Mangani (element kimik): vetitë, aplikimet, emërtimi, gjendja e oksidimit, fakte interesante. Aplikimet dhe vetitë e manganit

Mangani- metal argjend-bardhë. Së bashku me hekurin dhe lidhjet e tij, ai klasifikohet si metale me ngjyra. Janë të njohura pesë modifikime alotropike të manganit - katër me një kub dhe një me një rrjetë kristalore tetragonale. Mangani gjendet në trupin e të gjitha bimëve dhe kafshëve, megjithëse përmbajtja e tij zakonisht është shumë e vogël, në rendin e të mijëtave të përqindjes, ai ka një efekt të rëndësishëm në jetë, domethënë është një element gjurmë.

Shiko gjithashtu:

STRUKTURA

Mangani ka 4 modifikime polimorfike: α-Mn (rrjeta kubike me qendër trupin me 58 atome për njësi qelizë), β-Mn (kubik me qendër trupin me 20 atome për njësi qelizë), γ-Mn (tetragonal me 4 atome për njësi qelizë ) dhe δ-Mn (kubik në qendër të trupit). Temperatura e transformimit: α=β 705 °C; β=γ 1090 °С dhe γ=δ 1133 °С; Modifikimi α është i brishtë; γ (dhe pjesërisht β) është plastike, e cila është e rëndësishme kur krijohen lidhjet.

VETITË

Mangani lëshon një ngjyrë të bardhë argjendi me një nuancë të lehtë gri. Ai është më i lartë se hekuri në ngurtësinë dhe brishtësinë. Është paramagnetike. Kur ndërvepron me ajrin, mangani oksidohet. Është e mbuluar me një film oksidi që e mbron atë nga reaksionet e mëvonshme të oksidimit.

Ai shpërndahet në ujë dhe thith plotësisht hidrogjenin pa reaguar me të. Kur nxehet, digjet në oksigjen. Reagon në mënyrë aktive me klorin dhe squfurin. Kur ndërvepron me agjentë oksidues acidë, formon kripëra mangani.
Dendësia - 7200 kg/m 3, pika e shkrirjes - 1247°C, pika e vlimit - 2150°C. Kapaciteti specifik i nxehtësisë - 0,478 kJ. Ka përçueshmëri elektrike. Në kontakt me klorin, bromin dhe jodin formon dihalide.

Në temperatura të larta ndërvepron me azotin, fosforin, silicin dhe borin. Reagon ngadalë me ujë të ftohtë. Gjatë ngrohjes, reaktiviteti i elementit rritet. Prodhimi është Mn(OH) 2 dhe hidrogjen.

REZERVAT DHE PRODHIMI

Mangani është elementi i 14-të më i bollshëm në Tokë dhe pas hekurit, është metali i dytë i rëndë që gjendet në koren e tokës (0.03% e numrit total të atomeve në koren e tokës). Sasia e peshës së manganit rritet nga acidi (600 g/t) në shkëmbinjtë bazë (2.2 kg/t). Ai shoqëron hekurin në shumë prej xeheve të tij, por ka edhe depozita të pavarura mangani. Deri në 40% të xeheve të manganit janë të përqendruara në vendburimin e Çiaturës (rajoni i Kutaisit). Mangani i shpërndarë në shkëmbinj lahet nga uji dhe bartet në Oqeanin Botëror. Në të njëjtën kohë, përmbajtja e tij në ujin e detit është e parëndësishme (10-7-10-6%), dhe në vendet e thella të oqeanit përqendrimi i tij rritet në 0.3%.

Prodhimi industrial i manganit fillon me nxjerrjen dhe përftimin e xeheve. Nëse përdoret minerali i karbonatit të manganit, fillimisht piqet. Në disa raste, minerali i nënshtrohet më tej kullimit të acidit sulfurik. Mangani në koncentratin që rezulton më pas reduktohet në mënyrë tipike duke përdorur koks (reduktimi karbotermik).

ORIGJINA

Për shkak të oksidimit nga oksigjeni i tretur në ujë me formimin e oksidit të manganit të patretshëm në ujë, i cili në formë të hidratuar (MnO 2 xH 2 O) zhytet në shtresat e poshtme të oqeanit, duke formuar të ashtuquajturat nyje hekur-mangani në fund, në të cilat sasia e manganit mund të arrijë 45 % (përmbajnë edhe papastërti të bakrit, nikelit, kobaltit). Nyjet e tilla mund të bëhen burim mangani për industrinë në të ardhmen.

Në Rusi, është një lëndë e parë jashtëzakonisht e rrallë, janë të njohura depozitat e mëposhtme: "Usinskoye" në rajonin e Kemerovës, "Polunochnoye" në rajonin e Sverdlovsk, "Porozhinskoye" në Territorin Krasnoyarsk, "Khinganskoye Jugore" në Autonome Hebreje; Rajoni, zona "Rogachevo-Taininskaya" dhe fusha "Severo-Taininskoye" "në Novaya Zemlya.

APLIKACION

Mangani përdoret gjerësisht në metalurgjinë e zezë. Shtohet një aliazh mangani hekuri (ferromangani). Përqindja e manganit në të është 70-80%, karboni 0,5-7%, pjesa tjetër është hekur dhe papastërti të huaja. Elementi 25 në prodhimin e çelikut kombinon oksigjenin dhe squfurin.
Përdoren përzierje të kromit - mangan, tungsten-mangan, silikon-mangan. Nuk ka asnjë zëvendësim alternativ për manganin në prodhimin e çelikut.

Elementi kimik kryen shumë funksione, duke përfshirë rafinimin dhe deoksidimin e çelikut. Teknologjia zink-mangan përdoret gjerësisht. Tretshmëria e Zn në magnez është 2%, dhe forca e çelikut, në këtë rast, rritet në 40%.
Në një furrë shpërthyese, mangani heq depozitat e squfurit nga gize. Në teknologji, përdoren lidhjet treshe të manganit, të cilat përfshijnë mangan, bakër dhe nikel. Materiali karakterizohet nga rezistencë e lartë elektrike, e cila ndikohet jo nga temperatura, por nga presioni.

Përdoret për të bërë matës presioni. Vlera reale për industrinë është aliazh bakër-mangan. Përmbajtja e manganit këtu është 70%, bakri 30%. Përdoret për të reduktuar zhurmën e dëmshme të prodhimit. Në prodhimin e paketave shpërthyese për ngjarjet festive, përdoret një përzierje që përfshin elementë të tillë si mangani i magnezit. Magnezi përdoret gjerësisht në ndërtimin e avionëve.

