Mi az a mangán? A mangán tulajdonságai. A mangán alkalmazásai

A mangán minden típusú acélban és öntöttvasban megtalálható. A mangán azon képességét, hogy ötvözeteket képezzen a legtöbb ismert fémmel, nemcsak különféle mangán acélok, hanem számos nem vasötvözet (manganin) előállítására is felhasználják. Ezek közül különösen figyelemre méltóak a mangán és a réz ötvözetei (mangánbronz). Az acélhoz hasonlóan edzhető és egyben mágnesezhető is, bár sem a mangán, sem a réz nem mutat észrevehető mágneses tulajdonságokat.

A mangánt ferromangán formájában az acél olvasztása során „deoxidálására”, vagyis az oxigén eltávolítására használják. Ezenkívül megköti a ként, ami szintén javítja az acélok tulajdonságait. Akár 12-13% Mn acélba (ún. Hadfield Steel) történő bevitele, néha más ötvözőfémekkel kombinálva, nagymértékben megerősíti az acélt, keménysé, kopásállóvá és kopásállóvá teszi (ez az acél élesen megkeményedik és lesz ütés hatására erősebb). Ezt az acélt golyósmalmok, földmunka- és kőzúzógépek, páncélelemek stb. gyártásához használják. A „tüköröntvényhez” legfeljebb 20% Mn-t adnak.

A 83% Cu, 13% Mn és 4% Ni (manganin) ötvözetének nagy elektromos ellenállása van, amely alig változik a hőmérséklettel. Ezért reosztátok gyártására használják, stb.

Az országunkban elfogadott szabványok szerint minden acélötvözet elemnek „saját” betűje van. Így a szilíciumot tartalmazó acél minőségének tartalmaznia kell a C betűt, a krómot X betűvel, a nikkelt H betűvel, a vanádiumot az F betűvel, a wolframot B betűvel, az alumíniumot az Y betűvel, a molibdént a betűvel kell jelölni. M. A mangánhoz G betű tartozik. Csak a szénnek nincs betűje, és a legtöbb acél esetében a minőség elején lévő számok jelzik annak tartalmát, századszázalékban kifejezve. Ha a betű mögött nincsenek számok, akkor ez azt jelenti, hogy az ezzel a betűvel jelölt elem körülbelül 1% acélban van. Példaként fejtsük meg a 30ХГС szerkezeti acél összetételét: az indexek azt mutatják, hogy 0,30% szenet, 1% krómot, 1% mangánt és 1% szilíciumot tartalmaz.

A mangánt általában más elemekkel - krómmal, szilíciummal, volfrámmal - együtt juttatják az acélba. Létezik azonban acél, amely vason, mangánon és szénen kívül mást nem tartalmaz. Ez az úgynevezett Hadfield acél. 1...1,5% szenet és 11...15% mangánt tartalmaz. Ez az acélminőség óriási kopásállósággal és keménységgel rendelkezik. A legkeményebb kőzeteket, kotrógépek és buldózerek alkatrészeit csiszoló zúzógépek gyártására használják. Ennek az acélnak olyan a keménysége, hogy nem lehet belőle alkatrészeket megmunkálni.

A mangán használata fémek kéntől való tisztítására.

A kén mindenképpen hasznos elem. De nem a kohászoknak. Öntöttvasba és acélba kerülve szinte a legkárosabb szennyeződéssé válik. A kén aktívan reagál a vassal, a FeS-szulfid pedig csökkenti a fém olvadáspontját. Emiatt a hengerlés során a forró fémen törések, repedések jelennek meg.

A kohászati ​​termelésben a kénmentesítés a nagyolvasztók feladata. A legkönnyebb „megkötni”, olvadó vegyületté alakítani, és redukáló atmoszférában eltávolítani a ként a fémből. Pontosan ez az atmoszféra a nagyolvasztóban. De a ként a nagyolvasztó olvasztása során a koksszal együtt kerül a fémbe, amely általában 0,7...2% ként tartalmaz. A nálunk gyártott öntöttvas legfeljebb 0,05%-os ként tartalmazhat, a fejlett gyárakban ezt a határértéket 0,035%-ra vagy még kevesebbre csökkentették.

A mangánt pontosan azért vezetik be a nagyolvasztóba, hogy eltávolítsák a ként az öntöttvasból. A mangánnak nagyobb affinitása a kénhez, mint a vashoz. A 25. számú elem erős, alacsony olvadáspontú szulfid MnS-t képez vele. A mangánnal megkötött kén salakba kerül. Ez a módszer az öntöttvas kéntől való tisztítására egyszerű és megbízható.

A mangán kénmegkötő képességét, valamint analógját - oxigént - széles körben használják az acélgyártásban. A múlt században a kohászok megtanulták a „tükör” öntöttvas olvasztását mangánvasércekből. Ennek az 5...20% mangánt és 3,5...5,5% szenet tartalmazó öntöttvasnak van egy figyelemre méltó tulajdonsága: ha folyékony acélhoz adják, a fémből eltávolítják az oxigént és a ként. Az első konverter feltalálója, G. Bessemer tüköröntvényt használt az acél dezoxidálására és karburálására.

1863-ban a glasgow-i Fonike üzemben megszervezték a ferromangán, a mangán és vas ötvözetének gyártását. A 25. számú elem tartalma egy ilyen ötvözetben 25...35%. A ferromangán jobb dezoxidálószernek bizonyult, mint a tüköröntvény. A ferromangánnal hasított acél rugalmassá és rugalmassá válik.

Napjainkban 75...80% Mn tartalmú ferromangánt állítanak elő. Ezt az ötvözetet nagyolvasztókban és elektromos ívkemencékben olvasztják, és széles körben használják mangán acélok előállítására, amelyekről a továbbiakban még szó lesz.

A mangánt bronzba és sárgarézbe juttatják.

A mangán-cink galvánelemek előállítása során jelentős mennyiségű mangán-dioxidot használnak fel.

A mangánvegyületeket széles körben használják mind a finom szerves szintézisben (oxidálószerként MnO2 és KMnO4), mind az ipari szerves szintézisben (szénhidrogén oxidációs katalizátorok komponensei, például tereftálsav előállításánál p-xilol oxidálásával, paraffinok oxidációjával). magasabb zsírsavak).

A mangán-arzenidnek gigantikus magnetokalorikus hatása van (nyomás alatt megnövekszik). A mangántellurid ígéretes termoelektromos anyag (termo-emf 500 μV/K-val).

Érdekes tulajdonságokkal rendelkezik a normál manganin nevű ötvözet, amely 11-13% mangánt, 2,5-3,5% nikkelt és 86% rezet tartalmaz. Rézzel párosítva nagy elektromos ellenállás és alacsony termoelektromotoros erő jellemzi, ez az ötvözet különösen alkalmas ellenállástekercsek gyártására. A manganin azon képességét, hogy az ötvözet nyomásától függően változtatja az ellenállást, az elektromos nyomásmérők gyártása során használják. Valójában hogyan lehet nyomást mérni, például 15-25-30 ezer atmoszférát? Egyetlen közönséges nyomásmérő sem tud ellenállni ilyen nyomásnak. A folyadék vagy gáz a cső falain keresztül, bármilyen erősek is, robbanás erejével távozik. Néha nem is lehet mikrolyukakat találni, amelyeken keresztül a nyomócső tartalma szétrobban. Ezekben az esetekben a manganin nélkülözhetetlen. A manganin elektromos ellenállásának bizonyos nyomáson történő mérésével ez utóbbit tetszőleges pontossággal ki lehet számítani egy előre megrajzolt ellenállás-nyomás grafikon segítségével.

Az emberi gyakorlatban alkalmazott mangánvegyületek közül meg kell említeni a mangán-dioxidot és a kálium-permanganátot (kálium-permanganát), amelyek leginkább az orvosok körében „kálium-permanganát” néven ismertek. A mangán-dioxidot Leclanche típusú galvánelemekben, klórgyártásban és katalitikus keverékek (gázálarcokban hopcalit) készítésében használják. A kálium-permanganátot széles körben használják az orvostudományban antiszeptikumként sebek mosására, égési sérülések kenésére stb., gyomormosásra foszfor-, alkaloid- és hidrogén-cianid-só-mérgezés esetén. A kálium-permanganátot a kémiában is széles körben használják analitikai vizsgálatokhoz, klór-, oxigén- stb.

A mangán azonban nemcsak a vas tulajdonságait javítja. Így a mangán-réz ötvözetek nagy szilárdsággal és korrózióállósággal rendelkeznek. Ezekből az ötvözetekből a turbinalapátokat, mangánbronzból pedig repülőgépcsavarokat és egyéb repülőgépalkatrészeket készítenek.

A mangán-dioxid és a kálium-permanganát alkalmazásai

A mangán-dioxidot katalizátorként használják az ammónia oxidációs folyamataiban, szerves reakciókban és szervetlen sók bomlási reakcióiban. A kerámiaiparban az MnO2-t zománcok és mázak feketére és sötétbarnára színezésére használják. Az erősen diszpergált MnO2 jó adszorbeáló képességgel rendelkezik, és a levegő megtisztítására szolgál a káros szennyeződésektől.

A kálium-permanganátot len ​​és gyapjú fehérítésére, színtelenítő technológiai megoldásokra, szerves anyagok oxidálószereként használják.

Egyes mangánsókat használnak a gyógyászatban. Például a kálium-permanganátot fertőtlenítőszerként használják vizes oldat formájában, sebek mosására, gargalizálásra, fekélyek és égési sérülések kenésére. A KMnO4 oldatot belsőleg is alkalmazzák alkaloidokkal és cianidokkal való mérgezés esetén. A mangán az egyik legaktívabb nyomelem, szinte minden növényben és élő szervezetben megtalálható. Javítja a hematopoietikus folyamatokat a szervezetekben.

A mangán műtrágyák legfeljebb 15% mangánt tartalmazó mangán salak, valamint mangán-szulfát. De a legelterjedtebb a manganizált szuperfoszfát, amely körülbelül 2-3% mangánt tartalmaz.

