Acidi klorhidrik në përbërjen e ilaçeve. Acidi klorhidrik - acidi hidroklorur

ACIDI HIDROKLORIK (acid klorhidrik) - një acid monobazik i fortë, një tretësirë ​​e klorurit të hidrogjenit HCl në ujë, është një nga përbërësit më të rëndësishëm të lëngut gastrik; në mjekësi përdoret si ilaç për pamjaftueshmërinë e funksionit sekretues të stomakut. S. to është një nga kimikatet më të përdorura. reagentë të përdorur në laboratorët diagnostikues biokimikë, sanitarë dhe higjienikë dhe klinikë. Në stomatologji, solucion 10% S. përdoret për zbardhjen e dhëmbëve në rast të fluorozës (shih Zbardhja e dhëmbëve). S. to përdoret për prodhimin e alkoolit, glukozës, sheqerit, ngjyrave organike, klorureve, xhelatinës dhe ngjitësit, në farmaceutikë. industria, në rrezitje dhe ngjyrosje lëkure, sapunifikimin e yndyrave, në prodhimin e karbonit aktiv, në ngjyrosjen e pëlhurave, gdhendjen dhe saldimin e metaleve, në proceset hidrometalurgjike për pastrimin e gropave nga depozitimet e karbonateve, oksideve dhe sedimenteve të tjera, në pllakosje etj.

S. to.

S. k. ishte i njohur në shekullin e 15-të. Zbulimi i tij i atribuohet atij. alkimist Valentin. Për një kohë të gjatë besohej se S. to është një përbërje oksigjeni e një kimikati hipotetik. element muria (prandaj një nga emrat e tij - acidum muriaticum). Kimik. struktura e S. k. u krijua përfundimisht vetëm në gjysmën e parë të shekullit të 19-të. Davy (N. Davy) dhe J. Gay-Lussac.

Në natyrë, kloruri i lirë i natriumit praktikisht nuk ekziston, por kripërat e tij klorur natriumi (shih kripën e tryezës), klorur kaliumi (shih), klorur magnezi (shih), klorur kalciumi (shih), etj. janë shumë të përhapura.

Kloruri i hidrogjenit HCl në kushte normale është një gaz pa ngjyrë me një erë specifike të athët; kur lëshohet në ajër të lagësht, ai "tym" fort, duke formuar pika të vogla të aerosolit S. në klorur hidrogjeni është toksik. Pesha (masa) e 1 litër gaz në 0° dhe 760 mm Hg. Art. e barabartë me 1,6391 g, dendësia e ajrit 1,268. Kloruri i lëngshëm i hidrogjenit vlon në -84,8° (760 mmHg) dhe ngurtësohet në -114,2°. Kloruri i hidrogjenit tretet mirë në ujë, duke lëshuar nxehtësi dhe duke formuar klorur hidrogjeni; tretshmëria e tij në ujë (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

S. to është një lëng transparent pa ngjyrë me një erë të fortë të klorurit të hidrogjenit; papastërtitë e hekurit, klorit ose substancave të tjera e ngjyrosin sodën në të verdhë-gjelbër.

Vlera e përafërt e përqendrimit të S. si përqindje mund të gjendet nëse rrahja. zvogëloni peshën e S. me një dhe shumëzojeni numrin që rezulton me 200; për shembull, nëse ud. Pesha e S. është 1.1341, pastaj përqendrimi i tij është 26.8%, pra (1.1341 - 1) 200.

S. K. është kimikisht shumë aktiv. Ai shpërndan me çlirimin e hidrogjenit të gjitha metalet që kanë një potencial negativ normal (shih Potencialet fizike dhe kimike), shndërron shumë okside dhe hidrokside metali në kloride dhe çliron përbërje të lira nga kripërat si fosfatet, silikatet, boratet etj.

Në një përzierje me azot (3:1), të ashtuquajturat. aqua regia, S. reagon me arin, platinin dhe metale të tjera kimikisht inerte, duke formuar jone komplekse (AuCl4, PtCl6, etj.). Nën ndikimin e agjentëve oksidues, S. oksidohet në klor (shih).

S. reagon me shumë substanca organike, për shembull, proteina, karbohidrate, etj. Letra, pambuku, liri dhe shumë fibra artificiale shkatërrohen nën ndikimin e acidit sintetik.

