A kémia széttárja a kezét az emberi ügyekben! mérlegek, mérlegelési technikák. notebooks" "Bevezetés az igazba

A kémia szélesre tárja a kezét az emberi ügyekben... bármerre nézünk, bármerre nézünk, szorgalmának sikerei jelennek meg szemünk előtt. M. V. Lomonoszov.

3. dia az előadásból "Szerves kémia".

Az archívum mérete a prezentációval együtt 392 KB.

Kémia 9. osztály

egyéb előadások összefoglalója

„Nukleinsavak szerkezete” - Polimer. Komplementaritás. Genetikai kód. DNS. NK szerkezet. DNS modell. Nukleinsavak. Vörösvérsejtek. Három kodon írásjel. Nukleotidok kapcsolata. Egy aminosavat három nukleotid kódol. Az NK megnyitója. Az RNS típusai. A genetikai kód tulajdonságai.

„World of Metal” – Ismered a fémeket? Fémes tulajdonságok. .Hogy hívják a fémek „királyát”. Terv. Kémiai tulajdonságok. Feladatok. Utazás a "fémek világába". A fémek hatása a növények színére. A fémek biológiai szerepe. A fémek és vegyületeik káros hatásai az emberi szervezetre. 4Al + 3O2. A fémek általános jellemzői. Érdekes anyagok a fémekről. Fémtartalom a burgonyában. Arany, ezüst, vas.

"Szerves kémia" - Vegyérték tulajdonságok. A kémia széles körben kiterjeszti kezét az emberi ügyekre. Fehérje. Cél. Fő összetevők. Mosószerek. Szénhidrát. F. A. Kekule. Szerves kémia tantárgy. E. G. Fischer. Aminosavak. Normál bután. A szerves kémia a szénhidrogén vegyületek kémiája. A. M. Butlerov. Szintetika. Hibridizáció. Üzemanyag. Polimerek.

„A kén kémiai tulajdonságai” - A szerkezet megismétlése. Interaktív tábla használata. A kén sugara. Tekintse át a kérdéseket. Kölcsönhatás oxigénnel. Kén. Kémiai tulajdonságok. A kén kémiai tulajdonságai. Kémia óra. Kölcsönhatás szénnel. A kén kölcsönhatása hidrogénnel. Oxigén. Kölcsönhatás fémekkel.

„Ezüst” - Régóta ismert, mint az arany A természetes ezüstben az Ag-tartalom általában 97-99%. Az ezüst jellegzetes tulajdonságai. Az ezüst-nitrát oldatba mártott rézérme ezüsttel lesz bevonva. Az ezüst őshonos nemesfém. Az oktatás és a tartózkodás feltételei. Kémiailag az ezüst inaktív, és gyakorlatilag nem lép kölcsönhatásba a levegő oxigénjével. Lehetséges egészségügyi veszély.

Chumakova Julia

Az orosz tudomány múltjának dicsőséges nevei között van egy különösen közeli és kedves számunkra - Mihail Vasziljevics Lomonoszov neve. Az orosz tudomány élő megtestesítője lett. Munkája fő irányának a kémiát választotta. Lomonoszov korának legkiválóbb tudósa volt. Tevékenysége látható eredményeket kívánt. Ez magyarázza a kitartást, amellyel sikereket ért el.

Az előadás témája:"A kémia szélesre tárja a kezét az emberi dolgokban." Ez egy előadás az M.V. tevékenységéről. Lomonoszov a kémia területén.

Ez a téma azért aktuális, mert M.V. Lomonoszov a nagy tudósok egyike, aki kétségtelenül az egyik első helyet foglalhatja el az emberiség sokoldalú tehetségei között. A tudomány terén elért eredményei elképesztőek. Minden, amit Lomonoszov megszólított, mély szakmaiság jellemezte. Éppen ezért tevékenysége nagy érdeklődés és tisztelet övezi jelenleg.

A munka egy kémia (beszámoló) és informatika (prezentáció) tanár irányításával történt.

Letöltés:

Előnézet:

Beszámoló „A kémia széttárja kezét az emberi ügyekben” VI. tudományos és gyakorlati diákkonferencián „És tükörképe még most is ég...”

Az enciklopédista Lomonoszov által tanulmányozott tudományok közül az első hely objektíve a kémiához tartozik: 1745. július 25-én Lomonoszov különleges rendelettel megkapta a kémiaprofesszori címet (ma akadémikusnak nevezik - akkor ilyen címet). egyszerűen még nem létezett).

Lomonoszov hangsúlyozta, hogy a kémiában „azt, amit mondanak, bizonyítani kell”, ezért rendelet kiadását kérte Oroszország első kémiai laboratóriumának megépítéséről, amely 1748-ban készült el. Az Orosz Tudományos Akadémia első kémiai laboratóriuma minőségileg új szint a tevékenységében: először valósították meg benne a tudomány és a gyakorlat integrációjának elvét. Lomonoszov a laboratórium megnyitóján elmondta: „A kémia tanulmányozásának kettős célja van: az egyik a természettudományok fejlesztése. A másik az élet áldásainak megsokszorozása.”

A laboratóriumban végzett számos tanulmány közül Lomonoszov kémiai és műszaki munkája üvegen és porcelánon különleges helyet foglalt el. Több mint háromezer kísérletet végzett, amelyek gazdag kísérleti anyagot szolgáltattak a „színek valódi elméletének” alátámasztására. Maga Lomonoszov nem egyszer mondta, hogy a kémia a „fő szakmája”.

Lomonoszov előadásokat tartott a hallgatóknak a laboratóriumban, és kísérleti készségeket tanított nekik. Valójában ez volt az első diákműhely. A laboratóriumi kísérleteket elméleti szemináriumok előzték meg.

Lomonoszov már egyik első művében, „A matematikai kémia elemei” (1741) című művében kijelentette: „Az igazi kémikusnak teoretikusnak és gyakorlónak, valamint filozófusnak kell lennie.” Akkoriban a kémiát úgy értelmezték, mint a különféle anyagok tulajdonságainak leírásának művészetét, valamint elkülönítési és tisztítási módszereiket. Sem

A kutatási módszerek, sem a kémiai műveletek leírásának módszerei, sem az akkori kémikusok gondolkodásmódja nem elégítette ki Lomonoszovot, ezért eltávolodott a régitől, és grandiózus programot vázolt fel a kémiai művészet tudománnyá alakítására.

1751-ben, a Tudományos Akadémia nyilvános ülésén Lomonoszov elmondta a híres „Prédikációt a kémia előnyeiről”, amelyben felvázolta az uralkodótól eltérő nézeteit. Amit Lomonoszov megvalósítani tervezett, az innovatív tervezésében grandiózus volt: az egész kémiát fizikai-kémiai tudománygá akarta tenni, és most először emelte ki a kémiai ismeretek egy új területét - a fizikai kémiát. Ezt írta: „Nemcsak különböző szerzőket láttam, hanem saját művészetemmel is meg voltam győződve arról, hogy a kémiai kísérletek fizikai kísérletekkel kombinálva különleges hatásokat mutatnak.” Először kezdett el tanítani a hallgatóknak egy kurzust az „igazi fizikai kémiáról”, amelyet bemutató kísérletek kísértek.

1756-ban egy kémiai laboratóriumban Lomonoszov kísérletsorozatot végzett fémek kalcinációjával (kalcinációjával), amelyről ezt írta: „... kísérleteket végeztek üvegedényekben, amelyeket szorosan megolvasztottak, hogy megvizsgálják, vajon a tömeg tiszta hőből származik-e. ; Ezekkel a kísérletekkel kiderült, hogy a híres Robert Boyle véleménye hamis, mert a külső levegő átjutása nélkül az elégetett fém súlya egy mértékkel megmarad...” Ennek eredményeként Lomonoszov az egyetemes megőrzési törvény alkalmazásának konkrét példájával bebizonyította az anyag teljes tömegének állandóságát a kémiai átalakulások során, és felfedezte a kémiai tudomány alapvető törvényét - az anyag tömegének állandóságának törvényét. . Így Lomonoszov először Oroszországban, majd Lavoisier Franciaországban végül szigorú kvantitatív tudománnyá változtatta a kémiát.

Számos kísérlet és a természeti jelenségek materialista nézete vezette Lomonoszovot az „egyetemes természettörvény” gondolatához. Egy 1748-as Eulernek írt levelében ezt írta: „A természetben végbemenő minden változás úgy megy végbe, hogy ha valamit hozzáadunk valamihez, azt elveszik valami mástól.

Így, amennyi anyag hozzáadódik az egyik testhez, ugyanannyi veszít el egy másik testből. Mivel ez a természet egyetemes törvénye, a mozgás szabályaira is érvényes: az a test, amely lökésével mozgásra késztet egy másikat, annyit veszít mozgásából, amennyit átad az általa mozgatott másiknak.” Tíz évvel később ezt a törvényt a Tudományos Akadémia ülésén felvázolta, majd 1760-ban nyomtatásban is kiadta. Eulernek írt fent említett levelében Lomonoszov közölte vele, hogy az Akadémia néhány tagja megkérdőjelezi ezt a nyilvánvaló természeti törvényt. Amikor az Akadémiai Kancellária igazgatója, Schumacher Lomonoszov beleegyezése nélkül Lomonoszov számos kiadásra benyújtott művét elküldte Eulernek áttekintésre, a nagy matematikus lelkes volt a válasza: „Ezek a művek nemcsak jók, hanem kiválóak is, – írta Euler –, mert ő (Lomonoszov) olyan alapossággal magyarázza meg a fizikai dolgokat, a legszükségesebbeket és legnehezebbeket, amelyek teljesen ismeretlenek és a legzseniálisabb tudósok számára lehetetlenek voltak értelmezni, olyan alapossággal, hogy teljesen megbízom a bizonyítékai pontosságában. Ebben az esetben igazat kell adnom Lomonoszov úrnak, hogy a legboldogabb szellemiséggel rendelkezik a fizikai és kémiai jelenségek magyarázatában. Azt kívánnunk kell, hogy az összes többi Akadémia olyan találmányokat mutasson be, amelyeket Lomonoszov úr mutatott be.

Benzin tisztítása vízből.

Öntöttem benzint a kannába, majd megfeledkeztem róla és hazamentem. A tartály nyitva maradt. Elkezdett esni az eső.

Másnap ATV-vel akartam ülni, és eszembe jutott a benzinkanna. Amikor hozzáértem, rájöttem, hogy a benzin vízzel keveredett benne, tegnap ugyanis egyértelműen kevesebb volt benne a folyadék. Külön kellett választani a vizet és a benzint. Felismertem, hogy a víz magasabb hőmérsékleten fagy meg, mint a benzin, betettem egy doboz benzint a hűtőbe. A hűtőben a benzin hőmérséklete -10 Celsius fok. Egy idő után kivettem a kannát a hűtőből. A tartály jeget és benzint tartalmazott. A benzint a hálón keresztül egy másik kannába öntöttem. Ennek megfelelően az összes jég az első tartályban maradt. Most már tölthettem tisztított benzint az ATV benzintankjába, és végre meglovagolhattam. Fagyáskor (különböző hőmérsékleteken) az anyagok szétválnak.

Kulgashov Maxim.

A modern világban az emberi élet nem képzelhető el kémiai folyamatok nélkül. Már Nagy Péter idejében is volt például kémia.

Ha az emberek nem tanulták volna meg a különböző kémiai elemek keverését, nem lennének kozmetikumok. Sok lány nem olyan szép, mint amilyennek látszik. A gyerekek nem tudnának gyurmával faragni. Nem lennének műanyag játékok. Az autók nem mennek benzin nélkül. Mosópor nélkül sokkal nehezebb a dolgokat elmosni.

Minden kémiai elem három formában létezik: atomok, egyszerű anyagok és összetett anyagok. A kémia szerepe az emberi életben óriási. A vegyészek sok csodálatos anyagot vonnak ki ásványi, állati és növényi anyagokból. A kémia segítségével az ember előre meghatározott tulajdonságokkal rendelkező anyagokat szerez be, és belőlük ruhákat, cipőket, felszereléseket, modern kommunikációs eszközöket és még sok mást állít elő.

M.V. szavai minden eddiginél modernebben hangzanak. Lomonoszov: „A kémia szélesre tárja kezét az emberi ügyekben...”

A vegyi termékek, például fémek, műanyagok, szóda stb. előállítása különféle káros anyagokkal szennyezi a környezetet.

A kémia terén elért eredmények nemcsak jók. A modern ember számára fontos, hogy helyesen használja őket.

Makarova Katya.

Élhetek kémiai folyamatok nélkül?

A kémiai folyamatok mindenhol jelen vannak. Körülvesznek minket. Néha észre sem vesszük jelenlétüket a mindennapi életünkben. Természetesnek vesszük őket, anélkül, hogy a fellépő reakciók valódi természetére gondolnánk.

A világon minden pillanatban számtalan folyamat megy végbe, amelyeket kémiai reakcióknak neveznek.

