Az ammónia tulajdonságai, ipari jelentősége és osztályozási jellemzői. Az ammónia fizikai és kémiai tulajdonságai

MEGHATÁROZÁS

Ammónia- hidrogén-nitrid.

Képlet – NH3. Moláris tömeg - 17 g/mol.

Az ammónia fizikai tulajdonságai

Az ammónia (NH 3) színtelen, szúrós szagú (az „ammónia szagú”) gáz, a levegőnél könnyebb, vízben jól oldódik (egy térfogat víz akár 700 térfogat ammóniát is felold). A tömény ammóniaoldat 25 tömeg% ammóniát tartalmaz, sűrűsége 0,91 g/cm 3 .

Az ammónia molekulában az atomok közötti kötések kovalensek. Az AB 3 molekula általános képe. A nitrogénatom minden vegyértékpályája hibridizációba lép, ezért az ammónia molekula hibridizációjának típusa sp 3. Az ammónia geometriai szerkezete AB 3 E típusú - trigonális piramis (1. ábra).

Rizs. 1. Az ammónia molekula szerkezete.

Az ammónia kémiai tulajdonságai

Kémiailag az ammónia meglehetősen aktív: sok anyaggal reagál. A „-3” ammóniában a nitrogén oxidációs foka minimális, így az ammónia csak redukáló tulajdonságokat mutat.

Ha az ammóniát halogénekkel, nehézfém-oxidokkal és oxigénnel hevítjük, nitrogén képződik:

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O

Katalizátor jelenlétében az ammónia nitrogén-oxiddá (II) oxidálható:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (katalizátor - platina)

A VI. és VII. csoportba tartozó nemfémek hidrogénvegyületeivel ellentétben az ammónia nem mutat savas tulajdonságokat. A molekulájában lévő hidrogénatomokat azonban továbbra is fématomokkal lehet helyettesíteni. Amikor a hidrogént teljesen felváltja egy fém, nitrideknek nevezett vegyületek képződnek, amelyek a nitrogén és a fém közvetlen kölcsönhatása révén is előállíthatók magas hőmérsékleten.

Az ammónia fő tulajdonságai a nitrogénatomon található magányos elektronpárnak köszönhetők. Az ammónia vizes oldata lúgos:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH —

Amikor az ammónia savakkal kölcsönhatásba lép, ammóniumsók képződnek, amelyek hevítéskor bomlanak:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (hevítéskor)

Ammónia termelés

Vannak ipari és laboratóriumi módszerek az ammónia előállítására. A laboratóriumban az ammóniát lúgok hatására melegítik ammóniumsók oldataira:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

Ez a reakció az ammóniumionok esetében kvalitatív.

Ammónia alkalmazása

Az ammóniagyártás világszerte az egyik legfontosabb technológiai folyamat. Évente körülbelül 100 millió tonna ammóniát állítanak elő a világon. Az ammónia folyékony formában vagy 25% -os vizes oldat - ammóniavíz - formájában szabadul fel. Az ammónia fő felhasználási területei a salétromsav (utólagos nitrogéntartalmú ásványi műtrágyák előállítása), ammóniumsók, karbamid, hexamin, szintetikus szálak (nylon és nylon) előállítása. Az ammóniát ipari hűtőegységekben hűtőközegként, valamint fehérítőszerként használják pamut, gyapjú és selyem tisztításánál és festésében.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

Az ammónia (NH 3) az egyik leggyakrabban használt ipari vegyi anyag az iparban és a kereskedelemben.

Ammónia, miért van szüksége a szervezetünknek? Kiderült, hogy minden szervben és szövetben folyamatosan képződik, és számos biológiai folyamat nélkülözhetetlen anyaga, előfutáraként szolgál az aminosavak képződésében és a nukleotidok szintézisében. A természetben ammónia képződik a nitrogéntartalmú szerves vegyületek bomlása során.

Az ammónia kémiai és fizikai tulajdonságai

• Szobahőmérsékleten az ammónia színtelen, irritáló gáz, szúrós, fullasztó szaggal;
• tiszta formájában vízmentes ammónia néven ismert;
• higroszkópos (könnyen felszívja a nedvességet);
• lúgos tulajdonságokkal rendelkezik, maró, vízben könnyen oldódik;
• könnyen összenyomódik és nyomás alatt tiszta folyadékot képez.

Hol használják az ammóniát?

Az ammónia körülbelül 80%-át ipari termékek előállításához használják fel.

