Ekuacioni i reaksioneve të oksigjenit me metalet. Vetitë kimike të oksigjenit

Vetitë kimike oksigjenit. Oksidet

> për reaksionet e oksigjenit me substanca të thjeshta dhe komplekse;
> rreth reaksioneve të komponimeve;
> rreth komponimeve të quajtura okside.

Vetitë kimike të secilës substancë manifestohen në reaksionet kimike me pjesëmarrjen e tij.

Oksigjeni është një nga më jometalet aktive. Por në kushte normale reagon me pak substanca. Reaktiviteti i tij rritet ndjeshëm me rritjen e temperaturës.

Reaksionet e oksigjenit me substanca të thjeshta.

Oksigjeni reagon, si rregull, kur nxehet, me shumicën e jometaleve dhe pothuajse të gjitha metalet.

Reagimi me qymyr (karbon). Dihet se qymyri i ndezur në ajër në një temperaturë të lartë ndizet. Kjo tregon kalimin reaksion kimik substanca me oksigjen. Nxehtësia e lëshuar gjatë këtij procesi përdoret, për shembull, për ngrohjen e shtëpive në zonat rurale.

Produkti kryesor i djegies së qymyrit është dioksid karboni. E tij formula kimike- CO 2 . Qymyri është një përzierje e shumë substancave. Pjesa masive Përmbajtja e karbonit në të kalon 80%. Duke supozuar se qymyri përbëhet vetëm nga atome karboni, ne shkruajmë ekuacionin kimik përkatës:

t
C + O 2 = CO 2.

Karboni formon substanca të thjeshta - grafit dhe diamant. Ata kanë emër i përbashkët- karboni - dhe bashkëvepron me oksigjenin kur nxehet sipas të dhënës ekuacioni kimik 1 .

Reaksionet në të cilat një substancë formohet nga disa substanca quhen reaksione të përbëra.

Reagimi me squfur.

Ky transformim kimik ndodh kur të gjithë ndezin një shkrepëse; squfuri është pjesë e kokës së tij. Në laborator, reagimi i squfurit me oksigjen kryhet në një kapuç tymi. Sasi e vogël squfuri (pluhur i verdhë i lehtë ose kristale) nxehet në një lugë hekuri. Substanca fillimisht shkrihet, pastaj ndizet si rezultat i ndërveprimit me oksigjenin në ajër dhe digjet me një flakë blu mezi të dukshme (Fig. 56, b). Shfaqet një erë e fortë e produktit të reagimit - dioksidi i squfurit(e nuhasim këtë erë kur ndizet një shkrepëse). Formula kimike dioksidi i squfurit është SO 2, dhe ekuacioni i reaksionit është
t
S + O 2 = SO 2.

Oriz. 56. Squfuri (a) dhe djegia e tij në ajër (b) dhe në oksigjen (c)

1 Në rast të oksigjenit të pamjaftueshëm, formohet një përbërje tjetër e karbonit me Oksigjeni- monoksidi i karbonit
t
CO: 2C + O 2 = 2 CO.

Oriz. 57. Fosfori i kuq (a) dhe djegia e tij në ajër (b) dhe në oksigjen (c)

Nëse një lugë me squfur të djegur vendoset në një enë me oksigjen, atëherë squfuri do të digjet me një flakë më të ndritshme se në ajër (Fig. 56, c). Kjo mund të shpjegohet me faktin se ka më shumë molekula O 2 në oksigjen të pastër sesa në ajër.

Reagimi me fosfor. Fosfori, si squfuri, digjet më intensivisht në oksigjen sesa në ajër (Fig. 57). Produkti i reaksionit është i bardhë të ngurta- oksidi i fosforit (\/) (i tij grimcat e imta prodhojnë tym):
t
P + O 2 -> P 2 0 5 .

Shndërroni diagramin e reaksionit në një ekuacion kimik.

Reagimi me magnez.

Më parë ky reagim është përdorur fotografë për të krijuar ndriçim të ndritshëm ("blic magnezi") kur bëni fotografi. NË laborator kimik Eksperimenti përkatës kryhet si më poshtë. Duke përdorur piskatore metalike, merrni shiritin e magnezit dhe vendoseni në zjarr në ajër. Magnezi digjet me një flakë të bardhë verbuese (Fig. 58, b); Ju nuk mund ta shikoni atë! Reaksioni prodhon një të ngurtë të bardhë. Ky është një përbërës i magnezit me oksigjen; emri i tij është oksid magnezi.

Oriz. 58. Magnezi (a) dhe djegia e tij në ajër (b)

Shkruani një ekuacion për reaksionin e magnezit me oksigjenin.

Reaksionet e oksigjenit me substanca komplekse. Oksigjeni mund të ndërveprojë me disa përbërës që përmbajnë oksigjen. Për shembull, monoksidi i karbonit CO digjet në ajër për të formuar dioksid karboni:

t
2CO + O 2 = 2C0 2.

Ne kryejmë shumë reaksione të oksigjenit me substanca komplekse jetën e përditshme, djegie gazi natyror(metani), alkooli, druri, letra, vajguri, etj. Kur digjen, formohen dioksid karboni dhe avujt e ujit:
t
CH4 + 20 2 = CO 2 + 2H 2 O;
metani
t
C 2 H 5 OH + 30 2 = 2C0 2 + 3H 2 O.
alkoolit

Oksidet.

Produktet e të gjitha reagimeve të diskutuara në paragrafin janë komponimet binare elementet me oksigjen.

Një përbërje e formuar nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni, quhet oksid.

Formula e përgjithshme e oksideve është EnOm.

Çdo oksid ka një emër kimik dhe disa kanë gjithashtu emra tradicionalë ose të parëndësishëm 1 (Tabela 4). Emri kimik i oksidit përbëhet nga dy fjalë. Fjala e parë është emri i elementit përkatës, dhe e dyta është fjala "oksid". Nëse elementi ka valencë e ndryshueshme, atëherë mund të formojë disa okside. Emrat e tyre duhet të jenë të ndryshëm. Për ta bërë këtë, pas emrit të elementit, tregoni (pa dhëmbëzim) në numra romakë në kllapa vlerën e valencës së tij në oksid. Një shembull i një emri të tillë të përbërë është oksidi i kupës (II) (shqiptohet oksidi i kupës-dy-oksid).

Tabela 4

1 Termi vjen nga fjalë latine trivialis - i zakonshëm.

konkluzione

Oksigjeni është një substancë kimikisht aktive. Ai ndërvepron me shumicën e substancave të thjeshta, si dhe me substancat komplekse. Produktet e reaksioneve të tilla janë komponime të elementeve me Oksigjen - okside.

Reaksionet në të cilat një substancë formohet nga disa substanca quhen reaksione të përbëra.

?
135. Nga ndryshojnë reaksionet e përbërjes dhe dekompozimit?

136. Shndërroni skemat e reaksioneve në ekuacione kimike:

a) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2 + O 2 -> JO;

b) SO 2 + O 2 -> SO 3;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. Zgjidhni nga formulat e dhëna ato që u përgjigjen oksideve:

O2, NaOH, H2O, HCI, I2O5, FeO.

138. Jepni emrat kimikë oksidet me formulat e mëposhtme:

JO, Ti 2 O 3, Cu 2 O, MnO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CrO 3.

Ju lutemi vini re se elementët që formojnë këto okside kanë valencë të ndryshueshme.

139. Shkruani formulat: a) plumbum (I\/) oksid; b) oksid kromi (III);
c) oksid klori(I); d) oksid azoti (I\/); e) oksid osmiumi(\/III).

140. Plotësoni formulat e substancave të thjeshta në skemat e reaksionit dhe bëni ekuacione kimike:

a) ... + ... -> CaO;

b) JO + ... -> JO 2; ... + ... -> Si 2 O 3 ; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. Shkruani ekuacionet e reaksionit me ndihmën e të cilave mund të kryeni "zinxhirë" të tillë shndërrimesh, d.m.th., të merrni një të dytë nga substanca e parë dhe një të tretë nga e dyta:

a) C -> CO -> CO 2;
b) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5 ;
c) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142.. Shkruani ekuacionet për reaksionet që ndodhin kur acetoni (CH 3) 2 CO dhe eteri (C 2 H 5) 2 O digjen në ajër. Produktet e secilit reaksion janë dioksidi i karbonit dhe uji.

143. Pjesa masive e Oksigjenit në oksidin EO 2 është 26%. Identifikoni elementin E.

144. Dy balona mbushen me oksigjen. Pasi u mbyllën, magnezi i tepërt digjej në njërën balonë dhe squfuri i tepërt në tjetrin. Në cilën balonë u formua vakum? Shpjegoni përgjigjen tuaj.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kimi: Pidruch. për klasën e 7-të zagalnosvit. navç. mbyllja - K.: QV "Akademia", 2008. - 136 f.: ill.

Përmbajtja e mësimit përvijimi i mësimit dhe prezantimi i kornizës mbështetëse të mësimit teknologjive interaktive metodat e mësimdhënies me përshpejtues Praktikoni teste, testim detyrash dhe ushtrimesh në internet, punëtori për detyra shtëpie dhe pyetje trajnimi për diskutimet në klasë Ilustrime materiale video dhe audio fotografi, fotografi, grafikë, tabela, diagrame, komike, shëmbëlltyra, thënie, fjalëkryqe, anekdota, shaka, citate Shtesa këshilla për artikujt kureshtarë (MAN) literatura bazë dhe fjalor shtesë i termave Përmirësimi i teksteve dhe mësimeve korrigjimi i gabimeve në tekstin shkollor, zëvendësimi i njohurive të vjetruara me të reja Vetëm për mësuesit planet kalendarike programet e trajnimit rekomandimet metodologjike

Oksigjeni është paraardhësi nëngrupi kryesor Grupi VI (grupi VIA) Tabela periodike D. I. Mendeleev.

Elementet e këtij nëngrupi - oksigjeni O, squfuri S, seleniumi Se, teluri Te, polonium Po - kanë emrin e përbashkët "kalkogjen", që do të thotë "lindja e xeheve". (Mos harroni se me cilat xehe që përmbajnë oksigjen dhe squfur jeni njohur tashmë.)

Oriz. 108.
Marrja e oksigjenit në laborator duke dekompozuar peroksidin e hidrogjenit dhe duke e mbledhur atë duke zhvendosur ujin

Ju tashmë jeni pjesërisht të njohur me disa aspekte të kimisë së oksigjenit. Ju diskutuat prodhimin e oksigjenit nga peroksidi i hidrogjenit (Fig. 108) dhe permanganati i kaliumit (Fig. 109) vitin e kaluar (kujtoni këto reagime).

Oriz. 109.
Marrja e oksigjenit në laborator duke dekompozuar permanganat kaliumi dhe duke e mbledhur atë me zhvendosjen e ajrit

Ju tani jeni njohur mirë me alotropinë e oksigjenit, ju e njihni një substancë kaq të thjeshtë si ozoni. (Krahasoni përsëri vetitë e oksigjenit O 2 dhe ozonit O 3, mbani mend rëndësia biologjike ozoni.)

Oksigjeni është elementi më i zakonshëm në planetin tonë. Është pjesë e ujit (88,9%), e cila mbulon 2/3 e sipërfaqes globit, duke e formuar atë guaskë uji- hidrosferë. Oksigjeni është i dyti më i bollshëm dhe i pari më i rëndësishëm për jetën. komponent guaskë ajrore Tokë - atmosferë, ku zë 20,95% në vëllim dhe 23,15% në masë. Oksigjeni gjendet në shumë minerale guaskë dura kores së tokës- litosferë: nga çdo 100 atome të kores së tokës, oksigjeni përbën 58 atome.

Siç e dini tashmë, oksigjeni ekziston në formën e O 2. Është një gaz pa ngjyrë dhe pa erë. NË gjendje e lëngët ka një ngjyrë blu të lehtë, në të ngurtë - blu. Gazi i oksigjenit është më i tretshëm në ujë sesa azoti dhe hidrogjeni.

Oksigjeni reagon me pothuajse të gjitha substancat e thjeshta, përveç halogjeneve, gazeve fisnike, arit dhe metaleve të platinit. Për shembull, ai reagon fuqishëm me metalet alkaline, duke formuar oksid me litium Li 2 O dhe produkte të tjera, për shembull peroksidet M 2 O 2; me hekur, duke formuar peshore hekuri Fe 3 O 4; me alumin (shkruani ekuacionet përkatëse të reagimit, merrni parasysh proceset redoks).

Reaksionet e metaleve dhe jometaleve me oksigjenin ndodhin shumë shpesh me çlirimin e sasi e madhe ngrohjes dhe shoqërohen me reaksione ndezje - djegie. (Shkruani ekuacionet për reaksionet e djegies së squfurit me formimin e SO 2, fosforit me formimin e P 2 O 5 dhe qymyrit me formimin e CO 2.)

Pothuajse të gjitha reagimet që përfshijnë oksigjenin janë ekzotermike. Një përjashtim është ndërveprimi i azotit me oksigjenin: ky është një reaksion endotermik që ndodh në temperatura mbi 2000 ° C ose gjatë një shkarkimi elektrik:

Oksigjeni oksidon fuqishëm jo vetëm të thjeshtë, por edhe shumë substanca komplekse, në këtë rast, formohen oksidet e elementeve nga të cilët janë ndërtuar:

Fuqia e lartë oksiduese e oksigjenit qëndron në themel të djegies së të gjitha llojeve të karburantit.

Oksigjeni është i përfshirë gjithashtu në proceset e frymëmarrjes (Fig. 110), oksidimi i ngadalshëm substanca të ndryshme në temperaturë normale. Këto procese nuk janë më pak të rëndësishme sesa reagimet e djegies. Kështu, oksidimi i ngadaltë i ushqimit në trupin tonë është një burim energjie në të cilin trupi jeton. Oksigjeni për këtë qëllim shpërndahet nga hemoglobina në gjak, e cila është në gjendje të formojë një përbërje të dobët me të edhe në temperaturën e dhomës. Hemoglobina e oksiduar - oksihemoglobina - jep oksigjen në të gjitha indet dhe qelizat e trupit, i cili oksidon proteinat, yndyrnat dhe karbohidratet (përbërësit e ushqimit), duke formuar kështu monoksidin e karbonit (IV) (dioksid karboni) dhe ujin dhe liron energjinë e nevojshme për trupin. aktivitetet.

Oriz. 110.
Shkëmbimi i gazit në mushkëri dhe inde

Roli i oksigjenit në procesin e frymëmarrjes së njerëzve dhe kafshëve është jashtëzakonisht i rëndësishëm. Bimët gjithashtu thithin oksigjenin atmosferik. Por nëse në errësirë ndodh vetëm procesi i përthithjes së oksigjenit nga bimët, atëherë në dritë ndodh një proces tjetër i kundërt - fotosinteza (Fig. 111), si rezultat i së cilës bimët thithin dioksid karboni dhe lëshojnë oksigjen.

Oriz. 111.
Fotosinteza

Meqenëse procesi i fotosintezës ndodh më intensivisht, bimët përfundojnë duke lëshuar shumë më shumë oksigjen në dritë sesa thithin gjatë frymëmarrjes. Kështu, përmbajtja e oksigjenit të lirë të Tokës ruhet për shkak të aktivitetit jetësor bimët e gjelbra, megjithëse fillimisht atmosfera e planetit tonë ishte e ndryshme. Figura 112 tregon historinë e origjinës së atmosferës moderne të Tokës.

Oriz. 112.
Edukimi i atmosferës moderne

Cikli i oksigjenit në natyrë është ilustruar në Figurën 113.

Oriz. 113.
Cikli i oksigjenit në natyrë

Le të përsërisim edhe një herë se në industri oksigjeni merret nga ajri i lëngshëm, dhe në laborator - nga dekompozimi i peroksidit të hidrogjenit H 2 O 2 në prani të një katalizatori - oksidi i manganit (IV) MnO 2, si dhe nga zbërthimi i permanganatit të kaliumit KMnO 4 kur nxehet.

Eksperimenti laboratorik nr.27
Marrja dhe njohja e oksigjenit

Oksigjeni përdoret në metalurgjik dhe industria kimike për të përshpejtuar (intensifikuar) proceset e prodhimit. Kështu, zëvendësimi i shpërthimit të ajrit me shpërthim oksigjeni në furrën e shpërthimit dhe prodhimi i çelikut përshpejton shumë shkrirjen e metaleve. Oksigjeni i pastër përdoret gjithashtu për të marrë temperatura të larta, për shembull, në saldimin me gaz dhe prerjen e metaleve. Përdoret për mbështetjen e jetës në nënujore dhe anije kozmike, gjatë punës së zhytësve dhe zjarrfikësve.

Në mjekësi, oksigjeni përdoret në rastet e vështirësive të përkohshme të frymëmarrjes që lidhen me sëmundje të caktuara.

Oksigjeni ruhet në cilindra çeliku, të lyer me ngjyrë blu (Fig. 114, a), nën një presion prej 150 atm. NË kushtet laboratorike oksigjeni ruhet në një pajisje qelqi - një gazometër (Fig. 114, b).

Oriz. 114.
Ruajtja e oksigjenit:
a - cilindër çeliku; b - gazometër

Aplikimet kryesore të oksigjenit janë paraqitur në Figurën 115.

Oriz. 115.
Aplikimi i oksigjenit:
1 - në metalurgji; 2 - si një oksidues i karburantit të raketës; 3 - në aviacion për frymëmarrje; 4 - në mjekësi për frymëmarrje; 5 - gjatë operacioneve të shpërthimit; 6 - për prerjen me gaz dhe saldimin e metaleve

Zbulimi i oksigjenit. Oksigjeni u zbulua dhe për herë të parë dy u morën pothuajse njëkohësisht kimist i shquar shekulli XVIII - Suedezi K. Scheele duke ngrohur nitratin dhe anglezi J. Priestley duke ngrohur oksidin e merkurit (II). Emri oxygenium, d.m.th. "acid-prodhues" ose "oksigjen", iu dha këtij elementi nga i madhi. kimist francez A. Lavoisier.

Fjalë dhe koncepte të reja

Oksigjeni në natyrë.
Vetitë kimike të oksigjenit: bashkëveprimi me substanca të thjeshta (metale dhe jometale), substanca komplekse.
Djegia dhe oksidimi i ngadaltë.
Frymëmarrja dhe fotosinteza.
Marrja e oksigjenit.
Përdorimi i oksigjenit.

Detyrat për punë të pavarur

Shkruani ekuacionet për reaksionet e oksigjenit me metalet e diskutuara në paragrafin. Merrni parasysh proceset redoks.
Shkruani ekuacionet për reaksionet e oksigjenit me jometalet e diskutuara në paragrafin. Merrni parasysh proceset redoks.
Cilat substanca quhen katalizatorë? Cili reaksion i përdorur për prodhimin e oksigjenit kryhet në prani të oksidit të manganit (IV)? Shkruani ekuacionin për këtë reaksion.
kimist anglez J. Priestley mori oksigjen nga zbërthimi i oksidit të merkurit (II). Shkruani ekuacionin për këtë reaksion. Dilni dhe zgjidhni një problem në të cilin do të tregohej masa materiali fillestar dhe proporcioni i papastërtive në të, por do të ishte e nevojshme të gjendej vëllimi i oksigjenit me një rendiment të njohur nga teorikisht e mundshme.
Tregoni ngjashmëritë dhe ndryshimet në proceset e frymëmarrjes dhe të djegies.
Krahasoni proceset e frymëmarrjes dhe fotosintezës.
Duke përdorur njohuritë tuaja për kiminë e oksigjenit, shkruani një ese me temën " Imazhi artistik substancë ose proces."
Shkruani ekuacionin për reaksionin e fluorit me ujë. Çfarë roli luan oksigjeni këtu? Konsideroni procesin redoks, identifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.

Atomet e oksigjenit mund të formojnë dy lloje molekulash: O 2 - oksigjen dhe O 3 - ozon.

Dukuria e ekzistencës së disa substancave të thjeshta të formuara nga atomet e një elementi kimik quhet alotropi. Dhe substancat e thjeshta të formuara nga një element quhen modifikime alotropike.

Prandaj, ozoni dhe oksigjeni janë modifikimet alotropike element Oksigjen.

Vetitë	Oksigjeni	Ozoni
Formula e përbërë	O2	O 3
Pamja e jashtme në kushte normale	Gazi	Gazi
Ngjyra	Oksigjeni në avull është i pangjyrë. Lëngu është blu i zbehtë dhe i ngurtë është blu	Avulli i ozonit është i lehtë blu.
Lëngu është blu, dhe i ngurtë është kristale vjollcë të errët.	Erë dhe shije	Pa erë dhe pa shije
Erë e fortë karakteristike (në përqendrime të vogla i jep ajrit një erë të freskët)	Pika e shkrirjes	219 °C
192 °C	Pika e vlimit	183 °C
112 °C	Dendësia në n. u.	1.43 g/l
2.14 g/l	Tretshmëria	4 vëllime oksigjeni në 100 vëllime ujë
45 vëllime ozoni në 100 vëllime ujë	Vetitë magnetike	Oksigjeni i lëngët dhe i ngurtë janë substanca paramagnetike, d.m.th. tërhiqen në një fushë magnetike Ka veti diamagnetike, domethënë nuk ndërvepron me
fushë magnetike	Roli biologjik	E nevojshme për frymëmarrjen e bimëve dhe kafshëve (të përziera me azot ose gaz inert). Thithja e oksigjenit të pastër çon në helmim të rëndë Në atmosferë formon të ashtuquajturat shtresa e ozonit

, e cila mbron biosferën nga efektet e dëmshme të rrezatimit ultravjollcë. helmuese

Vetitë kimike të oksigjenit dhe ozonit

Ndërveprimi i oksigjenit me metalet Oksigjeni molekular - i bukur agjent i fortë oksidues

Sidoqoftë, kur disa metale digjen, ato nuk formojnë okside, por perokside (në komponime të tilla gjendja e oksidimit të oksigjenit është -1) ose superokside (gjendja e oksidimit të atomit të oksigjenit është e pjesshme). Shembuj të metaleve të tillë përfshijnë barium, natrium dhe kalium:

Ndërveprimi i oksigjenit me jometalet

Oksigjeni shfaq një gjendje oksidimi prej -2 në përbërjet që formohen me të gjitha jometalet përveç Fluorit, Heliumit, Neonit dhe Argonit. Kur nxehen, molekulat e oksigjenit ndërveprojnë drejtpërdrejt me të gjithë jometalet, përveç halogjeneve dhe gazeve inerte. Në një atmosferë oksigjeni, fosfori dhe disa jometale të tjera ndizen spontanisht:

Kur oksigjeni ndërvepron me fluorin, formohet fluori i oksigjenit, dhe jo oksidi i fluorit, pasi atomi i Fluorit ka një elektronegativitet më të lartë se atomi i oksigjenit. Fluori i oksigjenit është një gaz i verdhë i zbehtë. Përdoret si shumë i fortëagjent oksidues dhe agjent fluorovalent. Në këtë përbërje, gjendja e oksidimit të oksigjenit është +2.

Në një tepricë të fluorit, mund të formohet difluorid dioksigjen, në të cilin gjendja e oksidimit të oksigjenit është +1. Struktura e një molekule të tillë është e ngjashme me molekulën e peroksidit të hidrogjenit.

Aplikimi i oksigjenit dhe ozonit. Kuptimi shtresa e ozonit

Oksigjeni përdoret nga të gjitha gjallesat aerobe për frymëmarrje. Gjatë fotosintezës, bimët lëshojnë oksigjen dhe thithin dioksid karboni.

Oksigjeni molekular përdoret për të ashtuquajturin intensifikimin, domethënë përshpejtimin e proceseve oksiduese në industrinë metalurgjike. Oksigjeni përdoret gjithashtu për të krijuar një flakë me temperaturë të lartë. Kur acetilen (C 2 H 2) digjet në oksigjen, temperatura e flakës arrin 3500 ° C. Në mjekësi, oksigjeni përdoret për të lehtësuar frymëmarrjen e pacientëve. Përdoret gjithashtu në aparatet e frymëmarrjes për njerëzit që punojnë në atmosfera të vështira për të marrë frymë. Oksigjeni i lëngshëm përdoret si oksidues i karburantit të raketës.

Ozoni përdoret në praktikën laboratorike si një agjent oksidues shumë i fortë. Në industri, përdoret për dezinfektimin e ujit, pasi ka një efekt të fortë oksidues që shkatërron mikroorganizma të ndryshëm.

Peroksidet, superoksidet dhe ozonidet metale alkali përdoret për rigjenerimin e oksigjenit në anije kozmike dhe në vazhdimësi nëndetëset Ky aplikacion bazohet në reagimin e këtyre substancave me dioksid karboni CO 2:

Në natyrë, ozoni gjendet në shtresa të larta atmosfera në një lartësi prej rreth 20-25 km, në të ashtuquajturën shtresë e ozonit, e cila mbron Tokën nga rrezatimi i ashpër diellor. Një ulje e përqendrimit të ozonit në stratosferë edhe me 1 mund të çojë në pasoja të rënda, siç është rritja e numrit sëmundjet onkologjike lëkura tek njerëzit dhe kafshët, një rritje e numrit të sëmundjeve që lidhen me shtypjen e sistemit imunitar të njeriut, vonesa në rritje bimët tokësore, zvogëlimi i shkallës së rritjes së fitoplanktonit etj.

pa shtresa e ozonit, jeta në planet do të ishte e pamundur. Ndërkohë, ndotja atmosferike nga emetimet e ndryshme industriale çon në shkatërrimin e shtresës së ozonit. Më së shumti substancave të rrezikshme për ozonin janë freonet (ato përdoren si ftohës në makinat ftohëse, si dhe mbushës për kanaçe me deodorant) dhe mbetje të karburantit të raketave.

Komuniteti botëror është shumë i shqetësuar për formimin e një vrime në shtresën e ozonit në polet e planetit tonë, dhe për këtë arsye, në 1987, u miratua Protokolli i Montrealit mbi substancat që shkatërrojnë shtresën e ozonit, i cili kufizoi përdorimin e substancave të dëmshme për shtresa e ozonit.

Vetitë fizike të substancave të formuara nga elementi Squfur

Atomet e squfurit, si dhe oksigjeni, mund të formojnë modifikime të ndryshme alotropike ( S∞; S 12; S 8; S 6; S 2 dhe të tjerët). Në temperaturën e dhomës, squfuri është në formëα - squfur (ose squfuri rombik), të cilët janë kristale të verdhë, të brishtë, pa erë, të patretshëm në ujë. Në temperaturat mbi +96 °C ndodh një tranzicion i ngadaltëα-squfuri në β -squfuri (ose squfuri monoklinik), i cili është pothuajse pllaka të bardha. Nëse squfuri i shkrirë derdhet në ujë, squfuri i lëngshëm superftohet dhe formohet squfur plastik në formë gome në ngjyrë të verdhë-kafe, i cili më vonë kthehet në a-squfur. Squfuri vlon në një temperaturë prej +445 ° C, duke formuar avuj kafe të errët.

Të gjitha modifikimet e squfurit janë të patretshëm në ujë, por treten mjaft mirë në disulfidin e karbonit(CS 2) dhe disa tretës të tjerë jopolarë.

Aplikimi i squfurit

Produkti kryesor i industrisë së squfurit është acidi sulfat. Prodhimi i tij përbën rreth 60% të squfurit që nxirret. Në industrinë e gomës, squfuri përdoret për të kthyer gomën në gomë të cilësisë së lartë, domethënë për të vullkanizuar gomën. Squfuri - komponent thelbësorçdo përzierje piroteknike. Për shembull, kokat e shkrepseve përmbajnë rreth 5%, dhe shtrirja në një kuti përmban rreth 20% squfur ndaj peshës. NË bujqësia squfuri përdoret për të kontrolluar dëmtuesit në vreshta. Në mjekësi, squfuri përdoret në prodhimin e pomadave të ndryshme për trajtimin e sëmundjeve të lëkurës.

1. Shkruani ekuacionet për reaksionet e oksigjenit me metalet e diskutuara në paragrafin. Merrni parasysh proceset redoks.

2. Shkruani ekuacionet për reaksionet e oksigjenit me jometalet e diskutuara në paragrafin. Merrni parasysh proceset redoks.

3. Cilat substanca quhen katalizatorë? Cili reaksion i përdorur për prodhimin e oksigjenit kryhet në prani të oksidit të manganit (IV)? Shkruani ekuacionin për këtë reaksion.

4. Kimisti anglez J. Priestley përftoi oksigjen nga zbërthimi i oksidit të merkurit (II). Shkruani ekuacionin për këtë reaksion. Dilni dhe zgjidhni një problem në të cilin do të tregohej masa e substancës origjinale dhe përqindja e papastërtive në të, dhe do t'ju duhet të gjeni vëllimin e oksigjenit me një rendiment të njohur nga teorikisht e mundshme.

5. Tregoni ngjashmëritë dhe ndryshimet në proceset e frymëmarrjes dhe të djegies.

Reaksionet e djegies janë reaksione të një lënde me oksigjen që ndodhin me shpejtësi të madhe, lëshojnë një sasi të madhe nxehtësie dhe shoqërohen me ndezje.

Frymëmarrja është një proces i oksidimit të ngadaltë. Është si më poshtë: oksigjeni shpërndahet nga hemoglobina në gjak në të gjitha indet dhe qelizat e trupit, oksigjeni oksidon karbohidratet, duke formuar kështu dioksidin e karbonit dhe ujin dhe liron energjinë e nevojshme për trupin.

Ngjashmëritë janë se: të dy proceset janë procese oksidimi, në të dyja rastet çlirohet energji, dhe oksidet formohen si rezultat i reaksioneve.

Dallimet qëndrojnë në shpejtësinë e oksidimit dhe sasinë e energjisë së çliruar.

6. Krahasoni proceset e frymëmarrjes dhe fotosintezës.

Fotosinteza është procesi me të cilin bimët thithin CO2 dhe çlirojnë O2.

Frymëmarrja është procesi jetësor i bimëve, kafshëve dhe njerëzve, si rezultat i të cilit O2 absorbohet dhe CO2 çlirohet.

Gjatë fotosintezës dhe frymëmarrjes, tek bimët ndodhin procese të kundërta.

7. Duke përdorur njohuritë tuaja për kiminë e oksigjenit, shkruani një ese me temën "Një imazh artistik i një substance ose procesi".

8. Shkruani barazimin për reaksionin e fluorit me ujin. Çfarë roli luan oksigjeni këtu? Konsideroni procesin redoks, identifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Lëkundjet harmonike Formula e fizikës së frekuencës së lëkundjeve