A ketonok legegyszerűbb képviselője. Színtelen, erősen mozgékony, illékony folyadék, éles, jellegzetes szaggal. Teljesen elegyedik vízzel és a legtöbb szerves oldószerrel. Az aceton jól oldja számos szerves anyagot (cellulóz-acetát és nitrocellulóz, zsírok, viasz, gumi stb.), valamint számos sót (kalcium-klorid, kálium-jodid). Az emberi szervezet által termelt metabolitok egyike.
Az aceton alkalmazása:
Polikarbonátok, poliuretánok és epoxigyanták szintézisében;
A lakkok gyártásában;
Robbanóanyagok gyártása során;
Gyógyszergyártásban;
A filmragasztó összetételében a cellulóz-acetát oldószereként;
Alkatrész felületek tisztításához különféle gyártási folyamatokban;
Széles körben használják acetilén tárolására, amely tiszta formájában nem tárolható nyomás alatt a robbanásveszély miatt (ehhez acetonba áztatott porózus anyagú edényeket használnak. 1 liter aceton akár 250 liter acetilént is felold) .
Veszély az emberre:
Veszély az egyszeri nagy koncentrációjú acetonból. A gőz irritálja a szemet és a légutakat. Az anyagnak hatása lehet a központi idegrendszerre, a májra, a vesére és a gyomor-bélrendszerre. Az anyag bejuthat a szervezetbe belégzéssel és a bőrön keresztül. A bőrrel való hosszan tartó érintkezés dermatitiszt okozhat. Az anyag hatással lehet a vérre és a csontvelőre. Az Európában tapasztalható magas toxicitás miatt az aceton helyett gyakrabban metil-etil-ketont használnak.
Tűzveszély:
Tűzveszélyes. Az aceton a 3.1 osztályú gyúlékony folyadékok közé tartozik, lobbanáspontja +23 C-nál alacsonyabb. Kerülje a nyílt lángot, szikrát és a dohányzást. Az acetongőz és a levegő keveréke robbanásveszélyes. Ha ez az anyag 20°C-on elpárolog, akkor a veszélyes légszennyezés elég gyorsan bekövetkezik. Permetezéskor - még gyorsabban. A gőz nehezebb a levegőnél, és a talajon haladhat. Az anyag robbanásveszélyes peroxidokat képezhet erős oxidálószerekkel, például ecetsavval, salétromsavval, hidrogén-peroxiddal érintkezve. Normál körülmények között reagál kloroformmal és bromoformmal, tűz- és robbanásveszélyt okozva. Az aceton agresszív bizonyos típusú műanyagokkal szemben.
MÓDSZER A GYÚLÉKONY, MELEGÍTETT FOLYADÉKOK ÉS CSEPPFOLYÓSÍTOTT SZÉNHIGÉN-GÁZOK PÁROLOGÉLÉSI PARAMÉTEREK KISZÁMÍTÁSÁRA
I.1 Párolgási sebesség W, kg/(s m 2), referencia és kísérleti adatok alapján határozzuk meg. A környezeti hőmérséklet fölé nem melegített gyúlékony folyadékok esetében adat hiányában megengedett a számítás W az 1. képlet szerint)
W = 10-6 h p n, (I.1)
ahol h - az I.1. táblázat szerint vett együttható a párolgási felület feletti légáramlás sebességétől és hőmérsékletétől függően;
M - moláris tömeg, g/mol;
p n - telített gőznyomás a tervezési folyadékhőmérsékleten t p, referencia adatok alapján meghatározva, kPa.
táblázat I.1
A légáramlás sebessége a helyiségben, m/s | A h együttható értéke t hőmérsékleten, ° C, levegő a helyiségben | ||||
10 | 15 | 20 | 30 | 35 | |
0,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
0,1 | 3,0 | 2,6 | 2,4 | 1,8 | 1,6 |
0,2 | 4,6 | 3,8 | 3,5 | 2,4 | 2,3 |
0,5 | 6,6 | 5,7 | 5,4 | 3,6 | 3,2 |
1,0 | 10,0 | 8,7 | 7,7 | 5,6 | 4,6 |
I.2 Cseppfolyósított szénhidrogén gázokra (LPG) adatok hiányában megengedett az elpárolgott PB-gáz gőzeinek fajsúlyának kiszámítása m LPG, kg/m 2, az 1. képlet szerint.
, (I.2)
1) A képlet mínusz 50 és plusz 40 °C közötti hőmérsékleten alkalmazható.
Ahol M - LPG moláris tömege, kg/mol;
L isp - PB-gáz moláris párolgási hője az LPG kezdeti hőmérsékletén T l, J/mol;
T 0 - annak az anyagnak a kezdeti hőmérséklete, amelynek felületére PB-t öntenek, amely megfelel a tervezési hőmérsékletnek t p , K;
Tf - LPG kezdeti hőmérséklete, K;
l TV - annak az anyagnak a hővezetési együtthatója, amelynek felületére PB-t öntenek, W/(m K);
a annak az anyagnak a hődiffúzivitásának effektív együtthatója, amelyre LPG-t öntenek, 8,4·10 -8 m 2 /s;
t - aktuális idő, s, egyenlő az LPG teljes elpárolgási idejével, de legfeljebb 3600 s;
Reynolds-szám (n - légáramlási sebesség, m/s; d- az LPG-szoros jellemző mérete, m;
u - a levegő kinematikai viszkozitása a tervezési hőmérsékleten t p, m 2 / s);
l in - a levegő hővezető képességének együtthatója a tervezési hőmérsékleten t p, W/(m K).
Példák - Gyúlékony, fűtetlen folyadékok és cseppfolyósított szénhidrogén gázok párolgási paramétereinek kiszámítása
1 Határozza meg az acetongőz tömegét, amely a készülék vészhelyzeti nyomáscsökkentése következtében a helyiségbe jut.
Adatok számításhoz
Egy 50 m 2 alapterületű helyiségben egy maximális V ap = 3 m 3 térfogatú acetonos készülék van felszerelve. Az aceton a gravitáció útján jut be a készülékbe egy átmérőjű csővezetéken keresztül d= 0,05 m áramlással q, egyenlő 2 · 10 -3 m 3 /s. A nyomóvezeték szakaszának hossza a tartálytól a kézi szelepig l 1 = 2 m A kivezető csőszakasz hossza átmérővel együtt d = 0,05 m távolság a tartálytól az L 2 kézi szelepig egyenlő 1 m-rel. A helyiség levegő hőmérséklete tp = 20 ° C. Az aceton r sűrűsége ezen a hőmérsékleten 792 kg/m 3. Az aceton p a telített gőznyomása t p-n 24,54 kPa.
A nyomóvezetékből felszabaduló aceton térfogata V n.t
ahol t a csővezeték becsült leállási ideje 300 s (kézi leállítás esetén).
A kimeneti csőből kiszabaduló aceton mennyisége V től van
A helyiségbe belépő aceton mennyisége
V a = V ap + V n.t + V = 3 + 6,04 · 10 -1 + 1,96 · 10 -3 = 6 600 m 3.
Abból a tényből kiindulva, hogy 1 liter acetont öntünk 1 m2 alapterületre, a számított párolgási terület S p = 3600 m2 aceton meghaladja a helyiség alapterületét. Ezért a helyiség alapterületét 50 m2-es aceton párolgási területnek tekintik.
A párolgási sebesség:
W használat = 10 -6 · 3,5 · 24,54 = 0,655 · 10 -3 kg/(s m 2).
A készülék vészhelyzeti nyomáscsökkentése során keletkező acetongőzök tömege T, kg, egyenlő lesz
t = 0,655 10 -3 50 3600 = 117,9 kg.
2 Határozza meg a cseppfolyósított etilén elpárolgása során keletkező gázhalmazállapotú etilén tömegét a tartály vésznyomás-csökkentése esetén.
Adatok számításhoz
S ob = 5184 m 2 szabad területű, H ob = 2,2 m peremmagasságú betontöltésbe V i.r.e = 10 000 m 3 térfogatú, cseppfolyósított etilén izoterm tartályt építünk be A tartály töltési foka a = 0,95.
A cseppfolyósított etilén bevezető cső felülről lép be a tartályba, a kivezető cső pedig alulról lép ki.
A kilépő csővezeték átmérője d tp = 0,25 m A tartálytól az automata szelepig tartó csőszakasz hossza, melynek meghibásodásának valószínűsége meghaladja az évi 10 -6-ot és elemeinek redundanciája nem biztosított, L= 1 m Maximális cseppfolyósított etilén fogyasztás a G folyadék adagolási módban e = 3,1944 kg/s. A cseppfolyósított etilén sűrűsége r l.e T ek= 169,5 K egyenlő 568 kg/m3-rel. Az etiléngáz sűrűsége r g.e at T ek egyenlő 2,0204 kg/m3. A cseppfolyósított etilén moláris tömege M zh.e = 28 · 10 -3 kg/mol. A cseppfolyósított etilén párolgási hője L иcn T eq-nél egyenlő 1,344 · 10 4 J/mol. A beton hőmérséklete megegyezik a megfelelő éghajlati zóna lehetséges maximális levegőhőmérsékletével T b = 309 K. A beton hővezetési tényezője l b = 1,5 W/(m K). A beton termikus diffúziós együtthatója A= 8,4 · 10 -8 m 2 /s. A minimális légáramlási sebesség u min = 0 m/s, a maximum pedig adott éghajlati zónára u max = 5 m/s. Az n in levegő kinematikai viszkozitása a tervezett levegőhőmérsékleten egy adott t р = 36 °C éghajlati zónára 1,64 · 10 -5 m 2 /s. Az l in levegő hővezetési együtthatója t p-nél egyenlő 2,74 · 10 -2 W/(m · K).
Ha az izoterm tartály megsemmisül, a cseppfolyósított etilén térfogata ez lesz
Ingyenes kötegelési mennyiség V körülbelül = 5184 · 2,2 = 11404,8 m3.
Annak a ténynek köszönhetően, hogy V zh.e< V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .
Ezután az elpárolgott etilén tömegét m, azaz a szoros területéről u = 5 m/s légáramlási sebesség mellett az (I.2) képlet segítségével számítjuk ki.
Az m tömeg, azaz u = 0 m/s mellett 528039 kg lesz.
A párolgás a folyadék gőzzé való átalakulása egy szabad felületről a folyadék forráspontja alatti hőmérsékleten. A párolgás a folyékony molekulák hőmozgása következtében következik be. A molekulák mozgási sebessége széles tartományban ingadozik, mindkét irányban nagymértékben eltér átlagos értékétől. Egyes molekulák, amelyeknek kellően nagy a mozgási energiájuk, a folyadék felszíni rétegéből a gáz (levegő) közegbe távoznak. A folyadék által elvesztett molekulák többletenergiáját a molekulák közötti kölcsönhatási erők leküzdésére és a folyadék gőzzé alakulásakor a tágulási munkára (térfogatnövekedésre) fordítják.
A párolgás endoterm folyamat. Ha kívülről nem jut hő a folyadékhoz, az a párolgás következtében lehűl. A párolgás sebességét az egységnyi idő alatt, a folyadék egységnyi felületén képződő gőz mennyisége határozza meg. Ezt figyelembe kell venni a gyúlékony folyadékok felhasználásával, gyártásával vagy feldolgozásával foglalkozó iparágakban. A párolgás sebességének növelése a hőmérséklet emelkedésével a gőzök robbanásveszélyes koncentrációinak gyorsabb kialakulásához vezet. A maximális párolgási sebesség vákuumba és korlátlan térfogatra történő párologtatáskor figyelhető meg. Ez a következőképpen magyarázható. A párolgási folyamat megfigyelt sebessége a molekulák folyadékfázisból való átmenetének teljes sebessége V 1 és a kondenzáció sebessége V 2 . A teljes folyamat egyenlő a két sebesség különbségével: . Állandó hőmérsékleten V 1 nem változik, de V 2 arányos a gőzkoncentrációval. Ha a határértékben vákuumba párolog V 2 = 0 , azaz a folyamat teljes sebessége maximális.
Minél nagyobb a gőzkoncentráció, annál nagyobb a kondenzációs sebesség, ezért annál kisebb a teljes párolgási sebesség. A folyadék és telített gőze közötti határfelületen a párolgási sebesség (teljes) nullához közelít. A zárt tartályban lévő folyadék elpárolog és telített gőzt képez. A folyadékkal dinamikus egyensúlyban lévő gőzt telítettnek nevezzük. Dinamikus egyensúly adott hőmérsékleten akkor jön létre, ha a párolgó folyadékmolekulák száma megegyezik a kondenzálódó molekulák számával. A telített gőz, amely nyitott edényt hagy a levegőben, felhígul és telítetlenné válik. Ezért a levegőben
Azokban a helyiségekben, ahol forró folyadékokat tartalmazó tartályok találhatók, ezeknek a folyadékoknak telítetlen gőzei vannak.
A telített és telítetlen gőzök nyomást gyakorolnak az erek falára. A telített gőznyomás a folyadékkal egyensúlyban lévő gőz nyomása adott hőmérsékleten. A telített gőz nyomása mindig nagyobb, mint a telítetlen gőzé. Nem függ a folyadék mennyiségétől, felületének méretétől vagy az edény alakjától, hanem csak a folyadék hőmérsékletétől és jellegétől. A hőmérséklet emelkedésével a folyadék telített gőznyomása nő; a forrásponton a gőznyomás megegyezik a légköri nyomással. Minden egyes hőmérsékleti értéknél az egyedi (tiszta) folyadék telített gőznyomása állandó. Folyadékok (olaj, benzin, kerozin stb.) keverékeinek telített gőznyomása azonos hőmérsékleten a keverék összetételétől függ. Az alacsony forráspontú termékek folyadéktartalmának növekedésével növekszik.
A legtöbb folyadék esetében ismert a telített gőznyomás különböző hőmérsékleteken. Egyes folyadékok telített gőznyomásának értékeit különböző hőmérsékleteken a táblázat tartalmazza. 5.1.
5.1. táblázat
Anyagok telített gőznyomása különböző hőmérsékleteken
Anyag |
Telített gőznyomás, Pa, hőmérsékleten, K |
||||||
Butil-acetát Bakui repülőbenzin Metil-alkohol Szén-diszulfid Terpentin Etanol Etil-éter Etil-acetát |
Az asztalról találták.
Tegyük fel, hogy egy edényben 263 K hőmérsékleten a szén-diszulfid felszíne felett képződött gőz és levegő keverékének nyomása 101080 Pa. Ekkor a szén-diszulfid telített gőznyomása ezen a hőmérsékleten 10773 Pa. Ezért ebben a keverékben a levegő nyomása 101080 – 10773 = 90307 Pa. A szén-diszulfid hőmérsékletének növekedésével
telített gőznyomása nő, a légnyomás csökken. A teljes nyomás állandó marad.
A teljes nyomásnak egy adott gáznak vagy gőznek tulajdonítható részét parciálisnak nevezzük. Ebben az esetben a szén-diszulfid gőznyomását (10773 Pa) parciális nyomásnak nevezhetjük. Így a gőz-levegő keverék össznyomása a szén-diszulfid, oxigén és nitrogéngőzök parciális nyomásának összege: P gőz + + = P összesen. Mivel a telített gőzök nyomása része a levegővel alkotott keverékük össznyomásának, lehetővé válik a levegőben lévő folyékony gőzök koncentrációjának meghatározása a keverék ismert össznyomásából és a gőznyomásból.
A folyadékok gőznyomását a tartály falához ütköző molekulák száma vagy a folyadék felszíne feletti gőzkoncentrációja határozza meg. Minél nagyobb a telített gőz koncentrációja, annál nagyobb lesz a nyomása. A telített gőz koncentrációja és parciális nyomása közötti összefüggés az alábbiak szerint kereshető.
Tegyük fel, hogy el lehet választani a gőzt a levegőtől, és a nyomás mindkét részben egyenlő marad a Ptot össznyomással. Ekkor a gőz és a levegő által elfoglalt térfogat ennek megfelelően csökken. A Boyle-Mariotte törvény szerint a gáz nyomásának és térfogatának szorzata állandó hőmérsékleten állandó érték, azaz. hipotetikus esetünkre a következőket kapjuk:
.
ÁTMENETEK, FELÜLI FESZESSÉG
A tiszta folyadékok és oldatok gőznyomására, forrásponti és megszilárdulási (olvadási) hőmérsékletére, valamint felületi feszültségére vonatkozó információk szükségesek a különböző technológiai folyamatok számításaihoz: párolgás és kondenzáció, párolgás és szárítás, desztilláció és rektifikálás stb.
7.1. Gőznyomás
Az egyik legegyszerűbb egyenlet egy tiszta folyadék telített gőznyomásának hőmérséklettől függő meghatározására Antoine egyenlete:
, (7.1)
Ahol A, IN, VEL– az egyes anyagokra jellemző állandók. Egyes anyagok állandó értékeit a táblázat tartalmazza. 7.1.
Ha két forráspont ismert a megfelelő nyomáson, akkor figyelembe véve VEL= 230, állandók határozhatók meg AÉs IN a következő egyenletek közös megoldásával:
; (7.2)
. (7.3)
A (7.1) egyenlet meglehetősen kielégítően megfelel a kísérleti adatoknak az olvadáspont és az olvadáspont közötti széles hőmérséklet-tartományban.
= 0,85 (azaz
= 0,85). Ez az egyenlet biztosítja a legnagyobb pontosságot azokban az esetekben, amikor a kísérleti adatok alapján mindhárom állandó kiszámítható. A (7.2) és (7.3) egyenletekkel végzett számítások pontossága már ekkor jelentősen csökken.
250 K, erősen poláros vegyületek esetén pedig 0,65.
Egy anyag gőznyomásának hőmérséklettől függő változása összehasonlító módszerrel (a linearitási szabály szerint) meghatározható a referencia folyadék ismert nyomásai alapján. Ha egy folyékony anyag két hőmérséklete ismert a megfelelő telített gőznyomás mellett, akkor használhatjuk az egyenletet
, (7.4)
Ahol
És
– két folyadék telített gőznyomása AÉs IN azonos hőmérsékleten ;
És
– ezen folyadékok telített gőznyomása hőmérsékleten ; VEL– állandó.
7.1. táblázat. Egyes anyagok gőznyomása attól függően
hőmérsékleten
A táblázat az állandók értékeit mutatja A, INÉs VEL Antoine egyenlete: , ahol a telített gőz nyomása, Hgmm. (1 Hgmm = 133,3 Pa); T- hőmérséklet, K.
Anyag neve | Kémiai képlet | Hőmérséklet tartomány, o C | A | IN | VEL |
|
-tól | hogy |
|||||
Nitrogén | N 2 | –221 | –210,1 | 7,65894 | 359,093 | 0 |
Nitrogén-dioxid | N 2 O 4 (NO 2) | –71,7 | –11,2 | 12,65 | 2750 | 0 |
–11,2 | 103 | 8,82 | 1746 | 0 |
||
Nitrogén-oxid | NEM | –200 | –161 | 10,048 | 851,8 | 0 |
–164 | –148 | 8,440 | 681,1 | 0 |
||
Akrilamid | C 3 H 5 BE | 7 | 77 | 12,34 | 4321 | 0 |
77 | 137 | 9,341 | 3250 | 0 |
||
Akrolein | C 3 H 4 O | –3 | 140 | 7,655 | 1558 | 0 |
Ammónia | NH 3 | –97 | –78 | 10,0059 | 1630,7 | 0 |
Anilin | C6H5NH2 | 15 | 90 | 7,63851 | 1913,8 | –53,15 |
90 | 250 | 7,24179 | 1675,3 | –73,15 |
||
Argon | Ar | –208 | –189,4 | 7,5344 | 403,91 | 0 |
–189,2 | –183 | 6,9605 | 356,52 | 0 |
||
Acetilén | C2H2 | –180 | –81,8 | 8,7371 | 1084,9 | –4,3 |
–81,8 | 35,3 | 7,5716 | 925,59 | 9,9 |
||
Aceton | C3H6O | –59,4 | 56,5 | 8,20 | 1750 | 0 |
Benzol | C6H6 | –20 | 5,5 | 6,48898 | 902,28 | –95,05 |
5,5 | 160 | 6,91210 | 1214,64 | –51,95 |
||
Bróm | BR 2 | 8,6 | 110 | 7,175 | 1233 | –43,15 |
Hidrogén-bromid | HBr | –99 | –87,5 | 8,306 | 1103 | 0 |
–87,5 | –67 | 7,517 | 956,5 | 0 |
A táblázat folytatása. 7.1
Anyag neve | Kémiai képlet | Hőmérséklet tartomány, o C | A | IN | VEL |
|
-tól | hogy |
|||||
1,3-butadién | C4H6 | –66 | 46 | 6,85941 | 935,53 | –33,6 |
46 | 152 | 7,2971 | 1202,54 | 4,65 |
||
n-Bután | C4H10 | –60 | 45 | 6,83029 | 945,9 | –33,15 |
45 | 152 | 7,39949 | 1299 | 15,95 |
||
Butil-alkohol | C4H10O | 75 | 117,5 | 9,136 | 2443 | 0 |
Vinil-acetát | CH 3 COOCH=CH 2 | 0 | 72,5 | 8,091 | 1797,44 | 0 |
Vinil-klorid | CH2=CHCl | –100 | 20 | 6,49712 | 783,4 | –43,15 |
–52,3 | 100 | 6,9459 | 926,215 | –31,55 |
||
50 | 156,5 | 10,7175 | 4927,2 | 378,85 |
||
Víz | H 2 O | 0 | 100 | 8,07353 | 1733,3 | –39,31 |
hexán | C 6 H 1 4 | –60 | 110 | 6,87776 | 1171,53 | –48,78 |
110 | 234,7 | 7,31938 | 1483,1 | –7,25 |
||
Heptán | C 7 H 1 6 | –60 | 130 | 6,90027 | 1266,87 | –56,39 |
130 | 267 | 7,3270 | 1581,7 | –15,55 |
||
Dékán | C 10 H 22 | 25 | 75 | 7,33883 | 1719,86 | –59,35 |
75 | 210 | 6,95367 | 1501,27 | –78,67 |
||
diizopropil éter | C6H14O | 8 | 90 | 7,821 | 1791,2 | 0 |
N,N-dimetil-acetamid | C 4 H 9 BE | 0 | 44 | 7,71813 | 1745,8 | –38,15 |
44 | 170 | 7,1603 | 1447,7 | –63,15 |
||
1,4-dioxán | C4H8O2 | 10 | 105 | 7,8642 | 1866,7 | 0 |
1,1-diklór-etán | C2H4Cl2 | 0 | 30 | 7,909 | 1656 | 0 |
1,2-diklór-etán | C2H4Cl2 | 6 | 161 | 7,18431 | 1358,5 | –41,15 |
161 | 288 | 7,6284 | 1730 | 9,85 |
||
Dietil-éter | (C 2 H 5) 2 O | –74 | 35 | 8,15 | 1619 | 0 |
Izovajsav | C4H8O2 | 30 | 155 | 8,819 | 2533 | 0 |
Izoprén | C 5 H 8 | –50 | 84 | 6,90334 | 1081,0 | –38,48 |
84 | 202 | 7,33735 | 1374,92 | 2,19 |
||
Izopropil-alkohol | C3H8O | –26,1 | 82,5 | 9,43 | 2325 | 0 |
Hidrogén-jodid | SZIA | –50 | –34 | 7,630 | 1127 | 0 |
Kripton | Kr | –207 | –158 | 7,330 | 7103 | 0 |
Xenon | Heh | –189 | –111 | 8,00 | 841,7 | 0 |
n- Xilol | C 8 H 10 | 25 | 45 | 7,32611 | 1635,74 | –41,75 |
45 | 190 | 6,99052 | 1453,43 | –57,84 |
||
O- Xilol | C 8 H 10 | 25 | 50 | 7,35638 | 1671,8 | –42,15 |
50 | 200 | 6,99891 | 1474,68 | –59,46 |
A táblázat folytatása. 7.1
Anyag neve | Kémiai képlet | Hőmérséklet tartomány, o C | A | IN | VEL |
|
-tól | hogy |
|||||
Vajsav | C4H8O2 | 80 | 165 | 9,010 | 2669 | 0 |
Metán | CH 4 | –161 | –118 | 6,81554 | 437,08 | –0,49 |
–118 | –82,1 | 7,31603 | 600,17 | 25,27 |
||
Metilén-klorid (diklór-metán) | CH2CI2 | –28 | 121 | 7,07138 | 1134,6 | –42,15 |
127 | 237 | 7,50819 | 1462,59 | 5,45 |
||
Metil-alkohol | CH 4 O | 7 | 153 | 8,349 | 1835 | 0 |
-Metilsztirol | C 9 H 10 | 15 | 70 | 7,26679 | 1680,13 | –53,55 |
70 | 220 | 6,92366 | 1486,88 | –71,15 |
||
Metil-klorid | CH3Cl | –80 | 40 | 6,99445 | 902,45 | –29,55 |
40 | 143,1 | 7,81148 | 1433,6 | 44,35 |
||
Metil-etil-keton | C4H8O | –15 | 85 | 7,764 | 1725,0 | 0 |
Hangyasav | CH2O2 | –5 | 8,2 | 12,486 | 3160 | 0 |
8,2 | 110 | 7,884 | 1860 | 0 |
||
Neon | Ne | –268 | –253 | 7,0424 | 111,76 | 0 |
Nitrobenzol | C 6 H 5 O 2 N | 15 | 108 | 7,55755 | 2026 | –48,15 |
108 | 300 | 7,08283 | 1722,2 | –74,15 |
||
Nitrometán | CH 3 O 2 N | 55 | 136 | 7,28050 | 1446,19 | –45,63 |
Oktán | C 8 H 18 | 15 | 40 | 7,47176 | 1641,52 | –38,65 |
40 | 155 | 6,92377 | 1355,23 | –63,63 |
||
Pentán | C5H12 | –30 | 120 | 6,87372 | 1075,82 | –39,79 |
120 | 196,6 | 7,47480 | 1520,66 | 23,94 |
||
Propán | C 3 H 8 | –130 | 5 | 6,82973 | 813,2 | –25,15 |
5 | 96,8 | 7,67290 | 1096,9 | 47,39 |
||
Propilén (propén) | C3H6 | –47,7 | 0,0 | 6,64808 | 712,19 | –36,35 |
0,0 | 91,4 | 7,57958 | 1220,33 | 36,65 |
||
Propilén-oxid | C3H6O | –74 | 35 | 6,96997 | 1065,27 | –46,87 |
Propilénglikol | C 3 H 8 O 2 | 80 | 130 | 9,5157 | 3039,0 | 0 |
Propil alkohol | C3H8O | –45 | –10 | 9,5180 | 2469,1 | 0 |
Propionsav | C 3 H 6 O 2 | 20 | 140 | 8,715 | 2410 | 0 |
Hidrogén-szulfid | H2S | –110 | –83 | 7,880 | 1080,6 | 0 |
Szén-diszulfid | CS 2 | –74 | 46 | 7,66 | 1522 | 0 |
Kén-dioxid | SO 2 | –112 | –75,5 | 10,45 | 1850 | 0 |
Kén-trioxid () | SO 3 | –58 | 17 | 11,44 | 2680 | 0 |
Kén-trioxid () | SO 3 | –52,5 | 13,9 | 11,96 | 2860 | 0 |
Tetraklór-etilén | C 2 Cl 4 | 34 | 187 | 7,02003 | 1415,5 | –52,15 |
A táblázat vége. 7.1
Anyag neve | Kémiai képlet | Hőmérséklet tartomány, o C | A | IN | VEL |
|
-tól | hogy |
|||||
tiofenol | C6H6S | 25 | 70 | 7,11854 | 1657,1 | –49,15 |
70 | 205 | 6,78419 | 1466,5 | –66,15 |
||
Toluol | C 6 H 5 CH 3 | 20 | 200 | 6,95334 | 1343,94 | –53,77 |
Triklór-etilén | C2HCl3 | 7 | 155 | 7,02808 | 1315,0 | –43,15 |
szén-dioxid | CO 2 | –35 | –56,7 | 9,9082 | 1367,3 | 0 |
Szén-oxid | CO | –218 | –211,7 | 8,3509 | 424,94 | 0 |
Ecetsav | C 2 H 4 O 2 | 16,4 | 118 | 7,55716 | 1642,5 | –39,76 |
Ecetsavanhidrid | C 4 H 6 O 3 | 2 | 139 | 7,12165 | 1427,77 | –75,11 |
Fenol | C6H6O | 0 | 40 | 11,5638 | 3586,36 | 0 |
41 | 93 | 7,86819 | 2011,4 | –51,15 |
||
Fluor | F 2 | –221,3 | –186,9 | 8,23 | 430,1 | 0 |
Klór | Cl2 | –154 | –103 | 9,950 | 1530 | 0 |
Klór-benzol | C 6 H 5 Cl | 0 | 40 | 7,49823 | 1654 | –40,85 |
40 | 200 | 6,94504 | 1413,12 | –57,15 |
||
Hidrogén-klorid | HCl | –158 | –110 | 8,4430 | 1023,1 | 0 |
Kloroform | CHCI 3 | –15 | 135 | 6,90328 | 1163,0 | –46,15 |
135 | 263 | 7,3362 | 1458,0 | 2,85 |
||
Ciklohexán | C6H12 | –20 | 142 | 6,84498 | 1203,5 | –50,29 |
142 | 281 | 7,32217 | 1577,4 | 2,65 |
||
Tetraklorid szén | CCl 4 | –15 | 138 | 6,93390 | 1242,4 | –43,15 |
138 | 283 | 7,3703 | 1584 | 3,85 |
||
Etán | C2H6 | –142 | –44 | 6,80266 | 636,4 | –17,15 |
–44 | 32,3 | 7,6729 | 1096,9 | 47,39 |
||
Etilbenzol | C 8 H 10 | 20 | 45 | 7,32525 | 1628,0 | –42,45 |
45 | 190 | 6,95719 | 1424,26 | –59,94 |
||
Etilén | C2H4 | –103,7 | –70 | 6,87477 | 624,24 | –13,14 |
–70 | 9,5 | 7,2058 | 768,26 | 9,28 |
||
Etilén-oxid | C2H4O | –91 | 10,5 | 7,2610 | 1115,10 | –29,01 |
Etilénglikol | C 2 H 6 O 2 | 25 | 90 | 8,863 | 2694,7 | 0 |
90 | 130 | 9,7423 | 3193,6 | 0 |
||
Etanol | C2H6O | –20 | 120 | 6,2660 | 2196,5 | 0 |
Etil-klorid | C 2 H 5 Cl | –50 | 70 | 6,94914 | 1012,77 | –36,48 |
A vízben oldódó anyagok telített gőznyomásának linearitási szabállyal történő meghatározásánál referenciafolyadékként vizet, vízben oldhatatlan szerves vegyületeknél hexánt szoktak venni. A víz telített gőznyomásának hőmérséklettől függő értékeit a táblázat tartalmazza. P.11. A telített gőz nyomásának hexán hőmérséklettől való függését az ábra mutatja. 7.1.
Rizs. 7.1. A hexán telített gőznyomásának függése a hőmérséklettől
(1 Hgmm = 133,3 Pa)
A (7.4) összefüggés alapján nomogramot állítottunk össze a telített gőznyomás hőmérséklettől függő meghatározására (lásd 7.2. ábra és 7.2. táblázat).
Az oldatok felett az oldószer telített gőznyomása kisebb, mint a tiszta oldószer felett. Ezenkívül minél nagyobb az oldott anyag koncentrációja az oldatban, annál nagyobb a gőznyomás csökkenése.
Mi az aceton? Ennek a ketonnak a képletét egy iskolai kémiatanfolyam tárgyalja. De nem mindenkinek van fogalma arról, hogy mennyire veszélyes ennek a vegyületnek a szaga, és milyen tulajdonságai vannak ennek a szerves anyagnak.
A műszaki aceton a leggyakrabban használt oldószer a modern építőiparban. Mivel ennek a vegyületnek alacsony a toxicitása, a gyógyszer- és élelmiszeriparban is használják.
A műszaki acetont számos szerves vegyület előállításához használják vegyi alapanyagként.
Az orvosok kábítószernek tartják. A koncentrált acetongőz belélegzése súlyos mérgezést és a központi idegrendszer károsodását okozhatja. Ez a vegyület komoly veszélyt jelent a fiatalabb generációra. Azok a szerhasználók, akik acetongőzt használnak eufória kiváltására, nagy veszélyben vannak. Az orvosok nemcsak a gyerekek testi egészségét, hanem lelki állapotukat is féltik.
A 60 ml-es adag halálosnak számít. Ha jelentős mennyiségű keton kerül a szervezetbe, eszméletvesztés következik be, és 8-12 óra elteltével - halál.
Normál körülmények között ez a vegyület folyékony halmazállapotú, nincs színe és sajátos szaga van. Az aceton, amelynek képlete CH3CHOCH3, higroszkópos tulajdonságokkal rendelkezik. Ez a vegyület korlátlan mennyiségben elegyedik vízzel, etil-alkohollal, metanollal és kloroformmal. Alacsony olvadáspontja van.
Jelenleg az aceton alkalmazási köre meglehetősen széles. Joggal tekinthető az egyik legnépszerűbb terméknek, amelyet festékek és lakkok létrehozásában és gyártásában, befejező munkákban, vegyiparban és építőiparban használnak. Az acetont egyre gyakrabban használják a szőrme és a gyapjú zsírtalanítására, valamint a kenőolajok viaszának eltávolítására. Ezt a szerves anyagot használják a festők és vakolók szakmai tevékenységük során.
Hogyan kell tárolni az acetont, amelynek képlete CH3COCH3? Annak érdekében, hogy megvédje ezt az illékony anyagot az ultraibolya sugárzás negatív hatásaitól, műanyag, üveg és fém palackokba helyezik, távol az UV-sugárzástól.
A helyiséget, ahol jelentős mennyiségű acetont kell elhelyezni, rendszeresen szellőztetni kell, és jó minőségű szellőzést kell kialakítani.
Ez a vegyület a nevét a latin „acetum” szóból kapta, ami „ecetet” jelent. Az a tény, hogy az aceton C3H6O kémiai képlete sokkal később jelent meg, mint maga az anyag szintetizálása. Acetátokból nyerték, majd jégecet előállításához használták fel.
Andreas Libaviust tartják a vegyület felfedezőjének. A 16. század végén ólom-acetát száraz desztillációjával sikerült olyan anyagot előállítania, amelynek kémiai összetételét csak a 19. század 30-as éveiben sikerült megfejteni.
Az acetont, amelynek képlete CH3COCH3, fa kokszosításával nyerték a 20. század elejéig. Miután az első világháború során megnövekedett az igény erre a szerves vegyületre, új szintézis módszerek kezdtek megjelenni.
Az aceton (GOST 2768-84) műszaki folyadék. Kémiai aktivitását tekintve ez a vegyület az egyik legreaktívabb a ketonok osztályában. Lúgok hatására adol-kondenzáció figyelhető meg, melynek eredményeként diaceton-alkohol képződik.
Pirolizáláskor ketént nyernek belőle. A hidrogén-cianiddal való reakció során aceton-cianidanhidrin keletkezik. A propanonra jellemző, hogy a hidrogénatomokat halogénekkel helyettesítik, ami magasabb hőmérsékleten (vagy katalizátor jelenlétében) történik.
Jelenleg az oxigéntartalmú vegyület nagy részét propénből nyerik. A műszaki acetonnak (GOST 2768-84) bizonyos fizikai és működési jellemzőkkel kell rendelkeznie.
A kumén módszer három szakaszból áll, és benzolból acetont állítanak elő. Először a kumolt propénnel történő alkilezéssel nyerik, majd a kapott terméket hidroperoxiddá oxidálják, és kénsav hatására acetonná és fenollá hasítják.
Ezenkívül ezt a karbonilvegyületet izopropanol körülbelül 600 Celsius fokos hőmérsékleten végzett katalitikus oxidációjával állítják elő. A fémes ezüst, réz, platina és nikkel folyamatgyorsítóként működik.
Az aceton előállításának klasszikus technológiái közül különösen érdekes a propén közvetlen oxidációs reakciója. Ezt az eljárást emelt nyomáson és két vegyértékű palládium-klorid katalizátor jelenlétében hajtjuk végre.
Acetont nyerhet úgy is, hogy a Clostridium acetobutylicum baktérium hatására keményítőt fermentál. A reakciótermékek között a ketonon kívül butanol is jelen lesz. Ennek az aceton-előállítási lehetőségnek a hátrányai között megjegyezzük a jelentéktelen százalékos hozamot.
A propanon a karbonilvegyületek tipikus képviselője. A fogyasztók jól ismerik oldószerként és zsírtalanítóként. Nélkülözhetetlen a lakkok, gyógyszerek és robbanóanyagok gyártásában. Ez az aceton, amely a filmragasztóban található, a felületek poliuretán habból és szuperragasztóból való tisztítására, a befecskendező motorok mosására és az üzemanyag oktánszámának növelésére stb.