Az ammóniát a mezőgazdaságban műtrágyaként használják.

Hűtőegységekben jelen van vizes kompozíciók tisztítására.

Műanyagok, robbanóanyagok, textíliák, peszticidek, színezékek és egyéb vegyszerek gyártásához használják.

Számos háztartási és ipari tisztítószerben található. Az ammóniát tartalmazó háztartási termékek 5-10% ammónia hozzáadásával készülnek, az ipari oldatokban az ammónia koncentrációja magasabb - 25%, ami maróbb;

Hogyan hat az ammónia az emberi szervezetre?

A legtöbb ember ammóniával érintkezik gázként szívja be vagy párolgás. Mivel az ammónia a természetben létezik, és a mosószerekben is megtalálható, forrásai lehetnek.

Az ammónia széles körben elterjedt használata a mezőgazdasági és ipari területeken azt is jelenti, hogy a levegőben megnövekedett koncentráció léphet fel véletlen kibocsátások vagy szándékos terrortámadások során.

A vízmentes ammóniagáz könnyebb, mint a levegő, ezért magasra emelkedik, ezért általában eloszlik, és nem halmozódik fel alacsony területeken. Azonban nedvesség (magas relatív páratartalom) jelenlétében a cseppfolyósított vízmentes ammónia a levegőnél nehezebb gőzt képez. Ezek a gőzök a föld felszínén vagy az alföldön áthaladhatnak.

Hogyan működik az ammónia?

Az ammónia nedvességgel érintkezve azonnal reagálni kezd a bőr felületén, a szemen, a szájon, a légutak felületén és részben a nyálkahártyán, és nagyon maró hatású. ammónium-hidroxid . Az ammónium-hidroxid okozza szöveti nekrózis a sejtmembránok károsodása miatt sejtpusztuláshoz vezet. Miután a fehérje és a sejtek lebomlanak, a víz gyulladásos reakción keresztül kivonódik, ami további károsodáshoz vezet.

Mik az ammóniamérgezés tünetei?

Lehelet. Az ammónia szaga az orrban irritáló és csípős. A levegőben lévő magas koncentrációjú ammóniával való érintkezés égő érzést okoz az orrban, a torokban és a légutakban. Ez hörgő- és alveoláris ödémához, valamint légzési elégtelenségből eredő légúti károsodáshoz vezethet. Alacsony koncentrációk belélegzése köhögést, valamint az orr és a torok irritációját okozhatja. Az ammónia szaga meglehetősen korai figyelmeztetés a jelenlétére, de az ammónia gyengül a szagláshoz is, ami csökkenti a levegőben való észlelhetőségét alacsony koncentrációban.

A felnőttekkel azonos mennyiségű ammónia hatásának kitett gyermekek nagyobb adagot kapnak, mivel a tüdejük testfelületéhez képest sokkal nagyobb. Ráadásul alacsony termetük miatt jobban ki vannak téve az ammóniának – közelebb vannak a talajhoz, ahol nagyobb a gőzök koncentrációja.

Bőrrel vagy szemmel érintkezve. A levegőben vagy folyadékokban lévő alacsony koncentrációjú ammóniával való érintkezés gyors szem- vagy bőrirritációt okozhat. Magasabb koncentrációjú ammónia súlyos sérüléseket és égési sérüléseket . Tömény ammónia folyadékokkal, például ipari mosószerekkel való érintkezés okozhat korróziós károsodások, beleértve a bőrégést, szemkárosodást vagy vakságot . A legmagasabb fokú szemkárosodás az expozíció után legfeljebb egy hétig nem látható. A cseppfolyósított ammóniával való érintkezés szintén okozhat fagyás .

Fogyasztás étellel. Az ammóniaoldat lenyelése miatti magas koncentrációjú ammónia károsíthatja a szájat, a torkot és a gyomrot.

A hidrogén normál körülmények között színtelen gáz, éles jellegzetes szaggal (ammonia szaga)

• A halogének (klór, jód) veszélyes robbanóanyagokat képeznek az ammónia - nitrogén-halogenidekkel (nitrogén-klorid, nitrogén-jodid).

• Az ammónia halogénezett alkánokkal reagál nukleofil addícióval, szubsztituált ammóniumiont képezve (aminok előállítására szolgáló módszer):

• Karbonsavakkal amidokat, ezek anhidridjeit, savhalogenidjeit, észtereit és egyéb származékait állítja elő. Aldehidekkel és ketonokkal - Schiff-bázisokkal, amelyek a megfelelő aminokká redukálhatók (reduktív aminálás).

• 1000 °C-on az ammónia reakcióba lép a szénnel, hidrogén-cianid HCN keletkezik, és részben nitrogénre és hidrogénre bomlik. Reagálhat metánnal is, ugyanazt a hidrogén-cianidot képezve:

A név története

Az ammónia (az európai nyelveken a neve „ammóniának” hangzik) az észak-afrikai Ammon oázisnak köszönheti nevét, amely a karavánutak kereszteződésében található. Meleg éghajlaton az állati eredetű salakanyagokban található karbamid (NH 2) 2 CO különösen gyorsan bomlik le. Az egyik bomlástermék az ammónia. Más források szerint az ammónia az ókori egyiptomi szóról kapta a nevét Amonian. Így nevezték azokat az embereket, akik Amon istent imádták. Szertartásaik során ammóniát NH 4 Cl-t szippantottak, ami hevítéskor elpárologtatja az ammóniát.

Folyékony ammónia

A folyékony ammónia, bár kis mértékben, de ionokká disszociál (autoprotolízis), ami a vízhez való hasonlóságát mutatja:

A folyékony ammónia önionizációs állandója -50 °C-on körülbelül 10 -33 (mol/l)².

Az ammóniával való reakcióból származó fémamidok negatív NH 2 − iont tartalmaznak, amely szintén az ammónia önionizációja során keletkezik. Így a fémamidok a hidroxidok analógjai. A reakciósebesség növekszik, ha Li-ről Cs-ra megyünk. A reakció jelentősen felgyorsul még kis mennyiségű H 2 O jelenlétében is.

A fém-ammónia oldatok fémes elektromos vezetőképességgel rendelkeznek, a fématomok pozitív ionokra és szolvatált elektronokra bomlanak, amelyeket NH 3 molekulák vesznek körül. A szabad elektronokat tartalmazó fém-ammónia oldatok a legerősebb redukálószerek.

Bonyolultság

Elektrondonor tulajdonságaik miatt az NH 3 molekulák ligandumként bejuthatnak komplex vegyületekbe. Így a felesleges ammónia bevitele a d-fémsók oldataiba aminokomplexeik kialakulásához vezet:

A komplexitás általában az oldat színének megváltozásával jár. Tehát az első reakcióban a kék szín (CuSO 4) sötétkékké (a komplex színe) változik, a második reakcióban a szín zöldről (Ni(NO 3) 2) kékeslilára változik. A legerősebb komplexeket az NH 3-mal a króm és a kobalt képezi +3 oxidációs állapotban.

Biológiai szerep

Az ammónia a nitrogén anyagcsere végterméke az emberek és állatok szervezetében. A fehérjék, aminosavak és egyéb nitrogéntartalmú vegyületek anyagcseréje során keletkezik. Erősen mérgező a szervezetre, ezért az ornitinciklus során az ammónia nagy része a májban ártalmatlanabb és kevésbé mérgező vegyületté - karbamiddá (karbamiddá) alakul. A karbamidot ezután a vesék választják ki, és a karbamid egy része a májban vagy a vesékben visszaalakulhat ammóniává.

Az ammóniát a máj fordított folyamatra is felhasználhatja - aminosavak ammóniából való újraszintézisére és aminosavak keto-analógjaira. Ezt a folyamatot "reduktív aminálásnak" nevezik. Így az aszparaginsavat az oxálecetsavból, a glutaminsavat az α-ketoglutársavból stb.

Fiziológiai hatás

A szervezetre gyakorolt ​​élettani hatása szerint a fulladásos és neurotróp hatású anyagok csoportjába tartozik, amelyek belélegezve mérgező tüdőödémát és súlyos idegrendszeri károsodást okozhatnak. Az ammónia helyi és reszorpciós hatással is rendelkezik.

Az ammóniagőzök erősen irritálják a szem és a légzőszervek nyálkahártyáját, valamint a bőrt. Ezt az ember szúrós szagként érzékeli. Az ammóniagőzök túlzott könnyezést, szemfájdalmat, a kötőhártya és a szaruhártya kémiai égését, látásvesztést, köhögési rohamokat, bőrpírt és viszketést okoznak. Ha a cseppfolyósított ammónia és oldatai érintkeznek a bőrrel, égő érzés lép fel, és hólyagokkal és fekélyekkel járó kémiai égés lehetséges. Emellett a cseppfolyósított ammónia párolgáskor hőt vesz fel, a bőrrel érintkezve pedig különböző mértékű fagyhalál keletkezik. Az ammónia illata 37 mg/m³ koncentrációban érezhető.

Alkalmazás

Az ammónia a vegyipar egyik legfontosabb terméke, éves termelése eléri a 150 millió tonnát. Főleg nitrogén műtrágyák (ammónium-nitrát és szulfát, karbamid), robbanóanyagok és polimerek, salétromsav, szóda (ammónia módszerrel) és egyéb vegyipari termékek előállítására használják. Oldószerként folyékony ammóniát használnak.

Felhasználási arányok tonnánként ammóniára

Egy tonna ammónia előállításához Oroszországban átlagosan 1200 nm³ földgázt fogyasztanak, Európában - 900 nm³.

A fehérorosz Grodno Azot 1200 nm³ földgázt fogyaszt tonnánként ammóniára, a fogyasztás várhatóan 876 nm³-re csökken.

Az ukrán termelők 750 nm³ és 1170 nm³ közötti földgázt fogyasztanak egy tonna ammóniára.

Az UHDE technológia 6,7-7,4 Gcal energiaforrást igényel tonna ammóniánként.

Ammónia az orvostudományban

Rovarcsípés esetén az ammóniát külsőleg, lotionok formájában használják. A 10%-os vizes ammóniaoldatot ammóniának nevezik.

Lehetséges mellékhatások: hosszan tartó expozíció (belélegzés) esetén az ammónia reflexes légzésleállást okozhat.

Helyi használat ellenjavallt dermatitisz, ekcéma, egyéb bőrbetegségek, valamint a bőr nyílt traumás sérülései esetén.

A szem nyálkahártyájának véletlen sérülése esetén öblítse le vízzel (10 percenként 15 perccel) vagy 5%-os bórsavoldattal. Olajokat és kenőcsöket nem használnak. Ha az orr és a torok érintett, használjon 0,5%-os citromsavoldatot vagy természetes gyümölcsleveket. Szájon át történő bevétel esetén igyunk vizet, gyümölcslevet, tejet, lehetőleg 0,5%-os citromsavoldatot vagy 1%-os ecetsavoldatot, amíg a gyomor tartalma teljesen semleges lesz.

Más gyógyszerekkel való kölcsönhatás nem ismert.

Ammóniagyártók

Ammóniagyártók Oroszországban

Oroszország a globális ammóniatermelés mintegy 9%-át adja. Oroszország a világ egyik legnagyobb ammónia exportőre. A teljes ammóniatermelés mintegy 25%-át exportálják, ami a világ exportjának mintegy 16%-a.

Ammóniagyártók Ukrajnában

• A Jupiter felhői ammóniából állnak.

Lásd még

Megjegyzések

Linkek

• //
• // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára: 86 kötetben (82 kötet és 4 további kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
• // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára: 86 kötetben (82 kötet és 4 további kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
• // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára: 86 kötetben (82 kötet és 4 további kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.

Irodalom

• Akhmetov N. S.Általános és szervetlen kémia. - M.: Felsőiskola, 2001.

Ammónia (NH3) veszélyességi osztály - 4

Színtelen, fullasztó, szúrós ammóniaszagú gáz, a légkörbe kerülve füstöl, -33,40C-on cseppfolyósodik, -77,80C-on megszilárdul. A levegőnél könnyebb. Levegővel robbanásveszélyes keveréket képez 15-28 térfogatszázalék ammónia tartományban. Gyúlékony, állandó tűzforrás jelenlétében ég, 6500C-on öngyullad. Jól oldódik vízben, alkoholban és éterben. Egy térfogat víz akár 700 térfogat ammóniát is felvesz 200 C hőmérsékleten.

Ammóniát használnak szövetfestéskor, tükrök ezüstözésekor, nitrogéntartalmú sók, műtrágyák, szóda, salétromsav, fénymásoló anyagok előállítása során, mint munkaanyag hűtőberendezésekben. Az ammónia szállítása és tárolása cseppfolyós állapotban, saját, 6-18 kgf/cm2 gőznyomása alatt történik, és izoterm tartályokban, atmoszférikushoz közeli nyomáson tárolható. A maximális tárolási mennyiség 30 000 tonna.

Az ammónia maximális megengedett koncentrációja (MAC):

Lakott területek levegőjében: átlagos napi 0,4 mg/m3, maximum egyszeri 0,2 mg/m3. Az ipari helyiségek munkaterületén a levegő 20 mg/m3. Tározók vizében 2 mg/m3. Szagküszöbérték 0,5 mg/m3. 40-80 mg/m3 koncentrációban a szem, a felső légutak súlyos irritációja, fejfájás, 1200 mg/m3-nél - köhögés, tüdőödéma lehetséges. Az 1500-2700 mg/m3 koncentrációk, amelyek 0,5-1 órán át hatásosak, halálosnak minősülnek. Az ipari és polgári gázálarcok szűrésére szolgáló ammónia maximális megengedett koncentrációja 15 000 mg/m3.

A balesetek kiküszöbölésekor ammónia szivárgással (emisszió) kapcsolatosan el kell szigetelni a veszélyes területet és el kell távolítani onnan az embereket. Közvetlenül a baleset helyszínén és a fertőzés forrása közelében IP-4M, IP-5 (kémiailag kötött oxigén felhasználásával) szigetelő gázálarcokban vagy ASV-2, DASV (sűrített levegővel), KIP légzőkészülékekben folyik a munka. -8, KIP- 9 (sűrített oxigénen) és bőrvédő termékek (L-1, KIKH-4, KIKH-5 stb.). A forrástól 250 méternél nagyobb távolságra bőrvédő eszközök nem használhatók, légzésvédelemre pedig KD, G, M, VK márkájú dobozos ipari gázálarcok, valamint GP-5 polgári gázálarcok. , GP-7, PDF-2D használják , PDF-2Sh kiegészítve egy további DPG-3 patronnal. 20 mg/m3-nél kisebb koncentrációban használhatja az RPG-67 légzőkészüléket KD vagy VK patronokkal.

Az ammónia jelenlétét a következők határozzák meg:

Ipari övezet levegőjében AM-5, AM-0055, AM-0059, NP-3M aspirátorok ammónia indikátor csövekkel, HOBBIT-T-NH3 gázelemzők, IGS-98-NH3, ESSA-NH3 gázdetektorok, HOBBIT-NH3.

Nyílt térben – SIP „CORSAR-X” eszközökkel.

Beltéri – SIP „VEGA-M”

Semlegesítse az ammóniát a következő oldatokkal:

10%-os sósav- vagy kénsavoldat, amelyhez 1 rész tömény savat 9 rész vízzel keverünk (például 10 liter sav + 90 liter víz);

2% ammónium-szulfát oldat, amelyhez 2 rész ammónium-szulfátot 98 rész vízben hígítunk (például 2 kg ammónium-szulfát + 98 liter víz).

Ha ammóniagáz szivárog A gőzök eloltására vizet permeteznek. A vízfogyasztás mértéke nem szabványos.

P folyékony ammónia kiömlése esetén A kiömlési helyet földsánccal kerítik be, és sósav- vagy kénsavoldattal vagy vízzel töltik fel. 1 tonna folyékony ammónia semlegesítéséhez 10-15 tonna sósav (kénsavas) oldat vagy 18-20 tonna víz szükséges. 1 tonna folyékony ammónia semlegesítéséhez 20-30 tonna sósav (kénsavas) oldat szükséges. A folyékony ammóniát nem célszerű vízzel semlegesíteni, mert a levegőben nagy koncentrációjú ammónia képződhet, ami nem biztonságos, mivel az ammónia levegővel 15-28 térfogatszázaléka robbanásveszélyes keveréket képez.

A víz vagy oldatok permetezésére öntöző- és tűzoltóautókat, automata töltőállomásokat (AT-k, PM-130, ARS-14, ARS-15), valamint tűzcsapokat és a kémiailag veszélyes létesítményekben elérhető speciális rendszereket használnak.

Vezetői akciók: a veszélyzónát elkülöníteni, személyeket kivonni onnan, tartózkodni a szél felőli oldalon, a baleseti zónába csak teljes védőruházatban lépni.

Elsősegélynyújtás:

A szennyezett területen: bő vízzel szemmosás, gázmaszk felhelyezése, az érintett bőrterületek bő vízzel történő mosása, az áldozatok sürgős kilépése (kivonása) a fertőzési zónából.

A szennyezett terület evakuálása után: biztosítsa a békét, a meleget, és a szem fizikai fájdalmára csepegtessen 2 csepp 1% -os novokainoldatot vagy 2% -os bórsavoldatot; Vigyen fel 3-5% -os bór-, ecet- vagy citromsav-oldatot tartalmazó krémeket az érintett bőrterületekre; Vegyünk meleg tejet szódabikarbónával szájon át; fájdalomcsillapítót adjon (1 ml 1% -os morfin- vagy promedol-oldatot, 1 ml 0,1% -os atropin-szulfát oldatot fecskendezzen be szubkután, ha a légzés leáll - mesterséges lélegeztetés); azonnali evakuálás egy egészségügyi intézménybe.