Disa lloje të kripërave të manganit, si KMnO 4, kanë gjetur aplikimin e tyre në industrinë mjekësore. Permanganati i kaliumit është një kripë e acidit permanganat. Duket si kristale ngjyrë vjollce të errët. Ai shpërndahet në një mjedis ujor, duke e kthyer atë në vjollcë. Është një agjent i fortë oksidues. Antiseptik, ka veti antimikrobike. Mangani në ujë oksidohet lehtësisht, duke formuar oksid mangani kafe të dobët të tretshëm. Pas kontaktit me proteinën e indeve, ajo formon komponime me cilësi të theksuara astringente. Në përqendrime të larta, solucioni i manganit ka një efekt irritues dhe kauterizues. Mangani i kaliumit përdoret për të trajtuar disa sëmundje dhe për të ofruar ndihmën e parë, dhe një shishe me kristale të permanganatit të kaliumit gjendet në çdo çantë të ndihmës së parë.

Mangani është i dobishëm për shëndetin e njeriut. Merr pjesë në formimin dhe zhvillimin e qelizave të sistemit nervor qendror. Nxit thithjen e vitaminës B1, bakrit dhe hekurit. Rregullon sheqerin në gjak. Përfshirë në ndërtimin e indit kockor.
Merr pjesë në formimin e acideve yndyrore. Përmirëson aftësitë refleksore, kujtesën, largon tensionin nervor, nervozizmin. Përthithur në muret e zorrëve, mangani, vitaminat B, E, fosfori, kalciumi e përmirësojnë këtë proces, duke ndikuar në organizëm dhe proceset metabolike në përgjithësi.

Mangani - Mn

Mangani është një element kimik i vendosur në tabelën periodike nën numrin atomik 25. Fqinjët e tij janë kromi dhe hekuri, gjë që shkakton ngjashmërinë e vetive fizike dhe kimike të këtyre tre metaleve. Bërthama e saj përmban 25 protone dhe 30 neutrone. Masa atomike e elementit është 54.938.

Vetitë e manganit

Mangani është një metal kalimtar nga familja d. Formula e tij elektronike është si më poshtë: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Fortësia e manganit në shkallën Mohs vlerësohet me 4. Metali është mjaft i fortë, por në të njëjtën kohë, i brishtë. Përçueshmëria e tij termike është 0,0782 W/cm*K Elementi karakterizohet nga një ngjyrë argjendi-bardhë.

Ka katër modifikime të metalit të njohura për njeriun. Secila prej tyre karakterizohet nga stabiliteti termodinamik në kushte të caktuara të temperaturës. Kështu, a-mangani ka një strukturë mjaft komplekse dhe shfaq qëndrueshmërinë e tij në temperatura nën 707 0 C, gjë që përcakton brishtësinë e tij. Ky modifikim i metalit përmban 58 atome në qelizën e tij elementare.

Mangani mund të ketë gjendje krejtësisht të ndryshme oksidimi - nga 0 në +7, ndërsa +1 dhe +5 janë jashtëzakonisht të rralla. Kur metali ndërvepron me ajrin, ai pasiivohet. Mangani pluhur digjet në oksigjen:

Mn+O2=MnO2

Nëse metali ekspozohet ndaj temperaturës së ngritur, d.m.th. nxehet, dekompozohet në ujë me zhvendosjen e hidrogjenit:

Mn+2H0O=Mn(OH)2+H2

Vlen të përmendet se hidroksidi i manganit, shtresa e të cilit formohet si rezultat i reagimit, ngadalëson procesin e reagimit.

Hidrogjeni absorbohet nga metali. Sa më e lartë të rritet temperatura, aq më e lartë bëhet tretshmëria e saj në mangan. Nëse temperatura tejkalohet 12000C, atëherë mangani reagon me azotin, si rezultat i të cilit formohen nitrite, të cilat kanë përbërje të ndryshme.

Metali gjithashtu ndërvepron me karbonin. Rezultati i këtij reagimi është formimi i karbiteve, si dhe silicideve, borideve dhe fosfideve.

Metali është rezistent ndaj ekspozimit ndaj solucioneve alkaline.

Ai është i aftë të formojë oksidet e mëposhtme: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3, i fundit prej të cilave nuk është i izoluar në gjendje të lirë, si dhe anhidridi i manganit Mn 2 O 7. Në kushte normale të ekzistencës, anhidridi i manganit është një substancë e lëngshme, vajore me ngjyrë jeshile të errët që nuk ka shumë qëndrueshmëri. Nëse temperatura rritet në 90 0 C, atëherë zbërthimi i anhidridit shoqërohet me një shpërthim. Ndër oksidet që shfaqin qëndrueshmëri më të madhe janë Mn 2 O 3 dhe MnO 2, si dhe oksidi i kombinuar Mn 3 O 4 (2MnO·MnO 2, ose kripë Mn 2 MnO 4).

Oksidet e manganit:

Gjatë shkrirjes së piroluzitit dhe alkaleve me praninë e oksigjenit, ndodh një reagim me formimin e manganateve:

2MnO 2 +2KOH+O 2 =2K 2 MnO 4 +2H 2 O

Zgjidhja e manganatit karakterizohet nga një ngjyrë jeshile e errët. Nëse acidifikohet, ndodh një reaksion me zgjidhjen që kthehet në ngjyrë të kuqe. Kjo ndodh për shkak të formimit të anionit MnO 4 −, nga i cili precipiton një precipitat oksid-hidroksid mangani kafe.

Acidi i manganit është i fortë, por nuk tregon stabilitet të veçantë, dhe për këtë arsye përqendrimi maksimal i lejuar i tij nuk është më shumë se 20%. Vetë acidi, si kripërat e tij, vepron si një agjent i fortë oksidues.

Kripërat e manganit nuk janë të qëndrueshme. Hidroksidet e tij karakterizohen nga një karakter bazë. Kloruri i manganit dekompozohet kur ekspozohet ndaj temperaturave të larta. Është kjo skemë që përdoret për prodhimin e klorit.

Aplikimet e manganit

Ky metal nuk është i pakët - është një element i zakonshëm: përmbajtja e tij në koren e tokës është 0.03% e numrit të përgjithshëm të atomeve. Ajo mban vendin e tretë në renditjen e metaleve të rënda, të cilat përfshijnë të gjithë elementët e serisë së tranzicionit, duke lënë përpara hekurin dhe titanin. Metalet e rënda janë ato, pesha atomike e të cilave kalon 40.

