Substanca të thjeshta dhe komplekse. Modifikimet alotropike

Alotropia është aftësia e atomeve të një elementi për të formuar lloje të ndryshme të substancave të thjeshta. Kështu formohen komponimet që janë të ndryshme nga njëra-tjetra.

Modifikimet alotropike janë të qëndrueshme. Në kushte të presionit konstant në një temperaturë të caktuar, këto substanca mund të shndërrohen në njëra-tjetrën.

Modifikimet alotropike mund të formohen nga molekula që kanë numër të ndryshëm atomesh. Për shembull, elementi Oksigjen formon ozonin (O3) dhe vetë substanca oksigjen (O2).

Modifikimet alotropike mund të kenë struktura të ndryshme kristalore. Komponime të tilla përfshijnë, për shembull, diamantin dhe grafitin. Këto substanca janë modifikime alotropike të karbonit. Ky element kimik mund të formojë pesë diamant gjashtëkëndor dhe kub, grafit, karabinë (në dy forma).

Diamanti gjashtëkëndor gjendet në meteorite dhe merret në kushte laboratorike me ngrohje të zgjatur nën presion shumë të lartë.

Diamanti njihet si më i forti nga të gjitha substancat që ekzistojnë në natyrë. Përdoret për shpimin e gurëve dhe prerjen e xhamit. Diamanti është një material pa ngjyrë, transparent që është shumë thyes ndaj dritës. Kristalet e diamantit kanë një grilë kubike të përqendruar në fytyrë. Gjysma e atomeve të kristalit janë të vendosura në qendrat e faqeve dhe kulmeve të një kubi, dhe gjysma e mbetur e atomeve janë të vendosura në qendrat e fytyrave dhe kulmeve të një kubi tjetër, i cili zhvendoset në lidhje me të parën në drejtimi i diagonales hapësinore. Atomet formojnë një rrjet tredimensional tetraedral në të cilin kanë

Nga të gjitha substancat e thjeshta, vetëm diamanti përmban numrin maksimal të atomeve, të cilat janë rregulluar shumë dendur. Prandaj lidhja është shumë e fortë dhe e fortë. Lidhjet e forta në tetraedrat e karbonit ofrojnë rezistencë të lartë kimike. Diamanti mund të ndikohet vetëm nga fluori ose oksigjeni në një temperaturë prej tetëqind gradë.

Pa qasje në ajër, kur ekspozohet ndaj nxehtësisë së fortë, diamanti shndërrohet në grafit. Kjo substancë përfaqësohet nga kristale gri të errët dhe ka një shkëlqim të dobët metalik. Substanca është e yndyrshme në prekje. Grafiti është rezistent ndaj nxehtësisë dhe ka përçueshmëri relativisht të lartë termike dhe elektrike. Substanca përdoret në prodhimin e lapsave.

Karbini përftohet në mënyrë sintetike. Është një ngurtë e zezë me një shkëlqim qelqi. Pa qasje në ajër, kur nxehet, karbini shndërrohet në grafit.

Ekziston një formë tjetër e karbonit - një strukturë amorfe e çrregullt e marrë nga ngrohja e përbërjeve që përmbajnë karbon. Depozita të mëdha të qymyrit gjenden në kushte natyrore. Në këtë rast, substanca ka disa lloje. Qymyri mund të jetë në formën e blozës, karbonit kockor ose koksit.

Siç është treguar tashmë, modifikimet alotropike të një elementi karakterizohen nga struktura të ndryshme ndëratomike. Përveç kësaj, ato janë të pajisura me veti të ndryshme kimike dhe fizike.

Squfuri është një tjetër element i aftë për alotropi. Kjo substancë është përdorur nga njerëzit që nga kohërat e lashta. Ekzistojnë modifikime të ndryshme alotropike të squfurit. Më e njohura është ajo rombike. Është një solid i verdhë. Squfuri rombik nuk laget nga uji (noton në sipërfaqe). Kjo veti përdoret në nxjerrjen e substancës. Squfuri ortorhombik është i tretshëm në tretës organikë. Substanca ka përçueshmëri të dobët elektrike dhe termike.

Përveç kësaj, ka squfur plastik dhe monoklinik. E para është një masë amorfe kafe (si gome). Formohet kur squfuri i shkrirë derdhet në ujë të ftohtë. Monoklinika paraqitet në formën e gjilpërave me ngjyrë të verdhë të errët. Nën ndikimin e temperaturës së dhomës (ose afër saj), të dyja këto modifikime shndërrohen në squfur rombik.

Ajo që njerëzit mund të dallojnë është një gamë e ngushtë ngjyrash (ngjyrat e ylberit) që ekzistojnë në natyrë. Ngjyra Spektri i dukshëm shtrihet midis gjatësive të valëve 750x10 -9 m (që korrespondon me skajin e dritës në drejtimin e kuq) dhe 250x10 -9 m (që korrespondon me skajin e dritës në drejtimin vjollcë). Çdo objekt ose substancë ka një të caktuar ngjyra, duke e dalluar atë nga objektet e tjera me formë dhe madhësi të ngjashme. Ky artikull ka aftësinë për të thithur dhe reflektuar dritën. Siç e dini, drita e ditës - e bardhë (kjo është drita që ne e konsiderojmë kur vlerësojmë ngjyrën e një objekti) përbëhet nga 3 ngjyra kryesore: jeshile, blu dhe e kuqe.

përbëhet pikërisht nga 7 ngjyrat e ylberit, të cilat nga ana e tyre formohen nga këto 3 ngjyra.

Ne e shohim ngjyrën e një objekti të reflektuar nga sipërfaqja e tij, gjatësinë e valës që reflektohet nga sipërfaqja e objektit ose dritën e emetuar nga ky objekt. Kështu, objekti merr pikërisht ngjyrën që reflekton. Ngjyrat e mbetura përthithen nga objekti dhe nuk arrijnë në retinën e syrit tonë.

Natyra e formimit të nuancave të ngjyrave në dritë është e natyrshme në strukturën e materies. Nga kursi i fizikës ne dimë për ekzistencën e modelit Bohr të atomit, ku elektronet rrotullohen rreth atomit (si planetët rreth diellit). Çdo elektron ka një nivel të caktuar energjie (për lehtësinë e të kuptuarit, le t'i krahasojmë këto nivele me katet e një ndërtese shumëkatëshe). Kur lëvizni nga një kat në tjetrin, energjia lirohet - nëse kalimi është në një nivel më të ulët dhe energjia absorbohet - kur lëviz në një nivel më të lartë. Lëshimi i energjisë nuk është asgjë më shumë se emetimi i dritës së një ngjyre të caktuar (një gjatësi vale, energjia e së cilës korrespondon saktësisht me tranzicionin e kryer). Thithja e energjisë ndodh kur drita godet një objekt.

Substancat komplekse, siç e dimë, përbëhen nga substanca më të thjeshta të ndërlidhura në nivel molekular. Disa substanca kanë një lidhje kimike më të fortë, të tjerët më pak të fortë. Sa më e fortë të jetë lidhja midis atomeve në një substancë, aq më pak intensive dhe më e lehtë është ngjyra. Kjo shpjegohet me faktin se është "më e vështirë" që elektronet që lidhin atomet të lëvizin në nivele të ndryshme energjetike ("katet e shtëpisë"). , domethënë, elektronet janë më pak "të lira". Me një lidhje të dobët, elektronet lidhëse janë në gjendje të lënë nivelet e tyre të energjisë dhe të lëvizin në nivelet fqinje, si pranë atomit të tyre ashtu edhe pranë një atomi fqinj. Kjo është arsyeja e spektrit të gjerë të absorbimit të substancave që kanë lidhje të dobëta kimike. Sa më shumë atome të pangjashëm që kanë një lidhje të dobët, sa më i madh të jetë spektri i përthithjes, aq më intensive është ngjyra e substancës, aq më e zezë është.

Pse sheqeri i grimcuar është i bardhë, por vetë kristali është transparent? Sipërfaqja e kristalit është pothuajse ideale, e lëmuar, pasi është formuar nga një rrjetë kristali për sa i përket butësisë dhe njëtrajtshmërisë, mund të krahasohet me një sipërfaqe pasqyre. Siç e dini, një pasqyrë reflekton shumë mirë rrezet që bien mbi të. Një pasqyrë është një shtresë e lëmuar dhe shumë e hollë pllakash argjendi në sipërfaqen e xhamit. Një kristal sheqeri, ndryshe nga një pasqyrë, gjithashtu ka kapacitet transmetimi të dritës, pasi skajet e tij janë transparente. Drita që godet sipërfaqen e një kristali reflektohet pjesërisht nga një sipërfaqe e sheshtë dhe e lëmuar, përthyhet, kalon përmes faqes së sipërme, kalon nëpër kristal, reflektohet pjesërisht nga faqja e poshtme, përthyhet dhe largohet nga kristali.

Drita kaloi nëpër kristal - kjo është arsyeja pse ne e shohim kristalin si transparent. Çfarë ndodh kur ka shumë kristale?

Në këtë rast, pothuajse e njëjta gjë ndodh, por fotografia ndryshon disi. Të njëjtat dukuri ndodhin me të gjitha kristalet e sheqerit, por në të njëjtën kohë, kur drita largohet nga një kristal, ai hyn menjëherë në një tjetër dhe fotografia përsëritet.

Pra, drita mund të udhëtojë nëpër dhjetëra, qindra dhe mijëra kristale, dhe e njëjta gjë do të ndodhë në çdo kristal. Në këtë rast, drita do të marrë reflektime të shumta nga fytyrat e kristaleve fqinje dhe do të kthehet përsëri në kristal derisa të mos ketë kristale të reja në rrugën e saj. Kështu, energjia e dritës grumbullohet në kristale, të cilat, si të thuash, "nuk lëshojnë dritë". Kjo është arsyeja pse sheqerin e grimcuar e shohim të bardhë, ose më mirë ngjyrën me të cilën e ndriçojmë.

Substanca transparente sipas strukturës ndahet në amorfe dhe kristalore. Një pjesë e materialit amorf është një lëndë lidhëse ndërmjet kristaleve transparente dhe opake ose paraqitet në formë kokrrizash me diametër 4 - 120 mikron. Topat me diametër më të vogël janë zakonisht homogjenë, ndërsa ato më të mëdhenj janë amorfe ose amorfe me përfshirje kristalore. Shumica e topave amorfë janë të pangjyrë ose kafe-verdhë ose të zezë. Topat e zinj shpesh rrethohen nga një aureolë kristalore 1 - 2 μm e gjerë ose e rrethuar nga guaska kristalore. Duke marrë parasysh vlerat e fituara të N, mund të supozohet se substanca amorfe përbëhet kryesisht nga një masë qelqi me përbërje të ndryshme kimike.  

Një substancë transparente, siç është një fletë xhami e dritares, duhet të përmbajë gjithashtu një sasi të përfshirjeve absorbuese, pasi ka një zbutje të lehtë të intensitetit të dritës kur një fletë e tillë vendoset në rrugën e rrezeve të dritës. Përveç kësaj, xhami nxehet pak.  

Substancat transparente jo të zeza transmetojnë një pjesë të rrezatimit që bie mbi to. Le të përcaktojmë koeficientët e transmetimit Tv dhe m si fraksione të energjisë spektrale dhe totale, përkatësisht, që transmetohen nga substanca.  

Diamanti është një substancë e pangjyrë, transparente që thyen rrezet e dritës jashtëzakonisht fuqishëm. Ai kristalizohet në një rrjetë kub të përqendruar në fytyrë. Në këtë rast, njëra gjysma e atomeve është e vendosur në kulmet dhe qendrat e faqeve të një kubi, dhe tjetra - në kulmet dhe qendrat e fytyrave të një kubi tjetër, të zhvendosur në lidhje me të parën në drejtim të hapësirës së tij. diagonale. Distanca midis atomeve në tetraedra është 0 154 nm.  

Substancat transparente për valët elektromagnetike janë dielektrikët, vetitë magnetike të të cilave varen shumë pak nga lloji i tyre, kështu që përshkueshmëria e tyre magnetike relative mund të merret si unitet.  

Substancat transparente për valët elektromagnetike janë dielektrikë, vetitë magnetike të të cilave varen shumë pak nga lloji i tyre, kështu që përshkueshmëria e tyre magnetike relative mund të merret e barabartë me unitet.  

Shumë substanca transparente, të cilat karakterizohen nga mungesa e simetrisë në strukturën e tyre molekulare ose kristalore, kanë aftësinë të rrotullojnë rrafshin e rrezatimit të polarizuar. Substancat e tilla quhen optikisht aktive.  

Shumë substanca transparente, të cilat karakterizohen nga mungesa e simetrisë në strukturën molekulare ose kristalore, janë të afta të rrotullojnë planin e rrezatimit të polarizuar (informacion i shkurtër për natyrën e rrezatimit të polarizuar në plan jepet në kapitull. Substancat e tilla quhen optikisht aktive. Këndi i rrotullimit të rrafshit të polarizimit ndryshon shumë nga një përbërës optikisht aktiv në tjetrin. si dhe në gjatësinë valore të rrezatimit dhe temperaturës.  

Çdo substancë transparente ka spektrin e vet të absorbimit. Nëse një substancë transparente thith në mënyrë uniforme rrezet e të gjitha ngjyrave, atëherë në dritën e transmetuar, kur ndriçohet nga drita e bardhë, ajo është e pangjyrë dhe kur ndriçohet me ngjyrë, ka ngjyrën e rrezeve me të cilat ndriçohet. Me thithjen shumë të fortë të rrezeve të të gjitha ngjyrave, trupi na duket i zi. Kur një trup ka përthithje selektive, atëherë kur ndriçohet nga rrezet e njërës prej ngjyrave që transmeton, trupi lyhet me të njëjtën ngjyrë.  

Shumë substanca transparente, të karakterizuara nga mungesa e simetrisë në strukturën e tyre molekulare ose kristalore, kanë aftësinë të rrotullojnë rrafshin e rrezatimit të polarizuar. Substancat e tilla quhen optikisht aktive. Më të famshmit prej tyre janë kuarci dhe sheqeri. Megjithatë, shumë komponime organike dhe inorganike gjithashtu e kanë këtë veti. Këndi i rrotullimit të planit të polarizimit ndryshon në një gamë të gjerë për substanca të ndryshme. Rrotullimi quhet djathtas () nëse ndodh në drejtim të lëvizjes në drejtim të akrepave të orës për një vëzhgues që shikon drejt rrezes së dritës, dhe majtas (-) nëse ndodh në drejtim të kundërt. Për çdo substancë komplekse, këndi i rrotullimit varet nga numri i molekulave të vendosura në shtegun e rrezes së dritës ose, në rastin e një tretësire, nga përqendrimi i kësaj të fundit dhe nga gjatësia e enës. Gjithashtu varet nga gjatësia e valës dhe temperatura e rrezatimit.  

Kur studioni materialin në paragrafët e mëparshëm, tashmë jeni njohur me disa substanca. Për shembull, një molekulë e gazit hidrogjen përbëhet nga dy atome të elementit kimik hidrogjen - H + H = H2.

Substancat e thjeshta janë substanca që përmbajnë atome të të njëjtit lloj

Substancat e thjeshta të njohura për ju përfshijnë: oksigjen, grafit, squfur, azot, të gjitha metalet: hekur, bakër, alumin, ar, etj. Squfuri përbëhet vetëm nga atomet e elementit kimik squfur, ndërsa grafiti përbëhet nga atomet e elementit kimik të karbonit.

Është e nevojshme të bëhet dallimi i qartë midis koncepteve "element kimik" Dhe "çështje e thjeshtë". Për shembull, diamanti dhe karboni nuk janë e njëjta gjë. Karboni është një element kimik, dhe diamanti është një substancë e thjeshtë e formuar nga elementi kimik karboni. Në këtë rast, elementi kimik (karboni) dhe substanca e thjeshtë (diamanti) quhen ndryshe. Shpesh një element kimik dhe substanca e tij e thjeshtë përkatëse emërtohen njësoj. Për shembull, elementi oksigjen korrespondon me një substancë të thjeshtë - oksigjen.

Është e nevojshme të mësojmë se si të dallojmë se ku po flasim për një element dhe ku për një substancë! Për shembull, kur thonë se oksigjeni është pjesë e ujit, flasim për elementin oksigjen. Kur thonë se oksigjeni është një gaz i nevojshëm për frymëmarrje, flasim për substancën e thjeshtë oksigjen.

Substancat e thjeshta të elementeve kimike ndahen në dy grupe - metalet dhe jometalet.

Metalet dhe jometalet rrënjësisht të ndryshme në vetitë e tyre fizike. Të gjitha metalet janë substanca të ngurta në kushte normale, me përjashtim të merkurit - i vetmi metal i lëngshëm. Metalet janë opake dhe kanë një shkëlqim metalik karakteristik. Metalet janë duktile dhe përcjellin mirë nxehtësinë dhe energjinë elektrike.

Jometalet nuk janë të ngjashëm me njëri-tjetrin në vetitë fizike. Pra, hidrogjeni, oksigjeni, azoti janë gazra, silikoni, squfuri, fosfori janë të ngurta. Lëngu i vetëm jometal është bromi, një lëng kafe-kuqe.

Nëse vizatoni një vijë konvencionale nga elementi kimik bor në elementin kimik astatine, atëherë në versionin e gjatë të Sistemit Periodik ka elementë jo metalikë mbi vijën, dhe nën të - metalike. Në versionin e shkurtër të Tabelës Periodike, ka elemente jometalike poshtë kësaj linje dhe elemente metalike dhe jometalike mbi të. Kjo do të thotë se është më e përshtatshme të përcaktohet nëse një element është metalik apo jo metalik duke përdorur versionin e gjatë të Tabelës Periodike. Kjo ndarje është arbitrare, pasi të gjithë elementët në një mënyrë ose në një tjetër shfaqin veti metalike dhe jometalike, por në shumicën e rasteve kjo shpërndarje korrespondon me realitetin.

Substancat komplekse dhe klasifikimi i tyre

Nëse përbërja e substancave të thjeshta përfshin atome të vetëm një lloji, është e lehtë të merret me mend se përbërja e substancave komplekse do të përfshijë disa lloje atomesh të ndryshëm, të paktën dy. Një shembull i një substance komplekse është uji, ju e dini formulën e tij kimike - H2O. Molekulat e ujit përbëhen nga dy lloje atomesh: hidrogjeni dhe oksigjeni.

Substancat komplekse- substanca që përmbajnë atome të llojeve të ndryshme

Le të bëjmë eksperimentin e mëposhtëm. Përzieni pluhurat e squfurit dhe zinkut. Vendoseni përzierjen në një fletë metalike dhe vendoseni në zjarr duke përdorur një pishtar druri. Përzierja ndizet dhe digjet shpejt me një flakë të ndritshme. Pas përfundimit të reaksionit kimik, u formua një substancë e re, e cila përfshinte atomet e squfurit dhe zinkut. Vetitë e kësaj substance janë krejtësisht të ndryshme nga vetitë e substancave fillestare - squfurit dhe zinkut.

Substancat komplekse zakonisht ndahen në dy grupe: substancat inorganike dhe derivatet e tyre dhe substancat organike dhe derivatet e tyre. Për shembull, kripa e gurit është një substancë inorganike, dhe niseshteja që përmbahet në patate është një substancë organike.

Llojet e strukturës së substancave

Në bazë të llojit të grimcave që përbëjnë substancat, substancat ndahen në substanca struktura molekulare dhe jo molekulare.

Substanca mund të përmbajë grimca të ndryshme strukturore, siç janë atomet, molekulat, jonet. Për rrjedhojë, ekzistojnë tre lloje të substancave: substanca me strukturë atomike, jonike dhe molekulare. Substancat e llojeve të ndryshme të strukturës do të kenë veti të ndryshme.

Substancat e strukturës atomike

Një shembull i substancave me strukturë atomike janë substancat e formuara nga elementi karbon: grafit dhe diamant. Këto substanca përmbajnë vetëm atome karboni, por vetitë e këtyre substancave janë shumë të ndryshme. Grafit– një substancë e brishtë, lehtësisht eksfoluese me ngjyrë gri-të zezë. Diamanti– transparent, një nga mineralet më të vështira në planet. Pse substancat që përbëhen nga i njëjti lloj atomi kanë veti të ndryshme? Gjithçka ka të bëjë me strukturën e këtyre substancave. Atomet e karbonit në grafit dhe diamant bashkohen në mënyra të ndryshme. Substancat me strukturë atomike kanë pika të larta vlimi dhe shkrirjeje, zakonisht janë të patretshme në ujë dhe jo të paqëndrueshme.

Rrjetë kristalore - një imazh gjeometrik ndihmës i prezantuar për të analizuar strukturën e një kristali

Substancat e strukturës molekulare

Substancat e strukturës molekulare– Këto janë pothuajse të gjitha lëngjet dhe shumica e substancave të gazta. Ekzistojnë gjithashtu substanca kristalore, rrjeta kristalore e të cilave përfshin molekula. Uji është një substancë me strukturë molekulare. Akulli gjithashtu ka një strukturë molekulare, por ndryshe nga uji i lëngshëm, ai ka një rrjetë kristalore ku të gjitha molekulat janë të renditura rreptësisht. Substancat me strukturë molekulare kanë pika të ulëta vlimi dhe shkrirjeje, zakonisht janë të brishta dhe nuk përçojnë elektricitet.

Substancat me strukturë jonike

Substancat me strukturë jonike janë substanca të ngurta kristalore. Një shembull i një substance të përbërë jonike është kripa e tryezës. Formula e tij kimike është NaCl. Siç mund ta shohim, NaCl përbëhet nga jone Na+ dhe Cl⎺, duke alternuar në vende (nyje) të caktuara të rrjetës kristalore. Substancat me strukturë jonike kanë pika të larta shkrirjeje dhe vlimi, janë të brishta, zakonisht janë shumë të tretshme në ujë dhe nuk përçojnë elektricitetin.

Konceptet e "atomit", "elementit kimik" dhe "substancës së thjeshtë" nuk duhet të ngatërrohen.

• "Atom"– një koncept specifik, pasi atomet ekzistojnë vërtet.
• "Elementi kimik"– është një koncept kolektiv, abstrakt; Në natyrë, një element kimik ekziston në formën e atomeve të lira ose të lidhura kimikisht, domethënë substanca të thjeshta dhe komplekse.

Emrat e elementeve kimike dhe substancave të thjeshta përkatëse janë të njëjta në shumicën e rasteve.

Kur flasim për një material ose përbërës të një përzierjeje - për shembull, një balonë është e mbushur me gaz klor, një tretësirë ​​ujore bromi, le të marrim një copë fosfor - po flasim për një substancë të thjeshtë. Nëse themi se një atom klori përmban 17 elektrone, substanca përmban fosfor, molekula përbëhet nga dy atome bromi, atëherë nënkuptojmë një element kimik.

Është e nevojshme të bëhet dallimi midis vetive (karakteristikave) të një substance të thjeshtë (një koleksion grimcash) dhe vetive (karakteristikave) të një elementi kimik (një atom të izoluar të një lloji të caktuar), shih tabelën më poshtë:

Substancat komplekse duhet të dallohen nga përzierjet, të cilat gjithashtu përbëhen nga elementë të ndryshëm.

Raporti sasior i përbërësve të përzierjes mund të jetë i ndryshueshëm, por përbërjet kimike kanë një përbërje konstante.

Për shembull, në një gotë çaj mund të shtoni një lugë sheqer, ose disa, dhe molekula saharoze С12Н22О11 përmban saktësisht 12 atome karboni, 22 atome hidrogjeni dhe 11 atome oksigjen.

Kështu, përbërja e komponimeve mund të përshkruhet nga një formulë kimike dhe përbërja asnjë përzierje.

Përbërësit e përzierjes ruajnë vetitë e tyre fizike dhe kimike. Për shembull, nëse përzieni pluhur hekuri me squfur, formohet një përzierje e dy substancave. Si squfuri ashtu edhe hekuri në këtë përzierje ruajnë vetitë e tyre: hekuri tërhiqet nga një magnet, dhe squfuri nuk laget nga uji dhe noton në sipërfaqen e tij.

Nëse squfuri dhe hekuri reagojnë me njëri-tjetrin, formohet një përbërje e re me formulën FeS, e cila nuk ka vetitë as të hekurit dhe as të squfurit, por ka një sërë vetive të veta. Në lidhje FeS hekuri dhe squfuri janë të lidhur me njëri-tjetrin dhe është e pamundur t'i ndash ato duke përdorur metodat e përdorura për ndarjen e përzierjeve.

Kështu, substancat mund të klasifikohen sipas disa parametrave:

Përfundime nga një artikull mbi këtë temë Substanca të thjeshta dhe komplekse

• Substanca të thjeshta- substanca që përmbajnë atome të të njëjtit lloj
• Substancat e thjeshta ndahen në metale dhe jometale
• Substancat komplekse- substanca që përmbajnë atome të llojeve të ndryshme
• Substancat komplekse ndahen në organike dhe inorganike
• Ekzistojnë substanca me strukturë atomike, molekulare dhe jonike, vetitë e tyre janë të ndryshme
• Rrjetë kristali– një imazh gjeometrik ndihmës i prezantuar për të analizuar strukturën kristalore