Számos gyógyászati ​​termék használható gyógyászati ​​és háztartási célokra is, például ammóniaoldatot gyakran használnak a kártevők elpusztítására vagy a bőrbútorkárpitok tisztítására. Ezenkívül ez az anyag használható kerti növények kezelésére, uborka etetésére, valamint ezüst, arany és vízvezetékek tisztítására.

Mi az ammónia

Az ammónia vagy ammónia vizes oldata (NH4OH, ammónia-hidroxid vagy monohidrát) átlátszó, színtelen, csípős szagú folyadék, amelyet gyógyszerként és háztartási célokra használnak. Nagy mennyiségben az NH4OH mérgező, de kis adagban stimulánsként és irritálóként is használható. Az alkohol fő felhasználási területe a gyógyszer. Alkalmazható az elájult személy felélesztésére, a sebészek a műtét előtt kezelik a kezüket. Ezenkívül ez a gyógyszer széles körű alkalmazást talált a kozmetológiában.

Összetett

Az embereket gyakran érdekli az a kérdés, hogy milyen helyzetekben használnak ammóniát és mi az ammónia. A hidrogén-nitrid vagy ammónia kémiai vegyület színtelen, szúrós szagú gáz. Magas hőmérsékleten nyerik levegő nitrogénből és hidrogénből álló katalizátor segítségével. Ha vizet adunk hozzá, ammóniaoldatot kapunk. Az ammónium-hidroxid vagy ammónia tinktúra szúrós szagú és erősen lúgos reakciót mutat. Az ammónia összetétele 10% -os vizes ammóniaoldatot tartalmaz.

Képlet

Sokan tévesen azt hiszik, hogy az ammónia, az ammónia, az ammónia és a hidrogén-peroxid hasonló anyagok, de ez nem így van. Egyes gyógyszereknek ugyanaz az illata lehet, bár a kémiai képlet és az elkészítési mód eltérő. A szóban forgó alkohol az ammóniagáztól eltérően színtelen, szúrós szagú folyadék. Ennek az anyagnak a képlete: NH4OH. Ritkán találni ehhez hasonlót - NH3∙H2O. Ezt a jelölést 10%-os oldatra használják.

Mi a különbség az ammónia és az ammónia között

A fő különbség az NH4OH és a hidrogén-nitrid között a kezdeti aggregációs állapotuk. Az ammónia színtelen gáz, amely -33 Celsius fokon cseppfolyósodik. Az ammónia egy folyadék, amelyet gyakran ammóniaoldatnak neveznek. Az anyagok közötti különbség az alkalmazási területük. A vegyiparban használt fő termék az ammónia. Ezt a gázt gyakran veszik:

• alkohol gyártása során;
• hűtőközegként ipari és háztartási rendszerek működésének fenntartásához;
• műtrágyák, polimerek, salétromsav, szóda előállításához;
• az építkezés során;
• robbanóanyagok gyártásához.

Az ammónia-monohidrát szűkebb felhasználású, főként orvosi antiszeptikumként. Emellett a háziasszonyok gyakran használják a megoldást ruhák foltjainak eltávolítására, arany és ezüst tisztítására, valamint kerti és szobanövények táplálékára. Ezeknek a termékeknek a fő hasonlósága az, hogy a magas ammóniasó-tartalom miatt kellemetlen szagúak.

Az ammónia tulajdonságai

A légzési folyamat során az ammónia-hidroxid gőzök belépnek a szervezetbe, és az anyag aktívan kölcsönhatásba lép a trigeminus idegekkel, miközben reflexszerűen stimulálja a légzőközpontot. A koncentrált oldat a mikrobiális sejtfehérjék kollikvációját (oldódását, lágyulását) okozhatja. A gyógyszert gyakran használják mentőautóként is, hogy légzést idézzenek elő, és kihozzák az embert az ájulásból. Ezenkívül ammónia oldat:

• külsőleg alkalmazva javítja a szövetek regenerálódását, kitágítja az ereket, serkenti a metabolitok kiáramlását;
• antiszeptikus hatása van;
• irritáló hatással van a bőr exteroceptoraira;
• blokkolja a fájdalom impulzusok áramlását a kóros gócokból;
• provokálja a kininek, prosztaglandinok helyi felszabadulását;
• befolyásolja a szív tevékenységét és az érfalak tónusát;
• csökkenti a hiperalgéziát, az izomfeszültséget, a görcsöket, zavaró hatást biztosítva;
• a gyógyszer belélegzése esetén a vérnyomás emelkedik;
• elnyomja a gerjesztési gócokat;
• elősegíti a köpet gyors felszabadulását;
• a hányásközpont befolyásolása, növeli az ingerlékenységet;
• orális adagolás kis adagokban serkenti a mirigyek szekrécióját.

Alkalmazás

Az ammóniaoldatot gyakran használják gyógyszerként és háztartási célokra. Az orvostudományban a gyógyszert az ájulás enyhítésére és a légzés serkentésére használják. Rovarcsípés esetén neuralgia esetén kenje be a termékkel krémeket, dörzsölje be a fájó helyet. Az alkoholt külsőleg használják az orvosok kezének fertőtlenítésére műtét előtt. A gyógyszer használati utasítása azt jelzi, hogy az anyag adagját egyedileg kell kiválasztani, a jelzések alapján.

Használja a mindennapi életben

Az ammóniás víz hasznos a kárpitozott bútorok és ruházati foltok eltávolítására. Kedvenc tárgyának, textilcipőjének vagy kárpitjának tisztításához néhány teáskanál terméket kell kevernie egy pohár vízzel, és a kapott oldatot néhány percig a foltra kell önteni. Ezután öblítse le hideg vízzel. A szag gyorsan elillan, és a foltok azonnal eltűnnek.

Az ammónia-monohidrát a csótányok eltávolításakor is jól működik. Ehhez adjon egy kis terméket egy vödör vízhez a padló, a bútorok és a falak mosásakor (kb. 1 teáskanál literenként). A szúrós szag elűzi a hívatlan vendégeket, különösen, ha az eljárást hetente egyszer végzik el. Annak érdekében, hogy a szabadban töltött kikapcsolódást ne rontsa el a szúnyogcsípés és a szúnyogcsípés, vigyen magával ammóniaoldatot és permetezze körbe. A kezelés után a rovarok többé nem zavarják.

Az ammóniaoldat alkalmas ezüst-, arany- és vízvezeték-tárgyak tisztítására is. A kellemetlen fekete lepedék eltávolításához vizet, fogport, ammónia-monohidrátot kell venni 5:2:1 arányban. Ezután a terméket az oldatba áztatott puha ruhával vagy gézzel kell törölni. Ezt követően öblítse le vízzel és törölje szárazra. A drágaköves és gyöngyös ékszereket nem szabad így tisztítani.

Beltéri virágokhoz

Az ammóniaoldat növények számára történő felhasználása annak magas nitrogéntartalmán és a ballasztanyagok hiányán alapul. A hígított formában lévő gyógyszer ideális műtrágya az otthoni virágokhoz. A legegyszerűbb NH4OH-os műtrágya elkészítéséhez fel kell oldania egy evőkanál anyagot három liter vízben. A kapott oldatot a növények gyökereinél kell öntözni. Ha az otthoni virágokat levéltetvek érintik, vigye ki őket az erkélyre, és permetezze be őket tizenöt milliliter alkohol, három liter víz és két csepp sampon oldatával.

A kertben

Az ammóniaoldat nélkülözhetetlen asszisztens egy nyaralóban. A gyógyszert gyakran használják a nitrogénhiány pótlására, valamint a fák, növények, cserjék és bogyók betegségeinek megelőzésére. Az etetéshez 4 liter vízre és 50 ml oldatra van szüksége. A növényeket ezzel az összetétellel kell öntözni az ültetés pillanatától június végéig. A termék kiválóan taszítja a szúnyogokat, levéltetveket és szúnyogokat is. A gazdaságban csak 25%-os alkoholos műszaki megoldást használnak.

Az ammónia kiváló műtrágya a növények számára. A cserjék jó betakarítással reagálnak a megoldásra: szilva, cseresznye, szeder, málna. Az anyagot a virágzási időszakban a növekedés fokozására kell használni. A legtöbb nitrogént a káposzta, a cukkini, a hagyma, a sütőtök, a paprika, a burgonya és a padlizsán fogyasztja. Vannak olyan növények, amelyek mértékkel igényelnek nitrogént: uborka, paradicsom, cékla, fokhagyma, kukorica, egres és ribizli.

Alkalmazás az orvostudományban

Az ammóniaoldatot gyakran használják az ember újraélesztésére és ájulás esetén. Ezenkívül az ammónia gyógyászatban történő felhasználása lehetséges:

• mérgezés (élelmiszer, alkohol, mérgező);
• neuralgia;
• rovarcsípés;
• fejfájás, fogfájás;
• másnaposság;
• myositis;
• ízületi fájdalom;
• fülgyulladás;
• köröm gomba.

Az ammónia-monohidrát a kozmetológiában is széles körben alkalmazható. Ha az anyagot glicerinnel együtt használja, kiváló gyógymód lesz a lábak, könyökök és kezek száraz bőrére. Az ezeken az összetevőken alapuló testápoló segít gyorsan visszaállítani a puhaságot és megszabadulni a repedésektől. A termék kiválóan alkalmas a haj kezelésére is, sampon használata után öblítőként is használható. Ehhez oldjunk fel egy teáskanál alkoholt egy pohár meleg vízben.

Használati utasítás

Az ájult ember felélesztéséhez egy vattakorongra kell önteni egy kevés ammóniaoldatot, és 5 cm távolságra az orrához kell juttatni. A termék közeli belélegzése tilos ez égési sérülést okozhat az orrnyálkahártyán. Ha megcsípték a rovarok, krémeket kell alkalmazni. A hányás kiváltására ammóniát kell venni, 10 cseppet kell önteni 100 ml meleg vízbe, és szájon át kell inni. Nedves köhögés esetén az orvos belégzést írhat elő, de csak speciális eszközzel.

Alkalmazási szabályok

Az ammóniaoldat mérgező anyag, ezért helytelen használat esetén reflexszerű légzésleállás és gyomorégés léphet fel (hígítatlan gyógyszer szedésekor). Általában a gyógyszert inhalálással, helyileg és orálisan alkalmazzák. A sebészeti gyakorlatban kezet mosnak. A gyógyszer hosszan tartó expozíciója esetén a szövetekben nekrobiotikus és gyulladásos változások léphetnek fel.

Az anyag használata előtt figyelmesen olvassa el az utasításokat, vagy forduljon szakemberhez. Ha a gyógyszert tartalmazó tartály véletlenül megsérül, gyorsan nyissa ki az ablakot és szellőztesse ki a helyiséget. Ha a nyálkahártyára és a szembe kerül, az érintett területeket bő folyó vízzel öblítse le és kérjen orvosi segítséget.

Ammónia akne ellen

Az ammóniaoldat kiváló gyógymód a zsíros arcbőr számára, amely hajlamos a pattanásokra és mitesszerekre. Mosáshoz használható. Ebben az esetben fél teáskanálnyi anyagot kell hígítani egy pohár meleg vízzel. Ezenkívül a problémás területeket 1-2% koncentrációjú ammónia-hidroxid-oldattal vattacsomóval törölheti le.

Óvintézkedések

Ha az ammónia-hidroxidot gyógyászatban vagy otthoni használatra használja, óvatosnak kell lennie, és egyéni védőfelszerelést kell használnia. Ezenkívül be kell tartania a szabályokat:

• ha lehetséges, az anyagot a növényekre maszkkal és gumikesztyűvel kell felvinni;
• az alkoholt nem szabad más hatóanyagokkal keverni;
• A vegetatív-érrendszeri disztóniában szenvedők nem használhatják a gyógyszert;
• ha a hígítatlan oldat a belsejébe kerül, azonnal sok vizet kell inni, öklendező reflexet kell kiváltani és orvoshoz kell fordulni;
• A gyógyszert zárt helyen kell tárolni;
• Kerülje az ammónia-hidroxid érintkezését az arcbőrrel;
• A készítményt levegőn vagy jól szellőző helyen kell hígítani.

Ár

Sokan érdeklődnek, hogy mennyibe kerül az ammónia egy gyógyszertárban? Általános szabály, hogy a gyógyszer átlagos költsége 13 és 60 rubel között mozog. 40 ml-es palackokba kerül. Az ammónia a kereskedelemben 10 százalékos ammóniaoldat néven található. Az anyag nagy- és kiskereskedelemben értékesíthető. A nagy kiszállításokat tonnában hajtják végre. Javasoljuk, hogy a terméket hűvös helyen tárolja. A moszkvai gyógyszertárak polcain a következő árakon találja meg a megoldást:

Videó