Metoda kryesore e prodhimit të klorurit të hidrogjenit është sinteza nga klori dhe hidrogjeni. Sinteza e klorurit të hidrogjenit vazhdon në përputhje me reaksionin H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Metoda të tjera për prodhimin e klorurit të hidrogjenit janë klorinimi i përbërjeve organike, dehidroklorinimi i derivateve organike të klorit dhe hidroliza e disa përbërjeve inorganike me eliminimin e klorurit të hidrogjenit. Më rrallë, në laborator. Në praktikë, ata përdorin metodën e vjetër të prodhimit të klorurit të hidrogjenit duke reaguar kripën e tryezës me acidin sulfurik.

Një reagim karakteristik ndaj S. dhe kripërave të tij është formimi i një precipitati të bardhë djathi të klorurit të argjendit AgCl, i tretshëm në një tepricë të tretësirës ujore të amoniakut:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Ruani S. në enë qelqi me tapa të bluar në një dhomë të freskët.

Në 1897, I.P. Pavlov vërtetoi se qelizat parietale të gjëndrave gastrike të njerëzve dhe gjitarëve të tjerë sekretojnë S. në një përqendrim të vazhdueshëm. Supozohet se mekanizmi i sekretimit të S. konsiston në transferimin e joneve H+ nga një bartës specifik në sipërfaqen e jashtme të membranës apikale të tubulave ndërqelizore të qelizave parietale dhe hyrjen e tyre pas shndërrimit shtesë në lëngun gastrik (shih ). Jonet C1~ nga gjaku depërtojnë në qelizën parietale duke transportuar njëkohësisht jonin bikarbonat HCO në drejtim të kundërt. Për shkak të kësaj, jonet C1~ hyjnë në qelizën parietale kundër gradientit të përqendrimit dhe prej saj në lëngun gastrik. Qelizat parietale sekretojnë tretësirë

S. në., përqendrimi i të cilave është përafërsisht. 160 mmol!l.

Bibliografi: Volfkovich S.I., Egorov A.P. dhe Epstein D.A. Teknologjia kimike e përgjithshme, vëll. 491 e të tjerë, M.-L., 1952; Substancat e dëmshme në industri, ed. N.V. Lazarev dhe I.D Gadaskina, vëll. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Bazat e kimisë së përgjithshme, vëll 1 - 2, M., 1973; Kujdesi urgjent për helmimin akut, Manual i toksikologjisë, ed. S. N. Golikova, f. 197, M., 1977; Bazat e Mjekësisë Ligjore, ed. N.V. Popova, fq. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Baza farmakologjike për trajtimin e sëmundjeve të sistemit të tretjes, f. 232, M., 1976; Rem dhe G. Kursi i kimisë inorganike, përkth. me gjermanisht, vëll 1, f. 844, M., 1963; Udhëzues për ekzaminimin mjekoligjor të helmimeve, ed. R.V Berezhny et al., f. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (pharm.), A. F. Rubtsov (gjykim).

1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (O °C), 76.9 105 (50 °C); niveli i varësisë nga temperatura logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K); Koeficient

R-vlera e HC1 në 25 °C dhe 0,1 MPa (mol %): në pentan - 0,47, heksan - 1,12, heptan - 1,47, oktan - 1,63. Ritmi P i HC1 në halogjenët alkil dhe aril është i ulët, për shembull. 0,07 / për C 4 H 9 C1. Vlera e pH në rangun nga -20 në 60 ° C zvogëlohet në serinë dikloroetan-tri-kloroetan-tetrakloroetan-trikloretilen. Vlera e pH në 10°C në një seri është afërsisht 1/, në eteret e karbonit është 0,6/, në përbërjet karbonike është 0,2/. Formohen R 2 O · HCl stabile. Ritmi P i HC1 në bindet dhe është për KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), për NaCl 1,90·10 -4 / (900° ME).

Dhoma e kripës. HCl në ujë është shumë ekzotermik. proces, për pafundësisht i ndashëm. tretësirë ​​ujore D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167.080 kJ/; HC1 është plotësisht i jonizuar. Vlera e pH e HC1 varet nga temperatura (Tabela 2) dhe HC1 e pjesshme në përzierjen e gazit. Dendësia e zbërthimit të kripës. dhe h në 20 °C janë paraqitur në tabelë. 3 dhe 4. Me rritjen e temperaturës, h acidi klorhidrik zvogëlohet, për shembull: për 23,05% acid klorhidrik në 25 °C h 1364 mPa s, në 35 °C 1,170 mPa s acid klorhidrik që përmban h për 1 HC1, është [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl formon c (Tabela 5). Në sistemin HCl-ujë ekzistojnë tre eutektikë. pika: - 74,7 °C (23,0% ndaj peshës HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, faza metastabile). HCl i njohur nH 2 O, ku n = 8. 6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24.4 ° C), 2 (mp. -17.7 ° C) dhe 1 (mp. -15.35 ° C ). kristalizohet nga acidi klorhidrik 10% në -20, nga 15% në -30, nga 20% në -60 dhe nga 24% në -80°C. Vlera P e halogjeneve zvogëlohet me rritjen e HCl në acidin klorhidrik, i cili përdoret për to.