Mangani mund të gjendet në sasi të vogla në disa shkëmbinj. Në thelb, lokalizimi i përbërjeve të tij të oksigjenit gjendet në formën e mineralit piroluzit - MnO 2.

Mangani ka shumë përdorime. Është e nevojshme për prodhimin e shumë lidhjeve dhe kimikateve. Pa mangan, është e pamundur që organizmat e gjallë të ekzistojnë, pasi ai vepron si një element aktiv gjurmë dhe është gjithashtu i pranishëm në pothuajse të gjithë organizmat e gjallë dhe bimor. Mangani ka një efekt pozitiv në proceset hematopoietike në organizmat e gjallë. Gjithashtu gjendet në shumë ushqime.

Metali është një element i domosdoshëm në metalurgji. Është mangani që përdoret për të hequr squfurin dhe oksigjenin nga çeliku gjatë prodhimit të tij. Ky proces kërkon vëllime të mëdha metali. Por vlen të thuhet se nuk është mangani i pastër që i shtohet shkrirjes, por aliazhi i tij me hekur, i quajtur ferromangan. Përftohet nëpërmjet reaksionit të reduktimit të piroluzitit me qymyrin. Mangani gjithashtu vepron si një element aliazh për çeliqet. Falë shtimit të manganit tek çeliqet, rezistenca e tyre ndaj konsumit rritet ndjeshëm, dhe ato gjithashtu bëhen më pak të ndjeshme ndaj stresit mekanik. Prania e manganit në metalet me ngjyra rrit ndjeshëm forcën dhe rezistencën e tyre ndaj korrozionit.

Dioksidi i metalit ka gjetur përdorim në oksidimin e amoniakut, si dhe është pjesëmarrës në reaksionet organike dhe reaksionet e dekompozimit të kripërave inorganike. Në këtë rast, dioksidi i manganit vepron si katalizator.

Industria e qeramikës gjithashtu nuk mund të bëjë pa përdorimin e manganit, ku MnO 2 përdoret si bojë e zezë dhe kafe e errët për smaltet dhe glazurat. Oksidi i manganit është shumë i shpërndarë. Ka aftësi të mirë përthithëse, falë së cilës bëhet i mundur largimi i papastërtive të dëmshme nga ajri.

Mangani futet në bronz dhe bronz. Disa komponime metalike përdoren në sintezën e imët organike dhe sintezën organike industriale. Arsenidi i manganit karakterizohet nga një efekt gjigant magnetokalorik, i cili bëhet dukshëm më i fortë nëse ekspozohet ndaj presionit të lartë. Teluridi i manganit vepron si një material termoelektrik premtues.

Në mjekësi, përdorimi i manganit, ose më mirë i kripërave të tij, është gjithashtu i përshtatshëm. Kështu, një tretësirë ujore e permanganatit të kaliumit përdoret si një antiseptik dhe mund të përdoret gjithashtu për të larë plagët, për të bërë gargarë dhe për të lubrifikuar ulcerat dhe djegiet. Për disa helmime me alkaloide dhe cianide, tretësira e tij indikohet edhe për administrim oral.

E rëndësishme: Pavarësisht nga numri i madh i aspekteve pozitive të përdorimit të manganit, në disa raste komponimet e tij mund të kenë një efekt të dëmshëm në trupin e njeriut dhe madje të kenë një efekt toksik. Kështu, vlera maksimale e lejuar për përqendrimin e manganit në ajër është 0.3 mg/m3. Në rast helmimi të theksuar nga substanca, preket sistemi nervor i njeriut, i cili karakterizohet nga sindroma e parkinsonizmit të manganit.

Marrja e manganit

Metali mund të merret në disa mënyra. Ndër metodat më të njohura janë këto:

aluminotermike. Mangani përftohet nga oksidi i tij Mn 2 O 3 me një reaksion reduktimi. Oksidi, nga ana tjetër, formohet gjatë kalcinimit të piroluzitit:

4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 +O 2

Mn 2 O 3 +2Al = 2Mn+Al 2 O 3

restauruese. Mangani përftohet duke reduktuar metalin me koks nga mineralet e manganit, duke rezultuar në formimin e ferromanganit (një aliazh mangani dhe hekuri). Kjo metodë është më e zakonshme, pasi pjesa më e madhe e nxjerrjes totale të metaleve përdoret gjatë prodhimit të lidhjeve të ndryshme, përbërësi kryesor i të cilit është hekuri, prandaj, mangani nxirret nga xeherorët jo në formë të pastër, por në një aliazh me të; ;
elektroliza. Metali në formën e tij të pastër përftohet duke përdorur këtë metodë nga kripërat e tij.

Për një kohë të gjatë, një nga përbërjet e këtij elementi, përkatësisht dioksidi i tij (i njohur si piroluzit) konsiderohej si një lloj minerali magnetik i mineralit të hekurit. Vetëm në vitin 1774 një nga kimistët suedezë zbuloi se piroluziti përmbante një metal të paeksploruar. Si rezultat i ngrohjes së këtij minerali me qymyr, u bë e mundur të përftohej i njëjti metal i panjohur. Në fillim u quajt mangan, më vonë u shfaq emri modern - mangan. Elementi kimik ka shumë veti interesante, të cilat do të diskutohen më poshtë.

Ndodhet në një nëngrup anësor të grupit të shtatë të tabelës periodike (e rëndësishme: të gjithë elementët e nëngrupeve anësore janë metale). Formula elektronike 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (formula tipike e elementit d). Mangani si një substancë e lirë ka një ngjyrë të bardhë argjendi. Për shkak të aktivitetit të tij kimik, ai shfaqet në natyrë vetëm në formën e komponimeve të tilla si oksidet, fosfatet dhe karbonatet. Substanca është refraktare, pika e shkrirjes është 1244 gradë Celsius.

Interesante! Vetëm një izotop i një elementi kimik gjendet në natyrë, me një masë atomike prej 55. Izotopet e mbetura fitohen artificialisht, dhe izotopi radioaktiv më i qëndrueshëm me një masë atomike prej 53 (gjysma e jetës është afërsisht e njëjtë me atë të uraniumit ).

Gjendja e oksidimit të manganit

Ka gjashtë gjendje të ndryshme oksidimi. Në gjendjen e oksidimit zero, elementi është i aftë të formojë komponime komplekse me ligandë organikë (për shembull, P(C5H5)3), si dhe ligandë inorganikë:

monoksidi i karbonit (dimangan dekakarbonil),
nitrogjen,
trifluoridi i fosforit,
oksid nitrik.

Gjendja e oksidimit +2 është tipike për kripërat e manganit. E rëndësishme: këto komponime kanë veti thjesht restauruese. Komponimet më të qëndrueshme me gjendje oksidimi +3 janë oksidi Mn2O3, si dhe hidrati i këtij oksidi Mn(OH)3. Në +4, më të qëndrueshmet janë MnO2 dhe oksidi amfoterik-hidroksid MnO(OH)2.

Gjendja e oksidimit të manganit +6 është tipike për acidin e manganit dhe kripërat e tij, të cilat ekzistojnë vetëm në një tretësirë ujore. Gjendja e oksidimit prej +7 është tipike për acidin permanganik, anhidridin e tij dhe kripërat - permanganate (analoge me perkloratet) - agjentë të fortë oksidues, që ekzistojnë vetëm në një zgjidhje ujore. Është interesante se kur zvogëlohet permanganat kaliumi (në jetën e përditshme të quajtur permanganat kaliumi), janë të mundshme tre reagime të ndryshme:

Në prani të acidit sulfurik, anioni MnO4- reduktohet në Mn2+.
Nëse mjedisi është neutral, joni MnO4- reduktohet në MnO(OH)2 ose MnO2.
Në prani të alkalit, anioni MnO4- reduktohet në jonin manganat MnO42-.

Mangani si një element kimik

Vetitë kimike

Në kushte normale është joaktive. Arsyeja është një film oksid që shfaqet kur ekspozohet ndaj oksigjenit atmosferik. Nëse pluhuri metalik nxehet pak, digjet, duke u shndërruar në MnO2.

Kur nxehet, ai ndërvepron me ujin, duke zhvendosur hidrogjenin. Si rezultat i reaksionit fitohet hidroksid praktikisht i patretshëm Mn(OH)2. Kjo substancë parandalon ndërveprimin e mëtejshëm me ujin.

Interesante! Hidrogjeni është i tretshëm në mangan dhe me rritjen e temperaturës rritet tretshmëria (përftohet një tretësirë e gazit në metal).

Kur nxehet shumë fuqishëm (temperaturat mbi 1200 gradë Celsius), ai reagon me azotin, duke rezultuar në nitride. Këto komponime mund të kenë përbërje të ndryshme, gjë që është tipike për të ashtuquajturat bertholide. Ndërvepron me borin, fosforin, silikonin dhe në formë të shkrirë - me karbonin. Reagimi i fundit ndodh gjatë reduktimit të manganit me koks.

Kur reagon me acide sulfurik dhe klorhidrik të holluar, përftohet kripë dhe lirohet hidrogjen. Por ndërveprimi me acidin e fortë sulfurik është i ndryshëm: produktet e reagimit janë kripa, uji dhe dioksidi i squfurit (fillimisht, acidi sulfurik reduktohet në acid sulfurik; por për shkak të paqëndrueshmërisë, acidi sulfurik shpërbëhet në dioksid squfuri dhe ujë).

Kur reagohet me acid nitrik të holluar, fitohen nitrat, ujë dhe oksid nitrik.

Formon gjashtë okside:

oksidi i azotit, ose MnO,
oksid, ose Mn2O3,
oksid-oksid Mn3O4,
dioksid, ose MnO2,
anhidridi i manganit MnO3,
anhidridi i manganit Mn2O7.

Interesante! Nën ndikimin e oksigjenit atmosferik, oksidi i azotit gradualisht shndërrohet në oksid. Anhidridi i permanganatit nuk është izoluar në formë të lirë.

Oksidi është një përbërje me të ashtuquajturën gjendje oksidimi të pjesshëm. Kur treten në acide, formohen kripëra të manganit dyvalent (kripërat me kationin Mn3+ janë të paqëndrueshme dhe reduktohen në komponime me kationin Mn2+).

Dioksidi, oksidi, oksidi i azotit janë oksidet më të qëndrueshme. Anhidridi i manganit është i paqëndrueshëm. Ka analogji me elementë të tjerë kimikë:

Mn2O3 dhe Mn3O4 janë okside bazë dhe vetitë e tyre janë të ngjashme me përbërjet e ngjashme të hekurit;
MnO2 është një oksid amfoterik, i ngjashëm në veti me oksidet e aluminit dhe të kromit trivalent;
Mn2O7 është një oksid acid, vetitë e tij janë shumë të ngjashme me oksidin më të lartë të klorit.

Është e lehtë të vërehet analogjia me klorate dhe perklorate. Manganatet, si kloratet, përftohen në mënyrë indirekte. Por permanganatet mund të merren ose drejtpërdrejt, domethënë nga bashkëveprimi i një anhidridi dhe një oksidi/hidroksidi metalik në prani të ujit, ose në mënyrë indirekte.

Në kiminë analitike, kationi Mn2+ bën pjesë në grupin e pestë analitik. Ka disa reagime që mund të zbulojnë këtë kation:

Kur ndërvepron me sulfidin e amonit, formohet një precipitat MnS, ngjyra e tij është me ngjyrë mishi; Kur shtohen acidet minerale, precipitati tretet.
Gjatë reaksionit me alkalet, fitohet një precipitat i bardhë i Mn(OH)2; megjithatë, kur ndërveprohet me oksigjenin atmosferik, ngjyra e precipitatit ndryshon nga e bardha në kafe - fitohet Mn(OH)3.
Nëse kripërave me kationin Mn2+ u shtohen peroksid hidrogjeni dhe një tretësirë alkali, precipiton një precipitat kafe e errët MnO(OH)2.
Kur një agjent oksidues (dioksid plumbi, bismutat natriumi) dhe një tretësirë e fortë e acidit nitrik u shtohen kripërave me kationin Mn2+, tretësira bëhet e kuqe - kjo do të thotë se Mn2+ është oksiduar në HMnO4.

Vetitë kimike

Valenca e manganit

Elementi është në grupin e shtatë. Mangani tipik - II, III, IV, VI, VII.

Valenca zero është tipike për një substancë të lirë. Komponimet dyvalente janë kripërat me kationin Mn2+, përbërjet trevalente janë oksidi dhe hidroksidi, komponimet katërvalente janë dioksidi, si dhe oksid-hidroksidi. Komponimet hekza- dhe heptavalente janë kripëra me anione MnO42- dhe MnO4-.

Si të merret dhe nga çfarë merret mangani? Nga mineralet e manganit dhe ferromanganit, si dhe nga solucionet e kripës. Ekzistojnë tre mënyra të ndryshme për të marrë mangan:

rikuperimi me koks,
aluminotermia,
elektroliza.

Në rastin e parë, koksi dhe monoksidi i karbonit përdoren si agjent reduktues. Metali merret nga xeherori që përmban një përzierje të oksideve të hekurit. Rezultati është edhe ferromangani (një aliazh me hekur) dhe karabit (çfarë është karabit? është një përbërje e metalit dhe karbonit).

Për të marrë një substancë më të pastër, përdoret një nga metodat e metalotermisë - aluminotermia. Së pari, piroluziti kalcinohet, i cili prodhon Mn2O3. Oksidi që rezulton më pas përzihet me pluhur alumini. Gjatë reaksionit, lëshohet shumë nxehtësi, si rezultat metali që rezulton shkrihet, dhe oksidi i aluminit e mbulon atë me një "kapak" skorje.

Mangani është një metal me aktivitet mesatar dhe qëndron në serinë Beketov në të majtë të hidrogjenit dhe në të djathtë të aluminit. Kjo do të thotë se gjatë elektrolizës së tretësirave ujore të kripërave me kationin Mn2+, kationi i metalit zvogëlohet në katodë (gjatë elektrolizës së tretësirës shumë të holluar, në katodë zvogëlohet edhe uji). Gjatë elektrolizës së një tretësire ujore të MnCl2, ndodhin reaksionet e mëposhtme:

MnCl2 Mn2+ + 2Cl-

Katodë (elektrodë e ngarkuar negativisht): Mn2+ + 2e Mn0

Anoda (elektroda e ngarkuar pozitivisht): 2Cl- - 2e 2Cl0 Cl2

Ekuacioni përfundimtar i reagimit është:

MnCl2 (el-z) Mn + Cl2

Elektroliza prodhon metalin më të pastër të manganit.

Video e dobishme: mangani dhe komponimet e tij

Aplikacion

Përdorimi i manganit është mjaft i gjerë. Përdoren si vetë metali ashtu edhe përbërjet e tij të ndryshme. Në formën e tij të lirë përdoret në metalurgji për qëllime të ndryshme:

si një "deoksidues" kur shkrihet çeliku (oksigjeni lidhet dhe formohet Mn2O3);
si element aliazh: prodhon çelik të fortë me rezistencë të lartë ndaj konsumit dhe rezistencë ndaj goditjes;
për shkrirjen e të ashtuquajturës shkallë të armaturës së çelikut;
si përbërës prej bronzi dhe bronzi;
për të krijuar manganinë, një aliazh me bakër dhe nikel. Nga kjo aliazh prodhohen pajisje të ndryshme elektrike, si reostatet

MnO2 përdoret për prodhimin e qelizave galvanike Zn-Mn. MnTe dhe MnA përdoren në inxhinierinë elektrike.

Aplikimet e manganit

Permanganati i kaliumit, i quajtur shpesh permanganat i kaliumit, përdoret gjerësisht si në jetën e përditshme (për banjot medicinale) ashtu edhe në industri dhe laboratorë. Ngjyra e kuqërremtë e permanganatit zbardhet kur hidrokarburet e pangopura me lidhje të dyfishta dhe të trefishta kalojnë nëpër tretësirë. Kur nxehen fort, permanganatet dekompozohen. Kjo prodhon manganate, MnO2 dhe oksigjen. Kjo është një nga mënyrat për të marrë oksigjen kimikisht të pastër në kushte laboratorike.

Kripërat e acidit permanganat mund të merren vetëm në mënyrë indirekte. Për ta bërë këtë, MnO2 përzihet me alkali të ngurtë dhe nxehet në prani të oksigjenit. Një mënyrë tjetër për të marrë manganate të ngurta është kalcinimi i permanganateve.

Zgjidhjet e manganateve kanë një ngjyrë të bukur jeshile të errët. Megjithatë, këto zgjidhje janë të paqëndrueshme dhe i nënshtrohen një reaksioni disproporcional: ngjyra e gjelbër e errët ndryshon në të kuqe, dhe gjithashtu formohet një precipitat kafe. Reaksioni rezulton në permanganat dhe MnO2.

Dioksidi i manganit përdoret në laborator si katalizator për zbërthimin e kloratit të kaliumit (kripa Berthollet), si dhe për të prodhuar klor të pastër. Është interesante se si rezultat i bashkëveprimit të MnO2 me klorurin e hidrogjenit, merret një produkt i ndërmjetëm - një përbërje jashtëzakonisht e paqëndrueshme MnCl4, e cila dekompozohet në MnCl2 dhe klor. Tretësirat neutrale ose të acidifikuara të kripërave me kationin Mn2+ kanë ngjyrë rozë të zbehtë (Mn2+ formon një kompleks me 6 molekula uji).

Video e dobishme: mangani - një element i jetës

konkluzioni

Ky është një përshkrim i shkurtër i manganit dhe vetive kimike të tij. Është një metal i bardhë argjendi me aktivitet mesatar, ndërvepron me ujin vetëm kur nxehet dhe në varësi të shkallës së oksidimit shfaq veti metalike dhe jometalike. Përbërjet e tij përdoren në industri, në shtëpi dhe në laboratorë për të prodhuar oksigjen dhe klor të pastër.

E përfunduar : student i vitit të parë

Fakulteti i Inxhinierisë

15 b grupe

Koshmanov V.V.

Kontrolluar nga: Kharchenko N.T.

Velikiye Luki 1998

Referencë historike. 3

Shpërndarja në natyrë. 3

Vetite fizike dhe kimike. 3

Komponimet e manganit dyvalent. 4

Komponimet e manganit tetravalent. 4

Komponimet gjashtëvalente të manganit. 5

Komponimet e manganit shtatëvalent. 5

Faturë. 6

Aplikimi i manganit dhe komponimeve të tij. 6

Letërsia. 7

Referencë historike.

Mineralet e manganit janë të njohura për një kohë të gjatë. Natyralisti i lashtë romak Plini përmend një gur të zi që përdorej për të çngjyrosur xhamin e lëngshëm; po flisnim për mineralin piroluzit MnO2 . Në Gjeorgji, piroluziti ka shërbyer si një material shtesë në prodhimin e hekurit që nga kohërat e lashta. Për një kohë të gjatë, piroluziti quhej magnezi e zezë dhe konsiderohej një lloj mineral hekuri magnetik. Në vitin 1774, K. Schelle vërtetoi se ky ishte një përbërje e një metali të panjohur dhe një tjetër shkencëtar suedez, Yu Gai, duke ngrohur fuqishëm një përzierje të piroluzitit me qymyr, përftoi mangan të kontaminuar me karbon. Emri Mangan tradicionalisht vjen nga gjermanishtja Manganerz- mineral mangani.

Shpërndarja në natyrë.

Përmbajtja mesatare e manganit në koren e tokës është 0,1%, në shumicën e shkëmbinjve magmatikë është 0,06-0,2% në masë, ku është në gjendje të shpërndarë në formë Mn2+ (analog Fe 2+). Në sipërfaqen e tokës Mn 2+ oksidohen lehtësisht, këtu njihen edhe mineralet Mn 3+ Dhe Mn4+. Në biosferë, mangani migron fuqishëm në kushte reduktuese dhe është joaktiv në kushte oksiduese. Mangani është më i lëvizshëm në ujërat acidike të tundrës dhe peizazheve pyjore, ku gjendet në formën Mn 2+ . Përmbajtja e manganit këtu është shpesh e ngritur dhe bimët e kultivuara në disa vende vuajnë nga mangani i tepërt; Konkurrenca hekur-mangan, mineralet liqenore dhe kënetore formohen në tokë, liqene dhe këneta. Në stepat e thata dhe shkretëtira në kushte të një mjedisi oksidues alkalik, mangani është joaktiv. Organizmat janë të varfër në mangan, bimët e kultivuara shpesh kanë nevojë për mikrofertilizues mangani. Ujërat e lumenjve janë të varfër me Mangan (10 -6 -10 -5 g/l), megjithatë heqja totale e këtij elementi është e madhe dhe pjesa më e madhe e tij depozitohet në zonën bregdetare.

Vetite fizike dhe kimike.

Në formën e tij të pastër, mangani përftohet ose nga elektroliza e një tretësire të sulfatit të manganit ( II) , ose me reduktim nga oksidet me silikon në sobat elektrike. Mangani Elemental është një metal i bardhë argjendtë, i fortë, por i brishtë. Brishtësia e saj shpjegohet me faktin se në temperatura normale qeliza e njësisë Mn përfshin 58 atome në një strukturë komplekse të hapur që nuk është e mbushur ngushtë. Dendësia e manganit është 7,44 g/cm 3, pika e shkrirjes është 1244 o C, pika e vlimit është 2150 o C. Në reaksione ai shfaq një valencë nga 2 në 7, gjendjet më të qëndrueshme të oksidimit janë +2, +4, +7.

Komponimet e manganit dyvalent.

Kripërat dyvalente të manganit mund të përftohen duke u tretur në acide të holluara: Mn+2HCl MnCl 2 +H2 Kur treten në ujë, formohet një hidroksid Mn(II): Mn+2HOH Mn(OH) 2 +H 2 Hidroksidi i manganit mund të merret në formën e një precipitati të bardhë duke trajtuar tretësirat e kripërave dyvalente të manganit me alkali: MnSO 4 + 2 NaOH Mn(OH)2 + NaSO 4

Komponimet Mn(II). e paqëndrueshme në ajër dhe Mn(OH)2 në ajër shpejt kthehet në kafe, duke u kthyer në oksid-hidroksid të manganit katërvalent.

2 Mn(OH) 2 +O 2 MnO(OH) 2

Hidroksidi i manganit shfaq vetëm veti bazë dhe nuk reagon me alkalet, dhe kur ndërvepron me acidet jep kripërat përkatëse.

Mn(OH) 2 + 2 HCl MnCl 2 + 2H2O

Oksidi i manganit mund të merret nga dekompozimi i karbonatit të manganit:

MnCO 3 MnO+CO 2

Ose kur zvogëloni dioksidin e manganit me hidrogjen:

MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O

Komponimet e manganit tetravalent.

Më i njohuri nga komponimet tetravalente të manganit është dioksidi i manganit. MnO2- piroluzit. Që nga valenca IV është e ndërmjetme, lidhje Mn (VI) formohen si gjatë oksidimit të manganit dyvalent. Mn(NO 3) 2 MnO 2 +2NO 2

Pra, kur reduktoni përbërjet e manganit në një mjedis alkalik:

3K 2 MnO 4 +2H 2 O 2KMnO 4 +MnO 2 +4KOH Reagimi i fundit është një shembull i një reaksioni të vetë-oksidimit - vetë-shërimi, i cili karakterizohet nga fakti se një pjesë e atomeve të të njëjtit element oksidohet, duke reduktuar njëkohësisht atomet e mbetura të të njëjtit element:

Mn 6+ +2e=Mn 4+ 1

Mn 6+ -e=Mn 7+ 2

Nga ana e saj Mn RRETH 2 mund të oksidojë halogjenet dhe hidrogjenet halogjene, për shembull HCl :

MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 + 2H 2 O

Dioksidi i manganit është një substancë e ngurtë pluhur. Ajo shfaq veti bazike dhe acidike.

Komponimet gjashtëvalente të manganit.

Kur shkrirja MnO 2 me alkalet në prani të oksigjenit, ajrit ose agjentëve oksidues, fitohen kripëra gjashtëvalente. Mangani , të quajtur manganate.

MnO 2 +2KOH+KNO 3 K 2 MnO 2 +KNO 2 +H 2 O

Pak komponime të manganit gjashtëvalent janë të njohura, dhe prej tyre, kripërat më të rëndësishme të acidit të manganit janë manganatet.

Vetë acidi i manganit, si dhe trioksidi i tij përkatës i manganit MnO 3 , nuk ekziston në formë të lirë për shkak të paqëndrueshmërisë ndaj proceseve oksido-reduktuese. Zëvendësimi i një protoni në një acid me një kation metalik çon në stabilitetin e manganateve, por aftësia e tyre për t'iu nënshtruar proceseve të oksidimit-reduktimit ruhet. Tretësirat e manganateve janë me ngjyrë jeshile. Kur ato acidifikohen, formohet acidi permanganik dhe dekompozohet në komponime mangani katërvalent dhe shtatëvalent.

Agjentët e fortë oksidues konvertojnë manganin gjashtëvalent në mangan heptavalent.

2K2MnO 4 +Cl2 2 2 KMnO 4 +2KCl

Komponimet e manganit shtatëvalent.

Në gjendjen shtatëvalente, mangani shfaq vetëm veti oksiduese. Ndër agjentët oksidues të përdorur në praktikën laboratorike dhe industri, përdoret gjerësisht permanganati i kaliumit. KMnO 2 , në jetën e përditshme quhet permanganat kaliumi. Permanganati i kaliumit shfaqet si kristale ngjyrë vjollce të zezë. Tretësirat ujore kanë ngjyrë vjollcë, karakteristikë e jonit MnO4- .

Permanganatet janë kripëra të acidit të manganit, të cilat janë të qëndrueshme vetëm në solucione të holluara (deri në 20%). Këto zgjidhje mund të përftohen nga veprimi i agjentëve të fortë oksidues në përbërjet dyvalente të manganit:

2Mn(Nr 3 ) 2 +PbO 2 +6HNO 3 2HMnO 4 +5 Pb (Nr 3 ) 2 + 2H 2 O

Mineralet e manganit janë të njohura për një kohë të gjatë. Natyralisti i lashtë romak Plini përmend një gur të zi që përdorej për të çngjyrosur xhamin e lëngshëm; po flisnim për mineralin piroluzit MnO2. Në Gjeorgji, piroluziti ka shërbyer si material mbushës në prodhimin e hekurit që nga kohërat e lashta. Për një kohë të gjatë, piroluziti quhej magnezi e zezë dhe konsiderohej një lloj minerali hekuri magnetik (magnetiti). Në 1774, K. Scheele tregoi se ky ishte një përbërës i një metali të panjohur dhe një tjetër shkencëtar suedez, Yu Gan, duke ngrohur fuqishëm një përzierje piroluziti me qymyr, përftoi mangan të kontaminuar me karbon. Emri Mangan rrjedh tradicionalisht nga gjermanishtja Manganerz - mineral mangani.

Përhapja e manganit në natyrë. Përmbajtja mesatare e manganit në koren e tokës është 0,1%, në shumicën e shkëmbinjve magmatikë është 0,06-0,2% në masë, ku është në gjendje të shpërndarë në formën e Mn 2+ (analog i Fe 2+). Në sipërfaqen e tokës, Mn 2+ oksidohet lehtësisht këtu janë të njohura edhe mineralet Mn 3+ dhe Mn 4+. Në biosferë, mangani migron fuqishëm në kushte reduktuese dhe është joaktiv në një mjedis oksidues. Mangani është më i lëvizshëm në ujërat acidike të tundrës dhe peizazheve pyjore, ku gjendet në formën e Mn 2+. Përmbajtja e manganit këtu është shpesh e ngritur dhe bimët e kultivuara në disa vende vuajnë nga mangani i tepërt; Nyjet e hekur-manganit, mineralet liqenore dhe kënetore formohen në tokë, liqene dhe këneta. Në stepat e thata dhe shkretëtira në kushte të një mjedisi oksidues alkalik, mangani është joaktiv, organizmat janë të varfër me mangan dhe bimët e kultivuara shpesh kanë nevojë për mikroplehra mangani. Ujërat e lumenjve janë të varfër me Mangan (10 -6 -10 -5 g/l), por largimi total i këtij elementi nga lumenjtë është i madh dhe pjesa më e madhe e tij depozitohet në zonën bregdetare. Ka edhe më pak Mangan në ujin e liqeneve, deteve dhe oqeaneve; Në shumë vende në dyshemenë e oqeanit, nyjet hekur-mangan të formuara në periudhat e kaluara gjeologjike janë të zakonshme.

Vetitë fizike të manganit. Dendësia e Manganit është 7,2-7,4 g/cm3; t pl 1245 °C; t vlim 2150 °C. Mangani ka 4 modifikime polimorfike: α-Mn (rrjeta kubike me qendër trupin me 58 atome për njësi qelizë), β-Mn (kubik me qendër trupin me 20 atome për njësi qelizë), γ-Mn (tetragonal me 4 atome për njësi qelizë ) dhe δ-Mn (kubik në qendër të trupit). Temperatura e transformimit: α=β 705 °C; β=γ 1090 °С dhe γ=δ 1133 °С; Modifikimi α është i brishtë; γ (dhe pjesërisht β) është plastike, e cila është e rëndësishme kur krijohen lidhjet.

Rrezja atomike e Manganit është 1,30 Å. rrezet jonike (në Å): Mn 2+ 0,91, Mn 4+ 0,52; Mn 7+ 0,46. Veti të tjera fizike të α-Mn: nxehtësia specifike (në 25°C) 0,478 kJ/(kg K) [t. e. 0,114 kcal/(g °C)]; koeficienti i temperaturës së zgjerimit linear (në 20°C) 22,3·10 -6 deg -1; përcjellshmëria termike (në 25 °C) 66,57 W/(m K) [t. e. 0,159 cal/(cm·sek·°С)]; Rezistenca elektrike specifike vëllimore 1,5-2,6 μΩ m (d.m.th. 150-260 μΩ cm): koeficienti i temperaturës së rezistencës elektrike (2-3) 10 -4 deg -1. Mangani është paramagnetik.

Karakteristikat kimike të manganit. Kimikisht, mangani është mjaft aktiv kur nxehet, ai ndërvepron energjikisht me jometalet - oksigjen (formohet një përzierje e oksideve të manganit me valenca të ndryshme), azotit, squfurit, karbonit, fosforit dhe të tjerë. Në temperaturën e dhomës, mangani nuk ndryshon në ajër: ai reagon shumë ngadalë me ujin. Ai tretet lehtësisht në acide (klorhidrik, sulfurik i holluar), duke formuar kripëra dyvalente mangani. Kur nxehet në vakum, mangani avullon lehtësisht edhe nga lidhjet.

Mangani formon lidhje me shumë elementë kimikë; shumica e metaleve treten në modifikimet e tyre individuale dhe i stabilizojnë ato. Kështu, Cu, Fe, Co, Ni dhe të tjerët stabilizojnë modifikimin γ. Al, Ag dhe të tjerët zgjerojnë rajonet β- dhe σ-Mn në lidhjet binare. Kjo është e rëndësishme për prodhimin e lidhjeve me bazë mangani që i nënshtrohen deformimeve plastike (falsifikim, rrotullim, stampim).

Në komponimet, mangani zakonisht shfaq një valencë nga 2 në 7 (gjendjet më të qëndrueshme të oksidimit janë +2, +4 dhe +7). Me rritjen e shkallës së oksidimit, vetitë oksiduese dhe acidike të përbërjeve të manganit rriten.

Komponimet Mn(+2) janë agjentë reduktues. Oksid MnO - pluhur gri-jeshile; ka veti themelore. i patretshëm në ujë dhe alkale, shumë i tretshëm në acide. Hidroksidi Mn(OH) 3 është një substancë e bardhë, e patretshme në ujë. Komponimet Mn(+4) mund të veprojnë edhe si agjentë oksidues (a) dhe si agjentë reduktues (b):

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (a)

(sipas këtij botimi, klori prodhohet në laboratorë)

MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O (b)

(reaksioni ndodh gjatë shkrirjes).

Oksidi i manganit (II) MnO 2 ka ngjyrë të zezë-kafe, hidroksidi përkatës Mn(OH) 4 ka ngjyrë kafe të errët. Të dy përbërësit janë të patretshëm në ujë, të dyja janë amfoterike me një mbizotërim të lehtë të funksionit acid. Kripërat si K 2 MnO 4 quhen manganite.

Nga përbërjet Mn(+6), më tipiket janë acidi permangan dhe kripërat e tij manganate. Komponimet Mn(+7) janë shumë të rëndësishme - acidi i manganit, anhidridi i manganit dhe permanganatet.

Marrja e manganit. Mangani më i pastër përftohet në industri sipas metodës së elektrokimistit sovjetik R.I. Agladze (1939) me elektrolizë të tretësirave ujore me shtimin e (NH 4) 2 SO 4 në pH = 8.0-8.5. Procesi kryhet me anoda prej plumbi dhe katoda prej aliazh titani AT-3 ose çelik inox. Thekonet e manganit hiqen nga katoda dhe, nëse është e nevojshme, shkrihen përsëri. Me procesin e halogjenit, për shembull, me klorinimin e mineralit të Mn dhe reduktimin e halogjeneve, Mangani fitohet me një papastërti totale prej rreth 0,1%. Mangani më pak i pastër përftohet nga aluminotermia nga reaksioni:

3Mn 3 O 4 + 8Al = 9Mn + 4Al 2 O 3

si dhe elektroterminë.

Aplikimi i Manganit. Konsumatori kryesor i manganit është metalurgjia e zezë, e cila konsumon mesatarisht rreth 8-9 kg Mangan për 1 ton çeliku të prodhuar. Për të futur manganin në çelik, më së shpeshti përdoren lidhjet e tij me hekur - ferromangani (70 - 80% Mangan, 0,5 - 7,0% karbon, pjesa tjetër është hekur dhe papastërti). Ajo shkrihet në furrat e zjarrit dhe furrat elektrike. Ferromangani me karbon të lartë shërben për deoksidimin dhe desulfurizimin e çelikut; karbon të mesëm dhe të ulët - për lidhjen e çelikut. Çeliku strukturor dhe hekurudhor me aliazh të ulët përmban 0,9 - 1,6% Mn; çeliku me aliazh të lartë, shumë rezistent ndaj konsumit me 15% Mn dhe 1,25% C (i shpikur nga metalurgu anglez R. Geirild në 1883) ishte një nga çeliqet e parë të aliazhuar. Në BRSS prodhohet çelik inox pa nikel që përmban 14% Cr dhe 15% Mn.

Mangani përdoret gjithashtu në lidhjet me bazë hekuri. Lidhjet e bakrit dhe manganit përdoren për prodhimin e fletëve të turbinës; bronzet e manganit - në prodhimin e helikave dhe pjesëve të tjera ku kërkohet një kombinim i forcës dhe rezistencës ndaj korrozionit. Pothuajse të gjitha lidhjet industriale të aluminit dhe lidhjet e magnezit përmbajnë Mangan. Janë zhvilluar lidhje të deformueshme me bazë Mangani, të lidhura me bakër, nikel dhe elementë të tjerë. Veshje galvanike e manganit përdoret për të mbrojtur produktet metalike nga korrozioni.

Komponimet e manganit përdoren gjithashtu në prodhimin e qelizave galvanike; në prodhimin e qelqit dhe industrinë e qeramikës; në industrinë e ngjyrosjes dhe shtypjes, bujqësisë etj.

Mangani në trup. Mangani është i përhapur gjerësisht në natyrë, duke qenë një përbërës i përhershëm i organizmave bimorë dhe shtazorë. Përmbajtja e manganit në bimë është nga dhjetë e mijëra në të qindtat, dhe tek kafshët - nga e qindta e mijë deri në të njëqindtat e përqindjes. Kafshët jovertebrore janë më të pasura me mangan sesa vertebrorët. Midis bimëve, sasi të konsiderueshme Mangani grumbullohen në disa kërpudha të ndryshkut, gështenjën e ujit, rosat, bakteret e gjinisë Leptothrix, Crenothrix dhe disa diatome (Cocconeis) (deri në disa përqind në hi), midis kafshëve - milingonat e kuqe, disa molusqe dhe krustace (deri në të qindtat e përqindjes). Mangani është një aktivizues i një numri enzimash, merr pjesë në proceset e frymëmarrjes, fotosintezës, biosintezës së acideve nukleike dhe të tjera, rrit efektin e insulinës dhe hormoneve të tjera, ndikon në hematopoiezën dhe metabolizmin e mineraleve. Mungesa e manganit në bimë shkakton nekrozë, klorozë të mollës dhe agrumeve, njolla të drithërave, djegie të patateve, elbit etj. Mangani gjendet në të gjitha organet dhe indet e njeriut (mëlçia, skeleti dhe gjëndra tiroide janë më të pasurat në të. ). Kërkesa ditore e kafshëve dhe e njerëzve për Mangan është disa mg (një person merr 3-8 mg Mangan në ditë nga ushqimi). Nevoja për Mangan rritet me aktivitetin fizik dhe mungesën e dritës së diellit; Fëmijët kanë nevojë për më shumë Mangan sesa të rriturit. Është treguar se mungesa e manganit në ushqimin e kafshëve ndikon negativisht në rritjen dhe zhvillimin e tyre, shkakton anemi, të ashtuquajturën tetani të laktacionit dhe shkelje të metabolizmit mineral të indit kockor. Për të parandaluar këto sëmundje, kripërat e manganit shtohen në ushqim.

Në mjekësi, disa kripëra mangani (për shembull, KMnO 4) përdoren si dezinfektues. Komponimet e manganit të përdorura në shumë industri mund të kenë një efekt toksik në trup. Duke hyrë në trup kryesisht përmes rrugëve të frymëmarrjes, mangani grumbullohet në organet parenkimale (mëlçi, shpretkë), kockat dhe muskujt dhe ekskretohet ngadalë gjatë shumë viteve. Përqendrimi maksimal i lejuar i përbërjeve të manganit në ajër është 0.3 mg/m3. Në rastet e helmimeve të rënda vërehen dëmtime të sistemit nervor me sindromën karakteristike të parkinsonizmit të manganit. Trajtimi: terapi vitaminash, barna antikolinergjike dhe të tjera. Parandalimi: respektimi i rregullave të higjienës në punë.

Artikulli i mëparshëm: Sa është shpejtësia e dritës Artikulli vijues: Karakteristikat e elementit të karbonit dhe vetitë kimike