Hcl tömény. Sósav - fizikai tulajdonságok

Az oldat elkészítéséhez össze kell keverni a számított mennyiségű ismert koncentrációjú savat és desztillált vizet.

Példa.

1 liter 6 tömeg% koncentrációjú HCL-oldatot kell készíteni. 36 tömeg% koncentrációjú sósavból.(ezt az oldatot az NPP Geosphere LLC által gyártott KM-karbonatométerekben használják) .
Által 2. táblázatHatározzuk meg a 6 tömeg% (1,692 mol/l) és 36 tömeg% (11,643 mol/l) sav moláris koncentrációját.
Számítsa ki az elkészített oldattal megegyező mennyiségű HCl-t (1,692 g-ekv.) tartalmazó tömény sav térfogatát:

1,692 / 11,643 = 0,1453 l.

Ezért 145 ml savat (36 tömegszázalék) 853 ml desztillált vízhez adva az adott tömegkoncentrációjú oldatot kapjuk.

5. kísérlet Adott moláris koncentrációjú sósav vizes oldatainak készítése.

A kívánt moláris koncentrációjú (Mp) oldat elkészítéséhez egy térfogatnyi tömény savat (V) kell önteni a desztillált víz térfogatához (Vв), az arány szerint számítva.

Vv = V(M/Mp – 1)

ahol M a kiindulási sav moláris koncentrációja.
Ha a savkoncentráció nem ismert, határozza meg sűrűség segítségével2. táblázat.

Példa.

Az alkalmazott sav tömegkoncentrációja 36,3 tömeg%. 1 liter 2,35 mol/l moláris koncentrációjú HCL vizes oldatot kell készíteni.
Által 1. táblázata 12,011 mol/l és 11,643 mol/l értékek interpolálásával határozzuk meg a felhasznált sav moláris koncentrációját:

11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 mol/l

A fenti képlet segítségével számítsa ki a víz térfogatát:

Vv = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 V

Vв + V = 1 l alapján kapja meg a térfogatértékeket: Vв = 0,2 l és V = 0,8 l.

Ezért 2,35 mol/l moláris koncentrációjú oldat elkészítéséhez 200 ml HCL-t (36,3 tömeg%) 800 ml desztillált vízbe kell önteni.

Kérdések és feladatok:

1. 
   Mekkora az oldat koncentrációja?
2. 
   Mi a megoldás normalitása?
3. 
   Hány gramm kénsavat tartalmaz az oldat, ha 20 ml-t használunk a semlegesítéshez? nátrium-hidroxid oldat, amelynek titere 0,004614?

LPZ No. 5: A maradék aktív klór meghatározása.

Anyagok és felszerelések:

A munka előrehaladása:

Jodometriás módszer

Reagensek:

1. A kálium-jodid vegytiszta, kristályos, és nem tartalmaz szabad jódot.

Vizsgálat. Vegyünk 0,5 g kálium-jodidot, oldjunk fel 10 ml desztillált vízben, adjunk hozzá 6 ml pufferkeveréket és 1 ml 0,5%-os keményítőoldatot. A reagens nem kékülhet el.

2. Pufferkeverék: pH = 4,6. Keverjünk össze 102 ml mólos ecetsavoldatot (60 g 100 %-os sav 1 liter vízben) és 98 ml mólos nátrium-acetát oldatot (136,1 g kristályos só 1 liter vízben), és tegyük 1 literre. desztillált vízzel, előzőleg felforralva.

3. 0,01 N nátrium-hiposzulfit oldat.

4. 0,5%-os keményítőoldat.

5. 0,01 N kálium-dikromát oldat. A 0,01 N hiposzulfit oldat titerének beállítását a következőképpen végezzük: öntsünk 0,5 g tiszta kálium-jodidot egy lombikba, oldjuk fel 2 ml vízben, adjunk hozzá először 5 ml sósavat (1:5), majd 10 ml-t. 0,01 N kálium-dikromát oldat és 50 ml desztillált víz. A felszabaduló jódot nátrium-hiposzulfittal titráljuk 1 ml keményítőoldat jelenlétében, amelyet a titrálás végén adunk hozzá. A nátrium-hiposzulfit-titer korrekciós tényezőjét a következő képlettel számítjuk ki: K = 10/a, ahol a a titráláshoz felhasznált nátrium-hiposzulfit millilitereinek száma.

Az elemzés előrehaladása:

a) adjunk hozzá 0,5 g kálium-jodidot egy Erlenmeyer-lombikba;

b) adjunk hozzá 2 ml desztillált vizet;

c) addig keverjük a lombik tartalmát, amíg a kálium-jodid fel nem oldódik;

d) adjunk hozzá 10 ml pufferoldatot, ha a vizsgált víz lúgossága nem haladja meg a 7 mg/ekv. Ha a vizsgált víz lúgossága nagyobb, mint 7 mg/ekv., akkor a pufferoldat millilitereinek számának 1,5-szer nagyobbnak kell lennie, mint a vizsgált víz lúgosságának;

e) adjunk hozzá 100 ml tesztvizet;

f) titráljuk hiposzulfittal, amíg az oldat halványsárgává nem válik;

g) adjunk hozzá 1 ml keményítőt;

h) titráljuk hiposzulfittal, amíg a kék szín el nem tűnik.

X = 3,55  N  K

ahol H a titrálásra elköltött hiposzulfit ml-ek száma,

K - a nátrium-hiposzulfit titerének korrekciós tényezője.

Kérdések és feladatok:

1. 
   Mi a jodometriás módszer?
2. 
   Mi az a pH?

LPZ No. 6: A kloridion meghatározása

A munka célja:

Anyagok és felszerelések: ivóvíz, lakmuszpapír, hamumentes szűrő, kálium-kromát, ezüst-nitrát, titrált nátrium-klorid oldat,

A munka előrehaladása:

A kvalitatív meghatározás eredményétől függően 100 cm 3 vizsgálati vizet vagy kisebb térfogatot (10-50 cm 3) választunk ki, és desztillált vízzel 100 cm 3 -re állítjuk be. A kloridokat 100 mg/dm 3 -ig terjedő koncentrációban határozzák meg hígítás nélkül. A titrált minta pH-jának 6-10 tartományban kell lennie. Ha a víz zavaros, akkor forró vízzel átmosott hamumentes szűrőn szűrjük át. Ha a víz színértéke 30° feletti, a mintát alumínium-hidroxid hozzáadásával színtelenítik. Ehhez adjunk 200 cm 3 mintához 6 cm3 alumínium-hidroxid szuszpenziót, és a keveréket addig rázzuk, amíg a folyadék elszíneződik. A mintát ezután hamumentes szűrőn átszűrjük. A szűrlet első részeit elöntjük. Két Erlenmeyer-lombikba mért térfogatú vizet és 1 cm 3 kálium-kromát oldatot adunk. Az egyik mintát ezüst-nitrát-oldattal titráljuk, amíg halvány narancssárga árnyalat nem jelenik meg, a második mintát pedig kontroll mintaként használjuk. Jelentős kloridtartalom esetén AgCl csapadék képződik, ami megzavarja a meghatározást. Ebben az esetben a titrált első mintához adjunk 2-3 csepp titrált NaCl oldatot a narancssárga árnyalat eltűnéséig, majd titráljuk a második mintát, az elsőt használjuk kontroll mintának.

A következők zavarják a meghatározást: ortofoszfátok 25 mg/dm 3 -t meghaladó koncentrációban; vas 10 mg/dm3-nél nagyobb koncentrációban. A bromidokat és a jodidokat a Cl-nek megfelelő koncentrációban határozzuk meg. Ha általában jelen vannak a csapvízben, nem zavarják a meghatározást.

2.5. Az eredmények feldolgozása.

ahol v a titrálásra fordított ezüst-nitrát mennyisége, cm 3;

K az ezüst-nitrát oldat titerének korrekciós tényezője;

g az 1 cm 3 ezüst-nitrát oldatnak megfelelő klórion mennyisége, mg;

V a meghatározáshoz vett minta térfogata, cm3.

Kérdések és feladatok:

1. 
   Módszerek a kloridionok meghatározására?
2. 
   Konduktometrikus módszer a kloridionok meghatározására?
3. 
   Argentometry.

LPZ No. 7 „A teljes vízkeménység meghatározása”

A munka célja:

Anyagok és felszerelések:

1. kísérlet A csapvíz teljes keménységének meghatározása

Mérőhengerrel mérjünk ki 50 ml csapvizet és öntsük egy 250 ml-es lombikba, adjunk hozzá 5 ml ammónia pufferoldatot és egy indikátort - eriokrómfekete T - rózsaszín szín megjelenéséig (néhány csepp vagy néhány kristály). Töltse meg a bürettát 0,04 N EDTA-oldattal (szinonimák: Trilon B, Complexon III) a nulla jelig.

Az elkészített mintát lassan, folyamatos keverés közben titráljuk a komplexon III oldatával, amíg a rózsaszín szín kékre nem változik. Jegyezze fel a titrálás eredményét. Ismételje meg a titrálást még egyszer.

Ha a titrálási eredmények különbsége meghaladja a 0,1 ml-t, akkor a vízmintát harmadszor titrálja meg. Határozza meg a víz titrálásához felhasznált III komplexon (V K, CP) átlagos térfogatát, és ebből számítsa ki a víz teljes keménységét!

F ÖSSZESEN = , (20) ahol V 1 – a vizsgált víz térfogata, ml; V K,SR – komplexon III oldat átlagos térfogata, ml; N K – komplexon III oldat normál koncentrációja, mol/l; 1000 – konverziós tényező mol/l mmol/l-re.

A kísérlet eredményeit írja be a táblázatba:

V K,SR	N K	V 1	F GEN

1. példa Számítsa ki a víz keménységét, tudva, hogy 500 liter 202,5 ​​g Ca(HCO 3) 2 -t tartalmaz.

Megoldás. 1 liter víz 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2-t tartalmaz. A Ca(HCO 3) 2 ekvivalens tömege 162:2 = 81 g/mol. Ezért 0,405 g 0,405:81 = 0,005 ekvivalens tömeg vagy 5 mmol ekv/l.

2. példa Hány gramm CaSO 4-et tartalmaz egy köbméter víz, ha a só jelenléte miatti keménység 4 mmol ekv.

TESZT KÉRDÉSEK

1. Milyen kationokat nevezünk keménységi ionoknak?

2. Milyen technológiai vízminőségi mutatót nevezünk keménységnek?

3. Miért nem használható kemény víz gőzkinyerésre a hő- és atomerőművekben?

4. Melyik lágyítási módszert nevezzük termikusnak? Milyen kémiai reakciók mennek végbe, amikor a vizet ezzel a módszerrel lágyítják?

5. Hogyan lágyul a víz ülepítési módszerrel? Milyen reagenseket használnak? Milyen reakciók történnek?

6. Lehetséges-e a víz lágyítása ioncserével?

LPZ No. 8 „Az oldat elemtartalmának fotokolorimetriás meghatározása”

A munka célja: a KFK-2 fotokoloriméter kialakításának és működési elvének tanulmányozása

FOTÓELEKTROKOLORIMÉTEREK. A fotoelektromos koloriméter egy optikai eszköz, amelyben a sugárzási fluxus monokromatizálását fényszűrők segítségével hajtják végre. Fotoelektromos koncentrációs koloriméter KFK – 2.

Cél és műszaki adatok. Egysugaras fotokoloriméter KFK - 2

Színes oldatok, szuszpenziók, emulziók és kolloid oldatok áteresztőképességének, optikai sűrűségének és koncentrációjának mérésére tervezték a 315-980 nm spektrumtartományban. A teljes spektrális tartomány spektrális intervallumokra van osztva, amelyeket fényszűrőkkel választanak el. Átviteli mérési határok 100-5% (optikai sűrűség 0-1,3). Az áteresztőképesség mérés alapvető abszolút hibája nem több, mint 1%. Rizs. A KFK-2 általános képe. 1 - megvilágító; 2 - fogantyú a színszűrők behelyezéséhez; 3 - küvetta rekesz; 4 - fogantyú a küvetták mozgatásához; 5 - fogantyú (fotodetektorok bevezetése a fényáramba) „Érzékenység”; 6 - fogantyú a készülék 100% átviteli beállításához; 7 - mikroampermérő. Fényszűrők. Annak érdekében, hogy bizonyos hullámhosszúságú sugarakat a spektrum teljes látható tartományából elkülönítsék, a fotokoloriméterekbe szelektív fényelnyelőket - fényszűrőket - szerelnek be a fényáramok útján az elnyelő oldatok elé. Működési eljárás

1. Kapcsolja be a kolorimétert 15 perccel a mérések megkezdése előtt. Melegítés közben a küvettarekesznek nyitva kell lennie (ebben az esetben a fotodetektor előtti függöny blokkolja a fénysugarat).

2. Adjon meg egy működő szűrőt.

3. Állítsa a koloriméter érzékenységét minimumra. Ehhez állítsa az „ÉRZÉKENYSÉG” gombot „1” állásba, a „SETTING 100 ROUGH” gombot a bal szélső helyzetbe.

4. Állítsa a koloriméter tűjét nullára a „ZERO” potenciométer segítségével.

5. Helyezze a küvettát a kontrolloldattal a fénysugárba.

6. Zárja le a küvettarekesz fedelét

7. A „SENSITIVITY” és „SETTING 100 ROUGH” és „FINE” gombok segítségével állítsa a mikroampermérő tűjét a transzmissziós skála „100” osztásába.

8. A küvettakamra fogantyújának elfordításával helyezze a küvettát a tesztoldattal a fényáramba.

9. Vegye le a leolvasást a koloriméter skálán a megfelelő mértékegységekben (T% vagy D).

10. A munka befejezése után húzza ki a kolorimétert, tisztítsa meg és törölje szárazra a küvettakamrát. Anyag koncentrációjának meghatározása oldatban KFK-2 segítségével. Az oldatban lévő anyag koncentrációjának kalibrációs grafikon segítségével történő meghatározásakor a következő sorrendet kell betartani:

vizsgáljunk meg három különböző koncentrációjú kálium-permanganát oldat mintát, és jegyezzük fel az eredményeket naplóba.

Kérdések és feladatok:

1. 
   A KFK felépítése és működési elve - 2

5. Információs támogatás a képzéshez(ajánlott oktatási kiadványok listája, internetes források, kiegészítő irodalom)

Alapvető irodalom diákoknak:

1. Alapvető jegyzetek tanfolyama az OP.06 Az analitikai kémia alapjai program szerint.-Kézikönyv / A.G. Bekmukhamedova - az általános szakmai tudományok tanára ASHT - A Szövetségi Állami Költségvetési Felsőoktatási Oktatási Intézmény OGAU fióktelepe; 2014

Kiegészítő irodalom diákoknak:

1. Klyukvina E.Yu. Az általános és szervetlen kémia alapjai: tankönyv / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin – 2. kiadás – Orenburg. Az OSAU kiadói központja, 2011 - 508 oldal.

Tanári alapirodalom:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Az általános és szervetlen kémia alapjai: tankönyv / E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin - 2. kiadás - Orenburg. Az OSAU kiadói központja, 2011 - 508 oldal.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratóriumi jegyzetfüzet az analitikai kémiáról - Orenburg: OSAU Publishing Center, 2012 - 68 oldal

További olvasnivaló tanároknak:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Az általános és szervetlen kémia alapjai: tankönyv / E.Yu. Klyukvina, S. G. Bezryadin - 2. kiadás - Orenburg. Az OSAU kiadói központja, 2011 - 508 oldal.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratóriumi jegyzetfüzet az analitikai kémiáról - Orenburg: OSAU Publishing Center, 2012 - 68 oldal

Sósav (Sósav) - nagyon erős, veszélyes vegyi anyag, amelyet az emberi élet számos területén széles körben alkalmaznak.

sóoldat hidrogén-klorid (HCL, szagtalan termikus gáz) vízzel (H2O) kombinálva. A forráspont az oldat koncentrációjától függ. Az anyag gyúlékony, tárolási feltételek: csak száraz helyiségben.

Használják a gyógyászatban, a fogászatban és a fogfehérítésben. Ha a gyomor nem választ ki elegendő mennyiségű gyümölcslevet (enzimet), sósavoldatot használnak segédanyagként. A kémiai laboratóriumokban a klór népszerű reagens a biokémiai kísérletekben, az egészségügyi szabványokban és a diagnosztikában.

A sósav széles körben ismertté vált az iparban: szövetek, bőrök, fémek festése, vízkő, oxidok eltávolítása, a gyógyszergyártásban, oxidálószerként stb.

Kémiai spektrum tulajdonságai

A sav számos fémmel és sóval kölcsönhatásba lép. Meglehetősen erősnek tekinthető, és egyenrangú a zergével. A fő reakció a hidrogéntől balra található összes fémcsoportra (magnézium, vas, cink - elektromos potenciálok) jelentkezik.

Az ilyen expozíció eredményeként sók képződnek, miközben a H a levegőbe kerül.

A hígított sósavoldat reakcióba lép sóval, de csak a kevésbé erős savak által képzett sóval. A jól ismert nátrium- és kalcium-karbonát, miután kölcsönhatásba lép vele, vízzé és szén-monoxiddá bomlik.

Salétromsav– minőségi reakció sóoldatra. Megszerzéséhez ezüst-nitrátot kell hozzáadnia ehhez a reagenshez, ennek eredményeként fehér csapadék képződik, amelyből nitrogénanyagot kapnak.

Sok érdekes kísérletet végeznek a víz és hidrogén e keverékével. Például ammóniával hígítják. Ennek eredményeként fehér füstöt kap, sűrű, kis kristályok konzisztenciájával. A metil-amin, anilin, mangán-dioxid, kálium-karbonát olyan reagensek, amelyek szintén érzékenyek a sav hatására.

Hogyan állítják elő a sósavat a laboratóriumban?

Az anyag előállítása nagyüzemi, értékesítése ingyenes. Laboratóriumi kísérletekben nagy koncentrációjú kénsav közönséges konyhasó (nátrium-klorid) hatására oldatot állítanak elő.

A hidrogén-klorid vízben való feloldására két módszer létezik:

1. A hidrogént klórban égetik el (szintetikus).
2. Kapcsolódó (felszívódott). Lényege a szerves klórozás, dehidroklórozás elvégzése.

A sósav kémiai tulajdonságai meglehetősen magasak.

Az anyag könnyen szintetizálható szerves klórhulladék pirolízisével. Ez a szénhidrogének teljes oxigénhiányos lebomlásának eredményeként következik be. Használhat fém-kloridokat is, amelyek szervetlen anyagok alapanyagai. Ha nincs tömény kénsav (elektrolit), vegyen hígítva.

A kálium-permanganát egy másik módja a sóoldat készítésének.

Ami a reagens természetes körülmények között történő előállítását illeti, ez a kémiai keverék leggyakrabban a vulkáni hulladék vizében található. A hidrogén-klorid a szilvit (kálium-klorid, megjelenésében a játékkockához hasonló) ásványi anyag, a bischofit összetevője. Mindezek az anyagok ipari kinyerésének módszerei.

Az emberi szervezetben ez az enzim a gyomorban található. Az oldat lehet sav vagy bázis. Az egyik elterjedt extrakciós módszer a szulfát.

Hogyan és miért használják őket

Talán jogosan ez az egyik fontos anyag, amely az emberi élet szinte minden területén megtalálható és szükséges.

Az alkalmazás lokalizációja:

• Kohászat. Felületek tisztítása oxidált területekről, rozsda feloldása, forrasztás előtti feldolgozás, ónozás. A sósav segít kivonni a kis fémzárványokat az ércekből. A cirkóniumot és a titánt az oxidok kloridokká történő átalakításának módszerével állítják elő.
• Élelmiszer-technológiai ipar. Élelmiszer-adalékanyagként alacsony koncentrációjú oldatot használnak. A cukorbetegeknek szánt zselatin és fruktóz tiszta emulgeálószert tartalmaz. A hagyományos szódában is magas ez az anyag. A termék csomagolásán E507 néven látható.
• Az orvostudomány területe. A gyomor elégtelen savassága és a bélrendszeri problémák esetén. Az alacsony Ph-szint rákhoz vezet. Megfelelő táplálkozás és sok vitamin mellett sem szűnik meg a veszély, hogy a gyomornedvből kinyerjük a vizsgálatokat, mert a nem kellően savas környezetben gyakorlatilag nem szívódnak fel a hasznos anyagok, károsodik az emésztés.
• A sóoldatot gátlószerként használják - szennyeződések és fertőzések elleni védelem, fertőtlenítő hatás. Ragasztókeverékek és kerámiatermékek gyártásához. Hőcserélőket mosnak vele.
• Az ivóvíz tisztításának eljárása sem teljes a klór részvétele nélkül.
• Gumigyártás, szövetalapok fehérítése.
• Ezzel a megoldással gondoskodhat lencséiről.
• Szájöblítés otthon
• Az anyag jól vezeti az elektromosságot.

Használati utasítás

A sósav belsőleg a gyógyászatban csak az orvos által előírt módon alkalmazható. Nem lehet öngyógyítani.

Az utasítások egyszerűek: Az oldat készítményként való elkészítésének szokásos módja az, hogy használat előtt addig keverjük, amíg teljesen el nem tűnik a vízben. Fél 200 grammos pohárhoz 15 csepp gyógyszert írnak fel. Csak étkezés közben vegye be, naponta 4 alkalommal.

Ne vigyük túlzásba, ez nem csodaszer a betegségekre, fontos a szakemberrel való konzultáció. Túladagolás esetén fekélyes képződmények lépnek fel a nyelőcső nyálkahártyáján.

Mellékhatások és ellenjavallatok

Kerülje a szedését, ha hajlamos az allergiás reakciókra, mert ez hátrányosan befolyásolhatja a szervezet általános működését.

Súlyos mérgezés és égési sérülések

Ha a termék koncentrált formában kerül a bőrre, súlyos toxikológiai égési sérülést szenvedhet. A felesleges gőz behatolása a légutakba (gége, torok) hozzájárul a mérgezés kialakulásához.

Erős fullasztó köhögés jelenik meg, és a köpet vért tartalmazhat. A látás homályossá válik, folyamatosan dörzsölni szeretné a szemét, a nyálkahártya irritált. Az írisz nem reagál az erős fényre.

A sósavtól való megégés nem olyan ijesztő, mint a kénsav, de a gyomor-bél traktusba kerülő gőzök a lúgmérgezés súlyos következményeihez vezethetnek.

Az első jel (tünet) az emelkedett testhőmérséklet jelenléte. Ennek az anyagnak a nyelőcsőre gyakorolt ​​​​hatásának jellemzői a következőkben láthatók: zihálás a tüdőben, hányás, fizikai gyengeség, képtelenség mély lélegzetet venni, a légutak duzzanata.

Nagy mennyiség lenyelése esetén borzalmas a toxikológiai kép: megnő a hányás mennyisége, arccianózis és aritmia alakul ki. A mellkas összenyomódik (asphyxia), majd a gége duzzanata és a fájdalmas sokk okozta halál.

A felsorolt ​​tünetek esetében az elsősegélynyújtás bizonyos osztályozása létezik.

Nagyon fontos megkülönböztetni a mérgezés szakaszait:

• Ha egy személyt gőzök mérgeznek, azonnal vigye ki tiszta levegőre. Mossa meg a torkát nátrium-hidrogén-karbonát oldattal, és tegyen borogatást a szemére. Azonnal menjen a kórházba.
• Ha a sav hatása egy gyermek vagy felnőtt bőrére irányul, fontos az égett terület megfelelő kezelése. Öblítse le a bőrt 15 percig, és kenje be égési kenőcsöt.
• Ha az oldat a belső szervek károsodását okozza, sürgős gyomortisztításra van szükség intubálással és kórházi kezeléssel.

A sósav analógjai készítményekben

Mivel az anyag megengedett mennyiségét az orvostudományban használják, a következő gyógyszerek tartalmazzák:

• Magnézium-szulfát.
• Kalcium-klorid.
• Reamberin.

Ne feledje, hogy emberi fogyasztásra a hidrogén-kloridot csak hígított formában használják.

A sósav homogén, színtelen, szúrós szagú folyadék. Ez egy nagyon maró anyag, amely a legtöbb fémmel reagál. Ezeknek a tulajdonságoknak köszönhetően az anyagot széles körben használják nemcsak az iparban, hanem a mindennapi életben is.

A reagenst a csatornadugulások megszüntetésére szolgáló különféle eszközök tartalmazzák, de erre a célra önállóan is használható, miután a kívánt arányban vízzel hígította.

A savoldat otthoni használata nem korlátozódik erre: az anyag a vízvezetékek rozsdától és vízkőtől való tisztítására, a makacs foltok eltávolítására szolgál a szövetekről, sőt a vízkő eltávolítására is szolgál.

Óvintézkedések

Mivel a reagens erős korrozív képességgel rendelkezik, és levegővel kölcsönhatásba lépve mérgező füstöket bocsát ki, nagyon fontos a védőfelszerelés használata a vele végzett munka során.

Bőrrel és nyálkahártyával érintkezve az anyag vegyi égési sérüléseket okoz, hosszan tartó HCl-atmoszféra hatására fogszuvasodás, légúti hurutos alakul ki, az orrnyálkahártya fekélyesedik.

A védelem érdekében gázálarcot, gumírozott kötényt, védőszemüveget és gumikesztyűt kell használni. A munkát csak jól szellőző helyen végezze. Ha a reagens a bőrére vagy a nyálkahártyára kerül, öblítse le az érintett területet bő folyó vízzel, és kérjen orvosi segítséget.

Hogyan lehet megszabadulni a dugulásoktól?

A csatornák szívós és célzott tisztításához szerves lerakódásoktól (zsírok, ételmaradékok, haj, mosószerek stb.) híg sósavat kell használni. Ez a módszer nem alkalmas acél-, vas- és műanyagcsövekre, mivel a csatlakozás korrózióhoz, sőt átmenő lyukak kialakulásához vezethet.

Az eljárás megkezdése előtt be kell zárnia a többi vízvezeték-szerelvény lefolyónyílásait, és biztosítania kell a levegő áramlását a helyiségbe. Ez a lépés szükséges, mivel működés közben a sav aktívan mérgező gázokat kezd termelni.

Javasoljuk, hogy a készítményt vízzel hígítsa, amíg el nem éri a 3-10% -os koncentrációt, majd öntse közvetlenül a csatornába, és hagyja állni 1-2 órán keresztül. Ezután le kell öblíteni a csöveket bő vízzel, és szükség esetén meg kell ismételni az eljárást.

Fontos pont! A reagenst nem szabad más lefolyótisztító szerekkel keverni, különösen lúgalapúakkal. Ellenkező esetben ezeknek a csatlakozásoknak a reakciója súlyos károkat okoz a csövekben.

A sav egyéb felhasználási módjai a mindennapi életben

A savas összetétel könnyen megtisztítja a fajansz vízvezetéket a vízkőtől és a rozsdától, eltávolítja a húgykövet és egyéb szennyeződéseket. A nagyobb hatás érdekében inhibitort (például meténamint) adnak a termékhez, ami lelassítja a kémiai reakciót.

Az eljárást a következőképpen hajtjuk végre: a savat vízzel 5%-os koncentráció eléréséig hígítjuk, majd 0,5 g/1 liter folyadék mennyiségben inhibitort adunk hozzá. A kapott készítményt a felülettel kezeljük, és 30-40 percig hagyjuk állni (a szennyeződés mértékétől függően), majd vízzel mossuk.

Gyenge savas oldatot is használnak a bogyófoltok, a tinta vagy a rozsda eltávolítására a szövetekről. Ehhez az anyagot egy ideig áztatják a kompozícióban, majd a szokásos módon alaposan öblítik és mossák.

Vízforraló vízkőmentesítése

Erre a célra használjon 3-5%-os sósavoldatot, amelyet egy vízforralóba öntve 60-80 °C-ra melegítünk. ° C-on 1-2 órán át, vagy amíg a vízkőlerakódások fel nem bomlanak. Ezt követően a pikkely meglazul, és egy fa spatulával könnyen eltávolítható.

A módszer hatékonysága annak köszönhető, hogy a reagens reakcióba lép magnézium- és kalcium-karbonátokkal, és azokat oldható sókká alakítja. A folyamat során felszabaduló szén-dioxid tönkreteszi a vízkőréteget és fellazítja azt. A sólerakódások eltávolítása után alaposan mossa el az edényeket tiszta vízzel.

Fontos pont! Ez a módszer nem alkalmas forgácsokkal és repedésekkel rendelkező zománcozott vagy alumínium vízforralók vízkőmentesítésére: ez a fém korróziójához és súlyos károsodásához vezet.

Következtetés

Ha betartják az óvintézkedéseket és a biztonsági szabályokat, a sósav nélkülözhetetlen asszisztenssé válik a mindennapi életben. Cégünknél pedig a legkedvezőbb áron vásárolhatja meg.

A sósav hidrogén-klorid gáz oldata HCl a vízben. Ez utóbbi higroszkópos, színtelen, szúrós szagú gáz. Az általánosan használt tömény sósav tartalmaz 36-38% hidrogén-klorid és sűrűsége van 1,19 g/cm3. Az ilyen sav füstöl a levegőben, mert gáznemű gáz szabadul fel belőle. HCl; A levegő nedvességével kombinálva apró sósavcseppek képződnek.

A tiszta sav színtelen, de a technikai sav sárgás árnyalatú, amelyet vas-, klór- és egyéb elemek nyomai okoznak. FeCl3).

Gyakran híg savat tartalmazó 10% és kevesebb hidrogén-kloridot. A híg oldatok nem bocsátanak ki gázneműt HCl és ne dohányozzon sem száraz, sem párás levegőn.

A sósav illékony vegyület, mert hevítés közben elpárolog. Ez egy erős sav, és heves reakcióba lép a legtöbb fémmel. Azonban a fémek, mint pl arany, platina, ezüst, volfrám és ólom , gyakorlatilag nem marják sósavval. Sok nem nemesfém savban oldva például kloridokat képez cink:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

A sósavat széles körben használják az iparban fémek ércekből való kinyerésére, fémek maratására stb. Forrasztófolyadék gyártásánál, leválasztásnál is használják. ezüst és szerves részeként királyi vodka.

A sósav ipari felhasználásának mértéke kisebb, mint nitrogén . Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a sósav az acélberendezések korrózióját okozza. Ezenkívül illékony gőzei meglehetősen károsak, és a fémtermékek korrózióját is okozzák. Ezt figyelembe kell venni a sósav tárolásánál. A sósavat gumírozott tartályokban és hordókban tárolják és szállítják, i.e. olyan edényekben, amelyek belső felülete saválló gumival van bevonva, valamint üvegpalackokban és polietilén tartályokban.

A sósavat kloridok előállítására használják cink, mangán , vas és más fémek, valamint ammónium-klorid. A sósavat fémek, edények, kutak felületeinek tisztítására használják karbonátoktól, oxidoktól és egyéb üledékektől és szennyeződésektől. Ebben az esetben speciális adalékokat használnak - inhibitorokat, amelyek megvédik a fémet az oldódástól és a korróziótól, de nem késleltetik az oxidok, karbonátok és más hasonló vegyületek feloldódását.

HCl szintetikus gyanták és gumik ipari előállításához használják. Nyersanyagként használják metil-alkoholból metil-klorid, etilénből etil-klorid, acetilénből vinil-klorid előállítása során.

HCl mérgező. A mérgezés általában ködön keresztül következik be, amikor a gáz és a levegőben lévő vízgőz kölcsönhatásba lép. HCl a nyálkahártyán is felszívódik sav képződésével, súlyos irritációt okozva. Hosszú távú légköri működés során HCl Légúti hurut, fogszuvasodás, az orrnyálkahártya fekélyesedése és gyomor-bélrendszeri rendellenességek figyelhetők meg. Elfogadható tartalom HCl a munkahelyek levegőjében legfeljebb 0 , 005 mg/l. A védelem érdekében használjon gázálarcot, védőszemüveget, gumikesztyűt, cipőt és kötényt.

Ugyanakkor az emésztésünk lehetetlen sósav nélkül, koncentrációja a gyomornedvben meglehetősen magas. Ha a szervezetben alacsony a savasság, akkor az emésztés károsodik, és az orvosok előírják az ilyen betegeknek, hogy étkezés előtt sósavat vegyenek be.

AlexBr 07-02-2010 09:30

Két penge van kovácsainktól, shx 15 (csapágyas), sósavval akarom maratni, hallottam ennek a folyamatnak az érdekes eredményeiről.
Savat hoztak, azt mondták, hogy tömény.
Most az a kérdés, hogy hogyan tudom felhozni a maratáshoz szükséges 5-10%-ra. Azok. oda öntsek vizet vagy vízbe és mennyit ha a sav 100 ml?
Megértem, hogy a kérdés lúzer, de az iskolát és a főiskolát nagyon régen végeztem, és nem akarok tanulni a hibáimból.

szerber 07-02-2010 10:09

Csak sav a vízben! 1 liter vízben 100 ml sósav 10%-os oldatot kapunk

fő 07-02-2010 10:19

idézet: Eredetileg szerber tette közzé:
Csak sav a vízben! 1 liter vízben 100 ml sósav 10%-os oldatot kapunk

10%-ot nem kapunk!
A tömény sósav definíció szerint nem kénsav, nem lehet 100 százalékos, mert a hidrogén-klorid gáz.
Tömény HCl - körülbelül 35-38 százalék. Ezért körülbelül háromszor kell hígítani, nem pedig tízszer. Ha pontosnak kell lennie - sűrűség szerint:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Sósav

vadász1957 07-02-2010 10:29

A sósav maximális elérhető koncentrációja 38-39%, majd számolja ki magát, hogy 5% savat kapjon. Az acél maratásával kapcsolatban van olyan, hogy tömény savak passziválják az acél felületét és az oxidfilm nem teszi lehetővé a további maratást.

pereira71 07-02-2010 11:41

Helló!
Most megpróbálok feltenni egy táblázatot, amellyel kiszámíthatja a savak százalékos hígítását. Köszönjük észt kollégáinknak.
A fenébe, nem megy...
Ha lehet, küldjem el valakinek szappanért, és fel tudod csatolni. Excel fájl.

Nestor74 07-02-2010 12:55

pereira71
Tehát helyezze el valahova bármelyik fájltárhelyen, és itt van, a cntrl-C cntrl-V használatával, és ez rendben van.

Kerogen 07-02-2010 13:32

idézet: Eredetileg AleksBr közzétette:
Most az a kérdés, hogy hogyan tudom felhozni a maratáshoz szükséges 5-10%-ra. Azok. oda öntsek vizet vagy vízbe és mennyit ha a sav 100 ml?

Hígítási kalkulátor

pereira71 07-02-2010 13:54

Amíg ellés, már kész volt)))
Köszi Kerogen!

07-02-2010 16:28

Hígítsd 3-4-szer, akkor azt kapod, amire szükséged van. Mi a helyzet

idézet: Csak sav a vízben!

Különben kell kérnem, a SÓT tetszés szerint keverheti. A Kénsavat pedig tényleg csak vékony sugárban, keverés közben adják a vízhez, és minden bizonnyal olyan edényben, amely a keverék erős melegítésétől nem reped meg.
Más koncentrációjú oldatok készítéséhez pedig azt tanácsolom, hogy használja a keresztszabályt, nézze meg például itt

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete