Milyen tulajdonságokkal rendelkezik az alumínium-hidroxid? Az oldhatatlan bázisok kémiai tulajdonságai

Az iparban az egyik legszélesebb körben használt anyag az alumínium-hidroxid. Ez a cikk erről fog szólni.

Mi az a hidroxid?

Ez egy kémiai vegyület, amely akkor képződik, amikor egy oxid reagál vízzel. Három típusuk van: savas, bázikus és amfoter. Az első és a második csoportokba vannak osztva kémiai aktivitásuk, tulajdonságaik és képletük szerint.

Mik azok az amfoter anyagok?

Az oxidok és hidroxidok amfoterek lehetnek. Ezek olyan anyagok, amelyek a reakciókörülményektől, a felhasznált reagensektől stb. függően savas és bázikus tulajdonságokat is mutatnak. Az amfoter oxidok közé tartozik a kétféle vas-oxid, a mangán-oxid, az ólom, a berillium, a cink és az alumínium. Ez utóbbit egyébként leggyakrabban hidroxidjából nyerik. Az amfoter hidroxidok közé tartozik a berillium-hidroxid, a vas-hidroxid és az alumínium-hidroxid, amelyeket ma cikkünkben tárgyalunk.

Az alumínium-hidroxid fizikai tulajdonságai

Ez a kémiai vegyület fehér szilárd anyag. Nem oldódik vízben.

Alumínium-hidroxid - kémiai tulajdonságok

Mint fentebb említettük, ez az amfoter hidroxidok csoportjának legszembetűnőbb képviselője. A reakciókörülményektől függően bázikus és savas tulajdonságokat is mutathat. Ez az anyag feloldódhat savakban, ami só és víz képződését eredményezheti.

Például, ha egyenlő mennyiségben keverjük össze perklórsavval, akkor szintén egyenlő arányban kapunk alumínium-kloridot vízzel. Egy másik anyag, amellyel az alumínium-hidroxid reakcióba lép, a nátrium-hidroxid. Ez egy tipikus bázikus hidroxid. Ha a kérdéses anyagot és a nátrium-hidroxid oldatot egyenlő mennyiségben összekeverjük, egy nátrium-tetrahidroxi-aluminát nevű vegyületet kapunk. Kémiai szerkezete nátrium-, alumínium-, négy oxigén- és hidrogénatomot tartalmaz. Ha azonban ezek az anyagok összeolvadnak, a reakció némileg eltérően megy végbe, és nem ez a vegyület képződik. Az eljárás eredményeként nátrium-metaluminátot (képlete egy nátrium- és alumíniumatomot, valamint két oxigénatomot tartalmaz) vízzel egyenlő arányban lehet előállítani, feltéve, hogy azonos mennyiségű száraz nátrium- és alumínium-hidroxidot keverünk össze, magas hőmérsékletnek van kitéve. Ha más arányban keverjük össze nátrium-hidroxiddal, akkor nátrium-hexahidroxi-aluminátot kapunk, amely három nátriumatomot, egy alumíniumatomot és hat-hat oxigén- és hidrogénatomot tartalmaz. Ahhoz, hogy ez az anyag képződjön, össze kell keverni a kérdéses anyagot és a nátrium-hidroxid-oldatot 1:3 arányban. A fent leírt elv alapján kálium-tetrahidroxoaluminátnak és kálium-hexahidroxoaluminátnak nevezett vegyületeket lehet előállítani. Ezenkívül a kérdéses anyag nagyon magas hőmérsékletnek kitéve érzékeny a bomlásra. Az ilyen kémiai reakciók eredményeként alumínium-oxid, amely szintén amfoter, és víz keletkezik. Ha veszünk 200 g hidroxidot és felmelegítjük, 50 g oxidot és 150 g vizet kapunk. A sajátos kémiai tulajdonságok mellett ez az anyag az összes hidroxidra jellemző tulajdonságokkal is rendelkezik. Kölcsönhatásba lép fémsókkal, amelyek kémiai aktivitása alacsonyabb, mint az alumínium. Például megfontolhatjuk a reakciót a réz-kloriddal, amelyhez 2: 3 arányban kell bevenni őket. Ebben az esetben vízben oldódó alumínium-klorid és réz-hidroxid formájú csapadék szabadul fel 2:3 arányban. A szóban forgó anyag hasonló fémek oxidjaival is reagál, például vehetjük ugyanannak a réznek a vegyületét. A reakció végrehajtásához alumínium-hidroxidra és réz-oxidra van szükség 2:3 arányban, ami alumínium-oxidot és réz-hidroxidot eredményez. Más amfoter hidroxidok, például vas- vagy berillium-hidroxid szintén rendelkeznek a fent leírt tulajdonságokkal.

Mi az a nátrium-hidroxid?

Mint fentebb látható, az alumínium-hidroxid és a nátrium-hidroxid közötti kémiai reakciókban számos változat létezik. Milyen anyag ez? Tipikus bázikus hidroxid, azaz reaktív, vízoldható bázis. Minden kémiai tulajdonsággal rendelkezik, amelyek a bázikus hidroxidok jellemzői.

Vagyis savakban feloldódhat, például nátrium-hidroxidot perklórsavval egyenlő mennyiségben keverve 1:1 arányban konyhasót (nátrium-kloridot) és vizet kaphat. Ez a hidroxid reakcióba lép a nátriumnál kisebb kémiai aktivitású fémsókkal és ezek oxidjaival is. Az első esetben standard cserereakció megy végbe. Ha például ezüst-kloridot adunk hozzá, nátrium-klorid és ezüst-hidroxid képződik, amelyek kiválnak (a cserereakció csak akkor valósítható meg, ha az ebből keletkező anyagok egyike csapadék, gáz vagy víz). Ha például cink-oxidot adunk a nátrium-hidroxidhoz, az utóbbi hidroxidját és vizet kapjuk. Ennek az AlOH-hidroxidnak a fentebb leírt reakciói azonban sokkal specifikusabbak.

AlOH előállítása

Most, hogy már megvizsgáltuk alapvető kémiai tulajdonságait, beszélhetünk a bányászatról. Ennek az anyagnak a beszerzésének fő módja az alumíniumsó és a nátrium-hidroxid közötti kémiai reakció végrehajtása (kálium-hidroxid is használható).

Ezzel a fajta reakcióval maga az AlOH keletkezik, amely fehér csapadékká válik ki, valamint egy új só. Például, ha alumínium-kloridot vesz és háromszor több kálium-hidroxidot ad hozzá, a kapott anyagok a cikkben tárgyalt kémiai vegyület és háromszor több kálium-klorid lesz. Létezik egy módszer az AlOH előállítására is, amely magában foglalja az alumíniumsó oldata és az alapfém karbonátja közötti kémiai reakciót, vegyük például a nátriumot. Az alumínium-hidroxid, konyhasó és szén-dioxid 2:6:3 arányú előállításához össze kell keverni az alumínium-kloridot, a nátrium-karbonátot (szóda) és a vizet 2:3:3 arányban.

Hol használják az alumínium-hidroxidot?

Az alumínium-hidroxidot a gyógyászatban használják.

Savak közömbösítő képessége miatt gyomorégés esetén az ezt tartalmazó készítményeket ajánljuk. Fekélyekre, a belek akut és krónikus gyulladásos folyamataira is felírják. Ezenkívül az alumínium-hidroxidot az elasztomerek gyártása során használják. A vegyiparban is széles körben használják alumínium-oxid és nátrium-aluminátok szintézisére – ezekről a folyamatokról fentebb volt szó. Ezenkívül gyakran használják a víz tisztítására a szennyeződésektől. Ezt az anyagot széles körben használják a kozmetikumok gyártásában is.

Hol használják a segítségével beszerezhető anyagokat?

A hidroxid hőbomlása révén nyerhető alumínium-oxidot kerámiagyártásban használják, és különféle kémiai reakciók katalizátoraként használják. A nátrium-tetrahidroxi-aluminátot a szövetfestési technológiában használják.

Ha az alumíniumsók oldatához vizes ammóniaoldatot adunk, gélszerű csapadék képződik, amely (ha hidegben kicsapódik) először amorf alumínium-oxid hidrogélből áll, amely lassan (hevítéskor) érintkezik az oldattal. sokkal gyorsabban) kristályos hidroxiddá alakul, nevezetesen alumínium-metahidroxid AlO(OH). A metahidroxidot (általában amorf alumínium-oxid-hidrogéllel alkotott keverékben) úgy is nyerik, hogy alumíniumsókat forralnak olyan anyagokkal, amelyek a hidrolízis során H-ionokat képesek megkötni, például karbonátokkal, acetátokkal, tioszulfátokkal stb. Feleslegben lévő lúg esetén nincs csapadék. képződik, mivel a hidroxil-ionok nagy koncentrációja esetén könnyen oldódó hidroxoaluminátok képződnek.

A savas oldatokból történő kicsapás során keletkező, változó mennyiségű vizet tartalmazó és a legtöbb esetben eltérő természetű csapadékot oxihidrátnak nevezünk, ellentétben a nagyon specifikus összetételű hidroxiddal - alumínium-ortohidroxid Al(OH) 3 és alumínium-metahidroxid AlO (OH).

Alumínium-hidroxid Az Al(OH) 3 fehér csapadék formájában keletkezik, amely a röntgen adatok szerint kristályos tulajdonságokkal rendelkezik, ha a kicsapást aluminát oldatokból, például szén-dioxid áteresztésével hajtják végre:

2 - + CO 2 → 2Al(OH) 3 + CO 3 2- + H 2 O

A természetben alumínium-hidroxid Az A1(OH)3 monoklin hidrargillit formájában létezik. A kristályos hidroxid (fajsúly ​​2,42) az amorf oxihidráttal ellentétben nehezen oldódik savakban. Ha több órán át 100 ºC-on hevítjük, a kristályos alumínium-hidroxid, az amorf oxihidráttal ellentétben, nem veszít vizet. Hosszabb melegítéssel, például 14 napig, egy lezárt ampullában 150 °C-on az orto-hidroxid kevesebb vizet tartalmazó, de kristályos metahidroxiddá AlO(OH) is átalakul, amely nagy mennyiségben fordul elő a természetben. bauxit, amely a nevét Les Baux városáról (Franciaország) kapta, ahol ennek az ásványnak a nagy lelőhelyeit fedezték fel. A bauxit trópusi éghajlaton alumínium-szilikát kőzetek bomlásával jön létre, míg a trópusokon kívül ugyanezen kőzetek bomlása vezet főként kaolin képződéséhez. A mesterségesen előállított kristályos metahidroxidot böhmitnek nevezik, ellentétben az ásványi bauxittal.

Az alumínium-hidroxid kiindulási termék más alumíniumsók, különösen szulfátok előállításához, valamint tiszta alumínium-oxid előállításához, amely alkalmas fémalumínium elektrolitikus előállítására belőle. Az erre a célra alkalmas oxiddá alakítandó alumínium-hidroxidot erősen kalcinálni kell, nehogy lehűtve vizet szívjon fel a levegőből. Az alumíniumsók vizes oldataiból hidegben kicsapódó amorf alumínium-oxid-hidrát technikai alkalmazásra is talál.

A bauxitot nemcsak alumínium gyártására használják, hanem tűzálló bauxittéglák gyártására is, amelyeket bauxit és agyag keverékének égetésével nyernek.

Alumínium-oxid – Al2O3. Fizikai tulajdonságok: Az alumínium-oxid fehér amorf por vagy nagyon kemény fehér kristályok. Molekulatömeg = 101,96, sűrűség – 3,97 g/cm3, olvadáspont – 2053 °C, forráspont – 3000 °C.

Kémiai tulajdonságok: Az alumínium-oxid amfoter tulajdonságokat mutat – a savas oxidok és a bázikus oxidok tulajdonságait, és reagál savakkal és bázisokkal egyaránt. A kristályos Al2O3 kémiailag passzív, az amorf aktívabb. A savak oldataival való kölcsönhatás átlagos alumíniumsókat, a bázisok oldataival pedig komplex sókat eredményez. fém-hidroxi-aluminátok:

Amikor az alumínium-oxidot szilárd fémlúgokkal olvasztják össze, kettős sók képződnek - metaaluminátok(vízmentes aluminátok):

Az alumínium-oxid nem lép kölcsönhatásba vízzel és nem oldódik benne.

Nyugta: Az alumínium-oxidot úgy állítják elő, hogy a fémeket alumíniummal redukálják oxidjaikból: króm, molibdén, volfrám, vanádium stb. metallotermia, nyisd ki Beketov:

Alkalmazás: Az alumínium-oxidot alumínium gyártására használják, por formájában - tűzálló, vegyszerálló és koptató anyagokhoz, kristályok formájában - lézerek és szintetikus drágakövek (rubinok, zafírok stb.) előállításához. , más fémek oxidjainak szennyeződéseivel színezett - Cr2O3 (piros), Ti2O3 és Fe2O3 (kék).

Alumínium-hidroxid – A1(OH)3. Fizikai tulajdonságok: Alumínium-hidroxid – fehér amorf (gélszerű) vagy kristályos. Vízben szinte oldhatatlan; molekulatömeg – 78,00, sűrűség – 3,97 g/cm3.

Kémiai tulajdonságok: egy tipikus amfoter hidroxid reagál:

1) savakkal, közepes sókat képezve: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

2) lúgos oldatokkal, komplex sókat képezve - hidroxoaluminátokat: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Ha az Al(OH)3-at száraz lúgokkal olvasztják össze, metaaluminátok keletkeznek: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Nyugta:

1) alumíniumsókból lúgos oldat hatására: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) alumínium-nitrid lebontása vízzel: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) CO2 átvezetése a hidroxo komplex oldatán: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) az ammónia-hidrát hatása az Al-sókra; szobahőmérsékleten Al(OH)3 képződik.

62. A króm alcsoport általános jellemzői

Elemek króm alcsoportok közbenső helyet foglalnak el az átmenetifémek sorában. Magas olvadáspontjuk és forráspontjuk, valamint üres tereik vannak az elektronpályákon. Elemek krómÉs molibdén atipikus elektronszerkezettel rendelkeznek - egy elektronjuk van a külső s-pályán (mint az Nb a VB alcsoportból). Ezeknek az elemeknek 6 elektronja van a külső d- és s-pályán, tehát minden pálya félig meg van töltve, azaz mindegyikben van egy elektron. Hasonló elektronikus konfigurációval az elem különösen stabil és ellenáll az oxidációnak. Volfrám erősebb fémes kötéssel rendelkezik, mint molibdén. A króm alcsoport elemeinek oxidációs foka nagyon változó. Megfelelő körülmények között minden elem pozitív oxidációs számot mutat 2 és 6 között, a maximális oxidációs szám pedig a csoportszámnak felel meg. Nem minden elem oxidációs állapota stabil, a krómnak a legstabilabb – +3.

Az összes elem az MVIO3 oxidot alkotja, alacsonyabb oxidációs állapotú oxidok is ismertek. Ennek az alcsoportnak minden eleme amfoter - összetett vegyületeket és savakat képeznek.

Króm, molibdénÉs volfrám kereslet a kohászatban és az elektrotechnikában. Levegőn vagy oxidáló savas környezetben tárolva minden szóban forgó fémet passziváló oxidfilm borítja. A film kémiai vagy mechanikai eltávolításával a fémek kémiai aktivitása növelhető.

Króm. Az elemet Fe(CrO2)2 kromitércből nyerik, szénnel redukálva: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

A tiszta krómot a Cr2O3 alumíniummal történő redukálásával vagy krómionokat tartalmazó oldat elektrolízisével nyerik. A króm elektrolízissel történő izolálásával dekoratív és védőfóliaként használt krómbevonatokat lehet előállítani.

A ferrokrómot krómból nyerik, amelyet az acélgyártásban használnak.

Molibdén. szulfidércből nyerték. Keverékeit acélgyártásban használják. Magát a fémet oxidjának redukálásával nyerik. A molibdén-oxid vassal való kalcinálásával ferromolibdén nyerhető. Menet és csövek gyártására használják tekercskemencékhez és elektromos érintkezőkhöz. A molibdén hozzáadásával készült acélt az autógyártásban használják.

Volfrám. Dúsított ércből kivont oxidból nyerik. Redukálószerként alumíniumot vagy hidrogént használnak. A kapott wolframport ezt követően nagy nyomással és hőkezeléssel (porkohászat) alakítják ki. Ebben a formában a wolframot szálak készítésére használják, és acélhoz adják.

Az alumínium-hidroxid egy kémiai anyag, amely alumínium-oxid és víz vegyülete. Folyékony és szilárd halmazállapotban is létezhet. A folyékony hidroxid zselészerű átlátszó anyag, amely nagyon rosszul oldódik vízben. A szilárd hidroxid fehér kristályos anyag, amely passzív kémiai tulajdonságokkal rendelkezik, és gyakorlatilag semmilyen más elemmel vagy vegyülettel nem lép reakcióba.

Alumínium-hidroxid előállítása

Az alumínium-hidroxidot kémiai cserereakcióval állítják elő. Ehhez használjon ammónia és némi alumíniumsó vizes oldatát, leggyakrabban alumínium-kloridot. Ily módon folyékony anyagot kapunk. Ha szilárd hidroxidra van szükség, akkor a szén-dioxidot oldott nátrium-tetrahidroxodia-aluminát lúgon vezetik át. A kísérletek sok szerelmesét foglalkoztatja az a kérdés, hogyan lehet otthon alumínium-hidroxidot szerezni? Ehhez elegendő a szükséges reagenseket és vegyi üvegedényeket egy szaküzletben megvásárolni.

A szilárd anyag előállításához speciális felszerelésre is szükség lesz, ezért jobb, ha ragaszkodunk a folyékony változathoz. A reakció végrehajtása során jól szellőző helyiséget kell használni, mivel az egyik melléktermék gáz vagy erős szagú anyag lehet, amely károsan befolyásolhatja az emberi közérzetet és egészséget. Érdemes speciális védőkesztyűben dolgozni, mivel a legtöbb sav a bőrrel érintkezve kémiai égési sérülést okoz. Szintén jó ötlet lenne a szemvédelemről speciális szemüveg formájában gondoskodni. Bármilyen vállalkozás indításakor mindenekelőtt a biztonságra kell gondolnia!

A frissen szintetizált alumínium-hidroxid reakcióba lép a legtöbb aktív savval és lúggal. Ezért ammóniás vizet használnak a kinyerésére, hogy a keletkezett anyagot tiszta formában megőrizzék. Sav vagy lúg előállítására használva a lehető legpontosabban ki kell számítani az elemek arányát, különben felesleg esetén a keletkező alumínium-hidroxid kölcsönhatásba lép a fel nem szívódott bázis maradványaival és teljesen feloldódik benne. Ez az alumínium és vegyületeinek magas kémiai aktivitásának köszönhető.

Az alumínium-hidroxidot alapvetően bauxitércből nyerik, amely magas fém-oxid-tartalmú. Az eljárás lehetővé teszi a hasznos elemek gyors és viszonylag olcsó elkülönítését a hulladékkőtől. Az alumínium-hidroxid reakciói savakkal sók redukciójához és vízképződéshez, lúgokkal pedig komplex hidroxoalumínium sók képződéséhez vezetnek. A szilárd hidroxidot szilárd lúgokkal egyesítik fúzióval, így meta-aluminátokat képeznek.

Az anyag alapvető tulajdonságai

Az alumínium-hidroxid fizikai tulajdonságai: sűrűsége - 2,423 gramm per köbcentiméter, vízben való oldhatósága - alacsony, színe - fehér vagy átlátszó. Az anyag négy polimorf változatban létezhet. Alacsony hőmérsékletnek kitéve egy bayerit nevű alfa-hidroxid képződik. Hőnek kitéve gamma-hidroxid vagy gibbsit nyerhető. Mindkét anyagnak kristályos molekularácsa van, hidrogénes intermolekuláris kötéstípusokkal. Két további módosítás is megtalálható - béta-hidroxid vagy nordstandrit és triklinikus hibizit. Az elsőt bayerit vagy gibbsit kalcinálásával nyerik. A második a kristályrács triklinikus, nem pedig monomorf szerkezetében különbözik a többi típustól.

Az alumínium-hidroxid kémiai tulajdonságai: moláris tömege - 78 mol, folyékony állapotban jól oldódik aktív savakban és lúgokban, hevítésre bomlik, amfoter tulajdonságokkal rendelkezik. Az iparban az esetek túlnyomó többségében folyékony hidroxidot használnak, mivel magas kémiai aktivitása miatt könnyen feldolgozható, és nem igényel katalizátort vagy speciális reakciókörülményeket.

Az alumínium-hidroxid amfoter jellege természetének kettősségében nyilvánul meg. Ez azt jelenti, hogy különböző körülmények között savas vagy lúgos tulajdonságokat mutathat. Amikor a hidroxid lúgként reagál, só képződik, amelyben az alumínium egy pozitív töltésű kation. Savként működő alumínium-hidroxid a kilépésnél is sót képez. De ebben az esetben a fém már egy negatív töltésű anion szerepét tölti be. A kettős természet széles lehetőségeket nyit meg ennek a kémiai vegyületnek a felhasználására. A gyógyászatban olyan gyógyszerek előállítására használják, amelyeket a szervezet sav-bázis egyensúlyának megzavarására írnak fel.

Az alumínium-hidroxid olyan anyagként szerepel a vakcinákban, amely fokozza a szervezet immunválaszát egy irritáló anyagra. Az alumínium-hidroxid csapadék vízben való oldhatatlansága lehetővé teszi az anyag vízkezelési célokra történő felhasználását. A kémiai vegyület nagyon erős adszorbens, amely lehetővé teszi számos káros elem eltávolítását a vízből.

Ipari alkalmazások

A hidroxid ipari felhasználása a tiszta alumínium előállításához kapcsolódik. A technológiai folyamat az alumínium-oxid tartalmú érc feldolgozásával kezdődik, amely a folyamat befejeztével hidroxiddá alakul. Ennek a reakciónak a hozama elég magas ahhoz, hogy befejeződése után lényegében csupasz kőzet maradjon vissza. Ezt követően az alumínium-hidroxid bontási műveletét hajtjuk végre.

Az eljárás nem igényel különleges feltételeket, mivel az anyag jól lebomlik, ha 180 Celsius fok feletti hőmérsékletre melegítik. Ez a lépés lehetővé teszi az alumínium-oxid izolálását. Ez a vegyület alap- vagy segédanyag számos ipari és háztartási termék gyártásához. Ha tiszta alumíniumot kell előállítani, akkor az elektrolízises eljárást nátrium-kriolit hozzáadásával az oldathoz alkalmazzák. A katalizátor oxigént vesz fel az oxidból, és tiszta alumínium ülepedik a katódra.

Alumínium-hidroxid

Kémiai tulajdonságok

Az alumínium-hidroxid kémiai képlete: Al(OH)3. Ez alumínium-oxid és víz kémiai vegyülete. Fehér zselészerű anyag formájában szintetizálják, amely vízben rosszul oldódik. A hidroxidnak 4 kristálymódosítása van: nortrandit (β), monoklinikus (γ) gibbsite, bajerit (γ)És hidragilit. Van egy amorf anyag is, amelynek összetétele változó: Al2O3 nH2O.

Kémiai tulajdonságok. A vegyület amfoter tulajdonságokat mutat. Az alumínium-hidroxid lúgokkal reagál: ha reakcióba lép nátrium-hidroxid megoldásban kiderül Na(Al(OH)4); Az anyagok összeolvadásakor víz képződik és NaAlO2.Hevítéskor az alumínium-hidroxid vízzé bomlik és alumínium-oxid . Az anyag nem lép reakcióba az oldattal ammónia . Reakció alumínium plusz nátrium-hidroxid : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Alumínium-hidroxid előállítása. A kémiai vegyületet Al-sókból nyerik úgy, hogy azokat lúg vizes oldatával reagáltatják hiányban, elkerülve a felesleget. NAK NEK alumínium-klorid AlCl3 add hozzá nátrium-hidroxid – ennek eredményeként a szükséges anyag fehér csapadék formájában kicsapódik, és további képződik nátrium-klorid .

A terméket úgy is előállíthatjuk, hogy egy vízoldható alumíniumsót alkálifém-karbonáttal reagáltatunk. Például, hogy alumínium-klorid add hozzá nátrium-karbonát és víz – ennek eredményeként kapjuk nátrium-klorid , szén-dioxid És Al-hidroxid .

Alkalmazás:

• víztisztításra használják adszorbensként;
• szintetizálható alumínium-szulfát Al-hidroxid és kénsav ;
• adjuvánsként a vakcinagyártásban;
• az orvostudományban formában savkötő ;
• műanyag és egyéb anyagok gyártásánál égésgátlóként.

farmakológiai hatás

Antacid, adszorbens, burkoló.

Farmakodinamika és farmakokinetika

Az alumínium-hidroxid semlegesíti a sósavat, lebontja azt alumínium-klorid és vizet. Az anyag fokozatosan növekszik pH gyomornedv 3-4,5-re, és ezt a szintet több órán keresztül fenntartja. A gyomornedv savassága jelentősen csökken, proteolitikus aktivitása gátolt. A belek lúgos környezetébe behatolva a termék klór- és foszfátionokat képez, amelyek nem szívódnak fel, ionokat Cl reabszorpción mennek keresztül.

Használati javallatok

A gyógyszert használják:

• a nyombél és a gyomor kezelésére;
• krónikus esetekben, amikor a gyomor normális és fokozott szekréciós funkciója van exacerbáció során;
• terápia során sérvek a rekeszizom nyelőcsőnyílása;
• kellemetlen érzés és fájdalom megszüntetése a gyomorban;
• alkohol, kávé vagy nikotin, bizonyos gyógyszerek fogyasztása után;
• az étrend be nem tartása esetén.

Ellenjavallatok

A terméket nem szabad bevenni:

• betegek;
• súlyos vesebetegségek esetén.

Mellékhatások

Az alumínium-hidroxid bevétele után a mellékhatások ritkán alakulnak ki. Legvalószínűbb előfordulása. Csökkentheti a mellékhatások kialakulásának valószínűségét, ha kiegészíti a gyógyszert.

Használati utasítás (módszer és adagolás)

Orális adagolásra alumínium-hidroxidot írnak fel. A gyógyszert leggyakrabban szuszpenzió formájában veszik be, a hatóanyag koncentrációja 4%. Általában napi 4-6 alkalommal 1 vagy 2 teáskanálnyi gyógyszert kell bevenni. A kezelés időtartama a betegségtől és az orvos ajánlásaitól függ.

Túladagolás

Nincs adat a gyógyszer túladagolására vonatkozóan.

Kölcsönhatás

Amikor a gyógyszert kombinálják magnézium-triszilikát Optimalizálódik a gyomorégés elleni gyógyszer savlekötő hatása és csökken a székrekedés hatása.