Неорганическая химия. Учебник для 7-8 кл. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А.

17-е изд. - М.: Просвещение, 1986. - 240 с.

Учебник для 7 - 8 классов.

Формат: djvu / zip

Размер: 5 ,25 Мб

/ Download файл

Учебник прислал Александр Широков (Нижний Новгород).

ОГЛАВЛЕНИЕ
7 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии 3
§ 1. Вещества 4
§ 2. Чистые вещества и смеси. 6
§ 3. Физические явления g
§ 4. Химические явления. .
§ 5. Признаки и условия течения химических реакций.... 13
§ 6. Химические реакции вокруг нас. . 14
§ 7. Атомы.... 15
§ 8. Простые и сложные вещества 18
§ 9. Химические элементы. . .... 20
§ 10. Знаки химических элементов. .. . 22
§ II. Относительная атомная масса элемента. 23
§ 12. Постоянство состава веществ 24
§ 13. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества 25
§ 14. Валентность атомов элементов. . 29
§ 15. Составление формул по валентности. . 31
§ 16. Атомно-молекулярное учение в химии..... 33
§ 17. Закон сохранения массы веществ 35
§ 18. Химические уравнения 37
§ 19. Типы химических реакций 38
Кислород. Оксиды. Горение
§ 20. Кислород. 42
§ 21. Свойства кислорода. . 43
§ 22. Окисление. Оксиды 46
§ 23. Пламя 49
§ 24. Применение кислорода 50
§ 25. Получение кислорода 53
§ 26. Состав воздуха..... 55
§ 27. Горение и медленное окисление.... 58
§ 28. Применение воздуха. Сжигание топлива 60
Водород. Кислоты. Сопи
§ 29. Получение водорода 64
§ 30. Физические свойства водорода 66
§ 31. Химические свойства водорода 67
§ 32. Водород в природе. Кислоты. 71
§ 33. Состав кислот. Соли 74
§ 34. Действие кислот на оксиды металлов. Реакции обмена. 76
Вода. Растворы. Основания
§ 35. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические свойства. 79
§ 36. Вода как растворитель. Растворимость. ... 82
§ 37. Массовая доля растворенного вещества...... . 85
§ 38. Значение растворов в природе, в промышленном производстве, сельском хозяйстве и быту. . 86
§ 39. Состав воды... 87
§ 40. Химические свойства воды. . 89
§ 41. Основания. Щелочи 92
§ 42. Взаимодействие оснований с кислотами. Реакция нейтрализации. 94
§ 43. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 96
Обобщение сведении о важнейших классах неорганических соединений
§ 44. Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей. 98
Оксиды
§ 45. Классификация оксидов 99
§ 46. Химические свойства оксидов. .... .... 100
Кислоты
§ 47. Классификация кислот 102
§ 48. Химические свойства кислот -
Основания
§ 49. Классификация оснований и их химические свойства.... 104
Соли.
§ 50. Состав и название солей 105
§ 51. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями
Лабораторные опыты. . 108
Практические занятия 116
8 КЛАСС
Количественные отношения в химии
§52. Количество вещества. Моль - единица количества" вещества. . 124
§ 53. Молярная масса. . . 125
§ 54. Вычисления но химическим формулам и уравнениям. 127
§ 55. Тепловой эффект химической реакции. . . 130
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
§ 56. Первые попытки классификации химических элементов. 133
§ 57. Щелочные металлы и галогены. . . .
§ 58. Периодический закон Д. И. Менделеева. Порядковый номер химического элемента
§ 59. Состав атомных ядер
§ 60. Изотопы....
§ 61. Строение электронных оболочек атомов....
§ 62. Периодическая система химических элементов. Малые и большие
периоды |5|
§ 63. Группы и подгруппы периодической системы химических элементов 154
§ 64. Характеристика элемента по его положению в периодической таблице и строению атома........ 156
§65. Понятие о превращении химических элементов. . . 158
§ 66. Значение периодического закона
§ 67. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 162
Химическая связь. Строение вещества
§ 68. Ковалентная связь 165
§ 69. Электроотрицательиость. .168
§ 70. Полярные и неполярные связи, . 169
§ 71. Ионная связь... 170
§ 72. Степень окисления.... 172
§ 73. Кристаллические решетки.... 176
§ 74. Окислительно-восстановительные реакции. . 180
Галогены
§ 75. Общая характеристика галогенов. 183
§ 76. Хлор 184
§ 77. Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. . . . 188
§ 78. Относительная плотность газов.... 189
§ 79. Применение хлора и нахождение его в природе.... 190
§ 80. Хлороводород. 192
§ 81. Объемные отношения газов при химических реакциях. . 194
§ 82. Соляная кислота. . ... . . 195
§ 83. Применение соляной кислоты в народном хозяйстве. 196
§ 84. Фтор, бром и иод. . 197
Подгруппа кислорода
§ 85. Кислород и озон. Аллотропия
§ 86. Сера. 202
§ 87. Применение серы Сера в природе.
§ 88. Сероводород
§ 89. Оксиды серы.... .208
§ 90. Серная кислота
§ 91. Химические свойства серной кислоты 209
§ 92. Качественна» реакция на серную кислоту и сульфаты. . 212
§ 93. Народнохозяйственное значение серной кислоты -
§ 94. Подгруппа кислорода... 213
Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты -
§ 95. Скорость химических реакций 214
§ 96. Катализ 218
§ 97. Химическое равновесие. 220
§ 98. Производстве серной кислоты. Сырье для производства серной кислоты. ... 223
§ 99. Первая стадия производства серной кислоты - получение оксида серы (IV) 224
§ 100. Вторая стадия производства серной кислоты - окисление оксида серы (IV) . . 227
§ 101. Заключительная стадия производства серной кислоты. . 230
§ 102. Охрана человека и природы 231
Лабораторные опыты 233
Практические занятия 234
Ответы на вопрос, обозначенные звездочками. 236

Неорганическая химия 7-8 класс - Ходаков Ю.В ., Эпштейн Д.А ., Глориозов П.А . - 1986

Вы уже начали изучение физики и биологии. Теперь вам предстоит ознакомиться с химией. Химия вместе с физикой и биологией относится к естественным наукам - наукам о природе. Что же изучает она?
Весной было брошено в почву крошечное семя. Оно проросло, и за лето развилось растение. Растения - это как бы природные «фабрики», в которых углекислый газ, вода и другие вещества, заимствуемые из почвы, превращаются в белки, жиры, крахмал, сахар, витамины. Как происходит в клетках растений это удивительное превращение одних веществ в другие, ботаника объяснить не может. Эту задачу решает химия.

1. Первоначальные химические понятия
Предмет химии
§ 1. Вещества
§ 2. Чистые вещества и смеси
§ 3. Разделение смесей
§ 4. Физические явления
§ 5. Химические явления
§ 6. Признаки и условия течения химических реакций
§ 7. Химические реакции вокруг нас
§ 8. Атомы
§ 9. Атомная масса
§ 10. Химические элементы
§ 11. Смеси и химические соединения
§ 12. Постоянство состава веществ
§ 13.Атомно-молекулярное учение в химии
§ 14. Знаки химических элементов
§ 15. Химические формулы. Молекулярные массы
§ 16. Закон сохранения массы веществ
§ 17. Химические уравнения
§ 18. Отношение масс веществ при химических реакциях
§ 19. Типы химических реакций

2. Кислород. Оксиды. Горение
§ 20. Кислород
§ 21. Свойства кислорода
§ 22. Окисление. Оксиды
§ 23. Пламя
§ 24. Применение кислорода
§ 25. Получение кислорода
§ 26. Озон. Аллотропия
§ 27. Состав воздуха
§ 28. Горение и медленное окисление
§ 29. Применение воздуха
§ 30. Валентность
§ 31. Составление формул по валентности

3. Водород. Кислоты. Соли
§ 32. Получение водорода
§ 33. Физические свойства водорода
§ 34. Химические свойства водорода
§ 35. Водород в природе. Кислоты
§ 36. Состав кислот. Соли
§ 37. Действие кислот на оксиды металлов. Реакции обмена

4. Вода. Основания. Растворы
§ 38. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические
§ 39. Состав воды
§ 40. Химические свойства воды
§ 41. Основания. Щелочи
§ 42. Реакция нейтрализации
§ 43. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов
§ 44. Классификация оксидов
§ 45. Взаимосвязь оксидов, оснований и кислот
§ 46. Вода как растворитель. Растворимость
§ 47. Тепловые явления при растворении
§ 48. Кристаллогидраты
§ 49. Концентрация растворов
§ 50. Значение растворов в природе, быту, в промышленном производстве и сельском хозяйстве
Лабораторные опыты
Практические занятия
Таблица. Атомные массы важнейших элементов (округленные)

5. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений
§ 51. Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей
Оксиды
§ 52. Классификация оксидов
§ 53. Химические свойства оксидов
Кислоты
§ 54. Классификация кислот
§ 55. Химические свойства кислот
Основания
§ 56. Классификация оснований и их химические свойства
Соли
§ 57. Состав и названия солей
§ 58. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями
6. Расчеты по химическим формулам и уравмеииим
§ 59. Моль - мера количества вещества
§ 60. Закон Авогадро
§ 61. Расчет относительной плотности газов
§ 62. Вычисления по- химическим уравнениям
§ 63. Практическое применение химических расчетов
§ 64. Тепловой эффект химической реакции

7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества
§ 65. Первые попытки классификации химических элементов
§ 66. Щелочные металлы
§ 67. Галогены
§ 68. Периодический закон Д. И. Менделеева
§ 69. Строение электронных оболочек атомов
§ 70. Малые и большие периоды
§ 71. Периодическая система химических элементов
§ 72. Характеристика элемента по его положению в периодической таблице и строению атома
§ 73. Значение периодического закона
§ 74. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
§ 75. Состояние электронов в атомах
§ 76. Ионная связь
§ 77. Ковалентная связь
§ 78. Полярные и неполярные связи, степень окисления
§ 79. Электроотрицательность
§ 80. Окислительно-восстановительные реакции
§ 81. Кристаллические решетки
§ 82. Состав атомных ядер
§ 83. Изотопы
§ 84. Понятие о превращении химических элементов

8. Галогены
§ 85. Общая характеристика галогенов
§ 86. Хлор
§ 87. Применение хлора и нахождение его в природе
§ 88. Хлороводород
§ 89. Объемные отношения газов при химических реакциях
§ 90. Соляная кислота
§ 91. Применение соляной кислоты в народном хозяйстве
§ 92. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора
§ 93. Фтор, бром и иод

9. Подгруппа кислорода
§ 94. Сера
§ 95. Применение серы. Сера в природе
§ 96. Сероводород
§ 97. Оксиды серы
§ 98. Серная кислота
§ 99. Химические свойства серной кислоты
§ 100. Качественная реакция на серную кислоту и сульфаты
§ 101. Народнохозяйственное значение серной кислоты
§ 102. Подгруппа кислорода

10. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
§ 103. Скорость химических реакций
§ 104. Катализ
§ 105. Химическое равновесие

11. Производство серной кислоты
§ 106. Сырье для производства серной кислоты
§ 107. Первая стадия производства серной кислоты - получение оксида серы (IV)
§ 108. Оптимальные условия окисления оксида серы (IV)
§ 109. Заключительная стадия производства
§ 110. Охрана человека и природы
Лабораторные опыты
Практические занятия
Ответы на вопросы, обозначенные звездочками

Купить книгу Неорганическая химия 7-8 класс - Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. - 1986

Дата публикации: 31.05.2010 17:04 UTC

Теги: :: :: :: :: :: :.

Неорганическая химия. Учебник для 7-8 кл. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А.

17-е изд. - М.: Просвещение, 1986. - 240 с.

Учебник для 7 - 8 классов.

Формат: djvu / zip

Размер: 5 ,25 Мб

/ Download файл

Учебник прислал Александр Широков (Нижний Новгород).

ОГЛАВЛЕНИЕ
7 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии 3
§ 1. Вещества 4
§ 2. Чистые вещества и смеси. 6
§ 3. Физические явления g
§ 4. Химические явления. .
§ 5. Признаки и условия течения химических реакций.... 13
§ 6. Химические реакции вокруг нас. . 14
§ 7. Атомы.... 15
§ 8. Простые и сложные вещества 18
§ 9. Химические элементы. . .... 20
§ 10. Знаки химических элементов. .. . 22
§ II. Относительная атомная масса элемента. 23
§ 12. Постоянство состава веществ 24
§ 13. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества 25
§ 14. Валентность атомов элементов. . 29
§ 15. Составление формул по валентности. . 31
§ 16. Атомно-молекулярное учение в химии..... 33
§ 17. Закон сохранения массы веществ 35
§ 18. Химические уравнения 37
§ 19. Типы химических реакций 38
Кислород. Оксиды. Горение
§ 20. Кислород. 42
§ 21. Свойства кислорода. . 43
§ 22. Окисление. Оксиды 46
§ 23. Пламя 49
§ 24. Применение кислорода 50
§ 25. Получение кислорода 53
§ 26. Состав воздуха..... 55
§ 27. Горение и медленное окисление.... 58
§ 28. Применение воздуха. Сжигание топлива 60
Водород. Кислоты. Сопи
§ 29. Получение водорода 64
§ 30. Физические свойства водорода 66
§ 31. Химические свойства водорода 67
§ 32. Водород в природе. Кислоты. 71
§ 33. Состав кислот. Соли 74
§ 34. Действие кислот на оксиды металлов. Реакции обмена. 76
Вода. Растворы. Основания
§ 35. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические свойства. 79
§ 36. Вода как растворитель. Растворимость. ... 82
§ 37. Массовая доля растворенного вещества...... . 85
§ 38. Значение растворов в природе, в промышленном производстве, сельском хозяйстве и быту. . 86
§ 39. Состав воды... 87
§ 40. Химические свойства воды. . 89
§ 41. Основания. Щелочи 92
§ 42. Взаимодействие оснований с кислотами. Реакция нейтрализации. 94
§ 43. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 96
Обобщение сведении о важнейших классах неорганических соединений
§ 44. Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей. 98
Оксиды
§ 45. Классификация оксидов 99
§ 46. Химические свойства оксидов. .... .... 100
Кислоты
§ 47. Классификация кислот 102
§ 48. Химические свойства кислот -
Основания
§ 49. Классификация оснований и их химические свойства.... 104
Соли.
§ 50. Состав и название солей 105
§ 51. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями
Лабораторные опыты. . 108
Практические занятия 116
8 КЛАСС
Количественные отношения в химии
§52. Количество вещества. Моль - единица количества" вещества. . 124
§ 53. Молярная масса. . . 125
§ 54. Вычисления но химическим формулам и уравнениям. 127
§ 55. Тепловой эффект химической реакции. . . 130
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
§ 56. Первые попытки классификации химических элементов. 133
§ 57. Щелочные металлы и галогены. . . .
§ 58. Периодический закон Д. И. Менделеева. Порядковый номер химического элемента
§ 59. Состав атомных ядер
§ 60. Изотопы....
§ 61. Строение электронных оболочек атомов....
§ 62. Периодическая система химических элементов. Малые и большие
периоды |5|
§ 63. Группы и подгруппы периодической системы химических элементов 154
§ 64. Характеристика элемента по его положению в периодической таблице и строению атома........ 156
§65. Понятие о превращении химических элементов. . . 158
§ 66. Значение периодического закона
§ 67. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 162
Химическая связь. Строение вещества
§ 68. Ковалентная связь 165
§ 69. Электроотрицательиость. .168
§ 70. Полярные и неполярные связи, . 169
§ 71. Ионная связь... 170
§ 72. Степень окисления.... 172
§ 73. Кристаллические решетки.... 176
§ 74. Окислительно-восстановительные реакции. . 180
Галогены
§ 75. Общая характеристика галогенов. 183
§ 76. Хлор 184
§ 77. Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. . . . 188
§ 78. Относительная плотность газов.... 189
§ 79. Применение хлора и нахождение его в природе.... 190
§ 80. Хлороводород. 192
§ 81. Объемные отношения газов при химических реакциях. . 194
§ 82. Соляная кислота. . ... . . 195
§ 83. Применение соляной кислоты в народном хозяйстве. 196
§ 84. Фтор, бром и иод. . 197
Подгруппа кислорода
§ 85. Кислород и озон. Аллотропия
§ 86. Сера. 202
§ 87. Применение серы Сера в природе.
§ 88. Сероводород
§ 89. Оксиды серы.... .208
§ 90. Серная кислота
§ 91. Химические свойства серной кислоты 209
§ 92. Качественна» реакция на серную кислоту и сульфаты. . 212
§ 93. Народнохозяйственное значение серной кислоты -
§ 94. Подгруппа кислорода... 213
Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты -
§ 95. Скорость химических реакций 214
§ 96. Катализ 218
§ 97. Химическое равновесие. 220
§ 98. Производстве серной кислоты. Сырье для производства серной кислоты. ... 223
§ 99. Первая стадия производства серной кислоты - получение оксида серы (IV) 224
§ 100. Вторая стадия производства серной кислоты - окисление оксида серы (IV) . . 227
§ 101. Заключительная стадия производства серной кислоты. . 230
§ 102. Охрана человека и природы 231
Лабораторные опыты 233
Практические занятия 234
Ответы на вопрос, обозначенные звездочками. 236