14. teszt a kémiai reakciók osztályozása. Tesztmunka a "Kémiai reakciók osztályozása" témakörben
Egy kis teszt a témában" A kémiai reakciók osztályozása "11. osztályos tanulóknak 4 változatban. Hasznos a témával kapcsolatos ismeretek folyamatos nyomon követéséhez, valamint a tanulók egységes államvizsgára való felkészítéséhez, mivel a feladatok a különböző évek egységes államvizsga-tesztjéből származnak. A tanulók felkészítése Az egységes államvizsgához sok éven át arra a következtetésre jutottam, hogy először tematikus teszteken kell dolgozni, és csak azután kell teljes mértékben kiadni az egységes államvizsgát. Ez az egyik ilyen teszt.
Letöltés:
Előnézet:
Városi oktatási intézmény „Középiskola. Cherny Yar" Astrakhan régióban
Babakalenko Vera Alekszandrovna
2010
Teszt a „Kémiai reakciók osztályozása” témában 1. lehetőség.
1 . Helytelen azt állítani, hogy az ammónia nitrogénből történő előállítása egy folyamat:
a) bomlás; b) katalitikus; c) visszafordítható; d) homogén.
2. Igaz, hogy a semlegesítési reakció a következő reakció:
a) b) csere;
V) mindig visszafordítható; G) katalitikus.
3. A következő folyamatok közül a kémiai reakció magában foglalja:
a) égés; b) forralás c) szublimáció; d) olvadás
4. A reakció visszafordíthatatlan:
a) b) kénsav kinyerése kén(IV)-oxidból és vízből;
V) a réz-hidroxid (P) bomlása; G)
A) kálium-hidroxid és sósav oldata; b) magnézium és kén;
V) cink és sósav; G) réz(II)-klorid és vas oldata.
Teszt a „Kémiai reakciók osztályozása” témában 2. lehetőség.
1. A reakció homogén:
A) foszforégetés b) reakció a foszfor(V)-oxid és a víz között
V) nitrogén-monoxid (II) oxigénnel történő oxidációja G)
2. Igaz, hogy a reakció a következő: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
A) redox; b) csere;
c) visszafordítható; G) katalitikus.
3 . A következő folyamatok nem minősülnek kémiai reakciónak:
a) magnézium elégetése; b) vas rozsdásodás
c) forrásban lévő víz; G) a kalcium-karbonát bomlása
4 . A reakció visszafordíthatatlan:
A) szénsav bomlása; b ) kénsav kinyerése kén-oxidból (IV) és vízből
V) a cink-hidroxid bomlása; G) ammónia kinyerése egyszerű anyagokból.
5. Az ioncsere reakciók magukban foglalják a következő reakciókat:
A) nátrium és víz; b) vas és kén;
V) magnézium és sósav; G) bárium-klorid oldat és nátrium-szulfát oldat.
Teszt a „Kémiai reakciók osztályozása” témában 3. lehetőség.
1. A vegyület reakciói a következők:
A) foszforégetés V) reakció a réz és a salétromsav oldat között b) d) reakció kréta és sósav között
2. Igaz, hogy a reakció: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O
A) redox; b) csere;
c) kapcsolatok; d) homogén.
3 . A kémiai reakciók során a reakciórendszer hőenergiája:
a) felszívódik; b) nem változik;
c) kiemelkedik; G) felszívódhat vagy felszabadulhat.
4 . A reakció homogén:
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2; b) 2 NO + O 2 = 2NO 2
c) S+O2=S02; d) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.
5. Az ioncsere reakciók magukban foglalják a következő reakciókat:
A) nátrium és klór; b) cink és kén;
V) vas és sósav; G) bárium-klorid oldat és ezüst-nitrát oldat.
Teszt a „Kémiai reakciók osztályozása” témában 4. lehetőség.
1. A helyettesítési reakciók a következők:
A) foszforégetés b) reakció a lítium-hidroxid és a sósav között
V) reakció kálium és víz között G) az alumínium-hidroxid bomlása hevítéskor
2. Igaz, hogy a reakció: Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O
A) redox; b) csere;
c) kapcsolatok; G) katalitikus.
3 . Az a reakció, amely az anyag összetételének megváltoztatása nélkül megy végbe:
A) ózon képződése oxigénből; b) alumínium égés;
V) a kálium-permanganát bomlása; G) a glükóz teljes oxidációja.
