Sósav a gyógyszerek összetételében. Sósav – acidum hydrochloricum

SÓSAV (sósav) - egy erős egybázisú sav, a hidrogén-klorid HCl vizes oldata, a gyomornedv egyik legfontosabb összetevője; a gyógyászatban a gyomor szekréciós funkciójának elégtelenségére szolgáló gyógyszerként alkalmazzák. Az S. to. az egyik leggyakrabban használt vegyszer. biokémiai, egészségügyi, higiéniai és klinikai diagnosztikai laboratóriumokban használt reagensek. A fogászatban 10%-os S. oldatot használnak a fogfehérítésre fluorózis esetén (lásd Fogfehérítés). Az S. to alkoholt, glükózt, cukrot, szerves színezékeket, kloridokat, zselatint és ragasztót állítanak elő a gyógyszeriparban. ipar, bőr cserzése és festése, zsírok elszappanosítása, aktív szén gyártása, szövetek festése, fémek marása és forrasztása, hidrometallurgiai eljárások fúrólyukak karbonát-, oxid- és egyéb üledéklerakódásoktól való tisztítására, galvanizálás stb.

Az S. to, akik a gyártási folyamat során érintkeznek vele, jelentős foglalkozási veszélyt jelent.

S. k. már a 15. században ismerték. Felfedezését neki tulajdonítják. alkimista Valentin. Sokáig azt hitték, hogy az S. egy hipotetikus vegyi anyag oxigénvegyülete. elem muria (innen az egyik neve - acidum muriaticum). Chem. a S. k szerkezete véglegesen csak a 19. század első felében alakult ki. Davy (N. Davy) és J. Gay-Lussac.

A természetben szabad nátrium-klorid gyakorlatilag nem fordul elő, de nagyon elterjedtek sói a nátrium-klorid (lásd Táblázat), a kálium-klorid (lásd), a magnézium-klorid (lásd), a kalcium-klorid (lásd) stb.

A hidrogén-klorid HCl normál körülmények között színtelen gáz, különleges szúrós szaggal; nedves levegőbe kerülve erősen „füstöl” apró aeroszolcseppeket képezve. A hidrogén-klorid mérgező. 1 liter gáz tömege (tömege) 0°-on és 760 Hgmm-en. Művészet. egyenlő 1,6391 g, a levegő sűrűsége 1,268. A folyékony hidrogén-klorid -84,8°-on (760 Hgmm) forr, és -114,2°-on megszilárdul. A hidrogén-klorid jól oldódik vízben, hőt szabadít fel és hidrogén-kloridot képez; vízben való oldhatósága (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Az S. to színtelen, átlátszó folyadék, szúrós hidrogén-klorid szaggal; vas-, klór- vagy egyéb anyagok szennyeződései sárgás-zöldesre színezik a szódát.

Az S. koncentráció hozzávetőleges értéke százalékban akkor található meg, ha az ütem. csökkentse az S. súlyát eggyel, és szorozza meg a kapott számot 200-zal; például ha ud. S. tömege 1,1341, akkor a koncentrációja 26,8%, azaz (1,1341 - 1) 200.

S. K. kémiailag nagyon aktív. Hidrogén felszabadulásával oldja az összes olyan fémet, amelynek negatív normálpotenciálja van (lásd Fizikai és kémiai potenciálok), sok fém-oxidot és -hidroxidot alakít kloriddá, és szabad vegyületeket szabadít fel sókból, például foszfátok, szilikátok, borátok stb.

Nitrogénnel (3:1) keverve az ún. aqua regia, S. reagál arannyal, platinával és más kémiailag inert fémekkel, komplex ionokat képezve (AuCl4, PtCl6 stb.). Oxidálószerek hatására az S. klórrá oxidálódik (lásd).

Az S. to reakcióba lép számos szerves anyaggal, például fehérjékkel, szénhidrátokkal stb. Bizonyos aromás aminok, természetes és szintetikus alkaloidok és más bázikus természetű szerves vegyületek sókat képeznek az S. to-val. A papír, a pamut, a lenvászon és számos mesterséges szál elpusztul a szintetikus sav hatására.

A hidrogén-klorid előállításának fő módja a klórból és hidrogénből történő szintézis. A hidrogén-klorid szintézise a H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal reakció szerint megy végbe. A hidrogén-klorid előállításának további módszerei a szerves vegyületek klórozása, a szerves klórszármazékok dehidroklórozása és bizonyos szervetlen vegyületek hidrolízise a hidrogén-klorid eltávolításával. Ritkábban a laborban. A gyakorlatban a hidrogén-klorid előállításának régi módszerét alkalmazzák konyhasó kénsavval való reagáltatásával.

Az S. és sóira jellemző reakció az ezüst-klorid AgCl fehér sajtos csapadék képződése, amely feleslegben oldható vizes ammóniaoldatban:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Tárolja az S.-t becsiszolt dugós üvegedényekben, hűvös helyen.

1897-ben I. P. Pavlov megállapította, hogy az emberek és más emlősök gyomormirigyeinek parietális sejtjei állandó koncentrációban választják ki a S.-t. Feltételezhető, hogy az S. szekréciójának mechanizmusa abból áll, hogy a H+ ionokat egy specifikus hordozó szállítja a parietális sejtek intracelluláris tubulusainak apikális membránjának külső felületére, és további gyomornedvvé történő átalakulást követően bejut. ). A vérből származó C1~ ionok behatolnak a parietális sejtbe, miközben a HCO bikarbonát iont az ellenkező irányba szállítják. Ennek köszönhetően a C1~ ionok a koncentrációgradiens ellenében bejutnak a parietális sejtbe, majd onnan a gyomornedvbe. A parietális sejtek oldatot választanak ki

S. to., melynek koncentrációja kb. 160 mmol!l.

Bibliográfia: Volfkovich S.I., Egorov A.P. és Epstein D.A., 1. kötet, 1. o. 491 és mások, M.-L., 1952; Káros anyagok az iparban, szerk. N. V. Lazarev és I. D. Gadaskina, 3. kötet, p. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Az általános kémia alapjai, 1-2, M., 1973; Sürgősségi ellátás akut mérgezés esetén, Toxikológiai kézikönyv, szerk. S. N. Golikova, p. 197, M., 1977; Az igazságügyi orvostan alapjai, szerk. N. V. Popova, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakológiai alapok az emésztőrendszeri betegségek kezeléséhez, 1. o. 232, M., 1976; Rem és G. Szervetlen kémia tantárgy, ford. német nyelvvel, 1. köt. 844, M., 1963; Útmutató a mérgezések igazságügyi orvosszakértői vizsgálatához, szerk. R.V. Berezhny et al., p. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (ítélet).

1,2679; G-krit 51,4°C, p-krit 8,258 MPa, d-krit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22 °C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05 °C); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 104 (-85,1 °C), 74, 0 104 (-40 °C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 x 105 (50 °C); hőmérsékletfüggés szintje logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); együttható

A HC1 R-értéke 25 °C-on és 0,1 MPa (mol%): pentánban - 0,47, hexánban - 1,12, heptánban - 1,47, oktánban - 1,63. Például a HC1 P-ritmusa az alkil- és aril-halogenidekben alacsony. 0,07 / C4H9C1-re. A -20 és 60°C közötti pH-érték csökken a diklór-etán-triklór-etán-tetraklór-etán-triklór-etilén sorozatban. A pH-érték 10°C-on sorozatban megközelítőleg 1/, szénéterekben 0,6/, szénvegyületekben 0,2/. Stabil R 2 O · HCl képződik. A HC1 P-ritmusa engedelmeskedik, és a KCl esetében 2,51·10-4 (800°С), 1,75·10-4 / (900°С), a NaCl-nél 1,90·10-4 / (900° WITH).

Sószoba. A vízben lévő HCl erősen exoterm. folyamat, a végtelen hígítás érdekében. vizes oldat D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167,080 kJ/; A HC1 teljesen ionizált. A HC1 pH-értéke a hőmérséklettől (2. táblázat) és a gázelegyben lévő részleges HC1-től függ. A sóbontás sűrűsége. és h 20 °C-on a táblázatban láthatók. 3. és 4. Növekvő hőmérséklettel a h sósav csökken, például: 23,05%-os sósav esetén 25 °C-on h 1364 mPas, 35 °C-on az 1,170 mPas sósav h per 1 HC1 értéke [kJ/( kg K)]: 3,136 (n=10), 3,580 (n=20), 3,902 (n=50), 4,036 (n=100), 4,061 (n=200).

A HCl c-t képez (5. táblázat). A HCl-víz rendszerben három eutektika van. pont: -74,7 °C (23,0 tömeg% HCl); -73,0 °C (26,5% HCl); -87,5 °C (24,8% HC1, metastabil fázis). Ismert HCl nH 2 O, ahol n = 8,6 (olvadáspont: -40 °C), 4,3 (olvadáspont: -24,4 °C), 2 (olvadáspont: -17,7 °C) és 1 (olvadáspont -15,35 °C) ). 10%-os sósavból -20°C-on, 15%-ról -30°C-on, 20%-ról -60°C-on és 24%-ról -80°C-on kristályosodik. A halogenidek P-értéke csökken, ha a sósavban lévő HCl-t növelik, amelyet felhasználnak.

Kémiai tulajdonságok. A tiszta, száraz HCl 1500 °C felett disszociálni kezd, és kémiailag passzív. Mn. , C, S, P nem lépnek kölcsönhatásba. még folyékony sósavval is. C, 650 °C felett reagál Si, Ge és B-c jelenlétében. AlCl 3, átmeneti fémekkel - 300 °C-on és magasabb hőmérsékleten. O 2 és HNO 3 oxidálódik Cl 2-vé, SO 3-mal C1SO 3 H keletkezik. Az oldatokról org-mal. kapcsolatokat lásd.

VAL VEL Olina kémiailag nagyon aktív. H 2 felszabadulásával felold mindent, aminek negatívja van. ,velem. és nyomtatványok, kiadások ingyenes. ki vagy te olyan emberektől, mint , stb.

Nyugta. A HCl-iparban a következőket kapják. módszerek - szulfát, szintetikus. valamint számos folyamat kipufogógázaiból (melléktermékeiből). Az első két módszer értelmét veszti. Így az USA-ban 1965-ben a sósavhulladék aránya a teljes termelési mennyiség 77,6% -a volt, 1982-ben pedig 94%.

A sósav (reaktív, szulfátos módszerrel nyert, szintetikus, hulladékgáz) előállítása a sósav előállítása az utolsóból. övé . A hőelvonás módjától függően (eléri a 72,8 kJ/-t) a folyamatokat izotermikusra, adiabatikusra osztják. és kombinált.

A szulfát módszer kölcsönhatáson alapul. NaCl konc. H 2 SO 4 500-550 °C-on. Reakció

50-65% HCl-t (tokos) és 5% HCl-t (reaktorban) tartalmaznak. Javasoljuk a H 2 SO 4 helyettesítését SO 2 és O 2 keverékével (a folyamat hőmérséklete kb. 540 °C, kat. Fe 2 O 3).

A HCl közvetlen szintézise láncreakción alapul: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p a következő egyenlettel számítható ki: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

A reakciót fény, nedvesség, szilárd porózus (, porózus Pt) és bizonyos ásványi anyagok indítják be. benned ( , ). A szintézist H 2 felesleggel (5-10%) végzik acélból és tűzálló téglából készült égésterekben. Naib. modern anyag, amely megakadályozza a HCl szennyeződést - grafit, impregnált fenol-formal. gyanták. A robbanásveszély elkerülése érdekében keverje közvetlenül az égő lángjába. A csúcsra. az égésteret a reakció hűtésére szerelik fel. 150-160°C-ig. Modern teljesítmény a grafit eléri a 65 tonnát/nap (a sótartalom 35%-át tekintve). H2-hiány esetén dil. folyamatmódosítások; például engedje át a Cl 2 és víz keverékét egy porózus forró vízrétegen:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

A folyamat hőmérséklete (1000-1600 °C) függ a benne lévő szennyeződések típusától és jelenlététől, amelyek (például Fe 2 O 3). Ígéretes a CO keverék használata a következőkkel:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

A fejlett országokban a sósav több mint 90%-át az org dehidroklórozása során keletkező HCl hulladékból nyerik. vegyületek, chlororg. hulladék, nem klórozott hamuzsír előállítása. stb. Az Abgázok különféle. HC1 mennyisége, inert szennyeződések (N 2, H 2, CH 4), rosszul oldódik org. anyagok (,), vízben oldódó anyagok (ecetsav), savas szennyeződések (Cl 2, HF, O 2) ill. Izoterm alkalmazása akkor tanácsos, ha a kipufogógázok HC1-tartalma alacsony (de ha az inert szennyeződések tartalma kevesebb, mint 40%). Naib. Ígéretesek a filmesek, amelyek lehetővé teszik 65-85% HCl kinyerését a kezdeti kipufogógázból.

ábrán. A 2. ábra egy tipikus adiabatikus áramkört mutat be. HCl a (pl. gyártás) során keletkező kipufogógázokból. A HCl 1-ben abszorbeálódik, és a maradékok rosszul oldódnak org-ban. az anyagokat a 2. berendezésben elválasztjuk az utóanyagtól, a 4 végoszlopban és a 3, 5 szeparátorban tovább tisztítjuk, és kereskedelmi sót kapunk.

Rizs. 1. T-p eloszlási diagram (1. görbe) ill

Sósav

Kémiai tulajdonságok

Sósav, hidrogén-klorid vagy sósav - oldat HCl vízben. A Wikipédia szerint az anyag a szervetlen erős egybázisú vegyületek csoportjába tartozik. A vegyület teljes neve latinul: Sósav.

A sósav képlete a kémiában: HCl. Egy molekulában a hidrogénatomok halogénatomokkal egyesülnek - Cl. Ha figyelembe vesszük ezeknek a molekuláknak az elektronikus konfigurációját, akkor megállapíthatjuk, hogy a vegyületek részt vesznek a molekuláris pályák kialakításában. 1s-hidrogénpályák és mindkettő 3sÉs 3p-atomi pályák Cl. A sósav kémiai képletében 1s-, 3s-És 3p-atomi pályák átfedik egymást és 1, 2, 3 pályát alkotnak. Ahol 3s-Az orbital nem kötő jellegű. Az elektronsűrűség eltolódik az atom felé Clés a molekula polaritása csökken, de a molekulapályák kötési energiája nő (ha másokkal együtt vesszük hidrogén-halogenidek ).

A hidrogén-klorid fizikai tulajdonságai. Tiszta, színtelen folyadék, amely levegővel érintkezve füstölni képes. A kémiai vegyület moláris tömege = 36,6 gramm/mol. Normál körülmények között, 20 Celsius fokos levegő hőmérsékleten az anyag maximális koncentrációja 38 tömeg%. A tömény sósav sűrűsége ebben az oldatban 1,19 g/cm3. Általában a fizikai tulajdonságok és jellemzők, mint a sűrűség, molaritás, viszkozitás, hőkapacitás, forráspont és pH, erősen függ az oldat koncentrációjától. Ezeket az értékeket részletesebben a sűrűségtáblázat tárgyalja. Például a sósav sűrűsége 10% = 1,048 kg literenként. Megszilárdulva az anyag képződik kristályhidrátok különböző kompozíciók.

A sósav kémiai tulajdonságai. Mire reagál a sósav? Az anyag kölcsönhatásba lép a fémekkel, amelyek a hidrogén előtti elektrokémiai potenciálok sorozatában vannak (vas, magnézium, cink és mások). Ebben az esetben sók képződnek és gáznemű gáz szabadul fel. H. Az ólom, réz, arany, ezüst és más fémek a hidrogéntől jobbra nem lépnek reakcióba a sósavval. Az anyag reakcióba lép fém-oxidokkal, vizet és oldható sót képezve. A nátrium-hidroxid nátrium hatására vizet képez. A semlegesítési reakció jellemző erre a vegyületre.

A híg sósav reakcióba lép fémsókkal, amelyeket gyengébb vegyületek képeznek. Például, propionsav gyengébb, mint a só. Az anyag nem lép kölcsönhatásba erősebb savakkal. És nátrium-karbonát reakció után képződik HCl klorid, szén-monoxid és víz.

Egy kémiai vegyületet erős oxidálószerekkel való reakciók jellemeznek mangán-dioxid , kálium-permanganát : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Az anyag reakcióba lép ammónia , ez sűrű fehér füstöt képez, amely nagyon kicsi ammónium-klorid kristályokból áll. Az ásványi piroluzit sósavval is reagál, mivel tartalmaz mangán-dioxid : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(oxidációs reakció).

A sósavval és sóival minőségi reakció lép fel. Amikor egy anyag kölcsönhatásba lép ezüst nitrát fehér csapadék jelenik meg ezüst-klorid és kialakul nitrogénsav . Kölcsönhatási reakció egyenlete metil-amin hidrogén-kloriddal így néz ki: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Az anyag reagál gyenge bázissal anilin . Az anilin vízben való feloldása után sósavat adunk az elegyhez. Ennek eredményeként az alap feloldódik és kialakul anilin-hidroklorid (fenil-ammónium-klorid ): (C6H5NH3)Cl. Az alumínium-karbid reakciója sósavval: Al4C3+12HCL=3CH4+4AICl3. Reakció egyenlet Kálium-karbonát ezzel így néz ki: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Sósav beszerzése

A szintetikus sósav előállításához a hidrogént klórban elégetik, majd a keletkező hidrogén-klorid gázt vízben oldják. Gyakori az is, hogy kipufogógázokból reagenst állítanak elő, amelyek a szénhidrogének klórozása során melléktermékként keletkeznek (kipufogó sósav). Ennek a kémiai vegyületnek az előállításához használják GOST 3118 77- reagensekhez és GOST 857 95– műszaki szintetikus sósavhoz.

Laboratóriumi körülmények között használhat egy régi módszert, amelyben a konyhasót tömény kénsavnak teszik ki. A terméket hidrolízises reakcióval is előállíthatjuk alumínium-klorid vagy magnézium . A reakció során kialakulhat oxikloridok változó összetételű. Egy anyag koncentrációjának meghatározásához standard titereket használnak, amelyeket lezárt ampullákban állítanak elő, így később ismert koncentrációjú standard oldatot lehet előállítani és felhasználni egy másik titrálószer minőségének meghatározására.

Az anyag alkalmazási köre meglehetősen széles:

• hidrometallurgiában, pácolásban és pácolásban használják;
• fémek tisztítása során ónozás és forrasztás során;
• mint reagens a megszerzéséhez mangán-klorid , cink, vas és más fémek;
• felületaktív anyagokkal készült keverékek készítésekor fém- és kerámiatermékek fertőzéstől és szennyeződésektől való tisztítására (gátolt sósavat használnak);
• mint savasságszabályozó E507 az élelmiszeriparban szódavíz részeként;
• a gyógyászatban a gyomornedv elégtelen savasságával.

Ez a kémiai vegyület magas veszélyességi osztályú - 2 (a GOST 12L.005 szerint). Savval végzett munka során speciális felszerelésre van szükség. bőr és szem védelme. A bőrrel vagy a légutakkal érintkező, meglehetősen maró anyag kémiai égési sérüléseket okoz. Semlegesítésére lúgos oldatokat, leggyakrabban szódabikarbónát használnak. A hidrogén-klorid gőz a levegőben lévő vízmolekulákkal maró ködöt képez, ami irritálja a légutakat és a szemet. Ha az anyag reakcióba lép fehérítővel, kálium-permanganát és más oxidálószerek, mérgező gáz képződik - klór. Az Orosz Föderáció területén a 15% -ot meghaladó koncentrációjú sósav keringése korlátozott.

farmakológiai hatás

Növeli a gyomornedv savasságát.

Farmakodinamika és farmakokinetika

Mi a gyomor savassága? Ez a sósav koncentrációjának jellemzője a gyomorban. A savasság mértékét fejezzük ki pH. Normális esetben a gyomornedvnek savat kell termelnie, és aktívan részt kell vennie az emésztési folyamatban. A sósav képlete: HCl. A fundus mirigyekben található parietális sejtek termelik, részvétellel H+/K+ ATP-ázok . Ezek a sejtek bélelik a gyomor fundusát és testét. Maga a gyomornedv savassága változó, és a parietális sejtek számától és az anyagnak a gyomornedv lúgos komponensei általi semlegesítési folyamatainak intenzitásától függ. Az előállított gyógyszer koncentrációja stabil és 160 mmol/l. Egy egészséges ember általában óránként legfeljebb 7 és nem kevesebb, mint 5 mmol anyagot termelhet.

A sósav elégtelen vagy túlzott termelése esetén az emésztőrendszer betegségei lépnek fel, és romlik bizonyos mikroelemek, például vas felszívódása. A termék serkenti a gyomornedv kiválasztását, csökkenti pH. Aktiválja pepszinogén , aktív enzimmé alakítja át pepszin . Az anyag jótékony hatással van a gyomor savas reflexére, és lelassítja a nem teljesen megemésztett tápláléknak a belekbe való átjutását. Az emésztőrendszer tartalmának fermentációs folyamatai lelassulnak, a fájdalom és a böfögés megszűnik, a vas jobban felszívódik.

Szájon át történő beadás után a gyógyszert részben a nyál és a gyomornyálka, a duodenum tartalma metabolizálja. A kötetlen anyag behatol a nyombélbe, ahol lúgos tartalma teljesen semlegesíti.

Használati javallatok

Az anyag szintetikus mosószerek, szájöblítésre és kontaktlencsék ápolására szolgáló koncentrátumok része. A híg sósavat alacsony savassággal járó gyomorbetegségekre írják fel, azzal hipokróm vérszegénység vas-kiegészítőkkel kombinálva.

Ellenjavallatok

A gyógyszert nem szabad alkalmazni, ha allergiák szintetikus anyagon, magas savtartalommal járó emésztőrendszeri betegségek esetén.

Mellékhatások

A koncentrált sósav bőrrel, szemmel vagy légutakkal érintkezve súlyos égési sérüléseket okozhat. Különféle lek részeként. a gyógyszerek hígított anyagot használnak nagy adagok hosszú távú használatával, a fogzománc állapota romolhat.

Használati utasítás (módszer és adagolás)

A sósavat az utasításoknak megfelelően kell használni.

A gyógyszert szájon át írják fel, előzetesen vízben feloldva. Általában 10-15 csepp gyógyszert használjon fél pohár folyadékhoz. A gyógyszert étkezés közben, napi 2-4 alkalommal kell bevenni. A maximális egyszeri adag 2 ml (körülbelül 40 csepp). Napi adag – 6 ml (120 csepp).

Túladagolás

Túladagolás eseteit nem írták le. Az anyag nagy mennyiségben történő ellenőrizetlen lenyelése esetén fekélyek és eróziók lépnek fel az emésztőrendszerben. Orvostól kell segítséget kérni.

Kölcsönhatás

Az anyagot gyakran együtt használják pepszin és egyéb gyógyszerek. gyógyszerek. Az emésztőrendszerben lévő kémiai vegyület kölcsönhatásba lép bázisokkal és bizonyos anyagokkal (lásd a kémiai tulajdonságokat).

Különleges utasítások

A sósav-készítményekkel való kezelés során szigorúan be kell tartania az utasításokban szereplő ajánlásokat.

(analógokat) tartalmazó gyógyszerek

A 4-es szintű ATX kód egyezik:

Ipari célokra gátolt sósavat (22-25%) használnak. Orvosi célokra az oldatot használják: Sósav hígítva . Az anyagot szájöblítő koncentrátum is tartalmazza. Parontal , lágy kontaktlencsék ápolására szolgáló oldatban Biotra .

Sósav.

Színtelen, átlátszó, illékony folyadék, sajátos szaggal és savanyú ízzel. Vízzel és alkohollal minden tekintetben elegyedik, savas oldatokat képez. Fajsúly ​​1,125-1,127.

Tárolás a B lista szerint, becsiszolt dugóval ellátott palackokban.

Vannak:

25% hidrogén-kloridot tartalmazó sósav - Acidum hydrochloricum;

Erős sósav (reaktív), 35-37% hidrogén-kloridot tartalmaz, Acidum hydrochloricum concentratum;

hígított sósav - Acidum hydrochloricum dilutum(átlátszó színtelen folyadék, vízzel minden arányban elegyedik). Egy rész sósav és két rész víz összekeverésével készült. 8,2-8,4% hidrogén-kloridot tartalmaz.

Gyógyászati ​​célokra hígított sósavat használnak és írnak elő a receptekben.

A sósav a pepszinogént aktív pepszinné alakítja, és savas környezetet biztosít a hatásához. A gyomorban elősegíti a fehérjék emésztését, feltételeket teremt a belekben lévő tartalom kiürítéséhez, szabályozza a pylorus záróizom tónusát, fokozza a hasnyálmirigy és az epe szekrécióját, antimikrobiális hatású, megakadályozza a rothadó és enzimatikus folyamatokat, és megakadályozza a patogén baktériumok behatolását a belekben.

Kifejezett baktericid hatása van. Az oldószer hőmérsékletének növekedésével a fertőtlenítő teljesítmény nő. Elpusztítja a mikrobák spóráit és vegetatív formáit. Kis mennyiségű nátrium-klorid jelenlétében a sav baktériumölő ereje megnő, mivel növeli a sav áteresztőképességét a bőr vastagságában, nagy mennyiségben pedig aktivitása csökken; 2%-os sósav 10%-os nátrium-klorid jelenlétében 40°C-on kilenc órán keresztül elpusztítja a nyers bőrök lépfene spóráit.

Belsőleg alkalmazzák a gyomornedv alacsony savasságára, a gyomor enzimatikus és rothadási folyamataira, lúgmérgezésre, emésztési zavarokra dyspepsia tüneteivel. Különösen krónikus hypo- és anacid gastritis, krónikus gyomor-bélhurut, dobhártya, alacsony vérnyomás és bendőatónia, dyspepsia esetén írják fel; hogy felgyorsítsa a vas felszívódását a belekből.

Krónikus gyomorhurut esetén mossa le a gyomrot 0,3%-os savas oldattal. Madarak golyva és csirkék kolera gyulladása esetén ad libitum 0,4%-os oldatot adnak. Fiatal állatok (borjak 100,0 ml, malacok 50,0 ml, bárányok 30,0 ml) dyspepsiája esetén mesterséges gyomornedvet vagy 1%-os pepszin sósavoldatot (1 liter tisztított víz, 5,0 ml tiszta sósav és 10,0 g pepszin) használnak. napi 2-3 alkalommal).

Sósavat használnak az ivóvíz és a lépfenére nem biztonságos bőrök fertőtlenítésére. A nyers bőrök fertőtlenítéséhez 2,5%-os, hidrogén-klorid alapú oldatot használjon 10%-os konyhasó hozzáadásával 40°-os hőmérsékleten és 9 órás expozíciós idő mellett. Figyelembe véve a sósav héjak általi felszívódását, felesleges mennyiségű savat vesznek fel, de legfeljebb a bőr tömegének 5%-át. A fertőtlenítő oldatot a nyers bőr tömegének 10-szeresét használják fel. Ennek alapján 100 kg nyersbőrhöz 1000,0 liter 2%-os sósavoldatot (20,0 liter sav) kell venni, és 5 liter savat kell hozzáadni a bőr adszorpciójához (2,5%-os pácoldatot kapsz). ). Sósavat (10% -os oldat) nátrium-tioszulfáttal (60% -os oldat), a Demyanovics-módszer szerint, a rüh kezelésére használják.

A sósavat belül 0,1-0,4%-os vizes oldat formájában adjuk, lehetőleg pepszinnel.

Mindkét savnak ugyanazok a tulajdonságai és

csak a hidrogén-klorid-tartalom mennyiségében tér el, és

ennek megfelelően a sűrűség.

A sósavnak 24,8-25,2% hidrogén-kloridot kell tartalmaznia, sűrűsége 1,125-1,127 g/cm3.

A hígított sósav 8,2-8,4% hidrogén-kloridot tartalmaz, sűrűsége 1,040-1,041 g/cm 3 .

A kereskedelemben kapható tömény sósav 37% hidrogén-kloridot tartalmaz, sűrűsége 1,19 g/cm 3. Ez a sav "di-

mit": a hidrogén-klorid az ammóniával egyesül, amely mindig a levegőben van, és ammónium-kloridot képez, amelynek legkisebb részecskéi füst benyomását keltik. Ezért a savat „füstölgőnek” nevezik.

A sósavat hidrogén-klorid vízben való feloldásával nyerik. A hidrogén-klorid ipari előállításának fő módszere jelenleg a nátrium-klorid oldat elektrolízise során képződő hidrogénből és klórból történő szintézis.

A sósav gyógyszerkönyvi készítményei színtelen, átlátszó folyadékok, amelyek néha sárgás árnyalatúak a vas(III)-klorid keveréke miatt, amely a savat előállító készülék anyagából származhat. A sósav bármilyen arányban keveredik vízzel és alkohollal, és savasan reagál a lakmuszra.

A hitelességet a C1~ anionra adott reakciók igazolják: a) ezüst-nitrát oldattal ezüst-klorid csapadék válik ki, amely ammóniaoldatban oldódik.

b) mangán-dioxiddal hevítve szabad klór szabadul fel (a C1~ sav oxidációs terméke molekuláris klórrá - C1 2), amelyet szaglás útján észlelünk.

A sósav jó minőségének megállapítása érdekében vizsgálatokat kell végezni az 1. lehetséges szennyeződésekre:

1. A vas(III)-vas (FeCb) sóit detektáljuk: a) kálium-tiocianát-oldattal vörös színű vas(III)-tiocianátot képezve;

b) kálium-hexaciano-ferrát (II) (kálium-ferrocianid) oldatával kék poroszkéket kapunk.

2. A szabad klór kimutatása kálium-jodid hatására történik kloroform jelenlétében, amely a felszabaduló jódtól lilás színűvé válik.

A sósav koncentrációja meghatározható: 1) semlegesítési módszerrel - lúggal titrálva metil-orange ellen (Gyógykönyvi módszer)

2) sűrűség szerint - egy bizonyos savkoncentráció egy bizonyos sűrűségi értéknek felel meg. Ismerve ezt az értéket a szakirodalomban megadott táblázatokból, könnyen meghatározhatja a sav sűrűségének megfelelő koncentrációját. Például 1,19 g/cm3 sűrűség 36,5% hidrogén-kloridnak felel meg; 1,125 g/cm 3 sűrűség 25%-os hidrogén-kloridnak felel meg.

A gyógyászatban hígított sósavat használnak. Szájon át cseppenként vagy keverékként (általában pepszinnel együtt) alkalmazzák a gyomornedv elégtelen savassága esetén. Gyakran vas-kiegészítőkkel együtt írják fel, mivel elősegíti azok felszívódását.

Az orvosi célokra szánt sósavat őrölt dugós palackokban kell tárolni szobahőmérsékleten. A savat nem szabad nagyon meleg helyiségben tárolni, mert ebben az esetben gáz (HC1) szabadulhat fel, ami feltöri a palack zárását. A gyógyszer a B listához tartozik.

Calcaria chlorata

A halogének oxigénnel alkotott vegyületei közül csak a hipoklórsav sói (hipokloritok) érdekesek az orvostudomány számára, elsősorban a kalcium-hipoklorit vagy fehérítő, amely a hipoklór- és sósav vegyes sója.

A hipokloritok gyógyászatban való felhasználása azon alapul, hogy erős oxidálószerek, mivel savak hatására, még a szén-dioxidhoz hasonló gyengén is,

szeszes ital, szabad aktív klór felszabadulásával bomlik le, amely fertőtlenítő és szagtalanító hatású.