Словарь русский китайский программа. Китайско-русский словарь
Вводная контрольная по химии.
1. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора, б) хлора, в) брома, г) иода.
2. Какая реакция, из приведённых ниже, не идёт:
а) 2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2 , б) 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 ,
в) 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 , г) 2KBr + I 2 = 2KI + Br 2 .
3. В схеме реакции C + HNO 3 NO 2 + CO 2 + H 2 O коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 1, б) 3, в) 2, г) 4.
4. Химическое равновесие в системе H 2 + Br 2 = 2HBr + Q
в) понижении температуры, г) использовании катализатора.
5. Чему равна масса в (г) 50 л кислорода при н.у. :
а) 32, б) 71,4, в) 100, г) 143.
6. Какой из газов не способен гореть в атмосфере кислорода:
а) оксид углерода (2), б) метан, в) водород, г) оксид углерода (4).
7. Сокращённое ионное уравнение реакции H + + OH - = H 2 O
соответствует взаимодействию;
а) HNO 3 u Mg (OH ) 2 , б) H 2 S u Mg (OH ) 2 , в) HCl u NaOH ,
г) H 2 S u NaOH .
8. Отрицательная степень окисления проявляется азотом в:
а) N 2 O , б) NO , в) NO 2 , г) Na 3 N .
9. Фосфор в природе встречается в виде соединения:
а) Ca 3 (PO 4) 2 , б) Ca 3 P 2 , в) P 2 O 5 , г) PCl 5 .
10. Реактивом на хлорид-ионы является:
а) Ba (OH ) 2 , б) FeCl 3 , в) Cu (OH ) 2 , г) NaOH .
11. Наиболее экономически чистым топливом является:
а) бензин; б) керосин; в) водород; г) природный газ.
12. С водой с образованием щёлочи взаимодействует:
а) K , б) Zn , в) Pb , г) Ag .
13. Степень окисления хрома в соединении Fe (CrO 2) 2:
а) 0, б) +1, в) +3, г) +6.
14. Какое количество оксида алюминия (3) образуется из 1 моль
алюминия по реакции 4Al + 3O 2 =2Al 2 O 3:
а) 0,5 моль, б) 2моль, в) 3моль, г) 4 моль.
Вводная контрольная по химии.
1. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
а) бария, б) магния, в) кальция, г) стронция.
2. Оксид азота (4) может взаимодействовать:
а) с NaCl , б) c O 2 , в) c HCl , г) с Ca (OH ) 2 .
3. В схеме реакции P + HNO 3 + H 2 O H 3 PO 4 + NO коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 2, б) 3, в) 4, г) 5.
4. Химическое равновесие в системе 2CO CO 2 + C + Q
смещяется в сторону продукта реакции при:
а) повышении давления, б) понижении давления,
в) повышении температуры, г) использовании катализатора.
5. Какой объём в (л) занимают 1,5 моль газа кислорода при н.у. :
а) 11,2, б) 16, в) 22,4, г) 33,6.
6. Кислород образуется при разложении:
а) CaCO 3 , б) H 2 O 2 , в) HNO 3 , г) KH 2 PO 4 .
7. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O соответствует взаимодействию;
а) HCl u MgCO 3 , б) H 2 S u K 2 CO 3 , в) H 2 SO 4 u K 2 CO 3 ,
г) HNO 3 u CO 2 .
8. Отрицательная степень окисления проявляется фосфором в:
а) P 2 O 5 , б) PCl 5 , в) H 3 PO 4 , г) PH 3 .
9. Азот в природе встречается в виде соединения:
а) KNO 3 , б) NH 3 , в) N 2 O 5 , г) HNO 2 .
10. Реактивом на карбонат-ионы является:
а) Fe(OH) 2 , б) HCl, в) Na 2 S, г) Al(NO 3 ) 3 .
