Minőségi problémák megoldása
a szerves kémiában

Választható tantárgy 11. évfolyam

Folytatás. Lásd: 23/2006, 7/2007.

2. szakasz.
Anyagok szerkezetének megállapítása
fizikai és kémiai módszerek adatai alapján
és kémiai tulajdonságai (folytatás)

6. lecke Számítási feladatok
hogy megállapítsuk az anyag szerkezetét

Cél. Tanítsa meg az iskolásokat számítási feladatok megoldására az anyag szerkezetének megállapításához.

1. Feladat. Határozza meg a szénhidrogén szerkezetét, amelynek egy térfogatának elégetése hat térfogat szén-dioxidot termel, és fényben klórozva csak két monoklór-származékot.

Megoldás

Feladat vázlata:

Valójában két támpont kínálkozik a probléma megoldására: hat térfogatnyi CO 2 felszabadulása (ami azt jelenti, hogy a molekulában 6 szénatom van) és az a tény, hogy a fényben klórozás történik (ami azt jelenti, hogy egy alkán).

A szénhidrogén képlete C6H14.

Felállítjuk a szerkezetet. Mivel ennek a szénhidrogénnek csak két monoklór-származéka van, szénlánca a következő:

Ez a 2,3-dimetil-bután. A klórozott szénhidrogének felépítése a következő:

2. feladat. Egy 1 10 23 molekulát tartalmazó alkán egy részének elégetéséhez 1,6 10 24 atomot tartalmazó oxigénre van szükség. Határozza meg az alkán összetételét és lehetséges szerkezetét (az összes izomer).

Megoldás

A megoldás elemzésekor ügyelni kell az együtthatók elrendezésére általános formában (azon keresztül n), mert E nélkül a probléma nem oldható meg:

VAL VEL n H 2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 = n CO 2 + ( n+ 1) H 2 O.

(alkán) = 1 10 23 / (6,02 10 23) = 0,166 mol,

(O 2) = 1,6 10 24 / (6,02 10 23 2) = 1,33 mol.

Készítsünk arányt:

1 mol alkán – 1,5 n+ 0,5 oxigén,

0,166 mol alkán – 1,33 mol oxigén.

Innen n = 5.

Ez pentán C 5 H 12, három izomer lehetséges hozzá:

3. feladat. Az alkán és oxigén keverékét, amelynek térfogataránya megfelel a sztöchiometrikusnak, az égés, a gőzök lecsapódása és a kezdeti körülményekre való redukálás után térfogata felére csökkent. Határozza meg a keverék részét képező alkán szerkezetét.

Megoldás

A megoldás elemzésekor figyelni kell az együtthatók elrendezésére általános formában n, mert E nélkül a probléma nem oldható meg:

VAL VEL n H 2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 = n CO 2 + ( n+ 1) H 2 O.

A reakció előtt a gázok össztérfogata:

(1 + 1,5n+ 0,5) l.

A reakció után csak a CO 2 térfogatát vesszük figyelembe. n l (a víz H 2 O 20 °C-on folyékony).

Felállítjuk az egyenletet: 1 + 1,5 n + 0,5 = 2n.

Innen n = 3.

Válasz. Propán C3H8.

4. feladat. Alkán és oxigén keveréke, amelynek térfogataránya megfelel a sztöchiometrikusnak, égés, vízgőz lecsapódása és normál körülményekre való redukálása után. mennyisége 1,8-szorosára csökkent. Határozza meg a keverék részét képező alkán képletét, ha ismert, hogy molekulája négy elsődleges szénatomot tartalmaz.

Válasz. Neopentán (CH 3) 3 CCH 3.

5. feladat. Amikor egy alkén cisz- és transz-izomereinek keverékét feleslegben lévő kálium-permanganát-oldaton vezettük át, a képződött csapadék tömege nagyobbnak bizonyult, mint az eredeti alkén tömege. Határozza meg az alkén szerkezetét!

Megoldás

Írjuk fel az alkén kálium-permanganát oldattal való reakciójának egyenletét:

3C n H 2 n+ 2KMnO 4 + 4H 2O = 3C n H 2 n(OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH.

Hagyunk 1 mol alként belépni a reakcióba, majd 0,6667 mol mangán(IV)-oxid szabadul fel.

