazhdimisht, përmes një sekuence të gjendjeve njëfazore. Vini re se pika me koordinatë T, e marrë në kurbën e avullimit, korrespondon në Fig. 123.4 i gjithë seksioni horizontal i izotermës përkatëse.

Kalimi i vazhdueshëm ndërmjet lëngut dhe gjendjet e gazta e mundur sepse dallimi mes tyre është më shumë sasior sesa cilësor; në veçanti, të dyja këtyre gjendjeve u mungon anizotropia. Kalim i vazhdueshëm nga gjendje kristalore në të lëngshme ose të gazta është e pamundur, sepse tipar karakteristik gjendja kristalore, siç e dimë, është anizotropia. Kalimi nga një gjendje që posedon anizotropi në një gjendje që nuk e posedon atë mund të ndodhë vetëm në një kërcim - anizotropia nuk mund të jetë e pranishme vetëm pjesërisht, ose është atje ose nuk është, mundësia e tretë është e përjashtuar. Për këtë arsye, kurba e sublimimit dhe ajo e shkrirjes nuk mund të përfundojnë në të njëjtën mënyrë siç përfundon kurba e avullimit në pikën kritike. Kurba e sublimimit shkon deri në pikën e shkrirjes;

Në të njëjtën mënyrë, një kalim i vazhdueshëm nga një modifikim kristalor në tjetrin është i pamundur. Modifikime të ndryshme kristalore të një substance dallohen nga elementët e tyre të simetrisë së natyrshme. Meqenëse çdo element i simetrisë mund të jetë vetëm i pranishëm ose i munguar, një kalim nga një fazë e ngurtë në tjetrën është e mundur vetëm papritur. Për këtë arsye, kurba e ekuilibrit të të dyjave fazat e ngurta, si një kurbë e shkrirë, shkon në pafundësi.

Bashkëjetesa e njëkohshme e tre fazave të ujit

Siç shihet nga parametrat e pikës së trefishtë të ujit, në kushte normale bashkëjetesa ekuilibër e akullit, avullit të ujit dhe ujit të lëngët është e pamundur. Kjo rrethanë duket se kundërshton vëzhgimet e përditshme - akulli, uji dhe avulli shpesh vërehen njëkohësisht. Por nuk ka asnjë kontradiktë - gjendjet e vëzhguara janë larg ekuilibrit termodinamik dhe realizohen në praktikë vetëm për shkak të kufizimeve kinetike të tranzicioneve fazore. Pika e trefishtë e ujit karakterizohet nga një grup i caktuar i parametrave të presionit dhe temperaturës, prandaj ndonjëherë mund të përdoret si "pikë referimi" - domethënë një pikë referimi, për shembull, për kalibrimin e instrumenteve.

Shihni gjithashtu

Lidhjet

• Uji në pikën e trefishtë. (Në fakt një lloj lëngu i superftohur) Video

Shënime

Fondacioni Wikimedia.

2010.

Shihni se çfarë është "Pika e trefishtë e ujit" në fjalorë të tjerë: pikë e trefishtë e ujit fjalor energjie. 2006] Temat e energjisë në përgjithësi EN pika e trefishtë e ujitTPW ... Udhëzues teknik i përkthyesit

Pika e trefishtë- ujë; presion p; t temperaturës. PIKA E TRESHTË, gjendje e bashkëjetesës së ekuilibrit të tre fazave të një lënde, zakonisht të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Temperatura e pikës së trefishtë të ujit (pika ku bashkëjetojnë akulli, uji dhe avulli) është 0,01°C (273,16 K) në... ... Fjalor Enciklopedik i Ilustruar

Një gjendje e bashkëjetesës ekuilibër. Pika e trefishtë e ujit është tre fazat e një lënde, zakonisht të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Temperatura e pikës së trefishtë të ujit (pika e bashkëjetesës së akullit, ujit dhe avullit, Fig.) është 0.01.C (273.16 K) në një presion prej 6.1 hPa... ... I madh Fjalor Enciklopedik

Pika e trefishtë- pika në diagramin e gjendjes termodinamike që korrespondon me ekuilibrin e tre fazave të konsideruar sistemi termodinamik. Për shembull, pika e trefishtë e ujit korrespondon me ekuilibrin e një sistemi të përbërë nga akulli, uji dhe avujt e ujit. Temperatura......

PIKA E TRESHTE- një pikë në diagramin e gjendjes termodinamike që korrespondon me ekuilibrin e tre fazave të sistemit termodinamik në shqyrtim. Për shembull, pika e trefishtë e ujit korrespondon me ekuilibrin e një sistemi të përbërë nga akulli, uji dhe avujt e ujit. Temperatura...... Fjalori metalurgjik

Gjendja e bashkëjetesës së ekuilibrit të tre fazave të një lënde, zakonisht të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Temperatura e pikës së trefishtë të ujit (pika ku bashkëjetojnë akulli, uji dhe avulli, Fig.) është 0,01 ° C (273,16 K) në një presion prej 6,1 hPa (4,58 mm Hg). * * *… Fjalor Enciklopedik

Llojet tipike të diagrameve fazore. Një vijë e gjelbër me pika tregon sjelljen anormale të ujit

pikë e trefishtë- një pikë në diagramin fazor që korrespondon me bashkëjetesën e tre fazave të një substance. Nga rregulli i fazës rrjedh se një substancë kimikisht individuale (sistemi me një përbërës) në ekuilibër nuk mund të ketë më shumë se tre faza. Këta të tre...... Fjalor Enciklopedik i Metalurgjisë

Në termodinamikë, një pikë në një diagram fazor që korrespondon me bashkëjetesën ekuilibër të tre fazave në një vakum. Nga rregulli i fazës Gibbs rrjedh se një substancë kimikisht individuale në një sistem me një përbërës në ekuilibër nuk mund të ketë më shumë se tre faza. ... Enciklopedi fizike

PIKA E TRESHTË, temperatura dhe presioni në të cilin të tre gjendjet e materies (e ngurtë, e lëngët, e gaztë) mund të ekzistojnë njëkohësisht. Për ujin, pika e trefishtë ndodhet në një temperaturë prej 273.16 K dhe një presion prej 610 Pa... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

Pika e trefishtë e ujit - çfarë është dhe çfarë ndodh me ujin në këtë moment...

Natyrisht, shumë prej nesh kanë dëgjuar për pikën e trefishtë të ujit, por jo të gjithë e dinë dhe e kuptojnë se çfarë është.

Si fillim, për një kuptim më të mirë dhe më të plotë të këtij termi, do të japim disa përkufizime nga burime të ndryshme.

Pika e trefishtë e ujit është...

Fjalori i madh enciklopedik

Pika e trefishtë - një gjendje e bashkëjetesës ekuilibër. Pika e trefishtë e ujit është tre fazat e një lënde, zakonisht të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Temperatura e pikës së trefishtë të ujit (pika e bashkëjetesës së akullit, ujit dhe avullit, Fig.) është 0.01.C (273.16 K) në një presion prej 6.1 hPa (4.58 mm Hg).

Fjalori i madh enciklopedik. 2000

Fjalor Enciklopedik i Metalurgjisë

Pika e trefishtë është një pikë në diagramin e gjendjes termodinamike që korrespondon me ekuilibrin e tre fazave të sistemit termodinamik në shqyrtim. Për shembull, pika e trefishtë e ujit korrespondon me ekuilibrin e një sistemi të përbërë nga akulli, uji dhe avujt e ujit. Temperatura e pikës së trefishtë të ujit është 0°C ose 273,16 K.

Fjalor enciklopedik i metalurgjisë. - M.: Inxhinieri Intermet. Kryeredaktor N.P. Lyakishev. 2000

Enciklopedi fizike

Pika e trefishtë - në termodinamikë, një pikë në diagramin e gjendjes që korrespondon me bashkëjetesën ekuilibër të tre fazave të një substance. Nga rregulli i fazës Gibbs rrjedh se një substancë kimikisht individuale (sistemi me një përbërës) në ekuilibër nuk mund të ketë më shumë se tre faza. Këto tre faza (për shembull, e ngurtë, e lëngët dhe e gaztë ose, si squfuri, e lëngët dhe dy varietete alotropike kristalore) mund të bashkëjetojnë vetëm në vlerat e temperaturës Tm dhe presionit rt, të cilat përcaktojnë koordinatat e Tm në diagramin p-T. . (oriz.). Për CO2, për shembull, Tt = 216,6 K, RT = 5,16 105 N/m2, për T. t ujë - bazë. pikë referimi abs. termodinamik shkalla e temperaturës- Tt=273.16K (saktësisht), RT=4.58 mmHg. Art. (609 N/m2).

Enciklopedi fizike. Në 5 vëllime. - M.: Enciklopedia Sovjetike. Kryeredaktori A. M. Prokhorov. 1988

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

PIKA E TRESHTË, temperatura dhe presioni në të cilin të tre gjendjet e materies (e ngurtë, e lëngët, e gaztë) mund të ekzistojnë njëkohësisht. Për ujin, pika e trefishtë është e vendosur në një temperaturë prej 273.16 K dhe një presion prej 610 Pa.

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

Për ta përmbledhur, mund të themi se në natyrë ekziston një raport i caktuar i temperaturës dhe presionit në të cilin një substancë mund të ekzistojë njëkohësisht në tre gjendje.

Për ujin, pika e trefishtë korrespondon me leximet e mëposhtme të temperaturës dhe presionit:

• Temperatura - 273,16 K;
• Presioni - 610 Pa.

Pika e trefishtë e ujit - video

Ju ftojmë të shikoni një video që vizualizon në mënyrë të përsosur sjelljen e ujit në pikën e trefishtë.

Siç e shohim, uji është në një transformim të vazhdueshëm ciklik të gjendjeve të tij... një pamje shumë interesante - lëvizje e përhershme.

Një pikë e trefishtë është një substancë në tre "masa" në të njëjtën kohë...