11. Для получения водорода в лаборатории используют:
а) H 2 O u CH 4 , б) Zn u HCl , в) Na u H 2 O , г) Cu u HNO 3 .
12. Азотная кислота не реагирует с:
а) FeO , б) CaCO 3 , в) SiO 2 , г) Cu .
13. Степень окисления серы в соединении Na 2 S 2 O 3:
а) 0, б) +2, в) +3, г) +6.
14. Какое количество CO 2 образуется из 2 моль
Na 2 CO 3 пореакции Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 :
а) 0,5 моль, б) 2моль, в) 3моль, г) 1 моль.
Вариант 1
Выберите один правильный ответ из четырёх:
A 1 . Вещество SO 3 –
2) основный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
A 2
2) CO 2 ; Al(OH) 3 ; Ba(OH) 2 ; Fe
3) Zn; CaO; KOH; AgNO 3
A 3
1) условий получения вещества
A 4 . Вещество CH 2 -CH -CH 2 относится к классу
OH OH OH
1) спиртов
3) альдегидов
A 5 . Простым веществом является
1) H 2 S
2) S 8
3) SO 2
4) H 2 SO 4
A 6 . Жиры состоят из фрагментов молекул
1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот
3) глицерина и альдегидов
4) этиленгликоля и альдегидов
A 7
1) водород
2) углерод
3) кислород
A 8 . Многоатомными называют спирты, в молекуле которых
1) много атомов кислорода
2) много атомов углерода
3) две и более гидроксильных группы
B1
Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ |
||
| Cr (O Н) 3 | |||
| CrO 3 | основание |
||
| H 3 BO 3 | основный оксид |
||
| 4 4) | K 3 | амфотерный оксид |
|
| кислотный оксид |
|||
С1. Плотность по водороду данного вещества равна 44. Это вещество имеет следующий состав: углерода – 54,55%, водорода – 9,09%, кислорода – 36,36%. Выведите молекулярную формулу вещества.
Контрольная работа по химии 11 класс
Вариант 2
Выберите один правильный ответ из четырёх
A 1 . Вещество СO 2 –
1) кислотный оксид
2) основный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
A 2 . В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?
1) Na 2 CO 3 ; Cu; Na 2 O; Zn(OH) 2
2) Zn; CaO; KOH; AgNO 3
3) CO 2 ; Al(OH) 3 ; Ba(OH) 2 ; Fe
4) Pb(NO 3 ) 2 ; Ca(OH) 2 ; SO 3 ; HNO 3
A 3 . Свойства веществ зависят не только от состава, но и от
1) условий получения вещества
2) порядка связи атомов в соединении
3) валентности химических элементов
4) агрегатного состояния вещества
A 4 . Вещество CH 2 --CH 2 относится к классу
OH OH
1) спиртов
2) многоатомных спиртов
3) альдегидов
4) карбоновых кислот
A 5 . Простым веществом является
3) СO
4) H 2 СO 3
A 6 Сложные эфиры состоят из фрагментов молекул
1) спирта и карбоновых кислот
2) глицерина и высших карбоновых кислот
3) глицерина и альдегидов
4) этиленгликоля и альдегидов
A 7 . Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?
2) углерод
3) кислород
A 8 . Одноатомными называют спирты, в молекуле которых
1) много атомов кислорода
2) много атомов углерода
3) одна гидроксильная группы
4) две и более карбоксильных группы
B1
Выберите три верных ответа
Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на
Ответ: ___________________. (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
С1 Углеводород содержит в массовых долях 88,89% углерода. Его плотность по воздуху равна 1,862. Определите молекулярную формулу углеводорода.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
СТРОЕНИЕ АТОМА
Вариант 1
(2 балла). Электроны были открыты:
А. Н. Бором. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.
(2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.
(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe.
(2 балла). s – Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d 6 4s 2 соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be(OH) 2 . Б. Mg(OH) 2 . В. H 2 SiO 3 . Г. Ba(OH) 2 .
