B.D.STEPIN, L.Yu.ALIKBEROVA

Látványos kísérletek a kémiában

Hol kezdődik a kémia iránti szenvedély - ez a tudomány tele van csodálatos rejtélyekkel, titokzatos és felfoghatatlan jelenségekkel? Nagyon gyakran - kémiai kísérletekből, amelyeket színes hatások, „csodák” kísérnek. És ez mindig is így volt, legalábbis ennek sok történelmi bizonyítéka van.

A „Kémia az iskolában és otthon” részben található anyagok egyszerű és érdekes kísérleteket írnak le. Mindegyik jól sikerül, ha szigorúan betartja az adott ajánlásokat: végül is a reakció lefolyását gyakran befolyásolja a hőmérséklet, az anyagok őrlésének mértéke, az oldatok koncentrációja, a szennyeződések jelenléte a kiindulási anyagokban, a a reagáló komponensek aránya, sőt egymáshoz való hozzáadásuk sorrendje is.

Minden kémiai kísérlet körültekintést, figyelmet és pontosságot igényel. Három egyszerű szabály betartása segít elkerülni a kellemetlen meglepetéseket.

Első: Nem kell otthon kísérletezni ismeretlen szerekkel. Ne feledje, hogy egy jól ismert vegyszerből túl sok veszélyes is lehet rossz kezekben. Soha ne lépje túl a kísérlet leírásában megadott anyagok mennyiségét.

Második: Bármilyen kísérlet elvégzése előtt figyelmesen olvassa el a leírását, és ismerje meg a felhasznált anyagok tulajdonságait. Erre vannak tankönyvek, segédkönyvek és egyéb szakirodalom.

Harmadik:óvatosnak és körültekintőnek kell lenni. Ha a kísérletek égéssel, füst és káros gázok képződésével járnak, akkor azokat ott kell bemutatni, ahol ez nem okoz kellemetlen következményeket, például kémiaórán elszívóernyőben vagy a szabad levegőn. Ha a kísérlet során valamilyen anyag kiszóródik vagy kifröccsen, akkor védőszemüveggel vagy képernyővel kell védekezni, és a közönséget biztonságos távolságra ültetni. Minden erős savakkal és lúgokkal végzett kísérletet védőszemüvegben és gumikesztyűben kell végezni. A csillaggal (*) jelölt kísérleteket csak tanár vagy kémia szakkör vezetője végezheti.

Ha ezeket a szabályokat betartják, a kísérletek sikeresek lesznek. Ekkor a kémiai anyagok felfedik számodra átalakulásuk csodáit.

Karácsonyfa a hóban

Ehhez a kísérlethez be kell szereznie egy üvegharangot, egy kis akváriumot, vagy végső esetben egy ötliteres, széles nyakú üvegedényt. Szüksége van egy lapos deszkára vagy rétegelt lemezre is, amelyre az edényeket fejjel lefelé szerelik fel. Szükséged lesz egy kis műanyag játék karácsonyfára is. Hajtsa végre a kísérletet az alábbiak szerint.

Először a műanyag karácsonyfát tömény sósavval permetezzük be egy füstelszívóban, és azonnal csengő, tégely vagy akvárium alá helyezzük (1. ábra). Tartsa a karácsonyfát a harang alatt 10-15 percig, majd gyorsan, kissé megemelve helyezzen a karácsonyfa mellé egy tömény ammóniaoldatos kis csészét. A harang alatt azonnal kristályos „hó” jelenik meg a levegőben, amely a karácsonyfára telepszik, és hamarosan mindezt fagyhoz hasonló kristályok borítják.

Ezt a hatást a hidrogén-klorid és ammónia reakciója okozza:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl,

ami apró színtelen ammónium-klorid kristályok képződéséhez vezet, amelyek a karácsonyfát záporozzák.

Szikrázó kristályok

Hogyan hihetnénk el, hogy egy anyag vizes oldatból kristályosodva egy köteg szikrát bocsát ki a víz alatt? De próbáljon meg összekeverni 108 g kálium-szulfát K 2 SO 4-et és 100 g nátrium-szulfát-dekahidrátot Na 2 SO 4 10H 2 O-val (Glauber-só), majd részletekben adjon hozzá egy kevés forró desztillált vagy forralt vizet, miközben keverje, amíg az összes kristály fel nem oldódik. Hagyja az oldatot sötétben, hogy lehűléskor megkezdődjön a Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O összetételű kettős só kristályosodása Amint a kristályok szétválni kezdenek, az oldat szikrázik: gyengén 60 ° C-on , és egyre erősebb, ahogy hűl. Ha sok kristály esik ki, egy egész köteg szikrát fog látni.

Az izzást és a szikraképződést az okozza, hogy a kristályosodás során a reakció során keletkező kettős só

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10 H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10 H 2 O,

sok energia szabadul fel, szinte teljesen fénnyé alakul.

narancssárga fény

Ennek a csodálatos ragyogásnak a megjelenését egy kémiai reakció energiájának szinte teljes fénnyé való átalakítása okozza. Ennek megfigyelésére 10-15%-os kálium-karbonát K 2 CO 3 oldatot, formalint - formaldehid HCHO vizes oldatát és perhidrolt - tömény hidrogén-peroxid H 2 O 2 oldatot adunk C 6 hidrokinon telített vizes oldatához. H4(OH)2. A folyadék fénye a legjobban sötétben figyelhető meg.

A fény felszabadulásának oka a hidrokinon C 6 H 4 (OH) 2 kinonná C 6 H 4 O 2, a formaldehid HCHO hangyasavvá HCOOH átalakulásának redox reakciója:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2 H 2 O,

HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O.

Ugyanakkor a hangyasav és a kálium-karbonát semlegesítésének reakciója só - kálium-formiát HSOOC - képződésével és szén-dioxid CO 2 (szén-dioxid) felszabadulásával történik, így az oldat habzik:

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O.

A hidrokinon (1,4-hidroxibenzol) színtelen kristályos anyag. A hidrokinon molekula egy benzolgyűrűt tartalmaz, amelyben a para-helyzetben lévő két hidrogénatomot két hidroxilcsoport helyettesíti.

Vihar pohárban

Mennydörgés és villámlás egy pohár vízben? Kiderült, hogy ez megtörténik! Először mérjünk ki 5–6 g kálium-bromátot KBrO 3 és 5–6 g bárium-klorid-dihidrátot BaC 12 2H 2 O, és ezeket a színtelen kristályos anyagokat melegítve oldjuk fel 100 g desztillált vízben, majd keverjük össze a keletkezett oldatokat. Amikor a keveréket lehűtjük, a hidegben gyengén oldódó bárium-bromát Ba(BrO3)2 csapadék válik ki:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

A képződött színtelen Ba(BrO3)2 kristály csapadékot szűrjük le és 2-3 alkalommal mossuk át kis (5-10 ml) hideg vízzel. Ezután szárítsa meg levegőn a mosott üledéket. Ezt követően oldjunk fel 2 g kapott Ba(BrO 3) 2 -t 50 ml forrásban lévő vízben, és szűrjük le a még forró oldatot.

A szűrletet tartalmazó poharat hűtsük le 40–45 °C-ra. Ezt a legjobban azonos hőmérsékletre melegített vízfürdőben lehet megtenni. Ellenőrizze a fürdő hőmérsékletét hőmérővel, és ha leesik, melegítse újra a vizet elektromos tűzhely segítségével.

Zárja be az ablakokat függönnyel, vagy kapcsolja le a világítást a szobában, és látni fogja, hogy az üvegben a kristályok megjelenésével egyidejűleg kék szikrák - „villám” - jelennek meg egy-egy helyen, és tapsoló „mennydörgés” hangjai. ” lesz hallható. Itt van egy „zivatar” egy pohárban! A fényhatást a kristályosodás során felszabaduló energia, a pattanásokat pedig a kristályok megjelenése okozza.

Füst a vízből

Csapvizet öntünk egy pohárba, és egy darab „száraz jeget” - szilárd szén-dioxid CO 2 - dobnak bele. A víz azonnal buborékolni kezd, és az üvegből sűrű, fehér „füst” száll ki, amelyet a lehűlt vízgőz képez, amelyet a szublimáló szén-dioxid visz magával. Ez a „füst” teljesen biztonságos.

Szén-dioxid. A szilárd szén-dioxid alacsony, –78 °C-os hőmérsékleten olvadás nélkül szublimál. Folyékony állapotban a CO 2 csak nyomás alatt lehet. A szén-dioxid egy színtelen, nem gyúlékony, enyhén savanyú ízű gáz. A víz jelentős mennyiségű CO 2 gáz feloldására képes: 1 liter víz 20 ° C-on és 1 atm nyomáson körülbelül 0,9 liter CO 2 -t nyel el. Az oldott CO2 nagyon kis része kölcsönhatásba lép a vízzel, és szénsav H 2 CO 3 képződik, amely csak részben lép kölcsönhatásba a vízmolekulákkal, oxóniumionokat H 3 O + és hidrokarbonát ionokat képezve HCO 3 –:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H 2 O CO 3 2– + H 3 O + .

Titokzatos eltűnés

A króm(III)-oxid segít megmutatni, hogyan tűnik el az anyag nyomtalanul, láng vagy füst nélkül. Ehhez halmozzon fel több tabletta „száraz alkoholt” (hexamin alapú szilárd tüzelőanyag), és öntsön a tetejére egy fémkanálban előmelegített króm(III)-oxid Cr 2 O 3 -ot. És akkor? Nincs láng, nincs füst, és a csúszda mérete fokozatosan csökken. Egy idő után csak egy csipetnyi el nem használt zöld por - a Cr 2 O 3 katalizátor - marad.

A hexamin (CH 2) 6 N 4 (hexametiléntetramin) - a szilárd alkohol bázisa - oxidációja Cr 2 O 3 katalizátor jelenlétében a következő reakció szerint megy végbe:

(CH 2) 6N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

ahol minden termék - szén-dioxid CO 2, nitrogén N 2 és vízgőz H 2 O - gáz halmazállapotú, színtelen és szagtalan. Lehetetlen észrevenni az eltűnésüket.

Aceton és rézhuzal

Egy másik kísérletet mutathat be egy anyag titokzatos eltűnésével, amely első pillantásra egyszerűen boszorkányságnak tűnik. Készítsen elő 0,8-1,0 mm vastag rézhuzalt: tisztítsa meg csiszolópapírral, és 3-4 cm átmérőjű gyűrűvé tekerje hűvös, ennek a szegmensnek a végét egy darab ceruzára helyezzük, amelyről előzőleg eltávolították az ólmot.

Ezután öntsön 10-15 ml acetont (CH 3) 2 CO egy pohárba (ne feledje: az aceton gyúlékony!).

A rézhuzalból készült gyűrűt acetonnal felmelegítjük az üvegről, a fogantyúnál fogva, majd acetonnal gyorsan leeresztjük az üvegbe úgy, hogy a gyűrű ne érjen hozzá a folyadék felületéhez és 5-10 mm távolságra legyen tőle. (2. ábra). A huzal felforrósodik és világít, amíg az összes aceton el nem fogy. De nem lesz láng vagy füst! Hogy az élmény még látványosabb legyen, a szobában lekapcsolják a lámpákat.

A cikk a "Plastika OKON" cég támogatásával készült. Lakásfelújításkor ne feledkezzünk meg az erkély beüvegezéséről sem. A "Plastika OKON" cég 2002 óta gyárt műanyag ablakokat. A plastika-okon.ru címen található weboldalon anélkül, hogy felállna a székből, versenyképes áron rendelhet üvegezést erkélyre vagy loggiára. A "Plastika OKON" cég fejlett logisztikai bázissal rendelkezik, amely lehetővé teszi a lehető legrövidebb időn belüli szállítást és telepítést.

Rizs. 2. Az aceton eltűnése

A katalizátorként szolgáló és a reakciót felgyorsító réz felületén az acetongőz oxidációja következik be ecetsavvá CH 3 COOH és acetaldehidé CH 3 CHO:

2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

nagy mennyiségű hő felszabadulásával, így a vezeték vörösen felforrósodik. Mindkét reakciótermék gőzei színtelenek, csak a szag alapján azonosíthatók.

"Száraz sav"

Ha egy darab „szárazjeget” - szilárd szén-dioxidot - tesz a lombikba, és lezárja egy gázkivezető csővel ellátott dugóval, majd leengedi ennek a csőnek a végét egy vízzel töltött kémcsőbe, ahol kék lakmusz került. előre, akkor hamarosan megtörténik egy kis csoda.

A lombikot kissé felmelegítjük. A kémcsőben lévő kék lakmusz hamarosan pirosra vált. Ez azt jelenti, hogy a szén-dioxid savas oxid, amikor vízzel reagál, szénsav keletkezik, amely protolízisen megy keresztül, és a környezet savassá válik:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .

Varázstojás

Hogyan lehet megpucolni a csirke tojást anélkül, hogy eltörné a héját? Ha híg sósavba vagy salétromsavba mártja, a héj teljesen feloldódik, és a fehér és a sárgája megmarad, vékony filmréteggel körülvéve.

Ezt a tapasztalatot nagyon lenyűgöző módon lehet bemutatni. Vegyünk egy széles nyakú lombikot vagy üvegpalackot, öntsünk bele hígított sósavat vagy salétromsavat a térfogat 3/4-éig, tegyen egy nyers tojást a lombik nyakára, majd óvatosan melegítse fel a lombik tartalmát. Amikor a sav elkezd elpárologni, a héj feloldódik, és rövid idő múlva a rugalmas filmben lévő tojás a savval együtt becsúszik az edénybe (bár a tojás keresztmetszete nagyobb, mint a lombik nyaka).

A tojáshéj kémiai oldódása, amelynek fő összetevője a kalcium-karbonát, megfelel a reakcióegyenletnek.

Igor Beletsky (You Tube blogger) kitalálta a módját, hogy megmutassa a kíváncsi közönségnek egy termonukleáris reaktorra emlékeztető reaktor modelljét. Felépítéséhez üvegedényre, 1-2 milliméter vastag rézhuzalra és némi „termonukleáris” tüzelőanyagra lesz szüksége. Ez utóbbihoz az aceton tökéletes. A kísérletben az acetont oxidálják.

Acetonnal és rézzel szerzett tapasztalat

Először a rézhuzalt meg kell tisztítani a lakktól, és óvatosan rá kell tekerni egy megfelelő csőre, majd egy rétegben meg kell forgatni. Ezután rögzítse a szabad végeket az edény fedeléhez vagy nyakához úgy, hogy a spirál egy centiméterrel lelógjon alulról.
Most a reaktor elindításához öntsön egy kis acetont az edénybe. Ezt követően melegítse fel a rézhuzalt gázégőn, amíg jellegzetes vörös fény meg nem jelenik. Ezután gyorsan engedje le az üvegbe.

Ha mindent helyesen teszünk, szokatlan jelenség lép fel. Megindul a katalitikus reakció. Ez a gyönyörű reakció egy katalizátor jelenlétében megy végbe, amely egy rézspirál. A kísérlet során lángmentes égést érünk el. Ez az acetongőz oxidációja a rézhuzal felületén. A reakció hő felszabadulásával megy végbe, amit a rézkatalizátor forró felülete bizonyít.

A szerkesztőt a rézhuzal hosszának módosításával vezérelheti. Minél nagyobb a tekercs, annál több hőt termel. Ebben a kémiai reakcióban az oxidációs termékek az ecetsav és az acetaldehid. Gázhalmazállapotban keletkeznek, és gőzként távoznak. Emiatt az edény tetejét nyitva kell tartani, vagy lyukat kell készíteni a fedelén a levegő szabad hozzáférése és az oxidációs termékek eltávolítása érdekében.
Célszerű ezt a kísérletet szellőztetett helyiségben vagy szabadban elvégezni, hogy ne lélegezze be az oxidációs termékeket, és ne lásson semmi feleslegeset.
A rézspirált nagyon szorosan fel kell tekercselni, különben a menetek közötti felesleges hézag miatti hőveszteség meghaladja az oxidációs reakciók miatti hőtermelést. Ennek eredményeként rektor lesz.

A lángmentes égés fontos előnye, hogy nagyon hosszú ideig tart, mivel az üzemanyag fogyasztása nagyságrenddel lassabban történik, mint a hagyományos égésnél. Ugyanezt a működési elvet használják a katalitikus fűtőbetétek a horgászok és a téli szabadtéri kikapcsolódás szerelmesei számára. A katalizátor bennük platina. De a legsértőbb dolog, ahogy Igor Beletsky megjegyzi, hogy ez a szépség nem látható.

A modern oktatás problémáit csak kicsit is ismerő ember nem fog vitatkozni a szovjet rendszer előnyeiről. Ennek azonban voltak hátrányai is, különösen a természettudományos tárgyak tanulmányozásában gyakran az elméleti komponens biztosítására helyezték a hangsúlyt, a gyakorlat pedig háttérbe szorult. Ugyanakkor minden tanár megerősíti, hogy a legjobb módja annak, hogy felkeltse a gyermek érdeklődését ezek iránt a tárgyak iránt, ha valamilyen látványos fizikai vagy kémiai kísérletet mutat be. Ez különösen fontos az ilyen tárgyak tanulmányozásának kezdeti szakaszában, és még jóval azelőtt is. A második esetben a kémiai kísérletekhez speciális, otthon is használható készlet lehet jó segítség a szülőknek. Igaz, egy ilyen ajándék megvásárlásakor az apáknak és az anyáknak meg kell érteniük, hogy az órákon is részt kell venniük, mivel egy ilyen „játék” egy felügyelet nélkül hagyott gyermek kezében bizonyos veszélyt jelent.

Mi az a kémiai kísérlet

Először is meg kell értened, miről beszélünk. Általánosságban általánosan elfogadott, hogy a kémiai kísérlet különböző szerves és szervetlen anyagok manipulálása annak érdekében, hogy megállapítsák tulajdonságaikat és reakcióikat különböző körülmények között. Ha olyan kísérletekről beszélünk, amelyeket azzal a céllal végeznek, hogy felkeltsék a gyermekben a vágyat a körülötte lévő világ tanulmányozására, akkor látványosnak és ugyanakkor egyszerűnek kell lenniük. Ezenkívül nem ajánlott olyan opciókat választani, amelyek speciális biztonsági intézkedéseket igényelnek.

Hol kezdjem

Először is elmondhatja gyermekének, hogy minden, ami körülvesz bennünket, beleértve a saját testét is, különféle anyagokból áll, amelyek kölcsönhatásba lépnek. Ennek eredményeként különféle jelenségeket figyelhet meg: azokat, amelyekhez az emberek régóta hozzászoktak, és nem figyelnek rájuk, és nagyon szokatlanokat is. Itt példaként említhetjük a rozsdát, amely a fémek oxidációjának következménye, vagy a tűz füstjét, amely különböző tárgyak égésekor felszabaduló gáz. Ezután elkezdheti az egyszerű kémiai kísérletek bemutatását.

"Tojásúszó"

Egy nagyon érdekes kísérletet mutathatunk be tojás és vizes sósavoldat felhasználásával. A végrehajtáshoz üvegkancsót vagy széles poharat kell venni, és 5% -os sósavoldatot kell önteni az aljára. Ezután le kell engedni a tojást, és várni kell egy kicsit.

Hamarosan szén-dioxid buborékok jelennek meg a tojáshéj felületén, a héjban lévő sósav és kalcium-karbonát reakciója miatt, és felfelé emelik a tojást. A felszínre érve a gázbuborékok felrobbannak, és a „terhelés” ismét az edény aljára kerül. A tojás felemelése és merülése addig folytatódik, amíg az összes tojáshéj fel nem oldódik sósavban.

"Titkos jelek"

Kénsavval is lehet érdekes kémiai kísérleteket végezni. Például egy 20%-os kénsavoldatba mártott vattacsomóval rajzoljon papírra számokat vagy betűket, és várja meg, amíg a folyadék megszárad. Ezután a lepedőt forró vasalóval vasaljuk, és figyeljük, amint megjelennek a fekete betűk. Ez az élmény még hatékonyabb lesz, ha a papírdarabot egy gyertyaláng fölé tartod, de ezt rendkívül óvatosan kell megtenni, nehogy meggyulladjon a papír.

"Tűz felirat"

Az előző kísérlet másként is elvégezhető. Ehhez ceruzával rajzolja meg egy ábra vagy betű körvonalát egy papírlapra, és készítsen egy kompozíciót, amely 20 g KNO 3-ból áll 15 ml forró vízben. Ezután ecsettel telítse a papírt a ceruzavonalak mentén, hogy ne maradjanak rések. Amint a közönség készen áll és a lap megszáradt, csak egy ponton kell égő szilánkot vinni a feliratra. Azonnal megjelenik egy szikra, és „fut” a rajz kontúrja mentén, amíg el nem éri a vonal végét.

A fiatal nézőket minden bizonnyal érdekelni fogja, hogy miért érhető el ez a hatás. Magyarázza el, hogy hevítéskor a kálium-nitrát egy másik anyaggá, kálium-nitritté alakul, és oxigént szabadít fel, ami elősegíti az égést.

"Tűzálló zsebkendő"

A gyerekeket minden bizonnyal érdekelni fogja a „tűzálló” anyag élménye. Ennek demonstrálására oldjunk fel 10 g szilikát ragasztót 100 ml vízben, és nedvesítsen meg egy darab szövetet vagy zsebkendőt a kapott folyadékkal. Ezután kinyomják, és csipesz segítségével acetonnal vagy benzinnel ellátott edénybe merítik. Azonnal gyújtsuk meg az anyagot egy szilánkkal, és figyeljük, hogyan „falja fel” a láng a sálat, de az sértetlen marad.

"Kék csokor"

Az egyszerű kémiai kísérletek nagyon látványosak lehetnek. Javasoljuk, hogy lepje meg a nézőt papírvirágokkal, amelyek szirmait természetes keményítőből készült ragasztóval kell bevonni. Ezután a csokrot egy tégelybe kell helyezni, néhány csepp alkoholos jódotinktúrát kell adni az aljára, és szorosan le kell zárni a fedelet. Néhány perc múlva „csoda” történik: a virágok elkékülnek, mivel a jódgőz hatására a keményítő színe megváltozik.

"Karácsonyi díszek"

Eredeti kémiai kísérletet, amelynek eredményeként gyönyörű díszeket készíthet egy mini-karácsonyfára, akkor kap, ha telített (1:12) káliumtimsó KAl(SO 4) 2 oldatot használ réz hozzáadásával. CuS04-szulfát (1:5).

Először huzalból figurakeretet kell készíteni, fehér gyapjúszálakkal becsomagolni, és egy előre elkészített keverékbe mártani. Egy-két hét múlva kristályok nőnek a munkadarabon, amelyet lakkal kell bevonni, hogy ne morzsolódjanak.

"vulkánok"

Nagyon hatásos kémiai kísérletet lehet elérni, ha veszel egy tányért, gyurmát, szódabikarbónát, asztali ecetet, piros festéket és mosogatószert. Ezután a következőket kell tennie:

• osszon egy darab gyurmát két részre;
• az egyiket lapos palacsintává tekerje, a második formából pedig egy üreges kúpot, amelynek tetején lyukat kell hagynia;
• helyezze a kúpot egy gyurma alapra, és csatlakoztassa úgy, hogy a „vulkán” ne engedje át a vizet;
• helyezze a szerkezetet egy tálcára;
• öntsünk „lávat”, amely 1 evőkanál. l. szódabikarbóna és néhány csepp folyékony ételfesték;
• Amikor a közönség készen áll, öntsön ecetet a „szájba”, és nézze meg az heves reakciót, amely során szén-dioxid szabadul fel, és vörös hab folyik ki a vulkánból.

Mint látható, az otthoni kémiai kísérletek nagyon változatosak lehetnek, és mindegyik nemcsak a gyerekeket, hanem a felnőtteket is érdekli.

Az aceton gyorsan elpusztítja a habot

A polisztirolhab egy összetett anyag, amely szilárd anyagokból áll
szerves polimer és gázbuborékok. Az anyagmennyiség nagy része
gázt vesz fel, tehát a hab valójában
megkeményedett hab. Ennek a szerkezetnek köszönhetően a hab nagyon
alacsony sűrűségű és jó hőszigetelő,
hang- és ütésálló tulajdonságok. A polisztirolhab nagyon
könnyen feldolgozható, a fával ellentétben ellenáll a behatásoknak
baktériumok és algák. A polisztirolhabot széles körben használják szigetelésként
építőanyagként és csomagolóanyagként.

Habokat szinte minden elterjedt termékből be lehet szerezni
műanyagok előállításához használt polimerek. BAN BEN
Ilyenek például a poliuretán habok,
polivinil-klorid habok, fenol-formaldehid és
Karbamid-formaldehid habok. Azonban a legnagyobb elosztás
polisztirol habot kapott. A mindennapi életben a „hab műanyag” szót gyakrabban használják
Ez azt jelenti, hogy polisztirol hab. Különösen a polisztirol
a polisztirolhabot a háztartási gépekkel együtt kartoncsomagolásokba helyezik
védje a termékeket az ütésektől a szállítás során.

Az expandált polisztirol szabadalmaztatása 1920-30-ban történt, és fokozatosan
épületek külső hőszigetelésére használták. Később től
A polisztirol habból kész blokkokat kezdtek készíteni, amelyekbe betont öntöttek.

A polisztirol hab tagadhatatlan előnyei mellett rendelkezik
számos hiányosság. Mint a legtöbb szintetikus
a polisztirolhab polimerek korlátozott tartóssággal és
tűzveszély. A polisztirolhab könnyen meggyulladhat még attól is
gyufa, az anyag égéskor jelentős mennyiségű hő szabadul fel és
sűrű fekete füst képződése. Sőt: polisztirolt használnak
a napalm néhány modern fajtája. Ezek a kellemetlen tulajdonságok
a habot az építés során figyelembe kell venni.

A polisztirolhab másik hátránya az instabilitás.
sok szerves oldószer hatására. Végezzünk egy kísérletet.

Korábbi tapasztalat szerint ()
megtudtuk, hogyan bontja le a hexán a habot. Most pedig hajtsuk végre
hasonló tapasztalatok az acetonnal. Kiderült, hogy az aceton „korrodálja” a habot
sokkal gyorsabb, mint a hexán. A hab műanyag szó szerint kezd összeomlani
érintkezésbe kerül az aceton első cseppjeivel. Mindkét esetben az élmény lényege nagyon
egyszerű: a szerves folyadék feloldja a polisztirolt, és benne van
hab, a gáz kiszabadul.

Kis hungarocell darabokat is csepegtethet egy csészébe
aceton. A hab gyorsan feloldódik, és a folyadék besűrűsödik. Nál nél
Ez aktívan felszabadítja a habban lévő gázt. Korábban
Házi ragasztót javasoltak így készíteni. Ragasztó,
Igaz, nem lett túl jó, ráadásul manapság aceton
nehezen beszerezhető reagens.

Nem nehéz feltételezni, hogy egy adott oldószer hatása
A polisztirol a polisztirol oldó képességétől függ.
Meghívjuk olvasóinkat, hogy kísérletezzenek másokkal
szerves és szervetlen oldószerek. Jegyezze meg azt is
A polisztirolhabot nemcsak a szerves oldószerek, hanem azok is tönkreteszik
párban.