4 . A reakció exoterm:
a) MgCO 3 = MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O
c) S+O2=S02; d) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2
5. Az oxidációs állapot megváltoztatása nélkül lejátszódó reakciók közé tartoznak a következők:
A) nátrium és klór; b) cink és kén;
V) vas és sósav; G) bárium-klorid oldat és ezüst-nitrát oldat.
Azt a reakciót, amelynek egyenlete 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q, reakciók közé soroljuk:
a) irreverzibilis, exoterm;
b) reverzibilis, endoterm;
c) irreverzibilis, endoterm;
d) reverzibilis, exoterm
2. A reakció hőmérsékleti együtthatója 2. Határozza meg, hogy a reakciósebesség hányszorosára nő, ha a hőmérséklet 30°C-kal emelkedik!
3. A cink és a vas reakcióba lép az azonos koncentrációjú kénsavval. Melyik kémcsőben lesz gyorsabb a reakciósebesség?
4. Egy bizonyos reakció, amelyet az A + 2 B = AB2 egyenlet képvisel, oldatban megy végbe. A B anyag kezdeti koncentrációja 4 mol/l volt. 2 perc elteltével a B anyag koncentrációja 0,5 mol/l volt. Számítsa ki a kémiai reakció átlagos sebességét!
5. Határozza meg, hogy a CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q kémiai reakció egyensúlya milyen irányba tolódik el
a) a hőmérséklet emelkedése
b) nyomáscsökkenés
c) a szén-dioxid koncentrációjának növelése.
6. A tömeghatás törvénye: állandó hőmérsékleten az adott reakció sebessége arányos a termékkel...
7. Azokat a rendszereket, amelyekben nincsenek a rendszer részeit egymástól elválasztó interfészek, az úgynevezett...
8. Hogyan változik egy kémiai reakció sebessége, melynek egyenlete:
CO +2H2 → CH3OH, amikor a nyomás a reagáló rendszerben 4-szeresére csökken?
9. Hogyan változik egy kémiai reakció sebessége, melynek egyenlete:
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, ha az ammóniakoncentráció 3-szorosára csökken.
10. A hőmérsékleti együttható 3. Hányszorosára nő a kémiai reakció sebessége, ha a hőmérséklet 30°C-kal emelkedik?
1. Készítse el a kémiai reakciók osztályozási sémáját: a) a kiindulási anyagok és reakciótermékek száma és összetétele szerint; b) termikusan2. Mondjon példákat olyan kémiai reakciókra, amelyek során az anyagok minőségi összetétele állandó marad!
Segítsetek kérlek, meg kell oldanom egy kémia tesztet 1) A vegyi elemek - magnézium, alumínium, nátrium - erősségi sorrendbe rendezvefém tulajdonságai. A legkifejezettebb fémes tulajdonságokkal rendelkező elemhez rajzolja meg az atomszerkezet diagramját. Molekuláris összetétel. vegyületének szerkezeti elektronikus képlete.
2) Hajtsa végre a Fe->Fes->H2S->Na2S transzformációkat. Nevezze meg az összes anyagot! Adja meg a 3. reakcióhoz a kémiai reakció típusát, írja le a teljes ionos és rövidített egyenletet!
3) Egészítse ki azoknak a reakcióknak az egyenleteit, amelyek a gázképződés következtében végbemennek: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Írja fel a savak képleteit és a megfelelő sav-oxidokat: szénsav, kénes, szelén!
5) (feladat) A salétromsav tömegét egy 350 cm2-es oldathoz adtuk 16%-os savtömeghányaddal és teljesen 1,09 g/cm3 lítium-hidroxid oldattal. Határozza meg a képződött só tömegét és molekuláinak számát! KÉRJÜK SEGÍTSÉGET, nagyon hálás leszek
1) A cserereakció az
a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →
2) A reverzibilis reakció az
a) HCl + KOH → KCl - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) C(szilárd) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
3) Az endoterm reakciók a következők:
a) CaCO3 = CaO + CO2-Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 +Q
c) N2+O2->2NO-Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) A katalizátor...
a) a kiindulási anyagokkal reagáló reakcióinhibitor;
b) reakciógyorsító, amely reagál a kiindulási anyagokkal;
c) olyan reakciógyorsítót, amelyet nem fogyasztanak el és nem tartalmaznak a termékek;
5) A homogén reakció:
a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O (l) + O2(g); b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (gőz);
c) 2Al(s) + 3Сl2(g) → 2AlCl3(s); d) Ca(szilárd) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) Ez nem redox reakció
a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO
c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AICl3 + 3H2
7) A bomlási reakció a következő:
a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;
c) 302 → 203; d) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
8) Olyan reakció, amely az anyagok összetételének megváltoztatása nélkül megy végbe
a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3
a) FeCl3 + NaOH →
c) Mg + HNO3 →
10) A kevésbé aktív fémek oxidjaikból aktívabb fémekkel való kiszorítása...
a) oxidáció; b) égés; c) metallotermia; d) fém-műanyag.
11) Berthollet szabálya kimondja:
a) Minden tiszta anyag, függetlenül az előállítás módjától, mindig állandó minőségi és mennyiségi összetételű.
b) A reakcióba bekerült anyagok tömege megegyezik a reakció eredményeként keletkező anyagok tömegével.
c) A reakcióba belépő gázok térfogata egymáshoz és a keletkező gáznemű reakciótermékek térfogatához sztöchiometrikus együtthatókkal egyenlő kis egész számokként viszonyul.
d) Az elektrolit oldatok közötti reakciók akkor fejeződnek be, ha csapadék, gáz vagy enyhén disszociáló anyag képződik.
12) Jellemezze a kémiai reakciót annak összes jellemzője szerint:
2H2O2(l) ↔ 2H3O (l) + O2(g) + Q
Teszt a „Kémiai reakciók osztályozása” témában
1) Az exoterm reakciók a következők:
a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;
c) d) CH4 + 202 → CO2 + 2H20 +891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ
2) Az inhibitor...
a) egy kémiai reakciót lelassító vagy leállító reagens;
b) egy kémiai reakciót felgyorsító reagens;
c) egy reagens, amely figyeli a melléktermékek jelenlétét a reakciórendszerben;
d) a kémiai reakció előrehaladásának nyomon követésére szolgáló eszköz.
3) A szubsztitúciós reakció az
a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →
4) Egy visszafordíthatatlan reakció:
a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3
5) A redox reakció a következő:
a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) A heterogén reakció:
a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (gőz); b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (gőz);
c) Al(szilárd) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) g) 2Al(szilárd) + 3I2(szilárd) → 2AlI3(szilárd)
7) Az anyagok összetételének megváltoztatása nélkül végbemenő reakció:
c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2
8) A vegyület reakciója a következő:
a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;
c) P4 → 4P; d) C2H4 + 3O2 → 2CO₂ + 2H2O
9) Egészítse ki a reakcióegyenleteket, és határozza meg típusukat (r.r., r.s., r.z., r.o.):
a) Na + HOH →
d) H3PO4 + NaOH→
10) Erős savak és bázisok kölcsönhatása só és víz képződésével...
a) kilúgozás; b) semlegesítés; c) oxidáció; d) sav-bázis titrálás.
11) Az összetétel állandóságának törvénye ezt mondja:
a) A reakcióba belépő gázok térfogatai egymáshoz és a keletkező gáznemű reakciótermékek térfogatához sztöchiometrikus együtthatókkal egyenlő kis egész számokként viszonyulnak.
b) Az elektrolit oldatok közötti reakciók akkor fejeződnek be, ha csapadék, gáz vagy enyhén disszociáló anyag képződik.
c) Minden tiszta anyag, függetlenül az előállítás módjától, mindig állandó minőségi és mennyiségi összetételű.
d) A reakcióba lépett anyagok tömege megegyezik a reakció eredményeként keletkező anyagok tömegével.
12) Jellemezze a kémiai reakciót annak összes jellemzője szerint:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q
teszt sz. 1
1.opció
Az A rész kérdései .
B rész kérdései összeállítotthogy párját találja , és .
Az A rész minden feladatát 0,5 ponttal, a B rész feladatát megkülönböztetve értékelik: teljesen helyes válasz - 1 pont, három helyes válasz közül csak 2 - 0,5 pont. A C rész feladatait eltérően értékelik: 0,5-től 3 pontig. A teszt során a munka elvégzése után a helyesen elvégzett feladatok pontjai összesítve, így megkapják az elsődleges pontszámot
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Rész A
A sósav nagyobb sebességgel reagál
1) Hg 2) Zn 3) Mg 4 )Fe
A reakció nem vonatkozik az OVR-re
1) Al + O 2 → Al 2 O 3
2 ) MnO 2 +H 2 → Mn+H 2 O
3) H 2
O 2
→
H 2
+ O 2
4) HNO 3
+Fe(OH) 3
→
Fe(NO 3
)
3
+H 2
O
Redukálószer a reakcióvázlatban
Mn 2 O 7 + N.H. 3 → MnO 2 + H 2 O + N 2 van
N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+
Vízben oldva a hidroxidionok olyan anyagot képeznek, amelynek képlete:
1) Cu(OH) 2 2) Ca(NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 ÍGY 4
5. Teljes disszociáció mellett 1 mol réz-nitrát (II) oldatban keletkezik
1) 3 mol rézkation és 1 mol nitrát ion
2) 2 mol rézkation és 3 mol nitrát ion
3) 1 mol rézkation és 2 mol nitrát ion
4) 1 mol rézkation és 3 mol nitrát ion
6. Válassza ki a megfelelő bejegyzést a nátrium-karbonát disszociációs egyenlet jobb oldalára
1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + +HCO 3 -
B rész
1) S -2 → S 0 A . HNO 3 →H 2 O+NEM 2 + O 2
2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S
3) N +5 → N +4 BAN BEN . N.H. 3 + O 2 → H 2 O+NEM
4) N -3 →N 0 G . N.H. 3 + O 2 → H 2 O+N 2
D . C+H 2 ÍGY 4 → CO 2 + SO 2 +H 2
1) bárium-hidroxid és sósav A.2H + + ÍGY 3 2- → H 2 O + ÍGY 2
2) vas-klorid ( III) és ezüst-nitrát B.Fe 3+ +3 Ó - → Fe(Ó) 3
3) vas-nitrát ( III) és kálium-hidroxid B.Ag + + Cl - → AgCl
4) nátrium-szulfit és sósav G.H + + Ó - → H 2 O
3 ÍGY 2 + O 2 = 2 ÍGY 3 + K
VI) szükséges
növelje a hőmérsékletet
csökkentse a hőmérsékletet
csökkenti a nyomást
4) növelje a nyomást
5) csökkenti a koncentrációtO 2
6) növeli a koncentrációtÍGY 2
C rész
20 g 5% réz-szulfátot tartalmazó oldathoz (II) nátrium-hidroxidot adtunk hozzá. Számítsa ki a képződött üledék tömegét!
teszt sz. 1
a „Kémiai reakciók osztályozása” témában. Kémiai reakciók vizes oldatokban"
2. lehetőség
Az A rész kérdései van egy helyes válasz .
B rész kérdései összeállítotthogy párját találja , éskérdések több válasszal .
Az értékelési lehetőség a következő: minden egyesAz A rész feladat 0,5 pontot ér , feladatokB részek eltérően értékelik: teljesen helyes válasz – 1 pont, három válaszból csak 2 helyes – 0,5 pont . GyakorlatC rész eltérően értékelik: 0,5-től 3 pontig . A teszt során a munka elvégzése után a helyesen elvégzett feladatok pontjai összesítve, így megkapják az elsődleges pontszámot
Elsődleges pontszám Pontozás ötpontos rendszerben
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
A rész
1. A víz nagyobb sebességgel lép kölcsönhatásba
1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) N A
2 . A reakció nem vonatkozik az OVR-re
1) KMnO 4 → K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2
2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 +H 2 O
4) HCl + Fe→ Fe Cl 2 +H 2
3 .Oxidálószer a reakcióvázlatban
CrO 3 + N.H. 3 → Kr 2 O 3 + H 2 O + N 2 van
Kr +6 2) N 3- 3) Kr +3 4) N 2 0
4. Amikor egy anyag disszociál, hidrogénionok képződnek
1) nátrium-karbonát 2) nátrium-hidroxid
3) kénsav 4) kovasav
5. Teljes disszociáció mellett 1 mol alumínium-nitrát (III) oldatban keletkezik
1) 3 mol alumínium kation és 1 mol nitrát ion
2) 2 mol alumínium kation és 3 mol nitrát ion
3) 1 mol alumínium kation és 2 mol nitrát ion
4) 1 mol alumínium kation és 3 mol nitrát ion
6. Válassza ki a megfelelő bejegyzést a nátrium-foszfát disszociációs egyenlet jobb oldalához
1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-
3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + +HPO 4 2-
B rész
Állítson fel egyezést az elektrontranszfer diagram által jelzett redox folyamat és a kémiai reakciódiagram között!
1) S 0 → S 2- A . ÍGY 2 + O 2 →ÍGY 3
2) S 4+ → S 6+ B . N.H. 3 + O 2 → NEM + H 2 O
3) N -3 → N +2 BAN BEN . S+O 2 →ÍGY 2
4) N +4 →N +5 G . H 2 O+NEM 2 + O 2 → HNO 3
D. H 2 + S → H 2 S
2. Párosítsa a reagenseket a rövidített ionos reakcióegyenlettel!
A reagensek ionos reakcióegyenletek rövidítése
1) réz-szulfát ( II) és nátrium-hidroxid A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2
2) salétromsav és kálium-hidroxid B.Cu 2+ + 2 Ó - → Cu(Ó) 2
3) kálium-karbonát és sósav B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O
4) réz-oxid ( II) és sósav G.H + + Ó - → H 2 O
3 . A 2. reakció kémiai egyensúlyának eltolásaÍGY 2 + O 2 = 2 ÍGY 3 + K
kén-oxid képződése feléVI) szükséges
1) növelje a hőmérsékletet
2) csökkentse a hőmérsékletet
3) csökkentse a nyomást
4) növelje a nyomást
5) csökkenti a koncentrációtO 2
6) növeli a koncentrációtÍGY 2
C rész
Határozza meg a hőmennyiséget, amely 120 g magnézium-oxid képződése során szabadul fel!a magnézium égési reakciójának eredményeként, a termokémiai egyenlet felhasználásával.
2 Mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ
Teszt a „Kémiai reakciók osztályozása” témában
Jelölje be a vegyület reakcióvázlatait:
1) Fe(OH)3 → Fe203 + H20;
2) AgNO3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Jelölje meg azokat a reakciósémákat, amelyekhez szükségszerűen katalizátort kell használni:
1) KOH + H 2SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N2 + H2 → NH3;
3) NH3 + O2 → NO + H20;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Jelölje fel a bomlási reakciók egyenleteit vagy diagramjait:
1) HNO3 → H20 + NO2 +O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Adjon meg egyenleteket vagy sémákat a helyettesítési reakciókhoz:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.
Jelölje fel az exoterm reakciók egyenleteit vagy diagramjait:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + K;
2) SO 2 + O 2 + K→ SO 3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 kJ.
Adjon meg egyenleteket vagy sémákat a cserereakciókhoz:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
A termékek száma mindig kisebb, mint a kiindulási anyagok száma reakciók esetén:
1) csere;
2) kapcsolatok;
3) bomlás;
4) helyettesítések.
Jelölje fel a redoxreakciók egyenleteit vagy diagramjait:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 = BaO + CO 2;
3) H 2O 2 → H 2O + O 2;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Adjon meg egyenleteket vagy sémákat az irreverzibilis reakciókhoz:
1) N2 + 3H2⇆ 2NH3;
2) Ba(OH) 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
A termékek száma mindig nagyobb, mint a kiindulási anyagok száma reakciók esetén:
1) bomlás;
2) csere;
3) kapcsolatok;
4) helyettesítések.
A redox reakció a szervetlen kémiában mindig:
1) bomlás;
2) csere;
3) helyettesítés;
4) kapcsolatok.
A szervetlen kémiában szubsztitúciós reakció megy végbe:
1) két egyszerű anyag között;
2) két összetett anyag;
3) egyszerű és összetett anyagok;
4) két egyszerű és két összetett anyag.
A redox reakciók a következők lehetnek:
1) helyettesítés;
2) csere;
3) bomlás;
4) kapcsolatok.
Az elemek atomjainak oxidációs állapotának megváltoztatása nélkül mindig a következő reakciók mennek végbe:
1) csere;
2) kapcsolatok;
3) bomlás;
4) helyettesítések.
A következő anyagok cserereakcióba léphetnek egymással:
1) egyszerű és összetett;
2) két egyszerű;
3) két komplex;
4) két egyszerű és két összetett.
A bomlási reakció eredményeként a következők képződhetnek:
1) csak egyszerű anyagok;
2) csak összetett anyagok;
3) vagy csak egyszerű vagy csak összetett anyagok;
4) egyszerű és összetett anyagok egyaránt.
Azok az anyagok, amelyek reakcióba léphetnek egymással:
1) csak egyszerűek;
2) csak összetettek;
3) egyszerű és összetett;
4) egyszerű és összetett.
Kérjük, jelölje meg az igaz állításokat:
1) a bomlási reakció eredményeként legfeljebb két új anyag képződik;
2) cserereakcióban a különböző összetételű termékek száma mindig megegyezik a különböző összetételű kiindulási anyagok számával;
3) összetett reakcióban a különböző összetételű kiindulási anyagok száma mindig nagyobb, mint a termékeké;
4) szervetlen szubsztitúciós reakciókban a különböző összetételű kiindulási anyagok száma megegyezik a különböző összetételű termékek számával.
Jelölje be a redox bomlási reakció diagramját vagy egyenletét:
1) CaCO 3 = CaO + CO 2;
2) H 2O 2 → H 2O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
Jelölje fel a vegyület redoxreakcióinak egyenleteit vagy diagramjait:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.
Jelölje be a redox-szubsztitúciós reakciók sémáit vagy egyenleteit:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
ReakcióNEMegyszerre lehet:
1) anyagcsere és redox;
2) redox és bomlás;
3) szubsztitúció és redox;
4) vegyületek és redox.
Homogén lehet:
1) csak cserereakciók;
2) csak összetett reakciók;
3) csak bomlási reakciók;
4) az összes fenti reakció, valamint a szubsztitúciós reakciók.
Ugyanaz a reakció egyidejűleg is előfordulhat:
a) reverzibilis és exoterm;
b) helyettesítés és csere;
c) csere és lebontás;
d) vegyületek és bomlások.
Jelölje fel a homogén vegyületreakciók egyenleteit vagy diagramjait:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);
3) NO 2 (g) + H 2O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).
Adjon meg egyenleteket vagy sémákat a homogén redox bomlási reakciókhoz:
1) Cu(NO 3) 2 (szilárd) → CuO (szilárd) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH4NO3 (szilárd) → N2O (g) + H2O (l);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Jelölje fel a heterogén redoxreakciók egyenleteit vagy diagramjait:
1) Na (szilárd) + H2O (l) → NaOH (p-p) + H2 (g);
2) H2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H20 (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H2 (g) + N 2O (g) = N 2 (g) + H 2O (g).
Mutassa be a homogén exoterm kicserélődési reakciók sémáit vagy egyenleteit!:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + K;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + K;
3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) + K;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − K.
A SO előállítására vonatkozó reakcióvázlatokat (egyenleteket) adjuk meg 2 . Ezek közül a heterogén redox reakciók a következők:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHS03 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2O (l) + SO 2 (g);
c) S (s) + O 2 (g) = SO 2 (g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
A következő reakciókat adjuk meg: a) pirit égetése; b) mészkőégetés; c) fotoszintézis; d) nátrium-szulfát és bárium-klorid vizes oldatainak kölcsönhatása. A következő reakciók közül a redox reakciók a következők:
A következő jelek alkalmasak a semlegesítési reakció leírására:
1) mindig homogén;
2) csere;
3) termékek - általában só és víz;
4) lehet homogén és heterogén.
Adottak olyan anyagok, amelyek képlete Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ÍGY 2 . Adja meg azoknak az anyagoknak a számát, amelyek reakcióba léphetnek H-vel 2 ÍGY 4 (osztva) a cserereakció típusa szerint:
Adottak olyan anyagok, amelyek képlete Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 ,Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , ÍGY 2 , P 2 O 5 . Azon anyagok száma, amelyekkel a KOH (oldat) reagálhat a vegyület reakciójának típusától függően:
Adja meg annak az anyagnak a képletét, amellyel a CuSO! 4 (oldat) a cserereakció típusának megfelelően reagál:
A Fe képletű anyagokat megadjuk 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 ,Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 ,Na 2 . Azon anyagok száma, amelyekkel H 2 ÍGY 4 (osztva) a cserereakció típusa szerint reagál, egyenlő:
A vegyület reakciói a következő reakciókat foglalják magukban:
1) K 2 S (oldat) és H 2 S között;
2) Al(OH)3 és NaOH (p-p);
3) K3 és HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 és KOH (szilárd anyag).
Exoterm folyamatok meghatározása:
1) F 0 (g) + e - → F − (g);
2) H2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca (g).
Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete