Ju e dini nga kursi juaj i kimisë. Formula e përgjithshme e emrit të përbërjes
1.
Nga kursi juaj i kimisë ju dini metodat e mëposhtme për ndarjen e përzierjeve:sedimentimi, filtrimi, distilimi (distilimi), veprimi magnetik, avullimi, kristalizimi. Figura 1-3 tregojnë shembuj të përdorimit të disa prej metodave të listuara.
Cila nga metodat e paraqitura në figura mund të ndajë përzierjet e mëposhtme:
1) gjizë dhe gjizë hirrë;
2) kapëse çeliku dhe plastike?
Emërtoni metodën që është përdorur në secilin nga shembujt e mësipërm.
Shkruani përgjigjet tuaja në tabelën e mëposhtme:
PërzierjeNumri i figurës
Metoda e ndarjes
Gjizë dhe gjizë hirrë
Kapëse letre prej çeliku dhe plastike
2.
Figura tregon një model të strukturës elektronike të një atomi të një elementi kimik të caktuar.
Bazuar në analizën e modelit të propozuar, kryeni detyrat e mëposhtme:
1) identifikoni elementin kimik, atomi i të cilit ka një strukturë të tillë elektronike;
2) tregoni numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike të D.I.
3) përcaktoni nëse substanca e thjeshtë që formon këtë element kimik është metal apo jometal.
Shkruani përgjigjet tuaja në tabelë.
Simboli kimikelement
№ periudhë
№ grupe
Metal/jometal
3.
Tabela e mëposhtme liston vetitë karakteristike të substancave që kanë strukturë molekulare dhe jonike.
Vetitë karakteristike të substancave
Struktura molekulareStruktura jonike
- në kushte normale ato kanë gjendje grumbullimi të lëngët, të gaztë dhe të ngurtë;
- kanë pika të ulëta vlimi dhe shkrirjeje;
- jopërçues;
- kanë përçueshmëri të ulët termike
- të ngurta në kushte normale;
- i brishtë;
- zjarrdurues;
- jo të paqëndrueshme;
- kryhet në shkrirje dhe tretësirë
elektricitet
Duke përdorur këtë informacion, përcaktoni se çfarë strukture kanë substancat e sulfurit të hidrogjenitdhe kripë oksid natriumi
Shkruani përgjigjen tuaj në hapësirën e dhënë:
1) sulfuri i hidrogjenit
2) oksid natriumi
4.
Përcaktoni se cilës klasë/grup i përkasin substancat inorganike, formulat e të cilave tregohen në tabelë. Në qelizat boshe të tabelës shkruani emrat e grupeve/klasave të cilave u përket kjo substancë.
Klasa/grup
Formula
substancave
5.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e zbërthimit të acidit nitrik të përshkruar në tekst.
2) Çfarë mund të shihet vizualisht gjatë zbërthimit të acidit nitrik?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat 6-8.
Acidi nitrik (HNO 3 ) është një acid monobazik, i cili më parë fitohej duke reaguar me acid sulfurik të koncentruar kur nxehej me nitrat kaliumi të thatë. Acidi nitrik përzihet me ujin në çdo raport. Në tretësirat ujore, ajo shpërndahet pothuajse plotësisht në jone. Acidi nitrik është një lëng pa ngjyrë që tymi në ajër, me pikë shkrirjeje 41,6 °C, pikë vlimi +82,6 °C. HNO me koncentrim të lartë 3 Zakonisht ka një ngjyrë kafe për shkak të procesit të dekompozimit që ndodh në dritë ose kur nxehet. Acidi nitrik mund të distilohet pa dekompozim vetëm nën presion të reduktuar. Ari, disa metale të grupit të platinit dhe tantali janë inerte ndaj acidit nitrik në të gjithë gamën e përqendrimit, metalet e tjera reagojnë me të, rrjedha e reaksionit përcaktohet nga përqendrimi i tij. HNO3, si një acid monobazik, ndërvepron me oksidet dhe bazat bazike dhe amfoterike dhe zhvendos acidet e dobëta nga kripërat e tyre. Acidi nitrik në çdo përqendrim shfaq vetitë e një acidi oksidues për shkak të azotit në gjendje oksidimi +5. Thellësia e reduktimit varet kryesisht nga natyra e agjentit reduktues dhe përqendrimi i acidit nitrik.
6.
1) Hartoni ekuacionin molekular për reaksionin e acidit nitrik me oksidin e zinkut (II) siç specifikohet në tekst.
2) Cilat reaksione përfshijnë ndërveprimin e oksidit të zinkut me acidin nitrik - ekzotermik apo endotermik?
7.
1) Shkruani një ekuacion jonik të shkurtuar për reaksionin e acidit nitrik me oksidin e zinkut (II).
2) Si mund të tretet ari duke përdorur acid nitrik?
8.
Është dhënë skema e reaksionit redoks:
1. Bëni një bilanc elektronik për këtë reagim.
2. Identifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
3. Renditni koeficientët në ekuacionin e reaksionit.
9.
Skema e transformimit është dhënë:
→
→
→
Shkruani ekuacionet e reaksioneve molekulare që mund të përdoren për të kryer këto shndërrime.
10.
Vendosni një korrespondencë midis formulës së një lënde organike dhe klasës/grupit të cilit i përket kjo substancë: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
FORMULA E SUBSTANCËSKLASA/GRUPI
A)
B)
NË) 
1) hidrokarburet e ngopura
2) alkoolet
3) hidrokarbure të pangopura
4) acidet karboksilike
Shkruani numrat në përgjigjen tuaj, duke i renditur në rendin që korrespondon me shkronjat:
A11.
Futni formulat e substancave që mungojnë në skemat e propozuara të reaksioneve kimike dhe renditni koeficientët.
12.
Klori, si një agjent i rëndësishëm klorinues, mund të merret në formë të pastër nga reaksioni i kromatit të kaliumit dhe acidit klorhidrik.
Sa gram dikromat kaliumi do të nevojiten për të marrë 13,44 litra (N.S.) klor kur reagohet me acid klorhidrik të përqendruar? Rrumbullakosni përgjigjen tuaj në të dhjetën më të afërt.
13.
Benzeni është një substancë e rëndësishme në industrinë kimike. Përdoret për të prodhuar etilbenzen, kumen, nitrobenzen dhe shumë më tepër. Përdoret gjithashtu si tretës Referojuni diagramit më poshtë për të zëvendësuar "?". ndaj reagentëve ose produkteve të reaksionit. Substancat duhet të korrespondojnë me numrin e reagimit.
14.
Tretësirat e nitratit të natriumit përdoren kryesisht në industrinë ushqimore dhe si pleh bujqësor. Sa është masa e nitratit të natriumit që duhet të tretet në 200 g ujë për të marrë një tretësirë me një pjesë masive 20%?
Arsimi i mesëm i përgjithshëm
Linja UMK V.V. Kimi (10-11) (bazë)
Linja UMK V.V. Kimi (10-11) (U)
Linja UMK N. E. Kuznetsova. Kimi (10-11) (bazë)
Linja UMK N. E. Kuznetsova. Kimi (10-11) (të thelluara)
VPR në kimi. Klasa 11
Testi përfshin 15 detyra. 1 orë 30 minuta (90 minuta) është caktuar për të përfunduar punën e kimisë.
Shkruani përgjigjet tuaja për pyetjet në hapësirën e dhënë. Nëse shkruani një përgjigje të pasaktë, kryqëzojeni atë dhe shkruani një të re pranë saj.
Gjatë kryerjes së punës ju lejohet të përdorni:
- Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendelejevi;
- tabela e tretshmërisë së kripërave, acideve dhe bazave në ujë;
- seri të tensionit elektrokimik të metaleve;
- kalkulator i pa programueshëm.
Kur përfundoni detyrat, mund të përdorni një draft. Regjistrimet në draft nuk do të shqyrtohen apo vlerësohen.
Ne ju këshillojmë që të kryeni detyrat sipas radhës në të cilën janë dhënë. Për të kursyer kohë, kaloni një detyrë që nuk mund ta përfundoni menjëherë dhe kaloni te tjetra. Nëse ju ka mbetur kohë pas përfundimit të gjithë punës, mund t'i ktheheni detyrave të humbura.
Pikët që merrni për detyrat e përfunduara përmblidhen. Mundohuni të përfundoni sa më shumë detyra të jetë e mundur dhe të merrni më shumë pikë.
Ju urojmë suksese!
Nga kursi juaj i kimisë ju dini metodat e mëposhtme për ndarjen e përzierjeve: sedimentimi, filtrimi, distilimi (distilimi), veprimi magnetik, avullimi, kristalizimi.
Në Fig. 1-3 tregojnë shembuj të përdorimit të disa prej metodave të listuara.
Përcaktoni se cila nga metodat për ndarjen e përzierjeve të paraqitura në figurë mund të përdoret për ndarje:
- drithëra dhe tallash hekuri të kapur në të;
- ujë dhe kripëra të tretura në të.
Shkruani numrin e figurës dhe emrin e metodës përkatëse të ndarjes së përzierjes në tabelë.
Zgjidhje
1.1. Ndarja e një përzierjeje drithërash dhe tallash hekuri bazohet në vetinë e hekurit për t'u tërhequr nga një magnet. Figura 3.
1.2. Ndarja e një përzierjeje uji dhe kripërash të tretura ndodh gjatë distilimit. Uji, kur nxehet në pikën e vlimit, avullon dhe, duke u ftohur në një frigorifer me ujë, derdhet në një enë të përgatitur paraprakisht. Foto 1.
Figura tregon një diagram të shpërndarjes së elektroneve nëpër nivelet e energjisë të një atomi të një elementi të caktuar kimik.
Bazuar në skemën e propozuar, kryeni detyrat e mëposhtme:
- shkruani simbolin e elementit kimik të cilit i përgjigjet ky model atomik;
- shkruani numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev, në të cilin ndodhet ky element;
- përcaktoni nëse substanca e thjeshtë që formon këtë element është metal apo jometal.
Shkruani përgjigjet tuaja në tabelë.
Zgjidhje
Figura tregon një diagram të strukturës së një atomi:
Ku tregohet një kernel që ka një të caktuar ngarkesë pozitive(n), dhe elektronet që rrotullohen rreth bërthamës në shtresat elektronike. Bazuar në këtë, atyre u kërkohet të emërtojnë këtë element, të shkruajnë numrin e periudhës dhe grupit në të cilin ndodhet. Le ta kuptojmë:
- Elektronet rrotullohen në tre shtresa elektronike, që do të thotë se elementi është në periudhën e tretë.
- Ka 5 elektrone që rrotullohen në shtresën e fundit elektronike, që do të thotë se elementi ndodhet në grupin e 5-të.
Detyra 3
Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik, natyra themelore e oksidit në periudha zvogëlohet, dhe në grupe rritet.
Duke i marrë parasysh këto modele, radhiteni elementët e mëposhtëm sipas radhës së rritjes së bazueshmërisë së oksideve: Na, Al, Mg, B. Shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.
Përgjigje: ________
Zgjidhje
Siç dihet, shuma e protoneve në bërthamën e një atomi është e barabartë me numrin atomik të elementit. Por numri i protoneve nuk na tregohet. Meqenëse një atom është një grimcë neutrale elektrike, numri i protoneve (grimcave të ngarkuara pozitivisht) në bërthamën e një atomi është i barabartë me numrin e elektroneve (grimca të ngarkuara negativisht) që rrotullohen rreth bërthamës së atomit. Numri i përgjithshëm i elektroneve që rrotullohen rreth bërthamës është 15 (2 + 8 + 5), prandaj, numri atomik i elementit është 15. Tani gjithçka që mbetet është të shikojmë tabelën periodike të elementeve kimike të D.I dhe të gjejmë numrin 15. Ky është P (fosfor). Meqenëse fosfori ka 5 elektrone në shtresën e tij të fundit elektronike, ai është një jometal; metalet në shtresën e fundit kanë nga 1 deri në 3 elektrone.
Janë dhënë 4 elemente nga tabela periodike e Mendelejevit: Na, Al, Mg, B. Është e nevojshme të sistemohen në mënyrë që të rritet bazueshmëria e oksideve të formuara prej tyre. Duke iu përgjigjur kësaj pyetjeje VPR, është e nevojshme të mbani mend se si ndryshojnë vetitë metalike në periudha dhe grupe të tabelës periodike.
Në periudhat nga e majta në të djathtë, vetitë metalike zvogëlohen dhe vetitë jometalike rriten. Për rrjedhojë, bazueshmëria e oksideve zvogëlohet.
Në grupet dhe nëngrupet kryesore, vetitë metalike rriten nga lart poshtë. Rrjedhimisht, bazueshmëria e oksideve të tyre rritet në të njëjtin rend.
Tani le të shohim elementet që na janë dhënë. Dy prej tyre janë në grupin e tretë; këta janë B dhe Al. Alumini është më i ulët në grup se bori, prandaj vetitë e tij metalike janë më të theksuara se bori. Prandaj, bazueshmëria e oksidit të aluminit është më e theksuar.
Al, Na dhe Mg ndodhen në periudhën e 3-të. Meqenëse vetitë metalike zvogëlohen nga e majta në të djathtë në një periudhë, edhe vetitë themelore të oksideve të tyre zvogëlohen. Duke marrë parasysh të gjitha këto, ne mund t'i rregullojmë këto elemente në rendin e mëposhtëm:
Detyra 4
Tabela e mëposhtme tregon disa karakteristika të llojeve kovalente dhe jonike të lidhjeve kimike.
Duke përdorur këtë informacion, përcaktoni llojin e lidhjes kimike: 1) në klorur kalciumi (CaCl 2); 2) në një molekulë hidrogjeni (H2).
- Në klorur kalciumi _____________
- Në një molekulë hidrogjeni _____________
Zgjidhje
Në pyetjen tjetër, është e nevojshme të përcaktohet se cili lloj i lidhjes kimike është karakteristik për CaCl 2 dhe cili për H 2. Kjo tabelë ka një sugjerim:
Duke përdorur atë, ne mund të përcaktojmë se CaCl 2 karakterizohet nga një lloj lidhjeje jonik, pasi përbëhet nga një atom metalik (Ca) dhe atome jometale (Cl), dhe për H 2 është jopolare kovalente, pasi kjo molekulë përbëhet nga të atomeve të të njëjtit element - hidrogjen.
Substancat inorganike komplekse mund të shpërndahen me kusht, domethënë të klasifikohen, në katër klasa, siç tregohet në diagram. Në këtë diagram, shkruani emrat që mungojnë të dy klasave dhe dy formulat e substancave që janë përfaqësues të klasave përkatëse.
Zgjidhje
Detyra e mëposhtme teston njohuritë për klasat kryesore të substancave inorganike.
Ju duhet të plotësoni qelizat boshe në tabelë. Në dy rastet e para jepen formulat e substancave; në dy të fundit, përkundrazi, shkruani formula për përfaqësuesit e këtyre klasave.
CO 2 është një substancë komplekse e përbërë nga atome të elementeve të ndryshëm. Njëra prej të cilave është oksigjeni. Ai është në vendin e dytë. Ky është një oksid. Formula e përgjithshme e oksideve është RO, ku R është një element specifik.
RbOH - i përket klasës së bazave. Ajo që është e përbashkët për të gjitha bazat është prania e një grupi OH, i cili është i lidhur me metalin (përjashtim bën NH 4 OH, ku grupi OH është i lidhur me grupin NH 4).
Acidet janë substanca komplekse të përbëra nga atome hidrogjeni dhe një mbetje acidi.
Prandaj, formulat e të gjitha acideve fillojnë me atomet e hidrogjenit, të ndjekura nga një mbetje acidi. Për shembull: HCl, H 2 SO 4, HNO 3, etj.
Dhe së fundi, shkruani formulën për kripën. Kripërat janë substanca komplekse të përbëra nga atome metali dhe një mbetje acidi, për shembull NaCl, K2SO4.
Për të përfunduar detyrat 6-8, përdorni informacionin që përmban ky tekst
Oksidi i fosforit (V) (P 2 O 5) formohet kur fosfori digjet në ajër dhe është një pluhur i bardhë. Kjo substancë është shumë aktive dhe reagon me ujin, duke lëshuar një sasi të madhe nxehtësie, kështu që përdoret si tharëse për gazet dhe lëngjet, si dhe një agjent largues uji në sintezat organike.
Produkti i reaksionit të oksidit të fosforit(V) me ujin është acidi fosforik (H 3 PO 4). Ky acid shfaq të gjitha vetitë e përgjithshme të acideve, për shembull, ai ndërvepron me bazat. Reaksione të tilla quhen reaksione neutralizimi.
Kripërat e acidit fosforik, si fosfati i natriumit (Na 3 PO 4), përdoren gjerësisht. Ato përfshihen në detergjentët dhe pluhurat larës dhe përdoren për të reduktuar ngurtësinë e ujit. Në të njëjtën kohë, futja e sasive të tepërta të fosfateve në trupat ujorë me ujërat e zeza kontribuon në zhvillimin e shpejtë të algave (lulëzon uji), gjë që e bën të nevojshme monitorimin me kujdes të përmbajtjes së fosfatit në ujërat e zeza dhe në ujërat natyrore. Për të zbuluar jonin e fosfatit, mund të përdorni reaksionin me nitratin e argjendit (AgNO 3), i cili shoqërohet me formimin e një precipitati të verdhë të fosfatit argjendi (Ag 3 PO 4).
Detyra 6
1) Shkruani një ekuacion për reaksionin e fosforit me oksigjenin.
Përgjigje: ________
2) Në cilën veti të oksidit të fosforit (V) bazohet përdorimi i tij si agjent tharës?
Përgjigje: ________
Zgjidhje
Në këtë detyrë, ju duhet të krijoni një ekuacion për reagimin e fosforit me oksigjenin dhe t'i përgjigjeni pyetjes pse produkti i këtij reaksioni përdoret si një reagent tharës.
Shkruajmë ekuacionin e reaksionit dhe vendosim koeficientët: 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5
Oksidi i fosforit përdoret si një agjent tharës për aftësinë e tij për të hequr ujin nga substancat.
Detyra 7
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin midis acidit fosforik dhe hidroksidit të natriumit.
Përgjigje: ________
2) Tregoni se çfarë lloj reaksioni (përbërje, zbërthim, zëvendësim, shkëmbim) është bashkëveprimi i acidit fosforik me hidroksidin e natriumit.
Përgjigje: ________
Zgjidhje
Në detyrën e shtatë, ju duhet të krijoni një ekuacion për reagimin midis acidit fosforik dhe hidroksidit të natriumit. Për ta bërë këtë, është e nevojshme të mbani mend se ky reagim i referohet reaksioneve të shkëmbimit, kur substancat komplekse shkëmbejnë pjesët e tyre përbërëse.
H 3 P.O. 4 + 3 NaOH = Na 3 P.O. 4 + 3 H 2 O
Këtu shohim se hidrogjeni dhe natriumi në produktet e reaksionit kanë ndërruar vendet.
Detyra 8
1) Shkruani një ekuacion jonik të shkurtuar për reaksionin midis tretësirave të fosfatit të natriumit (Na 3 PO 4) dhe nitratit të argjendit.
Përgjigje: ________
2) Tregoni shenjën e këtij reagimi.
Përgjigje: ________
Zgjidhje
Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit në formë të shkurtuar jonike midis tretësirave të fosfatit të natriumit dhe nitratit të argjendit.
Sipas mendimit tim, së pari duhet të shkruani ekuacionin e reaksionit në formë molekulare, më pas të rregulloni koeficientët dhe të përcaktoni se cila nga substancat largohet nga mjedisi i reaksionit, domethënë precipiton, lirohet si gaz ose formon një substancë që shpërndahet dobët (për shembull, ujë). Tabela e tretshmërisë do të na ndihmojë për këtë.
Na 3 P.O. 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 P.O. 4 + 3 NaNO 3
Një shigjetë e drejtuar poshtë pranë fosfatit të argjendit tregon se kjo përbërje është e patretshme në ujë dhe precipiton, prandaj nuk i nënshtrohet disociimit dhe shkruhet si molekulë në ekuacionet jonike të reaksionit. Le të shkruajmë ekuacionin e plotë jonik për këtë reaksion:
Tani le të kryqëzojmë jonet që lëvizën nga ana e majtë e ekuacionit në të djathtë pa ndryshuar ngarkesën e tyre:
3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –
Ne shkruajmë gjithçka që nuk është kryqëzuar në ekuacionin e shkurtuar jonik:
PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4
Detyra 9
Jepet një skemë e reaksionit redoks.
Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O
1. Bëni një bilanc elektronik për këtë reagim.
Përgjigje: ________
2. Identifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
Përgjigje: ________
3. Renditni koeficientët në ekuacionin e reaksionit.
Përgjigje: ________
Zgjidhje
Detyra tjetër ju kërkon të shpjegoni procesin redoks.
Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O
Për ta bërë këtë, ne shkruajmë pranë simbolit të çdo elementi gjendjen e tij të oksidimit në një përbërje të caktuar. Mos harroni se në total të gjitha gjendjet e oksidimit të një substance janë të barabarta me zero, pasi ato janë elektrikisht neutrale. Gjendja e oksidimit të atomeve dhe molekulave që përbëhen nga e njëjta substancë është gjithashtu zero.
Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –
Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –
Mn 2+ –2e → Mn 4+ Procesi i humbjes së elektroneve është oksidimi. Në këtë rast, gjendja e oksidimit të elementit rritet gjatë reaksionit. Ky element është një agjent reduktues, ai redukton bromin.
Br 5+ +6e → Br – Procesi i pranimit të elektroneve është reduktimi. Në këtë rast, gjendja e oksidimit të elementit zvogëlohet gjatë reaksionit. Ky element është një agjent oksidues, ai oksidon manganin.
Një agjent oksidues është një substancë që pranon elektrone dhe reduktohet (gjendja e oksidimit të elementit zvogëlohet).
Një agjent reduktues është një substancë që heq dorë nga elektronet dhe oksidohet (gjendja e oksidimit të elementit zvogëlohet). Në shkollë shkruhet si më poshtë.
Numri 6, i cili shfaqet pas vijës së parë vertikale, është shumëfishi më i vogël i përbashkët i numrave 2 dhe 6 - numri i elektroneve të dhëna nga agjenti reduktues dhe i elektroneve të pranuara nga agjenti oksidues. Këtë shifër e ndajmë me numrin e elektroneve të dhuruara nga agjenti reduktues dhe marrim numrin 3, ai vendoset pas vijës së dytë vertikale dhe është një koeficient në ekuacionin e reaksionit redoks, i cili vendoset përballë agjentit reduktues, pra mangani. Më pas, ne ndajmë numrin 6 me numrin 6 - numrin e elektroneve të pranuara nga agjenti oksidues. Marrim numrin 1. Ky është koeficienti që vendoset në ekuacionin e reaksionit redoks përballë agjentit oksidues, pra bromit. Ne i futim koeficientët në ekuacionin e shkurtuar dhe më pas i transferojmë në ekuacionin kryesor.
3Mn(OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O
Nëse është e nevojshme, vendosim koeficientë të tjerë në mënyrë që numri i atomeve të të njëjtit element të jetë i njëjtë. Në fund kontrollojmë numrin e atomeve të oksigjenit para dhe pas reaksionit. Nëse numri i tyre është i barabartë, atëherë ne bëmë gjithçka siç duhet. Në këtë rast, është e nevojshme të vendosni një koeficient prej 3 para ujit.
Skema e transformimit është dhënë:
Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2
Shkruani ekuacionet e reaksioneve molekulare që mund të përdoren për të kryer këto shndërrime.
Zgjidhje
Ne zgjidhim skemën e transformimit:
Cu→ CuCl 2 → Cu(Oh) 2 → Cu(NR 3 ) 2
1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 – Ju tërheq vëmendjen se bakri nuk ndërvepron me acidin klorhidrik, pasi renditet në serinë e tensioneve metalike pas hidrogjenit. Prandaj, një nga reagimet kryesore. Ndërveprim direkt me klorin.
2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(Oh) 2 + 2 NaCl– reagimi i shkëmbimit.
3) Cu(Oh) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NR 3 ) 2 + 2 H 2 O– Hidroksidi i bakrit është një precipitat, kështu që kripërat e acidit nitrik nuk janë të përshtatshme për marrjen e nitratit të bakrit prej tij.
Vendosni një korrespondencë midis emrit të një lënde organike dhe klasës/grupit të cilit i përket kjo substancë: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Shkruani numrat e zgjedhur në tabelë nën shkronjat përkatëse.
1. Metanoli është një alkool. Emrat e alkooleve monohidrike mbarojnë me -ol, pra A2.
2. Acetileni është një hidrokarbur i pangopur. Ky emër i parëndësishëm është dhënë këtu. Sipas nomenklaturës sistematike, quhet etin. Zgjidhni B4.
3. Glukoza është një karbohidrat, një monosakarid. Prandaj ne zgjedhim NË 1.
Vendosni formulat e substancave që mungojnë në skemat e propozuara të reaksioneve kimike dhe vendosni koeficientët aty ku është e nevojshme.
|
1) C 6 H 6 + Br 2 |
C 6 H 5 –Br + ... |
2) CH 3 CHO + … → CH 3 CH 3 OH
Zgjidhje
Është e nevojshme të futni formulat e substancave që mungojnë dhe, nëse është e nevojshme, të rregulloni koeficientët:
1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Reaksionet e zëvendësimit janë karakteristike për benzenin dhe homologët e tij, prandaj në këtë reaksion bromi zëvendëson atomin e hidrogjenit në benzen dhe fitohet bromobenzeni.
2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reagimi i reduktimit të acetaldehidit në alkool etilik.
Acidi acetik përdoret gjerësisht në industrinë kimike dhe ushqimore. Tretësirat ujore të acidit acetik (aditiv ushqimor E260) përdoren në gatimin e shtëpisë, konservimin, si dhe për prodhimin e substancave medicinale dhe aromatike. Këto të fundit përfshijnë estere të shumta të acidit acetik, si acetati i propilit.
Llogaritni sa gram propyl acetat (CH 3 COOC 3 H 7) mund të përftohen nga reaksioni i 300 g acid acetik (CH 3 COOH) me 1-propanol (C 3 H 7 OH) me rendiment praktik 100%. Shkruani ekuacionin për reaksionin dhe një zgjidhje të detajuar të problemit.
Përgjigje: ________
Detyrë. Le të shkruajmë një deklaratë të shkurtër të problemit:
m(CH 3 SOOS 3 H 7) = ?
1. Paraqitja e problemit thotë se acidi acetik ka reaguar me një masë prej 300 g Le të përcaktojmë numrin e nishaneve në 300 g të tij. Për ta bërë këtë, ne do të përdorim një trekëndësh magjik, ku n është numri i nishaneve.
Zëvendësojmë numrat: n = 300 g: 60 g/mol = 5 mol. Kështu, acidi acetik reagoi me alkoolin propil me një sasi të substancës prej 5 mol. Më pas, ne përcaktojmë se sa mole CH 3 COOC 3 H 7 formohen nga 5 mole CH 3 COOH. Sipas ekuacionit të reaksionit, acidi acetik reagon në një sasi prej 1 mol, dhe gjithashtu formohet 1 mol eter, pasi nuk ka koeficientë në ekuacionin e reaksionit. Prandaj, nëse merrni një acid në një sasi prej 5 mol, atëherë do të merrni edhe 5 mol eter. Meqenëse ato reagojnë në një raport 1:1.
Epo, gjithçka që mbetet është të llogarisim masën e 5 moleve të eterit duke përdorur këtë trekëndësh.
Duke zëvendësuar numrat, marrim: 5 mol · 102 g/mol = 510 g.
Përgjigje: masa e eterit = 510 g.
Acetileni përdoret si lëndë djegëse në saldimin me gaz dhe prerjen e metaleve, si dhe si lëndë e parë për prodhimin e klorurit të vinilit dhe substancave të tjera organike. Në përputhje me diagramin e mëposhtëm, krijoni ekuacione për reaksionet karakteristike të acetilenit. Kur shkruani ekuacionet e reagimit, përdorni formulat strukturore të substancave organike.
Zgjidhje
Të kryhen shndërrimet karakteristike të acetilenit sipas skemës së dhënë.
Do të doja të them se acetilen është një hidrokarbur i pangopur që ka 2 lidhje π midis atomeve të karbonit, prandaj karakterizohet nga reaksione shtimi, oksidimi dhe polimerizimi në vendin e këputjes së lidhjeve π. Reagimet mund të ndodhin në dy faza.
Zgjidhja e Ringer përdoret gjerësisht në mjekësi si një rregullator i ekuilibrit ujë-kripë, një zëvendësues i plazmës dhe përbërës të tjerë të gjakut. Për ta përgatitur atë, në 1 litër ujë të distiluar treten 8,6 g klorur natriumi, 0,33 g klorur kalciumi dhe 0,3 g klorur kaliumi. Llogaritni pjesën masive të klorurit të natriumit dhe klorurit të kalciumit në tretësirën që rezulton. Shkruani një zgjidhje të detajuar të problemit.
Përgjigje: ________
Zgjidhje
Për të zgjidhur këtë problem, ne shkruajmë gjendjen e tij të shkurtër:
|
m(H 2 O) = 1000 g. m(CaCl 2) = 0,33 g. m(KCl) = 0,3 g. m(NaCl) = 8,6 g. |
Meqenëse dendësia e ujit është e barabartë me një, 1 litër ujë do të ketë një masë të barabartë me 1000 gram. Më pas, për të gjetur pjesën e masës si përqindje e zgjidhjes, do të përdorim trekëndëshin magjik,
m(in-va) – masë e substancës; m(tretësirë) – masë e tretësirës; ω – pjesa masive e një lënde në përqindje në një tretësirë të caktuar. Le të nxjerrim një formulë për gjetjen e ω% në tretësirë. Do të duket kështu:
|
|
ω% (tretësirë e NaCl) |
Që të kalojmë menjëherë në gjetjen e pjesës së masës në përqindje të një zgjidhjeje NaCI, duhet të dimë dy vlera të tjera, domethënë masën e substancës dhe masën e tretësirës. Ne e dimë masën e substancës nga deklarata e problemit dhe masa e zgjidhjes duhet të gjendet. Masa e tretësirës është e barabartë me masën e ujit plus masën e të gjitha kripërave të tretura në ujë. Formula për llogaritjen është e thjeshtë: m(in-va) = m(H 2 O) + m(NaCl) + m(CaCl 2) + m(KCl), duke shtuar të gjitha vlerat, marrim: 1000 g + 8.6 g 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g Kjo do të jetë masa e të gjithë tretësirës.
Tani gjejmë pjesën masive të NaCl në tretësirë:
Në mënyrë të ngjashme, ne llogarisim masën e klorurit të kalciumit:
Zëvendësojmë numrat dhe marrim:
Përgjigje:ω% në tretësirë NaCl = 0,85%; ω% në tretësirë CaCl 2 = 0,033%.
Testi përfshin 15 detyra. 1 orë 30 minuta (90 minuta) është caktuar për të përfunduar punën e kimisë.
Nga kursi juaj i kimisë, ju njihni metodat e mëposhtme për ndarjen e përzierjeve: sedimentim, filtrim, distilim (distilim), veprim magnetik, avullim, kristalizim.
Figura 1-3 paraqesin situatat në të cilat zbatohen këto metoda të njohjes.
Cila nga metodat e paraqitura në figura NUK MUND të përdoret për të ndarë përzierjen:
1) tetraklorur karboni dhe eter dietil;
2) benzeni dhe glicerinë;
3) një tretësirë e klorurit të natriumit dhe një precipitati i sulfatit të bariumit?
Trego përgjigjen
Figura tregon një model të strukturës elektronike të një atomi të një elementi kimik të caktuar.
Bazuar në analizën e modelit të propozuar:
1) Përcaktoni ngarkesën e bërthamës Z.
2) Tregoni numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev, në të cilin ndodhet ky element.
3) Përcaktoni gjendjen më të ulët të mundshme të oksidimit të elementit në përbërje.
Trego përgjigjen
8 (ose +8); 2; 6 (ose VI); -2
Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, për modelet e ndryshimeve në këto veti, për metodat e marrjes së substancave, si dhe për vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se karakteri acidik i acideve pa oksigjen rritet me rritjen e ngarkesës së bërthamës atomike si në periudha ashtu edhe në grupe.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni përbërjet e hidrogjenit në rend të rritjes së vetive acidike: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Shkruani formulat kimike në rendin e duhur.
Trego përgjigjen
H 2 O → H 2 S → HF → HCl
Më poshtë renditen vetitë karakteristike të substancave që kanë strukturë molekulare dhe atomike.
Vetitë karakteristike të substancave
struktura molekulare
Në kushte normale ato kanë një gjendje grumbullimi të lëngët, të gaztë ose të ngurtë;
Kanë pika të ulëta vlimi dhe shkrirjeje;
Ata kanë përçueshmëri të ulët termike.
struktura jonike
Të ngurta në kushte normale;
i brishtë;
zjarrdurues;
Jo të paqëndrueshme;
Rryma elektrike bartet në shkrirjet dhe tretësirat.
Duke përdorur këtë informacion, përcaktoni se çfarë strukture kanë substancat: propani C 3 H 8 dhe fluori i kalciumit CaF 2. Shkruani përgjigjen tuaj në hapësirën e dhënë.
1. Propan C 3 H 8
2. Fluori i kalciumit CaF 2
Trego përgjigjen
Propani C3H8 ka një strukturë molekulare, fluori i kalciumit CaF2 ka një strukturë jonike
Oksidet ndahen në mënyrë konvencionale në katër grupe, siç tregohet në diagram. Në këtë diagram, për secilin nga katër grupet, plotësoni emrat që mungojnë të grupeve ose formulave kimike të oksideve (një shembull i formulave) që i përkasin këtij grupi.
Trego përgjigjen
Shkruhen emrat e grupeve: bazë, acidike;
shkruhen formulat e substancave të grupeve përkatëse.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat 6-8
Dioksidi i karbonit (CO 2) është një gaz pa erë dhe pa ngjyrë, më i rëndë se ajri kur ftohet fort, ai kristalizohet në formën e një mase të bardhë si bora - "akulli i thatë". Në presionin atmosferik nuk shkrihet, por avullon. Përmbajtur në ajrin dhe ujin e burimeve minerale, lirohet gjatë frymëmarrjes së kafshëve dhe bimëve. I tretshëm në ujë (1 vëllim monoksid karboni në një vëllim uji në 15 ° C).
Gjendja e oksidimit +4 për karbonin është e qëndrueshme, megjithatë, dioksidi i karbonit mund të shfaqë veti oksiduese duke ndërvepruar, për shembull, me magnezin. Sipas vetive të tij kimike, dioksidi i karbonit klasifikohet si një oksid acid. Kur tretet në ujë, formon një acid. Reagon me alkalet për të formuar karbonate dhe bikarbonate.
Trupi i njeriut lëshon afërsisht 1 kg dioksid karboni në ditë. Ai transportohet nga indet, ku formohet si një nga produktet përfundimtare të metabolizmit, përmes sistemit venoz dhe më pas ekskretohet në ajrin e nxjerrë përmes mushkërive.
Në sasi industriale, monoksidi i karbonit (IV) lirohet nga gazrat e gripit ose si nënprodukt i proceseve kimike, për shembull gjatë dekompozimit të karbonateve natyrore (gëlqerore, dolomite) ose gjatë prodhimit të alkoolit (fermentimi alkoolik). Përzierja e gazrave që rezultojnë lahet me një zgjidhje të karbonatit të kaliumit, i cili thith monoksidin e karbonit (IV), duke e shndërruar atë në bikarbonat. Një tretësirë e bikarbonatit dekompozohet kur nxehet ose nën presion të reduktuar, duke lëshuar dioksid karboni.
Në kushte laboratorike, sasi të vogla të tij merren duke reaguar karbonatet dhe bikarbonatet me acide, për shembull, mermer ose sode me acid klorhidrik në një aparat Kipp. Përdorimi i acidit sulfurik në këtë rast është më pak i dëshirueshëm.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin midis oksidit të karbonit (IV) dhe magnezit të specifikuar në tekst.
2) Sa herë është monoksidi i karbonit (IV) më i rëndë se ajri?
Trego përgjigjen
1) CO 2 + 2 Mg = 2 MgO + C
2) Monoksidi i karbonit (IV) është 44/29 = 1.5 herë më i rëndë se ajri.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e specifikuar në tekst për prodhimin industrial të monoksidit të karbonit (IV) nga guri gëlqeror.
2) Pa dhënë ekuacionin e reaksionit, shpjegoni bazën e përdorimit të dolomitit (CaCO 3 MgCO 3) në bujqësi për deoksidimin e tokës.
Trego përgjigjen
2) Dolomiti CaCO 3 MgCO 3, duke qenë një karbonat, ndërvepron me acidet e tokës, duke i neutralizuar ato.
1) Krijoni një ekuacion jonik të shkurtuar për reaksionin e specifikuar në tekst për prodhimin e dioksidit të karbonit nga bashkëveprimi i acidit klorhidrik me mermerin.
2) Shpjegoni pse është e padëshirueshme përdorimi i acidit sulfurik kur prodhohet monoksidi i karbonit (IV) në aparatin Kipp.
Trego përgjigjen
1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2 + + H 2 O + CO 2
2) Në rastin e përdorimit të acidit sulfurik, kampioni i mermerit lyhet sipër me një shtresë sulfati kalciumi pak të tretshëm, i cili parandalon shfaqjen e reaksionit.
Është dhënë skema e reaksionit redoks:
Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe(OH) 3
1) Krijoni një bilanc elektronik për këtë reagim.
2) Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
3) Vendosni koeficientët në ekuacionin e reaksionit.
Trego përgjigjen
1) Është përpiluar një bilanc elektronik:
2) Tregohet se agjenti oksidues është oksigjeni O2, agjenti reduktues është Fe +2 (ose hidroksidi i hekurit (II));
3) Ekuacioni i reagimit është hartuar:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
Skema e transformimit është dhënë:
N 2 → NH 3 → NH 4 JO 3 → NH 3
Shkruani ekuacionet e reaksioneve molekulare që mund të përdoren për të kryer këto shndërrime.
Trego përgjigjen
2) NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
3) NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3
Vendosni një korrespondencë midis emrit të një lënde organike dhe klasës/grupit të cilit i përket kjo substancë: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Testi përfshin 15 detyra. 1 orë 30 minuta (90 minuta) është caktuar për të përfunduar punën e kimisë.
Nga kursi juaj i kimisë, ju njihni metodat e mëposhtme për ndarjen e përzierjeve: sedimentim, filtrim, distilim (distilim), veprim magnetik, avullim, kristalizim.
Figura 1-3 tregojnë situatat në të cilat përdoren disa nga metodat e listuara.
Cila nga metodat e paraqitura në figura mund të përdoret për të ndarë përzierjet për t'u ndarë:
2) kripa e gjellës nga uji?
Emërtoni metodën që është përdorur në secilin nga shembujt e mësipërm.
Trego përgjigjen
Figura tregon një model të strukturës elektronike të një atomi të një elementi kimik të caktuar.
Bazuar në analizën e modelit të propozuar:
1) Identifikoni elementin kimik, atomi i të cilit ka një strukturë të tillë elektronike.
2) Tregoni numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev, në të cilin ndodhet ky element.
3) Përcaktoni nëse substanca e thjeshtë që formon këtë element kimik është metal apo jometal.
Trego përgjigjen
0; 2; 6 (ose VI); jo metalike
Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, për modelet e ndryshimeve në këto veti, për metodat e marrjes së substancave, si dhe për vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezes atomike: Li, Be, Na, Mg. Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e duhur.
Trego përgjigjen
Be → Li → Mg → Na
Më poshtë renditen vetitë karakteristike të substancave që kanë strukturë molekulare dhe jonike.
Vetitë karakteristike të substancave
struktura molekulare
Në kushte normale ato kanë një gjendje grumbullimi të lëngët, të gaztë ose të ngurtë;
Kanë pika të ulëta vlimi dhe shkrirjeje;
Ata kanë përçueshmëri të ulët termike.
struktura jonike
Të ngurta në kushte normale;
i brishtë;
zjarrdurues;
Jo të paqëndrueshme;
Rryma elektrike bartet në shkrirjet dhe tretësirat.
Duke përdorur këtë informacion, përcaktoni se çfarë strukture kanë substancat: hidroksidi i natriumit NaOH dhe dioksidi i squfurit SO 2. Shkruani përgjigjen tuaj në hapësirën e dhënë.
1. Hidroksid natriumi NaOH
2. Dioksidi i squfurit SO 2
Trego përgjigjen
Hidroksid natriumi NaOH - struktura jonike, dioksidi i squfurit SO 2 - struktura molekulare
Në klasifikimin e substancave komplekse inorganike, mund të dallohen katër klasa, siç tregohet në diagram. Në këtë diagram për secilën nga katër klasat, plotësoni emrat e klasave që mungojnë ose formulat kimike të substancave (një shembull i formulave) që i përkasin kësaj klase.
Trego përgjigjen
Elementet e përgjigjes:
1) Shkruhen emrat e klasave: acide, kripëra;
2) Janë shkruar formulat e substancave të klasave përkatëse.
(Formulimi tjetër i përgjigjes lejohet pa e shtrembëruar kuptimin e saj.)
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat 6-8
Monoksidi i karbonit (IV), ose dioksidi i karbonit (CO 2), është një gaz pa erë dhe pa ngjyrë, më i rëndë se ajri, kur ftohet fort, ai kristalizohet në formën e një mase të bardhë si bora - "akulli i thatë". Në presionin atmosferik nuk shkrihet, por avullon. Përmbajtur në ajër dhe burime minerale, të lëshuara gjatë frymëmarrjes së kafshëve dhe bimëve. I tretshëm në ujë (1 vëllim dioksid karboni në një vëllim uji në 15 ° C).
Sipas vetive të tij kimike, dioksidi i karbonit klasifikohet si një oksid acid. Kur tretet në ujë, formon një acid. Reagon me alkalet për të formuar karbonate dhe bikarbonate.
Trupi i njeriut prodhon afërsisht 1 kg dioksid karboni në ditë. Ai transportohet nga indet, ku formohet si një nga produktet përfundimtare të metabolizmit, përmes sistemit venoz dhe më pas ekskretohet në ajrin e nxjerrë përmes mushkërive.
Monoksidi i karbonit (IV) gjendet në sasi industriale në gazrat e gripit. Është nënprodukt i proceseve kimike, për shembull gjatë dekompozimit të karbonateve natyrore (gëlqerore, dolomite) dhe prodhimit të alkoolit (fermentimi alkoolik). Përzierja e gazrave që rezultojnë lahet me një zgjidhje të karbonatit të kaliumit, i cili thith dioksidin e karbonit, duke e shndërruar atë në bikarbonat. Një tretësirë e bikarbonatit dekompozohet kur nxehet ose nën presion të reduktuar, duke lëshuar dioksid karboni.
Në kushte laboratorike, sasi të vogla të tij merren duke reaguar karbonatet dhe bikarbonatet me acide, për shembull, mermer ose sode me acid klorhidrik në një aparat Kipp. Përdorimi i acidit sulfurik në këtë rast është më pak i dëshirueshëm.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin ndërmjet monoksidit të karbonit (IV) dhe ujit, i cili u përmend në tekst.
2) Jepni emrin e parëndësishëm për monoksidin e karbonit (IV).
Trego përgjigjen
Elementet e përgjigjes:
1) CO 2 + H 2 O ⇄ H 2 CO 3
2) Dioksidi i karbonit
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e specifikuar në tekst midis një tretësire të karbonatit të kaliumit dhe monoksidit të karbonit (IV).
2) Sa është vëllimi (n.v.) i monoksidit të karbonit (IV) që lirohet nga trupi në ditë?
Trego përgjigjen
Elementet e përgjigjes:
1) K 2 COO 3 + CO 2 + H 2 O = 2 KHSO 3
2) V(CO 2) = m/M V M = 1000 g/44 g/mol 22,4 l/mol = 509 l
1) Shkruani një ekuacion jonik të shkurtuar për reaksionin e specifikuar në tekst midis një tretësire të karbonatit të kaliumit dhe monoksidit të karbonit (IV).
2) Shpjegoni pse është e padëshirueshme përdorimi i acidit sulfurik kur prodhohet monoksidi i karbonit (IV) në aparatin Kipp.
Trego përgjigjen
Elementet e përgjigjes:
1) CO 3 2- + CO 2 + H 2 O = 2 HCO 3 -
2) Kur përdorni acid sulfurik, formohet sulfati i kalciumit, i cili është pak i tretshëm në ujë. Filmi i sulfatit të kalciumit në mermer parandalon shfaqjen e reaksionit.
Është dhënë skema e reaksionit redoks:
Cu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O
1) Krijoni një bilanc elektronik për këtë reagim.
2) Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
3) Vendosni koeficientët në ekuacionin e reaksionit.
Trego përgjigjen
Elementet e përgjigjes:
1) Është përpiluar një bilanc elektronik:
2) Tregohet se agjenti oksidues është N +5 (ose acidi nitrik), agjenti reduktues është bakri Cu 0
3) Ekuacioni i reagimit është hartuar:
3Сu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Skema e transformimit është dhënë:
Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 -> Fe(OH) 3
Shkruani ekuacionet e reaksioneve molekulare që mund të përdoren për të kryer këto shndërrime.
Trego përgjigjen
Ekuacionet e reagimit që korrespondojnë me skemën e transformimit janë shkruar:
1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2) FeCl 3 + 3AgNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3AgCl↓
3) Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Vendosni një korrespondencë midis formulës së një lënde organike dhe klasës/grupit të cilit i përket kjo substancë: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Lëkundjet harmonike Formula e fizikës së frekuencës së lëkundjeve