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э 2 О. Б. Э 2 О 3 . В. ЭО 2 Г. Э 2 О 5 .
(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. 54 26 Fe. Б. 56 26 Fe. В. 57 26 Fe. Г. 58 26 Fe .
Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула: А. 1s 2 2s 2 . Б. 1s 2 2s 2 2p 3 . В. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 . Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 5 .
Формула высшего оксида: 1. Э 2 О. 2. ЭО. 3. Э 2 О 5 . 4. Э 2 О 7 .
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН) 2 . в. НЭО 3 . г. НЭО 4 .
(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
(2 балла). Атомные ядра были открыты:
А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.
(2 балла).Номер периода в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.
(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se.
(2 балла). p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d 10 4s 2 соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH) 2 . Б. Mg(OH) 2 . В. Ca(OH) 2 . Г. Cr(OH) 2 .
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э 2 О. Б. Э 2 О 3 . В. ЭО 2 Г. Э 2 О 5 .
(2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. 40 20 Ca. Б. 42 20 Ca. В. 44 20 Ca. Г. 48 20 Ca.
(9 баллов). Установите соответствие.
Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула: А. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Б. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . В. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 4 . Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 1 .
Формула высшего оксида: 1. Э 2 О. 2. Э 2 О 3 . 3. ЭО. 4. ЭО 3 .
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН) 2 . в. Э(ОH) 3 . г. Н 2 ЭО 4 .
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
(2 балла). Нейтроны были открыты:
А. Н. Бором. Б. Д. Менделеевым. В. Г. Мозли. Г. Д. Чедвигом.
(2 балла).Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:
А. Число протонов в атоме. Б. Число электронов в наружном слое атома.
В. Число электронных слоёв в атоме. Г. Число нейтронов в атоме.
(2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Ba и K. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ce. Г. Kr и Fe.
(2 балла). d – Элементом является: А. Калий. Б. Кремний. В. Аргон. Г. Медь.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d 5 4s 2 соответствует элементу: А. Брому. Б. Кальцию. В. Марганцу. Г. Хлору.
(2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого: А. CrO. Б. Cr 2 O 3 . В. CrO 3 . Г. FeO.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Al – Ca – Ge. Б. Ca – Sr – Ba. В. K – Na – Li. Г. Mg – Ca – Zn.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО. Б. Э 2 О 3 . В. Э 2 О 5 Г. ЭО 3 .
(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают: А. 54 26 Fe. Б. 56 26 Fe. В. 57 26 Fe. Г. 58 26 Fe .
(9 баллов). Установите соответствие.
Элемент: I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.
Электронная формула: А .1s 2 2s 2 2p 1 . Б .1s 2 2s 1 . В .1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 3 . Г .1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 5 .
Формула высшего оксида: 1. Э 2 О. 2. Э 2 О 3 . 3. Э 2 О 5 . 4. Э 2 О 7 .
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. НЭО 3 . в. Н 3 ЭО 3 . г. НЭО 4 .
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенный в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов – периодически?
(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
(2 балла). Протоны были открыты:
А. Г. Паули. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.
(2 балла).Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:
А. Группы. Б. Периода. В. Ряда. Г. Порядковому.
(2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Ca. Г. Mo и Te.
(2 балла). f – Элементом является: А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.
(2 балла). Электронная конфигурация … 4s 2 4 р 6 соответствует элементу: А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ca(OH) 3 . Б. Mg(OH) 2 . В. LiOH. Г. Sc(OH) 2 .
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. K – Rb – Sr. Б. Al – Mg – Be. В. Be – Li – Cs. Г. Ge – Sn – Sb.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э 2 О. Б. Э 2 О 3 . В. ЭО 2 Г. ЭО 3 .
(2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают: А. 40 20 Са. Б. 42 20 Са. В. 44 20 Са. Г. 48 20 Са.
(9 баллов). Установите соответствие.
Элемент: I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.
Электронная формула: А. 1s 2 2s 2 2p 3 . Б. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . В. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 2 . Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 .
Формула высшего оксида: 1. ЭО. 2. ЭО 2 . 3. Э 2 О 5 . 4. ЭО 3 .
Формула высшего гидроксида: а. Н 2 ЭО. Б. Э(ОН) 2 . в. Н 2 ЭО 3 . г. НЭО 3 .
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.
(6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.
(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Контрольная работа по химии № 1 (11 класс)
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа:
(2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:
А) Cl 2 . Б) KCl. В) NH 3 Г) O 2 .
формулы которых:
(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А) Этанол. Б) Метан. В) Водород. Г) Бензол.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода:А) NH 3 , HI, O 2 Б) CH 4 , H 2 O, HF. В) PH 3 , H 2 S, H 2 Г) HCl, CH 4 , Cl 2 .
(2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:
6. (2 балла). Вещество, формула которого С
uSO
4
, называется:
А) сульфит меди (II); Б) сульфат меди (I); В) сульфат меди (II) Г) сульфид кальция.
7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: фосфат калия;
- (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 6 . Назовите эти вещества. (3 балла). Составьте электронную формулу катиона железа (II):
Fe 2+ (5 баллов). В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
Контрольная работа по химии № 1. (11 класс)
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 2
1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью:
А) НCl. Б) KBr. В) P 4 Г) CH 3 OH.
(2 балла). Вещество c металлической связью:
А) Оксид калия. Б) Медь. В) Кремний. Г) Гидроксид магния.
- (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:
А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
А) Cl 2 , H 2 S, CO 2 Б) HCl, HBr, HI. В) NH 3 , PH 3 , SO 2
Г) BHCl 3 , NH 3 , HF.
(2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV ):
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
6. (2 балла). Вещество, формула которого: CaSO 4 , называется:
А) сульфит кальция; Б) сульфид кальция; В) сульфат кальция;
Г) гидросульфат кальция.
7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: сульфат кальция;- (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 8 O 2 . Назовите эти вещества. (3 балла). Составьте электронную формулу катиона меди (II): Cu 2+
Контрольная работа по химии № 1 (11 класс)
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
А) MgCl 2 . Б) HF. В) N 2 Г) Al.
(2 балла). Вещество c ионной связью:
А) Кислород. Б) Метан. В) Фторид натрия. Г) Этаналь.
- (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:
А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
А) HI, HCl, HF Б) H 2 S, NH 3 , CH 4 . В) HBr, O 2 , H 2 S.
Г) H 2 O, PH 3 , HI.
(2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
6. (2 балла). Вещество, формула которого NaNO 3 называется: А) нитрит натрия; Б) нитрид натрия; В) нитрат натрия; Г) нитрат азота.ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: нитрат магния;
- (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 6 Н 10 О. Назовите эти вещества. (3 балла). Составьте электронную формулу атома цинка. (5 баллов). Рассчитайте количество вещества спирта С 2 Н 6 О, который содержится в 500 г водки (40%-й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.
Контрольная работа по химии № 1. (11 класс)
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью:
А) О 2 Б) H 2 О В) Ca Г) NH 3 .
(2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью:
А) Фтороводород. Б) Хлор. В) Пероксид натрия. Г) Фторид натрия.
- (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:
А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
А) PH 3 , HCl, HF. Б) HF, H 2 O, NH 3 . В) CH 4 , PH 3 , H 2 O.
Г) H 2 O, PI, NH 3 .
(2 балла). Кристаллическая решётка белого фосфора:
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
- (2 балла). Вещество, формула которого Na 2 S, называют:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом: 7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: силикат натрия; 8. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 8 . Назовите эти вещества.
- (3 балла). Составьте электронную формулу катиона кальция: Са 2+ ;
Контрольная работа№3 «Химическая реакция».
1 вариант
3.Как изменится скорость реакции А+3В-2Спри повышении давления на систему в3 раза,
При повышении температуры на 20С,если Y =3 ?
4.Как сместить равновесие системы вправо?
С+2Н2=СН4+Q
2 вариант
1.Дать характеристику реакции по всем известным вам признакам:
3.Как изменится скорость реакции А+2В-2Спри повышении давления на систему в4 раза,
При повышении температуры на 10С, если Y =5 ?
4.Как сместить равновесие системы влево?
С+2Н2=СН4+Q
«Кн.р№4 11»
Контрольная работа №4 «Вещества, их классификация и свойства».
Вариант 1.
1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства хлора.
2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ основные свойства гидроксида кальция.
Al (OH )3-Al 2O 3-Na 2АlO 2
\ \
Na|Al(OH) 4 | AlC l3
4 .Осуществите превращения по схеме:
Al4C3-CH4-C2H2-C6H6-C6H12-CO2
5.160г 10% раствора сульфата меди обработали щёлочью до окончания выпадения осадка, осадок отделили. прокалили, полученное вещество восстановили водородом.
Сколько г меди получилось?
Вариант 2.
1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства углерода.
2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ кислотные свойства муравьиной кислоты.
3.Осуществите превращения по схеме:
Zn (OH )2 -ZnO -Na 2ZnO 2
Na 2 ZnO 2 ZnCl 2
4.Осуществите превращения по схеме:
CaC2-C2H2-C2H4-C6H5Cl-C2H5OH-CO2
5.Фосфор сожгли в избытке кислорода,продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка.
Масса полученной соли 30г.Сколько грамм фосфора взяли для реакции, если массовая доля примесей в нём равна 3%?
Просмотр содержимого документа
«кн.р.11кл.№1»
Контрольная работа №1 по теме «Периодический закон и система Д. И. Менделеева. Строение атома» 11 класс
Вариант I
1. В чем заключается прогностическая функция периодического закона?
Вариант II
1. В чем заключается обобщающая и объясняющая функции периодического закона?
2. Дайте характеристику элементу главной подгруппы
углероду сере
по следующему плану:
а) состав ядра;
б) электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула);
в) возможные валентности;
г) возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления;
д) формула высшего оксида, его свойства;
е) формула высшего гидроксида, его свойства.
3. Сравните электроотрицательность, неметаллические и окисли
тельные свойства
углерода с кремнием и азотом
серы с селеном и фосфором
Просмотр содержимого документа
«кн.р11.№2»
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 1
(2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью: А.Cl 2 . Б. KCl. В. NH 3 Г. O 2 .
(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Этанол. Б. Метан. В.Водород. Г. Бензол.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. NH 3 , HI, O 2 Б. CH 4 , H 2 O, HF. В. PH 3 , H 2 S, H 2 Г. HCl, CH 4 , Cl 2 .
(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН 3: А. sp 2 . Б. sp 3 . В. sp. Г. Не гибридизированы.
(2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:
(2 балла). Число σ - и π – связей в молекуле этина: А. 5σ и π - нет. Б. 2σ и 3 π . В. 3σ и 2 π. Г. 4σ и 1π .
(2 балла). Вещества, формулы которых СН 3 – СН 2 – ОН и СН 3 – О – СН 3 , - это:
(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН 2 = СН – СН 3 , является:
А. Бутан. Б.Бутен-1. В. Бутен-2. Г. Бутин-1.
А. 2-Метилбутанол-3. Б. 1,3-Диметилпропанол-1. В. 3-Метилбутанол-2. Г. Пентанол-2.
(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора. Б. Селена и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.
(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH 2 ClCOOH, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 6 . Назовите эти вещества.
(4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена) ?
Контрольная работа №2 (11 класс)
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью: АНCl. Б. KBr. В. P 4 Г. CH 3 OH.
(2 балла). Вещество c металлической связью: А. Оксид калия. Б. Медь. В.Кремний. Г. Гидроксид магния.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. Cl 2 , H 2 S, CO 2 Б. HCl, HBr, HI. В. NH 3 , PH 3 , SO 2 Г. BHCl 3 , NH 3 , HF.
(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого Н 2 S: А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.
(2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV):
А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.
(2 балла). Число σ - и π – связей в молекуле этена: А. 6σ и π - нет. Б. 3σ и 3 π . В. 4σ и 2 π. Г. 5σ и 1π .
(2 балла). Вещества, формулы которых СН 2 = СН - СН 2 – СН 3 и СН 2 – С – СН 3 , - это:
А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. СН 3
А. 2-Метилбутен - 1. Б. 2 – Этилпропен -1. В. 2 – Этилпропен -2. Г. 2-Метилбутен - 2 .
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.
(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , C2H6NH 2 , в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 8 O 2 . Назовите эти вещества.
(4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 м 3 пропана?
Контрольная работа №2 (11 класс)
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью: А MgCl 2 . Б. HF. В. N 2 Г. Al.
(2 балла). Вещество c ионной связью: А. Кислород. Б. Метан. В.Фторид натрия. Г. Этаналь.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. HI, HCl, HF Б. H 2 S, NH 3 , CH 4 . В. HBr, O 2 , H 2 S. Г. H 2 O, PH 3 , HI.
(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С 2 Н 2 . А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.
(2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:
А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.
(2 балла). Число σ - и π – связей в молекуле метаналя: А. 2σ и 2π . Б. 4σ и π- нет. В. 3σ и 1 π. Г. 4σ и 1π .
(2 балла). Вещества, формулы которых СН 3 СН 3 СН 3
С ≡ С – СН 2 и СН 3 – С ≡ С – СН 2 , это:
А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.
(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН 3 - СН = СН – СН 3 , является:
А.Бутан. Б. Бутин -2. В. Метилциклопропан. Г. Бутадиен – 1,3.
(2 балла). Вещество, формула которого NaH 2 PO 4 , называют:
А. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия. В. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы. Укажите тип химической связи в каждом соединении.
(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых Н – СО - ОН, СН 3 – ОН, С 6 Н 5 – ОН, Н - ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ.
(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 5 Н 12 O 2 . Назовите эти вещества.
(4 балла). Какой объём водорода потребуется для получения 1 т аммиака?
Контрольная работа №2 (11 класс)
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью: А О 2 . Б. H 2 О. В. Ca Г. NH 3 .
(2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью: А. Фтороводород. Б. Хлор. В. Пероксид натрия. Г. Фторид натрия.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. PH 3 , HCl, HF. Б. HF, H 2 O, NH 3 . В. CH 4 , PH 3 , H 2 O. Г. H 2 O, PI, NH 3 .
(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С 6 Н 6 . А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.
(2 балла). Кристаллическая решётка белого фосфора:
А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.
(2 балла). Число σ - и π – связей в молекуле уксусной кислоты: А. 7σ и 1π . Б. 6σ и 2 π. В. 8σ и π- нет. Г. 5σ и 3π .
8. (2 балла). Вещества, формулы которых: С 2 Н 5 СООН и СН 3 СООН, - это
А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.
(2 балла). Изомером вещества, формула которого СН 3 - СН 2 - СН 2 – ОН, является:
А.Метиловый эфир. Б. Бутанол -1. В. Диметиловый эфир Г. Бутанол – 2.
(2 балла). Вещество, формула которого Na 2 S, называют:
А. Гидрофосфат натрия. Б. Сульфит натрия. В. Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кремния и водорода. Б. Натрия и кислорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.
(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых С 2 Н 5 ОН, НСООН, ClCH 2 - COOH, C 6 H 5 OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С 4 Н 8 . Назовите эти вещества.
(4 балла). Какой объём ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция
Предыдущая статья: Углерод — характеристика элемента и химические свойства Следующая статья: Чему равна скорость света