A mikrotrágyákat lombtrágyázás formájában is alkalmazzák, megfelelő oldattal permetezve a növényeket, vagy vetés előtt magvakat áztatva benne.

A számos iparágban használt mangánvegyületek mérgező hatással lehetnek a szervezetre. A szervezetbe főleg a légutakon keresztül jutva a mangán felhalmozódik a parenchymás szervekben (máj, lép), a csontokban és az izmokban, és lassan, hosszú évek alatt ürül ki. A mangánvegyületek megengedett legnagyobb koncentrációja a levegőben 0,3 mg/m3. Súlyos mérgezés esetén az idegrendszer károsodása figyelhető meg a mangán parkinsonizmus jellegzetes szindrómájával. Kezelés: vitaminterápia, antikolinerg gyógyszerek és mások. Megelőzés: a munkahigiénés szabályok betartása.

A 95%-os tisztaságú ingotokban lévő mangánfém ára 2006-ban átlagosan 2,5 dollár volt kilogrammonként. 2010-ben egy kilogramm fém már 4-4,5 dollárba került

A mangánfelhasználás általános szerkezetében több mint 90%-a a vaskohászatban acélkohászatban kerül felhasználásra különböző mangán ferroötvözetek formájában, valamint műszaki tisztaságú (96-99% Mn) fémmangán formájában. A vaskohászatban a mangán átlagos fogyasztása 7-9 kg 1 tonna acélra. Az acél- és ötvözetminőségek széles választéka széles körű mangán és mangán ferroötvözetek előállítását teszi szükségessé. A mangán fém és a mangánötvözetek szabványa a széntartalomra épül, míg az alacsony széntartalmú ötvözetekre az alacsony foszfortartalom jellemző. A szilícium-mangán szabvány alapja a szilíciumtartalom, a szilíciumban gazdagabb ötvözeteket pedig alacsonyabb szén- és foszfortartalom jellemzi. A ferromangán foszfor- és kéntartalma szigorúan korlátozott. A leggyakoribb mangánötvözetek a következők:

Ferromangán:

a szén-ferromangán FMn75 és FMn78 (a márkában szereplő számok a mangán százalékos arányát jelzik) >70% Mn-t és< 7% С;

közepes széntartalmú ferromangán FMn1.0, FMn1.5 és FMn2.0 (a márkában szereplő számok a szén százalékos arányát jelzik) > 85% Mn-t tartalmaznak, és ennek megfelelően< 1,0; 1,5 и 2,0 %С;

alacsony szén-dioxid-kibocsátású ferromangán FMN 0,5 (> 85% Mn,< 0,5 %С).

SMn10, SMn14, SMn17, SMn20 és SMn26 szilikomangán (a számok a szilíciumtartalmat százalékban jelzik), a kemény minőségű szilíciummangán mangántartalma > 60%.

Fémes mangán - 95,0-99,85% Mn-t és 0,04--0,20% C-t tartalmaz. Foszfortartalom< 0,01 % для Мр00 и Мр0 и 0,07 % для остальных марок. Выплавляется следующие марки металлического марганца:

Elektrotermikus Мр2, Мр1, Мр1С;

Elektrolitikus MP0, MP00.

2-6% nitrogént tartalmazó nitridált mangán fém.

A ferromangánt szinte minden minőségű forrásban lévő és nyugodt acél deoxidációjára, valamint egyes speciális acélok ötvözésére használják. A forrásban lévő acél dezoxidálására normál vagy csökkentett szilíciumtartalmú szén-ferromangánt, a nyugodt acél dezoxidálására szén-ferromangánt vagy szilikomangánt használnak. A speciális acélt szénnel vagy alacsony széntartalmú ferromangánnal vagy fémes mangánnal ötvözik.

Az orvostudományban egyes mangánsókat (például KMnO4) fertőtlenítőszerként használnak.

A mangán egy kémiai elem, amely a periódusos rendszerben a 25-ös rendszám alatt található. Szomszédosai a króm és a vas, ami e három fém fizikai és kémiai tulajdonságainak hasonlóságát okozza. A magjában 25 proton és 30 neutron található. Az elem atomtömege 54,938.

A mangán tulajdonságai

A mangán egy átmeneti fém a d-családból. Elektronikus képlete a következő: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. A mangán keménysége a Mohs-skála szerint 4. A fém meglehetősen kemény, ugyanakkor törékeny. Hővezető képessége 0,0782 W/cm*K Az elemet ezüstfehér szín jellemzi.

A fémnek négy változatát ismeri az ember. Mindegyiket termodinamikai stabilitás jellemzi bizonyos hőmérsékleti viszonyok között. Így az a-mangán meglehetősen összetett szerkezetű, és 707 0 C alatti hőmérsékleten stabilitását mutatja, ami meghatározza törékenységét. A fém ezen módosítása 58 atomot tartalmaz elemi cellájában.

A mangánnak teljesen eltérő oxidációs állapota lehet - 0 és +7 között, míg a +1 és +5 rendkívül ritka. Amikor a fém kölcsönhatásba lép a levegővel, passziválódik. A porított mangán oxigénben ég:

Mn+O2=MnO2

Ha a fémet emelt hőmérsékletnek teszik ki, pl. hevítve hidrogén kiszorításával vízzé bomlik:

Mn+2H0O=Mn(OH)2+H2

Érdemes megjegyezni, hogy a mangán-hidroxid, amelynek rétege a reakció eredményeként képződik, lelassítja a reakció folyamatát.

A hidrogént a fém elnyeli. Minél magasabbra emelkedik a hőmérséklet, annál jobban oldódik a mangánban. Ha túllépi az 12000 C-os hőmérsékletet, akkor a mangán reakcióba lép a nitrogénnel, melynek eredményeként nitritek képződnek, amelyek eltérő összetételűek.

A fém a szénnel is kölcsönhatásba lép. Ennek a reakciónak az eredménye karbidok, valamint szilicidek, boridok és foszfidok képződése.

A fém ellenáll a lúgos oldatoknak.

Képes a következő oxidok képzésére: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3, amelyek közül az utolsó nem izolálódik szabad állapotban, valamint mangán-anhidrid Mn 2 O 7. Normál körülmények között a mangán-anhidrid folyékony, olajos, sötétzöld színű anyag, amely nem sok stabilitást mutat. Ha a hőmérsékletet 90 0 C-ra emeljük, akkor az anhidrid bomlását robbanás kíséri. A legnagyobb stabilitást mutató oxidok közül a Mn 2 O 3 és MnO 2, valamint a kombinált Mn 3 O 4 oxid (2MnO·MnO 2 vagy Mn 2 MnO 4 só).

Mangán-oxidok:

A piroluzit és a lúgok oxigén jelenlétében történő fúziója során reakció lép fel manganátok képződésével:

2MnO2+2KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

A manganát oldatot sötétzöld szín jellemzi. Ha megsavanyítják, reakció lép fel, az oldat bíbor színűvé válik. Ez a MnO 4 − anion képződése miatt következik be, amelyből barna mangán-oxid-hidroxid csapadék válik ki.

A mangánsav erős, de nem mutat különösebb stabilitást, ezért megengedett maximális koncentrációja nem haladja meg a 20%-ot. Maga a sav, akárcsak sói, erős oxidálószerként működik.

A mangánsók nem stabilak. Hidroxidjaira bázikus jelleg jellemző. A mangán-klorid lebomlik, ha magas hőmérsékletnek van kitéve. Ezt a rendszert használják klór előállítására.

A mangán alkalmazásai

Ez a fém nem ritka - ez egy gyakori elem: a földkéregben lévő tartalma az atomok teljes számának 0,03% -a. A harmadik helyet foglalja el a nehézfémek rangsorában, amely az átmeneti sorozat minden elemét tartalmazza, megelőzve a vasat és a titánt. Nehézfémek azok, amelyek atomtömege meghaladja a 40-et.

A mangán kis mennyiségben megtalálható egyes kőzetekben. Oxigénvegyületeinek lokalizációja alapvetően az ásványi piroluzit - MnO 2 - formájában található.

A mangánnak számos felhasználási területe van. Számos ötvözet és vegyszer előállításához szükséges. Mangán nélkül lehetetlen az élő szervezetek létezése, mivel aktív nyomelemként működik, és szinte minden élő és növényi szervezetben is megtalálható. A mangán pozitív hatással van az élő szervezetek hematopoietikus folyamataira. Számos élelmiszerben is megtalálható.

A fém nélkülözhetetlen elem a kohászatban. Ez a mangán, amelyet a kén és az oxigén eltávolítására használnak az acélból a gyártás során. Ez a folyamat nagy mennyiségű fémet igényel. De érdemes elmondani, hogy nem tiszta mangánt adnak az olvadékhoz, hanem annak vas ötvözetét, az úgynevezett ferromangánt. Piroluzit szénnel való redukciós reakciójával nyerik. A mangán az acélok ötvözőelemeként is működik. Az acélok mangán hozzáadásának köszönhetően jelentősen megnő a kopásállóságuk, és kevésbé érzékenyek a mechanikai igénybevételre is. A mangán jelenléte a színesfémekben jelentősen növeli szilárdságukat és korrózióállóságukat.

A fém-dioxidot az ammónia oxidációjában találták meg, és részt vesz a szerves reakciókban és a szervetlen sók bomlási reakcióiban is. Ebben az esetben a mangán-dioxid katalizátorként működik.

A kerámiaipar sem nélkülözheti a mangán használatát, ahol a MnO 2-t fekete és sötétbarna festékként használják zománcokhoz és mázokhoz. A mangán-oxid erősen diszpergált. Jó adszorbeáló képességgel rendelkezik, aminek köszönhetően lehetővé válik a káros szennyeződések eltávolítása a levegőből.

A mangánt bronzba és sárgarézbe juttatják. Néhány fémvegyületet finom szerves szintézisben és ipari szerves szintézisben használnak. A mangánarzenidre gigantikus magnetokalorikus hatás jellemző, amely nagy nyomás hatására jelentősen megerősödik. A mangántellurid ígéretes termoelektromos anyagként működik.

Az orvostudományban a mangán, vagy inkább sói használata is megfelelő. Így a kálium-permanganát vizes oldatát fertőtlenítőszerként használják, és sebek mosására, gargalizálásra, fekélyek és égési sérülések kenésére is használható. Néhány alkaloid és cianid mérgezés esetén oldata még szájon át történő alkalmazásra is javallott.

Fontos: Annak ellenére, hogy a mangán használatának számos pozitív vonatkozása van, egyes esetekben vegyületei káros hatással lehetnek az emberi szervezetre, sőt toxikus hatást is kifejthetnek. Így a levegő mangánkoncentrációjának megengedett legnagyobb értéke 0,3 mg/m3. Az anyag kifejezett mérgezése esetén az emberi idegrendszer érintett, amelyet a mangán parkinsonizmus szindróma jellemez.

Mangán beszerzése

A fémet többféleképpen lehet beszerezni. A legnépszerűbb módszerek közé tartoznak a következők:

• aluminotermikus. A mangánt Mn 2 O 3 oxidjából nyerik redukciós reakcióval. Az oxid viszont a piroluzit kalcinálása során képződik:

4MnO2 = 2Mn2O3+O2

Mn 2 O 3 + 2 Al = 2 Mn + Al 2 O 3

• helyreállító. A mangánt úgy nyerik, hogy a fémet koksszal redukálják mangánércekből, ami ferromangán (mangán és vas ötvözete) képződését eredményezi. Ez a módszer a legelterjedtebb, mivel a teljes fémkivonás nagy részét különféle ötvözetek előállítása során használják fel, amelyek fő összetevője a vas, ezért a mangánt nem tiszta formában, hanem azzal ötvözetben vonják ki az ércekből ;
• elektrolízis. A fémet tiszta formájában ezzel a módszerrel nyerik ki sóiból.

Latin név: Permanganát kálium
ATX kód: D08AX06
Hatóanyag: Permanganát kálium
Gyártó: Pharmpreparat, Oroszország
A gyógyszertári kiadás feltételei: Receptre

A kálium-permanganát sót az orvostudományban antiszeptikumként használják. Az oldat erős oxidáló képességgel rendelkezik, de óvatosan kell használni, mert kicsit nagyobb koncentráció is égési sérülést okozhat. A gyógyszer a gyógyászati ​​célokon túl a mindennapi életben is segít, kártevők és növényi betegségek elleni védekezésre is alkalmas. Az oldat elkészítéséhez a kristályokat vízbe merítjük, és fontos, hogy teljesen eltűnjenek, és a folyadék elnyerje a kívánt árnyalatot (halvány rózsaszíntől mélyliláig). Lúggal kombinálva a termék zöld színűvé válik.

Javallatok

A kálium-permanganátot fertőtlenítőszerként használják a sérült bőrfelületek kezelésére, a fertőzés megelőzésére a következő betegségek és állapotok esetén:

• A nasopharynx és a torok gyulladása
• Szájgyulladás, fogínygyulladás, fogágybetegség
• Urológiai öblítéshez
• A nőgyógyászatban
• Mérgezés esetén
• Emésztési zavarok esetén (szájon át történő bevitel)
• Rovarcsípés utáni szemek kezelésére
• Kiütések és diatézis
• Pelenka kiütés
• Felfekvések.

Összetett

A kálium-permanganát só a fő hatóanyag tiszta formában, adalékanyagok és szennyeződések nélkül.

A kálium-permanganát gyógyászati ​​​​tulajdonságai

Szerves elemekkel érintkezve a kálium-permanganát oxigént képez. Az oxid komplett albuminát láncokat hoz létre, amelyeknek köszönhetően alacsony koncentrációban összehúzó tulajdonságokat, magas koncentrációban fertőtlenítő, antibakteriális és szagtalanító hatást biztosít. A fő jellemző a mérgek semlegesítése, ezért a gyógyszer nem meghatározott mérgezések és mérgező fertőzések esetén javasolt.

A legkevésbé oxidáló tulajdonságokat lúggal kombinálva mutat zöld oldatot.

Külsőleg alkalmazva nem szívódik fel a vérbe. Lenyeléskor szinte teljesen felszívódik, növelve a methemoglobin-reduktáz enzimek mennyiségét. Ha betartják az adagolást, a kálium-permanganát számos betegség kezelésére hasznos.

A kiadási formák leírása

Ár: Fl. 3g – 15-20 dörzsölje, Fl. 5g – 25-30 dörzsölje, 10 g-os kiszerelés 8. sz. – 400-430 dörzsölje.

A kálium-permanganát sötétlila, majdnem fekete kristály. Az oldat elkészítése után teljesen felszívódnak a vízben, és halvány rózsaszíntől vastag liláig folynak.

Az anyagot 3 és 5 g-os sötétített üvegekbe csomagolják. A palack gumidugóval és fém- vagy műanyag kupakkal van lezárva. A kartondoboz 1 üveget és használati utasítást tartalmaz. A címke és a csomagolás azonos rózsaszín és fehér.

A második lehetőség otthoni használatra szolgál. A kristályok 45%-a műanyag zacskóban van, egyenként 10 g-os alumínium védelemmel. A csomag 8 darabot tartalmaz.

A vényköteles kiadás annak a ténynek köszönhető, hogy a permanganátot nem csak az orvostudományban használják. Fő komponensként adják hozzá a robbanóanyagok szintéziséhez és a kábítószerek előállításához.

Alkalmazási módok

Hagyományosan a terméket sebek és égési sérülések kezelésére használják. Mosáshoz, feldolgozáshoz és kenéshez oldatot (0,1-0,5%) használnak, továbbá az adagolást a következő séma szerint írják elő:

• Száj- és toroköblítéshez – 0,01-0,2%
• Fekélyes formációk kezelésekor – 1-4%
• Nőgyógyászati ​​betegségek kezelésében, urológiában - 0,1 -0,3%.

Minden esetnek megvannak a sajátosságai a készítmény elkészítésére és bevételére, de csak a kezelőorvos tudja megmagyarázni, miért van szükség a kálium-permanganátra, és hogyan kell helyesen használni:

Használati utasítás mérgezés esetén

A gyomor öblítéséhez és a méreganyagok semlegesítéséhez a permanganátot kis mennyiségű vízben vastag, gazdag árnyalatra hígítjuk. A kapott oldatot leszűrjük, 5-10 liter folyadékba öntjük, amíg halvány tónust nem kapunk, és inni adunk a betegnek. Szájon át bevéve a keverék hányást okoz, a gyógyszert addig lehet bevenni, amíg tiszta víz ki nem jön. Erősebb koncentrációban a kálium-permanganát káros, mivel a telített összetétel az emésztőszervek égéséhez vezet.

Felhasználási módszer a nőgyógyászatban és az urológiában

A permanganátot fertőzött vagy gyulladt szervek öblítésére használják. Ehhez gyenge megoldásra van szükség. Fürdőket is készíthet – 10 liter vízhez adjon körülbelül 1 g kristályt. A kezelés időtartama 30 nap, feltéve, hogy hetente egyszer használják.

Segít anális repedések és aranyér esetén is. A termék gyorsan gyógyítja a sérüléseket, enyhíti a gyulladást és a fájdalmat.

A szájgyulladás használatának módja

Gyenge, halvány rózsaszín oldat alkalmas a száj öblítésére. Az eljárásokat naponta 3-4 alkalommal kell elvégezni, amíg a fekélyek gyógyulnak.

Egyéb felhasználások

A kálium-permanganátot a következő esetekben írják fel:

• A bőrkeményedés és a tyúkszem eltávolításához készítsen 2-5%-os keveréket, nedvesítsen meg egy vattakorongot, és 10-15 percig vigye fel a fájó helyre. Hozzáadhat tengeri sót. A telítettebb folyadék káros a bőrre.
• A gyermekgyógyászati ​​gyakorlatban újszülöttek fürdővízébe 1-2 szem adagolása javasolt. A gyógyszer elősegíti a köldök gyors gyógyulását. Fontos, hogy a fürdőben ne legyenek fel nem oldódó kristályok.
• Dermatitis és bőrkiütések esetén kenje be a testet 2% -os összetétellel naponta háromszor.
• Pelenkakiütés esetén 2% -os koncentrációt készítenek, súlyos esetekben 5% -ot, három óránként javasolt a kezelés.

Használata terhesség alatt

A kálium-permanganát a bőr felületének kezelésére minden szakaszban és a szoptatás alatt használható.

Ellenjavallatok

A permanganátot nem írják elő túlérzékenységre. A terhesség mesterséges megszakítása során a kezelést nem szabad elvégezni, mivel ez gyakran vérzéshez és perforációhoz vezet.

Kombinációk más anyagokkal és gyógyszerekkel

A gyógyszer nem kompatibilis számos termékkel és gyógyszerrel: szén, szacharóz, tannin. A gyorsan oxidáló elemekkel való kölcsönhatás során a kristályok nagyon felforrósodnak, ami spontán égéshez vezethet.

A mangán oxidok jelenlétében aktiválja a lúgokat.

Mellékhatások

A nem megfelelően elkészített oldat súlyos égési sérüléseket okozhat. A bőrre alkalmazva a szín halványsárgától barnáig terjed.

Túladagolás

A kálium-permanganát só mennyiségének túllépésének tünetei a szájgyulladás és a gyomormosás kezelése során a torok duzzanatában és fájdalmában nyilvánulnak meg, a nyálkahártya sötétebb tónust vesz fel. A beteg fulladásos rohamot és görcsöket kap. A nyálkahártya savasságának csökkenése esetén magas hemoglobintartalom alakulhat ki, ami befolyásolja az epidermisz színét. A kritikus adag gyermekeknél 3 g, felnőtteknél 0,5 g/ttkg.

A kezelés a C- és B6-vitamin-hiány pótlásából áll, a metil-tionium-klorid a hidrogénionok elfogadója és szállítója, mérgezés esetén antitoxinként működik.

Tárolási szabályok

A gyógyszert gondosan lezárt tartályokban, gyermekektől elzárva kell tárolni. A por korlátlan ideig használható. Az elkészített oldat legfeljebb hat hónapig tárolható.

Analógok

Nincs teljesen azonos gyógymód, de vannak olyan gyógyszerek, amelyek helyettesíthetik a kálium-permanganátot az orvostudományban:

Aseptolin

Farmakom, Oroszország
Ár: 25 ml-es palack - 20-30 rubel, 100 ml - 60-70 rubel.

A gyógyszer fertőtlenítő hatású, és gátolja a legtöbb törzs aktivitását. Az antimikrobiális tulajdonságok az oldatban lévő fő anyag, a glicerin koncentrációjától függenek. Külsőleg nem szívódik fel, nem ajánlott lúgokkal kombinálni.

Sebek és hámkárosodások, fertőzések és gyulladások kezelésére tervezték. Alkalmas nőgyógyászati ​​és urológiai, sebészeti használatra. Az alkalmazás módja a bőr törlése.

Glicerolt és vörösáfonya-kivonatot tartalmazó sötétbordó oldatot színezett üvegekbe töltünk, amelyeket propiléndugóval és műanyag kupakkal lezárunk. Enyhe specifikus szaga van.

Előnyök:

• Alkalmas a váladékkiürülés során fellépő szövődmények megelőzésére
• Elfogadható ár

Hibák:

• Gyermekek kezelésére nem írják fel
• Lenyelve súlyos mellékhatásokat okozhat

Furacilin

Vegyipari mezőgazdasági üzem. Oroszország
Ár: lapon. 0,02 g No. 10 – 50-70 rub., R-vagy 0,067% 10 ml – 25-30 dörzsölje.

Antibakteriális és gombaellenes szer külső használatra. Tulajdonságainál fogva aminoszármazékokat szabadít fel a kórokozó sejtekből, aminek következtében a fehérjekötések tönkremennek. Az anyagcsere folyamatok leállnak, a növekedés leáll, a kórokozó elpusztul. A termék Gram-pozitív és Gram-negatív baktériumok, egyes vírusok és protozoonok ellen is hatásos. Az alkatrészekkel szembeni ellenállás lassan fejlődik ki, anélkül, hogy elérné a csúcsot.

Sebek, égési sebek, felfekvés kezelésére szolgál. Alkalmas szájgyulladás öblítésére, valamint a húgycső és a nemi szervek gyulladt területeinek kezelésére. Nem írható fel dermatózisokra és vérzésekre.

Az oldat elkészítésére szolgáló tabletták, hasonlóan a folyékony formához, halványsárga árnyalatúak és sajátos ízűek. 10 darabos papír vagy fólia buborékfóliába helyezve. A fehér kartondoboz 1 tányért és használati utasítást tartalmaz. Az oldatot gumidugóval és alumínium kupakkal ellátott üvegpalackokba töltjük.

Előnyök:

• Alacsony költség
• Használati lehetőség gyermekek számára

Hibák:

• Dermatitis alakulhat ki
• Ne kezeljen vérző sebeket

• Megnevezés - Mn (mangán);
• Időszak - IV;
• csoport - 7 (VIIb);
• Atomtömeg - 54,938046;
• Atomszám - 25;
• Atomsugár = 127 pm;
• Kovalens sugár = 117 pm;
• Elektroneloszlás - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ;
• olvadáspont: 1244 °C;
• forráspont = 1962 °C;
• Elektronegativitás (Pauling szerint/Alred és Rochow szerint) = 1,55/1,60;
• Oxidációs állapot: +7, +6, +5, +4, +3, +2, +1, 0;
• Sűrűség (sz.) = 7,21 g/cm3;
• Moláris térfogat = 7,35 cm3/mol.

Mangán vegyületek:

A piroluzitot (mangán ásvány) ősidők óta ismerték az emberek, őseink olvasztással nyert üveg derítésére használták. 1774-ig a piroluzit a mágneses vasérc egyik fajtája volt. A svéd K. Scheele csak 1774-ben döbbent rá, hogy a piroluzit a tudomány számára akkor még ismeretlen fémet tartalmaz, ami után Yu fémes mangánt nyert úgy, hogy egy tűzhelyben szénnel hevítette a pirolusit. A „mangán” nevét a 19. század elején kapta (a német Manganerz - mangánérc szóból).

A mangán a 14. helyen áll az összes kémiai elem között a földkéregben található bőség tekintetében. A legtöbb mangán alapvető kőzetekben található. A független mangánlerakódások rendkívül ritkák, gyakrabban ez a fém kíséri a vasat számos ércében. Meglehetősen sok mangán található a Világóceán fenekén található vas-mangán csomókban.

Mangánban gazdag ásványi anyagok:

• piroluzit - MnO 2 · n H2O
• manganit - MnO(OH)
• mangánspar – MnCO 3
• braunit - 3Mn2O3MnSiO3

Rizs. A mangán atom szerkezete.

A mangánatom elektronkonfigurációja 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (lásd: Az atomok elektronszerkezete). Más elemekkel kémiai kötések kialakításában a külső 4s szinten elhelyezkedő 2 elektron + a 3d alszint 5 elektronja (összesen 7 elektron) vehet részt, ezért a vegyületekben a mangán +7 és +1 közötti oxidációs állapotot vehet fel. (a leggyakoribb a +7 , +2). A mangán reaktív fém. Hasonlóképpen, az alumínium szobahőmérsékleten reagál a légköri levegőben lévő oxigénnel, és erős védő oxidfilmet képez, amely megakadályozza a fém további oxidációját.

A mangán fizikai tulajdonságai:

• ezüst-fehér fém;
• szilárd;
• törékeny a n. u.

A mangánnak 4 változata ismert: α-forma; β-forma; y-forma; δ-forma.

710°C-ig stabil az α-forma, amely további melegítés hatására sorra átmegy az összes módosításon a δ-formába (1137°C).

A mangán kémiai tulajdonságai

• a mangán (por) könnyen reagál az oxigénnel, oxidokat képezve, amelyek típusa a reakció hőmérsékletétől függ:
  • 450 °C - Mn02;
  • 600 °C - Mn203;
  • 950 °C - Mn304;
  • 1300 °C - MnO.
• Melegítéskor a finomra zúzott mangán vízzel reagálva hidrogént szabadít fel:
  Mn + 2H 2O = Mn(OH)2 + H2;
• Melegítéskor a mangán (por) reagál nitrogénnel, szénnel, kénnel, foszforral:
  Mn+S=MnS;
• aktívan reagál híg sósavval és kénsavval, hidrogént szabadítva fel:
  Mn + 2HCl = MnCl 2 + H2;
• reagál híg salétromsavval:
  3Mn + 8HNO 3 = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

Mangán alkalmazása és előállítása

Mangán beszerzése:

• tiszta mangánt MnSO 4 vizes oldatának elektrolízisével nyernek (NH 4) 2 SO 4 hozzáadásával pH = 8-8,5 között: anód - ólom; katód - rozsdamentes acél (a mangánpelyheket eltávolítják a katódokról);
• oxidjaiból metalloterm módszerekkel kevésbé tiszta mangánt nyernek:
  • aluminotermia:
    4Al + 3MnO 2 = 3Mn + 2Al 2O 3;
  • szilikontermia:
    Si + MnO 2 = Mn + SiO 2.

A mangán felhasználási területei:

• a kohászatban a mangánt kén és oxigén megkötésére használják:
  Mn+S=MnS; 2Mn + O 2 = 2MnO;
• ötvöző adalékként különféle ötvözetek olvasztásához (a mangán korrózióállóságot, szívósságot és keménységet biztosít):
  • manganin- mangán ötvözete rézzel és nikkellel;
  • ferromangán- mangán ötvözete vassal;
  • mangán bronz- mangán és réz ötvözete.
• A kálium-permanganátot régóta használják antiszeptikumként, amely csak a bőr és a nyálkahártyák felületén hat.

A mangán biológiai szerepe:

A mangán az állati és növényi sejtek normál működéséhez szükséges tíz „életfém” egyike.

Egy felnőtt ember szervezete körülbelül 12 mg mangánt tartalmaz, amely részt vesz a fehérjekomplexek képződésében, valamint része néhány nukleinsavnak, aminosavnak és enzimnek (argináz és kolinészteráz).

A mangán a magnéziummal együtt részt vesz az ATP hidrolízisének aktiválásában, ezáltal energiával látja el az élő sejtet.

A mangán ionok részt vesznek a nukleáz aktiválásában - ez az enzim szükséges a nukleinsavak nukleotidokká történő lebomlásához.

Kálium-permanganát. A kálium-permanganát oldatok otthoni használata sebfertőtlenítésre és -mosásra, gargarizálásra, öblítésre, valamint bizonyos anyagokkal való mérgezés esetén alapvető ismereteket igényel a termék tulajdonságairól, hatásmechanizmusairól és hígítási szabályairól.

A kálium-permanganát vagy kálium-permanganát a permanganátsav káliumsója, amelynek kémiai képlete KMnO 4. Külsőleg sötétlila kristályoknak tűnik, amelyek vízben oldva a koncentrációtól függően élénk színű oldatot alkotnak, világos rózsaszíntől mélyliláig.

Erős oxidálószer. Redukálószerekkel kölcsönhatásba lépve atomos oxigént, oxidáló fémeket, ként, foszfort és szerves anyagokat szabadít fel.

A kálium-permanganát oldata számos szerves anyagot oxidál, beleértve a fehérjéket is. Ennek köszönhetően a kálium-permanganát erősen romboló hatással van a szerves molekulákra, így a mérgekre és a toxinokra, valamint fertőtlenítő hatással van minden mikroorganizmusra. Kis koncentrációjú öblítésnél és öblítésnél a kálium-permanganát oldatok összehúzó hatásúak, míg a koncentrált oldatok kauterizáló hatásúak.

Kálium-permanganát. Használja orvosi célokra.

Ezenkívül a kálium-permanganát és az aktív fémek, kén, foszfor, cukor, glicerin, hidrogén-peroxid és egyéb anyagok robbanásveszélyes keverése nem megengedett.

Kálium-permanganát a gyógyszertárakban

A kálium-permanganát értékesítése Oroszországban korlátozott, mivel ez egy prekurzor. Bulgáriában a kálium-permanganát bármely gyógyszertárban kapható vény nélkül. Itt a link: