Jakob van't Hoffról elnevezett Kémiai Intézet. Életrajz

A kémiai reakció sebességének a hőmérséklettől való függését a Van't Hoff-szabály határozza meg.

Van't Hoff holland kémikus, Jacob Hendrick, a sztereokémia megalapítója lett az első kémiai Nobel-díjas 1901-ben. A kémiai dinamika és az ozmotikus nyomás törvényeinek felfedezéséért kapta. Van't Hoff a kémiai anyagok térszerkezetével kapcsolatos elképzeléseket ismertetett. Bízott benne, hogy fizikai és matematikai módszerekkel előrelépés érhető el a kémia alap- és alkalmazott kutatásában. A reakciósebesség elméletének kidolgozása után megalkotta a kémiai kinetikát.

A kémiai reakció sebessége

Tehát a kémiai reakciók kinetikája az előfordulás sebességének, a reakciófolyamat során fellépő kémiai kölcsönhatásoknak és a reakciók különböző tényezőktől való függésének tanulmányozása. A különböző reakciók eltérő gyakorisággal fordulnak elő.

A kémiai reakció sebessége közvetlenül függ a reakcióba belépő vegyi anyagok természetétől. Egyes anyagok, mint például a NaOH és a HCl, a másodperc töredéke alatt reagálhatnak. Néhány kémiai reakció pedig évekig tart. Ilyen reakció például a vas rozsdásodása.

A reakció sebessége a reagensek koncentrációjától is függ. Minél nagyobb a reagensek koncentrációja, annál nagyobb a reakciósebesség. A reakció során a reagensek koncentrációja csökken, ezért a reakció sebessége lelassul. Vagyis a kezdeti pillanatban a sebesség mindig nagyobb, mint bármely későbbi pillanatban.

V = (C vége – Kezdettől)/(t vége – t kezdet)

A reagenskoncentrációkat meghatározott időközönként határozzák meg.

Van't Hoff szabálya

Fontos tényező, amelytől a reakció sebessége függ, a hőmérséklet.

Minden molekula ütközik másokkal. A másodpercenkénti becsapódások száma nagyon magas. Ennek ellenére a kémiai reakciók nem mennek végbe nagy sebességgel. Ez azért történik, mert a reakció során a molekuláknak aktivált komplexmé kell összeállniuk. És csak olyan aktív molekulák alkothatják, amelyeknek a mozgási energiája elegendő ehhez. Kis számú aktív molekula esetén a reakció lassan megy végbe. A hőmérséklet emelkedésével az aktív molekulák száma nő. Következésképpen a reakciósebesség nagyobb lesz.

Van't Hoff úgy vélte, hogy a kémiai reakció sebessége a reagáló anyagok koncentrációjának egységnyi idő alatti természetes változása. De ez nem mindig egységes.

Van't Hoff szabálya kimondja minden 10°-os hőmérséklet-emelkedéssel a kémiai reakció sebessége 2-4-szeresére nő .

Matematikailag a van't Hoff-szabály így néz ki:

Ahol V 2 t 2, A V 1 - reakciósebesség hőmérsékleten t 1;

ɣ - reakciósebesség hőmérsékleti együtthatója. Ez az együttható a sebességi állandók aránya hőmérsékleten t+10És t.

Tehát, ha ɣ = 3, és 0 o C-on a reakció 10 percig tart, majd 100 o C-on már csak 0,01 másodperc. A kémiai reakció sebességének éles növekedését az aktív molekulák számának növekedése magyarázza a hőmérséklet emelkedésével.

A Van't Hoff-szabály csak a 10-400 o C hőmérséklet-tartományban alkalmazható. Azok a reakciók, amelyekben nagy molekulák vesznek részt, nem engedelmeskednek Van't Hoff szabályának.

(1852. VIII. 30. – 1911. III. 1.)

holland vegyész. Rotterdamban született. A delfti Műszaki Iskolában végzett (1871). Tanulmányait a leideni és a bonni egyetemeken (F. A. Kekule mellett), a párizsi Higher Medical School-on (S. A. Wurtz mellett) és az Utrechti Egyetemen (a filozófia doktora, 1874) fejlesztette tovább. 1876-tól az utrechti állatorvosi iskolában dolgozott, 1878-tól 1896-ig. - Az Amszterdami Egyetem professzora, 1896-1911. - Berlini Egyetem.

A fizikai kémia és a sztereokémia egyik megalapítója. A szerves vegyületek optikai izomerizmusának különböző eseteit megvizsgálva először J. A. Le Bellel egyidejűleg és tőle függetlenül fogalmazta meg (1874) a modern sztereokémiát megalapozó elméletet a szerves vegyületek molekuláiban lévő atomok térbeli elrendezéséről. . Elképzeléseket terjesztett elő a tetraéder sarkain lévő szénatom affinitási egységeinek orientációjáról, két sztereoizomer jelenlétéről a négy különböző szubsztituenssel rendelkező szénatomot tartalmazó vegyületben, valamint a tetraéderek peremkapcsolatáról a tetraéderek jelenlétében. kettős kötésről. Az allénvegyületek becsült izomériája. Levezetett egy szabályt, amely szerint egy több aszimmetrikus centrumú vegyület molekulaforgása az aszimmetrikus centrumok, az úgynevezett rotoforok molekulaforgásának arányának algebrai összege (van't Hoff optikai additivitás elve). Tanulmányozta (az 1880-as évektől) a reakciók kinetikáját és a kémiai affinitást. Javasolta a kémiai reakciók osztályozását. Megállapította, hogy ha a hőmérséklet 10 °C-kal emelkedik, a reakciósebesség 2-4-szeresére nő (van't Hoff-szabály). Levezette a kémiai termodinamika egyik alapegyenletét - az egyensúlyi állandó hőmérséklettől és a termikus hatástól való függését kifejező izochore egyenletet, valamint a kémiai izoterma egyenletet, amely a kémiai affinitásnak a reakció egyensúlyi állandójától való függését fejezi ki. állandó hőmérsékleten. Megjelent (1884) az „Esszék a kémiai dinamikáról” című munkát, amelyben megfogalmazta a kémiai kinetika alapvető posztulátumait. Első alkalommal javasolta az anyagok reaktivitásának értékelését reakciósebesség-állandók segítségével, ami a szerkezeti kémia fő tézisét - a reaktivitás szerkezettől való függését - kvantitatív alapon a kémiai kinetika keretein belül fordította le. Lefektette (1886-1889) a híg oldatok kvantitatív elméletének alapjait, megmutatva, hogy az oldott anyagok hasonlóak a gáz halmazállapotú anyagokhoz, és egyszerű törvények (beleértve Avogadro törvényét is) alkalmazhatók híg oldatokra. Levezette az ozmotikus nyomás törvényét (van't Hoff törvényét). A megoldásokról alkotott elképzeléseit (1890) kiterjesztette a homogén szilárd keverékekre, megalapozva ezzel a szilárd oldatok elméletét. Kiterjesztette az analógiát a polimorf átalakulások és az egyik aggregációs állapotból a másikba való átmenet között a kettős sókra.

Számos tudományos akadémia és tudományos társaság tagja. Külföldi levelező tag Szentpétervári Tudományos Akadémia (1895 óta).

Nobel-díj (1901).

Jacob Henrik van't Hoff holland vegyész Rotterdamban született Jacob Henrik van't Hoff orvos fiaként. Szülei kérésére Van't Hoff mérnöki tanulmányokat kezdett a delfti Politechnikai Iskolában. Ebben Van't Hoff két év alatt végzett egy hároméves képzési programot, és mindenki másnál jobban letette a záróvizsgát.

1871-ben Van't Hoff a Leideni Egyetem Természettudományi és Matematikai Karának hallgatója lett. A következő évben a Bonni Egyetemre költözött, hogy kémiát tanuljon Friedrich August Kekule vezetésével. Két évvel később Van't Hoff a párizsi egyetemen folytatta tanulmányait, ahol disszertációját fejezte be. Visszatérve Hollandiába, az Utrechti Egyetemre ajánlotta védelemre.

1874-ben Van't Hoff kiadott egy rövid tanulmányt "Javaslat a modern szerkezeti kémiai képletek térbeli alkalmazására, egy megjegyzéssel az optikai forgási teljesítmény és a szerves vegyületek kémiai felépítése közötti kapcsolatról" címmel. Ebben a cikkben az aszimmetrikus szénatom elméletét javasolta a szerves vegyületek optikai aktivitásának magyarázatára. Van't Hoff felvetette, hogy az optikai aktivitás aszimmetrikus molekulaszerkezettel van összefüggésben, a szénatom a tetraéder közepén helyezkedik el, és annak négy sarkában egymástól eltérő atomok vagy atomcsoportok találhatók. Így a tetraéder sarkaiban elhelyezkedő atomok vagy atomcsoportok felcserélődése olyan molekulák megjelenéséhez vezethet, amelyek kémiai összetételükben azonosak, de szerkezetükben egymás tükörképei.

Van't Hoff kiterjesztette a tetraéderes szénatom fogalmát azokra a vegyületekre, amelyek szén-szén kettős kötéseket (két tetraéder osztozik egy élen) és hármas kötéseket (két tetraéder közös élen) tartalmaznak. Van't Hoff nem merte doktori disszertációként bemutatni elméletét. Ehelyett disszertációt írt a cianoecet- és malonsavakról, és 1874-ben kémiából doktorált.

Két hónappal később Franciaországban a párizsi egyetem barátja, Joseph Achille Le Bel, aki Van't Hofftól függetlenül dolgozott ezen a problémán, hasonló következtetésekre jutott. A van't Hoff–Le Bel elméletet eleinte kétértelműséggel fogadták a kémikusok; Hermann Kolbe például cikkében „fantasztikus ostobaságnak nevezte, minden tényalaptól teljesen mentes, és egy komoly kutató számára teljesen érthetetlen”. Idővel azonban ez képezte a modern sztereokémia alapját - a kémia azon területét, amely a molekulák térbeli szerkezetét tanulmányozza.

Van't Hoff tudományos karrierje lassan haladt előre. Eleinte magánórákat kellett tartania kémiából és fizikából, és csak 1876-ban kapott fizikaoktatói állást az utrechti Királyi Állatorvosi Iskolában. A következő évben az elméleti és fizikai kémia oktatója (később professzora) lesz az Amszterdami Egyetemen. Itt a következő 18 évben hetente öt előadást tartott szerves kémiáról és egy előadást ásványtanról, krisztallográfiáról, geológiáról és őslénytanról, valamint egy kémiai laboratóriumot is irányított.

Kora legtöbb vegyészével ellentétben van't Hoff alapos matematikai háttérrel rendelkezett. Hasznos volt a tudós számára, amikor magára vállalta a reakciósebességek és a kémiai egyensúlyt befolyásoló körülmények tanulmányozásának nehéz feladatát. Az elvégzett munka eredményeként Van't Hoff a reakcióban részt vevő molekulák számától függően a kémiai reakciókat monomolekuláris, bimolekuláris és multimolekuláris kategóriába sorolta, és számos vegyület esetében meghatározta a kémiai reakciók sorrendjét is. A rendszerben a kémiai egyensúly beálltát követően mind az előre, mind a fordított reakciók azonos sebességgel, végső átalakulások nélkül mennek végbe. Ha egy ilyen rendszerben a nyomás növekszik (a körülmények vagy összetevőinek koncentrációja megváltozik), akkor az egyensúlyi pont eltolódik, így a nyomás csökken. Ezt az elvet Henri Louis Le Chatelier francia kémikus fogalmazta meg 1884-ben. Ugyanebben az évben van't Hoff a termodinamika alapelveit alkalmazta a hőmérséklet-változásokból eredő mozgékony egyensúly elvének megfogalmazásakor. Ezzel egyidejűleg bevezette a ma már általánosan elfogadott elnevezést a reakció reverzibilitására, két ellentétes irányba mutató nyíllal. Van't Hoff az 1884-ben megjelent Essays on Chemical Dynamics című könyvében mutatta be kutatásának eredményeit.

Van't Hoff arra a következtetésre jutott, hogy Avogadro törvénye a híg oldatokra is érvényes. Az általa végzett felfedezés nagyon fontos volt, mivel az élőlényeken belül minden kémiai és anyagcsere-reakció oldatban megy végbe. A tudós azt is kísérletileg megállapította, hogy az ozmózisnyomás, amely a membrán két oldalán lévő két különböző oldat koncentrációjának kiegyenlítődésére való hajlamát méri, gyenge oldatokban a koncentrációtól és a hőmérséklettől függ, és ezért engedelmeskedik a termodinamika gáztörvényeinek. Van't Hoff híg oldatokkal kapcsolatos tanulmányai adták az alapot Svante Arrhenius elektrolitikus disszociáció elméletéhez. Arrhenius ezt követően Amszterdamba költözött, és Van't Hoff-fal dolgozott.

1887-ben Van't Hoff és Wilhelm Ostwald aktívan részt vett a Fizikai Kémiai Folyóirat (Zeitschrift für Physikalische Chemie) létrehozásában. Ostwald nemrégiben foglalta el megüresedett kémiaprofesszori posztját a Lipcsei Egyetemen. Van't Hoffnak is felajánlották ezt a pozíciót, de ő elutasította az ajánlatot, mivel az Amszterdami Egyetem bejelentette, hogy kész új kémiai laboratóriumot építeni a tudós számára. Amikor azonban Van't Hoff számára nyilvánvalóvá vált, hogy amszterdami tanári munkája, valamint adminisztratív feladatai zavarják kutatási tevékenységét, elfogadta a Berlini Egyetem ajánlatát, hogy elfoglalja a kísérleti fizika professzori posztját. . Megállapodtak, hogy itt csak hetente tart előadást, és egy teljesen felszerelt laboratóriumot bocsátanak a rendelkezésére. Ez 1896-ban történt.

Berlini munkája során Van't Hoff bekapcsolódott a fizikai kémia geológiai problémákra való alkalmazásába, különösen a Stassfurtban található óceáni sólelőhelyek elemzésébe. Az első világháború előtt ezek a lelőhelyek szinte teljes egészében kálium-karbonátot biztosítottak kerámiák, mosószerek, üvegek, szappanok és főleg műtrágyák előállításához. Van't Hoff a biokémia problémáit is elkezdte tanulmányozni, különös tekintettel az élő szervezetek számára szükséges kémiai változások katalizátoraiként szolgáló enzimek tanulmányozására.

1901-ben Van't Hoff lett a kémiai Nobel-díj első díjazottja, amelyet „az oldatokban a kémiai dinamika és az ozmotikus nyomás törvényeinek felfedezésének óriási jelentőségének elismeréseként” ítéltek oda. S. T. Odner a Svéd Királyi Tudományos Akadémia nevében bemutatva Van't Hoffot a sztereokémia megalapítójának és a kémiai dinamika doktrínája egyik megalkotójának nevezte a tudóst, és azt is hangsúlyozta, hogy Van't Hoff kutatásai "jelentős mértékben hozzájárultak" a fizikai kémia figyelemre méltó vívmányaihoz."

1878-ban Van't Hoff feleségül vette egy rotterdami kereskedő lányát, Johanna Francine Mees-t. Két lányuk és két fiuk volt. Van't Hoff egész életében élénk érdeklődést mutatott a filozófia, a természet és a költészet iránt. Tüdőtuberkulózisban halt meg 1911. március 1-jén a németországi Steglitzben (ma Berlin része).

A Nobel-díj mellett Van't Hoff megkapta a Londoni Királyi Társaság Davy-érmét (1893) és a Porosz Tudományos Akadémia Helmholtz-érmét (1911). Tagja volt a Holland Királyi és Porosz Tudományos Akadémiának, a Brit és Amerikai Kémiai Társaságnak, az Amerikai Nemzeti Tudományos Akadémiának és a Francia Tudományos Akadémiának. Van't Hoff tiszteletbeli diplomát kapott a Chicagói Egyetemen, a Harvardon és a Yale-en.

Jacob Hendrik van't Hoff kémikus azon tudósok közé tartozott, akik számára a tudomány igazi szenvedély és az élet értelme. Már kora gyermekkorában megérezte igazi hivatását, egy lépést sem tért le a kitűzött útról, fáradhatatlanul dolgozott, fejlesztve magát tudósként és emberként egyaránt. Tudományos munkássága elismerésének csúcsa a Nobel-díj, valamint a tudományos világ megérdemelt tisztelete volt.

Van't Hoffot az egyik legjelentősebb személyiségnek tartják, aki befolyásolta a kémia, mint tudomány fejlődését és megalapozását.

Van't Hoff korai évei

Van't Hoff tekintélyes és intelligens holland családba született, amelyben azonban nem nagyon fogadták a tudósi szándékát. A leendő vegyész szülővárosa Rotterdam volt, ahol 1852. augusztus 30-án született. A család nagy volt. Jákob volt a harmadik gyermek, és még négy született utána. Jacob apja meglehetősen sikeres gyakorló orvos volt, és ugyanakkor volt egy nagyon érdekes hobbija is - Shakespeare munkáinak finom ismerőjeként és ismerőjeként ismerték. Ezért az irodalmat hagyományosan szerették a házban, és a növekvő Jákob magába szívta ezt a szeretetet. Különösen Byron munkássága volt rá nagy hatással.

Jacob első oktatási intézménye a rotterdami városi középiskola volt. A tanárok azonnal észrevették Jacob rendkívüli képességét az egzakt tudományok elsajátításában, valamint szenvedélyes költészetszeretetét.

A szülők fiuk tehetségét is látva ragyogó mérnöki karrierről álmodoztak. Amikor Jacob érdeklődni kezdett a kémiai kísérletek iránt, és felvázolta magának a jövőt, mint tudóst, családja meglehetősen hűvösen reagált az ilyen buzgóságra, mivel a tudományos karriert nem tartotta túl biztatónak. Ezért fiuk akarata ellenére szülei ragaszkodtak a felvételéhez a delfti Műszaki Iskolába.

A tehetséges fiatalembernek meg kell adni a magáét, hiszen anélkül, hogy különösebb szenvedélye lett volna a mérnöki hivatás elsajátítása iránt, évében a legjobb iskolai végzettségű lehetett. Ez lehetővé tette Jacob számára, hogy 1871-ben felvételi vizsgák nélkül lépjen be a tekintélyes Leideni Egyetemre. De miután itt tanult a Természettudományi és Matematikai Karon, Jacob rájött, hogy a matematika nem az ő útja. Ezért csak egy év tanulás után Van't Hoff úgy dönt, hogy átiratkozik a bonni egyetemre, hogy kémiát tanuljon, amit annyira szeret. A fiatal diák vezetője a tehetséges tudós Friedrich Kekule volt, aki már hírnevet szerzett magának.

Tudományos karrier kezdete

A Kekule vezetésével Bonnban tudományos kutatásban eltöltött két év meghozta a fiatal vegyész Jacob Van't Hoff első jelentős eredményét – felfedezte a propionsavat, amelyet ma már egyes gyógyszerek és gyomirtó szerek előállítására használnak. Van't Hoffot ígéretes tudósnak látva Kekule azt tanácsolja neki, hogy Párizsban folytassa tudományos munkáját Charles Adolphe Wurtz professzor, a szerves szintézis egyik híres szakembere felügyelete alatt.

Párizsi munkája eredményeként megírt egy doktori disszertációt, amelyet Van't Hoff sikeresen megvédett az Utrechti Egyetemen, és 22 évesen a tudományok doktora lett.

Nagy visszhangot váltott ki a 19. század elején felfedezett Van't Hoff cikk, amelyben azt a jelenséget fejtette ki, hogy a fénysugár mozgási iránya megváltozik bizonyos kémiai anyagokon, kristályok formájában. az akkori tudományos világban. Van't Hoff szerint a molekulában a fényáramlásban bekövetkezett változást speciális izomerek megjelenése okozza, amelyek egymás tükörképei. Ahogy az a tudományos világban gyakran megesik, Van’t Hoffal szinte egyidőben kollégája, La Belle is javasolt egy ilyen elméletet, és mindkét tudós egymástól függetlenül dolgozva ugyanarra a következtetésre jutott. Egyes kémikusok számára egy ilyen elmélet szinte nevetségesnek és a valóságtól elszakadtnak tűnt, de ennek ellenére végül az egyik alapja volt a sztereokémia új tudományának, amelynek vizsgálati területe a molekulák térszerkezete.

Oktatási tevékenység és további tudományos munka

Rendkívüli képességei és szokatlan kutatási megközelítése ellenére Van't Hoff vegyész karrierje nem fejlődött túl gyorsan. Egy ideig fő bevételi forrását a fizika és a kémia magánórái jelentette, amelyek semmiképpen sem járultak hozzá Van't Hoff komoly tudományos személyiségként való boldogulásához. Később ugyanabban az Utrechtben meghívást kap egy iskola fizikatanári posztjára, majd egy év múlva az Amszterdami Egyetemen oktatói állást foglal el, majd valamivel később ott lesz professzor. Életéből sok évet szentelt az itteni munkának, rendszeresen tartott előadásokat és kutatásokat végzett.

El kell mondanunk, hogy van’t Hoff sikereit és eredményeit nagyban elősegítette a matematika terén szerzett alapos szakmai tudása, amellyel nem minden vegyész rendelkezett. Ez lehetővé tette a tudós számára, hogy számos problémát új oldalról közelítsen meg, és végül elérje a tudományos tevékenység ilyen jelentős magasságait. Az 1901-ben neki ítélt Nobel-díj a 19. század 80-as éveiben a kémiai dinamika területén végzett munkája felbecsülhetetlen jelentőségének elismerésének eredménye, amelynek témájában Van't Hoff alkotta egyik leghíresebb művét. , Esszék a kémiai dinamikáról.

Az 1980-as évek végén Van't Hoff a Journal of Physical Chemistry egyik alapítója lett. Ebben az időben a már híres tudós kívánatos jelölt volt a különböző egyetemek professzori posztjaira, különösen ajánlatot kapott, hogy a virágzó Lipcsei Egyetem professzora legyen.

Van't Hoff azonban nem sietett a döntéssel, hiszen az amszterdami egyetem akkori vezetése egy új kémiai laboratórium építését tervezte. A tudós azonban hamarosan úgy dönt, hogy elfogadja az egyik ajánlatot, végül Berlinbe költözik, hogy a német főváros egy tekintélyes és ismert egyetemén dolgozzon. Itt Van't Hoff kiváló laboratóriumi felszereléssel rendelkezett, és szabadon és teljes mértékben átadhatta magát kedvenc munkájának.

A kiváló holland tudományos kutatási területe ebben az időben a fizikai kémia volt, és az enzimek tanulmányozásával is foglalkozott. Valamennyi munkájának eredménye nagyban befolyásolta a kémia, mint tudomány fejlődését, és a kapott Nobel-díjat elsőként ítélték oda vegyésznek.

Család

1878-ban Van't Hoff feleségül vette Johanna Francine Mees-t, aki hozzá hasonlóan Rotterdamból származott. Négy gyermekük született - két fiuk és két lányuk.

Utóbbi évek

A tudós élete hátralévő részét Németországban élte és dolgozta. Számos tudományos szervezet tagja volt, és nemcsak európai, hanem amerikai egyetemeken is szerzett tiszteletbeli diplomát. A tudományos tevékenység mellett, amelynek egész életét szentelte, Jacob van't Hoff soha nem szűnt meg csodálni a művészetet, különösen a számára oly kedves költészetet. A filozófiát is szerette, és szeretett a természetben tölteni az időt.

A tudós halálának oka a tuberkulózis volt, amely akkoriban az egyik leggyakoribb és legveszélyesebb betegség volt. A nagy tudós 1911. március 1-jén halt meg a német Steglitzben (ma Berlin egyik kerülete).

Fontos számunkra az információk relevanciája és megbízhatósága. Ha hibát vagy pontatlanságot talál, kérjük, jelezze felénk. Jelölje ki a hibátés nyomja meg a billentyűparancsot Ctrl+Enter .

VANT-HOFF Jacob-Hendrik
(van't Hoff J.H.)

(1852. VIII. 30. - 1911. III. 1.)

holland vegyész. Rotterdamban született. A delfti Műszaki Iskolában végzett (1871). Tanulmányait a leideni és a bonni egyetemen (F. Kekule mellett), a párizsi Higher Medical School-on (S. Wurtz-cal) és az Utrechti Egyetemen (a filozófia doktora, 1874) javította.
1876-tól az utrechti állatorvosi iskolában dolgozott, 1878-tól 1896-ig. - Az Amszterdami Egyetem professzora, 1896-1911. - Berlini Egyetem.

A fizikai kémia és a sztereokémia egyik megalapítója.

A szerves vegyületek optikai izomerizmusának különböző eseteit mérlegelve először J. Le Bellel egyidejűleg és tőle függetlenül fogalmazta meg (1874) a modern kor alapját képező elméletet a szerves vegyületek molekuláiban lévő atomok térbeli elrendezéséről. sztereokémia.
Elképzeléseket terjesztett elő a tetraéder sarkain lévő szénatom affinitási egységeinek orientációjáról, két sztereoizomer jelenlétéről a négy különböző szubsztituenssel rendelkező szénatomot tartalmazó vegyületben, valamint a tetraéderek peremkapcsolatáról a tetraéderek jelenlétében. kettős kötésről.
Az allénvegyületek becsült izomériája.
Levezetett egy olyan szabályt, amely szerint egy több aszimmetrikus centrumú vegyület molekulaforgása az aszimmetrikus centrumok, az úgynevezett rotoforok molekulaforgásának törtrészeinek algebrai összege. Van't Hoff optikai additív elve).
Tanulmányozta (az 1880-as évektől) a reakciók kinetikáját és a kémiai affinitást.
Javasolta a kémiai reakciók osztályozását. Megállapította, hogy ha a hőmérséklet 10 °C-kal emelkedik, a reakciósebesség 2-4-szeresére nő. van't Hoff szabálya).
Levezette a kémiai termodinamika egyik alapegyenletét, izochore egyenlet, amely kifejezi az egyensúlyi állandó hőmérséklettől és a termikus hatástól való függését, valamint a kémiai izoterma egyenletet, amely kifejezi a kémiai affinitás függését a reakció egyensúlyi állandójától állandó hőmérsékleten.
Megjelent (1884) az "Esszék a kémiai dinamikáról" című munkát, amelyben megfogalmazta a kémiai kinetika alapvető posztulátumait.
Első alkalommal javasolta az anyagok reaktivitásának értékelését reakciósebesség-állandók segítségével, ami a szerkezeti kémia fő tézisét - a reaktivitás szerkezettől való függését - kvantitatív alapon a kémiai kinetika keretein belül fordította le.
Lefektette (1886-1889) a híg oldatok kvantitatív elméletének alapjait, megmutatva, hogy az oldott anyagok hasonlóak a gáz halmazállapotú anyagokhoz, és egyszerű törvények (beleértve Avogadro törvényét is) alkalmazhatók híg oldatokra.
Levezették az ozmotikus nyomás törvényét ( van't Hoff törvénye).
A megoldásokról alkotott elképzeléseit (1890) kiterjesztette a homogén szilárd keverékekre, megalapozva ezzel a szilárd oldatok elméletét. Kiterjesztette az analógiát a polimorf átalakulások és az egyik aggregációs állapotból a másikba való átmenet között a kettős sókra.

Számos tudományos akadémia és tudományos társaság tagja. Külföldi levelező tag Szentpétervári Tudományos Akadémia (1895 óta).