Vetitë kimike. HCl i pastër i thatë fillon të shpërndahet mbi 1500°C dhe është kimikisht pasiv. Mn. , C, S, P nuk ndërveprojnë. edhe me HCl të lëngët. C, reagon mbi 650 °C, me Si, Ge dhe B-c të pranishëm. AlCl 3, me metale kalimtare - në 300 °C dhe më lart. Oksidohet nga O 2 dhe HNO 3 në Cl 2, me SO 3 jep C1SO 3 H. Rreth tretësirave me org. lidhjet shih.

ME bari është kimikisht shumë aktiv. Shkrihet me lëshimin e H 2 çdo gjë që ka një negativ. ,me mua. dhe forma, lëshon falas. kush je nga njerez si , etj.

Faturë. Në industrinë e HCl, fitohet si më poshtë. metodat - sulfate, sintetike. dhe nga gazrat e shkarkimit (nënproduktet) e një sërë procesesh. Dy metodat e para humbasin kuptimin e tyre. Kështu, në SHBA në vitin 1965 pjesa e mbetjeve të acidit klorhidrik ishte 77,6% e vëllimit të përgjithshëm të prodhimit, dhe në 1982 - 94%.

Prodhimi i acidit klorhidrik (reaktiv, i marrë me metodën e sulfatit, sintetik, gaz i mbeturinave) është për të marrë HCl nga i fundit. e tij. Në varësi të mënyrës së largimit të nxehtësisë (arrin 72,8 kJ/), proceset ndahen në izotermike, adiabatike. dhe të kombinuara.

Metoda e sulfatit bazohet në ndërveprim. NaCl me konk. H 2 SO 4 në 500-550 ° C. Reagimi përmbajnë nga 50-65% HCl (muffle) deri në 5% HCl (reaktor me). Propozohet të zëvendësohet H 2 SO 4 me një përzierje SO 2 dhe O 2 (temperatura e procesit përafërsisht 540 °C, kat. Fe 2 O 3).

Sinteza e drejtpërdrejtë e HCl bazohet në një reaksion zinxhir: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p llogaritet me ekuacionin: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Reaksioni fillon nga drita, lagështia, poroze e ngurtë (, Pt poroze) dhe disa minerale. në ty ( , ). Sinteza kryhet me një tepricë të H 2 (5-10%) në dhomat e djegies të bëra prej çeliku dhe tulla zjarrduruese. Naib. moderne material që parandalon kontaminimin me HCl - grafit, fenol-formal i ngopur. rrëshirat. Për të parandaluar eksplozivitetin, përzieni direkt në flakën e djegësit. Ne krye. zona e dhomës së djegies është instaluar për të ftohur reaksionin. deri në 150-160°C. Fuqi moderne grafiti arrin 65 ton/ditë (për 35% kripë). Në rast të mungesës së H2, përdoret dil. modifikimet e procesit; për shembull, kaloni një përzierje të Cl 2 dhe ujit përmes një shtrese uji të nxehtë poroz:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Temperatura e procesit (1000-1600 °C) varet nga lloji dhe prania e papastërtive në të, të cilat janë (për shembull, Fe 2 O 3). Është premtuese të përdoret një përzierje e CO me:

CO + H 2 O + Cl 2: 2 HCl + CO 2

Më shumë se 90% e acidit klorhidrik në vendet e zhvilluara merret nga mbetjet HCl, të formuara gjatë dehidroklorinimit të org. komponimet, klororg. mbeturina, duke marrë potas jo të klorur. etj Abgazet përmbajnë të ndryshme. sasia e HC1, papastërtitë inerte (N 2, H 2, CH 4), e dobët e tretshme në org. substancat (,), substancat e tretshme në ujë (acidi acetik), papastërtitë acidike (Cl 2, HF, O 2) dhe. Aplikimi i izotermisë këshillohet kur përmbajtja e HC1 në gazrat e shkarkimit është e ulët (por kur përmbajtja e papastërtive inerte është më pak se 40%). Naib. Ato filmike janë premtuese, duke bërë të mundur nxjerrjen nga 65 në 85% HCl nga gazi fillestar i shkarkimit.

Naib. Skemat adiabatike përdoren gjerësisht. . Abgazat futen në pjesën e poshtme pjesë, dhe (ose kripë e holluar) - në kundërshtim me atë të sipërme. Uji i kripur nxehet në temperaturë për shkak të nxehtësisë së HCl. Ndryshimi i temperaturës dhe HCl është paraqitur në Fig. 1. Temperatura përcaktohet nga temperatura që i përgjigjet temperaturës (pika maksimale e vlimit të përzierjes azeotropike - përafërsisht 110°C).

Në Fig. 2 tregon një qark tipik adiabatik. HCl nga gazrat e shkarkimit të formuar gjatë (p.sh. prodhimit). HCl përthithet në 1, dhe mbetjet janë pak të tretshme në org. substancat ndahen nga pas në aparatin 2, pastrohen më tej në kolonën e bishtit 4 dhe ndarësit 3, 5 dhe fitohet kripa komerciale.

Oriz. 1. Diagrami i shpërndarjes T-p (lakorja 1) dhe

Acidi klorhidrik

Vetitë kimike

Acidi klorhidrik, klorur hidrogjeni ose acid klorhidrik - tretësirë HCl në ujë. Sipas Wikipedia, substanca i përket grupit të përbërjeve monobazike të forta inorganike. Emri i plotë i përbërjes në latinisht: Acidi klorhidrik.

Formula e acidit klorhidrik në kimi: HCl. Në një molekulë, atomet e hidrogjenit kombinohen me atomet e halogjenit - Cl. Nëse marrim parasysh konfigurimin elektronik të këtyre molekulave, mund të vërejmë se komponimet marrin pjesë në formimin e orbitaleve molekulare 1s-orbitalet e hidrogjenit dhe të dyja 3s Dhe 3p-orbitalet atomike Cl. Në formulën kimike të Acidit Klorhidrik 1-, 3- Dhe 3p-orbitalet atomike mbivendosen dhe formojnë 1, 2, 3 orbitale. Ku 3s-orbitali nuk ka natyrë lidhëse. Ka një zhvendosje në densitetin e elektroneve drejt atomit Cl dhe polariteti i molekulës zvogëlohet, por energjia e lidhjes së orbitaleve molekulare rritet (nëse e konsiderojmë atë së bashku me halogjenet e hidrogjenit ).

Vetitë fizike të klorurit të hidrogjenit. Është një lëng i pastër, pa ngjyrë që ka aftësinë për të pirë duhan kur ekspozohet ndaj ajrit. Masa molare e përbërjes kimike = 36,6 gram për mol. Në kushte standarde, në një temperaturë të ajrit prej 20 gradë Celsius, përqendrimi maksimal i substancës është 38% ndaj peshës. Dendësia e acidit klorhidrik të përqendruar në këtë lloj tretësire është 1,19 g/cm³. Në përgjithësi, vetitë fizike dhe karakteristikat si dendësia, molariteti, viskoziteti, kapaciteti i nxehtësisë, pika e vlimit dhe pH, varen fort nga përqendrimi i tretësirës. Këto vlera diskutohen më në detaje në tabelën e densitetit. Për shembull, dendësia e acidit klorhidrik është 10% = 1.048 kg për litër. Kur ngurtësohet, substanca formohet hidratet e kristalit kompozime të ndryshme.

Vetitë kimike të acidit klorhidrik. Me çfarë reagon acidi klorhidrik? Substanca ndërvepron me metale që janë në serinë e potencialeve elektrokimike përballë hidrogjenit (hekur, magnez, zink dhe të tjerë). Në këtë rast, formohen kripëra dhe lirohet gaz i gaztë. H. Plumbi, bakri, ari, argjendi dhe metale të tjera në të djathtë të hidrogjenit nuk reagojnë me acidin klorhidrik. Substanca reagon me oksidet e metaleve, duke formuar ujë dhe kripë të tretshme. Hidroksidi i natriumit nën ndikimin e natriumit formon ujë. Reaksioni i neutralizimit është karakteristik për këtë përbërje.

Acidi klorhidrik i holluar reagon me kripërat e metaleve, të cilat formohen nga komponimet më të dobëta. Për shembull, acid propionik më e dobët se kripa. Substanca nuk ndërvepron me acide më të forta. Dhe karbonat natriumi do të formohet pas reagimit me HCl klorur, monoksid karboni dhe ujë.

Një përbërje kimike karakterizohet nga reaksione me agjentë të fortë oksidues, me dioksidi i manganit , permanganat kaliumi : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substanca reagon me amoniaku , kjo prodhon tym të trashë të bardhë, i cili përbëhet nga kristale shumë të vogla të klorurit të amonit. Piroluziti mineral gjithashtu reagon me acidin klorhidrik, pasi përmban dioksidi i manganit : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reaksion oksidimi).

Ekziston një reagim cilësor ndaj acidit klorhidrik dhe kripërave të tij. Kur një substancë ndërvepron me nitrat argjendi shfaqet një precipitat i bardhë klorur argjendi dhe është formuar acid azoti . Ekuacioni i reaksionit të ndërveprimit metilaminë me klorur hidrogjeni duket kështu: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Një substancë reagon me një bazë të dobët anilinë . Pasi anilina tretet në ujë, përzierjes i shtohet Acidi Klorhidrik. Si rezultat, baza shpërndahet dhe formohet hidroklorur aniline (klorur fenilamoni ): (C6H5NH3)Cl. Reagimi i karabit të aluminit me acid klorhidrik: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Ekuacioni i reaksionit karbonat kaliumi me të duket kështu: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Marrja e acidit klorhidrik

Për të marrë Acidin Klorhidrik sintetik, hidrogjeni digjet në klor, dhe më pas gazi i klorurit të hidrogjenit që rezulton tretet në ujë. Është gjithashtu e zakonshme të prodhohet një reagent nga gazrat e shkarkimit, të cilët formohen si nënprodukte gjatë klorifikimit të hidrokarbureve (Acidi Klorhidrik i shkarkimit). Në prodhimin e këtij përbërësi kimik ata përdorin GOST 3118 77- për reagentët dhe GOST 857 95– për acid klorhidrik sintetik teknik.

Në kushte laboratorike, mund të përdorni një metodë të vjetër në të cilën kripa e tryezës ekspozohet ndaj acidit sulfurik të koncentruar. Produkti mund të merret gjithashtu duke përdorur një reaksion hidrolize klorur alumini ose magnezi . Gjatë reaksionit mund të formohet oksikloridet përbërje e ndryshueshme. Për përcaktimin e përqendrimit të një lënde, përdoren titrat standardë, të cilët prodhohen në ampula të mbyllura, në mënyrë që më vonë të mund të merret një tretësirë ​​standarde me përqendrim të njohur dhe të përdoret për të përcaktuar cilësinë e një titran tjetër.

Substanca ka një gamë mjaft të gjerë aplikimesh:

• përdoret në hidrometalurgji, turshi dhe turshi;
• gjatë pastrimit të metaleve gjatë kallajimit dhe saldimit;
• si reagent për marrjen e klorur mangani , zink, hekur dhe metale të tjera;
• në përgatitjen e përzierjeve me surfaktantë për pastrimin e produkteve metalike dhe qeramike nga infeksioni dhe papastërtia (përdoret acid klorhidrik i frenuar);
• si një rregullator i aciditetit E507 në industrinë ushqimore, si pjesë e ujit me gaz;
• në mjekësi me aciditet të pamjaftueshëm të lëngut gastrik.

Ky përbërës kimik ka një klasë të lartë rreziku - 2 (sipas GOST 12L.005). Kur punoni me acid, kërkohet pajisje speciale. mbrojtjen e lëkurës dhe syve. Një substancë mjaft kaustike që bie në kontakt me lëkurën ose traktin respirator shkakton djegie kimike. Për ta neutralizuar atë, përdoren solucione alkali, më së shpeshti sodë buke. Avulli i klorurit të hidrogjenit formon një mjegull kaustike me molekula uji në ajër, e cila irriton traktin respirator dhe sytë. Nëse substanca reagon me zbardhues, permanganat kaliumi dhe agjentë të tjerë oksidues, formohet një gaz toksik - klori. Në territorin e Federatës Ruse, qarkullimi i acidit klorhidrik me një përqendrim prej më shumë se 15% është i kufizuar.

efekt farmakologjik

Rrit aciditetin e lëngut gastrik.

Farmakodinamika dhe farmakokinetika

Çfarë është aciditeti i stomakut? Kjo është një karakteristikë e përqendrimit të acidit klorhidrik në stomak. Aciditeti shprehet në pH. Normalisht, lëngu i stomakut duhet të prodhojë acid dhe të marrë pjesë aktive në procesin e tretjes. Formula e acidit klorhidrik: HCl. Prodhohet nga qelizat parietale të vendosura në gjëndrat fundore, me pjesëmarrje H+/K+ ATP-azat . Këto qeliza rreshtojnë fundusin dhe trupin e stomakut. Vetë aciditeti i lëngut gastrik është i ndryshueshëm dhe varet nga numri i qelizave parietale dhe intensiteti i proceseve të neutralizimit të substancës nga përbërësit alkaline të lëngut gastrik. Përqendrimi i barit të prodhuar është i qëndrueshëm dhe i barabartë me 160 mmol/l. Një person i shëndetshëm normalisht duhet të prodhojë jo më shumë se 7 dhe jo më pak se 5 mmol të substancës në orë.

Me prodhimin e pamjaftueshëm ose të tepërt të Acidit Klorhidrik, shfaqen sëmundje të traktit tretës dhe aftësia për të përthithur disa mikroelemente, si hekuri, përkeqësohet. Produkti stimulon sekretimin e lëngut gastrik, zvogëlon pH. Aktivizohet pepsinogjen , e shndërron atë në një enzimë aktive pepsina . Substanca ka një efekt të dobishëm në refleksin e acidit të stomakut dhe ngadalëson kalimin e ushqimit të tretur jo plotësisht në zorrët. Proceset e fermentimit të përmbajtjes së traktit të tretjes ngadalësohen, dhimbja dhe lëkundjet zhduken dhe hekuri përthithet më mirë.

Pas administrimit oral, ilaçi metabolizohet pjesërisht nga pështyma dhe mukoza e stomakut, nga përmbajtja e duodenit. Substanca e palidhur depërton në duoden, ku neutralizohet plotësisht nga përmbajtja e saj alkaline.

Indikacionet për përdorim

Substanca është pjesë e detergjenteve sintetikë, koncentrat për shpëlarjen e gojës dhe kujdesin për lentet e kontaktit. Acidi klorhidrik i holluar përshkruhet për sëmundjet e stomakut të shoqëruara me aciditet të ulët, me anemi hipokromike në kombinim me suplementet e hekurit.

Kundërindikimet

Ilaçi nuk duhet të përdoret nëse alergjitë mbi një substancë sintetike, për sëmundjet e traktit tretës të shoqëruara me aciditet të lartë, me.

Efekte anësore

Acidi klorhidrik i koncentruar mund të shkaktojë djegie të rënda nëse bie në kontakt me lëkurën, sytë ose traktin respirator. Si pjesë e lekëve të ndryshme. droga përdorin një substancë të holluar me përdorim afatgjatë të dozave të mëdha, mund të ndodhë përkeqësimi i gjendjes së smaltit të dhëmbëve.

Udhëzime për përdorim (Mënyra dhe doza)

Acidi klorhidrik përdoret në përputhje me udhëzimet.

Ilaçi përshkruhet nga goja, pasi është tretur më parë në ujë. Zakonisht përdorni 10-15 pika të barit për gjysmë gote lëngu. Ilaçi merret me vakte, 2-4 herë në ditë. Doza maksimale e vetme është 2 ml (rreth 40 pika). Doza ditore – 6 ml (120 pika).

Mbidozimi

Rastet e mbidozimit nuk janë përshkruar. Me gëlltitjen e pakontrolluar të substancës në sasi të mëdha, ndodhin ulçera dhe erozione në traktin tretës. Ju duhet të kërkoni ndihmë nga një mjek.

Ndërveprim

Substanca përdoret shpesh në kombinim me pepsina dhe medikamente të tjera. droga. Një përbërës kimik në traktin tretës ndërvepron me bazat dhe substancat e caktuara (shihni vetitë kimike).

udhëzime të veçanta

Kur trajtoni me preparate të acidit klorhidrik, duhet t'i përmbaheni rreptësisht rekomandimeve në udhëzimet.

Barna që përmbajnë (analoge)

Kodi ATX i nivelit 4 përputhet:

Për qëllime industriale, përdoret acid klorhidrik i frenuar (22-25%). Për qëllime mjekësore, zgjidhja përdoret: Acidi klorhidrik i holluar . Substanca gjendet gjithashtu në një koncentrat për shpëlarjen e gojës. Parontal , në tretësirë ​​për kujdesin e lenteve të buta të kontaktit Biotra .

Acidi klorhidrik.

Lëng pa ngjyrë, transparent, i paqëndrueshëm me një erë të veçantë dhe shije të thartë. Përzihet me ujë dhe alkool në të gjitha aspektet, duke formuar zgjidhje acidike. Graviteti specifik 1,125-1,127.

Ruani sipas listës B, në shishe me tapa të bluar.

Atje jane:

Acidi klorhidrik që përmban 25% klorur hidrogjeni - Acidi klorhidrik;

Acidi klorhidrik i fortë (reaktiv), që përmban 35-37% klorur hidrogjeni, Acidum hydrochloricum concentratum;

Acidi klorhidrik i holluar - Acidum hydrochloricum holluar(lëng transparent pa ngjyrë, i përzier me ujë në të gjitha përmasat). Përgatitet duke përzier një pjesë të acidit klorhidrik me dy pjesë ujë. Përmban 8,2-8,4% klorur hidrogjeni.

Për qëllime medicinale, acidi klorhidrik i holluar përdoret dhe përshkruhet në receta.

Acidi klorhidrik konverton pepsinogjenin në pepsinë aktive dhe siguron një mjedis acid për veprimin e tij. Në stomak, nxit tretjen e proteinave, krijon kushte për evakuimin e përmbajtjes në zorrët, rregullon tonin e muskul unazor pilorik, rrit sekretimin e pankreasit dhe tëmthit, ka një efekt antimikrobik, parandalon zhvillimin e kalbëzimit dhe të tëmthit. proceset enzimatike dhe parandalon depërtimin e baktereve patogjene në zorrët.

Ka një efekt të theksuar baktericid. Ndërsa temperatura e tretësit rritet, fuqia dezinfektuese rritet. Shkatërron sporet dhe format vegjetative të mikrobeve. Në prani të sasive të vogla të klorurit të natriumit, fuqia baktericid e acidit rritet, pasi rrit përshkueshmërinë e acidit në trashësinë e lëkurës dhe në sasi të mëdha ulet aktiviteti i tij; Acidi klorhidrik 2% në prani të 10% klorur natriumi shkatërron sporet e antraksit në lëkurën e papërpunuar në një temperaturë prej 40°C për nëntë orë.

Përdoret nga brenda për aciditet të ulët të lëngut gastrik, procese enzimatike dhe kalbëzimi në stomak, helmim nga alkali, dispepsi me simptoma të dispepsisë. Në veçanti, është përshkruar për gastrit kronik hipo- dhe anacid, gastroenterit kronik, për timpaninë, hipotensionin dhe atoninë e rumenit, për dispepsi; për të përshpejtuar përthithjen e hekurit nga zorrët.

Për gastrit kronik, lani stomakun me një tretësirë ​​acidi 0.3%. Për inflamacionin e gushës tek zogjtë dhe kolerës tek pulat, administrohet ad libitum një solucion 0.4%. Lëngu artificial i stomakut ose një tretësirë ​​e acidit klorhidrik 1% të pepsinës (1 litër ujë të pastruar, 5,0 ml acid klorhidrik të pastër dhe 10,0 g pepsinë) përdoret për dispepsinë e kafshëve të reja (viça 100,0 ml, derrat 50,0 ml, qengjat 30 ml). 2-3 herë në ditë).

Acidi klorhidrik përdoret për të dezinfektuar ujin e pijshëm dhe lëkurët që janë të pasigurta për antraksin. Për të dezinfektuar lëkurën e papërpunuar, përdorni një solucion 2,5% të bazuar në klorur hidrogjeni me shtimin e 10% të kripës së tryezës në një temperaturë prej 40° dhe një kohë ekspozimi prej 9 orësh. Duke marrë parasysh përthithjen e acidit klorhidrik nga lëkurat, merret një sasi e tepërt e acidit, por jo më shumë se 5% e peshës së lëkurave. Zgjidhja dezinfektuese përdoret 10 herë më shumë se pesha e lëkurës së papërpunuar. Bazuar në këtë, për 100 kg lëkurë të papërpunuar duhet të merrni 1000,0 litra tretësirë ​​2% të acidit klorhidrik (20,0 litra acid) dhe të shtoni 5 litra acid për thithjen nga lëkura (do të merrni një zgjidhje 2,5% turshi ). Acidi klorhidrik (tretësirë ​​10%) me tiosulfat natriumi (tretësirë ​​60%), sipas metodës Demyanovich, përdoret për trajtimin e zgjebeve.

Acidi klorhidrik jepet brenda në formën e tretësirës ujore 0,1-0,4%, mundësisht me pepsinë.

Të dy acidet kanë të njëjtat veti dhe

ndryshojnë vetëm në sasinë e përmbajtjes së klorurit të hidrogjenit dhe,

në përputhje me rrethanat, dendësia.

Acidi klorhidrik duhet të përmbajë klorur hidrogjeni në intervalin 24,8-25,2%, dendësia e tij është 1,125-1,127 g/cm3.

Acidi klorhidrik i holluar përmban klorur hidrogjeni në intervalin 8,2-8,4%, dendësia e tij është 1,040-1,041 g/cm3.

Acidi klorhidrik i koncentruar komercial përmban 37% klorur hidrogjeni me një densitet prej 1,19 g/cm 3 . Ky acid "di-

mit": kloruri i hidrogjenit bashkohet me amoniakun, i cili është gjithmonë në ajër, duke formuar klorur amoniumi, grimcat më të vogla të të cilit krijojnë përshtypjen e tymit. Kjo është arsyeja pse acidi quhet "tymyr".

Acidi klorhidrik fitohet duke tretur klorurin e hidrogjenit në ujë. Metoda kryesore e prodhimit industrial të klorurit të hidrogjenit aktualisht është sinteza e tij nga hidrogjeni dhe klori i formuar gjatë elektrolizës së një solucioni të klorurit të natriumit.

Përgatitjet farmakopeale të acidit klorhidrik janë një lëng transparent pa ngjyrë, ndonjëherë me një nuancë të verdhë për shkak të përzierjes së klorurit të hekurit (III), i cili mund të vijë nga materiali i aparatit ku përftohet acidi. Acidi klorhidrik përzihet me ujin dhe alkoolin në çdo raport dhe ka një reaksion acid ndaj lakmusit.

Autenticiteti konfirmohet nga reaksionet ndaj anionit C1~: a) me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, precipiton një precipitat i klorurit të argjendit, i tretshëm në një tretësirë ​​amoniaku.

b) kur nxehet me dioksid mangani, lirohet klori i lirë (produkti i oksidimit të acidit C1~ në klor molekular - C1 2), i cili zbulohet nga era.

Për të përcaktuar cilësinë e mirë të acidit klorhidrik, kryhen teste për papastërtitë e mundshme 1:

1. Kripërat e hekurit hekur (FeCb) zbulohen: a) me një tretësirë ​​të tiocianatit të kaliumit për të formuar tiocianat hekuri (III) me ngjyrë të kuqe;

b) me një tretësirë ​​të hekzacianoferratit të kaliumit (II) (ferrocianidi i kaliumit) për të formuar blunë blu prusiane.

2. Klori i lirë zbulohet nga veprimi i jodidit të kaliumit në prani të kloroformit, i cili merr ngjyrë vjollce nga jodi i çliruar.

Përqendrimi i acidit klorhidrik mund të përcaktohet: 1) me metodën e neutralizimit - titrim me alkali kundër metil oranzhit (metoda e Farmakopesë)

2) sipas densitetit - një përqendrim i caktuar i acidit korrespondon me një vlerë të caktuar densiteti. Duke e ditur këtë vlerë nga tabelat e dhëna në literaturë, mund të përcaktoni lehtësisht përqendrimin e acidit që korrespondon me densitetin e tij. Për shembull, një dendësi prej 1,19 g/cm 3 korrespondon me 36,5% klorur hidrogjeni; një dendësi prej 1,125 g/cm 3 korrespondon me 25% klorur hidrogjeni.

Acidi klorhidrik i holluar përdoret në mjekësi. Përdoret nga goja me pika ose si përzierje (zakonisht së bashku me pepsinë) në rast të aciditetit të pamjaftueshëm të lëngut gastrik. Shpesh përshkruhet së bashku me suplementet e hekurit, pasi ndihmon në përmirësimin e përthithjes së tyre.

Acidi klorhidrik i destinuar për qëllime mjekësore duhet të ruhet në shishe me tapa të bluar në temperaturën e dhomës. Acidi nuk duhet të ruhet në dhoma shumë të ngrohta, pasi në këtë rast mund të lirohet gaz (HC1), i cili do të thyejë mbylljen e shishes. Ilaçi i përket listës B.

Kalcaria chlorata

Nga komponimet e halogjeneve me oksigjen, vetëm kripërat e acidit hipoklorik (hipokloritet) janë me interes për mjekësinë, kryesisht hipokloriti i kalciumit, ose zbardhuesi, i cili është një kripë e përzier e acideve hipoklorik dhe klorhidrike.

Përdorimi i hipokloriteve në mjekësi bazohet në faktin se ato janë agjentë të fortë oksidues për shkak të aftësisë, nën ndikimin e acideve, madje edhe të dobëta sa dioksidi i karbonit.

shpirti, dekompozohen me çlirimin e klorit aktiv të lirë, i cili ka një efekt dezinfektues dhe deodorues.