úr(MnO 2) = 87, m(MnO 2) = 87 ± 0,6667 = 58 g.

Ezért a probléma feltételét figyelembe véve az alkén relatív molekulatömege kisebb, mint 58. A C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 alkének megfelelnek ennek a feltételnek.

A probléma körülményei szerint egy alkénnek cisz és transz izomerjei vannak. Ekkor az etén és a propén határozottan nem megfelelőek. A butén-2 megmarad: csak cisz- és transz-izomereket tartalmaz.

Válasz. Butén-2.

6. feladat. Az egyik 31,8 g tömegű benzolhomológ nitrálásával csak egy 45,3 g tömegű mononitro-származékot kaptunk. Meghatározzuk a reakciótermék kiindulási anyagának szerkezetét.

Megoldás

A feladat feltételei szerint (C 6 H 5 R) = (C 6 H 4 RNO 2). A = képlet használatával m/M, kapunk:

31,8/(77 + R) = 45,3/(77 – 1 + 46 + R).

Ezért R = 29.

Mivel R = C n H 2 n+1 , az arány helyes:

12n + 2n + 1 = 29.

Ezért n= 2, R csoport jelentése C2H5.

A feladat körülményei szerint azonban csak egy nitroszármazékot kapunk. Ebből következően a kiindulási anyag nem lehet etil-benzol, mert akkor orto- és paranitro-származékok képződnének. Ez azt jelenti, hogy a benzolhomológ nem etilcsoportot, hanem két metilcsoportot tartalmaz. Szimmetrikusan helyezkednek el ( pár-xilol). A szubsztituensek ilyen elrendezésével csak egy nitro-származék keletkezik.

Reakció egyenlet:

7. feladat. Két elágazó vázú telített primer alkohol keverékét kénsav jelenlétében melegítve három, azonos vegyületosztályba tartozó szerves anyag keverékét kaptuk. Az anyagokat egyenlő mólarányban 21,6 g össztömeggel kaptuk, miközben 2,7 g tömegű víz szabadult fel. Állítsa be a kiindulási vegyületek összes lehetséges képletét, és számítsa ki a kiindulási keverék tömegét.

Megoldás

Elemezzük az egyenletírás problémafeltételeit. Kénsav jelenlétében akár intramolekuláris, akár intermolekuláris dehidratáció, vagy a kettő kombinációja lehetséges. Ha a dehidratáció intramolekuláris, akkor csak két telítetlen szénhidrogént kapunk, ha a dehidratáció intermolekuláris, akkor három észter keverékét kapjuk. Nincs értelme a kombinált opciót fontolóra venni, mert feltétel szerint azonos osztályba tartozó anyagokat kapunk. Reakció egyenlet:

Számítsuk ki a víz mennyiségét:

(H2O) = m/M= 2,7/18 = 0,15 mol.

Mivel a reakciótermékeket egyenlő mólarányban kaptuk, ez azt jelenti, hogy mindegyik étert kaptunk: 0,15/3 = 0,05 mol.

Készítsünk anyagmérleg egyenletet:

0,05 (M(R) + ( M(R") + 16) + 0,05 (2 M(R) + 16) + 0,05 (2 M(R") + 16) = 21,6

Innen ( M(R)+ M(R") = 128. Mind az R, mind az R" gyök korlátozó jellegű, így a teljes moláris tömegük a következőképpen írható fel:

M(VAL VEL n H 2 n+1) = 128.

Az atomtömegek értékét behelyettesítve a következőket kapjuk:

12n + 2n+ 1 = 128, n = 9.

A két alkoholmolekula 9 szénatomot tartalmaz.

A probléma körülményei szerint az alkoholok elsődlegesek és elágazó szénvázzal rendelkeznek. Ez azt jelenti, hogy az egyik alkohol 4, a másik 5 szénatomot tartalmaz.

Képlet opciók:

A kiindulási keverék tömege: 21,6 + 2,7 = 24,3 g.

3. szakasz.
Szerves anyagok azonosítása
(kvalitatív reakciók különböző vegyületcsoportokra)

7. lecke Szerves anyagok felismerése
kvalitatív reakciók segítségével

Gólok. Tanuljon meg megoldani az anyagok azonosításával kapcsolatos problémákat, szilárdítsa meg a különböző osztályokba tartozó szerves vegyületek minőségi reakcióinak ismereteit.

1. Feladat. Négy kémcső a következő anyagokat tartalmazza: hexán, 2-metilpentén-1,
pentin-2, pentin-1. Milyen kémiai reakciók alapján lehet ezeket az anyagokat megkülönböztetni?

Megoldás

Ez a probléma a vegyületek három osztályát mutatja be: alkánokat, alkéneket és alkinokat. Az alkánok esetében nincs különleges minőségi reakció az alkének esetében a brómos víz és a kálium-permanganát oldat elszíneződése. Az alkinekre jellemző a brómos víz és a kálium-permanganát elszíneződése is, de a reakció lassabban megy végbe (1. táblázat). A javasolt két alkin a hármas kötés helyzetében különbözik. A szélükön hármas kötést tartalmazó alkinek reagálnak ezüst-oxid és réz(I)-oxid ammóniaoldatával.

Asztal 1

Cső sz.	Reagensek			Következtetés - lényeg in vitro
	Ó	Br 2 (H2O-ban)	KMnO 4 (oldat)
1	–	–	–	hexán
2	–	Gyors elszíneződés	Gyors elszíneződés	2-metil-pentén-1
3	–	Lassú elszíneződés	Lassú elszíneződés	Pentin-2
4	Üledék	Lassú elszíneződés	Lassú elszíneződés	Pentin-1

Először egy reakciót hajtanak végre a pentin-1 kimutatására:

CH 3 CH 2 CH 2 СCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 СCAg + 2NH 3 + H 2 O.

Ezután a brómos vízzel való reakció hiánya alapján a hexánt észlelik:

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 (H 2 O) ....

A Pentin-2 lassan színteleníti a brómos vizet, a 2-metilpentén-2 pedig gyorsan:

A kálium-permanganáttal való reakció elhagyható.

2. feladat. Három jelöletlen kémcső folyadékot tartalmaz: n-propanol, 1-klór-bután és glicerin. Tegyen különbséget ezen anyagok között.

Megoldás

A kémcsövek három osztályba tartozó anyagokat tartalmaznak: alkohol, többértékű alkohol és alkánok halogén származékai. A glicerinnek viszkozitása van, így már sejthetjük, milyen kémcsőben van. A többértékű alkoholokra adott kvalitatív reakció a réz(II)-hidroxiddal való kölcsönhatás, amíg az elkékül. Az alkoholokat úgy lehet megkülönböztetni a halogén-alkánoktól, hogy nátriummal melegítés nélkül reagál. Egy alkoholos kémcsőben hidrogéngáz-buborékok felszabadulását figyeljük meg (2. táblázat).

2. táblázat

Cső sz.	Reagens			Következtetés - lényeg in vitro
	Megjelenés szerint	Cu(OH)2	Na
1	Viszkozitása van	Búzavirág kék színezés	Pezsgés	Glicerin
2	–	–	Pezsgés	Propanol
3	–	–	–	1-Klórbután

Reakcióegyenletek:

3. feladat. A következő folyadékokat öntjük három kémcsőbe: benzol, sztirol, fenil-acetilén. Határozza meg, melyik anyag melyik.

Megoldás

Minden anyag tartalmaz egy aromás gyűrűt:

Reakcióegyenletek:

Készítsünk egy táblázatot (3. táblázat).

3. táblázat

Cső sz.	Reagens		Következtetés – anyag egy kémcsőben
	Ó	Br 2 (H2O-ban)
1	–	–	C6H6, benzol
2	–	A brómos víz elszíneződése	C6H5CH=CH2, sztirol
3	Csapadék	A brómos víz elszíneződése	C 6 H 5 CCH, fenil-acetilén

4. feladat. Három jelöletlen kémcső a következő anyagokat tartalmazza: 1-butanol, etilénglikol és fenol benzolos oldata. Milyen reakciók alapján lehet ezeket az anyagokat megkülönböztetni?

Megoldás

Készítsünk egy táblázatot (4. táblázat).

4. táblázat

Reakcióegyenletek:

FELADAT MAGADNAK MEGOLDÁS

1. Feladat. Négy címkézetlen palack a következő szerves anyagokat tartalmazza: etanol, acetaldehid, etilénglikol és vizes fenololdat. Javasoljon módot ezen anyagok megkülönböztetésére.

Készítsünk táblázatot – megoldási diagramot (5. táblázat).

5. táblázat

Cső sz.	Reagensek			Következtetés - anyag palackban
	Cu(OH)2	Br 2 (H2O-ban)	Ó
1	–	–	–	Etanol
2	–	–	Üledék	Acetaldehid
3	Búzavirág kék színezés	–	–	Etilén-glikol
4	–	Üledék	–	Fenol (vízben)

2. feladat. Négy kémcső a következő anyagokat tartalmazza: hangyasav, propionsav, metanol, acetaldehid. Milyen reakciók alapján lehet megkülönböztetni ezeket az anyagokat? Írd fel ezeknek a reakcióknak egyenleteit!

Készítsünk táblázatot – megoldási diagramot (6. táblázat).

6. táblázat

Cső sz.	Reagensek		Következtetés – anyag egy kémcsőben
	Lakmusz	Ó
1	Piros	Üledék	Hangyasav
2	Piros	–	Propionsav
3	Ibolya	–	Metanol
4	Ibolya	Üledék	Acetaldehid

3. feladat.Írjon reakcióegyenleteket, amelyek segítségével megkülönböztethető a következő szilárd szerves anyagok: glükóz, szacharóz, nátrium-acetát, keményítő és fenol!

Készítsünk táblázatot – megoldási diagramot (7. táblázat).

7. táblázat

Cső sz.	Reagensek
	Oldhatóság hideg vízben	Cu(OH)2		Jód oldat
1	Oldjuk fel	Búzavirág kék színezés	Színváltás sárgarépára	Nem végzünk kísérleteket	Szőlőcukor
2	Oldjuk fel	Búzavirág kék színezés	Gyakorlatilag semmi változás	Nem végzünk kísérleteket	Szacharóz
3	Oldjuk fel	Változások nélkül	Változások nélkül	Változások nélkül	Nátrium-acetát
4	Oldhatatlan	Nem végzünk kísérleteket	Nem végzünk kísérleteket	Kék színezés	Keményítő
5	Enyhén oldódik	Nem végzünk kísérleteket	Nem végzünk kísérleteket	Változások nélkül	Fenol

A fenol meghatározásához brómos vizes oldattal végzett reakciót nem szükséges végrehajtani. Két anyag azonosítatlan maradt: a nátrium-acetát és a fenol. Ezenkívül a nátrium-acetát jól oldódik hideg vízben, míg a fenol rosszul oldódik. Így meg lehet őket különböztetni.

4. feladat. Hogyan lehet megkülönböztetni a szerves anyagokat: fenil-ammónium-klorid, nátrium-acetát, glükóz, amino-ecetsav? Írja fel az anyagok felismeréséhez végrehajtandó reakcióegyenleteket!

Készítsünk táblázatot – megoldási diagramot (8. táblázat).

8. táblázat

Cső sz.	Reagensek			Következtetés – analit
	Cu(OH)2	Búzavirágkék színezésű fűtési megoldásokhoz való hozzáállás	NaOH (szol.) hevítéskor
1	Változások nélkül	Változások nélkül	Gázkibocsátás, ammónia szag	Fenil-ammónium-klorid
2	Változások nélkül	Változások nélkül	Metán gáz felszabadulása	Nátrium-acetát
3	Búzavirág kék színezés	Színváltás sárgarépára	Nincs látható változás	Szőlőcukor
4	Sötétkék színezés	Változások nélkül	Nincs látható változás	Aminoecetsav

Folytatjuk

A hexenál (nátrium-evipán) - 1,5-dimetil-5-(ciklohexén-1-il)-nátrium-barbiturát - a hexobarbitál nátriumsója. Fehér vagy enyhén sárgás habos keserű massza. A levegőben lévő nedvesség hatására a hexenal szétterjed, szén-dioxid hatására pedig lebomlik. Vízben, etil-alkoholban és kloroformban jól oldódik, dietil-éterben gyengén oldódik a hexenált szerves oldószerekkel savas vizes oldatokból.

Alkalmazás. A Hexenal hipnotikus hatást fejt ki, és nagy dózisokban kábító hatású. Altatásra használják nitrogén-oxiddal (I), fluorotánnal és néhány más anyaggal kombinálva, maga a Hexenali is használható rövid távú érzéstelenítésre (15-20 percig).

Anyagcsere. A Hexena rövid hatású barbiturátokra utal. A szervezet több módon is metabolizálódik. Az anyagcsere során a hexenál ciklohexilcsoportja hidroxilálódhat. A keletkező hidroxilezési termék oxidáción mehet keresztül 3"-ketohexabarbitál képződésével. Ez a metabolit pedig N-demetiláción megy keresztül. A hexenal egy része N-demetilációval metabolizálódik a harmadik pozícióban lévő nitrogénatomon. Ennek eredményeként , norhexabarbitál képződik A szervezetbe kerülő hexen bizonyos mennyisége a barbitursavak megbontásával metabolizálódik.

Hexenal kimutatása

1. Kobalt-izopropil-amin-hexén sók hozzáadásával lila szín jelenik meg.

2. A kobalt és lúg hexénsói rózsaszín vagy vörös színt adnak.

3. A hexenálhoz tömény kénsavat adva csapadék képződik, amely tű alakú kristályok egymásba szaporodóiból áll.

4. A hexenálok kálium-jodid megsavanyított alkoholos oldatával kristályos csapadékot képeznek.

A felsorolt ​​reakciók végrehajtásának módszereit fentebb ismertettük (lásd V. fejezet, 12. §).

5. Hexenal kimutatása UV-spektrummal A kémiai-toxikológiai elemzés során a hexenált izolálják a biológiai anyagokból hexobarbitál formájában, amely abszorpciós spektrumokkal kimutatható (lásd V. fejezet, 12. §).

A spektrum infravörös tartományában a hexenal (kálium-bromidos korong) fő csúcsai 1712, 1660, 1390, 1358 cm-1-nél vannak.

20. § Xantin-származékok

A kémiai toxikológiai elemzésben a xantin-származékok vagy az úgynevezett purinok különösen érdekesek. Ezek az anyagok imidazolból és pirimidinből álló kondenzált gyűrűrendszert tartalmaznak.

A gyógyászatban használt xantin származékok közé tartozik a koffein és a teobromin-teofillin, amelyek alkaloidok:

A koffein, a teobromin és a teofillin kimutatására a murexid képződési reakcióját, az alkaloidok csoportos kicsapási reakcióit, egyes fizikai-kémiai módszereket stb.

A murexid képződés reakciója. Amikor oxidálószerek (klórvíz, brómos víz, hidrogén-peroxid, kálium-klorát KClO 3 stb.) és sósav hatnak a xantin származékokra, alloxán és dialursav származékok keveréke képződik. Ammónia hozzáadásával a murexid metil-származéka (tetrametil-purpursav ammóniumsója) keletkezik, amely lila színű:

A reakció végrehajtása. A murexid reakció végrehajtására a szakirodalom számos lehetőséget ismertet, ezek közül néhányat az alábbiakban adunk meg:

a) A vizsgált anyag kloroformos oldatának 5-6 cseppjét porcelánpohárba helyezzük, és szobahőmérsékleten szárazra pároljuk. A száraz maradékhoz 0,5-1,0 ml brómos vizet (telített vizes brómoldat), 2-3 csepp sósavat adunk, majd a porcelánpohár tartalmát vízfürdőben szárazra pároljuk. A kapott maradékhoz, amely vörös vagy vörösesbarna színű, adjunk hozzá egy csepp 25% -os ammóniaoldatot. A lila vagy lila szín megjelenése xantin-származékok jelenlétét jelzi az oldatban;

b) a kloroformos oldat bepárlása után kapott száraz maradékhoz adjunk 2-3 csepp tömény sósavat és több kristály kálium-klorátot (KClO 3). Az elegyet keverés után vízfürdőben szárazra pároljuk. A száraz maradékhoz egy csepp 2 N ammóniaoldatot adunk. Koffein, teobromin, teofillin vagy más xantin-származék jelenlétében a mintában lila vagy lila szín jelenik meg.

Brómos víz készítése(Lásd 1. függelék, 3. reagens).

Az egyes xantin-származékok egyedi kimutatási reakcióit az alábbiakban adjuk meg, amikor a koffein, a teobromin és a teofillin azonosítására szolgáló módszereket ismertetjük.

A hexán szerves anyag, lineárisan telített szénhidrogén, amelynek kémiai képlete C6H14. Az alkánok, egyébként paraffinok, alifás szénhidrogének osztályába tartozik. Az ilyen típusú kémiai vegyületeket a hidrogénatomokkal való telítettség (a molekulában a lehető legnagyobb számban) és az egyszerű kötések jellemzik. A szénatom egy tetraéder felső csomópontjaként négy hidrogénatomhoz kapcsolódik. A szénatomok apoláris kötéssel kapcsolódnak egymáshoz. Mindkét típusú C-C és C-H kötés kellően erős, ami biztosítja a hexán alacsony kémiai aktivitását. A hexán szénatomjainak térbeli elrendezése alapján öt izomert különböztetünk meg.

Ha bizonyos nyomás- és hőmérsékleti feltételek jönnek létre, a hexán reakcióba lép salétromsav gyenge oldatával, és halogénezési és szulfoklórozási reakciókba lép. Oxigénnel oxidálva hidroperoxidot állítanak elő; nagy mennyiségű hő felszabadulásával ég. Katalizátor jelenlétében végzett oxidációval alkoholt, aldehidet és karbonsavat kaphatunk. Katalizátor jelenlétében végzett reformálással izomerjeit és benzolját hexánból nyerik.

Ez egy átlátszó, mozgékony, illékony folyadék, enyhe szaggal. A folyadék gyúlékony és robbanásveszélyes. Vízben nem oldódik, de jól keverhető szerves oldószerekkel: kloroform, etanol, metanol, aceton, dietil-éter.

Nyugta

A hexánt az olaj első desztillációjának benzinfrakcióiból és a kapcsolódó gázok kondenzátumaiból nyerik.
A hexánizomereket alkilezéssel vagy katalitikus krakkolás útján nyert benzinekből izolálják; hidrokrakkolás gázolajokból (nehézolaj-frakciók), valamint kátrányból a szilárd összetevők eltávolítása után.

A hexán veszélyei

A hexán irritálja a bőrt; belsőleg fogyasztva károsítja a tüdőt; belélegezve kábítószerként hat, álmosságot, szédülést, a perifériás idegrendszer károsodását és a lábak zsibbadását, valamint a központi idegrendszer depresszióját okozza. A hexán gőzei irritálják a szem nyálkahártyáját.

A hexángőz rendszeres belélegzése esetén krónikus mérgezés lép fel, amely súlyos idegrendszeri betegségekhez vezet, amelyek a lábak csökkent érzékenységében, gyors fáradtságban, csökkent izomtónusban, fejfájásban és még a végtagok bénulásában is megnyilvánulnak.

A hexán gyúlékony és robbanásveszélyes. Csak jól szellőző helyiségekben vagy elszívóernyőben szabad dolgozni vele, a tűzvédelmi szabályok betartásával, minden védő felszerelés, beleértve a gázálarcokat autonóm levegőellátással.

A hexánt speciális tájékoztató jelölésekkel ellátott, lezárt tartályokban, gyúlékony anyagoktól elkülönítve kell szállítani. Tárolás - szellőztetett helyiségben, fénytől védett, száraz és hűvös helyen.

Alkalmazás

Semleges oldószer festékekhez és lakkokhoz, bútor- és cipőragasztókhoz, ragasztók.
- Benzin és benzinadalékok (hexán izomerek) gyártása tulajdonságainak javítása érdekében.
- Nyersanyagok benzol, szintetikus gumik, poliolefinek előállításához.
- A vegyiparban anyagok frakcionált tisztítására.
- Ipari zsírtalanító és tisztítószerként.
- Növényi olajok extrakciós tisztítására az élelmiszeriparban.
- Laboratóriumi gyakorlatban - víz, gyógyszerek, élelmiszerek, kőolajtermékek minőségének vizsgálatára. Összetett és precíz vizsgálatokban (fluorimetria, UV spektroszkópia, gázkromatográfia) alkalmazzák. Nem poláris oldószer kémiai reakciókban.
- Indikátor folyadékként mínusz értéktartományú hőmérőkben.
- A hexán kiváló oldószer a paraffindugókhoz az olajgyártás során.
- Az elektronikai és a gumiiparban.

Megvásárolhatja üzletünkben hexán "h" (tiszta)és hexán „reagens minőségű” (vegytiszta), védőfelszerelések, vegyi reagensek és laboratóriumi termékek széles választéka.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Mekkora a fénysebesség