Ha két vagy több anyag kölcsönhatásba lép egymással, új anyagok képződnek. Vannak kémiai reakciók, amelyek nagyon lassúak és nagyon gyorsak. A robbanás egy példa a gyors reakcióra: egy pillanat alatt szilárd vagy folyékony anyagok bomlanak le, és nagy mennyiségű gáz szabadul fel.

Az acéllemez sokáig megőrzi fényét, de fokozatosan vöröses rozsdamintázatok jelennek meg rajta. Ezt a folyamatot korróziónak nevezik. A korrózió egy lassú, de rendkívül alattomos kémiai reakció példája.

Nagyon gyakran, különösen az iparban, fel kell gyorsítani egyik vagy másik reakciót a kívánt termék gyors elérése érdekében. Ezután katalizátorokat használnak. Ezek az anyagok maguk nem vesznek részt a reakcióban, de jelentősen felgyorsítják azt.

Bármely növény felszívja a szén-dioxidot a levegőből, és oxigént bocsát ki. A zöld levélben ugyanakkor sok értékes anyag keletkezik. Ez a folyamat – a fotoszintézis – a laboratóriumaiban megy végbe.

A bolygók és az egész univerzum evolúciója kémiai reakciókkal kezdődött.

Beljalova Julia.

Cukor

Cukor- a szacharóz általános neve. Sokféle cukor létezik. Ilyenek például a glükóz – szőlőcukor, fruktóz – gyümölcscukor, nádcukor, répacukor (a legelterjedtebb kristálycukor).

Eleinte csak nádból nyerték a cukrot. Úgy tartják, hogy eredetileg Indiában, Bengáliában jelent meg. A Nagy-Britannia és Franciaország közötti konfliktusok következtében azonban a nádcukor nagyon megdrágult, és sok kémikus elkezdett gondolkodni azon, hogyan lehetne másból szerezni. Elsőként Andreas Marggraf német vegyész tette ezt a 18. század elején. Észrevette, hogy egyes növények szárított gumói édes ízűek, mikroszkóp alatt megvizsgálva fehér, a cukorhoz nagyon hasonló megjelenésű kristályok látszanak rajtuk. De Marggraf képtelen volt a gyakorlatba átültetni tudását és megfigyeléseit, így a cukor tömegtermelése csak 1801-ben kezdődött, amikor Marggraf tanítványa, Franz Karl Arhard megvásárolta a Kunern birtokot, és elkezdte építeni az első répacukorgyárat. A profit növelése érdekében különféle répafajtákat tanulmányozott, és feltárta az okokat, amelyek miatt gumójuk nagyobb cukortartalomra tett szert. Az 1880-as években a cukortermelés kezdett nagy nyereséget hozni, de Archard nem élte meg.

Manapság a répacukor kivonása a következőképpen történik. A céklát megtisztítjuk és összetörjük, prés segítségével kivonjuk belőle a levet, majd a levet megtisztítjuk a nem cukortól eltérő szennyeződésektől és bepároljuk. Vegyük fel a szirupot, és főzzük addig, amíg cukorkristályok képződnek. A nádcukorral a dolgok bonyolultabbak. A cukornádat szintén összetörik, a levét is kivonják, megtisztítják a szennyeződésektől, és addig forralják, amíg kristályok nem jelennek meg a szirupban. Azonban csak nyers cukrot kapnak, amelyből aztán cukrot készítenek. Ezt a nyerscukrot megtisztítják, eltávolítják a felesleget és a színezőanyagokat, majd a szirupot újra felforralják, amíg kikristályosodik. A cukorra önmagában nincs képlet: a kémiában a cukor édesben oldódó szénhidrát.

Umanszkij Kirill.

Só

asztali só -élelmiszer termék. Megőrölve kis fehér kristályokként jelenik meg. A természetes eredetű konyhasó szinte mindig tartalmaz más ásványi sók keverékét, amelyek különböző színárnyalatokat (általában szürke) adhatnak neki. Különböző formákban készül: tisztított és finomítatlan (kősó), durva és finomra őrölt, tiszta és jódozott, tengeri só stb.

Az ókorban a sót bizonyos növények tűzben való elégetésével nyerték; a kapott hamut fűszerként használták fel. A sóhozam növelése érdekében sós tengervízzel is leöntötték. Legalább kétezer évvel ezelőtt a konyhasó kinyerése a tengervíz elpárologtatásával kezdődött. Ez a módszer először a száraz és forró éghajlatú országokban jelent meg, ahol a víz párolgása természetes módon történt; Ahogy terjedt, a vizet mesterségesen kezdték melegíteni. Az északi régiókban, különösen a Fehér-tenger partjain a módszert továbbfejlesztették: mint ismeretes, az édesvíz a sós víz előtt megfagy, és ennek megfelelően nő a só koncentrációja a maradék oldatban. Ily módon a tengervízből egyszerre nyerték ki a friss és tömény sóoldatot, amelyet aztán kisebb energiafelhasználással párologtattak el.

Az asztali só a vegyipar fontos alapanyaga. Szóda, klór, sósav, nátrium-hidroxid és fémnátrium előállítására használják.

A só vizes oldata 0 °C alatt megfagy. Ha tiszta vízjéggel keveredik (beleértve a hó formájában is), a só megolvad azáltal, hogy hőenergiát von ki a környezetből. Ezt a jelenséget az utak hómentesítésére használják.

"Ecet" - fekete bőrfesték, olcsó és bőséges!

A "VINEGAROON" egy fekete festék növényi cserzett bőrhöz.

Házilag készül, alapanyaga a közönséges ecet és a vas.

Ha összekeverjük és egy hónapig állni hagyjuk, a vas oxidációs folyamata megtörténik,

ecetben oldódik és folyadékot képez

amely a bőrben lévő növényi tanninokkal kölcsönhatásba lépve reakciót ad

és feketévé válik. Minél több a tannin, annál sötétebb és telítettebb a szín.

Ezért festés előtt áztassa a bőrt egy erős tea vagy kávé vagy dió forrázatába, és a szín mélyfekete lesz.

És ez az oka annak, hogy ez a „festék” csak növényi cserzett bőrre alkalmazható, króm bőrön nem működik - ott nincsenek növényi tanninok. Ez elvileg nem nevezhető festéknek sem, hiszen természeténél fogva nem festék, hanem oxid, amely reagál és színt változtat. Viselés közben az ilyen festett bőr nem hagy fekete nyomokat a ruházaton, ahogy az a hagyományos festékeknél gyakran előfordul.

Ennek a festéknek az a szépsége, hogy nagyon olcsó (egyszerű asztali ecet és a legolcsóbb fémszivacsok, vagy még olcsóbb is, ha van egy marék régi rozsdás körmöd). Különösebb ráfordítás nélkül elkészíthető egy-két liter vagy több is. És jobban fest, mint a hagyományos festék – egyenesen át, és nem dörzsölődik le a ruhákon.

Nem szakemberként tudok minden kérdésre válaszolni, hanem olyan emberként, aki „olvasott egy kicsit róla” és „maga is kipróbálta”. Ha rákeresel az "ecetes" szóra, sok információt találsz ebben a témában (ha érdekel).

Így..

Csak tiszta fehér ecetre van szükségünk szennyeződések nélkül és ROZSDAMENTES mosogatórongyra.

A régi rozsdás szögek is remekül működnek, akárcsak a vasreszelék. A lényeg, hogy NEM rozsdamentes acél.

A legközelebbi üzletemben nem találtam normál mosdókendőt (csak rozsdamentes acélból készültet)

de találtam szappanos törlőkendőket. Fillérekbe kerülnek, de ki kell öblíteni az összes szappant.

A képen - egy kis üveg ecet és egy csomó mosogatórongy -

ez túl sok, mint később kiderült, csak 3-4 lesz szükség. Több ecet kell.

A törlőkendőket nem csak forró vízben öblítettem le, hanem mosogatószer keverékével is

öblítse ki az összes olajat, amellyel a mosogatórongyok vannak bevonva, hogy ne rozsdásodjanak.

Minél kisebbek és finomabbak a szálak -

annál jobban és gyorsabban oxidálódnak és oldódnak. Keress kicsiket és vékonyakat a boltban.

Vegyünk egy üveghulladékot. Nekem nem volt, ezért vettem a „szükségest”. mit kell tenni..

3-4 törlőkendőt béleljünk ki, és tegyük egy üvegbe. Ne nyomja meg őket, hagyja, hogy „lógjanak” szabad repülés közben.

Ide megtöltöttem egy teli üveget, de aztán kivettem a felét.

Töltsük meg ecettel. Csak egy üveget vettem, de most rájöttem, hogy többre van szükségem.

Az oxidáció azonnal megkezdődik – az ecet másodpercek alatt rozsdásodik

Fedjük le az üveget fedéllel. Ne zárja le szorosan - szükség van egy kis lyukra, különben a párolgási gázok letépik az üveg fedelét.

Meleg helyre tesszük. Az üvegem a konyha padlóján volt.

Nem volt szaga, csak ha beledugta az orrát az üvegbe - akkor brrrrrr!

Szó szerint másnap a folyadék kitisztul és átlátszóvá válik.

A vasalót buborékok borítják - a folyamat elkezdődött!

Az egész keveréket minden nap keverjük össze.

Mindezt legalább két hétig, lehetőleg egy hónapig infúzióban és feloldásban kell tartani.

A képen látható, hogy mit kaptam egy hónap és egy hét infúzió után.

A vas feloldódott, felül oxidos kéreg, alul üledék jelent meg. A folyadék szinte átlátszó.

A képen látható sárga szín rozsda a doboz falán.

Most mindent meg kell erőltetnie. Látod, hogy a folyadék átlátszó. Fekete oxiddarabokat is látsz.

Ez maradt alul. Felbuzdultam és egy közös fazékba is öntöttem, de talán jobb volt kidobni.

A folyadék meglehetősen zavaros lett

Szóval újra megfeszítettem

ez maradt a szalvétán

Most még pár napig hagytam főni az üveget, de teljesen nyitott fedéllel,

hogy minden gőz eltűnjön. a fő oxidációs folyamat a gőzök hatására ment végbe,

ezért nagyon fontos volt, hogy a fedél egész hónapban zárva legyen

csak néhány lyukat hagyva a felesleges gázok távozásához. Most hagyjuk, hogy minden levegőhöz jusson.

Pár nap múlva a folyadékom elvált, ahogy a képen is látszik.

Újra leszűrtem több réteg vastag szalvétán. A piros szín a felső réteg

Most a középső réteg eltűnt - világosabb és sárgább

Az üledékre nincs szükségünk – kidobjuk

ezek még mindig oxiddarabok az infúzió második szakasza után

És ez a mi festékünk. Ecetrun. Mindent leszűrünk és üvegekbe (vagy üvegekbe, ha úgy tetszik) csomagoljuk.

Most egy-két évig eláll. Attól függ, milyen gyakran használja a Vinegarunt.

Kiszínezed a bőrt, majd visszaöntöd a folyadékot az edénybe és lezárod.

Hagyja a következő használatig.

És így tovább - amíg az „erőd” gyengül. Amikor látja, hogy a szín már nem teljesen fekete és

hogy a színezéshez egyre tovább kell a bőrt az ecetben tartani - ideje megújítani.

Nem öntöd ki a folyadékot, hanem adj hozzá még néhány törlőkendőt és egy üveg friss ecetet.

és ismét menjen át az egész tinktúra folyamaton.

A borgarun színe eltérő lehet (a folyadék színére gondolok, és nem a festett héj színére).

Kaptam egy gyönyörű borostyánt, de őszintén szólva...

az összes fórumon általában azt írják, hogy az eredmény vagy fekete vagy zavaros piros vagy átlátszó..

Szerintem minden az ecet és a vas arányától, valamint az infúzió körülményeitől függ -

világítás, hőmérséklet, infúziós idő.

Sok barnító nagyon türelmetlen, és két héten belül vagy még korábban kezdi használni a tinktúrát.

Fekete lesz, de egy igazán jó minőségű infúzióhoz jobb türelmesnek lenni és egy hónapig állni.

Ezért, ha az enyémtől eltérő színt kap, az nem jelenti azt, hogy valamit rosszul csinált.

Lehet, hogy rosszul tettem

Ha az „erjedés” során a folyadék vöröses-zavarossá válik, ez azt jelenti, hogy túl messzire ment a vassal, és nincs elég ecet minden feldolgozásához. Adjunk hozzá friss ecetet az üveghez, és egy-két nap alatt minden kitisztul.

Most próbáljuk meg színezni a bőrt. Ezt a legjobb fürdőben megtenni.

Vegyünk egy tálcát a fényképek előhívásához (ha van, sok van az enyémből)

viharos gyerekkor, de mindenki Ukrajnában maradt), bármilyen más alkalmas

nem fémből készült tartály, amely elég nagy ahhoz, hogy a bőrdarabokat elférjen.

Most nem festek semmit, csak a tisztánlátás kedvéért vettem egy darab bőrt, és nem fogok fürdőt használni. Közvetlenül az üvegbe ázok.

Ha fürdőt használunk, öntsünk bele ecetet, és mártsuk bele a bőrünket.

Tartsa a bőrt az oldatban néhány másodpercig, majd távolítsa el.

Itt a képen csak egy másodpercig tartottam - eláztam és kivettem. A bőr azonnal szürkévé válik - a reakció elkezdődött

Megint eláztam és azonnal kivettem. Ez az egyértelműség kedvéért.

A világosabb terület - 1 másodperc az oldatban. A sötétebb - 2 másodperc az oldatban.

Most helyezzük a bőrt az asztal felületére, és nézzük meg. A szín megváltozik a szemed előtt.

Minden másodpercben egyre feketébben.

5-10 percig állni hagyom (én 2 percig álltam, de tovább tart, mire beszívódik és jól megfeketedik).

Most le kell állítania a reakciót, és ehhez a színes bőrdarabot szódabikarbóna-oldatba kell mártani.

Egy liter vízhez egy teli evőkanál szódabikarbónát teszek.

Mártsa be a bőrt ebbe az oldatba, és azonnal távolítsa el. Ha hosszú ideig tartja, a bőr "megég".

Látni fogja, hogy a szódaoldattal való érintkezés során a bőrt buborékok borítják -

az oxidációs folyamat semlegesített (nem emlékszem, mikor operáltam a t

ilyen okos szavakkal utoljára – valószínűleg még az iskolában!

Most azonnal engedje le a bőrt folyó víz alatt, és alaposan öblítse le mindent.

Nem kell gyűrni vagy csavarni a bőrt – ha dombornyomás van a bőrön, akkor tönkreteszi.

Csak tartsa sokáig a csap alatt, vagy tartsa egy tál tiszta vízben, hogy a szóda kiöblítse

Ez a rossz oldal.

Kicsit kiszáradt. Egy vonalat lát, amely elválasztja a világos és a sötétebb területet.

Emlékszel, a világosabb csak egy másodpercig, a sötétebb pedig 2 másodpercig volt a borosgaróban.

Legfeljebb egy percig kell tartani, amikor az oldat teljesen friss, még fél perc is elegendő lesz.

Egy és két másodpercig tartottam – csak hogy lásd, hogyan működik.

A bőrdarabunk teljesen kiszáradt. A színe fekete, de nem is fekete.

Most az igazi varázslat az, hogy mélyfekete színt adunk a bőrnek.

Az egész folyamat során a bőr elvesztette az olajat és kiszáradt.

Ezért a szín inkább szürke, mint fekete.

Az elveszett olajokat vissza kell juttatnunk a bőrbe, hogy az igazán szép színt nyerjen.

Bármilyen olajat használhat a bőrre.

Használhatja a NEATSFOOT OIL-t – ez a legjobb a bőr számára.

Bármely mást is használhat – nézze meg a bőrkezelő termékek gyártóit.

Ne használjon olíva vagy napraforgó növényi olajat - ezek ásványi olajok, és nem alkalmasak bőr megmunkálására.

Elvettem, ami kéznél volt – az egyik olajat, amit munka közben használok.

Az olajat csak a bőr fél darabjára kentem fel, így látható a különbség.

Azt is mondják, hogy használhat bőrkondicionálót

(nem az arcbőrödre, hanem a bőrtermékekre) olaj helyett. Úgy döntöttem, hogy kipróbálom, és megvettem a kedvencemet.

A kondicionálót egy kis területre - a bőr jobb felső sarkába - vittem fel.

Belülről is kentem olajat – de csak egy keveset,

hogy ne savanyuljon meg a bőr az olajban, hanem elég, ha színe megváltozik

Úgy döntöttem, hogy végigmegyek, és felvittem egy fixálót - egy kicsit a fényért.

Azon a területen, ahol nem volt olaj, a fixáló azonnal felszívódik - ott a bőr száraz és táplálékot igényel.

És ahol az olajat felvitte, a bőr már kellően táplált, és a fixáló lassan, kelletlenül szívódik fel.

Megjegyzem, hogy azon a helyen, ahol a kondicionálót felvitték, a fixáló nagyon gyorsan felszívódik,

ami azt jelenti, hogy a kondicionáló nem volt elég ahhoz, hogy a szükséges anyagokat visszajuttassa a bőrbe. Jobb olajat használni.

Minden felszívódott és megszáradt. A képen látható bőr alsó része olajjal kezelt.

Gyönyörű fekete gazdag szín. Jobbra fent egy kondicionálóval kezelt darab.

Ha nem egy darab vajhoz hasonlítod, akkor elvileg normális.

A bal felső sarokban tiszta ecet található, további olajos kezelés nélkül. A bőr zsírt veszített, és szürkés, száraz színű.

Itt van egy fénykép más szögből (feketét elég nehéz fényképezni).

Az olaj vagy kondicionáló nélküli terület pirossal van bekarikázva.

Közelebbi felvétel.

A vágás azt mutatja, hogy az olajjal kezelt területen (jobb oldalon), ahol az olaj felszívódott, a szín fekete lett.

És ahol nincs olaj - bal oldalon - a bőr belsejében a szín ugyanaz marad.

Pirossal van bekarikázva az a terület, amely egy másodpercet töltött a borozóban. Minden más - 2 másodperc oldatban.

A metszet azt mutatja, hogy ahol a bőr csak egy másodpercig volt az oldatban, a festéknek nem volt ideje felszívódni a bőrbe.

És ahol két másodpercig tartottam, a festék mélyebbre hatolt.

Bőrfestéskor a Vinegarunban az oldat 30 másodpercen belül vagy tovább mélyen behatol a bőrbe.

és belülről teljesen kiszínezi. Ezután az olaj befejezi a munkát, és a színe gyönyörű fekete lesz.

Ez a tapasztalatom a Vinegarun - fekete festék készítése során. Megosztottam veletek azt a folyamatot, amelyen keresztülmentem.

Ha kérdése van, kérdezzen, talán tudok rájuk válaszolni. De hadd emlékeztesselek arra, hogy nem vagyok ebben szakértő.

Csak kipróbáltam, amit az interneten találtam.

Nem is használok feketét munka közben – kíváncsiságból kipróbáltam!

(De lehet, hogy most használom – nem vesztegetem el másfél hónap munkáját!)

Köszönöm a figyelmet! Kérdéseket szívesen fogadunk!

Anyagok:

Asztali ecet, vas

7/8. oldal

Széles körben terjed a kémia...

Ismét a gyémántról

A nyers, feldolgozatlan gyémánt a keménység tekintetében az összes ásvány, anyag stb. A modern technológia nehéz dolga lenne gyémántok nélkül.

A gyémánt, ha kész és csiszolt, gyémánttá változik, és nincs párja a drágakövek között.

A kék gyémántokat különösen nagyra értékelik az ékszerészek. A természetben hihetetlenül ritkák, ezért teljesen őrült pénzt fizetnek értük.

De Isten velük, gyémánt ékszerekkel. Legyen több közönséges gyémánt, hogy ne kelljen minden apró kristály fölött remegni.

Sajnos csak néhány gyémántlelőhely van a Földön, és még kevesebb a gazdag. Az egyik Dél-Afrikában található. És még mindig a világ gyémánttermelésének 90 százalékát állítja elő. Kivéve a Szovjetuniót. Körülbelül tíz évvel ezelőtt fedezték fel Jakutia legnagyobb gyémánttartalmú területét. Jelenleg ipari gyémántbányászat folyik ott.

A természetes gyémántok kialakításához extrém körülményekre volt szükség. Hatalmas hőmérsékletek és nyomások. A gyémántok a föld mélyén születtek. Helyenként gyémánttartalmú olvadékok törtek a felszínre és megszilárdultak. De ez nagyon ritkán fordult elő.

Lehetséges-e nélkülözni a természet szolgáltatásait? Létrehozhat-e maga az ember gyémántot?

A tudomány története több mint egy tucat kísérletet jegyzett fel mesterséges gyémántok megszerzésére. (Mellesleg, az egyik első „boldogságkereső” Henri Moissan volt, aki a szabad fluort izolálta.) Mindegyikük sikertelen volt. Vagy alapvetően hibás volt a módszer, vagy a kísérletezők nem rendelkeztek olyan berendezéssel, amely ellenállt volna a magas hőmérséklet és nyomás kombinációjának.

Csak az 50-es évek közepén találta meg a legújabb technológia a kulcsot a mesterséges gyémántok problémájának megoldásához. A kiindulási alapanyag, ahogy az várható volt, a grafit volt. Egyidejűleg 100 ezer atmoszféra nyomásnak és körülbelül 3 ezer fokos hőmérsékletnek volt kitéve. Most a világ számos országában készítenek gyémántokat.

De a vegyészek itt csak örülhetnek mindenki mással együtt. Szerepük nem olyan nagy: a fizika vállalta a fő felelősséget.

A kémikusoknak azonban más is sikerült. Jelentősen segítettek javítani a gyémántot.

Hogyan lehetne ezt javítani? Lehet-e tökéletesebb egy gyémántnál? Kristályszerkezete a tökéletesség a kristályok világában. A szénatomok ideális geometriai elrendezésének köszönhető, hogy a gyémántkristályok ilyen kemények.

A gyémántot nem lehet keményebbé tenni, mint amilyen. De lehet egy anyagot keményebbé tenni a gyémántnál. A kémikusok pedig ehhez készítettek alapanyagokat.

Van egy bór és nitrogén kémiai vegyülete - bór-nitrid. Külsőleg nem figyelemre méltó, de egyik tulajdonsága riasztó: kristályszerkezete megegyezik a grafitéval. „Fehér grafit” - ezt a nevet régóta a bór-nitridhez rendelték. Igaz, senki nem próbált belőle ceruzaperselyeket készíteni...

A vegyészek olcsó módot találtak a bór-nitrid szintetizálására. A fizikusok komoly próbáknak vetették alá: több százezer atmoszféra, több ezer fok... Cselekvésük logikája rendkívül egyszerű volt. Mivel a „fekete” grafit gyémánttá alakult, nem lehet „fehér” grafitból gyémánthoz hasonló anyagot előállítani?

És megkapták az úgynevezett borazont, amely keményebb a gyémántnál. Karcolásokat hagy a sima gyémánt éleken. És kibírja a magasabb hőmérsékletet – nem csak borazont égethet el.

Borazon még mindig drága. Nagy baj lesz, hogy lényegesen olcsóbb legyen. De a legfontosabb dolog már megtörtént. Az ember ismét tehetségesebbnek bizonyult, mint a természet.

...És itt van egy másik üzenet, ami nemrég érkezett Tokióból. A japán tudósoknak sikerült olyan anyagot előállítaniuk, amely keménysége jelentősen meghaladja a gyémántot. A magnézium-szilikátot (magnéziumból, szilíciumból és oxigénből álló vegyület) 150 tonna/négyzetcentiméter nyomásnak vetették alá. Nyilvánvaló okokból a szintézis részleteit nem hirdetik meg. Az újszülött „keménység királyának” még nincs neve. De ez nem számít. Egy másik dolog fontosabb: kétségtelen, hogy a közeljövőben a gyémánt, amely évszázadokon át vezette a legkeményebb anyagok listáját, nem lesz az első helyen ezen a listán.

Végtelen molekulák

Mindenki ismeri a gumit. Ezek a golyók és a galószok. Ez egy jégkorong és egy sebészkesztyű. Végül ezek az autógumik és fűtőbetétek, vízálló esőkabátok és víztömlők.

Ma már több száz üzemben és gyárban gyártják a gumit és a belőle készült termékeket. Néhány évtizeddel ezelőtt a természetes gumit az egész világon használták gumi előállítására. A „gumi” szó az indiai „kao-chao” szóból származik, ami „a gumifa könnyeit” jelenti. És Hevea egy fa. Tejszerű levének meghatározott módon történő összegyűjtésével és feldolgozásával az emberek gumihoz jutottak.

A gumiból sok hasznos dolgot lehet készíteni, de kár, hogy a kitermelése nagyon munkaigényes, és a Hevea csak a trópusokon terem. Az ipar igényeit pedig lehetetlennek bizonyult természetes alapanyagokból kielégíteni.

Itt jött az emberek segítségére a kémia. Először is a vegyészek feltették a kérdést: miért olyan rugalmas a gumi? Sokáig kellett tanulmányozniuk a „Hevea könnyeit”, és végül megtalálták a választ. Kiderült, hogy a gumimolekulák nagyon egyedi módon épülnek fel. Nagyszámú ismétlődő azonos láncszemből állnak, és óriási láncokat alkotnak. Természetesen egy ilyen „hosszú” molekula, amely körülbelül tizenötezer egységet tartalmaz, minden irányba képes hajlítani, és rugalmas. Ebben a láncban a láncszem a szén, az izoprén C5H8, szerkezeti képlete a következőképpen ábrázolható:

Helyesebb lenne azt mondani, hogy az izoprén az eredeti természetes monomer. A polimerizációs folyamat során az izoprén molekula kissé megváltozik: a szénatomok közötti kettős kötések megszakadnak. Az ilyen felszabaduló kötéseknek köszönhetően az egyes láncszemek egy óriási gumimolekulává kapcsolódnak össze.

A mesterséges gumi megszerzésének problémája régóta aggasztja a tudósokat és a mérnököket.

Úgy tűnik, a dolog nem olyan ravasz. Először vegyél izoprént. Ezután polimerizáljuk. Csatlakoztassa az egyes izoprén egységeket hosszú, rugalmas műgumi láncokhoz.

Egy dolognak tűnt, de kiderült, hogy valami más. A vegyészek nem minden nehézség nélkül szintetizálták az izoprént, de amikor a polimerizációról volt szó, a gumi nem derült ki. A linkek kapcsolódtak egymáshoz, de véletlenszerűen, és nem meghatározott sorrendben. És mesterséges termékek születtek, némileg hasonlóak a gumihoz, de sok tekintetben különböznek attól.

A vegyészeknek pedig olyan módszereket kellett kitalálniuk, amelyek segítségével az izoprén egységek a kívánt irányba csavarodnak láncba.

A világ első ipari műgumiját a Szovjetunióban állították elő. Szergej Vasziljevics Lebedev akadémikus egy másik anyagot választott ehhez - a butadiént:

Összetételében és szerkezetében nagyon hasonló az izoprénhez, de a butadién polimerizációja könnyebben szabályozható.

Ma már meglehetősen nagy számban ismertek mesterséges gumik (a természetes gumival ellentétben ezeket gyakran elasztomereknek nevezik).

Maga a természetes gumi és a belőle készült termékek jelentős hátrányokkal rendelkeznek. Így az olajokban és zsírokban erősen megduzzad, és nem ellenáll számos oxidálószernek, különösen az ózonnak, amelynek nyomai mindig jelen vannak a levegőben. Természetes gumiból készült termékek készítésekor azt vulkanizálni kell, azaz kén jelenlétében magas hőmérsékletnek kell kitenni. Így válik a gumiból gumi vagy ebonit. A természetes gumiból készült termékek (például autógumik) működése során jelentős mennyiségű hő keletkezik, ami öregedéshez és gyors kopáshoz vezet.

Ezért kellett a tudósoknak gondoskodniuk olyan új, szintetikus gumik létrehozásáról, amelyek fejlettebb tulajdonságokkal rendelkeznek. Van például egy „buna” nevű gumicsalád. Két szó kezdőbetűiből származik: „butadién” és „nátrium”. (A nátrium katalizátorként működik a polimerizációban.) A család egyes elasztomerjei kiválónak bizonyultak. Főleg autógumik gyártásával foglalkoztak.

Különösen fontossá vált az úgynevezett butilkaucsuk, amelyet izobutilén és izoprén együttes polimerizációjával nyernek. Először is a legolcsóbbnak bizonyult. Másodszor, a természetes gumival ellentétben az ózon szinte nem befolyásolja. Ezenkívül a butilgumi vulkanizátumai, amelyeket ma már széles körben használnak a belső csövek gyártásában, tízszer jobban át nem eresztik a levegőt, mint a természetes termékek vulkanizátumai.

Az úgynevezett poliuretán gumik nagyon egyediek. Nagy szakítószilárdsággal és szakítószilárdsággal rendelkeznek, ezért szinte nincsenek kitéve az öregedésnek. Az úgynevezett habgumi poliuretán elasztomerekből készül, üléskárpitozásra alkalmas.

Az elmúlt évtizedben olyan gumikat fejlesztettek ki, amelyekre a tudósok korábban nem is gondoltak. És mindenekelőtt szerves szilícium- és fluor-szénhidrogén-vegyületeken alapuló elasztomerek. Ezeket az elasztomereket nagy hőállóság jellemzi, kétszerese a természetes gumi hőállóságának. Ellenállnak az ózonnak, a fluor-szénhidrogén alapú gumi pedig még a füstölgő kén- és salétromsavtól sem riad vissza.

De ez még nem minden. Újabban úgynevezett karboxil-tartalmú gumikat - butadién és szerves savak kopolimerjeit - nyertek. Feszültségben kivételesen erősnek bizonyultak.

Elmondhatjuk, hogy a természet itt is átengedte elsőbbségét az ember által teremtett anyagoknak.

Gyémánt szív és orrszarvú bőr

A szerves kémiában van egy vegyületosztály, az úgynevezett szénhidrogén. Ezek valóban szénhidrogének – a szén- és hidrogénatomon kívül semmi más nincs a molekulájukban. Tipikus legismertebb képviselőik a metán (ez a földgáz körülbelül 95 százalékát teszi ki), a folyékony szénhidrogének közül pedig az olaj, amelyből különféle benzineket, kenőolajokat és sok más értékes terméket nyernek.

Vegyük a legegyszerűbb szénhidrogént, a metán CH4-et. Mi történik, ha a metánban a hidrogénatomokat oxigénatomokra cserélik? Szén-dioxid CO 2 . Mi van, ha kénatomok? Erősen illékony, mérgező folyadék, szén-szulfid CS 2. Nos, mi van, ha az összes hidrogénatomot klóratomra cseréljük? Kapunk egy jól ismert anyagot is: szén-tetrakloridot. Mi van, ha klór helyett fluort veszel?

Három évtizeddel ezelőtt erre a kérdésre kevesen tudtak bármit is érthetően válaszolni. Korunkban azonban a fluor-szénhidrogén vegyületek már a kémia önálló ágát alkotják.

Fizikai tulajdonságaikat tekintve a fluor-szénhidrogének a szénhidrogének szinte teljes analógjai. De itt véget érnek közös tulajdonságaik. A fluor-szénhidrogének a szénhidrogénekkel ellentétben rendkívül inaktív anyagoknak bizonyultak. Ezen kívül nagyon ellenállóak a hővel szemben. Nem véletlenül nevezik néha „gyémántszívű és orrszarvúbőrű” anyagoknak.

Stabilitásuk kémiai lényege a szénhidrogénekhez (és a szerves vegyületek más osztályaihoz) képest viszonylag egyszerű. A fluoratomok lényegesen nagyobb méretűek, mint a hidrogén, ezért szorosan „zárják” a hozzáférést más reaktív atomokhoz a környező szénatomokhoz.

Másrészt az ionokká alakult fluoratomok rendkívül nehezen adják fel elektronjukat, és „nem akarnak” reakcióba lépni más atomokkal. Hiszen a fluor a legaktívabb a nemfémek közül, és gyakorlatilag egyetlen más nemfém sem tudja oxidálni az ionját (elektront elvenni az ionjától). A szén-szén kötés pedig önmagában is stabil (emlékezzünk a gyémántra).

A fluor-szénhidrogének éppen tehetetlenségük miatt találták a legszélesebb körű alkalmazást. Például a fluor-karbon műanyag, az úgynevezett teflon, 300 fokra hevítve stabil, nem érzékeny a kénsav, a salétromsav, a sósav és más savak hatására. A forrásban lévő lúgok nem befolyásolják, és minden ismert szerves és szervetlen oldószerben oldhatatlan.

A fluoroplasztot nem véletlenül nevezik „szerves platinának”, mert csodálatos anyag kémiai laboratóriumok üvegáru, különféle ipari vegyipari berendezések, csövek készítéséhez mindenféle célra. Hidd el, sok mindent platinából készítenének a világon, ha nem lenne olyan drága. A fluorműanyag viszonylag olcsó.

A világon ismert összes anyag közül a fluoroplasztikus a legcsúszottabb. Az asztalra dobott fluoroplasztikus fólia szó szerint „lefolyik” a padlóra. A PTFE csapágyak gyakorlatilag nem igényelnek kenést. Végül a fluoroplast egy csodálatos dielektrikum, és rendkívül hőálló. A PTFE szigetelés akár 400 fokos melegítést is kibír (az ólom olvadáspontja felett!).

Ez a fluoroplasztikus anyag - az egyik legcsodálatosabb mesterséges anyag, amelyet az ember hozott létre.

A folyékony fluor-szénhidrogének nem gyúlékonyak, és nem fagynak le nagyon alacsony hőmérsékletre.

A szén és a szilícium egyesülése

A természetben két elem különleges pozíciót tudhat magáénak. Először is szén. Ő minden élőlény alapja. És mindenekelőtt azért, mert a szénatomok képesek szilárdan kapcsolódni egymással, és láncszerű vegyületeket képeznek:

Másodszor, szilícium. Ő az alapja minden szervetlen természetnek. A szilíciumatomok azonban nem alkothatnak olyan hosszú láncokat, mint a szénatomok, ezért a természetben kevesebb szilíciumvegyület található, mint a szénvegyület, bár lényegesen több, mint bármely más kémiai elem vegyülete.

A tudósok úgy döntöttek, hogy „kijavítják” ezt a szilíciumhiányt. Valójában a szilícium ugyanolyan négyértékű, mint a szén. Igaz, a szénatomok közötti kötés sokkal erősebb, mint a szilícium atomok között. De a szilícium nem ilyen aktív elem.

És ha az ő részvételével a szerves vegyületekhez hasonló vegyületeket lehetne előállítani, milyen csodálatos tulajdonságaik lehetnek!

Eleinte a tudósok nem jártak szerencsével. Igaz, bebizonyosodott, hogy a szilícium olyan vegyületeket képezhet, amelyekben atomjai váltakoznak oxigénatomokkal:

Ezek azonban instabilnak bizonyultak.

A siker akkor következett be, amikor úgy döntöttek, hogy a szilícium atomokat szénatomokkal kombinálják. Az ilyen szerves szilíciumnak vagy szilikonnak nevezett vegyületek számos egyedi tulajdonsággal rendelkeznek. Ezek alapján különféle gyantákat hoztak létre, amelyek lehetővé teszik olyan műanyagok előállítását, amelyek hosszú ideig ellenállnak a magas hőmérsékletnek.

A szerves szilícium polimerekből készült gumik értékes tulajdonságokkal rendelkeznek, mint például a hőállóság. Egyes szilikongumi típusok 350 fokig ellenállnak a hőmérsékletnek. Képzelj el egy ilyen gumiból készült autógumit.

A szilikon gumik szerves oldószerekben egyáltalán nem duzzadnak. Különféle csővezetékeket kezdtek készíteni az üzemanyag szivattyúzásához.

Egyes szilikonfolyadékok és gyanták viszkozitása széles hőmérséklet-tartományban csekély változást mutat. Ez megnyitotta az utat a kenőanyagként történő felhasználás előtt. Alacsony illékonyságuk és magas forráspontjuk miatt a szilikon folyadékokat széles körben használják nagyvákuumú szivattyúkban.

A szerves szilíciumvegyületek víztaszító tulajdonságokkal rendelkeznek, és ezt az értékes tulajdonságot figyelembe vették. Vízlepergető szövet gyártására kezdték használni. De ez nem csak a szövetekről szól. Van egy jól ismert közmondás: „A víz elkoptatja a köveket”. A fontos építmények építése során különféle szerves szilícium folyadékokkal teszteltük az építőanyagok védelmét. A kísérletek sikeresek voltak.

A közelmúltban tartós, hőálló zománcokat hoztak létre szilikonok alapján. Az ilyen zománcokkal bevont réz- vagy vaslemezek akár több órán keresztül is ellenállnak a 800 fokos melegítésnek.

És ez csak a kezdete a szén és a szilícium különös egyesülésének. De egy ilyen „kettős” unió már nem elégíti ki a vegyészeket. Azt a feladatot tűzték ki, hogy a szerves szilíciumvegyületek molekuláiba más elemeket, például alumíniumot, titánt és bórt vigyenek be. A tudósok sikeresen megoldották a problémát. Így egy teljesen új anyagosztály született: a poliorganometallosziloxánok. Az ilyen polimerek láncai különböző láncokat tartalmazhatnak: szilícium - oxigén - alumínium, szilícium - oxigén - titán, szilícium - oxigén - bór és mások. Az ilyen anyagok 500–600 fokos hőmérsékleten megolvadnak, és ebben az értelemben versenyeznek számos fémmel és ötvözettel.

Volt egyszer az irodalomban egy üzenet, hogy állítólag japán tudósoknak sikerült olyan polimer anyagot létrehozniuk, amely akár 2000 fokos melegítést is kibír. Lehet, hogy ez tévedés, de olyan hiba, amely nem áll túl messze az igazságtól. Mert a „hőálló polimerek” kifejezés hamarosan bekerül a modern technológia új anyagainak hosszú sorába.

Csodálatos sziták

Ezeket a szitákat meglehetősen eredeti módon tervezték. Ezek óriási szerves molekulák, amelyek számos érdekes tulajdonsággal rendelkeznek.

Először is, mint sok műanyag, vízben és szerves oldószerekben oldhatatlanok. Másodszor, ezek közé tartoznak az úgynevezett ionogén csoportok, azaz olyan csoportok, amelyek bizonyos ionokat képesek előállítani egy oldószerben (különösen vízben). Így ezek a vegyületek az elektrolitok osztályába tartoznak.

A bennük lévő hidrogénion helyettesíthető valamilyen fémmel. Így megy végbe az ioncsere.

Ezeket a különleges vegyületeket ioncserélőknek nevezik. Azokat, amelyek képesek kölcsönhatásba lépni a kationokkal (pozitív töltésű ionokkal), kationcserélőknek, a negatív töltésű ionokkal kölcsönhatásba lépőket pedig anioncserélőknek nevezzük. Századunk 30-as éveinek közepén szintetizálták az első szerves ioncserélőket. És azonnal elnyerték a legszélesebb körű elismerést. Igen, ez nem meglepő. Hiszen az ioncserélők segítségével a kemény vizet puhává, a sót frissé varázsolhatja.

Képzeljünk el két oszlopot – az egyiket kationcserélővel, a másikat anioncserélővel töltjük. Tegyük fel, hogy közönséges konyhasót tartalmazó víz tisztítását tűztük ki célul. Először a kationgyantán engedjük át a vizet. Ebben az összes nátriumion hidrogénionokra „cserélődik”, vizünkben pedig nátrium-klorid helyett már sósav lesz jelen. Ezután a vizet átengedjük az anioncserélőn. Ha hidroxil formában van (vagyis cserélhető anionjai hidroxil-ionok), az oldatban lévő összes klóriont hidroxil-ionok helyettesítik. Nos, a hidroxil-ionok szabad hidrogénionokkal azonnal vízmolekulákat képeznek. Így a kezdetben nátrium-kloridot tartalmazó víz az ioncserélő oszlopokon áthaladva teljesen sótalanná vált. Tulajdonságait tekintve felveheti a versenyt a legjobb desztillált vízzel.

De nem csak a víz sótalanítása hozta meg az ioncserélők széles körű népszerűségét. Kiderült, hogy az ionokat az ioncserélők különböző módon, eltérő erősséggel tartják vissza. A lítiumionokat erősebben tartják, mint a hidrogénionokat, a káliumionokat erősebben tartják a nátriumionoknál, a rubídiumionokat erősebben tartják, mint a káliumionokat, és így tovább. Az ioncserélők segítségével lehetővé vált a különböző fémek egyszerű szétválasztása. Az ioncserélők ma már jelentős szerepet játszanak a különböző iparágakban. Például a fényképészeti gyáraknak sokáig nem volt megfelelő módja az értékes ezüst rögzítésére. Ezt a fontos problémát az ioncserélő szűrők oldották meg.

Nos, képesek lesznek-e valaha az emberek ioncserélőket használni értékes fémek kinyerésére a tengervízből? Erre a kérdésre igenlő választ kell adni. És bár a tengervíz hatalmas mennyiségű különféle sókat tartalmaz, úgy tűnik, a nemesfémek beszerzése a közeljövő kérdése.

Most az a nehézség, hogy amikor a tengervizet egy kationcserélőn vezetik át, a benne lévő sók valójában nem engedik meg, hogy értékes fémek apró szennyeződései leülepedjenek a kationcserélőn. Az utóbbi időben azonban úgynevezett elektroncserélő gyantákat szintetizáltak. Nemcsak ionjaikat cserélik ki az oldatból származó fémionokra, hanem elektronok adományozásával redukálni is tudják ezt a fémet. Az ilyen gyantákkal végzett újabb kísérletek azt mutatták, hogy ha ezüsttartalmú oldatot engednek át rajtuk, akkor hamar nem ezüstionok, hanem fémezüst rakódnak le a gyantára, és a gyanta hosszú ideig megőrzi tulajdonságait. Így ha egy sók keverékét egy elektroncserélőn vezetik át, a legkönnyebben redukálható ionok tiszta fématomokká alakulhatnak.

Vegyi karmok

A régi vicc szerint könnyű oroszlánokat fogni a sivatagban. Mivel a sivatag homokból és oroszlánokból áll, elő kell venni egy szitát, és át kell szitálni a sivatagot. A homok áthalad a lyukakon, de az oroszlánok a rácson maradnak.

De mi van akkor, ha egy értékes kémiai elem keveredik nagy mennyiségű olyan elemmel, amely nem képvisel számodra értéket? Vagy meg kell tisztítani egy anyagot egy nagyon kis mennyiségben található káros szennyeződéstől.

Ez elég gyakran megtörténik. A nukleáris reaktorok építésénél használt cirkónium hafnium keveréke nem haladhatja meg a több tízezred százalékot, a közönséges cirkóniumban pedig körülbelül két tized százalékot.

Ezek az elemek kémiai tulajdonságaikban nagyon hasonlóak, és a hagyományos módszerek, mint mondják, itt nem működnek. Még egy csodálatos vegyszeres szita is. Mindeközben rendkívül nagy tisztaságú cirkónium szükséges...

A vegyészek évszázadok óta követik az egyszerű receptet: „A hasonló feloldódik a hasonlóban.” A szervetlen anyagok jól oldódnak szervetlen oldószerekben, a szerves anyagok - szervesekben. Az ásványi savak sok sója jól oldódik vízben, vízmentes hidrogén-fluoridban és folyékony hidrogén-cianidban. Sok szerves anyag jól oldódik szerves oldószerekben - benzol, aceton, kloroform, szén-szulfid stb., stb.

Hogyan fog viselkedni egy anyag, amely valami köztes a szerves és szervetlen vegyületek között? Valójában a vegyészek valamennyire ismerték az ilyen vegyületeket. Így a klorofill (a zöld levelek színezőanyaga) magnéziumatomokat tartalmazó szerves vegyület. Sok szerves oldószerben jól oldódik. Nagyon sok mesterségesen szintetizált fémorganikus vegyület létezik, amelyek a természet számára ismeretlenek. Sokan képesek feloldódni szerves oldószerekben, és ez a képesség a fém természetétől függ.

A vegyészek úgy döntöttek, hogy ezzel játszanak.

Az atomreaktorok működése során időről időre szükség van az elhasznált uránblokkok cseréjére, bár a bennük lévő szennyeződések (uránhasadási töredékek) mennyisége általában nem haladja meg az ezred százalékot. Először a blokkokat salétromsavban oldják fel. Minden urán (és más, a nukleáris átalakulások eredményeként keletkező fémek) nitrátsóvá alakul. Ebben az esetben egyes szennyeződések, mint például a xenon és a jód, automatikusan távoznak gázok vagy gőzök formájában, míg mások, például az ón, az üledékben maradnak.

A kapott oldat azonban az uránon kívül számos fém szennyeződését is tartalmazza, különösen plutóniumot, neptuniumot, ritkaföldfémeket, technéciumot és néhányat. Itt jön a szerves anyag a segítség. Az urán és a szennyeződések salétromsavban készült oldatát szerves anyag - tributil-foszfát - oldatával keverik össze. Ebben az esetben az urán szinte teljes mennyisége a szerves fázisba kerül, és a szennyeződések a nitrátoldatban maradnak.

Ezt a folyamatot extrakciónak nevezik. Kettős extrakció után az urán szinte szennyeződésmentes, és újra felhasználható uránblokkok előállítására. A fennmaradó szennyeződéseket pedig további elválasztáshoz használják fel. Kivonják belőlük a legfontosabb részeket: plutóniumot, néhány radioaktív izotópot.

A cirkónium és a hafnium hasonló módon választható szét.

Az extrakciós eljárásokat ma már széles körben alkalmazzák a technológiában. Segítségükkel nemcsak a szervetlen vegyületeket tisztítják, hanem sok szerves anyagot is - vitaminokat, zsírokat, alkaloidokat.

Kémia fehér köpenyben

Hangzatos nevet viselt - Johann Bombastus Theophrastus Paracelsus von Hohenheim. A Paracelsus nem vezetéknév, hanem egyfajta cím. Oroszra fordítva azt jelenti, hogy „szuper-nagyszerű”. Paracelsus kiváló vegyész volt, és a népszerű pletykák csodálatos gyógyítónak titulálták. Mert nemcsak vegyész volt, hanem orvos is.

A középkorban a kémia és az orvostudomány egyesülése erősödött. A kémia még nem érdemelte ki azt a jogot, hogy tudománynak nevezzék. Nézetei túlságosan homályosak voltak, és ereje szétszóródott a hírhedt bölcsek kövének hiábavaló keresésében.

De a miszticizmus hálóiban vergődve a kémia megtanulta gyógyítani az embereket a súlyos betegségekből. Így született meg az iatrokémia. Vagy az orvosi kémia. És sok vegyészt a tizenhatodik, tizenhetedik, tizennyolcadik században gyógyszerésznek, gyógyszerésznek neveztek. Bár a legtisztább kémiával foglalkoztak, különféle gyógyító bájitalokat készítettek. Igaz, vakon készítették elő. És ezek a „gyógyszerek” nem mindig voltak előnyösek az embernek.

A "gyógyszerészek" közül Paracelsus volt az egyik legkiemelkedőbb. Gyógyszereinek listáján szerepeltek higany- és kénes kenőcsök (mellesleg ma is bőrbetegségek kezelésére használják), vas- és antimonsók, különféle növényi levek.

A kémia eleinte csak a természetben fellelhető anyagokkal tudta ellátni az orvosokat. És akkor nagyon korlátozott mennyiségben. De ez nem volt elég az orvossághoz.

Ha átnézzük a modern receptkönyveket, azt látjuk, hogy a gyógyszerek 25 százaléka úgymond természetes készítmény. Ide tartoznak a különféle növényekből készült kivonatok, tinktúrák és főzetek. Minden más mesterségesen előállított, a természet számára ismeretlen gyógyászati ​​anyag. A kémia erejével létrehozott anyagok.

Egy gyógyászati ​​anyag első szintézisét körülbelül 100 évvel ezelőtt végezték el. A szalicilsav reuma gyógyító hatása régóta ismert. De a növényi anyagokból történő kinyerése nehéz és költséges volt. Csak 1874-ben sikerült egy egyszerű módszert kidolgozni a szalicilsav fenolból történő előállítására.

Ez a sav számos gyógyszer alapját képezte. Például aszpirin. A gyógyszerek „élete” általában rövid: a régieket új, fejlettebbek váltják fel, amelyek kifinomultabbak a különféle betegségek elleni küzdelemben. Az aszpirin egyfajta kivétel ebben a tekintetben. Minden évben új, eddig ismeretlen csodálatos tulajdonságokat tár fel. Kiderült, hogy az aszpirin nem csak lázcsillapító és fájdalomcsillapító, felhasználási köre sokkal szélesebb.

Nagyon „régi” gyógyszer a jól ismert piramidon (születési éve 1896).

Most egyetlen nap leforgása alatt a vegyészek számos új gyógyászati ​​anyagot szintetizálnak. Sokféle tulajdonsággal, sokféle betegség ellen. A fájdalomcsillapító gyógyszerektől a mentális betegségek gyógyítását segítő gyógyszerekig.

Az emberek gyógyítása nem nemesebb feladat a vegyészek számára. De nincs nehezebb feladat.

Paul Ehrlich német kémikus évekig megpróbált szintetizálni egy gyógyszert egy szörnyű betegség - az alvási betegség - ellen. Mindegyik szintézisben sikerült valami, de Ehrlich minden alkalommal elégedetlen maradt. Csak a 606. kísérletben sikerült hatékony gyógymódot – a salvarsant – szerezni, és emberek tízezrei gyógyultak meg nemcsak az álmosságból, hanem egy másik alattomos betegségből - a szifiliszből is. És a 914. kísérletben Ehrlich még erősebb gyógyszert kapott - neosalvarsant.

A gyógyszer útja a vegyszeres lombiktól a gyógyszertári pultig hosszú. Ez a gyógyítás törvénye: amíg egy gyógyszer nem esett át egy átfogó vizsgálaton, addig nem ajánlható a gyakorlatba. És ha ezt a szabályt nem tartják be, tragikus hibák történnek. Nem sokkal ezelőtt a nyugatnémet gyógyszergyárak új altatót hirdettek, a tolidomidot. Egy kis fehér tabletta gyors és mély álomba süllyesztette a tartós álmatlanságban szenvedő személyt. Dicséreteket zengtek Tolidomidenak, de kiderült, hogy szörnyű ellensége a még meg sem született babáknak. Több tízezer torzszülött született – ezt az árat fizették az emberek azért, mert rohantak kiadni egy nem megfelelően bevált gyógyszert.

Ezért fontos, hogy a vegyészek és az orvosok ne csak azt tudják, hogy az ilyen és az ilyen gyógyszerek sikeresen gyógyítanak ilyen és ilyen betegségeket. Alaposan meg kell érteniük, hogy pontosan hogyan működik, mi a finom kémiai mechanizmus a betegség elleni küzdelemben.

Íme egy kis példa. Napjainkban gyakran alkalmazzák altatóként az úgynevezett barbitursav származékait. Ezek a vegyületek szén-, hidrogén-, nitrogén- és oxigénatomokat tartalmaznak. Ezenkívül az egyik szénatomhoz két úgynevezett alkilcsoport kapcsolódik, vagyis olyan szénhidrogénmolekulák, amelyekből egy hidrogénatom hiányzik. És erre a következtetésre jutottak a vegyészek. A barbitursav csak akkor fejt ki hipnotikus hatást, ha az alkilcsoportok szénatomjainak összege nem kevesebb, mint négy. És minél nagyobb ez a mennyiség, annál hosszabb ideig és gyorsabban hat a gyógyszer.

Minél mélyebben hatolnak be a tudósok a betegségek természetébe, annál alaposabb kutatásokat végeznek a vegyészek. A farmakológia pedig, amely korábban csak a különféle gyógyszerek készítésével és a különböző betegségek elleni alkalmazásuk ajánlásával foglalkozott, egyre precízebb tudomány lesz. Most a gyógyszerésznek vegyésznek, biológusnak, orvosnak és biokémikusnak kell lennie. Hogy a tolidomid tragédiák soha többé ne forduljanak elő.

A gyógyászati ​​anyagok szintézise a kémikusok, a második természet megteremtőinek egyik fő eredménye.

...A század elején a vegyészek kitartóan próbálkoztak új festékek készítésével. És az úgynevezett szulfanilsavat vették kiindulási terméknek. Nagyon „rugalmas” molekulája van, különféle átrendeződésekre képes. Egyes esetekben a vegyészek úgy érveltek, hogy a szulfanilsav molekula értékes festékmolekulává alakítható.

És ez a valóságban is így alakult. De 1935-ig senki sem gondolta, hogy a szintetikus szulfonil-festékek is erős gyógyszerek. A színezékek utáni hajsza háttérbe szorult: a vegyészek elkezdték vadászni az új gyógyszerek után, amelyeket összefoglaló néven szulfa-drogoknak neveztek. Itt vannak a leghíresebbek nevei: szulfidin, streptocid, szulfazol, szulfadimezin. Jelenleg a szulfonamidok az egyik első helyet foglalják el a mikrobák elleni küzdelem kémiai eszközei között.

...A dél-amerikai indiánok halálos mérget - curare - vontak ki a chilibuha növény kérgéből és gyökeréből. Az ellenség, akit eltalált egy nyílvessző, amelynek hegye curaréba volt mártva, azonnal meghalt.

Miért? A kérdés megválaszolásához a vegyészeknek alaposan meg kellett érteniük a méreg titkát.

Azt találták, hogy a curare fő hatóanyaga a tubocurarin alkaloid. Amint belép a testbe, az izmok nem tudnak összehúzódni. Az izmok mozdulatlanná válnak. A személy elveszíti a légzési képességét. A halál jön.

Bizonyos körülmények között azonban ez a méreg hasznos lehet. Hasznos lehet a sebészek számára, amikor nagyon összetett műveleteket hajtanak végre. Például a szíven. Amikor ki kell kapcsolnia a tüdőizmokat, és át kell adnia a testet mesterséges lélegeztetésre. Így a halálos ellenség barátként viselkedik. A tubocurarin szerepel a klinikai gyakorlatban.

Ez azonban túl drága. De szükségünk van egy olcsó és hozzáférhető gyógyszerre.

A vegyészek ismét közbeléptek. Minden cikkben tanulmányozták a tubocurarin molekulát. Mindenféle részre bontották, megvizsgálták a keletkezett „töredékeket”, és lépésről lépésre kiderítették a kapcsolatot a szer kémiai szerkezete és élettani aktivitása között. Kiderült, hogy hatását speciális csoportok határozzák meg, amelyek pozitív töltésű nitrogénatomot tartalmaznak. És hogy a csoportok közötti távolságot szigorúan meg kell határozni.

A vegyészek most a természet utánzásának útjára léphetnek. És még azt is próbálja felülmúlni. Először is kaptak egy olyan gyógyszert, amely aktivitásában nem volt rosszabb, mint a tubocurarin. Aztán javítottak rajta. Így született sinkurin; kétszer olyan aktív, mint a tubocurarin.

Íme egy még szembetűnőbb példa. A malária elleni küzdelem. Kininnel (vagy tudományosan kininnel) kezelték, egy természetes alkaloiddal. A kémikusoknak sikerült létrehozniuk a plazmokhint - a kininnél hatvanszor aktívabb anyagot.

A modern orvoslás hatalmas eszköztárral rendelkezik, úgymond minden alkalomra. Szinte minden ismert betegség ellen.

Vannak olyan hatékony gyógymódok, amelyek megnyugtatják az idegrendszert, visszaállítják a nyugalmat még a legingerültebb emberben is. Van például olyan gyógyszer, amely teljesen enyhíti a félelem érzését. Vizsgaszorongó diáknak persze senki nem ajánlaná.

Van egy egész csoportja az úgynevezett nyugtatóknak, nyugtatóknak. Ide tartozik például a rezerpin. Használata bizonyos mentális betegségek (skizofrénia) kezelésében egy időben óriási szerepet játszott. A kemoterápia jelenleg az első helyet foglalja el a mentális zavarok elleni küzdelemben.

Az orvosi kémia eredményei azonban nem mindig bizonyulnak pozitívnak. Van mondjuk egy ilyen baljós (egyébként nehéz megnevezni) gyógyszer, mint az LSD-25.

Sok kapitalista országban olyan gyógyszerként használják, amely mesterségesen váltja ki a skizofrénia különféle tüneteit (mindenféle hallucináció, amely lehetővé teszi, hogy egy időre elszakadjon a „földi nehézségektől”). De sok olyan eset volt, amikor az LSD-25 tablettát szedők soha nem tértek vissza a normális életbe.

A modern statisztikák azt mutatják, hogy a világon a halálozások többsége szívinfarktus vagy agyvérzés (sztrók) következménye. A vegyészek különféle szívgyógyszerek feltalálásával és az agy vérereit tágító gyógyszerek elkészítésével küzdenek ezekkel az ellenségekkel.

A kémikusok által szintetizált tubazid és PASK segítségével az orvosok sikeresen legyőzik a tuberkulózist.

Végül pedig a tudósok kitartóan keresik a rák – az emberi faj e szörnyű csapás – leküzdésének módjait. Itt még sok a tisztázatlan és ismeretlen.

Új csodaszereket várnak az orvosok a vegyészektől. Nem várnak hiába. Itt a kémiának még meg kell mutatnia, mire képes.

Csoda a penészből

Ez a szó régóta ismert. Orvosok és mikrobiológusok. Különleges könyvekben említik. De a biológiától és az orvostudománytól távol álló embernek egyáltalán nem mondott semmit. És ritka volt, hogy egy vegyész tudta a jelentését. Most már mindenki ismeri.

Ez a szó „antibiotikum”.

De még korábban, mint az „antibiotikumok”, az emberek megismerkedtek a „baktériumok” szóval. Megállapították, hogy számos betegség, például tüdőgyulladás, agyhártyagyulladás, vérhas, tífusz, tuberkulózis és mások a mikroorganizmusoknak köszönhetik eredetüket. Ezek elleni küzdelemhez antibiotikumokra van szükség.

Már a középkorban ismerték egyes penészgombák gyógyító hatásait. Igaz, a középkori aesculapisták elképzelései egészen egyediek voltak. Például azt hitték, hogy csak a felakasztott vagy bűncselekmények miatt kivégzett emberek koponyájából vett penészgombák segítettek a betegségek elleni küzdelemben.

De ez nem jelentős. Egy másik jelentős dolog, hogy Alexander Fleming angol kémikus a penészgombák egyik fajtájának tanulmányozása során izolálta belőle a hatóanyagot. Így született meg a penicillin, az első antibiotikum.

Kiderült, hogy a penicillin kiváló fegyver számos kórokozó mikroorganizmus elleni küzdelemben: streptococcusok, staphylococcusok stb. Még a sápadt spirocétát, a szifilisz kórokozóját is legyőzheti.

De bár Alexander Fleming 1928-ban fedezte fel a penicillint, ennek a gyógyszernek a képletét csak 1945-ben fejtették meg. És már 1947-ben lehetőség nyílt a penicillin teljes szintézisére a laboratóriumban. Úgy tűnt, az ember ezúttal utolérte a természetet. Ez azonban nem így volt. A penicillin laboratóriumi szintézisének elvégzése nem könnyű feladat. Sokkal egyszerűbb penészből beszerezni.

De a vegyészek nem hátráltak meg. És itt elmondhatták véleményüket. Talán nem egy szó, amit ki kell mondani, hanem egy tett, amit meg kell tenni. A lényeg az, hogy annak a penésznek, amelyből a penicillint nyerték, általában nagyon kicsi a termelékenysége. És a tudósok úgy döntöttek, hogy növelik a termelékenységet.

Ezt a problémát úgy oldották meg, hogy olyan anyagokat találtak, amelyek egy mikroorganizmus örökletes apparátusába bekerülve megváltoztatták annak jellemzőit. Sőt, új tulajdonságok is örökölhetők voltak. Segítségükkel sikerült kifejleszteni egy új gombafajtát, amely sokkal aktívabb volt a penicillin előállításában.

Napjainkban igen lenyűgöző az antibiotikumok köre: sztreptomicin és terramicin, tetraciklin és aureomicin, biomicin és eritromicin. Összesen ma már mintegy ezer különféle antibiotikumot ismernek, és ezek közül mintegy százat különféle betegségek kezelésére használnak. A kémia pedig jelentős szerepet játszik előállításukban.

Miután a mikrobiológusok felhalmozták a mikroorganizmusok kolóniáit tartalmazó, úgynevezett tenyészfolyadékot, a vegyészeken a sor.

Ők azok, akiknek az a feladata, hogy izolálják az antibiotikumokat, a „hatóanyagot”. Számos kémiai módszert mozgósítanak összetett szerves vegyületek természetes „nyersanyagokból” történő kinyerésére. Az antibiotikumok speciális abszorberek segítségével szívódnak fel. A kutatók „kémiai karmokat” használnak az antibiotikumok különféle oldószerekkel történő extrahálására. Ioncserélő gyantákkal tisztítják és oldatokból kicsapják. Ez nyers antibiotikumot eredményez, amely ismét hosszú tisztítási cikluson megy keresztül, míg végül tiszta kristályos anyag formájában jelenik meg.

Néhányat, például a penicillint, még mindig mikroorganizmusok segítségével szintetizálják. De mások megszerzése a természet munkájának csak a fele.

De vannak antibiotikumok is, például a syntomycin, ahol a vegyészek teljesen lemondanak a természet szolgáltatásairól. Ennek a gyógyszernek a szintézisét az elejétől a végéig gyárakban végzik.

A kémia erőteljes módszerei nélkül az "antibiotikum" szó soha nem szerzett volna ilyen széles körű hírnevet. És nem lett volna az az igazi forradalom a gyógyszerek használatában, sok betegség kezelésében, amit ezek az antibiotikumok produkáltak.

Mikroelemek - növényi vitaminok

Az "elem" szónak sok jelentése van. Például az azonos típusú atomokat, amelyeknek azonos a magtöltése, nevezzük. Mik azok a „mikroelemek”? Így nevezik azokat a kémiai elemeket, amelyek nagyon kis mennyiségben fordulnak elő állati és növényi szervezetekben. Tehát az emberi testben 65 százalék oxigén, körülbelül 18 százalék szén és 10 százalék hidrogén van. Ezek makrotápanyagok, sok van belőlük. De a titán és az alumínium egy-egy ezredszázalék – mikroelemeknek nevezhető.

A biokémia hajnalán nem fordítottak figyelmet az ilyen apróságokra. Gondoljunk csak néhány század- vagy ezred százalékra. Akkoriban még ilyen mennyiséget sem tudtak meghatározni.

A technikák és az analitikai módszerek fejlődtek, a tudósok egyre több elemet találtak élő tárgyakban. A mikroelemek szerepét azonban sokáig nem sikerült megállapítani. Annak ellenére, hogy a kémiai elemzés szinte minden mintában lehetővé teszi a szennyeződések milliomod, sőt százmilliomod százalékának meghatározását, még ma sem tisztázott számos nyomelem jelentősége a növények és állatok életében.

De valamit már ma is tudunk. Például, hogy a különféle organizmusok olyan elemeket tartalmaznak, mint a kobalt, bór, réz, mangán, vanádium, jód, fluor, molibdén, cink, sőt... rádium is. Igen, ez rádium, bár jelentéktelen mennyiségben.

Az emberi szervezetben egyébként mára mintegy 70 kémiai elemet fedeztek fel, és okkal feltételezhető, hogy az emberi szervek tartalmazzák a teljes periodikus rendszert. Sőt, minden elem nagyon sajátos szerepet játszik. Még az a nézőpont is létezik, hogy sok betegség a szervezet mikroelem-egyensúlyának felborulása miatt alakul ki.

A vas és a mangán fontos szerepet játszik a növények fotoszintézisében. Ha olyan talajban nevelünk egy növényt, amely nyomokban sem tartalmaz vasat, akkor levelei és szárai papírfehérek lesznek. De amint egy ilyen növényt vassók oldatával permetez, felveszi természetes zöld színét. A réz a fotoszintézis folyamatában is szükséges, és befolyásolja a nitrogénvegyületek növényi szervezetek általi felszívódását. Nem megfelelő mennyiségű réz esetén a nitrogént tartalmazó fehérjék nagyon gyengén képződnek a növényekben.

A molibdén komplex szerves vegyületei különféle enzimek komponenseiként szerepelnek. Hozzájárulnak a jobb nitrogénfelvételhez. A molibdén hiánya néha a levelek égési sérüléséhez vezet a salétromsav sók nagy felhalmozódása miatt, amelyeket molibdén hiányában a növények nem szívnak fel. A molibdén pedig befolyásolja a növények foszfortartalmát. Ennek hiányában a szervetlen foszfátok nem alakulnak át szerves foszfátokká. A molibdén hiánya befolyásolja a pigmentek (színezőanyagok) felhalmozódását is a növényekben - foltosodás és a levelek halvány elszíneződése jelenik meg.

Bór hiányában a növények nem szívják fel jól a foszfort. A bór emellett elősegíti a különböző cukrok jobb mozgását a növényi rendszerben.

A mikroelemek nemcsak a növényi, hanem az állati szervezetekben is fontos szerepet töltenek be. Kiderült, hogy a vanádium teljes hiánya az állati táplálékban étvágytalanságot és akár halált is okoz. Ugyanakkor a sertéstápokban megnövekedett vanádiumtartalom gyors növekedéshez és vastag zsírréteg lerakódásához vezet.

A cink például fontos szerepet játszik az anyagcserében, és része az állati vörösvértesteknek.

A máj, ha egy állat (sőt az ember is) izgatott állapotban van, mangánt, szilíciumot, alumíniumot, titánt és rezet bocsát ki az általános keringésbe, de a központi idegrendszer gátlásakor mangánt, rezet és titánt bocsát ki, és késlelteti a szilícium és az alumínium felszabadulását. A szervezet vérének mikroelem-tartalmának szabályozásában a májon kívül az agy, a vese, a tüdő és az izmok vesznek részt.

A nyomelemek szerepének megállapítása a növények és állatok növekedési és fejlődési folyamataiban fontos és lenyűgöző feladat a kémiában és a biológiában. Ez minden bizonnyal nagyon jelentős eredményekhez vezet a közeljövőben. És ez egy másik utat nyit a tudomány számára egy második természet létrehozásához.

Mit esznek a növények, és mi köze ehhez a kémiának?

Még az ókor szakácsai is híresek voltak kulináris sikereikről. A királyi paloták asztalai finom ételekkel voltak megrakva. A gazdag emberek válogatósak lettek az ételek tekintetében.

A növények sokkal szerényebbnek tűntek. A fülledt sivatagban és a sarki tundrában egyaránt együtt éltek gyógynövények és cserjék. Még ha csökevényesek is voltak, még szánalmasak is, összejöttek.

Valami kellett a fejlődésükhöz. De mit? A tudósok évek óta keresik ezt a titokzatos „valamit”. Kísérleteket végeztek. Az eredményeket megvitatták.

De nem volt világos.

A múlt század közepén vezette be a híres német vegyész, Justus Liebig. A kémiai elemzés segített neki. A tudós sokféle növényt „bontott” egyedi kémiai elemekre. Eleinte nem voltak olyan sokan. Összesen tíz van: szén és hidrogén, oxigén és nitrogén, kalcium és kálium, foszfor és kén, magnézium és vas. De ez a tíz okozta a zöld óceán tombolását a Föld bolygón.

Ebből következett a következtetés: a növénynek az élethez valahogy fel kell vennie, „meg kell ennie” a nevezett elemeket.

Hogy pontosan? Hol vannak a növényi élelmiszerboltok?

A talajban, a vízben, a levegőben.

De csodálatos dolgok történtek. Egyes talajokon a növény gyorsan fejlődött, virágzott és termést hozott. Másokon elsorvadt, elsorvadt és elhalványult szörnyeteggé vált. Mivel ezekből a talajokból hiányzott néhány elem.

Még Liebig előtt az emberek mást is tudtak. Még ha évről évre ugyanazokat a növényeket veti el a legtermékenyebb talajra, a betakarítás egyre rosszabb lesz.

A talaj kimerült. A növények fokozatosan „megették” a benne lévő szükséges kémiai elemek összes tartalékát.

Szükséges volt a talaj „etetése”. Adjon hozzá hiányzó anyagokat és műtrágyákat. Ősidők óta használták őket. Intuitív módon, őseik tapasztalatai alapján használták.

Liebig a tudomány szintjére emelte a műtrágyák használatát. Így született meg az agrokémia. A kémia a növénytermesztés szolgálólányává vált. Feladata volt: megtanítani az embereket az ismert műtrágyák helyes használatára, és újakat kitalálni.

Ma már több tucat különböző műtrágyát használnak. És ezek közül a legfontosabb a kálium, a nitrogén és a foszfor. Mert a kálium, a nitrogén és a foszfor azok az elemek, amelyek nélkül egyetlen növény sem tud növekedni.

Egy kis hasonlat, vagy hogyan etették a vegyészek a növényeket káliummal

...Volt idő, amikor a ma már oly híres urán valahol a kémia érdeklődési körének peremén húzódott meg. Csak az üveg színezése és a fénykép keltett bátortalan állításokat. Aztán rádiumot fedeztek fel az uránban. Több ezer tonna uránércből egy jelentéktelen ezüstös fémszemcsét vontak ki. A hatalmas mennyiségű uránt tartalmazó hulladék pedig továbbra is zsúfoltja a gyárak raktárait. Végre elütött az Uránusz órája. Kiderült, hogy ő ad hatalmat az embernek az atomenergia felhasználása felett. A szemét értékessé vált.

...A németországi Stassfurt sólelőhelyek régóta ismertek. Sok sót tartalmaztak, főleg káliumot és nátriumot. A nátriumsót, az asztali sót azonnal felhasználták. A káliumsókat sajnálkozás nélkül eldobták. Hatalmas hegyek halmozódtak fel belőlük a bányák közelében. És az emberek nem tudták, mit kezdjenek velük. A mezőgazdaságnak nagy szüksége volt a káliumműtrágyákra, de a Stassfurt-i hulladékot nem tudták hasznosítani. Sok magnéziumot tartalmaztak. És bár kis adagokban előnyös volt a növények számára, nagy adagokban katasztrofálisnak bizonyult.

Itt a kémia segített. Talált egy egyszerű módszert a káliumsók magnéziumból való tisztítására. A Stassfurti bányákat körülvevő hegyek pedig szó szerint a szemünk láttára kezdtek olvadni. A tudománytörténészek a következő tényről számolnak be: 1811-ben Németországban felépült az első káliumsó-feldolgozó üzem. Egy évvel később már négyen voltak, 1872-ben pedig harminchárom németországi gyár több mint félmillió tonna nyerssót dolgozott fel.

Nem sokkal ezután számos országban létesültek hamuzsír-műtrágyát gyártó üzemek. És most sok országban a hamuzsír nyersanyag termelése sokszorosa a konyhasó termelésének.

"Nitrogén katasztrófa"

Körülbelül száz évvel a nitrogén felfedezése után az egyik vezető mikrobiológus ezt írta: „A nitrogén általános biológiai szempontból értékesebb, mint a legritkább nemesfémek.” És teljesen igaza volt. Hiszen a nitrogén szinte minden fehérjemolekula szerves része, növényi és állati egyaránt. Nincs nitrogén - nincs fehérje. És nincs fehérje - nincs élet. Engels azt mondta, hogy „az élet a fehérjetestek létezési formája”.

A növényeknek nitrogénre van szükségük a fehérjemolekulák létrehozásához. De honnan veszik? A nitrogént alacsony kémiai aktivitás jellemzi. Normál körülmények között nem reagál. Ezért a növények nem tudják felhasználni a légkörből származó nitrogént. Csakúgy, mint "...bár a szem lát, a fog zsibbad." Ez azt jelenti, hogy a növények nitrogénraktára a talaj. Jaj, elég szűkös a kamra. Nincs benne elegendő nitrogéntartalmú vegyület. Ezért a talaj gyorsan elpazarolja a nitrogénjét, és tovább kell dúsítani vele. Alkalmazzon nitrogén műtrágyákat.

A „chilei salétrom” fogalma mára a történelem részévé vált. És körülbelül hetven évvel ezelőtt soha nem hagyta el az ajkunkat.

A szomorú Atacama-sivatag a Chilei Köztársaság hatalmas kiterjedésein húzódik. Több száz kilométeren át húzódik. Első pillantásra ez a leghétköznapibb sivatag, de egy furcsa körülmény különbözteti meg a földgolyó többi sivatagától: egy vékony homokréteg alatt erős nátrium-nitrát- vagy nátrium-nitrát-lerakódások vannak. Ezek a lelőhelyek már régóta ismertek voltak, de talán először akkor emlékeztek rájuk, amikor Európában puskaporhiány volt. Hiszen korábban szenet, ként és salétromot használtak a lőpor előállításához.

Sürgősen felszereltek egy expedíciót a tengerentúli termék szállítására. Az egész rakományt azonban a tengerbe kellett dobni. Kiderült, hogy puskapor előállítására csak a kálium-nitrát alkalmas. A nátrium mohón szívta magába a nedvességet a levegőből, a lőpor nyirkos lett, nem lehetett használni.

Nem ez volt az első eset, hogy az európaiaknak tengerentúli rakományt kellett a tengerbe dobniuk. A 17. században a Platino del Pino folyó partján fehér fémszemcséket találtak platinának. A platina először 1735-ben került Európába. De nem igazán tudták, mit kezdjenek vele. A nemesfémek közül ekkor még csak az aranyat és az ezüstöt ismerték, a platina pedig nem talált piacra. De az okos emberek észrevették, hogy a platina és az arany fajsúlyát tekintve meglehetősen közel állnak egymáshoz. Kihasználták ezt, és platinát kezdtek hozzáadni az érmék készítéséhez használt aranyhoz. Ez már hamisítvány volt. A spanyol kormány megtiltotta a platina behozatalát, az államban maradt tartalékokat pedig összegyűjtötték, és számos tanú jelenlétében a tengerbe fulladtak.

De a chilei salétrom történetének még nincs vége. Kitűnő nitrogénműtrágyának bizonyult, amelyet a természet kedvezően biztosít az ember számára. Más nitrogén műtrágyát akkoriban nem ismertek. Megkezdődött a nátrium-nitrát természetes lerakódásainak intenzív fejlődése. Naponta indultak hajók a chilei Iquique kikötőből, és ilyen értékes műtrágyát szállítottak a világ minden sarkába.

...1898-ban a világot megdöbbentette a híres Crookes komor jóslata. Beszédében a nitrogénéhezés okozta halált jósolta az emberiségnek. A betakarítással együtt minden évben a földeket megfosztják a nitrogéntől, és a chilei salétrom lelőhelyei fokozatosan kimerülnek. Az Atacama-sivatag kincsei csepp a vödörben.

Aztán a tudósok emlékeztek a légkörre. Talán az első ember, aki felhívta a figyelmet a légkör korlátlan nitrogéntartalékaira, híres tudósunk, Kliment Arkagyevics Timirjazev volt. Timirjazev mélyen hitt a tudományban és az emberi zsenialitás erejében. Nem osztotta Crookes aggodalmát. Az emberiség legyőzi a nitrogénkatasztrófát, és kijut a bajból – vélekedett Timirjazev. És kiderült, hogy igaza volt. Birkeland és Eide tudósok Norvégiában már 1908-ban elvégezték a légköri nitrogén ipari méretekben történő rögzítését elektromos ív segítségével.

Ugyanebben az időben Németországban Fritz Haber kifejlesztett egy módszert ammónia előállítására nitrogénből és hidrogénből. Így végül megoldódott a növények táplálkozásához oly szükséges fix nitrogén problémája. És sok a szabad nitrogén a légkörben: a tudósok számításai szerint, ha az összes légköri nitrogént műtrágyává alakítják, ez több mint egymillió évre elegendő a növények számára.

Mihez kell a foszfor?

Justus Liebig úgy vélte, hogy a növény képes felvenni a nitrogént a levegőből. A talajt csak káliummal és foszforral kell trágyázni. De éppen ezekkel az elemekkel volt szerencsétlen. A „szabadalmi műtrágyája”, amelynek gyártását az egyik angol cég vállalta, nem vezetett termésnövekedéshez. Liebig csak sok évvel később értette meg és nyíltan beismerte tévedését. Oldhatatlan foszfátsókat használt, attól tartva, hogy a jól oldódókat az eső gyorsan kimossa a talajból. De kiderült, hogy a növények nem képesek felszívni a foszfort az oldhatatlan foszfátokból. Az embernek pedig egyfajta „félkész terméket” kellett készítenie a növények számára.

Évente körülbelül 10 millió tonna foszforsavat távolítanak el a növényekből világszerte. Miért van szükségük a növényeknek foszforra? Hiszen nem zsír és nem is szénhidrát. És sok fehérjemolekula, különösen a legegyszerűbbek, nem tartalmaznak foszfort. De foszfor nélkül ezek a vegyületek egyszerűen nem képződhetnek.

A fotoszintézis nem csak a szénhidrátok szintézise szén-dioxidból és vízből, amit a növény „tréfásan” termel. Ez egy összetett folyamat. A fotoszintézis az úgynevezett kloroplasztiszokban – a növényi sejtek sajátos „szerveiben” – megy végbe. A kloroplasztiszok sok foszforvegyületet tartalmaznak. A kloroplasztokat nagyjából úgy képzelhetjük el, mint valami állat gyomrát, ahol a táplálék megemésztődik és felszívódik – elvégre a növények közvetlen „építőtéglájával” foglalkoznak: szén-dioxiddal és vízzel.

A növény szén-dioxidot szív fel a levegőből foszforvegyületek segítségével. A szervetlen foszfátok a szén-dioxidot szénsav-anionokká alakítják, amelyeket később összetett szerves molekulák felépítésére használnak fel.

Természetesen a foszfor szerepe a növények életében nem korlátozódik erre. És nem mondható, hogy jelentősége a növények számára már teljesen tisztázott. Azonban még az is, ami ismert, megmutatja fontos szerepét az életükben.

Vegyi hadviselés

Ez valóban háború. Csak fegyverek és tankok, rakéták és bombák nélkül. Ez egy „csendes”, sokak által néha észrevétlen háború élet-halálra. A győzelem pedig minden ember számára boldogság.

Sok kárt okoz például egy közönséges légy? Kiderült, hogy ez a gonosz lény veszteségeket hoz, amelyek évente több millió rubelt tesznek ki csak hazánkban. Mi a helyzet a gyomokkal? Csak az Egyesült Államokban négymilliárd dollárba kerül a létezésük. Vagy vegyük a sáskát, egy igazi katasztrófát, amely a virágzó mezőket csupasz, élettelen földdé változtatja. Ha kiszámolod, hogy a növényi és állati ragadozók mennyi kárt okoznak a világ mezőgazdaságában egyetlen év alatt, akkor elképzelhetetlen összeget kapsz. Ebből a pénzből 200 millió embert lehetne ingyen élelmezni egy egész éven keresztül!

Mit jelent az, hogy „cid” lefordítva oroszra? Ez azt jelenti – ölni. Így a kémikusok elkezdtek különféle „cidákat” alkotni. Rovarölő szereket hoztak létre – „rovarölő”, állatölő szereket – „rágcsálók elpusztítása”, gyomirtó szereket – „fű irtó”. Mindezeket a „cidákat” ma már széles körben használják a mezőgazdaságban.

A második világháború előtt főleg szervetlen növényvédő szereket használtak széles körben. Különféle rágcsálókat és rovarokat, gyomokat kezeltek arzénnal, kénnel, rézzel, báriummal, fluoriddal és sok más mérgező vegyülettel. A negyvenes évek közepétől azonban a szerves peszticidek egyre szélesebb körben elterjedtek. Ez a szerves vegyületek felé történő „döntés” egészen tudatosan történt. A lényeg nem csak az, hogy ártalmatlanabbnak bizonyultak az emberre és a haszonállatokra. Nagyobb a sokoldalúságuk, és lényegesen kevesebbre van szükség belőlük, mint a szervetlenekből ugyanazon hatás eléréséhez. Így négyzetcentiméterenként mindössze egy milliomod gramm DDT por teljesen elpusztít egyes rovarokat.

A szerves növényvédő szerek használatában is voltak furcsaságok. A hexakloránt jelenleg az egyik leghatékonyabb peszticidnek tartják. Azonban valószínűleg kevesen tudják, hogy ezt az anyagot először Faraday szerezte meg 1825-ben. A kémikusok több mint száz éve tanulmányozzák a hexakloránt anélkül, hogy tudtak volna csodálatos tulajdonságairól. És csak 1935 után, amikor a biológusok elkezdték tanulmányozni, ezt a rovarölő szert ipari méretekben kezdték előállítani. A legjobb inszekticidek jelenleg a szerves foszforvegyületek, például a foszfamid vagy az M-81 gyógyszer.

Egészen a közelmúltig külső készítményeket használtak a növények és állatok védelmére. Azonban ítélje meg maga: esett az eső, fújt a szél, és eltűnt a védőanyag. Mindent elölről kell kezdeni. A tudósok elgondolkodtak azon a kérdésen: be lehet-e juttatni peszticideket a védett szervezetbe? Oltásokat adnak az embernek - és nem fél a betegségektől. Amint a mikrobák belépnek egy ilyen szervezetbe, azonnal elpusztítják őket a láthatatlan „egészségőrök”, amelyek a szérum bevezetése következtében jelentek meg ott.

Kiderült, hogy nagyon is lehet belsőleg ható peszticideket létrehozni. A tudósok a rovarkártevők és növények különböző szerkezeteivel játszottak. A növények számára egy ilyen peszticid ártalmatlan, de a rovarok számára halálos méreg.

A vegyszerek nemcsak a rovaroktól, hanem a gyomoktól is védik a növényeket. Létrehoztak úgynevezett gyomirtó szereket, amelyek elnyomják a gyomokat, és gyakorlatilag nem károsítják a termesztett növény fejlődését.

Talán az egyik első gyomirtó, furcsa módon... a műtrágyák voltak. Így a mezőgazdasági szakemberek már régóta megfigyelték, hogy ha fokozott mennyiségű szuperfoszfátot vagy kálium-szulfátot adnak a táblákhoz, akkor a kultúrnövények intenzív növekedésével a gyomok növekedése gátolt. De itt is, akárcsak a rovarölő szerek esetében, korunkban a szerves vegyületek döntő szerepet játszanak.

Gazdasegédek

A fiú elmúlt tizenhat. És itt van, talán először a parfüm osztályon. Nem kíváncsiságból van itt, hanem kényszerből. Már elkezdett bajszot növeszteni, és le kell borotválni.

Kezdők számára ez egy nagyon érdekes művelet. De körülbelül tíz-tizenöt év után annyira elege lesz belőle, hogy néha szakállt akar növeszteni.

Vegyük például a füvet. A vasúti pályán ez elfogadhatatlan. Az emberek pedig évről évre sarlóval és kaszával „borotválják”. De képzeljük el a Moszkva-Habarovszk vasutat. Kilencezer kilométer. És ha az egész füvet a hosszában lenyírják, és a nyár folyamán többször is, akkor csaknem ezer embert kell ezen a műveleten tartani.

Lehetséges valamilyen kémiai „borotválkozási” módszert kitalálni? Kiderül, hogy lehetséges.

Egy hektár fű lenyírásához 20 embernek kell egész nap dolgoznia. A gyomirtó szerek néhány óra alatt befejezik az „elölési műveletet” ugyanazon a területen. Sőt, teljesen elpusztítják a füvet.

Tudod, mik azok a defoliánsok? A "folio" jelentése "lap". A defoliant olyan anyag, amely leesést okoz. Használatuk lehetővé tette a gyapot betakarításának gépesítését. Évről évre, évszázadról évszázadra az emberek kimentek a mezőkre, és kézzel szedték a gyapotbokrokat. Aki nem látott kézi gyapotszüretelést, az el sem tudja képzelni, mekkora intenzitású egy ilyen munka, amely ráadásul kétségbeejtő, 40-50 fokos hőségben zajlik.

Most minden sokkal egyszerűbb. Néhány nappal a gyapotmagok kinyílása előtt a gyapotültetvényeket lombtalanítóval kezelik. Közülük a legegyszerűbb az Mg2. Lehullanak a levelek a bokrokról, most gyapotbetakarítók dolgoznak a földeken. A CaCN 2 egyébként lombtalanítóként használható, ami azt jelenti, hogy a bokrok vele való kezelésekor további nitrogénműtrágyát adnak a talajhoz.

A kémia azonban a mezőgazdaságnak nyújtott segítségben, a természet „javításában” még tovább ment. A vegyészek felfedezték az úgynevezett auxinokat - a növényi növekedést gyorsítókat. Igaz, eleinte természetes. A kémikusok megtanulták ezek közül a legegyszerűbbeket, például a heteroauxint szintetizálni laboratóriumaikban. Ezek az anyagok nemcsak felgyorsítják a növények növekedését, virágzását és termését, hanem növelik stabilitásukat és vitalitásukat. Ráadásul az is kiderült, hogy az auxinok nagy koncentrációban történő alkalmazása éppen ellenkező hatást vált ki – gátolja a növények növekedését és fejlődését.

Itt szinte teljes analógia van a gyógyászati ​​anyagokkal. Ismertek tehát arzént, bizmutot és higanyt tartalmazó gyógyszereket, de nagy (inkább megemelt) koncentrációban ezek az anyagok mérgezőek.

Például az auxinok nagymértékben meghosszabbíthatják a dísznövények, és elsősorban a virágok virágzási idejét. Hirtelen tavaszi fagyok esetén lassítsa le a fák rügyezését és virágzását, stb., stb. Másrészt a hideg területeken, ahol rövid a nyár, ez lehetővé teszi számos gyümölcs és zöldség termesztését „gyorsított” módszerrel. És bár az auxinok ezen képességei még nem valósultak meg széles körben, hanem csak laboratóriumi kísérleteket jelentenek, kétségtelen, hogy a közeljövőben a gazdálkodók asszisztensei széles nyílt terekre fognak menni.

Szellemek szolgálják ki

Íme egy tény egy újságszenzáció kedvéért: a hálás kollégák ajándékba adnak egy tiszteletreméltó tudósnak... egy alumíniumvázát. Minden ajándék hálát érdemel. De nem igaz, hogy ajándékba adunk egy alumíniumvázát... Van mit ironizálni...

Ez most van. Száz évvel ezelőtt egy ilyen ajándék rendkívül nagylelkűnek tűnt volna. Valójában angol kémikusok mutatták be. És nem akárki, hanem maga Dmitrij Ivanovics Mengyelejev. A tudománynak nyújtott nagyszerű szolgálatok jeleként.

Látod, hogy a világon minden relatív. A múlt században nem ismertek olcsó módot az alumínium ércekből való kinyerésére, ezért a fém drága volt. Megtalálták a módját, és az árak zuhantak.

A periódusos rendszer számos eleme még mindig drága. Ez pedig gyakran korlátozza használatukat. De bízunk benne, egyelőre. A kémia és a fizika nem egyszer hajt végre „árcsökkentést” az elemeken. Mindenképpen elvégzik, mert minél távolabbra, a periódusos rendszer minél több lakóját vonja be a gyakorlat a tevékenységi körébe.

De vannak köztük olyanok is, amelyek vagy egyáltalán nem találhatók meg a földkéregben, vagy hihetetlenül kevesen vannak, szinte egyáltalán nem. Mondjuk, asztatin és francium, neptunium és plutónium, prométium és technécium...

Mesterségesen azonban elkészíthetők. És amint egy vegyész új elemet tart a kezében, azon kezd gondolkodni: hogyan kezdje el az életet?

A gyakorlatban eddig legfontosabb mesterséges elem a plutónium. Világtermelése pedig mára meghaladja a periódusos rendszer számos „hétköznapi” elemének termelését. Tegyük hozzá, hogy a kémikusok a plutóniumot tartják az egyik legtöbbet tanulmányozott elemnek, bár valamivel több, mint negyedszázados. Mindez nem véletlen, hiszen a plutónium kiváló „üzemanyag” az atomreaktorokhoz, semmivel sem rosszabb, mint az urán.

Egyes amerikai műholdakon az americium és a curium szolgált energiaforrásként. Ezek az elemek erősen radioaktívak. Ha bomlanak, sok hő szabadul fel. Hőelemek segítségével elektromos árammá alakul.

Mi a helyzet a prométiummal, amelyet még nem találtak a földi ércekben? A miniatűr elemek, amelyek valamivel nagyobbak, mint egy közönséges gombostű sapkája, prométium részvételével készülnek. A vegyi elemek legjobb esetben legfeljebb hat hónapig tartanak. A prométium atomelem öt évig folyamatosan működik. Alkalmazási köre pedig igen széles: a hallókészülékektől az irányított rakétákig.

Az Astat készen áll arra, hogy felajánlja szolgáltatásait az orvosoknak a pajzsmirigybetegségek leküzdésére. Most radioaktív sugárzással próbálják kezelni. Ismeretes, hogy a jód felhalmozódhat a pajzsmirigyben, de az asztatin a jód kémiai analógja. A szervezetbe juttatva asztatin a pajzsmirigyben fog koncentrálódni. Akkor a radioaktív tulajdonságai súlyos szót fognak mondani.

Egyes mesterséges elemek tehát korántsem üres terek a gyakorlati igényeknek. Igaz, egyoldalúan szolgálják az embert. Az emberek csak radioaktív tulajdonságaikat használhatják. Még nem jutottunk el a kémiai sajátosságokhoz. A kivétel a technécium. Ennek a fémnek a sói, mint kiderült, korrózióállóvá tehetik az acél- és vastermékeket.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete