OGE kémia valódi lehetőségek megoldásokkal. Oge a kémiából

– a kilencedik osztályos tanulók tudásának tesztelésére készült teszt. Teljesen természetes, hogy ez a vizsgálat sok szorongást okoz az iskolásokban, anyukáikban, apukáikban és a tantárgytanárokban.

A kilencedikes tanulók és szüleik számára az OGE felvétele nem csak egy stresszes nap, hanem egy jó bizonyítvány megszerzésének, egy szakos osztályba való belépésnek vagy egy versenyképes főiskolán való átiratkozásnak a lehetősége is. A tanárok számára is fontos az OGE - ez egyfajta vizsga, amely megmutatja, hogy képesek-e átadni a felhalmozott tudást diákjaiknak. Nos, a kémia OGE egy olyan teszt, amelyet a diákok maguk választhatnak. Általában a kémiát, mint nem a legkönnyebb tantárgyat, meglehetősen kis számú iskolás választja.

Sokan azonban már középiskolás koruk óta álmodoztak arról, hogy egészségügyi dolgozók, vegyészek, építőmesterek vagy élelmiszeripari szakemberek lesznek. Számukra ez a tárgy az az ajtó, amely utat nyit a fényes jövő felé. Az OGE-re való felkészülés ebben a témában nemcsak egy oktató meglátogatását jelenti, hanem az OGE szabályozásának és jellemzőinek megértését is. Nos, lássuk a 2018-as kémiavizsga összes bonyodalmát!

Az OGE-2018 demo verziója

OGE dátumok a kémiában

A Rosobrnadzor minden évben kiad egy projektet, amelyben bemutatja az OGE teljesítésének ütemtervét minden tárgyból. 2018-ban a következő időpontok vannak kijelölve a kémia számára:

Április 27-e (péntek) az a nap, amikor korán beveheti az OGE-t. Minden esetre 2018. május 7-ét (hétfőt) foglaltuk le ennek a tárgynak az előzetes átadására;
Június 7. (csütörtök) lesz az a dátum, amely a kémia OGE letételének fő dátuma lesz. A tartalék nap 2018. június 22. (péntek);
Szeptember 12. (szerda) egy további időpont a kémia OGE felvételére. Ha előre nem látható körülmények merülnek fel, a vizsgát 2018. szeptember 20-ra (csütörtökre) átütem.

Mit vihetsz magaddal a vizsgára?

Azon elemek listája, amelyeket a tanulók használhatnak ebben az OGE-ben, tartalmaz egy számológépet programozási funkció vagy információtovábbítási képesség nélkül. Ez azonban nem az engedélyezett „segítők” teljes listája - az osztályteremben kiadott kémiai elemeket tartalmazó táblázat, amelyet D. I. írt, segít megkönnyíteni a vizsgafeladatok megoldását. Mengyelejev, a sók, savak és bázisok oldhatóságának táblázata, valamint referenciaanyag, beleértve a fémek elektrokémiai feszültségsorozatára vonatkozó információkat.

Vizet (ha van hűtő a tanteremben), élelmiszert, telefont, segédkönyveket és egyéb olyan tárgyakat, amelyek nem szerepelnek az engedélyezett tárgyak listáján, nem szabad magukkal vinni. Ezen túlmenően, az OGE előírásainak bármilyen megsértése a vizsgán kudarcot és az osztályból való kizárást vonja maga után. Ha az osztályterem nem lesz felszerelve hűtővel, vigyen magával egy palack vizet, amelynek címkéje leszakadt.

Hagyja otthon jegyzeteit, segédkönyveit és táblázatait - minden szükséges és engedélyezett anyagot közvetlenül a vizsgateremben biztosítunk.

A kémia jegy felépítése és tartalma

2018-ban a kémia KIM felépítése és tartalma megegyezik a tavalyi vizsgával. A tesztanyagok tartalma lehetővé teszi a bizottság számára, hogy megállapítsa, mennyire sikeresen sajátította el a 8-9. évfolyam iskolai tantervében szereplő ismereteket. Annak érdekében, hogy a tanulókat felkészültségüktől függően meg lehessen különböztetni, a feladatokat több szintre osztottuk – egyszerű, megnövelt összetettségű és összetettebb.

A jegyek rejtvényeket tartalmaznak anyagokról, kémiai reakciókról, a szervetlen és szerves anyagok alapelveiről, a kémiai anyagok és jelenségek megértésének módszereiről, valamint a kémia és az élet kapcsolatáról. Mindegyik CMM szerkezetileg két részre oszlik:

első rész – 19 feladat. Ebből az 1-15. számok alaptesztek, a 16-19. számok pedig fokozott összetettségű feladatok. A vizsga első részében válaszként elég lesz egy vagy több számot (vagy szót) felírni a válaszlapra. A jegy ezen része felméri, hogy a kilencedikes tanuló mennyire beszéli a kémiai nyelvet, ismeri a kémia nevezéktanának alapjait, érti-e törvényszerűségeit és törvényszerűségeit, elsajátította-e a kémiai elemek tulajdonságairól és a reakciók körülményeiről szóló ismereteket, megérti a biztonsági szabályokat a kísérletek, tapasztalatok elvégzése során;
a jegy második része attól függ, hogy milyen CMM-modellel dolgozik. Az első 2 feladat (20-21. számok) mindkét modellben azonos. Az 1. modellben, a 22. feladatban a tanulóknak meg kell birkózniuk egy „gondolatkísérettel”, le kell írniuk egy reakciót, le kell írniuk egy molekuláris és ionos rövidített egyenletet. A 2. számú modellben a 22. feladat után egy kapcsolódó 23. feladat vár rád - itt egy igazi kémiai kísérletet kell végezned egy kis laboratóriumi munka formájában. A jegy ezen része lehetővé teszi annak ellenőrzését, hogy a tanuló képes-e szervetlen vegyületek előállítására, ioncsere- vagy redoxreakció végrehajtására, érti-e a különböző osztályokba tartozó anyagok közötti összefüggéseket, ismeri-e a moláris térfogatot. , egy oldódáson átesett anyag tömege és tömeghányada.

Az 1. számú minta keretében végzett munkáért 34 pontot kaphat. Az alaprészre 15 pontot (44,1%), a fokozott összetettségű feladatokra 8 (23,5%), a komplex feladatokat tartalmazó részre 11 pontot (32,4%) ér el a hallgató. A 2. számú minta keretében végzett munkáért egy tanuló legfeljebb 38 pontot szerezhet. Ebből 15 (vagy 39,5%) az első rész alapfeladataira, 8 (21,0%) - fokozott összetettségű, 15 pont (39,5%) - a második részből a nagy bonyolultságú feladatokra szerezhető.

Mennyi ideig tart a jegy megoldása?

Az OGE 2-es modellje abban különbözik az 1-es modelltől, hogy a 2-es modellben további 60 percet kap egy valódi kémiai kísérlet elvégzésére

A kilencedikesek 120 percet kapnak az 1. számú minta összes kémiafeladatának megoldására, és 180 percet, ha a vizsga a 2. minta alapján történik. Ugyanakkor a szakértők azt javasolják, hogy okosan osszák el a kijelölt időt:

3-8 perc minden feladatra az első részből;
12-17 perc minden feladatra a második részből.

Hogyan konvertálják a pontokat érdemjegyekké?

A legtöbb iskolás ezt az OGE-t az 1-es modellel veszi, amelyért 34 pontot kaphat. Ehhez a modellhez a következő konverziós skála került közzétételre:

„D” minősítést kapnak azok a művek, amelyek szerzői 0–8 pontot értek el;
„C” – a tudás jegye, amely lehetővé tette, hogy 9-ről 17 pontra jusson;
„négyes” – 18-26 pontra adott osztályzat;
„A” minősítést kap az a munka, amelyben a tanuló 27-34 pontot tudott elérni.

A speciális osztályokban való képzésre a hallgatók kiválasztását azok között végzik, akik kémiából 23 vagy annál magasabb pontot szereztek az OGE-n.

Hogyan készüljünk fel az OGE-2018-ra a kémiából?

A fő probléma ezzel a vizsgával az, hogy sok nehéz feladattal fog járni. Éppen ezért az űrlap kitöltésének menetét előre ki kell dolgozni, amíg az automatikussá nem válik. A demó CMM-ek (lásd a cikk elején található hivatkozást) átdolgozása segít megbirkózni a szorongással és gyorsan eligazodni a jegyek között. Ezenkívül ez a fajta felkészítés segít megérteni, hogy az iskolai tanfolyam mely témaköreit „úszod”. A demóverziókkal való munka mellett választhat egy vagy több leckelehetőséget is:

tematikus tanfolyamokon való részvétel;
további órák oktatóval;
önképzés.

Szeptemberben kezdje el a felkészülést, hogy ne fulladjon bele az anyagbőségbe

A gyakorlat azt mutatja, hogy azoknak a diákoknak, akik valóban érdeklődnek a tárgy iránt, és a kémiát szeretnék leendő szakmájuk alapjává tenni, az utolsó lehetőség nem rosszabb, mint az első kettő. Ebben az esetben jó enciklopédiák és kémiai szótárak segítenek, amelyek az iskolai tanfolyam témaköreit és további információkat is tartalmaznak. Elsajátíthatja a kémiai kísérleteket és reakciókat anélkül, hogy otthoni laboratóriumot létesítene, videóleckék segítségével a reakció minden egyes műveletének és folyamatának részletes leírásával.

Az 1. rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, ebből 15 alapvető összetettségű feladat (a feladatok sorszáma: 1, 2, 3, 4, ...15) és 4 fokozott összetettségű feladat ( ezen feladatok sorszáma: 16, 17, 18, 19). Minden különbség ellenére az ebben a részben található feladatok hasonlóak, mivel mindegyikre a választ röviden egy szám vagy számsor (kettő vagy három) formájában írjuk le. A számsort szóközök és egyéb kiegészítő karakterek nélkül írjuk a válaszlapra.

A 2. rész a CMM modelltől függően 3 vagy 4 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal. Az 1. és 2. vizsgamodell közötti különbség a vizsgalehetőségek utolsó feladatainak tartalmában és megközelítésében rejlik:

Az 1. vizsgálati modell tartalmazza a 22. feladatot, amely egy „gondolatkísérlet” végrehajtását foglalja magában;

A 2. vizsgálati modell a 22. és 23. feladatot tartalmazza, amelyek laboratóriumi munka elvégzésével (valódi kémiai kísérlet) járnak.

Skála a pontok érdemjegyekké alakításához:

"2"– 0-tól 8-ig

"3"– 9-től 17-ig

"4"– 18-26-ig

"5"– 27-től 34-ig

Az egyes feladatok teljesítésének és a vizsgamunka egészének értékelési rendszere

Az 1-15. feladatok mindegyikének helyes elvégzése 1 pontot ad. A 16–19. feladatok mindegyikének helyes teljesítését maximum 2 ponttal értékelik. A 16. és 17. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha mindegyikben két válaszlehetőség van helyesen kiválasztva. Hiányos válasz esetén - két válasz közül az egyik helyesen, vagy három válasz van megnevezve, amelyek közül kettő helyes - 1 pont jár. A fennmaradó válaszlehetőségek hibásnak minősülnek, és 0 pontot kapnak. A 18. és 19. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha három megfeleltetést helyesen állapítottak meg. Részben helyesnek tekintendő az a válasz, amelyben három egyezésből kettő jön létre; 1 pontot ér. A fennmaradó lehetőségek hibás válasznak minősülnek, és 0 pontot kapnak.

A 2. rész (20–23.) feladatait tantárgyi bizottság ellenőrzi. Maximális pontszám a helyesen elvégzett feladatért: 20 és 21 feladatokért - egyenként 3 pont; az 1. modellben a 22. feladathoz – 5 pont; a 2. modellben a 22. feladatra - 4 pont, a 23. feladatra - 5 pont.

Az 1. minta szerinti vizsgamunka elvégzésére 120 perc áll rendelkezésre; modell szerint 2 – 140 perc

Kedves Tanárok és 9. osztályosok!

Az alapfokú általános képzés a végzősök állami fővizsgájával zárul, melynek során ellenőrzik, hogy tudásuk megfelel-e az állami oktatási szabvány követelményeinek.

Az általános nevelési-oktatási szervezetek 9. évfolyamot végzettek vizsgáztatása tesztelés formájában történik.

Az általános oktatás állami szabványának szövetségi komponensében meghatározott, a kémiából végzettek képzési szintjére vonatkozó követelmények képezik az OGE ellenőrző mérési anyagainak kidolgozásának alapját.

Ezen követelmények szerint az asszimilációhoz a szervetlen és szerves anyagokról, azok összetételéről, tulajdonságairól és felhasználásáról bizonyos ismeretrendszer kötelező. Ez a tudásrendszer, amely a periódusos törvényen és a kémiai elemek periódusos rendszerén alapul, D.I. Mengyelejev, az összes kémia általános oktatási program változatlan magját képezi. A javasolt vizsgadolgozatban ez a tartalom volt az alapja az ellenőrző mérési anyagok kidolgozásának.

Jelen kézikönyv célja, hogy a tanárokat és a diákokat megismertesse a vizsgadolgozat felépítésével és tartalmával, hogy a végzősök önállóan tesztelhessék felkészültségüket egy új kémia vizsgára - teszt formájában.

Ebben nagy segítséget jelenthetnek a kézikönyvben bemutatott lehetőségek, az egyik opció összes feladatának megoldásához fűzött megjegyzések, és az összes opció feladatára adott válaszok.

A bemutatott feladatok elvégzése az egyik módja a megszerzett ismeretek megszilárdításának, rendszerezésének, általánosításának, valamint a végzettek rendelkezésére álló ismeretek önellenőrzésének módja.

Egy fontos szempontra figyeljünk. A vizsgafeladat-lehetőségekben szereplő feladatok formájukban eltérőek, és különböző típusú válaszokat igényelnek: az 1. rész feladatainak rövid válaszadása esetén (1-15. feladatok) elegendő felírni a kiválasztottak számát. helyes válasz az 1. rész feladatainak rövid válaszadása során (16-19. feladatok) a választ szám vagy számkészlet formájában kell megadni. A 2. részben található válasz tartalmazza a szükséges reakcióegyenleteket vagy a feladat megoldása során elvégzett számításokat.

Az 1. rész (1-15) rövid válaszokkal ellátott feladatai megfelelnek a kémia szakos középiskolai végzettségűek alapképzési követelményeinek. Rövid kijelentés formájában fogalmazódnak meg, melynek vége a megfelelő válaszlehetőség. Minden feladat négy válaszlehetőséget kínál, amelyek közül csak egy helyes.

Az 1. rész (16-19.) rövid válaszú feladatai, az 1-15. feladatokkal ellentétben, megnövekedett összetettségűek, ezért nagyobb mennyiségű megértésre és megértésre váró információt tartalmaznak. Éppen ezért az ilyen feladatok elvégzése több tanulási tevékenységet igényel, mint egy helyes válasz kiválasztása esetén. A válasznak tartalmaznia kell egy számkészletet.

A 2. rész részletes válaszokkal ellátott feladatai tartalmukban megfelelnek a hagyományos írásbeli munka legösszetettebb feladatainak. Úgy tervezték, hogy teszteljék a középiskolát végzettek képzési szintjére vonatkozó legmagasabb követelményeknek megfelelő készségek elsajátítását. Ezen feladatok elvégzéséhez képesnek kell lennie:

1) összeállítja a redoxreakciók egyenleteit, és az elektronikus mérleg módszerével együtthatókat rendel hozzá;

2) kiszámítja az oldott anyag tömeghányadát, az anyag mennyiségét, tömegét vagy térfogatát az anyag mennyiségével. A válasz magában foglalja a szükséges reakcióegyenletek vagy a probléma megoldása során elvégzett számítások felírását;

3) a javasolt anyaglistából válassza ki a szükséges reagenseket a megadott anyag előállításához, állítsa össze a reakcióegyenleteket, írja le a reakciók jellemzőit, és írja le az ioncsere reakciók rövidített ionegyenleteit.

A korábbi évektől eltérően 2014-től a vizsga tartalma tartalmaz egy kísérletet a 22. feladatban megnevezett anyag megszerzésére. A kísérlet során a hallgatónak képesnek kell lennie:

2) laboratóriumi felszerelést készíteni a kísérlet elvégzéséhez;

3) elkészíti az átalakítások sémáját, amelynek eredményeként a meghatározott anyag előállítható;

4) a reakciókat az elkészített átalakítási séma szerint hajtsa végre, és szerezze be az anyagot;

5) következtetéseket levonni a reakcióban részt vevő anyagok kémiai tulajdonságairól és a reakciók osztályozásának jellemzőiről.

Annak érdekében, hogy az egyes feladatokat az önálló munka során egy vagy másik lehetőség végrehajtásakor sikeresen elvégezze, nemcsak gondosan mérlegelnie kell a 9. és 18. lehetőség feladatainak megoldását, hanem elemeznie is kell azokat.

Képzési teszt az OGE - 2018-ra való felkészüléshez kémiából 9. osztályban

Útmutató a munka elvégzéséhez

A munka elvégzésére 2 óra (120 perc) áll rendelkezésre. A munka 2 részből áll, ebből 22 feladat. Az 1. rész 19 rövid, a 2. rész 3 hosszú válaszos feladatot tartalmaz.

Az 1-15. feladatok válaszait egy szám formájában írjuk le, amely megfelel a helyes válasz számának.

A 16-19. feladatok válaszait számsorként írjuk fel.

A 20-22. feladatokra teljes, részletes választ kell adni, beleértve a szükséges reakcióegyenleteket és a probléma megoldását.

Munkavégzéskor használhatja a kémiai elemek periódusos rendszerét D.I. Mengyelejev, a sók, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata, a fémfeszültségek elektrokémiai sorozata és egy nem programozható számológép.

1. rész

1. A VIA csoport 2. periódusának kémiai eleme egy elektroneloszlási sémának felel meg

1) ábra. 1

2) ábra. 2

3) ábra. 3

4) ábra. 4

Válasz:

2. Az egyszerű anyagok nemfémes tulajdonságai a sorozatban növekednek

1) foszfor → szilícium → alumínium

2) fluor → klór → bróm

3) szelén → kén → oxigén

4) nitrogén → foszfor → arzén

Válasz:

3. Egy anyagban kovalens poláris kötés jön létre

1) CuO

2) P 4

3) SO2

4) MgCl 2

Válasz:

4 . Melyik vegyületben a klór oxidációs foka +7?

1) HCl

2) Cl 2 O

3) KClO 3

4) KClO 4

Válasz:

5. Olyan anyagok, amelyek képlete ZnO és Na 2 SO 4 , vannak, ill

1) bázikus oxid és sav

2) amfoter hidroxid és só

3) amfoter-oxid és só

4) fő oxid és bázis

Válasz:

6. Egy reakció, amelynek egyenlete a

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

reakciókra utal

1) bomlás

2) kapcsolatok

3) helyettesítés

4) csere

Válasz:

7. A legkisebb mennyiségű pozitív ion 1 mol disszociációja során keletkezik

1) salétromsav

2) nátrium-karbonát

3) alumínium-szulfát

4) kálium-foszfát

Válasz:

8. A bárium-hidroxid és a kálium-karbonát oldatai közötti ioncsere reakció visszafordíthatatlan fellépése az ionok kölcsönhatásának köszönhető.

1) K + és OH -

2) K + és CO 3 2―

3) Ba 2+ és CO 3 2―

4) Ba 2+ és OH -

Válasz:

9. A réz reakcióba lép az oldattal

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4 ) 3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Válasz:

10 . A réz(II)-oxid reakcióba léphet a pár minden egyes anyagával

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H 2, SO 4

4) Al, N 2

Válasz:

11 . Határozza meg az ismeretlen anyag képletét a reakcióvázlatban:

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1) CO

2) CO2

3) CH 4

4) C

Válasz:

12. A CaNO3-t CaSO3-má alakíthatja át

1) hidrogén-szulfid

2) bárium-szulfit

3) nátrium-szulfit

4) kén-dioxid

Válasz:

13. Helyesek-e a keverékek szétválasztási módszereivel kapcsolatos ítéletek?

A. A bepárlás a keverékek elválasztásának fizikai módszere.

B. A víz és etanol elegyének szétválasztása szűréssel lehetséges.

1) csak A helyes

2) csak B a helyes

3) mindkét ítélet helyes

4) mindkét ítélet helytelen

Válasz:

14. A reakcióban 3CuO + 2NH 3 = 3Cu+ N 2 + 3H 2 O

Az oxidálószer oxidációs állapotának változása megfelel a diagramnak

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Válasz:

15 . Melyik diagramon az elemek tömeghányadainak megoszlása látható

NHNO-nak felel meg 3

2. rész

16. Egy feladat elvégzésekor válasszon ki két helyeset a javasolt válaszlistából, és írja le azokat a számokat, amelyek alatt szerepel.

A kémiai elemek sorában Be- Mg- Ca

1) az atomsugár nő

2) a legmagasabb oxidációs állapot növekszik

3) az elektronegativitás értéke nő

4) a képződött hidroxidok alapvető tulajdonságai megnőnek

5) a külső szinten lévő elektronok száma csökken

Válasz:

18. Határozzon meg egyezést két anyag és egy reagens között, amellyel meg lehet különböztetni ezeket az anyagokat.

ANYAGOK

REAGENS

A) NaNO 3 és Ca(NO 3) 2

B) FeCl 2 és FeCl 3

B) H 2 SO 4 és HNO 3

1) BaCl2

2) Na 2 CO 3

3) HCl

4) NaOH

Írja le válaszában a számokat a betűknek megfelelő sorrendbe rendezve:

19. Párosítsa az anyagot azokkal a reagensekkel, amelyekkel reagálhat.

Válasz:

20. Elektronikus mérleg módszerrel rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletben, melynek diagramja!

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Azonosítsa az oxidáló- és redukálószert

2, H 2 SO 4, CaCO 3

Értékelési rendszer a kémia tesztmunkáihoz

Minden feladat helyes végrehajtása 1. rész Az alap nehézségi szint (1–15) 1 pontot ér.

Minden feladat helyes végrehajtása 1. rész a megnövekedett összetettségi szint (16–19) maximum 2 ponttal értékelhető. A 16. és 17. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha mindegyikben két-két válaszlehetőséget helyesen választottunk ki. Hiányos válasz esetén - két válasz közül az egyik helyesen vagy három válasz megnevezése, amelyek közül kettő helyes - 1 pont jár. A fennmaradó válaszlehetőségek hibásnak minősülnek, és 0 pontot kapnak.

A 18. és 19. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha három megfeleltetést helyesen állapítottak meg. Részben helyesnek tekintendő az a válasz, amelyben három egyezésből kettő jön létre; 1 pontot ér. A fennmaradó lehetőségek hibás válasznak minősülnek, és 0 pontot kapnak.

1. rész

2. rész

20. Elektronikus mérleg módszerrel rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletben, melynek diagramja:

HNO 3 + Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.

Válaszelemek
1) Hozzon létre egy elektronikus mérleget: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē = P +5 │5 │2 2) Megjegyezzük, hogy S +6 (H 2 SO 4 ) oxidálószer, és P 0 (P)-redukáló szer 3) Rendezzük el az együtthatókat a reakcióegyenletekben: 2P + 5H 2SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Értékelési szempontok	Pontok

A válaszban csak az egyik elemben volt hiba.
A válaszban két elemben volt hiba

Maximális pontszám

21. Amikor a kálium-karbonát feleslegben lévő oldata 10%-os bárium-nitrát oldattal reagált, 3,94 g üledék csapódott ki. Határozza meg a kísérlethez használt bárium-nitrát oldat tömegét!

Válaszelemek (a válasz más megfogalmazása megengedett, amely nem torzítja a jelentését)
Magyarázat. A reakcióegyenletet elkészítjük: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) A bárium-karbonát anyag mennyiségét és a bárium-nitrát tömegét kiszámítjuk: N (BaCO 3 ) = m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) = 3,94: 197 = 0,02 mol n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n (BaCO 3 ) = 0,02 mol m (Ba(NO 3 ) 2 ) = n (Ba(NO 3 ) 2 ) M (Ba(NO 3 ) 2 ) = 0,02 261 = 5,22 g. 3) Meghatároztuk a bárium-nitrát oldat tömegét: M (oldat) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba(NO 3) 2 = 5,22 / 0,1 = 52,2 g Válasz: 52,2 g.
Értékelési szempontok	Pontok
A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet
A fentiekből 2 elem helyesen van írva
Helyesen írt 1 elem a fentiekből (1. vagy 2.)
A válasz minden eleme helytelenül van megírva
Maximális pontszám

22. Adott anyagok: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H 2 SO 4, CaCO 3

A réz(II)-kloridot két lépésben állítsa elő víz és csak a listából a szükséges anyagok felhasználásával. Ismertesse a végrehajtott reakciók jeleit! A második reakcióhoz írja fel a reakció rövidített ionegyenletét.

Válaszelemek (a válasz más megfogalmazása megengedett, amely nem torzítja a jelentését)
Írjunk fel 2 reakcióegyenletet: 2NaCl + H 2 SO 4 = 2 HCl + Na 2 SO 4 CuO +2HCl =CuCl 2 +H 2 O Jelezzük a reakciók jeleit. Az első reakcióhoz - gázfejlődés. A CuO oldódási reakciójához - színváltozás, kék oldat képződése. Hozzunk létre egy rövidített ionegyenletet az első reakcióhoz: CuO +2H + =Cu 2+ +H 2 O
Értékelési szempontok	Pontok
A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet
A válasz négy eleme helyesen van megírva
A válasz három eleme helyesen van megírva
A válasz két eleme helyesen van megírva
A válasz egyik eleme helyesen van megírva
A válasz minden eleme helytelenül van megírva
Maximális pontszám

2018

A maximális pontszám, amit egy vizsgázó a teljes vizsgadolgozat kitöltésére (a tényleges kísérlet nélkül) kaphat 34 pont.

4. táblázat
Skála a vizsgadolgozat elkészítésének elsődleges pontszámának érdemjegyre konvertálására egy ötfokú skálán (valódi kísérlet nélküli munka, 1. demóverzió)

0-8 pont - 2-es jelölés
9-17 pont - 3-as jel
18-26 pont - 4-es jel
27-34 pont - 5-ös jelölés

Javasoljuk az „5”-ös jelölést, ha az érdemjegy megszerzéséhez elegendő összpontszámból a végzős 5 vagy annál több pontot ért el a 3. rész feladatainak teljesítésére. A vizsgaeredmények felhasználhatók a középfokú szakos osztályokba való felvételkor. iskola. A szakosztályokba való beválasztás iránymutatója lehet olyan mutató, amelynek alsó határa 23 pontnak felel meg.

Előző cikk: Mekkora a fénysebesség Következő cikk: Harmonikus rezgések Az oszcillációs frekvencia fizikai képlete