A „só” szó hallatán az első asszociáció természetesen a kulináris, ami nélkül minden étel ízetlennek tűnik. De nem ez az egyetlen anyag, amely a sós vegyszerek osztályába tartozik. Ebben a cikkben példákat, összetételt és kémiai tulajdonságokat találhat a sókra, és megtanulhatja, hogyan kell helyesen alkotni bármelyik nevét. Mielőtt folytatnánk, egyezzünk meg abban, hogy ebben a cikkben csak a szervetlen közegsókat fogjuk figyelembe venni (amelyeket szervetlen savak reakciójával kapnak a hidrogén teljes helyettesítésével).

Definíció és kémiai összetétel

A só egyik definíciója:

• (azaz két részből áll), amely fémionokat és savmaradékot tartalmaz. Vagyis ez egy olyan anyag, amelyet bármely fém sav és hidroxid (oxid) reakciójának eredményeként nyernek.

Van egy másik definíció is:

• Ez egy olyan vegyület, amely egy sav hidrogénionjainak fémionokkal történő teljes vagy részleges helyettesítésének terméke (alkalmas közepes, bázikus és savas).

Mindkét meghatározás helyes, de nem tükrözi a só előállítási folyamatának teljes lényegét.

A sók osztályozása

Figyelembe véve a sók osztályának különböző képviselőit, láthatjuk, hogy ezek:

• Oxigéntartalmú (kénsav, salétromsav, kovasav és egyéb savak sói, amelyek savmaradéka oxigént és más nemfémet tartalmaz).
• Oxigénmentes, azaz olyan reakció során keletkező sók, amelyek maradéka nem tartalmaz oxigént - sósav, hidrogén-bromid, hidrogén-szulfid és mások.

A helyettesített hidrogének száma szerint:

• Egybázisú: sósav, nitrogén, hidrogén-jodid és mások. A sav egy hidrogéniont tartalmaz.
• Kétbázisú: Két hidrogéniont fémionokkal helyettesítenek, így só jön létre. Példák: kénsav, kénes, hidrogén-szulfid és mások.
• Hárombázisú: a savas összetételben három hidrogéniont fémionok váltanak fel: foszfor.

Vannak más típusú besorolások is az összetétel és a tulajdonságok alapján, de ezeket nem tárgyaljuk, mivel a cikk célja kissé eltér.

Megtanulni helyesen nevezni

Minden anyagnak van egy neve, amely csak egy bizonyos régió lakosai számára érthető, triviálisnak is nevezik. Az asztali só a nemzetközi nómenklatúra szerint egy példa a köznyelvre, más néven fogjuk nevezni. De egy beszélgetés során bárki, aki ismeri a nevek nómenklatúráját, könnyen megérti, hogy NaCl kémiai képletű anyagról beszélünk. Ez a só a sósav származéka, és sóit kloridoknak, azaz nátrium-kloridnak nevezik. Csak meg kell tanulnia az alábbi táblázatban szereplő sók nevét, majd hozzá kell adnia a sót alkotó fém nevét.

De a név olyan könnyen megfogalmazható, ha a fémnek állandó vegyértéke van. Most nézzük a nevet), amelynek egy változó vegyértékű fémje van - FeCl 3. Az anyagot vas-kloridnak hívják. Pontosan ez a megfelelő név!

Kémiai tulajdonságok

A sókat osztályként kémiai tulajdonságaik jellemzik, hogy kölcsönhatásba léphetnek lúgokkal, savakkal, sókkal és aktívabb fémekkel:

1. Az oldatban lévő lúgokkal való kölcsönhatás során a reakció előfeltétele az egyik keletkező anyag kiválása.

2. Savakkal való kölcsönhatás során a reakció akkor megy végbe, ha illékony sav, oldhatatlan sav vagy oldhatatlan só képződik. Példák:

• Az illékony savak közé tartozik a szénsav, mivel könnyen lebomlik vízre és szén-dioxidra: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• Oldhatatlan sav - kovasav, a szilikát és egy másik sav reakciója eredményeként képződik.
• A kémiai reakció egyik jele a csapadék képződése. Mely sók láthatók az oldhatósági táblázatban.

3. A sók egymás közötti kölcsönhatása csak ionok kötődése esetén jön létre, azaz a keletkező sók egyike kicsapódik.

4. Annak meghatározásához, hogy létrejön-e reakció egy fém és egy só között, nézze meg a fémfeszültség táblázatot (ezt néha aktivitási sorozatnak is nevezik).

Csak az aktívabb fémek (balra találhatók) képesek kiszorítani a fémet a sóból. Példa erre a vasszög reakciója réz-szulfáttal:

CuSO 4 + Fe= Cu + FeSO 4

Az ilyen reakciók a sóosztály legtöbb képviselőjére jellemzőek. De vannak specifikusabb reakciók is a kémiában, a só tulajdonságai egyéni tulajdonságokat tükröznek, például az izzítás során bekövetkező bomlást vagy a kristályos hidrátok képződését. Minden só egyedi és szokatlan a maga módján.

Sókösszetett anyagok, amelyek molekulái fématomokból és savas maradékokból állnak (néha hidrogént is tartalmazhatnak). Például a NaCl nátrium-klorid, a CaSO 4 kalcium-szulfát stb.

Gyakorlatilag minden só ionos vegyület, Ezért a sókban a savas maradékok ionjai és a fémionok egymáshoz kötődnek:

Na + Cl – – nátrium-klorid

Ca 2+ SO 4 2– – kalcium-szulfát stb.

A só egy sav hidrogénatomjainak fém részleges vagy teljes helyettesítésének terméke. Ezért a következő típusú sókat különböztetjük meg:

1. Közepes sók– a savban az összes hidrogénatomot fém helyettesíti: Na 2 CO 3, KNO 3 stb.

2. Savas sók– a savban nem minden hidrogénatomot helyettesítünk fémmel. Természetesen a savas sók csak két- vagy többbázisú savakat képezhetnek. Az egybázisú savak nem tudnak savas sókat előállítani: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 stb. d.

3. Kettős sók– egy két- vagy többbázisú sav hidrogénatomjait nem egy fém helyettesíti, hanem két különböző: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 stb.

4. Bázikus sók bázisok hidroxilcsoportjainak savas maradékokkal való nem teljes, vagy részleges helyettesítésének termékeinek tekinthetők: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl stb.

A nemzetközi nómenklatúra szerint minden sav sójának neve az elem latin nevéből származik. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezik: CaSO 4 - kalcium-szulfát, Mg SO 4 - magnézium-szulfát stb.; a sósav sóit kloridoknak nevezzük: NaCl - nátrium-klorid, ZnCI 2 - cink-klorid stb.

A „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a kétbázisú savak sóihoz: Mg(HCl 3) 2 – magnézium-hidrogén-karbonát vagy -hidrogén-karbonát.

Feltéve, hogy egy hárombázisú savban csak egy hidrogénatomot helyettesítenek fémmel, akkor a „dihidro” előtagot adják hozzá: NaH 2 PO 4 - nátrium-dihidrogén-foszfát.

A sók szilárd anyagok, amelyek vízben nagyon eltérő oldhatósággal rendelkeznek.

A sók kémiai tulajdonságai

A sók kémiai tulajdonságait a sók részét képező kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.

1. Néhány a sók hevítés közben bomlanak:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Kölcsönhatásba lépnek savakkalúj só és új sav képződésével. A reakció végrehajtásához a savnak erősebbnek kell lennie, mint a sav által érintett só:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl.

3. Interakció az alapokkal, új sót és új bázist képezve:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Interakcióba lépnek egymássalúj sók képződésével:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. kölcsönhatásba lépnek fémekkel, amelyek a só részét képező fém aktivitási tartományában vannak:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Van még kérdése? Szeretne többet tudni a sókról?
Ha segítséget szeretne kérni egy oktatótól, regisztráljon.
Az első óra ingyenes!

weboldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

A sók külön csoportokra osztásának alapjait egy francia kémikus és gyógyszerész munkája fektette le G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Ő volt az, aki \(1754)-ben javasolta az addig ismert sók felosztását savas, bázikus és közepes (semleges) sókra. Jelenleg e rendkívül fontos vegyületcsoport más csoportjait azonosítják.

Közepes sók

A közepes sók olyan sók, amelyek fémkémiai elemet és savas maradékot tartalmaznak.

A fém kémiai elem helyett az ammóniumsók egy vegyértékű NH 4 I ammóniumcsoportot tartalmaznak.

Példák közepes sókra:

Na I Cl I - nátrium-klorid;
Al 2 III SO 4 II 3 - alumínium-szulfát;
NH I 4 NO 3 I - ammónium-nitrát.

Savas sók

A sókat savasnak nevezzük, ha fémkémiai elemen és savas maradékon kívül hidrogénatomokat is tartalmaznak.

Figyelj!

A savas sók képleteinek összeállításakor szem előtt kell tartani, hogy a savmaradék vegyértéke számszerűen megegyezik a savmolekula részét képező hidrogénatomok számával, amelyeket a fém helyettesített.

Egy ilyen vegyület nevének összeállításakor a „” előtagot adjuk a só nevéhez. víz", ha a savmaradék egy hidrogénatomot tartalmaz, és " dihidro"Ha a savmaradék két hidrogénatomot tartalmaz.

Példák a savas sókra:

Ca II HCO 3 I 2 - kalcium-hidrogén-karbonát;
Na 2 I HPO 4 II - nátrium-hidrogén-foszfát;
A Na I H 2 PO 4 I nátrium-dihidrogén-foszfát.

A savas sók legegyszerűbb példája a szódabikarbóna, azaz a nátrium-hidrogén-karbonát \(NaHCO_3\).

Bázikus sók

A bázikus sók olyan sók, amelyek fémkémiai elemen és savas maradékon kívül hidroxilcsoportokat is tartalmaznak.

A bázikus sók egy polisav bázis nem teljes semlegesítésének termékének tekinthetők.

Figyelj!

Az ilyen anyagok képleteinek összeállításakor szem előtt kell tartani, hogy a bázisból származó maradék vegyértéke számszerűen megegyezik azon hidroxocsoportok számával, amelyek „elhagyták” a bázis összetételét.

A fő só nevének összeállításakor az „előtag” hidroxo", ha a bázis maradék része egy hidroxocsoportot tartalmaz, és " dihidroxo", ha a bázis maradék része két hidroxocsoportot tartalmaz.

Példák bázikus sókra:

MgOH I Cl I - magnézium-hidroxi-klorid;
Fe OH II NO 3 2 I - vas-hidroxonitrát (\(III\));
Fe OH 2 I NO 3 I - vas-dihidroxonitrát (\(III\)).

A bázikus sók jól ismert példája a réz-hidroxi-karbonát zöld lerakódása (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), amely idővel réztárgyakon és rézötvözetekből készült tárgyakon képződik, ha érintkezésbe kerülnek párás levegő. Az ásványi malachit összetétele azonos.

Komplex sók

A komplex vegyületek az anyagok sokféle osztályát alkotják. Az összetételüket és szerkezetüket megmagyarázó elmélet létrehozásának érdeme a kémiai Nobel-díjas \(1913\) svájci tudósé. A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Igaz, a „komplex vegyületek” kifejezést \(1889\) egy másik kiváló vegyész, a Nobel-díjas \(1909\) vezette be. V. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

A komplex sók kationja vagy anionja tartalmaz komplexképző elemúgynevezett ligandumokhoz kapcsolódnak. A komplexképző szer által megkötött ligandumok számát nevezzük koordinációs szám. Például a kétértékű réz, valamint a berillium és a cink koordinációs száma \(4\). Az alumínium, vas, három vegyértékű króm koordinációs száma \(6\).

Egy komplex vegyület nevében a komplexképző szerhez kapcsolódó ligandumok számát görög számok jelölik: \(2\) - " di", \(3\) - " három", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta", \(6\) - " hexa" Mind az elektromosan semleges molekulák, mind az ionok ligandumként működhetnek.

A komplex anion neve a belső szféra összetételével kezdődik.

Ha az anionok ligandumként működnek, a „végződés” -O»:

\(–Cl\) - klór-, \(–OH\) - hidroxo-, \(–CN\) - ciano-.

Ha a ligandumok elektromosan semleges vízmolekulák, akkor a " aqua", és ha ammónia - a név" ammin».

Ezután a komplexképzőt a latin nevével és a „- nál nél", amely után szóköz nélkül a zárójelben lévő római számok az oxidáció mértékét jelzik (ha a komplexképzőnek több oxidációs állapota is lehet).

A belső gömb összetételének feltüntetése után adja meg a külső gömb kationjának nevét - azt, amely az anyag kémiai képletében a szögletes zárójelen kívül van.

Példa:

K 2 Zn OH 4 - kálium-tetrahidroxo-cinkát,
K 3 Al OH 6 - kálium-hexahidroxoaluminát,
K 4 Fe CN 6 - kálium-hexaciano-ferrát (\(II\)).

Az iskolai tankönyvekben a bonyolultabb összetételű összetett sók képletei általában egyszerűsítettek. Például a K Al H 2 O 2 OH 4 kálium-tetrahidroxodia-aluminát képletét általában a tetrahidroxoaluminát képleteként írják le.

Ha a komplexképző a kation része, akkor a belső gömb nevét ugyanúgy állítjuk össze, mint egy komplex anion esetében, de a komplexképző orosz nevét használjuk, és feltüntetjük az oxidációs fokát. zárójelben.

Példa:

Ag NH 3 2 Cl - diamin-ezüst-klorid,
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraakva-réz-szulfát (\(II\)).

Sók kristályhidrátjai

A hidrátok egy anyag részecskéihez való víz hozzáadásának termékei (a kifejezés a görög szóból származik hydor- „víz”).

Sok só kicsapódik az oldatokból a formában kristályos hidrátok- vízmolekulákat tartalmazó kristályok. A kristályos hidrátokban a vízmolekulák szorosan kötődnek kationokhoz vagy anionokhoz, amelyek kristályrácsot alkotnak. Sok ilyen típusú só lényegében összetett vegyület. Bár sok kristályhidrát időtlen idők óta ismert, összetételük szisztematikus tanulmányozását a holland kémikus kezdte. B. Rosebohm (\(1857\)–\(1907\)).

A kristályos hidrátok kémiai képleteiben a sóanyag mennyiségének és a vízanyag mennyiségének arányát szokás feltüntetni.

Figyelj!

A pont, amely a kristályos hidrát kémiai képletét két részre osztja, a matematikai kifejezésekkel ellentétben nem jelzi a szorzás műveletét, és „val” elöljáróként olvasható.

Mik azok a sók?

A sók összetett anyagok, amelyek fématomokból és savas maradékokból állnak. Egyes esetekben a sók hidrogént tartalmazhatnak.

Ha alaposan megvizsgáljuk ezt a definíciót, észre fogjuk venni, hogy összetételükben a sók némileg hasonlítanak a savakhoz, az egyetlen különbség az, hogy a savak hidrogénatomokból állnak, a sók pedig fémionokat tartalmaznak. Ebből következik, hogy a sók a savban lévő hidrogénatomok fémionokkal történő helyettesítésének termékei. Tehát például ha a mindenki által ismert NaCl konyhasót vesszük, akkor ez a HC1 sósavban a hidrogén nátriumionnal való helyettesítésének terméke.

De vannak kivételek is. Vegyük például az ammóniumsókat, amelyek savas maradékokat tartalmaznak NH4+-részecskékkel, nem pedig fématomokkal.

A sók fajtái

Most nézzük meg közelebbről a sók osztályozását.

Osztályozás:

A savas sók azok, amelyekben a savban a hidrogénatomokat részben fématomok helyettesítik. Ezeket úgy kaphatjuk meg, hogy a bázist savfelesleggel semlegesítjük.
A közepes sók, vagy ahogyan normál sóknak is nevezik, azok a sók, amelyekben a savmolekulák összes hidrogénatomját fématomok helyettesítik, például Na2CO3, KNO3 stb.
A bázikus sók közé tartoznak azok, amelyekben a bázisok hidroxilcsoportja nem teljesen vagy részben savas maradékokkal van helyettesítve, például Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl stb.
A kettős sók két különböző kationt tartalmaznak, amelyeket különböző kationokat tartalmazó, de azonos anionokat tartalmazó sók vegyes oldatából történő kristályosítással nyernek.
De a vegyes sók közé tartoznak azok, amelyek két különböző aniont tartalmaznak.

Vannak komplex sók is, amelyek komplex kationt vagy komplex aniont tartalmaznak.

A sók fizikai tulajdonságai

Azt már tudjuk, hogy a sók szilárd anyagok, de tudnod kell, hogy vízben való oldhatóságuk eltérő.

Ha a sókat a vízben való oldhatóság szempontjából vesszük figyelembe, akkor ezeket olyan csoportokra oszthatjuk, mint például:
oldható (P),
- oldhatatlan (N)

- gyengén oldódik (M).

A sók nómenklatúrája

A sók oldhatóságának meghatározásához tekintse meg a savak, bázisok és sók vízben való oldhatóságának táblázatát.

Általános szabály, hogy minden sónév egy anion nevéből áll, amelyet névelőben adunk meg, és egy kation nevéből, amely genitivusban van. Például:

Na2SO4 - nátrium-szulfát (l.p.).

Ezenkívül a fémek esetében a változó oxidációs állapotot zárójelben tüntettük fel.

Vegyük például:

Azt is tudnia kell, hogy létezik egy nemzetközi nómenklatúra az egyes savak sóinak nevére, az elem latin nevétől függően. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezzük. Például a CaSO4-et kalcium-szulfátnak nevezik. A kloridokat azonban sósav sóinak nevezik. Például a mindannyiunk számára jól ismert NaCl-t nátrium-kloridnak nevezik.

Ha kétbázisú savak sóiról van szó, akkor a „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a nevükhöz.

Általános szabály, hogy minden sónév egy anion nevéből áll, amelyet névelőben adunk meg, és egy kation nevéből, amely genitivusban van. Mg(HCl3)2 – úgy hangzik, mint a magnézium-hidrogén-karbonát vagy a bikarbonát.

Ha egy hárombázisú savban az egyik hidrogénatomot fém helyettesíti, akkor a „dihidro” előtagot is hozzá kell adni, és azt kapjuk:

NaH2PO4 – nátrium-dihidrogén-foszfát.

A sók kémiai tulajdonságai

Most térjünk át a sók kémiai tulajdonságainak figyelembevételére. Az a tény, hogy ezeket a kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg, amelyek részét képezik.

A só jelentősége az emberi szervezet számára

A társadalomban régóta viták folynak a só emberi szervezetre gyakorolt ​​veszélyeiről és előnyeiről. De nem számít, milyen álláspontot képviselnek az ellenfelek, tudnia kell, hogy a konyhasó természetes ásványi anyag, amely létfontosságú szervezetünk számára.

Azt is tudnia kell, hogy a szervezetben a nátrium-klorid krónikus hiánya esetén halál is előfordulhat. Hiszen ha emlékszünk a biológiaóráinkra, tudjuk, hogy az emberi test hetven százaléka víz. A sónak köszönhetően pedig beindulnak szervezetünkben a vízháztartás szabályozásának és fenntartásának folyamatai. Ezért semmilyen körülmények között lehetetlen kizárni a só használatát. Természetesen a túlzott sófogyasztás sem vezet semmi jóra. És itt az a következtetés adódik, hogy mindennek mértékkel kell lennie, mivel hiánya, valamint feleslege az étrendünk felborulásához vezethet.

Sók alkalmazása

A sókat mind ipari célokra, mind mindennapi életünkben használják. Most nézzük meg közelebbről, és megtudjuk, hol és milyen sókat használnak leggyakrabban.

Sósav sói

A leggyakrabban használt ilyen típusú sók a nátrium-klorid és a kálium-klorid. Az étkezési sót tengeri és tóvízből, valamint sóbányákból nyerjük. Ha pedig nátrium-kloridot eszünk, akkor az iparban klór és szóda előállítására használják. De a kálium-klorid nélkülözhetetlen a mezőgazdaságban. Káliumműtrágyaként használják.

Kénsav sók

Ami a kénsavsókat illeti, széles körben használják az orvostudományban és az építőiparban. Gipsz készítésére használják.

Salétromsav sók

A salétromsav sóit vagy más néven nitrátokat a mezőgazdaságban műtrágyaként használják. A sók közül a legjelentősebbek a nátrium-nitrát, a kálium-nitrát, a kalcium-nitrát és az ammónium-nitrát. Salétromnak is nevezik.

Ortofoszfátok

Az ortofoszfátok közül az egyik legfontosabb a kalcium-ortofoszfát. Ez a só olyan ásványi anyagok alapját képezi, mint a foszforitok és apatitok, amelyek szükségesek a foszfátműtrágyák előállításához.

Szénsav sók

A szénsav-sók vagy kalcium-karbonát megtalálhatók a természetben kréta, mészkő és márvány formájában. Mész készítésére használják. De a kálium-karbonátot alapanyagként használják üveg- és szappangyártásban.

Természetesen sok érdekességet tud a sóról, de vannak olyan tények is, amelyeket aligha sejtett volna.

Valószínűleg ismeri azt a tényt, hogy Ruszban szokás volt kenyérrel és sóval köszönteni a vendégeket, de dühös volt, amiért még adót is fizettek a sóért.

Tudod, hogy voltak idők, amikor a só értékesebb volt, mint az arany? Az ókorban a római katonákat még sóval is fizették. A legkedvesebb és legfontosabb vendégeket pedig tisztelet jeléül egy marék sóval ajándékozták meg.

Tudtad, hogy a „fizetés” fogalma az angol fizetés szóból származik?

Kiderült, hogy a konyhasó gyógyászati ​​célokra használható, mivel kiváló fertőtlenítő, sebgyógyító és baktériumölő tulajdonságokkal rendelkezik. Elvégre valószínűleg mindannyian megfigyelték a tengeren, hogy a bőrön lévő sebek és a bőrkeményedés a sós tengervízben sokkal gyorsabban gyógyulnak.

Tudod, miért szokás télen, amikor jég van, sóval meghinteni az ösvényeket? Kiderült, hogy ha sót öntünk a jégre, a jég vízzé válik, mivel a kristályosodási hőmérséklete 1-3 fokkal csökken.

Tudod, hogy egy ember mennyi sót fogyaszt az év során? Kiderült, hogy egy év alatt te és én körülbelül nyolc kilogramm sót eszünk meg.

Kiderült, hogy a forró országokban élőknek négyszer több sót kell fogyasztaniuk, mint a hideg éghajlaton élőknek, ugyanis a hőség során nagy mennyiségű verejték szabadul fel, és ezzel együtt a sók is kiürülnek a szervezetből.

Okok – összetett anyagok, amelyek Me + fémkationból (vagy fémszerű kationból, például NH 4 + ammóniumionból) és OH - hidroxid-anionból állnak.

A bázisokat vízben való oldhatóságuk alapján osztják fel oldható (lúg) És oldhatatlan bázisok . Van még instabil alapok, amelyek spontán lebomlanak.

Indoklás

1. Bázikus oxidok kölcsönhatása vízzel. Ebben az esetben csak azok az oxidok, amelyek egy oldható bázisnak (lúgnak) felelnek meg. Azok. ily módon csak kaphat lúgok:

bázikus oxid + víz = bázis

Például , nátrium-oxid vízben képződik nátrium-hidroxid(nátrium-hidroxid):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Ugyanakkor kb réz(II)-oxid Val vel víz nem reagál:

CuO + H 2 O ≠

2. Fémek kölcsönhatása vízzel. Ahol reagáljon vízzelnormál körülmények közöttcsak alkálifémek(lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium)kalcium, stroncium és bárium.Ebben az esetben redox reakció megy végbe, a hidrogén az oxidálószer, a fém pedig a redukálószer.

fém + víz = lúg + hidrogén

Például, kálium-vel reagál víz nagyon viharos:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Egyes alkálifémsók oldatainak elektrolízise. A lúgok előállításához általában elektrolízist végeznek alkáli- vagy alkáliföldfémekkel és oxigénmentes savakkal képzett sók oldatai (kivéve a hidrogén-fluoridot) - kloridok, bromidok, szulfidok stb. Ezt a kérdést a cikk részletesebben tárgyalja .

Például , nátrium-klorid elektrolízise:

2NaCl + 2H 2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. A bázisok más lúgok sókkal való kölcsönhatásával jönnek létre. Ebben az esetben csak az oldható anyagok lépnek kölcsönhatásba, és a termékekben oldhatatlan só vagy oldhatatlan bázis képződik:

vagy

alkáli + só 1 = só 2 ↓ + lúg

Általános szabály, hogy minden sónév egy anion nevéből áll, amelyet névelőben adunk meg, és egy kation nevéből, amely genitivusban van. A kálium-karbonát oldatban reagál kalcium-hidroxiddal:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Például: A réz(II)-klorid oldatban reagál nátrium-hidroxiddal. Ebben az esetben kiesik kék réz(II)-hidroxid csapadék:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Az oldhatatlan bázisok kémiai tulajdonságai

1. Az oldhatatlan bázisok reakcióba lépnek erős savakkal és azok oxidjaival (és néhány közepes sav). Ebben az esetben, sót és vizet.

oldhatatlan bázis + sav = só + víz

oldhatatlan bázis + savas oxid = só + víz

Például ,A réz(II)-hidroxid reakcióba lép erős sósavval:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Ebben az esetben a réz(II)-hidroxid nem lép kölcsönhatásba a sav-oxiddal gyenge szénsav - szén-dioxid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Az oldhatatlan bázisok hevítéskor oxiddá és vízzé bomlanak.

Például, A vas(III)-hidroxid hevítés hatására vas(III)-oxiddá és vízzé bomlik:

2Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Az oldhatatlan bázisok nem reagálnakamfoter oxidokkal és hidroxidokkal.

oldhatatlan bázis + amfoter oxid ≠

oldhatatlan bázis + amfoter hidroxid ≠

4. Néhány oldhatatlan bázis úgy viselkedhet, mintredukálószerek. A redukálószerek olyan bázisok, amelyeket fémek alkotnak minimális vagy közbenső oxidációs állapot, ami növelheti oxidációs állapotukat (vas(II)hidroxid, króm(II)hidroxid stb.).

Például , A vas(II)-hidroxid légköri oxigénnel víz jelenlétében vas(III)-hidroxiddá oxidálható:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Lúgok kémiai tulajdonságai

1. A lúgok reagálnak bármely savak - erősek és gyengék egyaránt . Ebben az esetben közepes só és víz képződik. Ezeket a reakciókat ún semlegesítési reakciók. Oktatás is lehetséges savanyú só, ha a sav többbázisú, a reagensek meghatározott aránya mellett, vagy in felesleges sav. BAN BEN felesleges lúg közepes só és víz képződik:

lúg (felesleg) + sav = közepes só + víz

lúg + többbázisú sav (felesleg) = savas só + víz

Például , A nátrium-hidroxid hárombázisú foszforsavval kölcsönhatásba lépve 3 típusú sókat képezhet: dihidrogén-foszfátok, foszfátok vagy hidrofoszfátok.

Ebben az esetben a dihidrogén-foszfátok savfeleslegben keletkeznek, vagy ha a reagensek mólaránya (anyagmennyiség-aránya) 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Ha a lúg és a sav mólaránya 2:1, hidrofoszfátok képződnek:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Lúg feleslegében vagy 3:1 lúg/sav mólarány esetén alkálifém-foszfát képződik.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. A lúgok reakcióba lépnekamfoter oxidok és hidroxidok. Ahol közönséges sók keletkeznek az olvadékban , A oldatban - komplex sók .

lúg (olvadék) + amfoter oxid = közepes só + víz

lúg (olvadék) + amfoter hidroxid = közepes só + víz

lúg (oldat) + amfoter oxid = komplex só

lúg (oldat) + amfoter hidroxid = komplex só

Például , amikor az alumínium-hidroxid nátrium-hidroxiddal reagál az olvadékban nátrium-aluminát képződik. A savasabb hidroxid savas maradékot képez:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A megoldásban komplex só képződik:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Kérjük, vegye figyelembe, hogyan épül fel a komplex sóképlet:először kiválasztjuk a központi atomot (toÁltalában ez egy amfoter hidroxid fém).Aztán hozzáadjuk ligandumok- esetünkben ezek hidroxidionok. A ligandumok száma általában kétszerese a központi atom oxidációs állapotának. De az alumíniumkomplex kivételt képez, ligandumainak száma leggyakrabban 4. A kapott fragmenst szögletes zárójelek közé helyezzük - ez egy összetett ion. Meghatározzuk a töltését, és hozzáadjuk a szükséges számú kationt vagy aniont a külső oldalon.

3. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a savas oxidokkal. Ugyanakkor lehetséges az oktatás savanyú vagy közepes só, a lúg és a sav-oxid mólarányától függően. Lúg feleslegében közepes só képződik, savas oxid feleslegében savas só képződik:

lúg (felesleg) + savas oxid = közepes só + víz

vagy:

lúg + savas oxid (felesleg) = savas só

Például , interakció közben felesleges nátrium-hidroxid A szén-dioxiddal nátrium-karbonát és víz képződik:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

És interakció közben felesleges szén-dioxid nátrium-hidroxiddal csak nátrium-hidrogén-karbonát képződik:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a sókkal. A lúgok reagálnak csak oldható sókkal megoldásban, feltéve, hogy Gáz vagy üledék képződik az élelmiszerben . Az ilyen reakciók a mechanizmus szerint mennek végbe ioncsere.

lúg + oldható só = só + megfelelő hidroxid

A lúgok kölcsönhatásba lépnek a fémsók oldataival, amelyek oldhatatlan vagy instabil hidroxidok.

Például, a nátrium-hidroxid réz-szulfáttal reagál oldatban:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Is lúgok reakcióba lépnek az ammóniumsók oldataival.

Például , A kálium-hidroxid reakcióba lép ammónium-nitrát oldattal:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Amikor az amfoter fémek sói kölcsönhatásba lépnek fölös lúggal, komplex só képződik!

Nézzük meg ezt a kérdést részletesebben. Ha a fém által alkotott só, amelynek megfelel amfoter hidroxid , kölcsönhatásba lép kis mennyiségű lúggal, akkor a szokásos cserereakció következik be, és csapadék keletkezikennek a fémnek a hidroxidja .

Például , a felesleges cink-szulfát oldatban reagál kálium-hidroxiddal:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Ebben a reakcióban azonban nem bázis képződik, hanem mfoter hidroxid. És ahogy fentebb jeleztük, Az amfoter hidroxidok feleslegben oldódnak fel, és komplex sókat képeznek . T Így amikor a cink-szulfát reakcióba lép felesleges lúgoldat komplex só képződik, csapadék nem képződik:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Így 2 sémát kapunk az amfoter hidroxidoknak megfelelő fémsók lúgokkal való kölcsönhatására:

amfoter fémsó (felesleg) + lúg = amfoter hidroxid↓ + só

amph.fémsó + lúg (felesleg) = komplex só + só

5. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a savas sókkal.Ebben az esetben közepes sók vagy kevésbé savas sók képződnek.

savanyú só + lúg = közepes só + víz

Például , A kálium-hidroszulfit reakcióba lép kálium-hidroxiddal, és kálium-szulfitot és vizet képez:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Nagyon kényelmes a savas sók tulajdonságainak meghatározása úgy, hogy a savas sót mentálisan 2 anyagra - savra és sóra - bontjuk. Például a nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3-ot uolsavra H 2 CO 3 és nátrium-karbonát Na 2 CO 3 -ra bontjuk. A hidrogén-karbonát tulajdonságait nagymértékben meghatározzák a szénsav és a nátrium-karbonát tulajdonságai.

6. A lúgok kölcsönhatásba lépnek az oldatban lévő fémekkel és megolvadnak. Ebben az esetben oxidációs-redukciós reakció megy végbe, amely az oldatban képződik komplex sóÉs hidrogén, az olvadékban - közepes sóÉs hidrogén.

Jegyzet! Csak azok a fémek reagálnak oldatban lévő lúgokkal, amelyeknek a fém minimális pozitív oxidációs állapotú oxidja amfoter!

Például , Vas lúgoldattal nem reagál, a vas(II)-oxid bázikus. A alumínium vizes lúgoldatban oldódik, az alumínium-oxid amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a nem fémekkel. Ebben az esetben redox reakciók lépnek fel. Általában, a nemfémek aránytalanok a lúgokban. Nem válaszolnak lúgokkal oxigén, hidrogén, nitrogén, szén és inert gázok (hélium, neon, argon stb.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Kén, klór, bróm, jód, foszforés egyéb nemfémek aránytalan lúgokban (azaz önoxidálódnak és maguktól regenerálódnak).

Például klóramikor interakcióba lép hideg lúg oxidációs állapotba kerül -1 és +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klór amikor interakcióba lép forró lúg oxidációs állapotba kerül -1 és +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Szilícium lúgok hatására oxidációs állapotba +4.

Például, megoldásban:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

A fluor oxidálja a lúgokat:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Ezekről a reakciókról bővebben a cikkben olvashat.

8. A lúgok hevítés hatására nem bomlanak le.

A kivétel a lítium-hidroxid:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O