Kénsav a mosószerekben. Kénsav

Kénsav, H2SO4, a kén legmagasabb oxidációs állapotának megfelelő erős kétbázisú sav (+6). Normál körülmények között nehéz olajos folyadék, szín és szag nélkül. A technológiában a kénsavat vízzel és kénsav-anhidriddel alkotott keverékének nevezik. Ha az SO3:H2O mólarány kisebb, mint 1, akkor ez egy vizes kénsav oldat, ha nagyobb, mint 1, akkor az SO3 kénsavas oldata.

A természetes kén természetes lelőhelyei viszonylag kicsik. A földkéreg összes kéntartalma 0,1%. A kén megtalálható az olajban, a szénben, az éghető anyagokban és a füstgázokban. A kén a természetben leggyakrabban cinkkel, rézzel és más fémekkel alkotott vegyületek formájában található meg. Megjegyzendő, hogy a kénsav-alapanyagok összmérlegében a pirit és a kén aránya fokozatosan csökken, a különböző hulladékokból kivont kén részaránya pedig fokozatosan növekszik. A kénsav hulladékból való kinyerésének lehetőségei igen jelentősek. A színesfémkohászatból származó füstgázok felhasználása lehetővé teszi a kénsavrendszerekben különösebb költségek nélkül a kéntartalmú nyersanyagok pörkölését.

A kénsav fizikai és kémiai tulajdonságai

A száz százalékos H2SO4-et (SO3 x H2O) monohidrátnak nevezzük. A vegyület nem füstöl, és koncentrált formában nem pusztítja el a vasfémeket, miközben az egyik legerősebb sav;

• az anyag káros hatással van a növényi és állati szövetekre, elvonja azok vizét, aminek következtében elszenesednek.
• 10,45 °C-on kristályosodik;
• tkip 296,2 "C;
• sűrűsége 1,9203 g/cm3;
• hőkapacitás 1,62 J/g.

Kénsav Bármilyen arányban keveredik H2O-val és SO3-mal, így vegyületeket képez:

• H2SO4 x 4 H2O (olvadáspont - 28,36 °C),
• H2SO4 x 3 H2O (olvadáspont - 36,31 °C),
• H2SO4 x 2 H2O (olvadáspont - 39,60 °C),
• H2SO4 x H2O (olvadáspont: 8,48 °C),
• H2SO4 x SO3 (H2S2O7 - kénsav vagy pirokénsav, olvadáspont: 35,15 °C) - óleum,
• H2SO x 2 SO3 (H2S3O10 - trikénsav, olvadáspont: 1,20 °C).

Ha a kénsav legfeljebb 70% H2SO4-ot tartalmazó vizes oldatát melegítjük és forraljuk, csak vízgőz kerül a gőzfázisba. A töményebb oldatok felett is megjelenik a kénsavgőz. A 98,3%-os H2SO4 oldatot (azeotróp keverék) teljesen desztillálják forrásban (336,5 °C).
A tömény kénsav erős oxidálószer. A HI-t és a HBr-t szabad halogénné oxidálja. Melegítéskor minden fémet oxidál, kivéve az Au-t és a platinát (a Pd kivételével). Hidegben a koncentrált kénsav számos fémet passzivál, beleértve a Pb-t, Cr-t, Ni-t, acélt és öntöttvasat. A híg kénsav reakcióba lép a hidrogént megelőző összes fémmel (kivéve Pb) a feszültségsorokban, például: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Hogyan szorítja ki az erős sav H2SO4 a gyengébb savakat sóikból, például a bórsavat a bóraxból:

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = Na2SO4 + 4 H2BO3,

és hevítve több illékony savat is kiszorít, pl.

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3.

Kénsav eltávolítja a kémiailag megkötött vizet a hidroxilcsoportokat tartalmazó szerves vegyületekből - OH. Az etil-alkohol tömény kénsav jelenlétében történő dehidratálása etilént vagy dietil-étert eredményez. A cukor, a cellulóz, a keményítő és más szénhidrátok kénsavval való érintkezése során történő elszenesedése szintén a kiszáradásuknak köszönhető. Kétbázisú savként a kénsav kétféle sót képez: szulfátokat és hidroszulfátokat.

Nyersanyagok kénsav előállításához

A kénsav előállításának nyersanyagai lehetnek: kén, kén-pirit FeS2, kemencékből származó füstgázok a Zn, Cu, Pb szulfidércek és más SO2-tartalmú fémek oxidatív pörkölésére. Oroszországban a kénsav fő mennyiségét kén-piritekből nyerik. A FeS2-t kemencékben égetik el, ahol fluidágyas állapotban van. Ezt úgy érik el, hogy a levegőt gyorsan átfújják egy finomra őrölt piritrétegen. A keletkező gázelegy SO2-, O2-, N2-, SO3-szennyeződéseket, H2O-gőzöket, As2O3-ot, SiO2-t és egyebeket tartalmaz, és sok salakport hordoz, amelyből a gázokat elektromos leválasztókban tisztítják meg.

Módszerek kénsav előállítására

A kénsavat kétféleképpen nyerik ki az SO2-ból: salétromos (torony) és kontaktus útján.

Nitróz módszer

Az SO2 kénsavvá történő feldolgozását salétromos módszerrel gyártótornyokban végzik - hengeres tartályokban (15 m vagy annál magasabb), amelyek kerámia gyűrűkkel vannak feltöltve. A „nitrózt” felülről permetezzük a gázáram felé - a reakcióval nyert híg nitrozil-kénsavat NOOSO3H tartalmazó kénsavat:

N2O3 + 2 H2SO4 = 2 NOOSO3H + H2O.

Az SO2 nitrogén-oxidok által történő oxidációja az oldatban a nitróz általi abszorpció után megy végbe. A nitrózt víz hidrolizálja:

NOOSO3H + H2O = H2SO4 + HNO2.

A tornyokba belépő kén-dioxid vízzel kénsavat képez:

SO2 + H2O = H2SO3.

A HNO2 és a H2SO3 kölcsönhatása kénsav képződéséhez vezet:

2 HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2 NO + H2O.

A felszabaduló NO az oxidációs toronyban N2O3-dá alakul (pontosabban NO + NO2 keverékévé). Innen a gázok abszorpciós tornyokba jutnak, ahol felülről kénsavat táplálnak, hogy találkozzanak velük. Nitróz képződik, amelyet a gyártótornyokba szivattyúznak. Ez biztosítja a nitrogén-oxidok termelésének és keringésének folyamatosságát. A kipufogógázokkal elkerülhetetlen veszteségeiket HNO3 hozzáadásával kompenzálják.

A salétromos módszerrel előállított kénsav nem túl koncentrált, és káros szennyeződéseket tartalmaz (például As). Előállítása nitrogén-oxidok légkörbe kerülésével jár ("rókafark", amely a NO2 színéről kapta a nevét).

Kapcsolatfelvétel módja

A kénsav előállítására szolgáló érintkezési módszer elvét P. Philips (Nagy-Britannia) fedezte fel 1831-ben. Az első katalizátor a platina volt. A 19. század végén - a 20. század elején. felfedezték a SO2 V2O5 vanádium-anhidrid általi SO3 oxidációjának felgyorsítását. A vanádium katalizátorok hatásának tanulmányozásában és kiválasztásában különösen fontos szerepet játszottak A. E. Adadurov, G. K. Boreskov, F. N. Juskevics szovjet tudósok tanulmányai.

A modern kénsav üzemek kontakt módszerrel működnek. Katalizátorbázisként SiO2, Al2O3, K2O, CaO, BaO adalékanyagokat tartalmazó vanádium-oxidokat használnak különböző arányban. Valamennyi vanádium kontaktmassza csak ~420 °C-nál nem alacsonyabb hőmérsékleten fejti ki aktivitását. A kontaktberendezésben a gáz általában 4 vagy 5 réteg érintkező tömegen halad át. A kénsav kontakt módszerrel történő előállítása során a pörkölőgáz A katalizátort megmérgező szennyeződésektől előzetesen megtisztítják az As-t, a szelént és a maradék port a kénsavval öntözött mosótornyokban. a leválasztókat a tömény kénsav abszorbeálja a szárítótornyokban. Ezután a SO2 és a levegő keveréke áthalad egy katalizátoron (. érintkező tömeg) és SO3-vá oxidálódik.

SO2 + 1/2 O2 = SO3.

SO3 + H2O = H2SO4.

A folyamatba belépő víz mennyiségétől függően kénsav vizes vagy óleumos oldatát kapjuk.
Jelenleg ezzel a módszerrel állítják elő a világ H2SO4-jének mintegy 80%-át.

Kénsav alkalmazása

A kénsav a kőolajtermékek kénes, telítetlen szerves vegyületektől való tisztítására használható.

A kohászatban a kénsavat használják a vízkő eltávolítására a huzalról, valamint a lemezekről ónozás és horganyzás előtt (hígítva), különféle fémfelületek maratására, mielőtt krómmal, rézzel, nikkellel stb. bevonják őket. Összetett ércek (különösen urán) .

A szerves szintézisben a koncentrált kénsav a nitráló keverékek szükséges komponense, valamint számos színezék és gyógyászati ​​anyag előállításánál szulfonálószer.

A kénsavat széles körben használják műtrágyák, etil-alkohol, műszál, kaprolaktám, titán-dioxid, anilinfestékek és számos más kémiai vegyület előállítására.

Az elhasznált kénsavat (hulladékot) a vegyiparban, a kohászatban, a fafeldolgozásban és más iparágakban használják fel.

Kénsav A H 2 SO 4 az erős kétbázisú savak közé tartozik. Hígított állapotban az arany és a platina kivételével szinte minden fémet oxidál. Intenzíven reagál nemfémekkel és szerves anyagokkal, egyeseket szénné alakítva. Kénsavoldat készítésekor mindig vízhez kell adni, és nem fordítva, hogy elkerülje a sav fröccsenését és a víz felforrását. 10 °C-on megkeményedik, átlátszó üvegszerű masszát képez. Hevítéskor a 100%-os kénsav könnyen elveszíti kénsav-anhidridjét (kén-trioxid SO3), amíg koncentrációja el nem éri a 98%-ot. Általában ebben az állapotban használják a laboratóriumokban. Tömény (vízmentes) állapotban a kénsav színtelen, levegőben füstölgő (gőzök miatt), olajos folyadék, jellegzetes szaggal (forráspont = 338 ° C). Nagyon erős oxidálószer. Ez az anyag a savak összes tulajdonságával rendelkezik:

A kénsav kémiai tulajdonságai

H 2SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2;

2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O - ebben az esetben a sav koncentrálódik.

H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O

A kapott kék oldat CuSO 4 - réz-szulfát oldat. A kénsavat is nevezik vitriol olaj, mivel a fémekkel és oxidjaikkal való reakciók során vitriol képződik. Például a vassal (Fe) való kémiai reakció során a vas-szulfát világoszöld oldata képződik.

Kémiai reakció bázisokkal és lúgokkal (vagy semlegesítési reakció)

H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Kénsav(vagy pontosabban: kén-dioxid vizes oldata) kétféle sót képez: szulfitokÉs hidroszulfitok. Ezek a sók redukálószerek.

H 2 SO 4 + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O - ez a reakció feleslegben megy végbe kénes sav

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + 2H 2 O - és ez a reakció nátrium-hidroxid feleslegével megy végbe

Kénsav fehérítő hatása van. Mindenki tudja, hogy a klóros víznek hasonló hatása van. De a különbség az, hogy a kén-dioxid a klórral ellentétben nem roncsolja a festékeket, hanem színtelen kémiai vegyületeket képez velük!

Amellett, hogy a fő savak tulajdonságai kénes sav képes elszíneztetni a kálium-permanganát oldatot a következő egyenlet szerint:

5H 2 SO 3 + 2 KMnO 4 → 2 H 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Ez a reakció halvány rózsaszínű oldatot eredményez, amely kálium- és mangán-szulfátokból áll. A szín a mangán-szulfátnak köszönhető.

Kénsav elszíntelenítheti a brómot

H 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr

Ez a reakció két erős savból álló oldatot eredményez: kénsavból és brómsavból.

