Az alkálifém-hidroxidok - normál körülmények között szilárd fehér kristályos anyagok, higroszkóposak, szappanos tapintásúak, vízben nagyon jól oldódnak (oldódásuk exoterm folyamat), olvadó. Az alkáliföldfém-hidroxidok Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) fehér por alakú anyagok, az alkálifém-hidroxidokhoz képest sokkal kevésbé oldódnak vízben. A vízben oldhatatlan bázisok általában gélszerű csapadékként képződnek, amelyek a tárolás során lebomlanak. Például a Cu(OH)2 egy kék színű zselatinos csapadék.

3.1.4 A bázisok kémiai tulajdonságai.

A bázisok tulajdonságait az OH – ionok jelenléte határozza meg. A lúgok és a vízben oldhatatlan bázisok tulajdonságaiban különbségek vannak, de közös tulajdonság a savakkal való kölcsönhatás reakciója. A bázisok kémiai tulajdonságait a 6. táblázat mutatja be.

6. táblázat – Bázisok kémiai tulajdonságai

Lúgok	Oldhatatlan bázisok
Minden bázis reagál savakkal ( semlegesítési reakció)
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
A bázisok reagálnak savas oxidokkal só és víz képződésével: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
A lúgok reagálnak sóoldatokkal, ha az egyik reakciótermék kicsapódik(azaz ha oldhatatlan vegyület képződik): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Vízben oldhatatlan bázisok és amfoter hidroxidok hevítéskor lebomlik a megfelelő oxidra és vízre: Mn(OH) 2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
A lúgokat indikátorral lehet kimutatni. Lúgos környezetben: lakmusz - kék, fenolftalein - karmazsin, metilnarancs - sárga

3.1.5 Alapvető okok.

NaOH– marónátron, marószóda. Alacsony olvadáspontú (t pl = 320 °C) fehér, higroszkópos kristályok, vízben jól oldódnak. Az oldat szappanos tapintású, és veszélyesen maró folyadék. A NaOH a vegyipar egyik legfontosabb terméke. Nagy mennyiségben szükséges a kőolajtermékek tisztításához, széles körben használják a szappan-, papír-, textiliparban és más iparágakban, valamint műszál-gyártásban.

CON- maró kálium. Fehér, higroszkópos kristályok, vízben jól oldódnak. Az oldat szappanos tapintású, és veszélyesen maró folyadék. A KOH tulajdonságai hasonlóak a NaOH-éhoz, de a kálium-hidroxidot jóval ritkábban használják magasabb költsége miatt.

Ca(OH) 2 - oltott mész. Fehér kristályok, vízben gyengén oldódnak. Az oldatot „mészvíznek”, a szuszpenziót „mésztejnek” nevezik. A mészvizet a szén-dioxid kimutatására használják, amikor a CO 2 áthalad rajta. Az oltott meszet széles körben használják az építőiparban kötőanyagok gyártásának alapjaként.

Bázisok (hidroxidok)– összetett anyagok, amelyek molekulái egy vagy több hidroxi-OH csoportot tartalmaznak. A bázisok leggyakrabban fématomból és OH-csoportból állnak. Például a NaOH nátrium-hidroxid, a Ca(OH) 2 kalcium-hidroxid stb.

Van egy bázis - ammónium-hidroxid, amelyben a hidroxicsoport nem a fémhez, hanem az NH 4 + -ionhoz (ammóniumkation) kapcsolódik. Ammónium-hidroxid képződik, amikor az ammóniát vízben oldják (a víz ammóniához való hozzáadásának reakciója):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammónium-hidroxid).

A hidroxilcsoport vegyértéke 1. Az alapmolekulában lévő hidroxilcsoportok száma a fém vegyértékétől függ, és ezzel egyenlő. Például NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 stb.

Minden ok - szilárd anyagok, amelyek különböző színűek. Egyes bázisok jól oldódnak vízben (NaOH, KOH stb.). A legtöbbjük azonban nem oldódik vízben.

A vízben oldódó bázisokat lúgoknak nevezzük. A lúgos oldatok „szappanosak”, csúszósak és meglehetősen maró hatásúak. Az alkáliák közé tartoznak az alkáli- és alkáliföldfémek hidroxidjai (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 stb.). A többi oldhatatlan.

Oldhatatlan bázisok- ezek amfoter hidroxidok, amelyek savakkal kölcsönhatásba lépve bázisként működnek, és úgy viselkednek, mint a savak lúgokkal.

A különböző bázisok eltérő képességekkel rendelkeznek a hidroxicsoportok eltávolítására, ezért erős és gyenge bázisokra osztják őket.

Az erős bázisok vizes oldatokban könnyen feladják hidroxilcsoportjaikat, de a gyenge bázisok nem.

A bázisok kémiai tulajdonságai

A bázisok kémiai tulajdonságait a savakkal, savanhidridekkel és sókkal való kapcsolatuk jellemzi.

1. A mutatókra vonatkozó törvény. Az indikátorok színe megváltozik a különböző vegyi anyagokkal való kölcsönhatástól függően. Semleges oldatokban egy, savas oldatban más színük van. A bázisokkal való kölcsönhatás során megváltoztatják a színüket: a metilnarancs indikátor sárgára, a lakmusz indikátor kékre változik, a fenolftalein pedig fukszia színűvé válik.

2. Kölcsönhatásba lép a savas oxidokkal só és víz képződése:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reagálni savakkal, sót és vizet képezve. A bázis reakcióját savval közömbösítési reakciónak nevezzük, mivel ennek befejeződése után a közeg semlegessé válik:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reagál sókkalúj só és bázis kialakítása:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Melegítéskor vízre és fő oxidra bomlanak le:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Van még kérdése? Szeretne többet megtudni az alapozókról?
Ha segítséget szeretne kérni egy oktatótól, regisztráljon.
Az első óra ingyenes!

weboldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

A bázisok általános tulajdonságait az OH - ion jelenléte határozza meg az oldatukban, amely lúgos környezetet hoz létre az oldatban (a fenolftalein bíborvörösre változik, a metilnarancs sárgává, a lakmusz kékre színeződik).

1. Lúgok kémiai tulajdonságai:

1) kölcsönhatás savas oxidokkal:

2KOH+CO2®K2CO3+H20;

2) reakció savakkal (semlegesítési reakció):

2NaOH+ H2SO4®Na2SO4+2H2O;

3) kölcsönhatás oldható sókkal (csak akkor, ha egy lúg oldható sóra hatásakor csapadék képződik vagy gáz szabadul fel):

2NaOH+ CuSO4®Cu(OH)2¯+Na2SO4,

Ba(OH)2 +Na 2SO 4®BaSO 4¯+2NaOH, KOH(tömény)+NH4Cl(kristályos)®NH3 +KCl+H2O.

2. Oldhatatlan bázisok kémiai tulajdonságai:

1) bázisok kölcsönhatása savakkal:

Fe(OH)2+H2SO4®FeSO4+2H2O;

2) bomlás hevítéskor. Az oldhatatlan bázisok hevítéskor bázikus oxiddá és vízzé bomlanak:

Cu(OH)2®CuO+H2O

Munka vége -

Ez a téma a következő részhez tartozik:

Atom molekuláris vizsgálatok a kémiában. Atom. Molekula. Kémiai elem. Mol. Egyszerű összetett anyagok. Példák

Atom molekuláris tanítások a kémiában atom molekula kémiai elem mól egyszerű összetett anyagok példák.. a modern kémia elméleti alapja az atommolekuláris.. az atomok a legkisebb kémiai részecskék, amelyek a vegyszer határát jelentik.

Ha további anyagra van szüksége ebben a témában, vagy nem találta meg, amit keresett, javasoljuk, hogy használja a munkaadatbázisunkban található keresést:

Mit csinálunk a kapott anyaggal:

Ha ez az anyag hasznos volt az Ön számára, elmentheti az oldalára a közösségi hálózatokon:

Csipog

Az összes téma ebben a részben:

Indoklás
1. Lúgok előállítása: 1) alkáli- vagy alkáliföldfémek vagy oxidjaik kölcsönhatása vízzel: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

A savak nómenklatúrája
A savak neve abból az elemből származik, amelyből a sav keletkezik. Ugyanakkor az oxigénmentes savak nevének általában -hidrogén végződése van: HCl - sósav, HBr - hidrogén-bróm

A savak kémiai tulajdonságai
A vizes oldatokban lévő savak általános tulajdonságait a savmolekulák disszociációja során keletkező H+ ionok jelenléte határozza meg, így a savak protondonorok: HxAn«xH+

Savak beszerzése
1) savas oxidok kölcsönhatása vízzel: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

A savas sók kémiai tulajdonságai
1) a savas sók hidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek részt vehetnek a semlegesítési reakcióban, így reagálhatnak lúgokkal, közepes vagy más savas sókká alakulva - kisebb számmal

Savas sók előállítása
A savas só előállítható: 1) többbázisú sav és bázis tökéletlen semlegesítésének reakciójával: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Bázikus sók.
A bázikus sók (hidroxosók) olyan sók, amelyek a bázis hidroxidionjainak savas anionokkal való tökéletlen helyettesítése következtében keletkeznek. Egyetlen savas bázisok, például NaOH, KOH,

A bázikus sók kémiai tulajdonságai
1) a bázikus sók hidroxocsoportokat tartalmaznak, amelyek részt vehetnek a közömbösítési reakcióban, így savakkal reagálhatnak, és kevesebb mennyiségben intermedier sókká vagy bázikus sókká alakulnak.

Bázikus sók előállítása
A fő só a következőképpen állítható elő: 1) a bázis nem teljes semlegesítésének savval történő reakciójával: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

Közepes sók.
A közepes sók egy sav H+-ionjainak fémionokkal való teljes helyettesítésének termékei; a bázisanion OH-ionjainak teljes helyettesítésének termékeinek is tekinthetők

A közepes sók nómenklatúrája
Az orosz nómenklatúrában (a technológiai gyakorlatban használatos) a közegsók elnevezésének sorrendje a következő: a szót az oxigéntartalmú sav nevének tövébe adják.

A közepes sók kémiai tulajdonságai
1) Szinte minden só ionos vegyület, ezért olvadékban és vizes oldatban ionokká disszociálnak (amikor áramot vezetnek át oldatokon vagy olvadt sókon, elektrolízis folyamata megy végbe).

Közepes sók előállítása
A sók előállítására szolgáló módszerek többsége ellentétes természetű anyagok kölcsönhatásán alapul - fémek nemfémekkel, savas oxidok bázikusokkal, bázisok savakkal (lásd a 2. táblázatot).

Az atom szerkezete.
Az atom egy elektromosan semleges részecske, amely pozitív töltésű atommagból és negatív töltésű elektronokból áll. Egy elem rendszáma az elemek periódusos rendszerében megegyezik az atommag töltésével

Az atommagok összetétele
Az atommag protonokból és neutronokból áll. A protonok száma megegyezik az elem rendszámával. A neutronok száma az atommagban megegyezik az izotóp tömegszámának különbségével és

Elektron
Az elektronok bizonyos stacionárius pályákon forognak az atommag körül. A pályáján haladva az elektron nem bocsát ki és nem nyel el elektromágneses energiát. Megtörténik az energia kibocsátása vagy elnyelése

Elektronikus szintek és elemek alszintjeinek kitöltési szabálya
Az egy energiaszinten tartózkodó elektronok számát a 2n2 képlet határozza meg, ahol n a szint száma. Az első négy energiaszint maximális kitöltése: az elsőnél

Ionizációs energia, elektronaffinitás, elektronegativitás.
Egy atom ionizációs energiája. Azt az energiát, amely egy elektron eltávolításához szükséges egy gerjesztetlen atomról, az első ionizációs energiának (potenciál) I: E + I = E+ + e- Ionizációs energia

Kovalens kötés
A legtöbb esetben, amikor kötés jön létre, a kötött atomok elektronjait megosztják. Az ilyen típusú kémiai kötéseket kovalens kötésnek nevezik (a latin "co-" előtag).

Sigma és pi kapcsolatok.
Szigma (σ)-, pi (π)-kötések - a különböző vegyületek molekuláiban lévő kovalens kötések típusainak hozzávetőleges leírása, a σ-kötést az jellemzi, hogy az elektronfelhő sűrűsége maximális

Kovalens kötés kialakulása donor-akceptor mechanizmussal.
A kovalens kötés kialakulásának az előző részben vázolt homogén mechanizmusa mellett létezik egy heterogén mechanizmus - az ellentétes töltésű ionok kölcsönhatása - a H+ proton ill.

Kémiai kötés és molekuláris geometria. BI3, PI3
3.1. ábra Dipól elemek hozzáadása NH3 és NF3 molekulákban

Poláris és nem poláris kötés
Az elektronok megosztása (közös elektronpárok kialakítása) eredményeként kovalens kötés jön létre, amely az elektronfelhők átfedése során jön létre. Az iskoláztatásban

Ionos kötés
Az ionos kötés olyan kémiai kötés, amely ellentétes töltésű ionok elektrosztatikus kölcsönhatása révén jön létre. Így az oktatás folyamata és

Oxidációs állapot
Vegyérték 1. A vegyérték a kémiai elemek atomjainak azon képessége, hogy meghatározott számú kémiai kötést hozzanak létre. 2. A vegyértékértékek I-től VII-ig változnak (ritkán VIII). Valens

Hidrogén kötés
A különféle heteropoláris és homeopoláris kötések mellett létezik egy másik speciális kötéstípus is, amely az elmúlt két évtizedben egyre nagyobb figyelmet keltett a vegyészek részéről. Ez az úgynevezett hidrogén

Kristályrácsok
Tehát a kristályszerkezetet a részecskék helyes (szabályos) elrendezése jellemzi a kristály szigorúan meghatározott helyein. Ha gondolatban összeköti ezeket a pontokat vonalakkal, szóközöket kap.

Megoldások
Ha konyhasó, cukor vagy kálium-permanganát (kálium-permanganát) kristályokat teszünk egy edénybe vízzel, akkor megfigyelhetjük, hogyan csökken a szilárd anyag mennyisége fokozatosan. Ugyanakkor vizet

Elektrolitikus disszociáció
Az összes anyag oldata két csoportra osztható: az elektrolitok vezetik az elektromos áramot, a nem elektrolitok nem vezetik az elektromosságot. Ez a felosztás feltételes, mert minden

Disszociációs mechanizmus.
A vízmolekulák dipólusok, azaz. a molekula egyik vége negatív töltésű, a másik pozitív töltésű. A molekulának van egy negatív pólusa a nátriumionhoz, és egy pozitív pólusa a klórionhoz; surround io

A víz ionos terméke
A hidrogénindex (pH) az oldatokban lévő hidrogénionok aktivitását vagy koncentrációját jellemző érték. A hidrogén indikátort a pH jelzi. A hidrogén index numerikus

Kémiai reakció
A kémiai reakció az egyik anyag átalakulása egy másikká. Egy ilyen meghatározás azonban egy jelentős kiegészítést igényel. Egy atomreaktorban vagy -gyorsítóban egyes anyagok is átalakulnak

Az együtthatók elrendezésének módszerei OVR-ben
Elektronikus mérleg módszer 1). Felírjuk a KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2) kémiai reakció egyenletét. Az atomok megtalálása

Hidrolízis
A hidrolízis a sóionok és a víz közötti kölcsönhatás cserefolyamata, amely enyhén disszociált anyagok képződéséhez vezet, és a közeg reakciójának (pH) megváltozásával jár együtt. A lényeg

A kémiai reakciók sebessége
A reakciósebességet az egyik reagens moláris koncentrációjának változása határozza meg: V = ± ((C2 – C1) / (t2 – t

A kémiai reakciók sebességét befolyásoló tényezők
1. A reagáló anyagok természete. Fontos szerepet játszik a kémiai kötések természete és a reagens molekulák szerkezete. A reakciók a kevésbé erős kötések megsemmisülése és az anyagok képződése irányába haladnak

Aktiválási energia
A kémiai részecskék ütközése csak akkor vezet kémiai kölcsönhatáshoz, ha az ütköző részecskék energiája meghaladja a meghatározott értéket. Gondoljunk egymásra

Katalizátor katalizátor
Számos reakció felgyorsítható vagy lelassítható bizonyos anyagok bejuttatásával. A hozzáadott anyagok nem vesznek részt a reakcióban és nem fogyasztják el annak lefolyása során, de jelentős hatást gyakorolnak rá

Kémiai egyensúly
Azokat a kémiai reakciókat, amelyek mindkét irányban hasonló sebességgel mennek végbe, reverzibilisnek nevezzük. Az ilyen reakciókban reagensek és termékek egyensúlyi keverékei keletkeznek, amelyek összetétele

Le Chatelier elve
Le Chatelier elve azt mondja, hogy az egyensúly jobbra tolásához először a nyomást kell növelni. Valójában a nyomás növekedésével a rendszer „ellenáll” a kon

A kémiai reakció sebességét befolyásoló tényezők
A kémiai reakció sebességét befolyásoló tényezők Növelje a sebességet Csökkentse a sebességet Kémiailag aktív reagensek jelenléte

Hess törvénye
Táblázatértékek használata

Termikus hatás
A reakció során a kiindulási anyagokban lévő kötések felbomlanak, és új kötések jönnek létre a reakciótermékekben. Mivel a kötés kialakulása a felszabadulással, a felbomlása pedig az energia elnyelésével történik, akkor x

A modern kémiai tudomány sokféle ágat képvisel, és ezek mindegyike – elméleti alapjain túl – nagy alkalmazott és gyakorlati jelentőséggel bír. Bármihez is nyúlsz, körülötted minden vegyi termék. A fő szakaszok a szervetlen és szerves kémia. Nézzük meg, hogy az anyagok mely fő osztályai tartoznak szervetlennek, és milyen tulajdonságokkal rendelkeznek.

A szervetlen vegyületek fő kategóriái

Ezek a következők:

1. Oxidok.
2. Só.
3. Indoklás.
4. Savak.

Mindegyik osztályt sokféle szervetlen természetű vegyület képviseli, és az emberi gazdasági és ipari tevékenység szinte minden szerkezetében fontos. Az e vegyületekre jellemző összes főbb tulajdonságot, a természetben való előfordulását és előállítását iskolai kémia szakon, a 8-11. évfolyamon hiba nélkül tanulmányozzák.

Van egy általános táblázat az oxidokról, sókról, bázisokról, savakról, amely példákat mutat be az egyes anyagokra, valamint ezek aggregációs állapotára és a természetben való előfordulására. A kémiai tulajdonságokat leíró kölcsönhatásokat is bemutatjuk. Az egyes osztályokat azonban külön és részletesebben is megvizsgáljuk.

Vegyületek csoportja - oxidok

4. Reakciók, amelyek következtében az elemek megváltoztatják a CO-t

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Reagens víz: savak képződése (SiO 2 kivétel)

CO + víz = sav

2. Reakciók bázisokkal:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakciók bázikus oxidokkal: sóképződés

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reakciók:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Kettős tulajdonságokat mutatnak, és a sav-bázis módszer elve szerint kölcsönhatásba lépnek (savakkal, lúgokkal, bázikus oxidokkal, savas oxidokkal). Nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel.

1. Savakkal: sók és víz képződése

AO + sav = só + H 2 O

2. Bázisokkal (lúgokkal): hidroxo komplexek képződése

Al 2 O 3 + LiOH + víz = Li

3. Reakciók savas oxidokkal: sók előállítása

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reakciók OO-val: sók képződése, fúzió

MnO + Rb 2 O = kettős só Rb 2 MnO 2

5. Fúziós reakciók lúgokkal és alkálifém-karbonátokkal: sók képződése

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Nem képeznek sem savakat, sem lúgokat. Nagyon specifikus tulajdonságokat mutatnak.

Minden egyes magasabb oxid, amelyet fém vagy nem fém képez, vízben oldva erős savat vagy lúgot ad.

Szerves és szervetlen savak

Klasszikus értelemben (az ED - elektrolitikus disszociáció - Svante Arrhenius pozíciói alapján) a savak olyan vegyületek, amelyek vizes környezetben H + kationokra és An - savmaradékok anionjaira disszociálnak. Napjainkban azonban a savakat vízmentes körülmények között is alaposan tanulmányozzák, így sokféle elmélet létezik a hidroxidok tekintetében.

Az oxidok, bázisok, savak, sók empirikus képletei csak szimbólumokból, elemekből és indexekből állnak, amelyek az anyagban lévő mennyiségüket jelzik. Például a szervetlen savakat a H + savmaradék n- képlettel fejezzük ki. A szerves anyagoknak más elméleti ábrázolása van. Az empirikus mellett leírhat egy teljes és rövidített szerkezeti képletet is, amely nemcsak a molekula összetételét és mennyiségét tükrözi, hanem az atomok sorrendjét, egymáshoz való kapcsolódását és a fő funkciót is. a karbonsavak csoportja -COOH.

A szervetlen anyagokban minden savat két csoportra osztanak:

• oxigénmentes - HBr, HCN, HCL és mások;
• oxigén tartalmú (oxosavak) - HClO 3 és minden, ahol van oxigén.

A szervetlen savakat stabilitás szerint is osztályozzák (stabil vagy stabil - minden, kivéve a szénsavas és kénes, instabil vagy instabil - szénsavas és kénes). Erősség szempontjából a savak erősek lehetnek: kénsav, sósav, salétromsav, perklór és mások, valamint gyengék: hidrogén-szulfid, hipoklór és mások.

A szerves kémia nem ugyanazt a változatot kínálja. A szerves savakat a karbonsavak közé soroljuk. Közös jellemzőjük a -COOH funkciós csoport jelenléte. Például HCOOH (hangyasav), CH 3 COOH (ecetsav), C 17 H 35 COOH (sztearinsav) és mások.

Számos olyan sav van, amelyre különösen nagy hangsúlyt fektetünk, amikor ezt a témát egy iskolai kémiatanfolyamon tárgyaljuk.

1. Solyanaya.
2. Nitrogén.
3. Ortofoszforos.
4. Hidrobróm.
5. Szén.
6. Hidrogén-jodid.
7. Kénsav.
8. Ecetsav vagy etán.
9. Bután vagy olaj.
10. Benzoin.

Ez a 10 sav a kémiában a megfelelő osztály alapvető anyagai mind az iskolai kurzusban, mind általában az iparban és a szintézisekben.

A szervetlen savak tulajdonságai

A fő fizikai tulajdonságok közé tartozik mindenekelőtt az aggregáció eltérő állapota. Végül is számos olyan sav létezik, amelyek normál körülmények között kristályok vagy porok (bórsav, ortofoszforsav) vannak. Az ismert szervetlen savak túlnyomó többsége különböző folyadék. A forráspont és az olvadáspont is változó.

A savak súlyos égési sérüléseket okozhatnak, mivel képesek elpusztítani a szerves szöveteket és a bőrt. A savak kimutatására indikátorokat használnak:

• metilnarancs (normál környezetben - narancs, savakban - piros),
• lakmusz (semlegesen - lila, savakban - piros) vagy mások.

A legfontosabb kémiai tulajdonságok közé tartozik az egyszerű és összetett anyagokkal való kölcsönhatás képessége.

A szervetlen savak kémiai tulajdonságai

Mivel lépnek kapcsolatba?	Példa reakció
1. Egyszerű anyagokkal - fémekkel. Kötelező feltétel: a fémnek az EHRNM-ben kell lennie a hidrogén előtt, mivel a hidrogén után álló fémek nem képesek kiszorítani a savak összetételéből. A reakció során mindig hidrogéngáz és só képződik.
2. Okokkal. A reakció eredménye só és víz. Az erős savak és a lúgok ilyen reakcióit közömbösítési reakcióknak nevezzük.	Bármilyen sav (erős) + oldható bázis = só és víz
3. Amfoter hidroxidokkal. Alsó sor: só és víz.	2HNO 2 + berillium-hidroxid = Be(NO 2) 2 (közepes só) + 2H 2 O
4. Bázikus oxidokkal. Eredmény: víz, só.	2HCL + FeO = vas(II)-klorid + H 2 O
5. Amfoter oxidokkal. Végső hatás: só és víz.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Gyengébb savak által képzett sókkal. Végső hatás: só és gyenge sav.	2HBr + MgCO 3 = magnézium-bromid + H 2 O + CO 2

Fémekkel való kölcsönhatás során nem minden sav reagál egyformán. Az iskolai kémia (9. osztály) az ilyen reakciók nagyon sekély tanulmányozását foglalja magában, azonban még ezen a szinten is figyelembe veszik a tömény salétromsav és kénsav fémekkel való kölcsönhatása során tapasztalható sajátos tulajdonságait.

Hidroxidok: lúgok, amfoter és oldhatatlan bázisok

Oxidok, sók, bázisok, savak - ezeknek az anyagosztályoknak közös kémiai természetük van, amit a kristályrács szerkezete, valamint a molekulákban lévő atomok kölcsönös hatása magyaráz. Ha azonban az oxidokra nagyon konkrét definíciót lehetett adni, akkor ez savakra és bázisokra nehezebb.

A savakhoz hasonlóan az ED elmélete szerint a bázisok is olyan anyagok, amelyek vizes oldatban Me n + fémkationokra és OH - hidroxilcsoportok anionjaira bomlanak le.

• Oldható vagy lúgos (erős bázisok, amelyek megváltoztatják az indikátorok színét). Az I. és II. csoport fémei alkotják. Példa: KOH, NaOH, LiOH (azaz csak a fő alcsoportok elemeit veszik figyelembe);
• Enyhén oldódik vagy nem oldódik (közepes erősségű, ne változtassa meg az indikátorok színét). Példa: magnézium-hidroxid, vas (II), (III) és mások.
• Molekuláris (gyenge bázisok, vizes környezetben reverzibilisen ionmolekulákká disszociálnak). Példa: N 2 H 4, aminok, ammónia.
• Amfoter hidroxidok (kettős bázikus-sav tulajdonságokat mutatnak). Példa: berillium, cink és így tovább.

Minden bemutatott csoportot az iskolai kémia kurzus „Alapismeretek” részében tanulmányoznak. A kémia a 8-9. osztályban magában foglalja a lúgok és a rosszul oldódó vegyületek részletes tanulmányozását.

Az alapok főbb jellemzői

Minden lúg és gyengén oldódó vegyület szilárd kristályos állapotban megtalálható a természetben. Ugyanakkor olvadáspontjuk általában alacsony, a rosszul oldódó hidroxidok hevítés hatására bomlanak. Az alapok színe eltérő. Ha a lúgok fehérek, akkor a rosszul oldódó és molekuláris bázisú kristályok nagyon eltérő színűek lehetnek. A legtöbb ebbe az osztályba tartozó vegyület oldhatósága megtalálható a táblázatban, amely bemutatja az oxidok, bázisok, savak, sók képleteit, és bemutatja azok oldhatóságát.

A lúgok a következőképpen változtathatják meg az indikátorok színét: fenolftalein - karmazsin, metilnarancs - sárga. Ezt a hidroxocsoportok szabad jelenléte biztosítja az oldatban. Ezért a rosszul oldódó bázisok nem adnak ilyen reakciót.

Az egyes báziscsoportok kémiai tulajdonságai eltérőek.

Kémiai tulajdonságok
Lúgok	Gyengén oldódó bázisok	Amfoter hidroxidok
I. Kölcsönhatás CO-val (eredmény - só és víz): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + víz II. Kölcsönhatásba lép savakkal (sóval és vízzel): szokásos semlegesítési reakciók (lásd savak) III. Az AO-val kölcsönhatásba lépve hidroxo komplexet képeznek sóból és vízből: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O vagy Na 2 IV. Az amfoter hidroxidokkal kölcsönhatásba lépve hidroxo komplex sókat képeznek: Ugyanaz, mint az AO-val, csak víz nélkül V. Oldható sókkal reagálva oldhatatlan hidroxidok és sók keletkeznek: 3CsOH + vas(III)-klorid = Fe(OH)3 + 3CsCl VI. Vizes oldatban cinkkel és alumíniummal reagálva sókat és hidrogént képezve: 2RbOH + 2Al + víz = komplex hidroxidionnal 2Rb + 3H 2	I. Melegítéskor lebomlanak: oldhatatlan hidroxid = oxid + víz II. Reakciók savakkal (eredmény: só és víz): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + víz III. Interakció a KO-val: Me +n (OH) n + KO = só + H 2 O	I. Reagáljon savakkal sót és vizet képezve: (II) + 2HBr = CuBr 2 + víz II. Reagál lúgokkal: eredmény - só és víz (állapot: fúzió) Zn(OH) 2 + 2CsOH = só + 2H 2 O III. Reagáljon erős hidroxidokkal: sók keletkeznek, ha a reakció vizes oldatban megy végbe: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Ez a legtöbb bázis kémiai tulajdonsága. A bázisok kémiája meglehetősen egyszerű, és követi az összes szervetlen vegyület általános törvényeit.

A szervetlen sók osztálya. Osztályozás, fizikai tulajdonságok

Az ED rendelkezései alapján a sókat szervetlen vegyületeknek nevezhetjük, amelyek vizes oldatban Me +n fémkationokra és savas An n- anionokra disszociálnak. Így lehet elképzelni a sókat. A kémia egynél több definíciót ad, de ez a legpontosabb.

Ezenkívül kémiai természetük szerint az összes sót a következőkre osztják:

• Savas (hidrogénkationt tartalmaz). Példa: NaHSO 4.
• Bázikus (hidroxocsoportot tartalmaz). Példa: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Közeg (csak egy fémkationból és egy savmaradékból áll). Példa: NaCL, CaSO 4.
• Dupla (két különböző fémkationt tartalmaz). Példa: NaAl(SO 4) 3.
• Komplex (hidroxo komplexek, vízi komplexek és mások). Példa: K 2.

A sók képlete tükrözi kémiai természetüket, és jelzi a molekula minőségi és mennyiségi összetételét is.

Az oxidok, sók, bázisok, savak különböző oldhatósági tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyeket a megfelelő táblázatban tekinthetünk meg.

Ha a sók aggregációjának állapotáról beszélünk, akkor észre kell vennünk azok egységességét. Csak szilárd, kristályos vagy por alakú állapotban léteznek. A színválaszték meglehetősen változatos. A komplex sók oldatai általában világos, telített színűek.

Kémiai kölcsönhatások a közepes sók osztályára

Hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, mint a bázisok, savak és sók. Az oxidok, amint azt már megvizsgáltuk, ebben a tényezőben némileg eltérnek tőlük.

Összességében 4 fő kölcsönhatástípus különböztethető meg a közepes sók esetében.

I. Kölcsönhatás savakkal (ED szempontjából csak erős) másik só és gyenge sav képződésével:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakciók oldható hidroxidokkal sókat és oldhatatlan bázisokat képezve:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 oldható só + Cu(OH) 2 oldhatatlan bázis

III. Reakció egy másik oldható sóval oldhatatlan és egy oldható só előállítására:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reakciók az EHRNM-ben a sót alkotó fémtől balra található fémekkel. Ebben az esetben a reagáló fém normál körülmények között nem léphet kölcsönhatásba vízzel:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Ezek a kölcsönhatások fő típusai, amelyek a közepes sókra jellemzőek. A komplex, bázikus, kettős és savas sók képlete önmagukért beszél a mutatott kémiai tulajdonságok specifikusságáról.

Az oxidok, bázisok, savak, sók képletei tükrözik a szervetlen vegyületek ezen osztályainak összes képviselőjének kémiai lényegét, és emellett képet adnak az anyag nevéről és fizikai tulajdonságairól. Ezért írásukra különös figyelmet kell fordítani. A vegyületek széles választékát kínálja számunkra a kémia általában elképesztő tudománya. Oxidok, bázisok, savak, sók – ez csak egy része a hatalmas sokféleségnek.

Okok – összetett anyagok, amelyek Me + fémkationból (vagy fémszerű kationból, például NH 4 + ammóniumionból) és OH - hidroxid-anionból állnak.

A bázisokat vízben való oldhatóságuk alapján osztják fel oldható (lúg) És oldhatatlan bázisok . Van még instabil alapok, amelyek spontán lebomlanak.

Indoklás

1. Bázikus oxidok kölcsönhatása vízzel. Ebben az esetben csak azok az oxidok, amelyek egy oldható bázisnak (lúgnak) felelnek meg. Azok. ily módon csak kaphat lúgok:

bázikus oxid + víz = bázis

Például , nátrium-oxid vízben képződik nátrium-hidroxid(nátrium-hidroxid):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Ugyanakkor kb réz(II)-oxid Val vel víz nem reagál:

CuO + H 2 O ≠

2. Fémek kölcsönhatása vízzel. Ahol reagáljon vízzelnormál körülmények közöttcsak alkálifémek(lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium)kalcium, stroncium és bárium.Ebben az esetben redox reakció megy végbe, a hidrogén az oxidálószer, a fém pedig a redukálószer.

fém + víz = lúg + hidrogén

Például, kálium-vel reagál víz nagyon viharos:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Egyes alkálifémsók oldatainak elektrolízise. A lúgok előállításához általában elektrolízist végeznek alkáli- vagy alkáliföldfémekkel és oxigénmentes savakkal képzett sók oldatai (kivéve a hidrogén-fluoridot) - kloridok, bromidok, szulfidok stb. Ezt a kérdést a cikk részletesebben tárgyalja .

Például , nátrium-klorid elektrolízise:

2NaCl + 2H 2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. A bázisok más lúgok és sók kölcsönhatásából jönnek létre. Ebben az esetben csak az oldható anyagok lépnek kölcsönhatásba, és a termékekben oldhatatlan só vagy oldhatatlan bázis képződik:

vagy

alkáli + só 1 = só 2 ↓ + lúg

Például: A kálium-karbonát oldatban reagál kalcium-hidroxiddal:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Például: A réz(II)-klorid oldatban reagál nátrium-hidroxiddal. Ebben az esetben kiesik kék réz(II)-hidroxid csapadék:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Az oldhatatlan bázisok kémiai tulajdonságai

1. Az oldhatatlan bázisok reakcióba lépnek erős savakkal és azok oxidjaival (és néhány közepes sav). Ebben az esetben, sót és vizet.

oldhatatlan bázis + sav = só + víz

oldhatatlan bázis + savas oxid = só + víz

Például ,A réz(II)-hidroxid reakcióba lép erős sósavval:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Ebben az esetben a réz(II)-hidroxid nem lép kölcsönhatásba a sav-oxiddal gyenge szénsav - szén-dioxid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Az oldhatatlan bázisok hevítéskor oxiddá és vízzé bomlanak.

Például, A vas(III)-hidroxid hevítés hatására vas(III)-oxiddá és vízzé bomlik:

2Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Az oldhatatlan bázisok nem reagálnakamfoter oxidokkal és hidroxidokkal.

oldhatatlan bázis + amfoter oxid ≠

oldhatatlan bázis + amfoter hidroxid ≠

4. Néhány oldhatatlan bázis úgy viselkedhet, mintredukálószerek. A redukálószerek olyan bázisok, amelyeket fémek alkotnak minimális vagy közbenső oxidációs állapot, ami növelheti oxidációs állapotukat (vas(II)-hidroxid, króm(II)hidroxid stb.).

Például , A vas(II)-hidroxid légköri oxigénnel víz jelenlétében vas(III)-hidroxiddá oxidálható:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Lúgok kémiai tulajdonságai

1. A lúgok reagálnak bármely savak - erősek és gyengék egyaránt . Ebben az esetben közepes só és víz képződik. Ezeket a reakciókat ún semlegesítési reakciók. Oktatás is lehetséges savanyú só, ha a sav többbázisú, a reagensek meghatározott aránya mellett, vagy in felesleges sav. BAN BEN felesleges lúg közepes só és víz képződik:

lúg (felesleg) + sav = közepes só + víz

lúg + többbázisú sav (felesleg) = savas só + víz

Például , A nátrium-hidroxid hárombázisú foszforsavval kölcsönhatásba lépve 3 típusú sókat képezhet: dihidrogén-foszfátok, foszfátok vagy hidrofoszfátok.

Ebben az esetben a dihidrogén-foszfátok savfeleslegben keletkeznek, vagy ha a reagensek mólaránya (anyagmennyiség-aránya) 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Ha a lúg és a sav mólaránya 2:1, hidrofoszfátok képződnek:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Lúg feleslegében vagy 3:1 lúg/sav mólarány esetén alkálifém-foszfát képződik.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. A lúgok reakcióba lépnekamfoter oxidok és hidroxidok. Ahol közönséges sók keletkeznek az olvadékban , A oldatban - komplex sók .

lúg (olvadék) + amfoter oxid = közepes só + víz

lúg (olvadék) + amfoter hidroxid = közepes só + víz

lúg (oldat) + amfoter oxid = komplex só

lúg (oldat) + amfoter hidroxid = komplex só

Például , amikor az alumínium-hidroxid nátrium-hidroxiddal reagál az olvadékban nátrium-aluminát képződik. A savasabb hidroxid savas maradékot képez:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A megoldásban komplex só képződik:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Kérjük, vegye figyelembe, hogyan épül fel a komplex sóképlet:először kiválasztjuk a központi atomot (toÁltalában ez egy amfoter hidroxid fém).Aztán hozzáadjuk ligandumok- esetünkben ezek hidroxidionok. A ligandumok száma általában kétszerese a központi atom oxidációs állapotának. De az alumíniumkomplex kivételt képez, ligandumainak száma leggyakrabban 4. A kapott fragmenst szögletes zárójelek közé helyezzük - ez egy összetett ion. Meghatározzuk a töltését, és hozzáadjuk a szükséges számú kationt vagy aniont a külső oldalon.

3. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a savas oxidokkal. Ugyanakkor lehetséges az oktatás savanyú vagy közepes só, a lúg és a sav-oxid mólarányától függően. Lúg feleslegében közepes só képződik, savas oxid feleslegében savas só képződik:

lúg (felesleg) + savas oxid = közepes só + víz

vagy:

lúg + savas oxid (felesleg) = savas só

Például , interakció közben felesleges nátrium-hidroxid A szén-dioxiddal nátrium-karbonát és víz képződik:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

És interakció közben felesleges szén-dioxid nátrium-hidroxiddal csak nátrium-hidrogén-karbonát képződik:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a sókkal. A lúgok reagálnak csak oldható sókkal megoldásban, feltéve, hogy Gáz vagy üledék képződik az élelmiszerben . Az ilyen reakciók a mechanizmus szerint mennek végbe ioncsere.

lúg + oldható só = só + megfelelő hidroxid

A lúgok kölcsönhatásba lépnek a fémsók oldataival, amelyek oldhatatlan vagy instabil hidroxidok.

Például, a nátrium-hidroxid réz-szulfáttal reagál oldatban:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Is lúgok reakcióba lépnek az ammóniumsók oldataival.

Például , A kálium-hidroxid reakcióba lép ammónium-nitrát oldattal:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Amikor az amfoter fémek sói kölcsönhatásba lépnek fölös lúggal, komplex só képződik!

Nézzük meg ezt a kérdést részletesebben. Ha a fém által alkotott só, amelynek megfelel amfoter hidroxid , kölcsönhatásba lép kis mennyiségű lúggal, akkor a szokásos cserereakció következik be, és csapadék keletkezikennek a fémnek a hidroxidja .

Például , a felesleges cink-szulfát oldatban reagál kálium-hidroxiddal:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Ebben a reakcióban azonban nem bázis képződik, hanem mfoter hidroxid. És ahogy fentebb jeleztük, Az amfoter hidroxidok feleslegben oldódnak fel, és komplex sókat képeznek . T Így amikor a cink-szulfát reakcióba lép felesleges lúgoldat komplex só képződik, csapadék nem képződik:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Így 2 sémát kapunk az amfoter hidroxidoknak megfelelő fémsók lúgokkal való kölcsönhatására:

amfoter fémsó (felesleg) + lúg = amfoter hidroxid↓ + só

amph.fémsó + lúg (felesleg) = komplex só + só

5. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a savas sókkal.Ebben az esetben közepes sók vagy kevésbé savas sók képződnek.

savanyú só + lúg = közepes só + víz

Például , A kálium-hidroszulfit reakcióba lép kálium-hidroxiddal, és kálium-szulfitot és vizet képez:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Nagyon kényelmes a savas sók tulajdonságainak meghatározása úgy, hogy a savas sót mentálisan 2 anyagra - savra és sóra - bontjuk. Például a nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3-ot uolsavra H 2 CO 3 és nátrium-karbonát Na 2 CO 3 -ra bontjuk. A hidrogén-karbonát tulajdonságait nagymértékben meghatározzák a szénsav és a nátrium-karbonát tulajdonságai.

6. A lúgok kölcsönhatásba lépnek az oldatban lévő fémekkel és megolvadnak. Ebben az esetben oxidációs-redukciós reakció megy végbe, amely az oldatban képződik komplex sóÉs hidrogén, az olvadásban - közepes sóÉs hidrogén.

Jegyzet! Csak azok a fémek reagálnak oldatban lévő lúgokkal, amelyeknek a fém minimális pozitív oxidációs állapotú oxidja amfoter!

Például , Vas lúgoldattal nem reagál, a vas(II)-oxid bázikus. A alumínium vizes lúgoldatban oldódik, az alumínium-oxid amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a nem fémekkel. Ebben az esetben redox reakciók lépnek fel. Általában, a nemfémek aránytalanok a lúgokban. Nem reagálnak lúgokkal oxigén, hidrogén, nitrogén, szén és inert gázok (hélium, neon, argon stb.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Kén, klór, bróm, jód, foszforés egyéb nemfémek aránytalan lúgokban (azaz önoxidálódnak és maguktól regenerálódnak).

Például klóramikor interakcióba lép hideg lúg oxidációs állapotba kerül -1 és +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klór amikor interakcióba lép forró lúg oxidációs állapotba kerül -1 és +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Szilícium lúgok hatására oxidációs állapotba +4.

Például, megoldásban:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

A fluor oxidálja a lúgokat:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Ezekről a reakciókról bővebben a cikkben olvashat.

8. A lúgok hevítés hatására nem bomlanak le.

A kivétel a lítium-hidroxid:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete