A 4-es vegyértéket a vegyület első eleme mutatja. Kémiai elemek atomjainak vegyértéklehetőségei

Vannak olyan elemek, amelyek vegyértéke mindig állandó, és nagyon kevés van belőlük. De minden más elem változó vegyértéket mutat.

További leckék az oldalon

Egy másik egyértékű elem atomja egyesül egy egyértékű elem egyik atomjával(HCl) . Egy kétértékű elem atomja egyesül egy egyértékű elem két atomjával.(H2O) vagy egy kétértékű atom(CaO) . Ez azt jelenti, hogy egy elem vegyértéke egy számként ábrázolható, amely megmutatja, hogy egy egyértékű elem hány atomjával tud egyesülni egy adott elem atomja. Egy elem tengelye az atom által alkotott kötések száma:

Na – egyértékű (egy kötés)

H – egyértékű (egy kötés)

O – kétértékű (atomonként két kötés)

S – hat vegyértékű (hat kötést képez a szomszédos atomokkal)

A vegyérték meghatározásának szabályai
elemek a kapcsolatokban

1. Tengely hidrogénösszetévesztve én(Mértékegység). Ezután a víz H 2 O képletének megfelelően két hidrogénatom kapcsolódik egy oxigénatomhoz.

2. Oxigén vegyületeiben mindig vegyértéket mutat II. Ezért a CO 2 (szén-dioxid) vegyületben lévő szén vegyértéke IV.

3. Legfelsőbb tengely egyenlő csoportszám .

4. A legalacsonyabb vegyérték egyenlő a 8-as szám (a csoportok száma a táblázatban) és annak a csoportnak a különbségével, amelyben ez az elem található, azaz. 8 — N csoportok .

5. Az „A” alcsoportba tartozó fémek esetében a tengely megegyezik a csoportszámmal.

6. A nemfémek általában két vegyértéket mutatnak: magasabb és alacsonyabb vegyértéket.

Képletesen szólva a tengely azoknak a „karoknak” a száma, amelyekkel egy atom más atomokhoz tapad. Természetesen az atomoknak nincs „keze”; szerepüket az ún. vegyérték elektronok.

Mondhatod másként is: egy adott elem atomjának azon képessége, hogy bizonyos számú másik atomhoz kapcsolódjon.

A következő alapelveket egyértelműen meg kell érteni:

Vannak állandó vegyértékû elemek (amelyekbõl viszonylag kevés van) és változó vegyértékû elemek (ezek többsége ilyen).

Emlékeztetni kell az állandó vegyértékű elemekre.

Az óra céljai.

Didaktikus:

• A tanulók tudása alapján ismételje meg a „kémiai képlet” fogalmait;
• elősegíti a „valencia” fogalmának kialakítását a tanulókban, valamint az elemek atomjainak vegyértékének meghatározásának képességét az anyagok képleteivel;
• hogy az iskolások figyelmét a kémia és a matematika kurzusok integrálásának lehetőségére irányítsa.

Nevelési:

• a definíciók megfogalmazásához szükséges készségek fejlesztése;
• magyarázza el a vizsgált fogalmak jelentését, és magyarázza el a műveletek sorrendjét a vegyérték meghatározásakor egy anyag képletével;
• hozzájárul a szókincs gazdagításához, az érzelmek, a kreatív képességek fejlesztéséhez;
• fejlessze a fő, lényeges kiemelésének, összehasonlításának, általánosításának, a szóhasználat és a beszéd fejlesztésének képességét.

Nevelési:

• elősegíti a bajtársiasság érzését és a közös munkavégzés képességét;
• növeli a tanulók esztétikai nevelésének szintjét;
• a tanulókat az egészséges életmód felé irányítani.

Tervezett tanulási eredmények:

1. A tanuló legyen képes a „valencia” definíciójának megfogalmazására, ismerje a vegyületek hidrogén- és oxigénatomjainak vegyértékét, és ennek segítségével meghatározza a bináris vegyületekben lévő egyéb elemek atomjainak vegyértékét,
2. Legyen képes megmagyarázni a „valencia” fogalmának jelentését és a cselekvések sorrendjét az elemek atomjainak vegyértékének meghatározásakor az anyagok képleteivel.

Az osztályban először bemutatott fogalmak: vegyérték, állandó és változó vegyérték.

Szervezeti formák: beszélgetés, egyéni feladatok, önálló munkavégzés.

Az oktatás eszközei: algoritmus a vegyérték meghatározására.

Bemutató felszerelés: hidrogén-klorid, víz, ammónia, metán molekulák golyós-pálcikás modelljei.

Felszerelés diákoknak: minden táblázaton „Algoritmus a vegyérték meghatározásához”.

Vezető feladat: egyéni feladat - jelentés készítése „A „valencia fogalmának alakulása” témában.

Az órák alatt

I. Orientációs-motivációs szakasz.

1. Frontális beszélgetés a tanulókkal az elkészült „Kémiai képlet” témáról.

Gyakorlat: Mi van itt leírva? (Külön papírlapokra nyomtatott képletek tanári bemutatója).

2. Egyéni munka három diák kártyáján a „Relatív molekulatömeg” témában. (Végezze el a megoldást a táblán). Tanári ellenőrzés.

1. számú kártya. Számítsa ki ezeknek az anyagoknak a relatív molekulatömegét: NaCl, K 2 O.

Referencia adat:

• Ar (Na) = 23
• Ar (Cl) = 35,5
• Ar (K) = 39
• Ar(O)=16

2. számú kártya. Számítsa ki ezeknek az anyagoknak a relatív molekulatömegét: CuO, SO 2!

Referencia adat:

• Ar (Cu) = 64
• Ar(O)=16
• Ar (S) = 3 2

3. számú kártya. Számítsa ki ezeknek az anyagoknak a relatív molekulatömegét: CH 4, NO.

Referencia adat:

• Ar (C) = 12
• Ar (H) = 1
• Ar (N) = 14
• Ar(O)=16

3. A tanulók önálló munkája füzetben.

A feladat információs és számítási jellegű (a feltétel a tájékoztatóban le van írva).

A fogkrémek hatékonysága a fogszuvasodás megelőzésében a bennük lévő aktív fluorid mennyiségével hasonlítható össze, amely kölcsönhatásba léphet a fogzománccal. A „Crest” fogkrém (gyártó: USA) a csomagoláson feltüntetett módon SnF 2-t, az „FM extra DENT” fogkrém (Bulgáriában gyártott) pedig NaF-ot tartalmaz. Számolja ki, hogy e két paszta közül melyik hatásosabb a fogszuvasodás megelőzésében.

Vizsgálat: az egyik tanuló szóban felolvassa a megoldást.

II. Működési és végrehajtási szakasz.

1. Tanári magyarázat. A probléma megfogalmazása.

A vegyérték fogalma.

– Eddig a tankönyvben megadott kész képleteket használtuk. A kémiai képletek az anyagok összetételére vonatkozó adatok alapján származtathatók. De leggyakrabban a kémiai képletek összeállításakor figyelembe veszik azokat a mintákat, amelyeknek az elemek engedelmeskednek, amikor összekapcsolódnak egymással.

Gyakorlat: hasonlítsa össze a molekulák minőségi és mennyiségi összetételét: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Beszélgetés diákokkal:

– Mi a közös a molekulákban?

Javasolt válasz: Hidrogénatomok jelenléte.

- Miben különböznek egymástól?

Javasolt válasz:

• HCl – egy klóratom egy hidrogénatomot tartalmaz,
• H 2 O – egy oxigénatom két hidrogénatomot tartalmaz,
• NH3 – egy nitrogénatom három hidrogénatomot tartalmaz,
• CH 4 – egy szénatom négy hidrogénatomot tartalmaz.

Golyós-botos modellek bemutatója.

Probléma: Miért tartalmaznak különböző atomok különböző számú hidrogénatomot?

(Meghallgatjuk a tanulók válaszait.)

Következtetés: Az atomok különböző képességekkel rendelkeznek bizonyos számú más atom megtartására a vegyületekben. Ezt valenciának hívják. A „valencia” szó a lat. valencia – erő.

Notebook bejegyzés:

A vegyérték az atomok azon tulajdonsága, hogy bizonyos számú további atomot tartanak egy vegyületben.

A vegyértéket római számok jelzik.

Jegyzetek a táblán és a füzetekben:

A hidrogénatom vegyértéke egy, az oxigéné pedig a II.

2. A „valencia” fogalmának fejlődése (diáküzenet).

– A 19. század elején J. Dalton megfogalmazta a többszörös összefüggések törvényét, amiből az következett, hogy egy elem minden atomja egyesülhet egy, kettő, három stb. egy másik elem atomjai (mint például az általunk vizsgált hidrogénatomok vegyületeiben).

A 19. század közepén, amikor meghatározták az atomok pontos relatív tömegét (I.Ya. Berzelius és mások), világossá vált, hogy az atomok legnagyobb száma, amellyel egy adott atom egyesülni tud, nem halad meg egy bizonyos értéket, jellegétől függően. Ezt a bizonyos számú más atom megkötésének vagy helyettesítésének képességét E. Frankland „valenciának” nevezte 1853-ban.

Mivel akkoriban nem ismertek olyan hidrogént, amely bármely más elem egynél több atomjához kötött volna, a hidrogénatomot választották standardnak, amelynek vegyértéke 1.

Az 50-es évek végén. XIX század A.S. Cooper és A. Kekule a szerves vegyületekben lévő szén állandó négyértékűségének elvét feltételezte. A vegyérték fogalma fontos részét képezte A.M. kémiai szerkezetelméletének. Butlerov 1861-ben

Periodikus törvény D.I. Mengyelejev 1869-ben feltárta egy elem vegyértékének függőségét a periódusos rendszerben elfoglalt helyétől.

V. Kossel, A. Werner és G. Lewis hozzájárult a „valencia” fogalmának az évek során történő fejlődéséhez.

A 30-as évek óta. A 20. században a vegyérték természetéről és jellegéről alkotott elképzelések folyamatosan bővültek és elmélyültek. 1927-ben jelentős előrelépés történt, amikor W. Heitler és F. London elvégezte a H 2 hidrogénmolekula első kvantitatív kvantumkémiai számítását.

3. A vegyületekben lévő elemek atomjainak vegyértékének meghatározása.

A vegyérték meghatározására vonatkozó szabály: az egyik elem összes atomjának vegyértékegységeinek száma megegyezik egy másik elem összes atomjának vegyértékegységeinek számával.

Valencia-meghatározó algoritmus.

4. Gyakorlat: meghatározza az anyagokban lévő elemek vegyértékét ( edzőberendezések: a diákok sorban jönnek a táblához). A feladat a tájékoztatóban van.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3.

III. Értékelő-reflektív szakasz.

Az ismeretszerzés elsődleges tesztje.

Három percen belül el kell végeznie a választott három feladat egyikét. Csak azt a feladatot válassza, amelyet el tud végezni. A feladat a tájékoztatóban van.

• Reprodukciós szint („3”). Határozza meg a kémiai elemek atomjainak vegyértékét a következő vegyületek képleteivel: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO!
• Alkalmazási réteg („4”). Az adott sorozatból csak azokat a képleteket írja le, amelyekben a fématomok kétértékűek: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.
• Kreatív szint („5”). Keress egy mintát a képletsorozatban: N 2 O, NO, N 2 O 3, és tedd az egyes elemek fölé a vegyértékeket.

Véletlenszerű ellenőrzés. Egy hallgatói tanácsadó 4 tanulói jegyzetfüzetet ellenőriz egy kész sablon segítségével.

Dolgozz a hibákon. A válaszok a tábla hátulján találhatók.

IV. Összegezve a tanulságot.

Beszélgetés diákokkal:

• Milyen problémát vetettünk fel az óra elején?
• Milyen következtetésre jutottunk?
• Határozza meg a „valenciát”.
• Mi a hidrogénatom vegyértéke? Oxigén?
• Hogyan határozható meg egy vegyületben lévő atom vegyértéke?

A tanulók egészének és az egyes tanulók munkájának értékelése.

Házi feladat: 4. §, 23–25., pl. a 25. oldalon.

- Köszönöm a leckét. Viszontlátásra.

Az iskola tanulmányozásának egyik fontos témája a vegyértékre vonatkozó kurzus. Erről a cikkben lesz szó.

Valence - mi ez?

A vegyérték a kémiában egy kémiai elem atomjainak azon tulajdonságát jelenti, hogy egy másik elem atomjait magukhoz kötik. Latinból fordítva - erő. Számokban van kifejezve. Például a hidrogén vegyértéke mindig egyenlő lesz eggyel. Ha a víz - H2O képletet vesszük, úgy ábrázolhatjuk, hogy H - O - H. Egy oxigénatom képes volt két hidrogénatomot magához kötni. Ez azt jelenti, hogy az oxigén által létrehozott kötések száma kettő. És ennek az elemnek a vegyértéke egyenlő lesz kettővel.

A hidrogén viszont kétértékű lesz. Atomja egy kémiai elemnek csak egy atomjához kapcsolódhat. Ebben az esetben oxigénnel. Pontosabban, az atomok az elem vegyértékétől függően elektronpárokat alkotnak. Hány ilyen pár képződik - ez lesz a valencia. A numerikus értéket indexnek nevezzük. Az oxigén indexe 2.

Hogyan határozzuk meg a kémiai elemek vegyértékét Dmitrij Mengyelejev táblázata segítségével

Ha az elemek periódusos táblázatát nézi, függőleges sorokat fog észrevenni. Ezeket elemcsoportoknak nevezzük. A vegyérték csoporttól is függ. Az első csoport elemei az első vegyértékkel rendelkeznek. Második - második. Harmadik - harmadik. Stb.

Vannak állandó vegyértékindexű elemek is. Például hidrogén, halogéncsoport, ezüst és így tovább. Ezeket mindenképpen tanulni kell.

Hogyan határozható meg a kémiai elemek vegyértéke képletekkel?

Néha nehéz meghatározni a vegyértéket a periódusos rendszerből. Ezután meg kell néznie a konkrét kémiai képletet. Vegyük a FeO-oxidot. Itt a vasnak, akárcsak az oxigénnek, kettős vegyértékindexe lesz. De a Fe2O3-oxidban ez más. A vas vasból lesz.

Mindig emlékeznie kell a vegyérték meghatározásának különböző módjaira, és nem szabad elfelejtenie őket. Ismerje állandó számértékeit. Milyen elemek vannak? És természetesen használja a kémiai elemek táblázatát. És tanulmányozza az egyes kémiai képleteket is. Ezeket célszerű sematikus formában bemutatni: például H – O – H. Ekkor láthatóak az összefüggések. A kötőjelek (kötőjelek) száma pedig a vegyérték számértéke lesz.

A kémia órákon már megismerkedtél a kémiai elemek vegyértékének fogalmával. A témával kapcsolatos összes hasznos információt egy helyen gyűjtöttük össze. Használja, amikor az államvizsgára és az egységes államvizsgára készül.

Vegyérték- és kémiai elemzés

Vegyérték– a kémiai elemek atomjainak azon képessége, hogy más elemek atomjaival kémiai vegyületekbe lépjenek. Más szóval, ez egy atom azon képessége, hogy bizonyos számú kémiai kötést hozzon létre más atomokkal.

A latinból a „valencia” szót „erőnek, képességnek” fordítják. Nagyon helyes név, nem?

A „valencia” fogalma a kémia egyik alapfogalma. Még azelőtt bevezették, hogy a tudósok megismerték volna az atom szerkezetét (1853-ban). Ezért az atom szerkezetének tanulmányozása során bizonyos változásokon ment keresztül.

Így az elektronelmélet szempontjából a vegyérték közvetlenül összefügg egy elem atomjának külső elektronjainak számával. Ez azt jelenti, hogy a „valencia” az elektronpárok számát jelenti, amelyek egy atomban vannak más atomokkal.

Ennek ismeretében a tudósok le tudták írni a kémiai kötés természetét. Ez abban rejlik, hogy egy anyag atompárja osztozik egy pár vegyértékelektronon.

Felteheti a kérdést, hogyan tudták a 19. század vegyészei leírni a vegyértéket még akkor is, amikor azt hitték, hogy nincs atomnál kisebb részecske? Ez nem azt jelenti, hogy olyan egyszerű volt – kémiai elemzésre hagyatkoztak.

Kémiai elemzéssel a múlt tudósai meghatározták egy kémiai vegyület összetételét: hány különböző elem atomja van a kérdéses anyag molekulájában. Ehhez meg kellett határozni, hogy egy tiszta (szennyeződés nélküli) anyagmintában mekkora az egyes elemek pontos tömege.

Igaz, ez a módszer nem hibátlan. Mert egy elem vegyértéke így csak egyszerű kombinációban határozható meg mindig egyértékű hidrogénnel (hidrid) vagy mindig kétértékű oxigénnel (oxid). Például az NH3-ban a nitrogén vegyértéke III, mivel egy hidrogénatom három nitrogénatomhoz kapcsolódik. És a szén vegyértéke a metánban (CH 4) ugyanezen elv szerint IV.

Ez a vegyértékmeghatározási módszer csak egyszerű anyagokra alkalmas. De savakban ilyen módon csak a vegyületek, például a savas maradékok vegyértékét tudjuk meghatározni, de nem az összes elem vegyértékét (kivéve a hidrogén ismert vegyértékét) külön-külön.

Mint már észrevette, a vegyértéket római számok jelzik.

Valencia és savak

Mivel a hidrogén vegyértéke változatlan marad és jól ismert az Ön számára, könnyen meghatározhatja a savmaradék vegyértékét. Tehát például H 2 SO 3-ban az SO 3 vegyértéke I, a HСlO 3-ban a СlO 3 vegyértéke I.

Hasonló módon, ha ismert a savmaradék vegyértéke, könnyen felírható a sav helyes képlete: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valencia és képletek

A vegyérték fogalmának csak molekuláris természetű anyagok esetében van értelme, és nem nagyon alkalmas kémiai kötések leírására klaszteres, ionos, kristályos természetű vegyületekben stb.

Az anyagok molekulaképleteiben szereplő indexek az összetételükben szereplő elemek atomjainak számát tükrözik. Az elemek vegyértékének ismerete segít az indexek helyes elhelyezésében. Ugyanígy, a molekulaképletet és az indexeket tekintve meg lehet mondani az alkotóelemek vegyértékeit.

Ilyen feladatokat végzel az iskolai kémiaórákon. Például egy olyan anyag kémiai képletével, amelyben az egyik elem vegyértéke ismert, könnyen meghatározhatja egy másik elem vegyértékét.

Ehhez csak emlékeznie kell arra, hogy egy molekuláris természetű anyagban mindkét elem vegyértékeinek száma egyenlő. Ezért használja a legkisebb közös többszöröst (amely a vegyülethez szükséges szabad vegyértékek számának felel meg) az Ön számára ismeretlen elem vegyértékének meghatározásához.

Hogy érthető legyen, vegyük a vas-oxid Fe 2 O 3 képletét. Itt két III vegyértékű vasatom és 3 II vegyértékű oxigénatom vesz részt a kémiai kötés kialakításában. Legkisebb közös többszörösük a 6.

• Példa: az Mn 2 O 7 képletei vannak. Ismeri az oxigén vegyértékét, könnyen kiszámolható, hogy a legkisebb közös többszörös 14, tehát Mn vegyértéke VII.

Hasonló módon megteheti az ellenkezőjét is: írja le egy anyag helyes kémiai képletét, ismerve elemeinek vegyértékét.

• Példa: a foszfor-oxid képletének helyes megírásához figyelembe vesszük az oxigén (II) és a foszfor (V) vegyértékét. Ez azt jelenti, hogy P és O legkisebb közös többszöröse 10. Ezért a képlet a következő alakú: P 2 O 5.

Jól ismerve az elemek tulajdonságait, amelyeket különféle vegyületekben mutatnak, még az ilyen vegyületek megjelenése alapján is meg lehet határozni vegyértéküket.

Például: a réz-oxidok vörös (Cu 2 O) és fekete (CuO) színűek. A réz-hidroxidok sárga (CuOH) és kék (Cu(OH) 2) színűek.

Annak érdekében, hogy az anyagok kovalens kötései látványosabbak és érthetőbbek legyenek az Ön számára, írja le szerkezeti képleteiket. Az elemek közötti vonalak az atomjaik között létrejövő kötéseket (valenciát) jelzik:

Valencia jellemzői

Ma az elemek vegyértékének meghatározása az atomjaik külső elektronhéjának szerkezetének ismeretén alapul.

Valencia lehet:

• állandó (a fő alcsoportok fémei);
• változó (nem fémek és másodlagos csoportok fémei):
• magasabb vegyérték;
• alacsonyabb vegyérték.

Különböző kémiai vegyületekben a következő állandó marad:

• hidrogén, nátrium, kálium, fluor vegyértéke (I);
• oxigén, magnézium, kalcium, cink vegyértéke (II);
• alumínium vegyértéke (III).

De a vas és a réz, a bróm és a klór, valamint sok más elem vegyértéke megváltozik, amikor különféle kémiai vegyületeket képeznek.

Vegyérték és elektronelmélet

Az elektronelmélet keretein belül egy atom vegyértékét a párosítatlan elektronok száma alapján határozzák meg, amelyek részt vesznek az elektronpárok kialakításában más atomok elektronjaival.

A kémiai kötések kialakításában csak az atom külső héjában elhelyezkedő elektronok vesznek részt. Ezért egy kémiai elem maximális vegyértéke az atomja külső elektronhéjában lévő elektronok száma.

A vegyérték fogalma szorosan kapcsolódik a periódusos törvényhez, amelyet D. I. Mengyelejev fedezett fel. Ha figyelmesen megnézzük a periódusos rendszert, könnyen észrevehetjük: egy elem helyzete a periódusos rendszerben és vegyértéke elválaszthatatlanul összefügg. Az azonos csoportba tartozó elemek legmagasabb vegyértéke a csoport sorszámának felel meg a periódusos rendszerben.

A legalacsonyabb vegyértéket akkor fogod megtudni, ha a periódusos rendszerben lévő csoportok számából kivonod az Önt érdeklő elem csoportszámát (nyolc van).

Például sok fém vegyértéke egybeesik azon csoportok számával a periódusos elemek táblázatában, amelyekhez tartoznak.

A kémiai elemek vegyértékének táblázata

Zárójelben vannak megadva azok a vegyértékek, amelyeket az ezeket birtokló elemek ritkán mutatnak.

Vegyérték és oxidációs állapot

Az oxidáció mértékéről tehát azt értjük, hogy egy ionos természetű anyagban (ami fontos) egy atomnak van egy bizonyos hagyományos töltése. És ha a vegyérték semleges jellemző, akkor az oxidációs állapot lehet negatív, pozitív vagy nulla.

Érdekesség, hogy egyazon elem atomja esetében attól függően, hogy milyen elemekkel alkot kémiai vegyületet, a vegyérték és az oxidációs állapot lehet azonos (H 2 O, CH 4 stb.) vagy eltérő (H 2 O) 2, HNO3).

Következtetés

Az atomok szerkezetére vonatkozó ismereteinek elmélyítésével mélyebben és részletesebben megismerheti a vegyértéket. A kémiai elemek leírása nem teljes körű. De ennek nagy gyakorlati jelentősége van. Amint azt Ön is többször látta, problémák megoldása és kémiai kísérletek elvégzése az órákon.

Ez a cikk célja, hogy segítsen rendszerezni a vegyértékkel kapcsolatos ismereteit. És emlékeztet arra is, hogyan határozható meg, és hol használják a vegyértéket.

Reméljük, hogy hasznosnak találja ezt az anyagot a házi feladat elkészítéséhez és a tesztekre és vizsgákra való önálló felkészüléshez.

weboldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Egy adott anyag vegyértékének meghatározásához meg kell nézni a Mengyelejev-féle kémiai elemek periódusos táblázatát, a római számokkal megadott jelölések bizonyos anyagok vegyértékei lesznek ebben a táblázatban. Például DE, a hidrogén (H) mindig egyértékű, és az oxigén (O) mindig kétértékű. Itt van lent egy csalólap, ami szerintem segít)

Először is érdemes megjegyezni, hogy a kémiai elemeknek mind állandó, mind változó vegyértéke lehet. Ami az állandó valenciát illeti, egyszerűen meg kell jegyeznie az ilyen elemeket

Az alkálifémek, a hidrogén és a halogének egyértékűek;

De a bór és az alumínium háromértékű.

Tehát most menjünk át a periódusos táblázaton a vegyérték meghatározásához. Egy elem legmagasabb vegyértéke mindig a csoportszámmal egyenlő

A legalacsonyabb vegyértéket úgy határozzuk meg, hogy 8-ból kivonjuk a csoport számát. A nemfémek nagyobb mértékben alacsonyabb vegyértékkel rendelkeznek.

A kémiai elemek lehetnek állandó vagy változó vegyértékűek. Az állandó vegyértékű elemeket meg kell tanulni. Mindig

• egyértékű hidrogén, halogének, alkálifémek
• két vegyértékű oxigén, alkáliföldfémek.
• háromértékű alumínium (Al) és bór (B).

A vegyérték meghatározható a periódusos táblázat segítségével. Egy elem legmagasabb vegyértéke mindig megegyezik annak a csoportnak a számával, amelyben található.

A nemfémek leggyakrabban a legalacsonyabb változó vegyértékkel rendelkeznek. A legalacsonyabb vegyérték meghatározásához a csoport számát kivonjuk 8-ból - az eredmény a kívánt érték lesz. Például a kén a 6. csoportba tartozik, és legmagasabb vegyértéke VI, a legalacsonyabb vegyérték II (86 = 2).

Az iskolai meghatározás szerint a vegyérték egy kémiai elem azon képessége, hogy bizonyos számú kémiai kötést hozzon létre más atomokkal.

Mint ismeretes, a vegyérték lehet állandó (amikor egy kémiai elem mindig ugyanannyi kötést hoz létre más atomokkal) és változó (amikor egy adott anyagtól függően ugyanannak az elemnek a vegyértéke megváltozik).

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere segít meghatározni a vegyértéket.

A következő szabályok érvényesek:

1) Maximális Egy kémiai elem vegyértéke megegyezik a csoportszámmal. Például a klór a 7. csoportba tartozik, ami azt jelenti, hogy maximális vegyértéke 7. Kén: a 6. csoportba tartozik, ami azt jelenti, hogy maximális vegyértéke 6.

2) Minimális vegyértéke számára nem fémek egyenlő 8 mínusz a csoport száma. Például ugyanannak a klórnak a minimális vegyértéke 8 7, azaz 1.

Sajnos mindkét szabály alól vannak kivételek.

Például a réz az 1. csoportba tartozik, de a réz maximális vegyértéke nem 1, hanem 2.

Az oxigén a 6-os csoportba tartozik, de vegyértéke szinte mindig 2, és egyáltalán nem 6.

Hasznos megjegyezni a következő szabályokat:

3) Mind lúgos fémek (az I. csoport fémei, a fő alcsoport) mindig rendelkeznek vegyérték 1. Például a nátrium vegyértéke mindig 1, mert alkálifém.

4) Mind alkáliföldfém fémek (a II. csoport, a fő alcsoport fémei) mindig rendelkeznek vegyérték 2. Például a magnézium vegyértéke mindig 2, mert alkáliföldfém.

5) Az alumínium vegyértéke mindig 3.

6) A hidrogén vegyértéke mindig 1.

7) Az oxigén vegyértéke szinte mindig 2.

8) A szén vegyértéke szinte mindig 4.

Emlékeztetni kell arra, hogy a vegyérték definíciói a különböző forrásokban eltérőek lehetnek.

Többé-kevésbé pontosan a vegyértéket a következőképpen határozhatjuk meg azon megosztott elektronpárok száma, amelyeken keresztül egy adott atom másokhoz kapcsolódik.

E definíció szerint a HNO3-ban a nitrogén vegyértéke 4, nem pedig 5. A nitrogén nem lehet ötértékű, mert ebben az esetben 10 elektron keringene a nitrogénatom körül. De ez nem történhet meg, mert az elektronok maximális száma 8.

Bármely kémiai elem vegyértéke annak tulajdonsága, vagy inkább atomjainak (ennek az elemnek az atomjainak) tulajdonsága, hogy bizonyos számú atomot tartsanak, de egy másik kémiai elemé.

Léteznek állandó és változó vegyértékű kémiai elemek is, amelyek attól függően változnak, hogy melyik elemmel (ez az elem) együtt van, vagy mely elembe kerül.

Egyes kémiai elemek vegyértékei:

Térjünk át most arra, hogyan határozzuk meg egy elem vegyértékét a táblázatból.

Tehát a vegyérték meghatározható periódusos táblázat:

• a legmagasabb vegyérték megfelel (egyenlő) a csoportszámnak;
• a legalacsonyabb vegyértéket a következő képlet határozza meg: csoportszám - 8.





Az iskolai kémia tantárgyból tudjuk, hogy minden kémiai elemnek lehet állandó vagy változó vegyértéke. Csak emlékezni kell az állandó vegyértékkel rendelkező elemekre (például hidrogén, oxigén, alkálifémek és egyéb elemek). A vegyérték könnyen meghatározható a periódusos rendszerből, amely bármely kémia tankönyvben megtalálható. A legmagasabb vegyérték annak a csoportnak a számának felel meg, amelyben található.

Bármely elem vegyértéke meghatározható magával a periódusos rendszerrel, a csoportszámmal.

Legalábbis ez a fémek esetében megtehető, mert vegyértékük megegyezik a csoportszámmal.

A nemfémekkel egy kicsit más a történet: a legmagasabb vegyértékük (oxigéntartalmú vegyületekben) szintén megegyezik a csoportszámmal, de a legalacsonyabb vegyértéket (hidrogénnel és fémekkel rendelkező vegyületekben) a következő képlettel kell meghatározni: 8 - csoportszám.

Minél többet dolgozik kémiai elemekkel, annál jobban emlékszik a vegyértékükre. A kezdéshez elegendő ez a csalólap:



Azok az elemek, amelyek vegyértéke nem állandó, rózsaszínnel vannak kiemelve.

A vegyérték bizonyos kémiai elemek atomjainak azon képessége, hogy más elemek atomjait magukhoz kapcsolják. A képletek sikeres írásához és a problémák helyes megoldásához jól kell tudnia, hogyan kell meghatározni a vegyértéket. Először meg kell tanulnia az összes elemet állandó vegyértékkel. Itt vannak: 1. Hidrogén, halogének, alkálifémek (mindig egyértékűek); 2. Oxigén és alkáliföldfémek (két vegyértékű); 3. B és Al (háromértékű). A vegyérték meghatározása a periódusos rendszer segítségével, meg kell találnia, hogy a kémiai elem melyik csoportba tartozik, és meg kell határoznia, hogy a fő vagy másodlagos csoportba tartozik-e.

Egy elemnek egy vagy több vegyértéke lehet.

Egy elem maximális vegyértéke megegyezik a vegyértékelektronok számával. A vegyértéket úgy határozhatjuk meg, ha ismerjük egy elem helyét a periódusos rendszerben. A maximális vegyértékszám megegyezik annak a csoportnak a számával, amelyben a kívánt elem található.

A vegyértéket római szám jelzi, és általában az elemszimbólum jobb felső sarkába írják.

Egyes elemek különböző vegyértékekkel rendelkezhetnek különböző vegyületekben.

Például a kén a következő vegyértékekkel rendelkezik:

• II H2S vegyületben
• IV SO2 vegyületben
• VI SO3 vegyületben

A vegyérték meghatározására vonatkozó szabályok nem olyan könnyen használhatók, ezért emlékezni kell rájuk.

A vegyérték meghatározása a periódusos rendszer segítségével egyszerű. Általában annak a csoportnak a számának felel meg, amelyben az elem található. De vannak olyan elemek, amelyek különböző vegyértékekkel rendelkeznek a különböző vegyületekben. Ebben az esetben állandó és változó vegyértékről beszélünk. A változó lehet maximum, egyenlő a csoportszámmal, vagy lehet minimum vagy közepes.

De sokkal érdekesebb a vegyületek vegyértékének meghatározása. Erre számos szabály vonatkozik. Először is, könnyű meghatározni az elemek vegyértékét, ha egy vegyület egyik elemének állandó vegyértéke van, például oxigén vagy hidrogén. A bal oldalon egy redukálószer, azaz egy pozitív vegyértékű elem, a jobb oldalon egy oxidálószer, azaz egy negatív vegyértékű elem. Egy állandó vegyértékű elem indexét megszorozzuk ezzel a vegyértékkel, és elosztjuk egy ismeretlen vegyértékű elem indexével.

Példa: szilícium-oxidok. Az oxigén vegyértéke -2. Keressük meg a szilícium vegyértékét.

SiO 1*2/1=2 A szilícium vegyértéke monooxidban +2.

SiO2 2*2/1=4 A szilícium vegyértéke a dioxidban +4.