Ha a kénsavat levegő jelenlétében tárolják, ez az oldat oxidálódik és kénsavvá alakul

2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2 SO 2

Kénsav- kétbázisú sav, amely olajos folyadéknak tűnik és szagtalan. A vegyszer +10 °C hőmérsékleten kristályosodik. A kénsav szilárd halmazállapotot nyer, ha -20 °C hőmérsékletű környezetben van. Amikor a kénsav vízzel reagál, nagy mennyiségű hő szabadul fel. A kénsav felhasználási területei: ipar, gyógyászat, nemzetgazdaság.

A kénsav alkalmazása az iparban

Az élelmiszeripar ismeri a kénsavat E513 élelmiszer-adalékanyag formájában. A sav emulgeálószerként működik. Ezt az élelmiszer-adalékanyagot italok készítésére használják. Segítségével szabályozzák a savasságot. Az élelmiszerek mellett az E513 az ásványi műtrágyákban is megtalálható. A kénsav ipari felhasználása elterjedt. Az ipari szerves szintézis kénsavat használ a következő reakciók végrehajtására: alkilezés, dehidratálás, hidratálás. Ennek a savnak a segítségével a desztillált víz előállításához használt szűrőkön helyreállítják a szükséges gyantamennyiséget.

A kénsav használata a mindennapi életben

Az otthoni kénsav igényes az autók szerelmesei körében. Az autóakkumulátor elektrolitoldatának elkészítési folyamatát kénsav hozzáadása kíséri. Amikor ezzel a savval dolgozik, emlékezzen a biztonsági szabályokra. Ha sav kerül a ruhára vagy a bőrre, azonnal öblítse le folyó vízzel. A fémre kiömlött kénsav mésszel vagy krétával semlegesíthető. Az autóakkumulátor újratöltésénél be kell tartania egy bizonyos sorrendet: fokozatosan adjon hozzá savat a vízhez, és ne fordítva. Amikor a víz kénsavval reagál, a folyadék nagyon felforrósodik, ami kifröccsenhet. Ezért különösen ügyeljen arra, hogy a folyadék ne kerüljön az arcára vagy a szemére. A savat szorosan lezárt edényben kell tárolni. Fontos, hogy a vegyszert gyermekektől elzárva tartsák.

A kénsav felhasználása a gyógyászatban

A kénsav sóit széles körben használják az orvostudományban. Például magnézium-szulfátot írnak fel az embereknek a hashajtó hatás elérése érdekében. A kénsav másik származéka a nátrium-tioszulfát. A gyógyszert ellenszerként használják a következő anyagok lenyelése esetén: higany, ólom, halogének, cianid. A nátrium-tioszulfátot sósavval együtt bőrgyógyászati ​​betegségek kezelésére használják. Demjanovich professzor e két gyógyszer kombinációját javasolta a rüh kezelésére. Vizes oldat formájában a nátrium-tioszulfátot allergiás betegségekben szenvedőknek adják be.

A magnézium-szulfát sokféle képességgel rendelkezik. Ezért különféle szakterületek orvosai használják. A magnézium-szulfátot magas vérnyomásban szenvedő betegeknek görcsoldóként adják be. Ha egy személy epehólyag-betegségben szenved, az anyagot szájon át adják be, hogy javítsák az epeelválasztást. Gyakori a kénsav gyógyászatban történő alkalmazása magnézium-szulfát formájában a nőgyógyászati ​​gyakorlatban. A nőgyógyászok magnézium-szulfát intramuszkuláris adagolásával segítik a vajúdó nőket, így enyhítik a szülés közbeni fájdalmat. A fenti tulajdonságok mellett a magnézium-szulfát görcsoldó hatással is rendelkezik.

A kénsav alkalmazása a termelésben

A kénsavat, amelynek felhasználási területe változatos, ásványi műtrágyák gyártásában is használják. A kényelmesebb együttműködés érdekében a kénsavat és ásványi műtrágyát előállító gyárak többnyire egymás közelében helyezkednek el. Ez a pillanat folyamatos termelést hoz létre.

A színezékek és szintetikus szálak gyártásában a kénsav felhasználása a második helyen áll az ásványi műtrágyák gyártása után. Számos iparág kénsavat használ egyes gyártási folyamatokban. A kénsav használata keresletet talált a mindennapi életben. Az emberek a vegyszert használják autóik szervizelésére. Kénsavat vásárolhat a vegyszerek értékesítésére szakosodott üzletekben, beleértve a miénket is a linken. A kénsavat az ilyen rakomány szállítására vonatkozó szabályoknak megfelelően szállítják. A vasúti vagy közúti szállítás megfelelő tartályokban szállítja a savat. Az első esetben egy tartály tartályként működik, a másodikban hordó vagy tartály.

Manapság a kénsavat főként két ipari módszerrel állítják elő: kontakt és salétromos. Az érintkezési módszer progresszívebb, és Oroszországban szélesebb körben alkalmazzák, mint a nitrózus módszer, vagyis a torony módszer.

A kénsav előállítása a kénes nyersanyagok pörkölésével kezdődik, például speciális piritkemencékben nyerik az úgynevezett pörkölőgázt, amely körülbelül 9% kén-dioxidot tartalmaz. Ez a szakasz azonos mind a kontakt, mind a nitróz módszernél.

Ezután a keletkező kén-dioxidot kénsav-anhidriddé kell oxidálni. Előbb azonban meg kell tisztítani számos szennyeződéstől, amelyek zavarják a további folyamatot. A pörkölőgázt elektromos leválasztókban vagy ciklonos berendezésekben megtisztítják a portól, majd szilárd kontaktmasszákat tartalmazó készülékbe vezetik, ahol a kén-dioxid SO 2 SO 3 kénsav-anhidriddé oxidálódik.

Ez az exoterm reakció reverzibilis - a hőmérséklet emelkedése a keletkező kénsav-anhidrid bomlásához vezet. Másrészt a hőmérséklet csökkenésével a közvetlen reakció sebessége nagyon alacsony. Ezért a hőmérsékletet az érintkező berendezésben 480 o C-on belül tartják, a gázkeverék áthaladásának sebességével szabályozva.

Ezt követően érintkezési módszerrel kénsav-anhidrid vízzel való kombinálásával állítják elő.

A salétromos módszerre jellemző, hogy oxidálódik Az ezzel a módszerrel végzett kénsavtermelést a pörkölőgázból vízzel való reakció során kénsav képződése váltja ki. A keletkező kénsavat ezt követően salétromsav oxidálja, ami nitrogén-monoxid és kénsav képződéséhez vezet.

Ezt a reakcióelegyet egy speciális toronyba táplálják. Ugyanakkor a gázáramlás szabályozásával biztosítják, hogy az abszorpciós toronyba kerülő gázelegy nitrogén-dioxidot és nitrogén-monoxidot tartalmazzon 1:1 arányban, ami a nitrogén-anhidrid előállításához szükséges.

Végül a kénsav és a dinitrogén-anhidrid kölcsönhatása során NOHSO 4-nitrozil-kénsav keletkezik.

A keletkező nitrozil-kénsavat a termelőtoronyba táplálják, ahol vízzel lebomlik, és dinitrogén-anhidridet szabadít fel:

2NOHS04 + H2O = N2O3 + 2H2SO4,

amely oxidálja a toronyban képződött kénes savat.

A reakció eredményeként felszabaduló nitrogén-monoxid visszakerül az oxidációs toronyba és új körforgásba lép.

Jelenleg Oroszországban a kénsavat főleg kontakt módszerrel állítják elő. A nitrózus módszert ritkán alkalmazzák.

A kénsav felhasználása igen széles és változatos.

Legtöbbször vegyi rostok és ásványi műtrágyák előállítására használják, gyógyászati ​​anyagok és színezékek előállításához szükséges. A kénsavat etil- és más alkoholok, detergensek és peszticidek előállítására használják.

Megoldásait a textil- és élelmiszeriparban, a nitrálási folyamatokban és a kénsav előállításában használják. Az akkumulátorsav elektrolitként szolgál a közlekedésben széles körben használt ólom akkumulátorok töltéséhez.

A kénsav (H2SO4) az egyik legerősebb kétbázisú sav.

Ha a fizikai tulajdonságokról beszélünk, a kénsav sűrű, átlátszó, szagtalan olajos folyadéknak tűnik. A koncentrációtól függően a kénsav számos tulajdonsággal és felhasználási területtel rendelkezik:

• fémfeldolgozás;
• ércfeldolgozás;
• ásványi műtrágyák gyártása;
• kémiai szintézis.

A kénsav felfedezésének története

A kontakt kénsav koncentrációja 92-94 százalék:

2SO 2 + O 2 = 2SO 2;

H2O + SO3 = H2SO4.

A kénsav fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságai

A H₂SO₄ minden arányban keveredik vízzel és kén-dioxiddal.

Vizes oldatokban a Н2SO₂ hidrátokat képez, például Н2SO4 nH2O

A kénsav forráspontja az oldat koncentrációjának mértékétől függ, és 98 százaléknál nagyobb koncentrációnál éri el a maximumot.

Maró vegyület oleum SO3 kénsavban készült oldata.

A kén-trioxid koncentrációjának növekedésével az óleumban a forráspont csökken.

A kénsav kémiai tulajdonságai

Hevítéskor a tömény kénsav erős oxidálószer, amely számos fémet képes oxidálni. Az egyetlen kivétel néhány fém:

• arany (Au);
• platina (Pt);
• irídium (Ir);
• ródium (Rh);
• tantál (Ta).

A fémek oxidálásával a tömény kénsavat H2S-vé, S-vé és SO2-vá redukálhatjuk.

Aktív fém:

8Al + 15H2SO4 (tömény) → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S

Közepes aktivitású fém:

2Cr + 4 H2SO4 (tömény) → Cr2(SO4)3 + 4 H2O + S

Alacsony aktivitású fém:

2Bi + 6H2SO4 (tömény) → Bi2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

A vas nem lép reakcióba hideg tömény kénsavval, mert oxidfilm borítja. Ezt a folyamatot ún passziváció.

Kénsav és H2O reakciója

A H2SO₄ vízzel való összekeverésekor exoterm folyamat megy végbe: akkora hő szabadul fel, hogy az oldat akár fel is forrhat. Kémiai kísérletek végzése során mindig egy kis kénsavat kell a vízhez adni, és nem fordítva.

A kénsav erős dehidrogénezőszer. A tömény kénsav kiszorítja a vizet a különféle vegyületekből. Gyakran használják szárítószerként.

A kénsav és a cukor reakciója

A kénsav víz iránti mohóságát egy klasszikus kísérlettel - tömény kénsav és szerves vegyület (szénhidrát) összekeverésével - demonstrálhatjuk. Ahhoz, hogy egy anyagból vizet vonjunk ki, a kénsav lebontja a molekulákat.

A kísérlet végrehajtásához adjunk hozzá néhány csepp vizet a cukorhoz, és keverjük össze. Ezután óvatosan öntsünk bele kénsavat. Rövid idő elteltével heves reakció figyelhető meg szén képződésével és kén-dioxid felszabadulásával és.

Kénsav és kockacukor:

Ne feledje, hogy a kénsavval végzett munka nagyon veszélyes. A kénsav maró hatású anyag, amely azonnal súlyos égési sérüléseket okoz a bőrön.

biztonságos cukorkísérleteket talál, amelyeket otthon is elvégezhet.

Kénsav és cink reakciója

Ez a reakció meglehetősen népszerű, és az egyik leggyakoribb laboratóriumi módszer a hidrogén előállítására. Ha cinkgranulátumot adunk a hígított kénsavhoz, a fém feloldódik és gázt szabadít fel:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

A híg kénsav reakcióba lép azokkal a fémekkel, amelyek a hidrogéntől balra vannak az aktivitási sorozatban:

Me + H2SO4 (híg.) → só + H2

Kénsav reakciója báriumionokkal

A sóira és sóira adott minőségi reakció a báriumionokkal való reakció. Széles körben használják a kvantitatív elemzésben, különösen a gravimetriában:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

ZnSO₂ + BaCl2 → BaSO₂ + ZnCl2

Figyelem! Ne próbálja meg ismételni ezeket a kísérleteket!