Përqendrimet molare dhe molale, pavarësisht emrave të tyre të ngjashëm, janë vlera të ndryshme. Dallimi i tyre kryesor është se gjatë përcaktimit të përqendrimit molal, llogaritja nuk bëhet nga vëllimi i tretësirës, si kur përcaktohet molariteti, por nga masa e tretësit.

Informacione të përgjithshme për tretësirat dhe tretshmërinë

Quhet një sistem homogjen, i cili përfshin një numër përbërësish të pavarur nga njëri-tjetri. Njëri prej tyre konsiderohet një tretës, dhe pjesa tjetër janë substanca të tretura në të. Tretësi është substanca që është më e bollshme në tretësirë.

Tretshmëria është aftësia e një substance për të formuar sisteme homogjene me substanca të tjera - tretësira në të cilat gjendet në formën e atomeve, joneve, molekulave ose grimcave individuale. Dhe përqendrimi është një masë e tretshmërisë.

Prandaj, tretshmëria është aftësia e substancave për t'u shpërndarë në mënyrë të barabartë në formën e grimcave elementare në të gjithë vëllimin e tretësit.

Zgjidhjet e vërteta klasifikohen si më poshtë:

sipas llojit të tretësit - jo ujor dhe ujor;
sipas llojit të substancës së tretur - tretësirat e gazrave, acideve, alkaleve, kripërave, etj.;
nga ndërveprimi me rrymën elektrike - elektrolitet (substancat që kanë përçueshmëri elektrike) dhe jo-elektrolitet (substancat që nuk janë të afta për përcjellshmëri elektrike);
nga përqendrimi - i holluar dhe i koncentruar.

Përqendrimi dhe mënyrat e shprehjes së tij

Përqendrimi është përmbajtja (nga pesha) e një lënde të tretur në një sasi të caktuar (në peshë ose vëllim) të një tretësi ose në një vëllim të caktuar të të gjithë tretësirës. Ai vjen në llojet e mëposhtme:

1. Përqendrimi në përqindje (i shprehur në %) - tregon se sa gramë lëndë të tretur përmban 100 gramë tretësirë.

2. Përqendrimi molar është numri i gram-moleve për 1 litër tretësirë. Tregon sa molekula gram përmbahen në 1 litër tretësirë të një lënde.

3. Përqendrimi normal është numri i ekuivalentëve gram për 1 litër tretësirë. Tregon sa gram ekuivalente të një lënde të tretur përmban 1 litër tretësirë.

4. Përqendrimi molal tregon se sa substancë e tretur në mol ka për 1 kilogram tretës.

5. Titri përcakton përmbajtjen (në gram) të një lënde që është e tretur në 1 mililitër tretësirë.

Përqendrimi molar dhe molal janë të ndryshëm nga njëri-tjetri. Le të shqyrtojmë karakteristikat e tyre individuale.

Përqendrimi molar

Formula për përcaktimin e saj:

Cv=(v/V), ku

V është vëllimi i përgjithshëm i tretësirës, litër ose m3.

Për shembull, hyrja "0.1 M tretësirë e H 2 SO 4" tregon se 0.1 mol (9.8 gram) acid sulfurik është i pranishëm në 1 litër të një tretësire të tillë.

Përqendrimi molal

Gjithmonë duhet pasur parasysh se përqendrimet molale dhe molare kanë kuptime krejtësisht të ndryshme.

Cila është formula molale Formula për përcaktimin e saj është:

Cm=(v/m), ku

v është sasia e substancës së tretur, mol;

m është masa e tretësit, kg.

Për shembull, shkrimi i tretësirës 0,2 M NaOH do të thotë se 0,2 mol NaOH janë tretur në 1 kilogram ujë (në këtë rast është një tretës).

Kërkohen formula shtesë për llogaritjet

Mund të kërkohet shumë informacion mbështetës përpara se të llogaritet përqendrimi molar. Formulat që mund të jenë të dobishme për zgjidhjen e problemeve themelore janë paraqitur më poshtë.

Sasia e një lënde ν kuptohet si një numër i caktuar atomesh, elektronesh, molekulash, jonesh ose grimcash të tjera.

v=m/M=N/N A =V/V m , ku:

m është masa e përbërjes, g ose kg;
M është masë molare, g (ose kg)/mol;
N - numri i njësive strukturore;
N A është numri i njësive strukturore në 1 mol të një substance, konstanta e Avogadro: 6.02. 10 23 mol - 1;
V - vëllimi i përgjithshëm, l ose m 3;
V m - vëllimi molar, l/mol ose m 3 /mol.

Kjo e fundit llogaritet me formulën:

V m =RT/P, ku

R - konstante, 8,314 J/(mol. K);
T - temperatura e gazit, K;
P - presioni i gazit, Pa.

Shembuj të problemeve mbi molaritetin dhe molalitetin. Detyra nr. 1

Përcaktoni përqendrimin molar të hidroksidit të kaliumit në një tretësirë prej 500 ml. Masa e KOH në tretësirë është 20 gram.

Përkufizimi

Masa molare e hidroksidit të kaliumit është:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.

Ne llogarisim se sa përmbahet në zgjidhje:

ν(KOH) = m/M = 20/56 = 0,36 mol.

Ne marrim parasysh që vëllimi i tretësirës duhet të shprehet në litra:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litra.

Përcaktoni përqendrimin molar të hidroksidit të kaliumit:

Cv(KOH) = v(KOH)/V(KOH) = 0,36/0,5 = 0,72 mol/litër.

Detyra nr. 2

Sa oksid squfuri (IV) në kushte normale (d.m.th. kur P = 101325 Pa dhe T = 273 K) duhet të merret për të përgatitur një tretësirë të acidit sulfuror me përqendrim 2,5 mol/litër me vëllim 5 litra?

Përkufizimi

Le të përcaktojmë se sa përmbahet në zgjidhje:

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (tretësirë) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Ekuacioni për prodhimin e acidit sulfurik është si më poshtë:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Sipas kësaj:

ν(SO2) = ν(H2SO3);

ν(SO 2) = 12,5 mol.

Duke kujtuar se në kushte normale 1 mol gaz ka një vëllim prej 22.4 litrash, ne llogarisim vëllimin e oksidit të squfurit:

V(SO 2) = ν(SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litra.

Detyra nr. 3

Përcaktoni përqendrimin molar të NaOH në tretësirë kur ai është i barabartë me 25,5% dhe dendësia është 1,25 g/ml.

Përkufizimi

Marrim si mostër një zgjidhje 1 litërshe dhe përcaktojmë masën e saj:

m (tretësirë) = V (tretësirë) ∙ p (tretësirë) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gram.

Ne llogarisim se sa alkali ka në mostër sipas peshës:

m (NaOH) = (w ∙ m (tretësirë))/100% = (25,5 ∙ 1250)/100 = 319 gram.

Hidroksidi i natriumit është i barabartë me:

Ne llogarisim se sa përmbahet në mostër:

v(NaOH) = m/M = 319/40 = 8 mol.

Përcaktoni përqendrimin molar të alkalit:

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 mol/litër.

Detyra nr. 4

10 gram kripë NaCl u tretën në ujë (100 gram). Caktoni përqendrimin e tretësirës (molal).

Përkufizimi

Masa molare e NaCl është:

M NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol.

Sasia e NaCl që përmbahet në tretësirë:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 mol.

Në këtë rast, tretësi është uji:

100 gram ujë = 100/1000 = 0,1 kg H 2 O në këtë tretësirë.

Përqendrimi molal i tretësirës do të jetë i barabartë me:

Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(ujë) = 0,17/0,1 = 1,7 mol/kg.

Problemi numër 5

Përcaktoni përqendrimin molal të një solucioni alkali 15% NaOH.

Përkufizimi

Një tretësirë 15% e solucionit do të thotë që çdo 100 gram tretësirë përmban 15 gram NaOH dhe 85 gram ujë. Ose se në çdo 100 kilogramë tretësirë ka 15 kilogramë NaOH dhe 85 kilogramë ujë. Për ta përgatitur atë, duhet të shpërndani 15 gramë (kilogramë) alkali në 85 gramë (kilogram) H 2 O.

Masa molare e hidroksidit të natriumit është:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Tani gjejmë sasinë e hidroksidit të natriumit në tretësirë:

ν=m/M=15/40=0,375 mol.

Masa e tretësit (ujit) në kilogramë:

85 gram H 2 O = 85/1000 = 0,085 kg H 2 O në këtë tretësirë.

Pas kësaj, përqendrimi molal përcaktohet:

Cm=(ν/m)=0,375/0,085=4,41 mol/kg.

Në përputhje me këto probleme standarde, shumica e të tjerave mund të zgjidhen për përcaktimin e molalitetit dhe molaritetit.

Konvertuesi i gjatësisë dhe distancës Konvertuesi i masës Konvertuesi i masave të vëllimit të produkteve me shumicë dhe produkteve ushqimore Konvertuesi i sipërfaqes Konvertuesi i vëllimit dhe njësitë matëse në recetat e kuzhinës Konvertuesi i temperaturës Konvertuesi i presionit, stresit mekanik, moduli i Young Konvertuesi i energjisë dhe i punës Konvertuesi i fuqisë Konvertuesi i forcës Konvertuesi i kohës Konvertuesi i shpejtësisë lineare Këndi i sheshtë Konvertuesi i efikasitetit termik dhe efikasiteti i karburantit Konvertuesi i numrave në sisteme të ndryshme numrash Konvertuesi i njësive të matjes së sasisë së informacionit Normat e valutave Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për femra Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për meshkuj dhe përmasat e këpucëve Konvertuesi i shpejtësisë këndore dhe i frekuencës së rrotullimit Konvertuesi i nxitimit këndor Konvertuesi i densitetit Konvertuesi specifik i volumit Konvertuesi i momentit të inercisë Konvertuesi i momentit të forcës Konvertuesi i rrotullimit të nxehtësisë specifike të djegies (sipas masës) Dendësia e energjisë dhe nxehtësia specifike e djegies Konvertuesi (sipas vëllimit) Konvertuesi i ndryshimit të temperaturës Koeficienti i konvertuesit të zgjerimit termik Konvertuesi i rezistencës termike Konvertuesi i përçueshmërisë termike Konvertuesi specifik i kapacitetit të nxehtësisë Konvertuesi i fuqisë së ekspozimit të energjisë dhe rrezatimit termik Konvertuesi i densitetit të fluksit të nxehtësisë Konvertuesi i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së vëllimit Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së masës Konvertuesi i përqendrimit molar Përqendrimi i masës në konvertuesin e tretësirës Dinamik (absolut) Konvertuesi i viskozitetit Konvertuesi kinematik i viskozitetit Konvertuesi i tensionit sipërfaqësor Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së avullit të ujit Konvertuesi i nivelit të zërit Konvertuesi i ndjeshmërisë së mikrofonit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me presionin e zgjedhur të presionit Konvertuesi i ndritshmërisë i referencës Konvertuesi i ndritshmërisë Konvertuesi i ndritshëm Konvertimi i rikonvertimit Konvertuesi i gjatësisë valore të fuqisë dhe gjatësisë fokale të dioptrës Fuqia dhe zmadhimi i lenteve të dioptrës (×) Ngarkesa elektrike e konvertuesit Konvertuesi i densitetit të ngarkesës lineare Konvertuesi i densitetit të ngarkesës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të ngarkesës së volumit Konvertuesi i densitetit të rrymës elektrike Konvertuesi linear i densitetit të rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi potencial i forcës së fushës elektrike Konvertuesi i potencialit të fuqisë së fushës elektrike dhe Electrovoltsta Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i induktivitetit të kapacitetit elektrik Konvertuesi amerikan i matësit të telave Nivelet në dBm (dBm ose dBm), dBV (dBV), watts, etj. njësi Konvertuesi i forcës magnetomotive Konvertuesi i forcës së fushës magnetike Konvertuesi i fluksit magnetik Konvertuesi me induksion magnetik Rrezatimi. Konvertuesi i shpejtësisë së dozës së absorbuar nga rrezatimi jonizues Radioaktiviteti. Konvertuesi i zbërthimit radioaktiv Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së ekspozimit Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së absorbuar Konvertuesi i prefiksit dhjetor Transferimi i të dhënave Konvertuesi i njësisë së përpunimit të tipografisë dhe imazhit Konvertuesi i njësisë së vëllimit të drurit Llogaritja e masës molare D. I. Tabela periodike e elementeve kimike të Mendelejevit

1 mol për litër [mol/l] = 1000 mol për metër³ [mol/m³]

Vlera fillestare

Vlera e konvertuar

nishane për metër³ mol për litër mol për centimetër³ mol për milimetër³ kilomele për metër³ kilomele për litër kilomele për centimetër³ kilomele për milimetër³ milimole për metër³ milimole për litër milimole për centimetra³ milimolë për centimetër³ milimoles për centimetër³ milimoles për centimetër. decimetër molar millimolar mikromolar nanomolar Picomolar Femtomolar Attomolar zeptomolar yoctomolar

Më shumë rreth përqendrimit molar

Informacion i pergjithshem

Përqendrimi i një tretësire mund të matet në mënyra të ndryshme, për shembull si raporti i masës së substancës së tretur me vëllimin e përgjithshëm të tretësirës. Në këtë artikull do të shikojmë përqendrimi molar, i cili matet si raport ndërmjet sasisë së substancës në mol me vëllimin e përgjithshëm të tretësirës. Në rastin tonë, substanca është substanca e tretshme dhe ne masim vëllimin për të gjithë tretësirën, edhe nëse substanca të tjera janë të tretura në të. Sasia e substancësështë numri i komponentëve elementare, të tilla si atomet ose molekulat e një lënde. Meqenëse edhe një sasi e vogël e një lënde zakonisht përmban një numër të madh përbërësish elementar, njësi speciale, nishane, përdoren për të matur sasinë e një lënde. Një nishan e barabartë me numrin e atomeve në 12 g karbon-12, domethënë afërsisht 6 x 10²³ atome.

Përdorimi i nishaneve është i përshtatshëm nëse punojmë me një sasi të një lënde aq të vogël saqë sasia e saj mund të matet lehtësisht me instrumente shtëpiake ose industriale. Përndryshe, do të duhej të punohej me numra shumë të mëdhenj, gjë që është e papërshtatshme, ose me pesha ose vëllime shumë të vogla, të cilat janë të vështira për t'u gjetur pa pajisje të specializuara laboratorike. Grimcat më të zakonshme që përdoren gjatë punës me nishan janë atomet, megjithëse është e mundur të përdoren grimca të tjera, si molekulat ose elektronet. Duhet mbajtur mend se nëse përdoren jo atome, kjo duhet të tregohet. Ndonjëherë përqendrimi molar quhet edhe molariteti.

Molariteti nuk duhet të ngatërrohet me molaliteti. Ndryshe nga molariteti, molaliteti është raporti i sasisë së substancës së tretur me masën e tretësit, në vend të masës së të gjithë tretësirës. Kur tretësi është uji dhe sasia e lëndës së tretur në krahasim me sasinë e ujit është e vogël, atëherë molariteti dhe molaliteti janë të ngjashëm në kuptim, por përndryshe zakonisht janë të ndryshëm.

Faktorët që ndikojnë në përqendrimin molar

Përqendrimi molar varet nga temperatura, megjithëse kjo varësi është më e fortë për disa tretësira dhe më e dobët për tretësirat e tjera, në varësi të substancave të tretura në to. Disa tretës zgjerohen kur temperatura rritet. Në këtë rast, nëse substancat e tretura në këta tretës nuk zgjerohen me tretësin, atëherë përqendrimi molar i të gjithë tretësirës zvogëlohet. Nga ana tjetër, në disa raste, me rritjen e temperaturës, tretësi avullon, por sasia e substancës së tretshme nuk ndryshon - në këtë rast, përqendrimi i tretësirës do të rritet. Ndonjëherë ndodh e kundërta. Ndonjëherë një ndryshim në temperaturë ndikon në mënyrën se si tretet. Për shembull, një pjesë ose e gjithë lënda e tretur ndalon së treturi dhe përqendrimi i tretësirës zvogëlohet.

Njësitë

Përqendrimi molar matet në mol për njësi vëllimi, si mole për litër ose mole për metër kub. Moles për metër kub është një njësi SI. Molariteti gjithashtu mund të matet duke përdorur njësi të tjera të vëllimit.

Si të gjeni përqendrimin molar

Për të gjetur përqendrimin molar, duhet të dini sasinë dhe vëllimin e substancës. Sasia e një substance mund të llogaritet duke përdorur formulën kimike të asaj substance dhe informacionin për masën totale të asaj substance në tretësirë. Kjo do të thotë, për të gjetur sasinë e tretësirës në mol, ne zbulojmë nga tabela periodike masën atomike të secilit atom në tretësirë, dhe më pas pjesëtojmë masën totale të substancës me masën totale atomike të atomeve në molekulë. . Para se të mbledhim masat atomike së bashku, duhet të sigurohemi që të shumëzojmë masën e secilit atom me numrin e atomeve në molekulën që po shqyrtojmë.

Ju gjithashtu mund të kryeni llogaritjet në rend të kundërt. Nëse dihet përqendrimi molar i tretësirës dhe formula e substancës së tretshme, atëherë mund të zbuloni sasinë e tretësit në tretësirë, në mol dhe gram.

Shembuj

Le të gjejmë molaritetin e një tretësire prej 20 litra ujë dhe 3 lugë sode. Një lugë gjelle përmban afërsisht 17 gramë, dhe tre lugë gjelle përmbajnë 51 gramë. Soda është bikarbonat natriumi, formula e të cilit është NaHCO3. Në këtë shembull, ne do të përdorim atomet për të llogaritur molaritetin, kështu që do të gjejmë masën atomike të përbërësve të natriumit (Na), hidrogjenit (H), karbonit (C) dhe oksigjenit (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15,9994

Meqenëse oksigjeni në formulë është O₃, është e nevojshme të shumëzojmë masën atomike të oksigjenit me 3. Marrim 47,9982. Tani le të mbledhim masat e të gjithë atomeve dhe të marrim 84.006609. Masa atomike tregohet në tabelën periodike në njësi të masës atomike, ose a. Në këto njësi janë edhe llogaritjet tona. Një a. e.m është e barabartë me masën e një moli të një lënde në gram. Kjo do të thotë, në shembullin tonë, masa e një mol NaHCO3 është e barabartë me 84,006609 gram. Në problemin tonë - 51 gram sode. Le të gjejmë masën molare duke pjesëtuar 51 gram me masën e një moli, pra me 84 gram, dhe marrim 0,6 mol.

Rezulton se zgjidhja jonë është 0,6 mol sode të tretur në 20 litra ujë. Le ta ndajmë këtë sasi sode me vëllimin e përgjithshëm të tretësirës, pra 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Meqenëse në tretësirë është përdorur një sasi e madhe tretësi dhe një sasi e vogël e substancës së tretshme, përqendrimi i tij është i ulët.

Le të shohim një shembull tjetër. Le të gjejmë përqendrimin molar të një copë sheqeri në një filxhan çaj. Sheqeri i tryezës përbëhet nga saharoza. Së pari, le të gjejmë peshën e një mol saharozë, formula e së cilës është C12H22O11. Duke përdorur tabelën periodike, do të gjejmë masat atomike dhe do të përcaktojmë masën e një mol saharozë: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Në një kub ka 4 gram sheqer, i cili na jep 4/342 = 0,01 mol. Ka rreth 237 mililitra çaj në një filxhan, që do të thotë se përqendrimi i sheqerit në një filxhan çaji është 0,01 mol / 237 mililitra × 1000 (për të kthyer mililitra në litra) = 0,049 mol për litër.

Aplikacion

Përqendrimi molar përdoret gjerësisht në llogaritjet që përfshijnë reaksione kimike. Dega e kimisë në të cilën llogariten marrëdhëniet midis substancave në reaksionet kimike dhe shpesh punojnë me nishane quhet stoikiometria. Përqendrimi molar mund të gjendet nga formula kimike e produktit përfundimtar, i cili më pas bëhet një substancë e tretshme, si në shembullin me tretësirën e sodës, por fillimisht mund ta gjeni këtë substancë nga formulat e reaksionit kimik gjatë të cilit është formuar. Për ta bërë këtë, ju duhet të dini formulat e substancave të përfshira në këtë reaksion kimik. Pasi kemi zgjidhur ekuacionin e një reaksioni kimik, gjejmë formulën e molekulës së substancës së tretur dhe më pas gjejmë masën e molekulës dhe përqendrimin molar duke përdorur tabelën periodike, si në shembujt e mësipërm. Sigurisht, ju mund të kryeni llogaritjet në rend të kundërt, duke përdorur informacione rreth përqendrimit molar të substancës.

Le të shohim një shembull të thjeshtë. Këtë herë do të përziejmë sodën e bukës dhe uthullën për të parë një reaksion kimik interesant. Si uthulla ashtu edhe soda e bukës gjenden lehtësisht – me siguri i keni në kuzhinën tuaj. Siç u përmend më lart, formula e sodës është NaHCO3. Uthulla nuk është një substancë e pastër, por një zgjidhje 5% e acidit acetik në ujë. Formula e acidit acetik është CH3COOH. Përqendrimi i acidit acetik në uthull mund të jetë më shumë ose më pak se 5%, në varësi të prodhuesit dhe vendit në të cilin prodhohet, pasi përqendrimi i uthullës ndryshon nga vendi në vend. Në këtë eksperiment, nuk duhet të shqetësoheni për reaksionet kimike midis ujit dhe substancave të tjera, pasi uji nuk reagon me sodën e bukës. Ne kujdesemi vetëm për vëllimin e ujit kur më vonë llogarisim përqendrimin e tretësirës.

Së pari, le të zgjidhim ekuacionin për reaksionin kimik midis sodës dhe acidit acetik:

NaHCO3 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Produkti i reaksionit është H2CO3, një substancë që, për shkak të qëndrueshmërisë së ulët, përsëri hyn në një reaksion kimik.

H2CO3 → H2O + CO2

Si rezultat i reaksionit, fitojmë ujë (H2O), dioksid karboni (CO2) dhe acetat natriumi (NaC2H3O2). Le të përziejmë acetatin e natriumit që rezulton me ujë dhe të gjejmë përqendrimin molar të kësaj tretësire, ashtu si më parë kemi gjetur përqendrimin e sheqerit në çaj dhe përqendrimin e sodës në ujë. Gjatë llogaritjes së vëllimit të ujit, është e nevojshme të merret parasysh uji në të cilin është tretur acidi acetik. Acetati i natriumit është një substancë interesante. Përdoret në ngrohësit kimikë, siç janë ngrohësit e duarve.

Kur përdoret stoikiometria për të llogaritur sasinë e substancave të përfshira në një reaksion kimik, ose produktet e një reaksioni për të cilin më vonë do të gjejmë përqendrimin molar, duhet të theksohet se vetëm një sasi e kufizuar e një substance mund të reagojë me substanca të tjera. Kjo ndikon edhe në sasinë e produktit përfundimtar. Nëse dihet përqendrimi molar, atëherë, përkundrazi, sasia e produkteve fillestare mund të përcaktohet me llogaritje të kundërt. Kjo metodë përdoret shpesh në praktikë, në llogaritjet që lidhen me reaksionet kimike.

Kur përdorni receta, qoftë në gatim, në përgatitjen e ilaçeve apo në krijimin e mjedisit perfekt për peshqit e akuariumit, është e nevojshme të dini përqendrimin. Në jetën e përditshme, shpesh është më i përshtatshëm për të përdorur gram, por në farmaceutikë dhe kimi përdoren më shpesh përqendrimet molare.

Në farmaceutikë

Gjatë krijimit të barnave, përqendrimi molar është shumë i rëndësishëm sepse përcakton se si ilaçi ndikon në trup. Nëse përqendrimi është shumë i lartë, ilaçet mund të jenë edhe fatale. Nga ana tjetër, nëse përqendrimi është shumë i ulët, ilaçi është i paefektshëm. Përveç kësaj, përqendrimi është i rëndësishëm në shkëmbimin e lëngjeve nëpër membranat qelizore në trup. Kur përcaktohet përqendrimi i një lëngu që ose duhet të kalojë ose, anasjelltas, të mos kalojë nëpër membrana, ose përdoret përqendrimi molar ose përdoret për të gjetur përqendrimi osmotik. Përqendrimi osmotik përdoret më shpesh sesa përqendrimi molar. Nëse përqendrimi i një substance, siç është një ilaç, është më i lartë në njërën anë të membranës në krahasim me përqendrimin në anën tjetër të membranës, si p.sh. brenda syrit, atëherë tretësira më e përqendruar do të lëvizë nëpër membranë deri ku përqendrimi është më i ulët. Kjo rrjedhje e zgjidhjes përmes membranës është shpesh problematike. Për shembull, nëse lëngu lëviz në një qelizë, si p.sh. në një qelizë gjaku, është e mundur që membrana të dëmtohet dhe të këputet për shkak të rrjedhjes së këtij lëngu. Rrjedhja e lëngut nga qeliza është gjithashtu problematike, pasi kjo do të dëmtojë funksionimin e qelizës. Është e dëshirueshme që të parandalohet çdo rrjedhje e lëngut të shkaktuar nga ilaçi përmes membranës jashtë qelizës ose në qelizë, dhe për ta bërë këtë, përpiquni që përqendrimi i barit të jetë i ngjashëm me përqendrimin e lëngut në trup, për shembull në gjaku.

Vlen të theksohet se në disa raste përqendrimet molare dhe osmotike janë të barabarta, por jo gjithmonë kështu. Kjo varet nëse substanca e tretur në ujë është zbërthyer në jone gjatë procesit shpërbërja elektrolitike. Me rastin e llogaritjes së përqendrimit osmotik, merren parasysh grimcat në përgjithësi, ndërsa gjatë llogaritjes së përqendrimit molar, merren parasysh vetëm grimcat e caktuara, siç janë molekulat. Prandaj, nëse, për shembull, ne jemi duke punuar me molekula, por substanca është ndarë në jone, atëherë do të ketë më pak molekula se numri i përgjithshëm i grimcave (duke përfshirë molekulat dhe jonet), dhe kjo do të thotë se përqendrimi molar do të të jetë më e ulët se ajo osmotike. Për të kthyer përqendrimin molar në përqendrim osmotik, duhet të dini vetitë fizike të tretësirës.

Në prodhimin e barnave, farmacistët marrin parasysh edhe toniciteti zgjidhje. Toniciteti është një veti e një solucioni që varet nga përqendrimi. Ndryshe nga përqendrimi osmotik, toniciteti është përqendrimi i substancave që membrana nuk i lejon të kalojnë. Procesi i osmozës bën që tretësirat me përqendrim më të lartë të kalojnë në tretësirë me përqendrim më të ulët, por nëse membrana e pengon këtë lëvizje duke mos lejuar që tretësira të kalojë, atëherë në membranë ndodh presion. Ky lloj presioni është zakonisht problematik. Nëse një medikament synohet të hyjë në gjak ose në lëngje të tjera trupore, atëherë toniciteti i atij ilaçi duhet të balancohet me tonicitetin e lëngut të trupit për të shmangur presionin osmotik në membranat në trup.

Për të balancuar tonicitetin, barnat shpesh treten në tretësirë izotonike. Një tretësirë izotonike është një tretësirë e kripës së tryezës (NaCL) në ujë në një përqendrim që balancon tonicitetin e lëngut në trup dhe tonicitetin e përzierjes së kësaj solucioni dhe ilaçit. Në mënyrë tipike, tretësira izotonike ruhet në enë sterile dhe injektohet në mënyrë intravenoze. Ndonjëherë përdoret në formën e tij të pastër, dhe ndonjëherë si përzierje me ilaçe.

A e keni të vështirë të përktheni njësitë matëse nga një gjuhë në tjetrën? Kolegët janë të gatshëm t'ju ndihmojnë. Postoni një pyetje në TCTerms dhe brenda pak minutash do të merrni një përgjigje.

Mund të shprehet si në njësi pa dimensione (fraksione, përqindje) dhe në sasi dimensionale (fraksione në masë, molaritet, tituj, fraksione mole).

Përqendrimi- kjo është përbërja sasiore e substancës së tretur (në njësi specifike) për njësi vëllimi ose masë. Etiketoni tretësirën - X, dhe tretësi - S. Më shpesh përdor konceptin e molaritetit (përqendrimit molar) dhe fraksionit mol.

1. (ose përqendrimi në përqindje i një lënde) është raporti i masës së substancës së tretur m në masën totale të tretësirës. Për një tretësirë binare të përbërë nga një tretës dhe një tretës:

ω - pjesa masive e substancës së tretur;

m in-va- masa e substancës së tretur;

mzgjidhje- masa e tretësit.

Pjesa masive shprehet në fraksione të njësisë ose në përqindje.

2. Përqendrimi molar ose molaritetiështë numri i moleve të lëndës së tretur në një litër tretësirë V:

C- përqendrimi molar i substancës së tretur, mol / l (përcaktimi është gjithashtu i mundur M, Për shembull, 0.2 MHCl);

V- vëllimi i tretësirës, l.

Zgjidhja quhet molare ose njëmolar, nëse në 1 litër tretësirë tretet 1 mol lëndë, decimolar- 0,1 mol e substancës është tretur, centimelar- 0,01 mol të substancës janë tretur, milimolare- 0.001 mol të substancës janë tretur.

3. Përqendrimi molal(molaliteti) i tretësirës C(x) tregon numrin e nishaneve n substancë e tretur në 1 kg tretës m:

C(x)- molaliteti, mol/kg;

n- sasia e substancës së tretur, mol;

mr-la- masa e tretësit, kg.

4. - Përmbajtja e substancës në gram në 1 ml tretësirë:

T- titri i substancës së tretur, g/ml;

m in-va- masa e substancës së tretur, g;

zgjidhje V- vëllimi i tretësirës, ml.

5. - sasi pa dimension e barabartë me raportin e sasisë së substancës së tretur n në sasinë totale të substancave në tretësirë:

N- fraksioni mol i substancës së tretur;

n- sasia e substancës së tretur, mol;

n r-la- sasia e substancës tretëse, mol.

Shuma e fraksioneve të moleve duhet të jetë e barabartë me 1:

N(X) + N(S) = 1.

Ku N(X) X;

N(S) - fraksioni mol i lëndës së tretur S.

Ndonjëherë gjatë zgjidhjes së problemeve është e nevojshme të kaloni nga një njësi shprehjeje në tjetrën:

ω(X) - pjesa masive e substancës së tretur, në%;

M(X)- masa molare e substancës së tretur;

ρ = m/(1000 V) është dendësia e tretësirës.6. - numri i ekuivalentëve gram të një lënde të caktuar në një litër tretësirë.

Gram ekuivalent i substancës- numri i gramëve të një lënde, numerikisht i barabartë me ekuivalentin e saj.

Ekuivalenteështë një njësi konvencionale ekuivalente me një jon hidrogjeni në reaksionet acid-bazë ose një elektron në reaksionet redoks.

Për të regjistruar përqendrimin e zgjidhjeve të tilla, përdoren shkurtesat n ose N. Për shembull, një tretësirë që përmban 0,1 mol-eq/l quhet decinormal dhe shkruhet si 0,1 n.

C N- përqendrimi normal, mol-equiv/l;

z- numrin ekuivalent;

zgjidhje V- vëllimi i tretësirës, l.

Tretshmëria substanca S - masa maksimale e një lënde që mund të shpërndahet në 100 g tretës:

Koeficienti i tretshmërisë- raporti i masës së një lënde që formon një tretësirë të ngopur në një temperaturë specifike me masën e tretësit:

1 milimol për litër [mmol/l] = 0,001 mol për litër [mol/l]

Vlera fillestare

Vlera e konvertuar

Më shumë rreth përqendrimit molar

Informacion i pergjithshem

Faktorët që ndikojnë në përqendrimin molar

Njësitë

Si të gjeni përqendrimin molar

Shembuj

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15,9994

Aplikacion

Së pari, le të zgjidhim ekuacionin për reaksionin kimik midis sodës dhe acidit acetik:

NaHCO3 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Produkti i reaksionit është H2CO3, një substancë që, për shkak të qëndrueshmërisë së ulët, përsëri hyn në një reaksion kimik.

H2CO3 → H2O + CO2

Në farmaceutikë

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Lëkundjet harmonike Formula e fizikës së frekuencës së lëkundjeve

Metodat e shprehjes së përqendrimit të tretësirave. Përqendrimi i tretësirave

Informacione të përgjithshme për tretësirat dhe tretshmërinë

Përqendrimi dhe mënyrat e shprehjes së tij

Përqendrimi molar

Përqendrimi molal

Kërkohen formula shtesë për llogaritjet

Shembuj të problemeve mbi molaritetin dhe molalitetin. Detyra nr. 1

Detyra nr. 2

Detyra nr. 3

Detyra nr. 4

Problemi numër 5

Më shumë rreth përqendrimit molar

Informacion i pergjithshem

Faktorët që ndikojnë në përqendrimin molar

Njësitë

Si të gjeni përqendrimin molar

Shembuj

Aplikacion

Në farmaceutikë

Më shumë rreth përqendrimit molar

Informacion i pergjithshem

Faktorët që ndikojnë në përqendrimin molar

Njësitë

Si të gjeni përqendrimin molar

Shembuj

Aplikacion

Në farmaceutikë